Caderno de Exercícios de Química dos Principais

Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009

CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA DOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 2000 - 2009

Ricardo Honda Professor de Química da Escola Técnica Walter Belian, Bacharel e licenciado em Química pelo Instituto de Química da Universidade de São Paulo, Mestrando em Ensino de Química pelo Instituto de Química e Faculdade de Educação da Universidade de São Paulo

Ano letivo: 2010 Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Este Caderno de Exercícios de Química é dedicado aos meus caros alunos e colegas professores da Escola Técnica Walter Belian que compartilham uma visão de ciência capaz de transformar os seres humanos em pessoas conscientes e responsáveis pelo seu papel na sociedade. O autor


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“Não há educador tão sábio que nada possa aprender e nem educando tão ignorante que nada possa ensinar” Fernando Becker Professor Titular da UFRGS


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SUMÁRIO Prefácio ................................................................................................................................

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FUVEST ................................................................................................................................

9

UNICAMP ..............................................................................................................................

42

VUNESP …............................................................................................................................

60

UFSCar …..............................................................................................................................

81

UNIFESP …............................................................................................................................

96

FATEC …...............................................................................................................................

114

UFABC …...............................................................................................................................

124

MACKENZIE …......................................................................................................................

130

PUC-SP …..............................................................................................................................

151

FEI ….....................................................................................................................................

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PREFÁCIO Problemas, questões, textos etc podem ser instrumentos úteis para a aprendizagem quando utilizados para provocar ou consolidar reconstruções do conhecimento. Este Caderno de Exercícios de Química tem como objetivos auxiliar o aluno na leitura do mundo com “lentes químicas”, propor soluções para as dificuldades encontradas na sala de aula e abordar os conteúdos exigidos nos vestibulares, que continua bastante extenso, apesar das discussões e críticas que têm ocorrido a esse respeito. Todos os exercícios correspondem aos principais vestibulares do Estado de São Paulo (FUVEST, UNICAMP, VUNESP, UFSCar, UNIFESP, FATEC, UFABC, MACK, PUC, FEI), visto que é muito raro um aluno da escola prestar um vestibular de outra localidade do país. Vale ressaltar que alguns assuntos muito cobrados nos vestibulares da Região Sudeste quase nem são mencionados em outras regiões. Os exercícios estão divididos por vestibular e não por conteúdos. Foram selecionados os exercícios de vestibulares dos últimos 10 anos (2000 – 2009). Com este Caderno de Exercícios, pretendo auxiliar os meus alunos numa melhor aprendizagem dos principais conceitos químicos a nível de Ensino Médio.

Bons estudos!!! Prof. Ricardo Honda


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FUVEST 1. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) O diagrama esboçado abaixo mostra os estados físicos do CO2 em diferentes pressões e temperaturas.

gases, sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas. Dentre as representações abaixo, a que está de acordo com o exposto e com as fórmulas moleculares atuais do hidrogênio e do oxigênio é:

As curvas são formadas por pontos em que coexistem dois ou mais estados físicos. Um método de produção de gelo seco (CO2 sólido) envolve: I. compressão isotérmica do CO2 (g), inicialmente a 25ºC e 1 atm, até passar para o estado líquido; 5. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Propriedades de algumas substâncias: II. rápida descompressão até 1 atm, processo no qual ocorre forte abaixamento de 3 Ponto de Solubilidade (g/100 cm ) a 25 ºC Densidade temperatura e aparecimento de CO2 sólido. Substância fusão (ºC) (g/cm3) a 25 ºC Em água Em CCl4 Em I, a pressão mínima a que o CO 2 (g) deve ser submetido para começar a liquefação, a 25ºC, é y e, em II, a temperatura deve atingir x. Os valores de y e x são, respectivamente, a) 67 atm e 0ºC d) 67 atm e –78ºC b) 73 atm e –78ºC e) 73 atm e –57ºC c) 5 atm e –57ºC

CCl4 *

- 23,0

≈0

-

1,59

Iodo

113,5

0,03

2,90

4,93

Água 0,0 ≈0 1,00 * CCl4 = tetracloreto de carbono 2. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Do livro de Antoine Laurent Lavoisier, Traité Élémentaire A 25 ºC, 3,00 g de iodo, 70 cm 3 de água e 50 cm3 de CCl4 são colocados em um funil de de Chimie, traduziu-se o seguinte trecho: separação. Após agitação e repouso, qual dos esquemas abaixo deve representar a “ Ácido cítrico é mais facilmente obtido saturando-se suco de limão com cal suficiente para situação final? formar citrato de cálcio, que é insolúvel em água. Lava-se esse sal e acrescenta-se quantidade apropriada de ácido sulfúrico. Forma-se sulfato de cálcio, que precipita, deix ando o ácido cítrico livre na parte líquida” .

Representando-se o ácido cítrico por H 3Cit, o procedimento descrito por Lavoisier pode ser esquematizado pela seqüência de equações: 2 H3Cit (aq) + x CaO (s) → Y (s) + 3 H2O (l) Y (s) + z H2SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3Cit (aq) Em tal seqüência, x, Y, e z correspondem, respectivamente, a a) 3, Ca3(Cit)2 e 3 d) 3, Ca2(Cit)3 e 3 b) 2, Ca2(Cit)3 e 3 e) 2, Ca3(Cit)2 e 2 c) 3, Ca3(Cit)2 e 2 3. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja), conforme esquematizado abaixo.

6. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Deseja-se distinguir, de maneira simples, as substâncias de cada um dos pares abaixo, utilizando-se os testes sugeridos do lado direito da tabela: Par de substâncias Teste I) nitrato de sódio e bicarbonato de sódio X) Dissolução em água Durante o funcionamento do relógio, I. o pH do suco de laranja aumenta. II. a massa do magnésio diminui. III. a massa do cobre permanece constante. Dessas afirmações, a) apenas a I é correta. d) apenas a II e a III são corretas. b) apenas a II é correta. e) a I, a II e a III são corretas. c) apenas a III é correta.

II) cloreto de sódio e glicose

Y) pH de suas soluções aquosas

Z) Condutibilidade elétrica de suas soluções aquosas As substâncias dos pares I, II e III podem ser distinguidas, utilizando-se, respectivamente, os testes: a) X, Y e Z b) X, Z e Y c) Z, X e Y d) Y, X e Z e) Y, Z e X III) naftaleno e sacarose

7. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos 44 %, em massa, do elemento cloro. 4. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Em um artigo publicado em 1808, Gay-Lussac relatou que estavam contaminados com uma dioxina contendo -13 dois volumes de hidrogênio reagem com um volume de oxigênio, produzindo dois Esses frangos apresentavam, por kg, 2,0 x 10 mol desse composto, altamente tóxico. -11 volumes de vapor de água (volumes medidos nas mesmas condições de pressão e Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23 x 10 g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa temperatura). Em outro artigo, publicado em 1811, Avogadro afirmou que volumes iguais, de quaisquer poderia consumir seria igual a: Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 (Dados: 1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro; massa molar do cloro (Cl) = c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. 35,5 g/mol) d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. a) 0,2 b) 0,5 c) 1 d) 2 e) 3 e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+. 8. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos 15. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) do ferro, diferem entre si, quanto ao número a) atômico e ao número de oxidação. b) atômico e ao raio iônico. c) de prótons e ao número de elétrons. d) de elétrons e ao número de nêutrons. e) de prótons e ao número de nêutrons. 9. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos, como mostrado no esquema abaixo: Analisando a fórmula estrutural do mestranol, um anticoncepcional, foram feitas as seguintes previsões sobre seu comportamento químico: I. deve sofrer hidrogenação. II. pode ser esterificado, em reação com um ácido carboxílico. III. deve sofrer saponificação, em presença de soda cáustica. Dessas previsões: a) apenas a I é correta. d) apenas a II e a III são corretas. Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas: liberação de gás, b) apenas a II é correta. e) a I, a II e a III são corretas. desaparecimento parcial ou total de sólido e formação de sólido são observáveis, c) apenas a I e a II são corretas. respectivamente, em: a) I, II e III b) II, I e III c) II, III e I d) III, I e II e) III, II e I 16. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) O ácido adípico, empregado na fabricação do náilon, 10. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Considere os seguintes materiais: I. Artefato de bronze (confeccionado pela civilização inca). II. Mangueira centenária (que ainda produz frutos nas ruas de Belém do Pará). III. Corpo humano mumificado (encontrado em tumbas do Egito antigo). O processo de datação, por carbono-14, é adequado para estimar a idade apenas a) do material I d) dos materiais I e II b) do material II e) dos materiais II e III c) do material III

pode ser preparado por um processo químico, cujas duas últimas etapas estão representadas a seguir:

11. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, HA, a 25ºC. Solução Concentração de HA (mol/L) pH 1

1,0

3,0 -2

2 1,0 x 10 4,0 Esses dados indicam que I. a concentração de íons H+ (aq), na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1. II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2. III. O pH da solução do ácido HA, a 25ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito. Dessas afirmações, apenas a a) I é correta. d) I e a II são corretas. b) II é correta. e) II e a III são corretas. c) III é correta.

