Formulación de compuestos binarios - Colegio Maria Inmaculada

COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT. FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS.

0.

- ESQUEMA DE COMPUESTOS BINARIOS -

Título

Combinaciones binarias del oxígeno

Combinaciones binarias del hidrógeno

COMBINACIONES

Óxido básico

Metal + Oxígeno Óxido básico

Óxido ácido (Anhídrido)

No Metal + Oxígeno Óxido ácido

Peróxidos O 22

EJEMPLO

Au2O3

NOMENCLATURAS TRADICIONAL

DE STOCK

SISTEMÁTICA

Óxido aúrico

Óxido de Oro (III)

Trióxido de dioro

SO3

Anhídrido sulfúrico

Óxido de azufre (VI)

Trióxido de azufre

Metal + Grupo peroxo Peróxido

H2O2

Agua oxigenada. Peróxido de hidrógeno

Peróxido de hidrógeno

Dióxido de dihidrógeno

Hidruro metálico

Metal + Hidrógeno Hidruro metálico

FeH3

Hidruro férrico

Hidruro de hierro (III)

Trihidruro de hierro

Hidruro volátil Hidruros de los grupos 3B, 4B y 5B

Semimetal + Hidrógeno Hidruro volátil

TRADICIONAL

CH4

Metano

TRADICIONAL Haluro de hidrógeno, hidruro No Metálico. (ácidos hídricos)

Sal Neutra Otras combinaciones

Hidrógeno + No Metal Hidruro No metálico

Metal + No Metal Sal neutra

SISTEMÁTICA Tetrahidruro de carbono

SISTEMÁTICA

H2O

Agua

Monóxido de dihidrógeno

H2S

Ácido sulfhídrico

Sulfuro de hidrógeno

TRADICIONAL

STOCK

SISTEMÁTICA

PbS2

Sulfuro plúmbico

Sulfuro de plomo (IV)

Disulfuro de plomo

B2S3

Sulfuro de boro

Sulfuro de boro

Trisulfuro de diboro

Sal Volátil

No Metal + No Metal Sal volátil

E. N. = ElectroNegativo

Elemento Menos E. N. + Elemento Más E. N.

Compuesto


Metal + Oxígeno

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO. No Metal + Oxígeno Óxido ácido Metal + Grupo peroxo

Óxido básico

Peróxido

NOMENCLATURAS TRADICIONAL (Se desaconseja su uso)

(monovalente) de ‘metal’

STOCK

(se admite) – ico

(monovalente) ‘metal’

Na2O Óxido de sodio (Óxido sódico) Óxido básico

Óxido

Na2O

– oso (valencia menor) Óxido de – ico (valencia mayor)

(divalente) ‘metal’

MnO2 Óxido mangánico

N2O3 Óxido ácido

Anhídrido

SiO2

Cu2O2

Peróxido cuproso

MnO Monóxido de manganeso (monovalente) Óxido de ‘No-metal’ Óxido de silicio

Óxido de silicio

Di– Óxido de

Tri– Tetra– Penta– Hexa– Hepta–

(polivalente) (Valencia en ‘No metal’ Romanos)

N2O3 Óxido de nitrógeno (III) SO Óxido de Azufre (II) I2O5 Óxido de yodo (V)

Anhídrido yódico

– oso (valencia menor) – ico (valencia mayor)

(nada ) ‘metal’ di–

Mono–

hipo– ‘No metal’– oso ‘No metal’– oso ‘No metal’– ico per– ‘No metal’– ico


Óxido de sodio

Mono– Di– óxido de Tri–

(Valencia en Romanos)

SiO2

(monovalente) de ‘metal’ BaO2 Peróxido de bario Peróxido

Na2O

Anhídrido nitroso

Cuatro valencias

Peróxido

Óxido de sodio

(monovalente) de ‘No metal’

– oso (val menor) – ico (val mayor)

hipo– ‘No metal’– oso Tres valencias ‘No metal’– oso ‘No metal’– ico SO Anhídrido sulfuroso

I2O5


(monovalente) Óxido de ‘metal’

MnO2 Óxido de manganeso (IV)

(monovalente) de ‘No metal’ (admite) – ico SiO2, Anhídrido de silicio (Anhídrido silícico) (divalente) ‘No metal’

SISTEMÁTICA (Proporciones)

(monovalente) ‘metal’ BaO2 Peróxido de bario Peróxido de

(divalente) ‘metal’ Cu2O2

(Valencia Romanos)

óxido de

Peróxido de cobre (II)

‘No metal’

N2O3 Trióxido de dinitrógeno SO Monóxido de azufre I2O5 Pentaóxido de diyodo. Dióxido de

en

(nada) di–

(nada) di–

‘metal’

BaO2 Dióxido de bario Cu2O2 Dióxido de dicobre

1.


