MODUL JENIS - JENIS REAKSI dalam LARUTAN
Jenis-Jenis reaksi antara lain :
Reaksi Asam dan Basa Reaksi pendesakan logam Reaksi Metatesis
( Dekomposisi )
A. PENGGARAMAN
Jenis-jenis Reaksi penggaraman : 1. Asam + Basa 2. Asam + Oksida Basa 3. Oksida asam + basa 4. Amonia + Asam Penjelasan 1. Asam + Basa
Asam + Basa Garam + air Contoh 1 : Reaksi antara larutan natriun hidroksida dengan larutan asam sulfat Reaksi molekul : ............................................................................................................ Reaksi ion
: .................................................................................................................
Reaksi ion bersih : ............................................................................................................
Contoh 2 : Larutan kalium hidroksida dengan asam nitrat
2. Asam + Oksida Basa
Asam + Oksida Basa Garam + air
1
Modul Jenis-Jenis Reaksi dalam Larutan
Contoh 1 : Reaksi antara larutan asam klorida dengan padatan kalsium oksida. Reaksi molekul : ...................................................................................................... Reaksi ion : ……………………………………………………………………….. Reaksi ion bersih : …………………………………………………………………. Contoh 2: Larutan asam sulfat dengan tembaga (II) oksida padat.
3. Oksida Asam + Basa
Oksida Asam + Basa Garam + air Contoh : Reaksi antara gas belerang dioksida dengan larutan natrium oksida. Reaksi molekul : ........................................................................................................... Reaksi ion : ………………………………………………………………………….. Reaksi ion bersih : …………………………………………………………………...
Contoh : gas karbon dioksida dengan kalium hidroksida
4. Asam + Amonia
Asam + amoniak Garam + air Contoh 1: Reaksi antara larutan asam klorida dengan gas amonik Reaksi molekul : ........................................................................................................ Reaksi ion : …………………………………………………………………………. Reaksi ion bersih : …………………………………………………………………. Contoh 2: Larutan Asam sulfat dengan gas amonia
5. Reaksi Logam dengan Asam Kuat encer.
L + Asam kuat encer Garam + Gas H2 Syarat :
L adalah semua logam yang bukan Cu, Hg, Ag, Pt, Au Asam bukan H2SO4 ( pekat ) atau HNO3 ( pekat ) Contoh : Reaksi antara logam zink dengan larutan asam klorida Reaksi molekul : ...............................…………………………………………. Reaksi ion : ……………………………………………………………………. Reaksi ion bersih : …………………………………………………………….
2
Modul Jenis-Jenis Reaksi dalam Larutan
6. Reaksi logam dengan asam kuat L + Asam Kuat Garam + air + gas X
Syarat :
L adalah semua logam kecuali Pt dan Au Asam kuat yaitu H2SO4 (pekat ), HNO3 ( pekat ), HNO3 (encer ) Jika Asam kuatnya H2SO4 (pekat ), maka gas X adalah SO2 Jika Asam kuatnya HNO3 ( pekat ), maka gas X adalah NO2 Jika Asam kuatnya HNO3 (encer ), maka gas X adalah NO Contoh : Reaksi antara logam besi (III) dengan larutan asam sulfat pekat. Reaksi molekul : ............................................................................................................. Reaksi ion
: ...............................................................................................................
Reaksi ion bersih : .......................................................................................................... Contoh : Reaksi Logam Cu (II) dengan Asam nitrat pekat
B. Jenis-jenis reaksi pendesakan logam DERET VOLTA
Logam yang mendesak harus berada di sebelak kiri atom H. Li–K–Ba- Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au
1. Reaksi : LOGAM + ASAM Contoh : a. Reaksi : Logam zink dengan larutan asam klorida encer. Penyelesaian : Reaksi molekul
: ........................................................................................................
Reaksi ion : ..................................................................................................................... Reaksi ion bersih : ............................................................................................................
b. Logam aluminium dengan larutan asam sulfat encer . Penyelesaian : Reaksi molekul
: ........................................................................................................
Reaksi ion
: .......................................................................................................
Reaksi ion besih : ............................................................................................................
3
Modul Jenis-Jenis Reaksi dalam Larutan
2. Reaksi : LOGAM + BASA
Contoh : Besi (II) dengan asam klorida. Penyelesaian : Reaksi molekul
: ........................................................................................................
Reaksi ion
: .......................................................................................................
Reaksi ion besih : ............................................................................................................
3. Reaksi : LOGAM + GARAM Contoh : Reaksi molekul
: Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4 (aq) + Cu(s)
Reaksi ion
: .......................................................................................................
Reaksi ion bersih
: .......................................................................................................
C. REAKSI –REAKSI PERGANTIAN ( DEKOMPOSISI ) RANGKAP Pola Reaksi : AB + CD AD + CB
Contoh :
Larutan timbel (II) nitrat dengan larutan kalium iodida
Penyelesaian : Reaksi molekul : ............................................................................................................................. Reaksi ion
: .............................................................................................................................
Reaksi ion bersih : ..........................................................................................................................
Contoh : Padatan pualam ( CaCO3 ) dengan larutan asam klorida encer Penyelesaian : Reaksi molekul : ............................................................................................................................. Reaksi ion
: .............................................................................................................................
Reaksi ion bersih : .......................................................................................................................... D. KELARUTAN ELEKTROLIT. Semua asam mudah larut dalam air. Adapun basa dan garam ada yang mudah larut, ada pula yang sukar larut dalam air. Kelarutan basa dan berbeagai jenis garam dalam air , seperti pada tabel dibawah ini :
No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
4
Senyawa OH ( Hidroksida ) -
NO3- ( Nitrat ) CH3COO- ( Asetat) Cl- ( klorida ) Br- ( bromida ) I- (iodida) SO43- ( Sulfat ) CO32- ( Karbonat) ClO3- ( Klorat ) PO43- ( fosfat )
Umumnya Sukar larut Mudah larut Mudah larut Mudah larut Mudah larut Muah larut Mudah larut Sukar larut Mudah larut Sukar larut
Kecuali Semua basa logam alkali, Ca(OH)2 , Sr(OH)2 , dan Ba(OH)2 . AgCl, Hg2Cl2, PbCl2, dan CuCl AgBr, Hg2Br2, PbBr2, dan CuBr AgI, Hg2I2, PbI2, CuI dan HgI2 BaSO4, SrSO4, dan PbSO4 Na2CO3, K2CO3, dan (NH4)2CO3 Na3PO4 , K3PO4 ,dan (NH4)3PO4
Modul Jenis-Jenis Reaksi dalam Larutan
5
11
S2- ( Sulfida )
Sukar larut
12 13
Na, K, NH4+ PbCl2, PbBr2 dan PbI2
Mudah larut Mudah larut dalam air panas.
Semua sulfida dari unsur golongan IA dan IIA ( kecuali Be ), (NH4)2S -
Modul Jenis-Jenis Reaksi dalam Larutan
6
Modul Jenis-Jenis Reaksi dalam Larutan