Nas etapas I e II ocorrem, respectivamente, a) oxidação de A e hidrólise de B. b) redução de A e hidrólise de B. c) oxidação de A e redução de B.

d) hidrólise de A e oxidação de B. e) redução de A e oxidação de B.

17. (FUVEST 2000 – 1ª FASE)

12. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Com base nos dados da tabela, Ligação Energia de ligação (kJ/mol) H–H

436

Cl – Cl

243

H – Cl

432

pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g), dado em kJ por mol de HCl(g), é igual a: a) –92,5 b) –185 c) –247 d) +185 e) +92,5

No sistema aquoso representado acima, existe o seguinte equilíbrio químico:

Ao balão, foi acrescentado benzeno, que é um líquido incolor, imiscível com água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é muito solúvel, conferindo-lhe cor vermelha. 13. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Um hidrocarboneto gasoso (que pode ser eteno, etino, Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo propano, etano ou metano) está contido em um recipiente de 1L, a 25ºC e 1 atm. A estado de equilíbrio. Em relação à situação inicial, têm-se agora: combustão total desse hidrocarboneto requer exatamente 5L de O 2, medidos nas a) maior [Cu2+(aq)], maior quantidade de CuI(s) e benzeno vermelho. mesmas condições de temperatura e pressão. Portanto, esse hidrocarboneto deve ser: b) maior [Cu2+ (aq)], menor quantidade de CuI(s) e benzeno incolor. c) menor [Cu2+ (aq)], menor quantidade de CuI(s) e benzeno vermelho. a) eteno. b) etino. c) propano. d) etano. e) metano. d) menor [Cu2+ (aq)], menor quantidade de CuI(s) e benzeno incolor. 14. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) I e II são equações de reações que ocorrem em água, e) menor [Cu2+(aq)], maior quantidade de CuI(s) e benzeno vermelho. espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão. 18. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata I) Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb (AgNO3) e de cromato de potássio (K2CrO4), forma-se um precipitado de cromato de II) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em prata (Ag2CrO4), de cor vermelho-tijolo, em uma reação completa. A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo de o condições padrão, excesso ser do primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20 mL de solução 0,1 a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. mol/L de AgNO3 com 10 mL de solução 0,2 mol/L de K 2CrO4, a quantidade em mol do b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 sólido que se forma e a cor da solução sobrenadante, ao final da reação, são 23. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) respectivamente: a) 1 x 10-3 e amarela. d) 2 x 10-3 e amarela. b) 1 x 10-3 e incolor. e) 2 x 10-3 e incolor. c) 1 e amarela. 19. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO 2 e de N2O4, para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio:

Atenção: A demonstração só deve ser feita em ambiente adequado e com os devidos cuidados! Para demonstrar, em laboratório, a obtenção de metais por redução de seus óxidos, pode ser utilizada a aparelhagem esquematizada acima, em que: I. gerador do gás redutor por desidratação do ácido fórmico II. frasco de segurança III. tubo de pirex contendo o óxido metálico IV. absorvedor de gás Para essa demonstração, a) dê as alterações que seriam observadas, visualmente, em III e IV. b) escreva as equações das reações que ocorrem em I e III. c) escolha uma substância química, utilizada ou formada, que não seja o ácido sulfúrico, e cite uma de suas propriedades, que exija cuidados especiais no seu uso. 24. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Para diagnósticos de anomalias da glândula tireóide, por cintilografia, deve ser introduzido, no paciente, iodeto de sódio, em que o ânion iodeto é proveniente de um radioisótopo do iodo (número atômico 53 e número de massa 131). A Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio meia-vida efetiva desse isótopo (tempo que decorre para que metade da quantidade do atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de isótopo deixe de estar presente na glândula) é de aproximadamente 5 dias. a) 1 b) 2 c) 4 d) 8 e) 12 a) O radioisótopo em questão emite radiação β-. O elemento formado nessa emissão é 127 I ou 54Xe ? Justifique. Escreva a equação nuclear correspondente. 52Te, 20. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Pode-se produzir metanol a partir de uma reserva natural b) Suponha que a quantidade inicial do isótopo na glândula (no tempo zero) seja de (X), conforme o esquema seguinte: 1,000 μg e se reduza, após certo tempo, para 0,125 μg. Com base nessas informações, trace a curva que dá a quantidade do radioisótopo na glândula em função do tempo. 25. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) A composição de óleos comestíveis é, usualmente, dada pela porcentagem em massa dos ácidos graxos obtidos na hidrólise total dos triglicerídeos que constituem tais óleos. Segue-se esta composição para os óleos de oliva e milho. Porcentagem em massa de ácidos graxos

Em tal esquema, X e Y devem ser, respectivamente, a) metano e oxigênio. d) calcário e soda cáustica. b) carvão e hidrogênio. e) sacarose e etanol. c) celulose e gás carbônico.

Tipo de óleo

Palmítico C15H31CO2H M = 256

Oléico C17H33CO2H M = 282

Linoléico C17H31CO2H M = 280

21. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Os humanos estão acostumados a respirar ar com pressão parcial de O2 próxima de 2,1 x 104 Pa, que corresponde, no ar, a uma Oliva 10 85 05 porcentagem (em volume) desse gás igual a 21%. No entanto, podem se adaptar a uma Milho 10 30 60 pressão parcial de O2 na faixa de (1 a 6) x 104 Pa, mas não conseguem sobreviver se M = massa molar em g/mol forçados a respirar O2 fora desses limites. a) Um piloto de uma aeronave, em uma cabine não pressurizada, voando a uma altitude Um comerciante comprou óleo de oliva mas, ao receber a mercadoria, suspeitou tratar-se de 12 km, onde a pressão atmosférica é de 2,2 x 104 Pa, poderá sobreviver se a cabine de óleo de milho. Um químico lhe explicou que a suspeita poderia ser esclarecida, determinando-se o índice de iodo, que é a quantidade de iodo, em gramas, consumida for alimentada por O2 puro? Explique. b) Um mergulhador no mar, a uma profundidade de 40 m, está sujeito a uma pressão por 100 g de óleo. cinco vezes maior do que na superfície. Para que possa sobreviver, ele deve respirar a) Os ácidos graxos insaturados da tabela têm cadeia aberta e consomem iodo. Quais uma mistura de gás He com O 2, em proporção adequada. Qual deve ser a porcentagem são esses ácidos? Justifique. de O2, nessa mistura, para que o mergulhador respire um "ar" com a mesma pressão b) Analisando-se apenas os dados da tabela, qual dos dois óleos apresentará maior índice de iodo? Justifique. parcial de O2 existente no ar da superfície, ou seja, 2,1 x 104 Pa? Justifique. Obs.: O He substitui com vantagem o N2. 26. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Um método de obtenção de H 2 (g), em laboratório, se 22. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Deseja-se distinguir, experimentalmente, o estanho do baseia na reação de alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio. a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém zinco. da redução da água e que o alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato, Para tal, foram feitos três experimentos: I. Determinou-se a densidade de um dos metais, a 20ºC, com margem de erro de 3%, e Al(OH)4-. b) Para a obtenção do H2, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução achou-se o valor 7,2 g/cm3. II. Colocou-se, separadamente, cada um dos metais em uma solução aquosa de ácido aquosa de NaOH, de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0%. Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o reagente limitante na obtenção do H 2? Justifique, clorídrico, de concentração 1 mol/L. III. Colocou-se, separadamente, cada um dos metais em uma solução aquosa de sulfato calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada. Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol ferroso, de concentração 1 mol/L. Para cada um dos experimentos, com base nos dados fornecidos, explique se foi 27. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Considere o equilíbrio: possível ou não distinguir um metal do outro. Dados: Metal (Me) Densidade a 20 ºC (g/cm3) Eºred (Me2+, Me) (V) Sn