Caso del óxido básico del manganeso. Valencia Óxido TRADICIONAL

STOCK

SISTEMÁTICA

2 3

MnO Óxido manganoso Óxido de manganeso (II) Mn2O3 Sesquióxido de manganeso Óxido de manganeso (III)

Monóxido de manganeso Trióxido de dimanganeso

4 6

MnO2 Óxido mangánico MnO3 Trióxido de manganeso

Óxido de manganeso (IV) Óxido de manganeso (VI)

Dióxido de manganeso Trióxido de manganeso

7

Mn2O7 Óxido permangánico

Óxido de manganeso (VII) Heptaóxido de dimanganeso

1. ÓXIDOS BÁSICOS. Nombra los siguientes compuestos: Fórmula Li2O Na2O K2O BeO FeO Fe2O3 MnO MnO2 Mn2O7 CoO Co2O3 PbO2 Cr2O3 Hg2O PbO HgO CrO CuO Cu2O PtO PtO2 Ni2O3 NiO SnO SnO2

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

2.


Nombra los siguientes compuestos: Fórmula CdO SrO MgO BaO Au2O3 Ag2O ZnO

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

Formula los óxidos básicos siguientes: Fórmula Óxido amónico Óxido cuproso Óxido de calcio Sesquióxido de cobalto Óxido de sodio Óxido de cesio Óxido de indio (III) Óxido de radio Monóxido de cobre Trióxido de dicobalto Óxido potásico 2. ÓXIDOS ÁCIDOS. Nombra los siguientes compuestos: Fórmula N2O3 N2O5 Br2O Br2O3 Cl2O SO2 SO3 CO2 Sb2O5 P2O3 P2O5 Mn2O7 B2O3

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

3.


Nombra los siguientes compuestos: Fórmula Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SeO3 As2o3 TeO Br2O5 I2O7

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

3. ÓXIDOS EN GENERAL. Nombra los siguientes compuestos: Fórmula Cl2O7 SiO2 TeO2 Br2O5 As2O5 Sb2O3 OF2 SeO2 B2O3 Br2O3 I2 O FeO Fe2O3 Ga2O3 Sc2O3

N. TRADICIONAL

Fluoruro de oxígeno

4.


Formula los óxidos siguientes: Fórmula Trióxido de diyodo Trióxido selénico Trióxido de teluro Heptaóxido de dibromo Óxido de arsénico (III) Trióxido de difósforo Óxido de nitrógeno (V) Pentaóxido de diyodo Óxido de manganeso (VI) Óxido de carbono (IV) Anhídrido perclórico Anhídrido sulfúrico Sesquióxido de aluminio Óxido de mercurio (I) Óxido de bario Óxido cúprico Óxido de cobalto (III) Trióxido de dicromo

Fórmula Óxido ferrorso Dióxido de manganeso Óxido de plomo (IV) Óxido de dipotasio Óxido cálcico Óxido de estaño (II) Óxido de cadmio Anhídrido perclórico Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (III) Anhídrido nítrico Anhídrido crómico Dióxido de cloro Óxido mangánico Pentaóxido de diantimonio Óxido de bismuto (V) Dióxido de plomo

4. PERÓXIDOS (O22-, Fórmula estructural: -O-O-, ejemplo: K-O-O-K). Nombra los siguientes compuestos: Fórmula N. TRADICIONAL K2O2 H2O2 BaO2 CuO2 ZnO2 Li2O2 Cs2O2 CaO2 Na2O2 HgO2 (NH4)2O2 Rb2O2 BeO ZnO2 Au2O2

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

5.


Formula los peróxidos siguientes: Fórmula Peróxido de magnesio Peróxido de mercurio (II) Peróxido de cadmio Peróxido de cobre (I) Peróxido de rubidio Peróxido de cobre (II) Peróxido de cesio Peróxido de francio Peróxido de calcio Peróxido de aluminio Peróxido cúprico Peróxido ferroso Peróxido de radio

6.


7.

