ANALISIS KUALITATIF ZAT ANORGANIK TUJUAN ??? METODA 1. KLASIK Dasar : - Reaksi dalam larutan - Pengamatan : warna, bau, bentuk kristal, dsb 2. MODERN Biasanya menggunakan instrumen, misalnya kromatografi
Analisis kualitatif dapat dilakukan - dalam skala mikro, semi mikro, makro - dengan cara kering dan cara basah CARA PENGENALAN 1. Sifat yang langsung dapat diamati Contoh : Warna, bau, bentuk kristal 2. Sifat fisik Contoh : titik didih, titik leleh, indeks bias 3. Reaksi dengan zat lain Pengenal : endapan, gas, kompleks yang berwarna
PEMBENTUKAN KOMPLEKS
Pembentukan ion kompleks Mn+ + :L (M:L)n+ atom pusat ligan
Contoh Ion Kompleks : 4 [ Fe (CN)6 ] [ Fe (CN)6 ]3 [ Cu (NH3)4 ]2+ 3 [ Cu (CN)4 ]
Dalam analisis kualitatif, pembentukan kompleks sering digunakan untuk pemisahan atau identifikasi. Terbentuknya ion kompleks antara lain ditandai dengan adanya : - perubahan warna dalam larutan - kenaikan kelarutan Stabilitas kompleks yang satu berbeda dengan yang lainnya. Tetapan kestabilan penguraian ion kompleks disebut tetapan ketidakstabilan (K inst)
CONTOH
Cu 2+ + 4 NH3 Biru Fe2+ + CNHijau Muda AgCl (p) + 2NH3 AgCN (p) + CN-
[Cu (NH3)4 ]2+ Biru tua gelap Fe (CN)6 ]4Kuning Ag (NH3)2 ] + + ClAg (CN)2 ]-
PENGENDAPAN
Banyak digunakan dalam analisis kualitatif anorganik. Pemisahan Pengendapan Kelarutan (S) Kesetimbangan Kelarutan
Contoh:
AgCl (s)
K
Ag+(aq) + Cl-(aq)
[ Ag ][Cl ] [ AgCl ]
Ksp = [Ag+] [Cl-] Konstanta Solubility Product
A2B3
2A3+ + 3 B2-
Ksp = [A3+]2 [B2-]3
Harga Ksp tetap Tetapan hasil kali kelarutan sama dengan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terdapat dalam kesetimbangan dipangkatkan koefisiennya dalam persamaan kesetimbangan.
Harga Ksp menentukan kelarutan dan sebaliknya
.
Contoh soal 1.
Kelarutan perak kromat adalah 0,0279 g/L pada suhu 25oC. Hitunglah KSP dengan mengabaikan hidrolisis ion kromat!
• Mengubah satuan g/L menjadi M : M Ag2CrO4 =
0,0279 g / L = 8,4 x 10-5 mol/L 332 g / mol
• Menghitung molaritas masing-masing ion yang terbentuk: Ag2CrO4 [Ag+]
2Ag+ + CrO42-
= 2 x 8,4.10-5M = 1,7.10-4M
[CrO42-] = 8,4.10-5M • Menghitung harga Ksp: Ksp = [Ag+]2 [CrO42-] = (1,7.10-4)2 x (8,4.10-5)
= 2,4 . 10-12M
2. Hasil kali kelarutan timbal fosfat adalah 1,5.10-32. Hitunglah konsentrasi larutan jenuh dalam satuan g/L! Jawab: Pb3(PO4)2 3 Pb2+ + 2 PO43• Dimisalkan Kelarutan timbal fosfat adalah S mol/L maka: [Pb2+] = 3S M [PO43-] = 2S M • Menentukan harga kelarutan (mol/L): KSP = [Pb2+]3 [PO43-]2 1,5.10-32= (3S)3 (2S)2 = 108 S5
maka kelarutan (S) =
5
1,5.10 32 108
= 1,69.10-7 mol/L
• Mengubah satuan mol/L menjadi g/L :
g/L = 1,69.10-7 mol / L x 811 g / mol
= 1,37.10-4 g/L
PEMBENTUKAN ENDAPAN Q = Quotient reaksi = hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan Jika Q > KSP berarti mengendap Q = KSP berarti tepat jenuh Q < KSP berarti larut
Makin kecil KSP makin sukar larut
