1º BACHILLERATO Ejercicios de aplicación de las leyes de las reacciones químicas 1. Cada uno de los siguientes hechos conocidos por la ciencia contemporánea, pone en entredicho algún punto de la teoría de Dalton, indícalos: a) Cada elemento suele tener uno o varios isótopos b) El átomo está formado esencialmente por protones, neutrones y electrones c) La fórmula del colesterol es C27H46O 2. Decir si la siguiente frase es verdadera o falsa: “Aunque el plomo reacciona con el azufre en relación de masas de 10/1,547, en volumen, en condiciones ordinarias, la relación será de números enteros sencillos como 1/1, ½, etc., según la ley de GayLussac”. 3. El hidrógeno y el oxígeno se encuentran formando el agua en la relación en masa 1/8. Si se prepara una reacción entre 0,18 g de hidrógeno y 0,18 g de oxígeno, predecir la cantidad de agua que se formará, si sobra alguna sustancia y qué cantidad de la misma sobra. Indica las leyes en las que te apoyas para fundamentar el ejercicio. 4. Dos moléculas de A reaccionan con una molécula de B para dar dos moléculas de C. Sabiendo que todas las sustancias son gaseosas, al reaccionar un litro de A se producirá: a) Dos moléculas de C c) Dos litros de C b) Un litro de C d) Tres moléculas de C Razona la respuesta adecuada, indicando la ley que la fundamenta 5. En la siguiente tabla figuran datos de varias experiencias referentes a la reacción: Carbono + Dioxígeno → Dióxido de carbono Exper. 1 2 3
Carbono inicial /g 15,2 21,8 9,2
Dioxígeno inicial/g 40,5 54,1 30,0
Dióxido de carbono/g 55,7 74,4 33,7
Carbono sobrante/g 0 1,5 0
Oxígeno sobrante/g 0 0 5,5
¿Qué leyes de las reacciones químicas se deduce de la tabla? Escribe los enunciados 6. Se analizaron cinco muestras de cinco compuestos para hallar su contenido en los dos mismo elementos X e Y. El resultado de los análisis fue el siguiente: Compuesto Masa de X/g Masa de Y/g
A 2,43 1,42
B 2,43 2,84
C 1,62 1,52
D 1,62 1,42
E 4,86 4,26
De estos datos se dedujo que uno de los análisis era incorrecto y que dos de los cinco compuestos eran en realidad uno mismo. Razona estas deducciones basándote en las leyes estudiadas
7. Sabiendo que el amoníaco contiene el 82,3 % de nitrógeno y el 17,7 % de hidrógeno, ¿cuánto amoníaco podremos obtener si disponemos de 8,5 g de nitrógeno y 2,2 g de hidrógeno? 8. Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el primero hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. El segundo tiene una composición centesimal del 25 % de A y del 75 % de B. ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples? 9. Deducir si el enunciado siguiente es verdadero o falso: “Si hacemos reaccionar un gramo de sodio con 1,54 g de cloro obtenemos 2,54 g de cloruro de sodio, y si queremos 3 g de cloruro de sodio tendremos que hacer reaccionar 1 g de sodio con 2 g de cloro” 10. 15,000 g de mercurio reaccionan con 1,196 g de oxígeno para dar un óxido de color rojizo. En condiciones diferentes, otros 15,000 g se combinan con oxígeno dando un óxido color oscuro. Señala la cantidad correcta de oxígeno del segundo proceso: a) 0,662 g b) 15,000 g c) 0,598 g d) 1,196 g 11. Un volumen de butano pesa 0,95 g. Un volumen doble de oxígeno ( a la misma presión y temperatura) pesa 1,05 g. a) Compara el número de moléculas que hay en ambos; b) Quién es mayor en masa ¿la molécula de butano o la de oxígeno? 12. En igualdad de condiciones, 3 volúmenes de gas hidrógeno reaccionan con 1 volumen de un gas desconocido produciendo 3 volúmenes de H2X gaseoso. ¿Por cuántos átomos está formada cada molécula del gas desconocido? 13. El hidrógeno y oxígeno reaccionan dando agua, pero sometidos a una fuerte descarga eléctrica pueden producir peróxido de hidrógeno (agua oxigenada). El contenido en hidrógeno es respectivamente 11,2 % y 5,9 %. Demuestra que se cumple la ley de las proporciones múltiples 14. El bromuro de potasio tiene una composición centesimal del 67,2 % de bromo y 32,8 % de potasio. Si preparamos una reacción entre 18,3 g de bromo y 12,8 g de potasio, ¿quién quedará en exceso y en qué cantidad? 15. A 21 ºC y 748 mm la densidad de dos gases como el sulfuro de hidrógeno y el etileno es, respectivamente, 1,39 g/L y 1,14 g/L. ¿Qué relación existe entre las masas de una molécula del primero y otra del segundo?