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO. Metal + Hidrógeno

Hidruro metálico (XHn)

Semimetal + Hidrógeno

Hidruro volátil (YHn)

Hidrógeno + No metal

Haluro de hidrógeno (HnY)

Orden de Mayor a Menor Electronegatividad: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, H, N, P, As, Sb, C, Si, B. Cuando se formula, en un compuesto binario, el elemento más electronegativo se sitúa a la derecha del menos electronegativo. NOMENCLATURAS TRADICIONAL (Se desaconseja su uso) (monovalente) de ‘metal’ (se admite) –ico NaH Hidruro de sodio (Hidruro sódico) Hidruro metálico

Hidruro

SISTEMÁTICA (Proporciones) (monovalente) ‘metal’ BaH2 Hidruro de bario Mono– –oso (valencia menor) Hidruro de (divalente) ‘metal’ (Valencia Di– (divalente) ‘metal’ hidruro de metal’ –ico (valencia mayor) en nº romano). Tri– Tetra– CuH Monohidruro de cobre PbH2 Hidruro plumboso PbH2 Hidruro de plomo (II) PbH4 Tetrahidruro de plomo TRADICIONAL (Se desaconseja su uso)

Grupo 3B Hidruro volátil (Hidruros de los grupos 3B, 4B, 5B) B, Si, C, Sb, As, P, N

Haluro de hidrógeno (Hidruros No Metálicos)

B

BH3 Borano B2H6 Diborano

STOCK (monovalente) ‘metal’ NaH Hidruro de sodio

SISTEMÁTICA (Proporciones)

Mono– Di– Tri– (nada) C, Si N, P; As, Sb, Bi hidruro de ‘semimetal’ Tetra– di– NH3 Amoníaco Penta– PH3 Fosfina N2H4 Hidracina Hexa– CH4 Metano AsH3 Arsina P2H4 Difosfina SiH4 Silano AsH3 Trhidruro de arsénico SbH3 Estibina As2H4 Diarsina B2H6 Hexahidruro de diboro CH Tetrahidruro de carbono P2H4 Tetrahidruro de difósforo 4 BiH3 Bismutina Ácido ‘No Metal’ – hídrico ‘No Metal’ –uro de hidrógeno Grupo 4B

Grupo 5B

Grupo 6B

Grupo 7B

O, S, Se, Te

F, Cl, Br, I, At

H2O Agua H2S Ácido sulfhídrico

HF Ácido fluorhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno HF Fluoruro de hidrógeno Caso especial: H2O Óxido de dihidrógeno


1. HIDRUROS METÁLICOS (H ) Los hidruros metálicos tienen de fórmula general, XHn, donde X es el metal y n su valencia. La valencia del hidrógeno es –1. –1

Nombra los siguientes compuestos: Fórmula NaH CaH2 SnH4 PbH2 FeH2 FeH3 CuH2 AlH3 KH CaH NiH2 AuH CdH2 PtH4 HgH2 CoH3 FrH

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

Formula los hidruros metálicos siguientes: Fórmula Hidruro de estroncio Hidruro de cesio Hidruro de cinc Hidruro de magnesio Hidruro de titanio (IV) Hidruro de estaño (IV) Hidruro de talio (I) Hidruro de cobalto (II) Hidruro de cromo (III) Hidruro de estaño (II) Hidruro de oro (III) Hidruro de hierro (II) Hidruro de aluminio Hidruro de hierro (II) Hidruro de plata

8.


9.

2. HIDRUROS VOLÁTILES (HIDRÓGENOS + SEMIMETALES) (H ) –1

Hidruros no-metálicos de los grupos: terreos (3B), carbonoideos (4B), nitrogenoideos (5B). La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos hidruros de No-metales. El borano es, en rigor, un dimero: B2H6 llamado diborano. Hidruros volátiles tienen de fórmula general, YHn, donde Y es el no metal y n su valencia. La valencia del hidrógeno es –1. Nombra los siguientes compuestos: Fórmula BH3 CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3

N. TRADICIONAL

N. SISTEMÁTICA

3. HALUROS DE HIDRÓNEGO. HIDRUROS NO-METÁLICOS. (H+1) Hidruros No-Metálicos, HnY, el hidrógeno tiene valencia +1 y por esto la nomenclatura sistemática hace terminar en –uro el nombre del No-metal de los grupos del oxígeno (calcógenos) y halógenos. Los elementos boro, carbono, silicio y los nitrogenoideos conservan sus nombres tradicionales en las combinaciones binarias con el hidrógeno. Tradicionalmente se llaman ácidos porque en disolución acuosa tienen carácter ácido. El ácido fluorhídrico tienen una estructura dimera: H2F2. Nombra los siguientes compuestos: Fórmula HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te

N. TRADICIONAL

N. SISTEMÁTICA


10.