7,29

- 0,14

Zn

7,14

- 0,76

Fe

-

- 0,44 a) Calcule, usando as energias de ligação, o valor do ΔH da reação de formação de 1


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 mol de B, a partir de A. a) 0,50 x 10-2 b) B é obtido pela reação de A com ácido sulfúrico diluído à temperatura ambiente, b) 1,0 x 10-2 Dados: enquanto A é obtido a partir de B, utilizando-se ácido sulfúrico concentrado a quente. c) 1,5 x 10-2 Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10-9 m) Considerando as substâncias envolvidas no equilíbrio e o sinal do ΔH, obtido no item a, d) 2,0 x 10-2 diamante .......................... 0,178 fulereno ................................. 0,226 justifique a diferença nas condições empregadas quando se quer obter A a partir de B e e) 2,5 x 10-2 grafita ............................... 0,207 1 quilate = 0,20 g B a partir de A. 33. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas abaixo. x 100 g de benzeno 5,00 g de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaleno = 128 g/mol)

y

5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaceno = 228 g/mol) Os resultados, para esses três sistemas, foram: 105,0, 106,4 e 108,2 mmHg, não necessariamente nessa ordem. Tais valores são, respectivamente, as pressões de vapor dos sistemas 105,0 106,4 108,2 z

a)

x

y

z

b)

y

x

z

c)

y

z

x

d)

x

z

y 28. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Frações do petróleo podem ser transformadas em outros produtos por meio de vários processos, entre os quais: e) z y x I. craqueamento II. reforma catalítica (conversão de alcanos e cicloalcanos em compostos aromáticos) 34. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Examinando-se as estruturas moleculares do álcool III. isomerização benzílico e do tolueno, Utilizando o n-hexano como composto de partida, escreva uma equação química balanceada para cada um desses processos, usando fórmulas estruturais. 29. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) O aspartame, adoçante artificial, é um éster de um dipeptídeo.

pode-se afirmar corretamente que a) o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob mesma pressão. b) o álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma temperatura. Esse adoçante sofre hidrólise, no estômago, originando dois aminoácidos e uma terceira c) o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma temperatura, têm a mesma pressão de substância. vapor. a) Escreva as fórmulas estruturais dos aminoácidos formados nessa hidrólise. d) o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas associadas por ligações de b) Qual é a terceira substância formada nessa hidrólise? Explique de qual grupo hidrogênio. funcional se origina essa substância. e) o álcool benzílico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não. 30. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Considere o equilíbrio, em fase gasosa, 35. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e CO (g) + H2O (g) Ï CO2 (g) + H2 (g) cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos de recolhimento de gases em tubos de cuja constante K, à temperatura de 430ºC, é igual a 4. ensaio. Em um frasco de 1,0 L, mantido a 430ºC, foram misturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 3,0 mol de CO2 e 3,0 mol de H2. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido. a) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consumi-lo, a rapidez da reação é maior, até se igualar no equilíbrio? Justifique. b) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas (Lembrete: 4 = 22). Obs.: Considerou-se que todos os gases envolvidos têm comportamento de gás ideal. 31. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir: (I) "[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio." (II) "[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, ... é o elemento-chave da substância viva." O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente, Considerando os dados da tabela abaixo, a) mercúrio e oxigênio. d) sódio e carbono. b) cobre e carbono. e) potássio e oxigênio. Massa molar (g/mol) c) alumínio e silício. metano 16 32. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, amônia 17 grafita e fulereno. As densidades dessas substâncias, não necessariamente na ordem 3 apresentada, são: 3,5 ; 1,7 e 2,3 g/cm . Com base nas distâncias médias entre os cloro 71 átomos de carbono, escolha a densidade adequada e calcule o volume ocupado por um ar 29 (valor médio) diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em cm3, é igual a


Solubilidade em água desprezível alta alta baixa

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas a) Cl2 b) CCl4 c) NaClO d) NH4Cl e) AgCl condições ambiente, metano, amônia e cloro. Esses dispositivos são, respectivamente, a) II, II e III. b) III, I e II. c) II, III e I. d) II, I e III. e) III, III e I. 41. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém-destilada, isenta de CO 2 e a 50 ºC, encontrando o 36. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações: cloreto de sódio, é: I O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 ºC. II A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+. III Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+. Está correto o que se afirma a) somente em I. d) somente em I e II. b) somente em II. e) em I, II e III. c) somente em III. 42. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida, junto a um fundente, é submetido à eletrólise. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio. De modo geral, desde que o custo da energia elétrica seja o mesmo, as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas a a) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise. b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável. c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita. d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos freqüente. e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio. 37. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas. Porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a 43. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) No equilíbrio A Ï B , a transformação de A em B é maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um endotérmica. Esse equilíbrio foi estudado, realizando-se três experimentos. agente Experimento Condições a) emulsificador. b) hidrolisante. c) oxidante. d) redutor. e) catalisador. X A 20 ºC, sem catalisador 38. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Deseja-se estudar três gases incolores, recolhidos em Y A 100 ºC, sem catalisador diferentes tubos de ensaio. Cada tubo contém apenas um gás. Em um laboratório, foram Z A 20 ºC, com catalisador feitos dois testes com cada um dos três gases: (I) colocação de um palito de fósforo aceso no interior do tubo de ensaio; (II) colocação de uma tira de papel de tornassol azul, umedecida com água, no interior do O gráfico ao lado mostra outro tubo, contendo o mesmo gás, tampando-se em seguida. Os resultados obtidos foram: corretamente as concentrações de A gás Teste com o palito de fósforo Teste com o papel de tornassol azul e de B, em função do tempo, para o ex perimento X. X Extinção da chama Continuou azul Y

Explosão e condensação de água nas paredes do tubo

Continuou azul

Z Extinção da chama Ficou vermelho Com base nesses dados, os gases X, Y e Z poderiam ser, respectivamente, X Y Z a)

SO2

O2

N2

b)

CO2

H2

NH3

c)

He

O2

N2

d)

N2

H2

CO2

e)

O2

He

SO2

Examine os gráficos abaixo.

Aqueles que mostram corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, nos experimentos Y e Z são, respectivamente, a) I e II. b) I e III. c) II e I. d) II e III. e) III e I.

39. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na 44. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico versão "diet" e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 (C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20 mL ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 mol/L, para reação completa. enquanto a versão "diet" não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante Ocorreu a seguinte transformação química: artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes C9H8O4 (aq) + NaOH (aq) → NaC9H7O4 (aq) + H2O (l) resultados: Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente, Amostra Massa (g) (Dado massa molar do C9H8O4 = 180 g/mol) Lata com refrigerante comum 331,2 a) 0,20% b) 2,0% c) 18% d) 36% e) 55% Lata com refrigerante “diet” 316,2 45. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Dois hidrocarbonetos insaturados, que são isômeros, Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante foram submetidos, separadamente, à hidrogenação catalítica. Cada um deles reagiu com comum é de, aproximadamente, H2 na proporção, em mols, de 1:1, obtendo-se, em cada caso, um hidrocarboneto de a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50 fórmula C4H10. Os hidrocarbonetos que foram hidrogenados poderiam ser a) 1-butino e 1-buteno. d) 2-butino e 1-buteno. 40. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento b) 1,3-butadieno e ciclobutano. e) 2-buteno e 2-metilpropano. descrito no seu guia de laboratório: "Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à c) 2-buteno e 2-metilpropeno. temperatura ambiente..." Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto? Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 46. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) A 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, 200 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. As soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico têm, inicialmente, a mesma concentração, em mol/L. Entre os gráficos abaixo, um deles mostra corretamente o que acontece com as concentrações dos íons Ba2+ e NO3- durante o experimento. Esse gráfico é

é correto utilizar, como líquido de expansão, apenas a) I. b) II. c) III. d) I ou II.

e) I ou III.

50. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Considere a reação representada abaixo:

Se, em outra reação, semelhante à primeira, a mistura de ácido acético e metanol for substituída pelo ácido 4-hidroxibutanóico, os produtos da reação serão água e um a) ácido carboxílico insaturado com 4 átomos de carbono por molécula. b) éster cíclico com 4 átomos de carbono por molécula. c) álcool com 4 átomos de carbono por molécula. d) éster cíclico com 5 átomos de carbono por molécula. 47. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) A reação do propano com cloro gasoso, em presença de e) álcool com 3 átomos de carbono por molécula. luz, produz dois compostos monoclorados. 51. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25 ºC, condensou-se parcialmente. A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L. a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25 ºC. Na reação do cloro gasoso com 2,2-dimetilbutano, em presença de luz, o número de b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na compostos mono-clorados que podem ser formados e que não possuem, em sua mistura original. molécula, carbono assimétrico é: Dados: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Volume molar dos gases a 25 ºC e 1 atm: 24,4 L/mol A pressão de vapor d'água, a 25 ºC, é desprezível. 48. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Os três compostos abaixo têm uso farmacológico. 52. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) A constante do equilíbrio Co (s) + Ni2+ (aq) Ï Ni (s) + Co2+ (aq), em termos de concentrações em mol/L, a 25 ºC, é igual a 10. a) Escreva a expressão matemática dessa constante de equilíbrio. A 25 ºC, monta-se uma pilha na qual um dos eletrodos é uma barra de cobalto mergulhada numa solução de sulfato de cobalto, e o outro eletrodo é uma barra de níquel mergulhada numa solução de sulfato de níquel. As soluções estão ligadas por meio de uma ponte salina e o circuito é fechado por um voltímetro. b) Qual é o pólo positivo da pilha quando as soluções de Co2+ (aq) e Ni2+ (aq) têm, ambas, concentração igual a 1,0 mol/L? c) Qual será a relação entre as concentrações de Co2+ (aq) e Ni2+ (aq) quando esta pilha deixar de funcionar? Justifique as respostas aos itens b e c, utilizando argumentos de constante de equilíbrio. 53. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) A reação de um alceno com ozônio, seguida da reação do produto formado com água, produz aldeídos ou cetonas ou misturas desses compostos. Considere as afirmações: Porém, na presença de excesso de peróxido de hidrogênio, os aldeídos são oxidados a I Nas moléculas dos três compostos, há ligações peptídicas. ácidos carboxílicos ou a CO 2, dependendo da posição da dupla ligação na molécula do II A porcentagem em massa de oxigênio na dropropizina é praticamente o dobro da alceno: porcentagem do mesmo elemento na lidocaína. CH3CH=CH2 ë CH3COOH + CO2 III A procaína é um isômero da dropropizina. CH3CH=CHCH3 ë 2 CH3COOH Está correto somente o que se afirma em Determinado hidrocarboneto insaturado foi submetido ao tratamento acima descrito, a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. formando-se os produtos abaixo, na proporção, em mols, de 1 para 1 para 1: HOOCCH2CH2CH2COOH ; CO2 ; ácido propanóico 49. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) O monômero utilizado na preparação do poliestireno é o a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto insaturado que originou os três estireno: produtos acima. b) Dentre os isômeros de cadeia aberta de fórmula molecular C 4H8, mostre os que não podem ser distinguidos, um do outro, pelo tratamento acima descrito. Justifique. 54. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) Em uma experiência, realizada a 25 ºC, misturaram-se O poliestireno expandido, conhecido como isopor, é fabricado, polimerizando-se o volumes iguais de soluções aquosas de hidróxido de sódio e de acetato de metila, ambas monômero misturado com pequena quantidade de um outro líquido. Formam-se de concentração 0,020 mol/L. Observou-se que, durante a hidrólise alcalina do acetato pequenas esferas de poliestireno que aprisionam esse outro líquido. O posterior de metila, ocorreu variação de pH. aquecimento das esferas a 90 ºC, sob pressão ambiente, provoca o amolecimento do a) Escreva a equação da hidrólise alcalina do acetato de metila. poliestireno e a vaporização total do líquido aprisionado, formando-se, então, uma b) Calcule o pH da mistura de acetato de metila e hidróxido de sódio no instante em que espuma de poliestireno (isopor). as soluções são misturadas (antes de a reação começar). Considerando que o líquido de expansão não deve ser polimerizável e deve ter ponto de c) Calcule a concentração de OH− na mistura, ao final da reação. A equação que ebulição adequado, dentre as substâncias abaixo, representa o equilíbrio de hidrólise do íon acetato é


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 CH3COO− (aq) + H2O (l) Ï CH3COOH (aq) + OH− (aq) A constante desse equilíbrio, em termos de concentrações em mol/L, a 25 ºC, é igual a 5,6 x 10−10. Dados: produto iônico da água, Kw = 10−14 (a 25 ºC)  5,6 = 2,37

a) Calcule a variação de entalpia, por mol de benzeno, para a transformação de acetileno em benzeno (ΔH1). O diagrama abaixo mostra as entalpias do benzeno e de seus produtos de combustão, bem como o calor liberado na combustão (ΔH2). b) Complete o diagrama para a transformação de acetileno em benzeno, considerando o calor envolvido nesse processo (ΔH1).

55. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) O minério caliche, cujo principal componente é o salitre do Chile, contém cerca de 0,1%, em massa, de iodato de sódio (NaIO 3). A substância simples I2 pode ser obtida em um processo que envolve a redução desse iodato com hidrogenossulfito de sódio (NaHSO3), em meio aquoso. Nessa redução também são produzidos íons sulfato, íons H+ e água. a) Escreva a equação iônica balanceada que representa a formação de iodo nessa solução aquosa, indicando o oxidante e o redutor. b) Calcule a massa de caliche necessária para preparar 10,0 kg de iodo, pelo método Um outro trímero do acetileno é o 1,5-hexadiino. Entretanto, sua formação, a partir do acima descrito, considerando que todo o iodato é transformado em iodo. acetileno, não é favorecida. Em módulo, o calor liberado nessa transformação é menor Dados as massas molares NaIO3 = 198 g/mol; I2 = 254 g/mol do que o envolvido na formação do benzeno. 56. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) A adição de HBr a um alceno pode conduzir a produtos c) No mesmo diagrama, indique onde se localizaria, aproximadamente, a entalpia do 1,5diferentes caso, nessa reação, seja empregado o alceno puro ou o alceno misturado a hexadiino. d) Indique, no mesmo diagrama, a entalpia de combustão completa (ΔH3) do 1,5uma pequena quantidade de peróxido. hexadiino gasoso, produzindo CO2 e H2O gasosos. A entalpia de combustão do 1,5hexadiino, em módulo e por mol de reagente, é maior ou menor do que a entalpia de combustão do benzeno? 59. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) A hidrólise ácida de uma nitrila produz um ácido carboxílico. As nitrilas podem ser preparadas pela reação de um haleto de alquila com cianeto de sódio ou pela reação de um composto carbonílico com ácido cianídrico, como ilustrado abaixo:

a) O 1-metilciclopenteno reage com HBr de forma análoga. Escreva, empregando fórmulas estruturais, as equações que representam a adição de HBr a esse composto na presença e na ausência de peróxido. b) Dê as fórmulas estruturais dos metilciclopentenos isoméricos (isômeros de posição). c) Indique o metilciclopenteno do item b que forma, ao reagir com HBr, quer na presença, quer na ausência de peróxido, uma mistura de metilciclopentanos monobromados que são isômeros de posição. Justifique.

Essas transformações químicas foram utilizadas para preparar, em laboratório, ácido cítrico.

57. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) Para determinar o volume de sangue de uma pessoa, injeta-se em sua corrente sanguínea uma solução aquosa radioativa de citrato de gálio e, depois de certo tempo, colhe-se uma amostra de sangue e mede-se sua atividade. Em uma determinação, a concentração do radioisótopo gálio-67 na solução era de 1,20 x 1012 átomos por mililitro, no momento de sua preparação. Decorridas 24 horas de sua preparação, 1,00 mL dessa solução foi injetado na pessoa. A coleta de sangue foi feita 1 Assim sendo, dê a fórmula estrutural hora após a injeção, sendo que a amostra coletada apresentou 2,00 x 10 8 átomos de a) do ácido cítrico. gálio-67 por mililitro. A diminuição da concentração do radioisótopo deveu-se apenas ao b) de B. c) de A. seu decaimento radioativo e à sua diluição no sangue. a) Use o gráfico abaixo para determinar de quanto caiu a atividade do gálio-67, após 25 60. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) horas. a) Medidas experimentais mostraram que uma gotícula de um ácido graxo "ômega-6", de b) Calcule o volume de sangue da pessoa examinada. −3 18 c) O gálio-67 emite radiação γ quando seu núcleo captura um elétron de sua eletrosfera. volume igual a 3,10 x 10 mL, contém aproximadamente 6,0 x 10 moléculas do ácido. Sabendo-se que a fórmula molecular desse ácido é C H O , determine o valor de n, n 2n−4 2 Escreva a equação dessa reação nuclear e identifique o nuclídeo formado. Dados os números atômicos de alguns elementos: Cu = 29; Zn = 30; Ga = 31; Ge = 32; utilizando os dados fornecidos. Mostre seus cálculos e escreva a fórmula molecular do ácido. As = 33. b) Esse ácido é praticamente insolúvel em água. Quando se adiciona tal ácido à água, ele se distribui na superfície da água. Mostre a orientação das moléculas do ácido que estão diretamente em contato com a água. Represente as moléculas do ácido por

e a superfície da água por uma linha horizontal. Dados: densidade do ácido nas condições do experimento: 0,904 g/mL. constante de Avogadro: 6,0 x 1023 mol−1 massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16 61. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) A contaminação por benzeno, clorobenzeno, trimetilbenzeno e outras substâncias utilizadas na indústria como solventes pode causar efeitos que vão da enxaqueca à leucemia. Conhecidos como compostos orgânicos voláteis, eles têm alto potencial nocivo e cancerígeno e, em determinados casos, efeito tóxico cumulativo. (O Estado de S. Paulo, 17 de agosto de 2001) Pela leitura do texto, é possível afirmar que I. certos compostos aromáticos podem provocar leucemia. 58. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) Passando acetileno por um tubo de ferro, fortemente II. existe um composto orgânico volátil com nove átomos de carbono. aquecido, forma-se benzeno (um trímero do acetileno). Pode-se calcular a variação de III. solventes industriais não incluem compostos orgânicos halogenados. entalpia dessa transformação, conhecendo-se as entalpias de combustão completa de Está correto apenas o que se afirma em acetileno e benzeno gasosos, dando produtos gasosos. Essas entalpias são, a) I b) II c) III d) I e II e) I e III respectivamente, −1256 kJ/mol de C2H2 e −3168 kJ/mol de C6H6. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 62. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Considere os equilíbrios abaixo e o efeito térmico da entre um álcool e um ácido carboxílico, gerando essências artificiais, utilizadas em reação da esquerda para a direita, bem como a espécie predominante nos equilíbrios A e sorvetes e bolos. Abaixo estão as fórmulas estruturais de alguns ésteres e a indicação de B, à temperatura de 175 ºC. suas respectivas fontes. equilíbrio Efeito térmico Espécie predominante A)

N2 (g) + 3 H2 (g) Ï 2 NH3 (g)

exotérmica

NH3 (g)

B)

N2O4 (g) Ï 2 NO2 (g)

endotérmica

NO2 (g)

C)

MgCO3 (s) Ï MgO (s) + CO2 (g)

endotérmica

O equilíbrio A foi estabelecido misturando-se, inicialmente, quantidades estequiométricas de N2 (g) e H2 (g). Os equilíbrios B e C foram estabelecidos a partir de, respectivamente, N2O4 e MgCO3 puros. A tabela abaixo traz os valores numéricos das constantes desses três equilíbrios, em função da temperatura, não necessariamente na mesma ordem em que os equilíbrios foram apresentados. As constantes referem-se a pressões parciais em atm. T / ºC K1 K2 K3 100

1,5 x 101

1,1 x 10-5

175

2

-3

3,3 x 10

2,6 x 10

3

3,9 x 102 2,4

-1

250 3,0 x 10 1,2 x 10 6,7 x 10-2 Logo, as constantes K1, K2 e K3 devem corresponder, respectivamente, a K1 K2 K3 a)

B

C

A

b)

A

C

B

A essência, sintetizada a partir do ácido butanóico e do metanol, terá cheiro de a) banana. b) kiwi. c) maçã. d) laranja. e) morango.

66. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Considere as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e o calor liberado por mol de O2 consumido. 4/3 Al + O2 → 2/3 Al2O3 ΔH = -1120 kJ/mol de O2 d) B A C 2 Mg + O2 → 2 MgO ΔH = -1200 kJ/mol de O2 e) C A B Si + O2 → SiO2 ΔH = -910 kJ/mol de O2 Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois 63. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O esquema abaixo apresenta, de maneira simplificada, dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, em reações exotérmicas, processos possíveis para a obtenção de importantes substâncias, a partir de gás natural são, respectivamente, a) Mg e Si b) Mg e Al c) Al e Si d) Si e Mg e) Si e Al e ar atmosférico. c)

C

B

A

67. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio, semelhante à de um hidrocarboneto de longa cadeia, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a água. Abaixo estão representadas quatro vitaminas:

Dados: gás

H2

N2

O2

NH3

Temperatura de ebulição (kelvin) sob pressão de 1 atm 20 77 90 240 Considere as afirmações: I. Na etapa A, a separação dos gases pode ser efetuada borbulhando-se a mistura gasosa numa solução aquosa alcalina. II. Na etapa B, N2 e O2 podem ser separados pela liquefação do ar, seguida de destilação fracionada. III. A amônia, formada na etapa C, pode ser removida da mistura gasosa por resfriamento. Está correto o que se afirma a) em I apenas. d) em II e III apenas. b) em II apenas. e) em I, II e III. c) em III apenas. 64. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) As figuras abaixo representam moléculas constituídas de carbono, hidrogênio e oxigênio. Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a sucos de frutas puros e a margarinas, as seguintes: a) I e IV b) II e III c) III e IV d) III e I e) IV e II 68. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Os automóveis movidos à gasolina, mesmo que utilizem uma relação ar/combustível adequada, produzem substâncias poluentes tais como hidrocarboneto não queimado (HC), CO e NO. Elas são, respectivamente, Atualmente, os automóveis são equipados com catalisadores que promovem as a) etanoato de metila, propanona e 2-propanol. transformações dos referidos poluentes gasosos, conforme as seguintes equações: b) 2-propanol, propanona e etanoato de metila. 2 CO + O2 → 2 CO2 c) 2-propanol, etanoato de metila e propanona. 2 NO + 2 CO → N2 + 2 CO2 d) propanona, etanoato de metila e 2-propanol. HC + oxigênio → dióxido de carbono + água e) propanona, 2-propanol e etanoato de metila. 65. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O cheiro agradável das frutas deve-se, principalmente, à O gráfico abaixo dá a porcentagem de poluentes transformados (Y), em função da presença de ésteres. Esses ésteres podem ser sintetizados no laboratório, pela reação porcentagem de oxigênio (X) presente na mistura do combustível com ar. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 alguns instantes, removeu-se o resistor, que foi então utilizado para ligar A e C (formação da pilha 2). Nesse experimento, o pólo positivo e o metal corroído na pilha 1 e o pólo positivo e o metal corroído na pilha 2 são, respectivamente, Pilha 1 Pilha 2 Pólo positivo

Metal corroído

Pólo positivo

Metal corroído

a)

B

A

A

C

b)

B

A

C

A

c)

