3 Bilanciamento redox in forma molecolare 1. Pb(NO3)2 + Cu +H2SO4 PbSO4 + CuSO4 + NO + H2O (1,3,4 - 1,3,2,4) 2. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Download aktivitas enzim dan bersifat inhibitor.Ekstrak kasar enzim amilase hasil isolasi dapat menghidrolisis masing-masing substrat yaitu pati sagu, pati singkong dan ...
3. Si, junto con una solicitud de permiso de trabajo, el ... EMPLEO REMUNERADO A. A EFECTOS DE LA PRESENTACIÓN 1. Primera solicitud y modificación: CONTRACTO
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P Potencia del receptor que va a alimentar la línea, γ Conductividad del conductor (m/Ω.mm2) y que es la inversa de la resistividad
Placa. Prenda a favor de. Valor Comercial. 3. DECLARACIÓN DE ORIGEN DE FONDOS. Declaro expresamente que: 1. Tanto mi actividad, profesión u oficio es lícita y la ejerzo dentro del marco legal y los recursos que poseo no provienen de actividades ilíci
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Código de la Inmobiliaria Solicitud N° Asesor Celular Clave PROPIETARIO Y/O ARRENDADOR Nombre y apellidos completos / Razón social Tipo de identificación
Download EKSPLORASI MIKROBA PENGHASIL ENZIM PROTEASE ... Abstrak. Protease adalah enzim yang berfungsi menghidrolisis protein menjadi molekul yang lebih.
Planilla de pago (liquidación) de impuestos (Para uso de la Administración Tributaria) Planilla de pago de tributos aduaneros e IVA por autoliquidación
Download merupakan enzim amilase logam karena keajtifan katalitiknya dapat ditingkatkan ... Kata kunci: Bacillus subtillis, enzim amilase, karakteristik,substrat, termofilik.
Download kemudian dilakukan pengujian aktivitas amilase pada setiap perubahan pH sehingga diperoleh aktivitas amilaseoptimum pada pH tertentu. c. Pengaruh ion logam terhadap aktivitas enzim. Untuk mengetahui jenis logam yang berperan sebagai ak
formulario de distribuciones de probabilidad jorge m. galbiati p´ag. distribucion binomial 2 distribucion poisson 4 distribucion hipergeometrica 5
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REGISTRO DE PROVEEDORES DEL ESTADO (RPE) Ministerio de Hacienda República Dominicana FORMULARIO DE INSCRIPCIÓN - RPE-UF001 Actualizar Persona Física
NOTA: Como constancia de haber leído, entendido y aceptado lo anterior, declaro que la información que he suministrado para la solicitud del arriendo del inmueble es exacta en todas sus partes, firmo el presente documento a los ____ Días del mes de
• Apresto Laboral: Adquisición del rol del trabajador y conocimientos previos relacionados con el empleo, proporcionado por un periodo de
sueldos y salarios. • El formulario tanto del SIP como del Fondo Solidario solo pueden utilizarse durante el mes que se generaron, es decir si usted genero formulario en el mes de junio, este solo es valido hasta el ... •Se debe trabajar planilla de
Declaración Jurada para Timbraje de Documentos y/o Libros DÍA F 3230 OFICINA TIMBRAJE MES AÑO ROL ÚNICO TRIBUTARIO IDENTIFICACIÓN DEL CONTRIBUYENTE
9. Primer nombre: Escriba el primer nombre, tal como figura en el documento de identificación, el cual debe coincidir con el registrado en la casilla 33 de la hoja
FORMULARIO DI CHIMICA ARGOMENTO Grandezze chimiche fondamentali: 1. Numero di Avogadro 2. Mole 3. Massa Molare
4. Densità 5. Volume molare di un gas Modi di esprimere la concentrazione: 1. Molare M 2. Parti per milione ppm 3. Percentuale massa/massa
FORMULE 1.
N= 6,021023 (ci dice quanti pezzi sono contenuti in una mole di sostanza)
2. n = m/MM 3. MM= somma delle singole masse atomiche moltiplicate ognuna per il pedice presente nella formula: H2O (2x1 idrogeno + 16 ossigeno)= 18 g/mol 4. Rapporto tra massa e volume d= m/V ci dice quanto pesa 1 L di una determinata soluzione. 5. Una mole di qualsiasi gas occupa a c.n. un volume di 22,414 L. 1. 2. 3. 4.
M= n/V (numero di moli in 1 litro di soluzione) PPM indica i mg di campione in 1 L di soluzione (mg/L) % m/m grammi di soluto in 100 grammi di soluzione % m/v grammi di soluto in 100 mL di soluzione.
4. Percentuale massa/volume PREPARAZIONE DI SOLUZIONI 1. Per pesata 2. Per diluizione CALCOLO DEL pH 1. pH di Acidi forti 2. pH di basi forti 3. pH di acidi deboli 4. Basi deboli
1. m= MxVxMM 2. M1xV1=M2xM2 pH= -log [H+] , pOH=-log [OH-], pH+pOH= 14 1. [H+]= M ACIDO 2. [OH-]= M BASE 3. [H+]=
Ka x Ca 4. [OH ]= Kb x Cb -
IDROLISI SALINA (SALE IN ACQUA)
1. sale di Acido Forte + Base Forte 2. sale di Acido Debole + Base Forte 3. sale di Acido Forte + Base Debole 4. sale di Acido Debole + Base Debole 5. sali di Acidi Poliprotici ed altri Anfoliti
1.
pH = 7
2.