OTRAS COMBINACIONES BINARIAS. No Metal + Metal

Sal neutra

No Metal + No Metal

Sal volátil

Orden de Mayor a Menor Electronegatividad en los No-Metales: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B. Ahora no tenemos presente el hidrógeno. Lista de la denominación del No-Metal con la terminación –uro. F Fluoruro

Cl Cloruro

Br Bromuro

I Yoduro

S Sulfuro

Se Seleniuro

Te Telururo

N Nitruro

P Fosfuro

As Sb Arseniuro Antimoniuro

C Carburo

Si Siliciuro

B Boruro

NOMENCLATURAS TRADICIONAL (Se desaconseja su uso) (monovalente) Sal neutra ‘No Metal’ –uro

(monovalente) ‘metal’

(se admite) ‘metal’–ico

K2S Sulfuro de potasio K2S Sulfuro de potasio (Sulfuro potásico) ‘No Metal’ –uro de (divalente) –oso (valencia menor) (divalente) ‘metal’ ‘metal’ –ico (valencia mayor) (Valencia en nº romano) CuBr

Sal volátil ‘No Metal’ –uro

de ‘metal’

STOCK (Funcional)

Bromuro cuproso

(monovalente) SiF

de ‘no metal’ (se admite) ‘no metal’–ico

hipo– ‘no metal’ –oso ‘no metal’ –oso ‘no metal’ –ico

Cloruro sulfúrico

Cuatro valencias BrF5

–oso (val. menor) –ico (val. mayor)

Sulfuro nitroso

Tres valencias SCl6

(monovalente) ‘No Metal’

Fluoruro de silicio (Floururo silicico)

(divalente) ‘no metal’ N2S3

CuBr Bromuro de cobre (I)

hipo– ‘no metal’ –oso ‘no metal’ –oso ‘no metal’ –ico per– ‘no metal’ –ico

Fluoruro brómico

SiF

Fluoruro de silicio

(divalente) ‘No Metal’ –uro de ‘no metal’ (Valencia en nº Romano) N2S3 Sulfuro de nitrógeno(III) SCl4 Cloruro de azufre (IV) BrF5 Fluoruro de bromo (V)

SISTEMÁTICA (Proporciones) Mono– Di– ‘no metal’ –uro Tri– Tetra–

(nada) di– metal tri– tetra–

PbCl4 Tetracloruro de plomo Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Ni3N2 Dinitruro de triníquel Mono– Di– Tri– Tetra– ‘no metal’ –uro Penta– Hexa– Hepta–

SiF N2S3 SCl4 BrF5 Si3N4

(nada) di– ‘no tri– metal’ tetra–

Fluoruro de silicio Trisulfuro de dinitrógeno Tetracloruro de azufre Pentafluoruro de bromo Tetranitruro de trisilicio


11.

1. SALES NEUTRAS. NOTA: Carburo de calcio CaC2, Carburo de hierro Fe3C Las combinaciones de los metales con los no-metales de los grupos [7B (F, Cl, Br, I)], [6B (S, Se, Te)], [5B (N, P, As)], [4B (C, Si)] y [3B (B)] dan lugar a sales binarias. Su fórmula general es MxXm, donde M = metal, X = no-metal y x = valencia del no-metal, m = valencia del metal. Debe tenerse en cuenta que, salvo en contadas excepciones, la valencia de los no-metales en estos compuestos es siempre la menor de la valencia positiva(cuando pueden tener varias), así: Grupo Elementos Valencia Halógenos F, Cl, Br, I -1 Calcógenos S, Se, Te -2 Anfígenos Nitrogenoideos N, P, As -3 Carbonoideos C, Si -4 Térreos B -3 En la nomenclatura sistemática, los compuestos con elementos monovalentes se pueden nombrar sin prefijos. No se emplea prefijos en los compuestos monovalentes, pero se acepta, a modo de información. Nombra los siguientes compuestos: Fórmula CaF2 FeCl2 FeCl3 PbI2 KBr CuBr2 CuBr AgI MgBr2 HgCl SnI2 SnI4 ScBr3 SbBr3 SbBr5 BeF2 BaCl2 CaCl2