Contoh: Harga KSP untuk larutan kalsium florida adalah 3,2 . 10-11. Ramalkan apakah terbentuk endapan atau tidak apabila larutan berikut dicampurkan. a. 100 mL larutan Ca2+ 2,0.10-4M + 100 mL larutan F- 2,0.10-4M b. 100 mL larutan Ca2+ 2,0.10-2M + 100 mL larutan F- 6,0.10-3M
Jawab: CaF2
Ca2+ + 2 F-
a. - Menghitung konsentrasi Ca2+ dan F- setelah dicampurkan: [Ca2+] = 1,0.10-4M
[F-] = 1,0.10-4M
- Menghitung harga Q Q = [Ca2+] [F-]2 = (1,0.10-4) x (1,0.10-4)2 = 1,0.10-12 - Membandingkan harga Q dengan KSP Q < KSP
Tidak terbentuk endapan
b. - Menghitung konsentrasi Ca2+ dan F- setelah dicampurkan: [Ca2+] = 1,0.10-2M
[F-] = 3,0.10-3M
b.- Menghitung harga Q:
Q = [Ca2+] [F-]2 = (1,0.10-2) x (3,0.10-3)2 = 9,0.10-8
- Membandingkan harga Q dengan KSP Q > KSP
Terjadi endapan
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KELARUTAN ENDAPAN 1. Suhu
Umumnya kelarutan endapan garam anorganik meningkat dengan bertambahnya suhu. 2. Jenis Pelarut Kebanyakan garam anorganik lebih larut dalam air daripada dalam pelarut organik.
3. Ion Senama Suatu endapan biasanya lebih larut dalam air murni dibandingkan dalam larutan yang mengandung salah satu ion dari endapan. 4. Pengaruh pH Gejala pengaruh ion sejenis dapat dipakai untuk menerangkan mengapa pH berpengaruh pada kelarutan suatu zat. 5. Terbentuknya ion kompleks
Pembentukan ion kompleks akan mengurangi konsentrasi ion logam bebas dalam larutan, sehingga endapan dari logam akan melarut kembali untuk menggantikan kation yang hilang
Contoh soal pengaruh ion senama: Hitung kelarutan molar dari larutan CaF2 dalam:
a. Air b. Larutan CaCl2 0,010 M
c. Larutan NaF 0,010 M jika diketahui harga KSP = 4,0 . 10-11!
Jawab: Kesetimbangan yang terjadi: CaF2(p)
Ca2+(aq) + 2 F- (aq)
a. Misal kelarutan molar CaF2 = x mol/L
maka [Ca2+] = x dan [F-] = 2x KSP
= [Ca2+] [F-]2
4.10-11 = (x) (2x)2 = 4 x3
x = 2,1.10-4 mol/L
b. Misal kelarutan molar CaF2 = x mol/L dalam larutan CaCl2 0,010 M maka [Ca2+] = 0,010 M + x; dan [F-] = 2x
KSP
= [Ca2+] [F-]2
4.10-11 = (0,010 + x) (2x)2 ; x << 0,010 maka:
4.10-11 = 0,010 x 4x2 4x2 = 4.10-9
Jadi x (kelarutan molar CaF2) = 3,2.10-5 mol/L b. Misal kelarutan molar CaF2 = x mol/L dalam larutan NaF 0,010 M maka [Ca2+] = x KSP
; [F-] = (0,010 + 2x)
= [Ca2+] [F-]2
4.10-11 = (x) (0,010 + 2x)2 ; 2x << 0,010 maka: 4.10-11 = (0,010)2 x x = 1.10-4 x mol/L Jadi x (kelarutan molar CaF2) = 4.10-7 mol/L
ANALISIS KUALITATIF ZAT ANORGANIK Tujuan : ??? Metode : 1. Klasik, didasarkan pada: - reaksi dalam larutan - pengamatan: warna, bau, bentuk kristal, dsb. 2. Modern, menggunakan instrumen Misal : kromatografi. Analisis kualitatif dapat dilakukan: • Dalam skala mikro, semimikro, dan makro • Dengan cara kering dan cara basah Cara Pengenalan: 1. Sifat yang langsung dapat diamati. Contoh: warna, bau, bentuk kristal 2. Sifat fisik Contoh: ttk didih, ttk leleh, daya hantar, indeks bias 3. Reaksi dengan zat lain Pengenal, endapan, gas, komples yang berwarna
Contoh lain analisa kualitatif Serbuk biru
??
