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2 U N A M Facultad de Ingeniería AVM ENLACE COVALENTE Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten sus electrones de valencia. Este tipo d...

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ENLACES QUÍMICOS

M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez

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ENLACE QUÍMICO

Un enlace químico es la atracción que existe entre dos o más átomos, que los hace mantenerse juntos reduciendo así la energía potencial de sus electrones. Existen tres tipos generales de enlace el covalente, el iónico y el metálico.

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ENLACE COVALENTE Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten sus electrones de valencia. Este tipo de enlace se subclasifica dependiendo de la diferencia de electronegatividad de los átomos participantes. A— B

Enlace Covalente Puro

—B

(+) A

(–) B

Enlace Covalente Simple

d(–) 0.7 < DEN  1.6

1.6 < DEN

Enlace Covalente Polar

p. f.

d(+) A

0 < DEN  0.7

Solubilidad

—B

p. eb.

d(–)

A

Densidad

d(+)

DEN = 0

Enlace Iónico

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ENLACE IÓNICO

Un enlace iónico se forma cuando se transfiere uno o más electrones de valencia de un átomo a otro (del menos electronegativo al más electronegativo), creando así iones positivos y negativos. Este enlace se forma comúnmente cuando la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos participantes es mayor de 1.6.

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ENLACE COVALENTE COORDINADO

Un enlace covalente coordinado se forma, cuando uno solo de los átomos contribuye con los dos electrones para formar el enlace, como en el caso del NH4+

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Qué tipos de enlace presenta la molécula hipotética siguiente:

H S

O

.. ..

K

H C

C

C

C Cl

..

N

O

..

N

.. ..

H

O

.. ..

H

C

..

H

H

H

H AVM

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FUERZAS INTERMOLECULARES

+



+



Polar (Dipolo)

No polar

Iones

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FUERZAS INTERMOLECULARES

+

+





+



Ion-ion

+

+





+



+



Ion-dipolo

+



Dipolo-dipolo

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FUERZAS INTERMOLECULARES

+

+



+

Dipolo inducido



+

+

+





Dipolo inducido





+

+



+

Dipolo momentáneo

Fuerzas de Van Der Waals Fuerzas de dispersión de London

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En la molécula de agua, el oxígeno tiene dos enlaces covalentes con átomos de hidrógeno y dos pares electrónicos libres.

d(+)

d (-)

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La molécula de agua tiene una parte positiva y una negativa.

+

-

-

+

+

-

-

+

+

-

+

-

-

+

+

-

+

-

-

+

+

-

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http://electrocar.files.wordpress.com/2008/10/tablaperiodica1.jpg

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H2Te (ácido telurhídrico)



p. eb. - 2.15 [oC]

H2Se (ácido selenhídrico) →

p. eb. - 41.45 [oC]

H2S

(ácido sulfhídrico)



p. eb. - 59.65 [oC]

H2O

(agua)



p. eb. ¡- 100.0 73.15 [oC] !

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http://www.fotonatura.org/galerias/fotos/179024/

Tensión superficial (cohesión) AVM

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http://www.tempsdoci.com/Yosemite_estados_unidos.php

Capilaridad (adhesión) AVM

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Hidrógeno → 9200 Helio

→ 790

Oxígeno

→ 5

Neón

→ 2

Nitrógeno → 2 Carbono

Agua (H2O)

→ 1

Amoniaco (NH3)

Metano (CH4)

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EL AGUA:  Constituye el 0.155 % del volumen terrestre.  Se encuentra en los tres estados: sólido, líquido y gas.  Puede disolver prácticamente cualquier otra sustancia.  Fue el medio ideal para el inicio de la vida.  Constituye el 75 % de nuestro cuerpo.  Hace las veces de un “acondicionador de aire”.

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“El agua es una sustancia, que parece haber sido preparada cuidadosamente para satisfacer las necesidades de la vida”

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