FISIKA PENYELAMAN

Part I

Pertemuan IV

 Pengetahuan tentang hukum fisika yang

terkaitdengan penyelaman  syarat penting bagi teknik penyelaman aman  Banyak masalah kesehatan penyelaman yang secara langsung diakibatkan oleh pengaruh fisiologi dari hukum-hukum tersebut terhadap manusia  aspek-aspek fisika yang berhubungan tekanan dan berat jenis zat cair dan gas-gas

HUKUM PASCAL (Tekanan) “tekanan yang terdapat pada permukaan cairan akan menyebar ke seluruh arah secara merata dan tidak berkurang” Di laut  tekanannya berasal dari mana??

 Implikasinya setiap turun 10 m  tekanan akan

meningkat 1 atm

HUKUM BOYLE  “volume dari suatu kumpulan gas akan berbanding

terbalik dengan tekanan absolute”  MOVIE

 Saat menyelam, hukum ini juga berlaku di tubuh

Aplikasi:  Hal ini mengingatkan agar tidak menahan napas saat muncul kepermukaan bila memakai alat selam SCUBA Contoh : Jika seorang penyelam yang bernafas penuh (6 liter) pada kedalaman 10 meter (2 ATA), dengan menahan napas lalu naik kepermukaan (1 ATA), Berapakah volume paru-parunya saat dipermukaan air ??

P1V1

P2V2

 Telinga sakit saat menyelam  Equalizing  Bagian Sinus akan sakit jika mengalami sinusitis

 Dilarang keras menyelam bagi yang memiliki gigi

berlubang (kecuali bagi yang sudah ditambal bagus)

 Tabung selam yang terisi penuh, tidak boleh

dinaikkan ke atas pesawat  tekanan luar tabung berkurang

 Seorang yang baru saja turun dari pesawat, tidak boleh

langsung menyelam

HUKUM CHARLES “bila tekanan (P) tetap konstan, maka volume (V) dari sejumlah gas berbanding lurus dengan suhu absolut (T)” (H. Charles)

V V1

T T1

k V2

T2

Aplikasi  Jangan biarkan tabung selam terpapar dengan sinar matahari/sumber panas  Tabung bisa meledak

HUKUM GAY-LUSSAC “Tekanan (P) dari sejumlah tetap gas pada volum (V) yang tetap berbanding lurus dengan temperaturnya (T)”

P T P1 T1

k P2 T2

Aplikasi  Pada saat kita mengisi tabung, sebaiknya tabung tsb diisi sambil direndam di dalam ember yang berisi air dingin, agar temperatur tabung tetap dingin

HUKUM DALTON “Tekanan Total suatu gas campuran adalah jumlah dari tekanan parsial gas-gas di dalam campuran tersebut”  Di permukaan laut maka tekanan masing-masing gas

penyusun atmosfer yaitu:

 pada kedalaman 40 meter maka tekanan masing-

masing gas yaitu

Aplikasi :  Hal ini berkaitan dengan aspek medis yaitu apabila kita menghirup oksigen yang banyak maka akan terjadi keracunan oksigen.

HUKUM HENRY “Pada suhu tertentu, jumlah gas yang terlarut dalam suatu cairan berbanding lurus dengan tekanan parsial gas tersebut di atas cairan”  Pada tekanan 1 atm, dalam tubuh manusia terdapat + 1

liter N2  penyelaman 2 atm, gas yang dihisap akan menjadi 2x lipat  N2 dalam darah menjadi + 2 liter  Semakin turun suhu  gas terlarut akan semakin

meningkat

Aplikasi  Hal inilah yang mengharuskan kita untuk naik kepermukaan dengan sangat perlahan agar gas yang larut tidak berubah menjadi gelembung  Adanya decompression stop