: analisa pendahuluan
Sifat fisik(sulit)
berguna
diperlukan sifat kimia Kesimpulan : sementara dari sifat fisik CuSO4 xx atau CuSO4 5H2O
Penegasan. 1. CuSO4.5H2O CuSO4 + 5 H2O biru putih 2. Serbuk CuSO4 (biru) dilarutkan dalam air + NH4 OH(aq) 1 tetes + NH4 OH tetes demi tetes s/d jumlah ttt
+ NH4 OH berlebih
vv
end. Biru muda
makin banyak
endp.larut larutan biru tua
Pers.Reaksi : CuSO4 5H2O + 2NH4OH
Cu(OH)2 + 4NH4OH
Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 + 5H2O biru muda Cu(NH3)4 (OH)2 + 4H2O
biru tua
Langkah-langkah Analisis Kualitatif: 1. Pemeriksaan pendahuluan 2. Pemeriksaan kation 3. Pemeriksaan anion Zat yang dianalisis: - zat padat non logam, logam, larutan
- zat murni tunggal, campuran
PEMERIKSAAN PENDAHULUAN
Meliputi : Pemeriksaan pendahuluan dengan uji kering Pemeriksaan hasil-hasil yang mudah menguap yang diperoleh dengan larutan NaOH (untuk amonium) Larutan asam sulfat encer dan pekat (untuk radikal asam atau basa) Pemeriksaan pendahuluan dengan uji kering, meliputi : Mempelajari rupa dan bentuk zat pada suhu kamar (bentuk, warna, bau) Memanaskan zat dalam pipa pijar berdasarkan sifat waktu dipanaskan, zat dibagi menjadi 2 golongan besar, yaitu : a. Zat-zat yang bentuknya berubah tetapi tidak terurai b. Zat-zat yang terurai
Gejala-gejala yang terlihat adalah : 1. Perubahan warna Contoh : o Tanpa penguraian : Fe2O3 dingin : coklat panas : hitam ZnO dingin : putih panas : kuning o Dengan Penguraian : CuSO4.5H2O dingin : biru panas : putih FeSO4.7H2O dingin : hijau muda panas : putih 2. Melumer Tanpa penguraian atau disusul dengan penguraian : KOH, H2C2O4 Dengan Penguraian : CaCl2.6H2O tidak terjadi MgSO4.7H2O perubahan warna 3. Menyublim Contoh : HgCl2, warna sublimat putih As2S3, warna sublimat kuning 4. Keluarnya uap air 5. Keluarnya uap atau gas
a) Gas tidak berwarna dan tidak berbau, contoh : CO2 b) Gas tidak berwarna tapi berbau, contoh : NH3, H2S c) Gas berwarna dan berbau, contoh :NO2 (coklat), I2 (merah lembayung)
Pemeriksaan pendahuluan dengan uji kering a. Mempelajari rupa dan bentuk zat pada suhu kamar. b. Memanaskan zat dalam pipa pijar bentuk berubah, tidak terurai Zat terurai Gejala yang dapat dilihat: - Perubahan warna - Melumer - Menyublim - Keluarnya uap air - Keluarnya gas c. Tes nyala d. Tes mutiara boraks, fosfat, Natrium karbonat e. Tes reduksi arang kayu
c. Tes Nyala Beberapa senyawa logam tertentu dapat menimbulkan warna-warna yang khas pada nyala pembakar Bunsen, misalnya kuning (Na) dan lembayung (K) Tes nyala dilakukan antara lain dengan cara mencelupkan kawat platina atau nikrom yang telah bersih ke dalam HCl pekat lalu disentuhkan ke dalam zat yang akan diperiksa, kemudian dimasukan ke dalam nyala pada daerah oksidasi bawah. Warna nyala dapat dilihat dengan mata langsung atau pada kaca kobalt. Tabel Beberapa Warna Nyala :