Kb = KW / Ka [OH-] = Kb x Cs
(soluz. basica)
3.
Ka = KW / Kb [H+]
(soluz. acida)
4.
5.
(soluz. neutra)
= Ka x Cs
[H+] = [KW (Ka / Kb)] ; PH = 7 - ½ log Ka + ½ log Kb [H+] = [ Ka1 (Ka2 c + KW) / (Ka1 + c) ]
1. [H+] = Ka (ca / cs) 2. [OH-] = Kb (cb / cs) + 3. [H ] = Ka (c1 / c2) Pagina 1
FORMULARIO DI CHIMICA
TITOLAZIONI REDOX 1. Permanganometria: bilanciare la reazione redox in cui il permanganato di potassio si riduce ossidando l’altra specie chimica (es. lo ione ferroso oppure l’acido ossalico) ricavare dai coefficienti stechiometrici inseriti dopo il bilanciamento redox il rapporto molare di reazione RMR. Per calcolare il grammi di campione presenti nel campione titolati con una soluzione a titolo noto di permanganato di potassio applicare la seguente formula:
m= (MxV)xMMFex RMR x Rd con Rd indichiamo il rapporto di diluizione che si ottiene considerando il rapporto tra la singola aliquota ed il volume totale del campione. Esempio: se il mio campione di ferro lo porto a volume in un matraccio da 100 mL e ne prelevo un’aliquota da 25 significa che ho titolato ¼ del campione originale quindi dovrò moltiplicare il risultato x 4= Rd. 2. Iodometria: è un metodo analitico volumetrico indiretto: si usa come titolante il tiosolfato di sodio che reagisce con lo iodo prodotto dal campione sottoposto ad esame (es Rame Cu2+) dopo che gli è stato aggiunto un eccesso di ioduro di potassio: bilanciare la reazione redox ricavare dai coefficienti stechiometrici inseriti dopo il bilanciamento redox il rapporto molare di reazione RMR Per calcolare il grammi di campione presenti nel campione titolati con una soluzione a titolo noto di permanganato di potassio applicare la seguente formula:
m= (MxV) xMMCu x RMR x Rd COMPOSTI DI COORDINAZIONE:
la durezza si esprime in gradi francesi: 1 °F= 1 g (CaCO3) contenuto in 100 L di acqua. Equivale a dire 1 °F = 1 mg (CaCO3) contenuto in 100 mL di acqua.
Onde elettromagnetiche:
Relazione matematica tra le varie grandezze: la lunghezza d’onda e la frequenza sono due grandezze inversamente proporzionali. l’energia e la frequenza di una radiazione elettromagnetica sono direttamente proporzionali.
FORMULARIO DI CHIMICA SPETTROFOTOMETRIA UV/VIS Campi spettrali ultravioletto lontano (da 10 nm a 200 nm) Ultravioletto vicino ( da200 nm a 380 nm) Visibile (da 380 nm a 750 nm) 1. Trasmittanza: frazione di luce T= Ix/I0 0
GRAFICI RELATIVI ALLA SPETTROFOTOMETRIA UV/VIS Spettro elettromagnetico di una sostanza. In questo caso si tratta del Permanganato di potassio, una soluzione di tale sale viene sotto posta a scansione da 600 nm a 400 nm . Sull’asse delle ordinate viene riportata l’Assorbanza corrispondente ad ogni lunghezza d’onda( sulle ascisse). Ciò permette di trovare il valore di in cui si ha la max assorbanza. Relazione lineare tra assorbanza e concentrazione. Si tratta di una retta di taratura in cui sull’asse delle ordinate viene riportata l’assorbanza mentre sulle ascisse la concentrazione. Queste due grandezze, secondo la legge di L&B, sono direttamente proporzionali entro certi limiti sperimentali. Schema a blocchi di uno spettrofotometro Uv/Vis
Sorgente luminosa-Monocromatore-Comparto CelleRivelatore- Sistema di Elaborazione Dati. Cliccare sul seguente link: http://www.smauro.it/CLASSI06/appuntiir/appunti%20ir1.pdf GRAFICI RELATIVI ALLE CURVE pH-metriche
Pagina 4
FORMULARIO DI CHIMICA Grafici a confronto Grafico 1 : titolazione di una base forte con un acido forte. Grafico 2 : titolazione di una base debole con un acido forte. Grafico 3 : titolazione di una base forte con un acido debole. Grafico 4 : titolazione di una base debole con un acido debole.
Si riferisce al grafico ottenuto dalla titolazione di una soluzione di un sale basico (Na2CO3) con un acido forte HCl. Si possono notare due punti di equivalenza in quanto il sale è bi-basico.
Si riferisce al grafico ottenuto dalla titolazione di una soluzione di un acido triprotico (H3PO4) con una Base forte NaOH. Si possono notare due punti di equivalenza nonstante l’acido è triprotico, ciò dipende dal fatto che la 3° costante ha un valore così piccolo che il sistema potenziometrico non è in grado di rilevare.