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA


Nombra los siguientes compuestos: Fórmula MnS MnS2 PbSe Cu2Te AlN Mg3P2 Ca3As2 Na2S CaS FeS BeSe FeB Ni3N2 CrP

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

Nombra los siguientes compuestos: Fórmula HgS Hg2S CdTe SnS PbS GaAs Cu3P SnSe2 Fe2S3 Au2S MnS2

N. TRADICIONAL

Formula las sales binarias siguientes: Fórmula Cloruro de cobre (I) Bromuro de calcio Yoduro de bario Cloruro de litio

Fórmula Cloruro de cesio Fluoruro de aluminio Cloruro de titanio (III) Yoduro de zirconio (III)

12.


13.

Formula las sales binarias siguientes: Fórmula Yoduro potásico Fluoruro de plata Cloruro de plomo (II) Yoduro de bismuto (III) Fluoruro de bismuto (V) Yoduro férrico Bromuro cálcico

Fórmula Bromuro de galio Cloruro de oro (III) Bromuro de manganeso (III) Cloruro de níquel (II) Cloruro de cobalto (III) Yoduro de plata Bromuro de platino (IV)

Formula las sales binarias siguientes: Fórmula Fosfuro de cinc Carburo férrico Arseniuro de cobre (II) Nitruro de cinc Seleniuro de bario Teluro de cadmio Sulfuro de níquel (II) Sulfuro de sodio Fosfuro de aluminio Nitruro de plata Arseniuro de manganeso (II) Bromuro de hierro (II) Seleniuro de estaño (II)

Fórmula Carburo de titanio (IV) Sulfuro de carbono Sulfuro de cesio Silicuro de magnesio Sulfuro de bario Sulfuro de litio Nitruro de magnesio Seleniuro de cobalto (III) Sulfuro de níquel (II) Fosfuro de sodio Antimoniuro de calcio Nitruro de amonio

2. SALES VOLÁTILES. SALES ENTRE NO-METALES. Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo terminar en –uro el elemento que figure delante de la serie siguiente, (por orden de mayor a menor electronegatividad): F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B Nombra las sales binarias siguientes: Fórmula BrCl ICl ClF IBr3

N. FUNCIONAL

N. SISTEMÁTICA


Nombra las sales binarias siguientes: Fórmula NCl3 PCl3 PBr5 Si3N4 SiC B2S3 BP

N. FUNCIONAL

N. SISTEMÁTICA

Nombra las sales binarias siguientes: Fórmula NCl3 SI2 PCl5 AsI3 SF2 SeCl2 SiC AsS5 Si3N4 CS2 B2S3 SF6 TeF4 CCl4 N2S5

N. FUNCIONAL

N. SISTEMÁTICA

Formula las sales binarias, entre no-metales, siguientes: Fórmula Sulfuro de nitrógeno (III) Bromuro de antimonio (III) Cloruro de boro Nitruro de fósforo (III) Trisulfuro de diboro Seleniuro de arsénico (V) Fosfuro de boro

14.


15.

COMPUESTOS BINARIOS EN GENERAL. Formula y nombra los compuestos formados por: Fórmula

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

Calcio y nitrógeno Azufre (IV) y oxígeno Yodo y estroncio Níquel (III) y oxígeno Cinc y nitrógeno

Formula y nombra los compuestos formados por: Fórmula

N. TRADICIONAL

Plata y yodo Magnesio y cloro Hierro (III) y selenio Mercurio (II) y nitrógeno Manganeso(IV) y oxígeno Estaño (IV) y flúor

Nombra los siguientes compuestos: Fórmula KBr CdS Sr3N2 Li4C KI Mg3P2 Rb2Te ZnS CuCl2 PtI4 Co2S3 P2O3 PbSe2 MnF2

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA


Nombra los siguientes compuestos: Fórmula Au2S3 Cr2O3 CuCl FeBr2 FeBr3 Co2O3 SnO SnO2 SnTe Sn3N4 Ni2C

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. SISTEMÁTICA

Formula los siguientes compuestos: Fórmula Seleniuro niquélico Pentaseleniuro de dinitrógeno Nitruro de cadmio Carburo de cinc Siliciuro niquélico Fluoruro de indio (III) Arseniuro ferroso Óxido de boro Cloruro de escandio

16.

Formulación de compuestos binarios - Colegio Maria Inmaculada

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