Warna nyala Kuning Lembayung Merah Bata Merah Tua Hijau Kekuningan
Warna nyala melalui kaca kobalt Tidak tampak (tidak ada warna) Merah tua Hijau Muda Ungu Hijau kebiruan
kesimpulan Na K Ca Sr Ba
Tes Mutiara Boraks • Memakai kawat platina, yang ujmung lepas kawatnya dilingkarkan membentuk loop kecil. • Dipanaskan pada nyaala bunsen sampai panas merah • Segera dicelupkan pada serbuk boraks, Na2B4O7.10H2O • Padatan yang menempel dipanaskan di bagian yang terpanas • Garam boraks akan membengkak air kristalnya menguap & menciut Pada loop terbentuk padatan semacam mutiara kaca tak berwarna dan tembus cahaya Na2B4O7 2 NaBO2 + B2O3
Pemeriksaan hasil reaksi dengan asam sulfat encer dan pekat
• Sedikit zat + 1 mL H2SO4 1M (1 – 2 mL H2SO4 P) • Dipanaskan (jika perlu) • Terjadi gas: - tidak berwarna (H2S, CO2, HOAc) - berwarna (Br2, NO2, Cl2)
H2S. – Bau telur busuk - Menghitamkan kertas Pb asetat CO2: - Mengeruhkan air barit HoAc : - Kertas lakmus biru - Bau cuka
merah
Pemeriksaan kation & anion yang senyawanya mudah menguap 1. Ion amonium - larutan dipanaskan uapnya diuji dengan kertas lakmus merah Apa yang terjadi??? Mengapa ??? - Dengan pereaksi Nessler, Celupkan batang pengaduk yang telah mengandung pereaksi Nessler ke dalam larutan yang akan diperiksa pada suasana basa. 2 K2HgI4 + 4OH- + NH4+ NHg2I.H2O + 4K+ + 7 ICoklat kuning
2. Ion karbonat CO32- + 2 H+ CO2 + Ca2+ + 2 OH-
CO2 (g) + H2O CaCO3(p) + H2O
3. Ion Asetat. Zat asal digerus dengan KHSO4 adanya bau asam asetat menunjukkan tes positif. 4. Ion hipoklorit
OCl- + Pb2+ + H2O
PbO2 (p) + 2H+ + Cl-
5. Ion Sulfida S2- + 2 H+
H2S(g)
H2S + Pb2+
PbS (p) + 2 H+
H2S + 2 Ag+
Ag2S (p) + 2 H+
Untuk cuplikan padat yang non logam pemerikasaan pendahuluan antara lain meliputi rupa (warna ,bau), pemanasan dalam tabung uji, dan tes nyala. Sedangkan untuk cuplikan cairan ( Cuplikan dalam larutan ), selain mengamati tersebut terhadap kertas lakmus. Beberapa contoh senyawa berwarna adalah sebagai berikut : a. Merah jingga : dikromat b. Merah jambu : garam-garam dari mangan dan kobalt yang berhidrat c. Hijau : garam-garam besi (II), garam-garam nikel, dan CuCl2.2H2O d. Hitam : MnO2
Bila zat dilarutkan dalam air atau dalam asam encer,warna larutan harus diperhatikan karena mungkin memberikan keterangan yang berharga. Di bawah ini diberikan beberapa contoh warna ion yang terdapat dalam larutan encer.
a. b. c. d. e. f.
