Física y química 1º bachillerato
EJERCICIOS DE GASES IDEALES 1. Una botella de 8 L contiene 7 g de Na 130ºC. Se abre la llave de la botella y comienza a salir gas hasta que la presión interior de la botella se iguala a la presión exterior ambiente de 760 mmHg. Se cierra en ese momento la llave. ¿a qué temperatura habrá que calentar el N2 de la botella para recuperar la presión inicial? . Sol: 143ºC
2. 7,6 g de un óxido de nitrógeno ocupan un volumen de 6,72 l en C.N. ¿Cuál será la fórmula del óxido?. Sol: N2O4
3. El hexafluoruro de Uranio UF6 tiene una masa molecular de 352 g/mol, y es posiblemente el más denso de todos los gases: calcula su densidad en g/l a 100ºC y 1,00 atm. Sol: 0,0326g/l
4. A 25ºC un gramo de un gas ocupa un volumen de 6,138 l a 1,00 atm de presión. Si ésta se duplica el gas se comprime hasta 3,080 L. ¿Cuál es la masa molecular del gas?. Sol: 4g/mol
5. En un matraz, disponemos de 100 g de gas oxígeno que se encuentran a 1 atm de presión y 273 K de temperatura. Calcular: a) el número de moles de gas oxígeno contenidos en el matraz; b) el número de moléculas de oxígeno; c) el número de átomos de oxígeno; d) el volumen ocupado por el oxígeno. 24
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Sol: a) 3,125moles; b) 1,882·10 moléculas; c) 3,764·10 átomos; d) 70l
6. Un recipiente cerrado contiene 2 moles de gas CO2 y 3 moles de gas N2, en C. N. Calcular el volumen del recipiente y la densidad de la mezcla. Sol: 111.93 l y 1,54g/l
7. Un recipiente de 10l contiene gas oxígeno a 935 mmHg de presión y 27º C. Calcular los gramos de CO2 que se deben introducir en el recipiente para que, sin variar la temperatura, la presión llegue a 2 atm. Sol: 13,77g
8. En un recipiente de 20 L y en C. N., se encuentra una mezcla de 6,6 g de gas nitrógeno y cierta cantidad de otro gas, siendo la densidad de la mezcla 1,04 g/L. Calcular la cantidad de ese gas y su masa molar. Sol: 14,2g y 21,6 g/ mol
Física y química 1º bachillerato
9. El cloro se encuentra en la naturaleza como mezcla de dos isótopos, 35Cl (M=34,97g/mol) y 37Cl (M=36,97g/mol), con abundancias relativas del 75,77% y 24,23% respectivamente. Calcula la masa atómica promedio del átomo de cloro. Sol: 35,45 g/mol
10. El boro, de masa atómica 10,811 g/ mol, está formado por dos isótopos 10B y 11B, cuyas respectivas masas isotópicas son 10,0129 g/mol y 11,0093 g/mol. Calcula la abundancia natural de estos isótopos. Sol: 80,09% de
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B
11. Un recipiente de 1,10 L de capacidad contiene 36 g de helio a 25ºC. Se vierte su contenido en otro recipiente de 1,25l que contiene 0,60 g de nitrógeno a igual temperatura. Calcula la presión parcial que ejerce cada gas y la presión total de la mezcla. Sol: PT=2,17 atm; P(He)=1,75 atm; P(N2)=0,41 atm