B

B

C

C

d) A A C A Logo, se a porcentagem de oxigênio na mistura for e) A B A C I. X1, a porcentagem de HC transformado será menor que a de CO transformado. II. X2, a soma das quantidades de HC, CO e NO, nos gases de escape, será menor do que aquela obtida se a porcentagem de oxigênio for X1 ou X3. 73. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O composto HClO, em água, dissocia-se de acordo com o III. X3, restará menos CO, para transformar NO em N 2, do que se a porcentagem de equilíbrio: oxigênio for X1. HClO (aq) + H2O (l) Ï ClO- (aq) + H3O+ (aq) É, pois, correto o que se afirma As porcentagens relativas, em mols, das espécies ClO- e HClO dependem do pH da a) em I apenas. d) em II e III apenas. solução aquosa. O gráfico que representa corretamente a alteração dessas b) em II apenas. e) em I, II e III. porcentagens com a variação do pH da solução é c) em III apenas. 69. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Galinhas não transpiram e, no verão, a freqüência de sua respiração aumenta para resfriar seu corpo. A maior eliminação de gás carbônico, através da respiração, faz com que as cascas de seus ovos, constituídas principalmente de carbonato de cálcio, se tornem mais finas. Para entender tal fenômeno, considere os seguintes equilíbrios químicos: Ca2+ (aq) + CO32- (aq) Ï CaCO3 (s) CO32- (aq) + H2O (l) Ï HCO3- (aq) + OH- (aq) HCO3− (aq) + H2O (l) Ï H2CO3 (aq) + OH- (aq) H2CO3 (aq) Ï CO2 (g) + H2O (l) Para que as cascas dos ovos das galinhas não diminuam de espessura no verão, as galinhas devem ser alimentadas a) com água que contenha sal de cozinha. b) com ração de baixo teor de cálcio. c) com água enriquecida de gás carbônico. d) com água que contenha vinagre. e) em atmosfera que contenha apenas gás carbônico. 70. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente.

Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente, a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro. b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono. c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio. d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono. e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.

74. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar? (Dadas as massas molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana = 340; adoçante artificial = 300) a) 30 b) 50 c) 100 d) 140 e) 200

71. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Em solução aquosa, íons de tálio podem ser precipitados com íons cromato. Forma-se o sal pouco solúvel, cromato de tálio, Tlx(CrO4)y. 75. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Quando se efetua a reação de nitração do Tomaram-se 8 tubos de ensaio. Ao primeiro, adicionaram-se 1 mL de solução de íons bromobenzeno, são produzidos três compostos isoméricos mononitrados: tálio (incolor) na concentração de 0,1 mol/L e 8 mL de solução de íons cromato (amarela), também na concentração de 0,1 mol/L. Ao segundo tubo, adicionaram-se 2 mL da solução de íons tálio e 7 mL da solução de íons cromato. Continuou-se assim até o oitavo tubo, no qual os volumes foram 8 mL da solução de íons tálio e 1 mL da solução de íons cromato. Em cada tubo, obteve-se um precipitado de cromato de tálio. Os resultados foram os da figura. Os valores de x e y, na fórmula Tlx(CrO4)y, são, respectivamente,

Efetuando-se a nitração do para-dibromobenzeno, em reação análoga, o número de compostos mononitrados sintetizados é igual a a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 76. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Quando o composto LiOH é dissolvido em água, forma-se uma solução aquosa que contém os íons Li + (aq) e OH− (aq). Em um experimento, certo volume de solução aquosa de LiOH, à temperatura ambiente, foi adicionado a um béquer 72. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Considere três metais A, B e C, dos quais apenas A reage de massa 30,0 g, resultando na massa total de 50,0 g. Evaporando a solução até a secura, a massa final (béquer + resíduo) resultou igual a 31,0 g. Nessa temperatura, a com ácido clorídrico diluído, liberando hidrogênio. Varetas de A, B e C foram espetadas em uma laranja, cujo suco é uma solução aquosa solubilidade do LiOH em água é cerca de 11 g por 100 g de solução. Assim sendo, podede pH=4. A e B foram ligados externamente por um resistor (formação da pilha 1). Após se afirmar que, na solução da experiência descrita, a porcentagem, em massa, de LiOH a) 1 e 1

b) 1 e 2

c) 2 e 1


d) 2 e 3

e) 3 e 2

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 era de a) 5,0 %, sendo a solução insaturada. b) 5,0 %, sendo a solução saturada. c) 11%, sendo a solução insaturada. d) 11%, sendo a solução saturada. e) 20%, sendo a solução supersaturada.

pressão de 1,0 bar. Logo, as quantidades, em mols, de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, na mistura sólida, eram, respectivamente, (Dado: Volume molar do gás carbônico a 25 ºC e 1 bar = 24,6 L/mol) a) 0,050 e 0,10 d) 0,10 e 0,20 b) 0,050 e 0,15 e) 0,10 e 0,30 c) 0,10 e 0,10

77. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Buscando processos que permitam o desenvolvimento sustentável, cientistas imaginaram um procedimento no qual a energia solar seria 81. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) O transporte adequado de oxigênio para os tecidos de utilizada para formar substâncias que, ao reagirem, liberariam energia: nosso corpo é essencial para seu bom funcionamento. Esse transporte é feito através de uma substância chamada oxi-hemoglobina, formada pela combinação de hemoglobina (Hb) e oxigênio dissolvidos no nosso sangue. Abaixo estão representados, de maneira simplificada, os equilíbrios envolvidos nesse processo: O2 (g) + H2O (l) Ï O2 (aq) Hb (aq) + 4 O2 (aq) Ï Hb(O2)4 (aq) 100 mL de sangue contêm por volta de 15 g de hemoglobina e 80 g de água. Essa massa de hemoglobina (15 g) reage com cerca de 22,5 mL de oxigênio, medidos nas condições ambiente de pressão e temperatura. Considerando o exposto acima, a) calcule a quantidade, em mols, de oxigênio que reage com a massa de hemoglobina contida em 100 mL de sangue. b) calcule a massa molar aproximada da hemoglobina. c) justifique, com base no princípio de Le Châtelier, aplicado aos equilíbrios citados, o fato de o oxigênio ser muito mais solúvel no sangue do que na água. (Dado: volume molar de O2, nas condições ambiente de pressão e temperatura: 25 Considere as seguintes reações L/mol) I) 2 H2 + 2 CO → CH4 + CO2 II) CH4 + CO2 → 2 H2 + 2 CO 82. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Pedaços de fio de cobre, oxidados na superfície pelo ar e as energias médias de ligação: atmosférico, são colocados em um funil com papel de filtro. Sobre este metal oxidado, H-H: 4,4 x 102 kJ/mol despeja-se solução aquosa concentrada de amônia. C=O (CO): 10,8 x 102 kJ/mol Do funil, sai uma solução azul, contendo o íon Cu(NH3)42+, e que é recolhida num béquer. 2 C=O (CO2): 8,0 x 10 kJ/mol a) Escreva as equações químicas balanceadas representando as transformações que C-H: 4,2 x 102 kJ/mol ocorrem desde o cobre puro até o íon Cu(NH3)42+. A associação correta que ilustra tal processo é b) Faça um esquema da montagem experimental e indique nele os materiais de laboratório empregados, os reagentes utilizados e os produtos formados. Reação que ocorre em B Conteúdo de D Conteúdo de E a)

I

CH4 + CO2

CO

b)

II

CH4 + CO2

H2 + CO

c)

I

H2 + CO

CH4 + CO2

d)

II

H2 + CO

CH4 + CO2

e)

I

CH4

CO

83. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) O ferro-gusa, produzido pela redução do óxido de ferro em alto-forno, é bastante quebradiço, tendo baixa resistência a impactos. Sua composição média é a seguinte: Elemento Fe C Si Mn P S outros

% em massa 94,00 4,40 0,56 0,39 0,12 0,18 0,35 Para transformar o ferro-gusa em aço, é preciso mudar sua composição, eliminando alguns elementos e adicionando outros. Na primeira etapa desse processo, magnésio 78. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > pulverizado é adicionado à massa fundida de ferro-gusa, ocorrendo a redução do 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações peptídicas de sua enxofre. O produto formado é removido. Em uma segunda etapa, a massa fundida camada protéica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que deixam zonas recebe, durante cerca de 20 minutos, um intenso jato de oxigênio, que provoca a infectadas mergulham, por instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa formação de CO, SiO2, MnO e P4O10, os quais também são removidos. O gráfico abaixo de desinfetante, que pode ser o carbonato de sódio. Neste caso, considere que a mostra a variação da composição do ferro, nessa segunda etapa, em função do tempo velocidade da reação de hidrólise aumenta com o aumento da concentração de íons de contacto com o oxigênio. hidroxila (OH-). Em uma zona afetada, foi utilizada uma solução aquosa de carbonato de sódio, mantida à temperatura ambiente, mas que se mostrou pouco eficiente. Para tornar este procedimento mais eficaz, bastaria a) utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura mais baixa. b) preparar uma nova solução utilizando água dura (rica em íons Ca2+). c) preparar uma nova solução mais concentrada. d) adicionar água destilada à mesma solução. e) utilizar a mesma solução, porém com menor tempo de contacto.

79. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Para combater o carbúnculo, também chamado antraz, é usado o antibacteriano ciprofloxacina, cuja fórmula estrutural é:

Para o processo de produção do aço: a) Qual equação química representa a transformação que ocorre na primeira etapa? Escreva-a. b) Qual dos três elementos, Si, Mn ou P, reage mais rapidamente na segunda etapa do processo? Justifique. c) Qual a velocidade média de consumo de carbono, no intervalo de 8 a 12 minutos?

Na molécula desse composto, há a) ligação peptídica e halogênio. b) grupo ciclopropila e ligação peptídica. c) anel aromático e grupo nitro. d) anel aromático e ligação peptídica. e) anel aromático e grupo carboxila. 84. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Vinho contém ácidos carboxílicos, como o tartárico e o 80. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Para determinar a composição de uma mistura sólida de málico, ambos ácidos fracos. Na produção de vinho, é usual determinar a concentração carbonato de sódio e hidróxido de sódio, esta mistura foi tratada com ácido clorídrico de de tais ácidos. Para isto, uma amostra de vinho é titulada com solução aquosa de concentração 0,50 mol/L. Gastaram-se 500 mL dessa solução para obter, após ligeiro hidróxido de sódio de concentração conhecida. Se o vinho estiver muito ácido, seu pH aquecimento, uma solução neutra. No processo, houve liberação de gás carbônico que, poderá ser corrigido pela adição de uma bactéria que transforma o ácido málico em ácido após secagem, apresentou o volume de 1,23 L , medido à temperatura de 25 ºC e à láctico. Além disso, também é usual controlar a quantidade de dióxido de enxofre, caso


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 tenha sido adicionado como germicida. Para tanto, uma amostra de vinho é titulada com função do tempo de reação. solução aquosa de iodo de concentração conhecida. c) Use a mesma área milimetrada e a mesma origem para traçar a curva da a) Qual dos indicadores da tabela abaixo deverá ser utilizado na titulação ácido-base? concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação. Justifique. b) Por que a transformação do ácido málico em ácido láctico contribui para o aumento do 87. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Aqueles polímeros, cujas moléculas se ordenam pH do vinho? Explique. paralelamente umas às outras, são cristalinos, fundindo em uma temperatura definida, c) Qual a equação balanceada que representa a reação entre dióxido de enxofre e iodo sem decomposição. A temperatura de fusão de polímeros depende, dentre outros aquosos, em meio ácido, e na qual se formam íons sulfato e iodeto? Escreva essa fatores, de interações moleculares, devidas a forças de dispersão, ligações de equação. hidrogênio, etc., geradas por dipolos induzidos ou dipolos permanentes. Abaixo são Dados: dadas as estruturas moleculares de alguns polímeros. Indicador pH de viragem Azul de bromofenol

3,0 – 4,6

Púrpura de bromocresol

5,2 – 6,8

Fenolftaleína Constantes de ionização: ácido málico K1 = 4 x 10-4; K2 = 8 x 10-6 ácido láctico: K = 1 x 10-4

8,2 – 10,0

85. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) As equações abaixo representam, de maneira simplificada, o processo de tingimento da fibra de algodão. Certo corante pode ser preparado pela reação de cloreto de benzenodiazônio com anilina:

A fixação deste corante ou de outro do mesmo tipo, à fibra de algodão (celulose), não se faz de maneira direta, mas, sim, através da triclorotriazina. Abaixo está representada a reação do corante com a triclorotriazina.

O produto orgânico dessa última reação é que se liga aos grupos OH da celulose, liberando HCl. Dessa maneira, a) escreva a fórmula estrutural do composto que, ao reagir com o cloreto de benzenodiazônio, forma o corante crisoidina, cuja estrutura molecular é:

Cada um desses polímeros foi submetido, separadamente, a aquecimento progressivo. Um deles fundiu-se a 160 ºC, outro a 330 ºC e o terceiro não se fundiu, mas se decompôs. Considerando as interações moleculares, dentre os três polímeros citados, a) qual deles se fundiu a 160 ºC? Justifique. b) qual deles se fundiu a 330 ºC? Justifique. c) qual deles não se fundiu? Justifique. 88. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Kevlar é um polímero de alta resistência mecânica e térmica, sendo por isso usado em coletes à prova de balas e em vestimentas de bombeiros.

b) escreva a fórmula estrutural do produto que se obtém quando a crisoidina e a triclorotriazina reagem na proporção estequiométrica de 1 para 1. c) mostre como uma molécula de crisoidina se liga à celulose, um polímero natural, cuja estrutura molecular está esquematicamente representada abaixo. a) Quais as fórmulas estruturais dos dois monômeros que dão origem ao Kevlar por reação de condensação? Escreva-as. b) Qual o monômero que, contendo dois grupos funcionais diferentes, origina o polímero Kevlar com uma estrutura ligeiramente modificada? Escreva as fórmulas estruturais desse monômero e do polímero por ele formado. c) Como é conhecido o polímero sintético, não aromático, correspondente ao Kevlar? 89. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) A reação representada a seguir produz compostos que podem ter atividade antibiótica:

86. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) A oxidação de íons de ferro (II), por peróxido de hidrogênio, H2O2 + 2 Fe2+ + 2 H+ ë 2 H2O + 2 Fe3+ foi estudada, a 25 ºC, com as seguintes concentrações iniciais: peróxido de hidrogênio .......... 1,00 x 10-5 mol/L íons de ferro (II) ..................... 1,00 x 10-5 mol/L Tal tipo de reação pode ser empregado para preparar 9 compostos, a partir dos seguintes ácido clorídrico........................ 1,00 mol/L A tabela seguinte traz as concentrações de íons de ferro (III), em função do tempo de reagentes: reação. t/min 0 10 20 30 40 50 [Fe3+]/10-5 mol.L-1 -5

0

0,46

0,67

0,79

0,86

0,91

-1

[H2O2]/10 mol.L a) Use um papel milimetrado para traçar um gráfico da concentração de íons de ferro (III), em função do tempo de reação. b) Complete a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio, em Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Neste esquema, x, y, z e w representam: x y a)

oxigênio

cloro

z

w

hidrogênio

sabão

dióxido de carbono

triglicerídeo

b) sódio oxigênio Esses 9 compostos não foram sintetizados separadamente, mas em apenas 6 experimentos. c) hidrogênio cloro água Utilizando-se quantidades corretas de reagentes, foram então preparadas as seguintes d) cloro hidrogênio água misturas: M1 = A1B1 + A1B2 + A1B3 dióxido de e) hidrogênio cloro M2 = A2B1 + A2B2 + A2B3 carbono M3 = A3B1 + A3B2 + A3B3 M4 = A1B1 + A2B1 + A3B1 94. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) O esquema abaixo representa M5 = A1B2 + A2B2 + A3B2 química que ocorre na superfície de um catalisador. M6 = A1B3 + A2B3 + A3B3 Dessas misturas, apenas M2 e M6 apresentaram atividade antibiótica. a) Qual o grupo funcional, presente nos compostos do tipo A, responsável pela formação dos 9 compostos citados? Que função orgânica é definida por esse grupo? b) Qual a fórmula estrutural do composto que apresentou atividade antibiótica?