Biru : Tembaga (II) Hijau : nikel,besi(II), kromium(III) Kuning : kromat , heksasianoferat (II) Merah jingga : dikromat Ungu : permanganat Merah jambu : kobalt
Zat + aquades (dingin Yang larut
panas)
Residu + HCl encer (dingin yang larut
panas)
Residu + HCl pekat Yang larut
Residu + HNO3 encer Yang larut
Residu + HNO3 pkt
Yang larut Gambar 1. Tahapan proses pelarutan
Bila : HCl pekat
HNO3 / air raja
diuapkan
semua asam dihilangkan
cara
Menguapkan larutan sampai hampir kering + HCl
diuapkan Diencerkan dengan air
Residu + air raja
2. Pemeriksaan kation berdasarkan skema H2S Cara Basah
- Cuplikan padat dilarutkan (seperti tahapan pada gambar 1) - Larutan dianalisis kationnya sesuai urutan langkah analisis kation : - Pemisahan kation-kation ke dalam golongan - Pemisahan kation-kation dari tiap golongan - identifikasi tiap kation
Ke dalam 5 mL larutan contoh diteteskan HCl 2N. Bila ada endapan, penambahan HCL diteruskan sampai tidak terbentuk lagi endapan. Lalu disaring Enda pan Gol. HCl
Filtrat Tidak blh mengeluarkan endapan lagi dng HCl 2N + 5 mL HCl 4 N Dipanaskan sp hampir mendidih (+ 80oC) lalu dialiri gas H2S selama 2 – 3 menit. Baik ada endapan / tidak, larutan diencerkan sp + 100 mL dng aquades sp keasaman menjadi + 0,2 N (periksa dng metil lembayung). Dipanaskan Dialiri H2S selama 10’ kemudian disaring Enda Pan Gol. H2S
Filtrat - Tdk blh mengeluarkan endapan lagi dng H2S - Lart dimasak u/ menghilangkan H2S (dicek dng kertas Pb asetat) - Ditambah + 2 mL HNO3 pkt & dimasak 2 – 3’ - Ditambah + 5 mL NH4Cl - Ditambah NH4OH sampai alkalis lemah - Ditambah (NH4)2S - Lart dimasak lalu disaring
Endapa n Gol. (NH4)2S
Filtrat Tidak blh mengeluarkan endapan lagi dng (NH4)2S Lrt dikisatkan sp + 10 mL Ditambah NH4OH dan (NH4) 2CO3 berlebih . Dipanaskan sebentar pada suhu + 60oC Dibiarkan 5’ kemudian disaring Enda Filtrat Pan - Larutan dibagi dua secara tidak sama Gol. - Bag yg sedikit dikisatkan sp kering, residu putih menunjukkan (NH4)2CO3 adanya golongan sisa.
Larutan contoh + HCl encer Endapan Gol I Endapan Gol II
Filtrat + H2S/H+ (HCl : 2
0,2 N)
Filtrat + NH4Cl, +NH4OH, +(NH4)2S t.b Endapan Gol III Endapan Gol IV
Filtrat + NH4OH, +(NH4)2CO3 Filtrat
Endapan gol I : PbCl2, Hg2Cl2, AgCl ( berwarna putih)
Endapan gol II : - HgS, PbS dan CuS (berwarna hitam) - CdS, As2S3, As2S5, dan SnS2 (berwarna kuning)
- Bi2S3 , SnS2 (berwarna sawo matang) - Sb2S3 dan Sb2S5 (berwarna merah jingga) Endapan gol III : - FeS, CoS dan NiS (berwarna hitam) - MnS (warna daging) - ZnS (putih) - Cr (OH)3 hijau - Al (OH)3 putih Endapan gol IV : - BaCO3, SrCO3 dan CaCO3 (putih) Golongan V
: K+, Na+, Mg2+ dan NH4+
PEMISAHAN DAN IDENTIFIKASI KATION GOLONGAN I
• Endapan mungkin mengandung PbCl2, AgCl, dan Hg2Cl2
• Cuci endapan di atas kertas saring: Mula-mula dengan 2 mL HCl, lalu 2 – 3x dengan sedikit air dingin. Air cucian dibuang. • Endapan dipindahkan ke dalam gelas kimia kecil tambahkan + 15 mL air, kemudian panaskan. • Saring pada keadaan panas
Filtrat: Mungkin mengandung PbCl2. Lart - Mungkin mengandung Hg2Cl2 dan AgCl didinginkan biasanya PbCl keluar sbg 2 kristal -Endapan dicuci bbrp kali dng air panas Filtrat dibagi 3 bagian: sampai air cucian tidak membbentuk endapan dengan K2CrO4 (tanda bahwa Pb 1. + lart K2CrO4 PbCrO4(p) kuning sudah tidak ada) (tdk larut dalam CH3COOH encer) - Tambahkan 10-15 mL lart NH4OH (1:1) panas pada endapan. Residu:
Residu Jika hitam terdiri dari Hg(NH2)Cl + Hg Endapan dilarutkan dlm 3-4 mL air raja mendidih, encerkan, saring. Jika perlu + lart SnCl2 endapan putih Hg2Cl2 berubah menjadi putih Hg ++
Filtrat: Mungkin mengandung [Ag(NH3)2]Cl Lartn dibagi 2: 1. Asamkan dng HNO3e AgCl(p) 2. + bbrp tts KI terbentuk AgI (kuning muda) Ag +
2. + lart KI PbI2(p) kuning (larut dlm air mendidih lart t.b.) Ketika didinginkan keluar kristal kuning. 3. + H2SO4 e PbSO4(p) putih (larut dlm lrtn amonium asetat)
Lart contoh Ag+, Pb2+, Hg22+ + HCl e
Endapan klorida gol I: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 + air panas
Filtrat mengandung Pb2+
Residu AgCl, Hg2Cl2 + NH4OH
+K2CrO4 PbCrO4 (p) kuning
+KI PbI2 (p) kuning
+H2SO4 PbSO4 (p) putih
Endapan Hg(NH2)Cl + Hg
Lart Ag(NH3)2+
+ air raja +HNO3 AgCl (p) putih
+KI AgI (p) kuning
HgCl42+SnCl2 Hg2Cl2 (p) putih + Hg abu-abu
REAKSI PENGENDAPAN KATION GOL I Ag+ + Cl-
AgCl (p) putih
Pb2+ + 2Cl-
PbCl2 (p) putih
2 Hg+ + 2 Cl-
Hg2Cl2 (p) putih
AgCl + 2 NH3
[ Ag(NH3)2]+ + Cl-
[ Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ Hg2Cl2 + 2 NH3
AgCl (p) + 2 NH4+ Hg(NH2)Cl (p) + NH4+ + Cl- + Hg
PEMISAHAN DAN IDENTIFIKASI KATION GOLONGAN II (GOL H2S) Kation : Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+ dan Sn4+ Kation-kation di atas jika ditambah H2S dan dipanaskan pada kondisi HCl 2 0,2 N menghasilkan endapan sulfidanya. Sumber H2S antara lain:
1. Reaksi antara FeS dan HCl dalam alat “Kipp” FeS(s) + 2 HCl (aq)
FeCl2(aq) + H2S(g)
2. Hidrolisis tioasetamida SH CH3C
+2 H2O
CH3COO- + NH4+ + H2S
NH Sub gol IIA (sub gol Cu) Gol II
Sub gol IIB (sub gol As)
Gol II A - Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+ dan Cd2+
- Sulfida dari sub gol Cu tidak larut dalam amonium polisulfida (membentuk endapan kuning) Gol II B - As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+
- Sulfida dari sub gol As, larut dalam amonium polisulfida membentuk garam tio.
- Ion-ion gol II B ini bersifat amfoter - Oksidanya membentuk garam baik dengan asam maupun dengan basa Misal : As2O3 + 6 HCl As2O3 + 6 OH-
2 As3+ + 6 Cl- + 3 H2O 2 AsO33- + 3 H2O
- Semua sulfida dari sub gol As larut dalam (NH4)2S tak berwarna, kecuali SnS. SnS (p) + S2-
SnS32-
Pengendapan gol II dan III dibedakan atas dasar pengaturan keasaman. [H+] 2 N
Pengendapan gol II diolah dengan [H+] 0,2 N (u/ KSP tinggi) 2 H+ + S2-
H2S
Ka =
[ H ]2 [ S 2 ] [H 2S ]
6,8.10-23 =
= 6,8 X 10-23
[ H ]2 [ S 2 ] 0,1
[H+]2 [S2-] = 6,8 . 10-24 6,8 . 10-24
Jika pada suasana HCl 2 M, maka :
[S2-]
= 22 = 1,7 . 10-24
Jika konsentrasi kation gol II dan III masing-masing 0,1M. Tentukan garam sulfida mana yang mengendap (Bandingkan dengan harga KSP).
Hasil kali kelarutan beberapa endapan sulfida dan hidroksida Zat
Hasilkali Kelarutan
HgS CuS Bi2S3 PbS CdS SnS Sb2S3 As2S3 ZnS CoS NiS FeS MnS
1,6 x 10-52 6,3 x 10-36 1,0 x 10-97 1,3 x 10-28 8,0 x 10-27 1,2 x 10-27 1,7 x 10-93 Sangat kecil 1,6 x 10-23 5,0 x 10-22 1,0 x10-22 6,3 x 10-18 1,1 x 10-15
Zat
Hasilkali kelarutan
Zn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OG)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3
7,5 x 10 -18 1,6 x 10 -18 6,3 x 10 -18 4,8 x 10 -16 4,5 x 10 -14 1,0 x 10 -32 1,0 x 10 -30
TUGAS
Cari informasi mengenai cara pemisahan dan identifikasi kation golongan II kemudian buat bagan alirnya
SEKIAN DULU
Terima Kasih