sabão carboidrato triglicerídeo uma transformação

90. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Em 1999, a região de Kosovo, nos Bálcãs, foi bombardeada com projéteis de urânio empobrecido, o que gerou receio de contaminação radioativa do solo, do ar e da água, pois urânio emite partículas alfa. a) O que deve ter sido extraído do urânio natural, para se obter o urânio empobrecido? Para que se usa o componente retirado? b) Qual a equação da primeira desintegração nuclear do urânio-238? Escreva-a, identificando o nuclídeo formado. c) Quantas partículas alfa emite, por segundo, aproximadamente, um projétil de urânio empobrecido de massa 1 kg? (Dados: composição do urânio natural: U-238 = 99,3%; U-235 = 0,7%; meia-vida do U238 = 5 x 109 anos; constante de Avogadro = 6 x 1023 mol-1; 1 ano = 3 x 107 s; alguns elementos e respectivos números atômicos: Ra = 88; Ac = 89; Th = 90; Pa = 91; U = 92; Np = 93; Pu = 94; Am = 95; Cm = 96) 91. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta Uma transformação química análoga é utilizada industrialmente para a obtenção de hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta a) polietileno a partir de etileno. de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura b) celulose a partir de glicose. c) peróxido de hidrogênio a partir de água. d) margarina a partir de óleo vegetal. e) naftaleno a partir de benzeno. 95. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Um indicador universal apresenta as seguintes cores em função do pH da solução aquosa em que está dissolvido:

em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram a) @ e # b) # e $ c) $ e % d) % e & e) & e *

A 25,0 mL de uma solução de ácido fórmico (HCOOH), de concentração 0,100 mol/L, contendo indicador universal, foi acrescentada, aos poucos, solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,100 mol/L. O gráfico mostra o pH da solução resultante no decorrer dessa adição.

92. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Plantas não conseguem aproveitar diretamente o nitrogênio do ar atmosférico para sintetizar ..................... Esse componente do ar precisa ser transformado em compostos. Isso ocorre, na atmosfera, durante as tempestades com relâmpagos, quando se forma ................ Na raiz das leguminosas, bactérias transformam o nitrogênio em .............. que são fertilizantes naturais. Tais fertilizantes podem ser obtidos industrialmente, a partir do nitrogênio, em um processo cuja primeira etapa é a síntese de ..................... As lacunas do texto acima são adequadamente preenchidas, na seqüência em que aparecem, respectivamente, por a) proteínas – amônia – sais de amônio – ozônio b) açúcares – óxido nítrico – carbonatos – amônia c) proteínas – ozônio – fosfatos – sais de amônio d) açúcares – amônia – carbonatos – óxido nítrico e) proteínas – óxido nítrico – nitratos – amônia 93. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Da água do mar, podem ser obtidas grandes quantidades de um sal que é a origem das seguintes transformações: Em certo momento, durante a adição, as concentrações de HCOOH e de HCOO - se igualaram. Nesse instante, a cor da solução era a) vermelha b) laranja c) amarela d) verde e) azul 96. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Uma enfermeira precisa preparar 0,50 L de soro que contenha 1,5 x 10-2 mol de KCl e 1,8 x 10 -2 mol de NaCl, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ela tem à sua disposição soluções aquosas de KCl e NaCl de concentrações, respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60 x 10-2 g/mL. Para isso, terá que utilizar x mL da solução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50 L, com a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem ser, respectivamente,


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 (Dados as massas molares (g/mol): KCl = 75; NaCl = 59) a) 2,5 e 0,60 x 102 d) 15 e 1,2 x 102 b) 7,5 e 1,2 x 102 e) 15 e 1,8 x 102 c) 7,5 e 1,8 x 102

101. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) O grupo amino de uma molécula de aminoácido pode reagir com o grupo carboxila de outra molécula de aminoácido (igual ou diferente), formando um dipeptídeo com eliminação de água, como exemplificado para a glicina:

97. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Três metais foram acrescentados a soluções aquosas de nitratos metálicos, de mesma concentração, conforme indicado na tabela. O cruzamento de uma linha com uma coluna representa um experimento. Um retângulo escurecido indica que o experimento não foi realizado; o sinal (-) indica que não ocorreu reação e o sinal (+) indica que houve dissolução do metal acrescentado e precipitação do metal que estava na forma de nitrato. Cd Co Pb Cd(NO3)2 Co(NO3)2

+

-

Analogamente, de uma mistura equimolar de glicina e L-alanina, poderão resultar dipeptídeos diferentes entre si, cujo número máximo será

Pb(NO3)2 + + a) 2 Cada um dos metais citados, mergulhado na solução aquosa de concentração 0,1 mol/L b) 3 de seu nitrato, é um eletrodo, representado por Me | Me2+, onde Me indica o metal e Me2+, c) 4 o cátion de seu nitrato. A associação de dois desses eletrodos constitui uma pilha. A pilha com maior diferença de potencial elétrico e polaridade correta de seus eletrodos, d) 5 e) 6 determinada com um voltímetro, é a representada por 102. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Na Inglaterra, não é permitido adicionar querosene (livre de imposto) ao óleo diesel ou à gasolina. Para evitar adulteração desses combustíveis, o querosene é “marcado”, na sua origem, com o composto A, que revelará sua presença na mistura após sofrer as seguintes transformações químicas:

98. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1L e na presença de um catalisador. A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é 2 SO2 (g) + O2 (g) Ï 2 SO3 (g) As concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, Um técnico tratou uma determinada amostra de combustível com solução aquosa após o início da reação, obtendo-se o gráfico: concentrada de hidróxido de sódio e, em seguida, iluminou a mistura com luz ultravioleta. Se no combustível houver querosene (marcado), I. no ensaio, formar-se-ão duas camadas, sendo uma delas aquosa e fluorescente. II. o marcador A transformar-se-á em um sal de sódio, que é solúvel em água. III. a luz ultravioleta transformará um isômero cis em um isômero trans. Obs.: Fluorescente = que emite luz Dessas afirmações, a) apenas I é correta. d) apenas I e II são corretas. b) apenas II é correta. e) I, II e III são corretas. c) apenas III é correta. 103. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Em 1861, o pesquisador Kekulé e o professor secundário Loschmidt apresentaram, em seus escritos, as seguintes fórmulas estruturais Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de enxofre, contido em um recipiente de para o ácido acético (C2H4O2): 1L, foi aquecido à mesma temperatura da experiência anterior e na presença do mesmo catalisador. Acompanhando-se a reação ao longo do tempo, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproximadamente a) 0,05 mol/L b) 0,18 mol/L c) 0,20 mol/L d) 0,35 mol/L e) 0,40 mol/L 99. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) A molécula da vitamina C (ácido L-ascórbico) tem a fórmula estrutural plana abaixo. O número de grupos hidroxila ligados a carbono Mais tarde, Lewis introduziu uma maneira, ainda utilizada, de representar estruturas moleculares. Nas fórmulas de Lewis, o total de elétrons de valência dos átomos contribui assimétrico é: para as ligações químicas, bem como para que cada átomo passe a ter configuração de a) 0 gás nobre. b) 1 a) Faça uma legenda para as fórmulas de Kekulé e Loschmidt, indicando as figuras utilizadas para representar os átomos de C, H e O. c) 2 b) Escreva a fórmula de Lewis do ácido acético. d) 3 c) Mostre, usando fórmulas estruturais, as interações que mantêm próximas duas e) 4 moléculas de ácido acético. 100. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Do acarajé para a picape, o óleo de fritura em Ilhéus 104. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) As florestas, que cobrem partes de nosso planeta, segue uma rota ecologicamente correta. [...] o óleo [...] passa pelo processo de participam da remoção do dióxido de carbono do ar atmosférico que respiramos. No transesterificação, quando triglicérides fazem uma troca com o álcool. O resultado é o entanto, em uma nave espacial, é preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o éster metílico de ácidos graxos, vulgo biodiesel. dióxido de carbono do ar que os astronautas respiram. Isto pode ser feito por meio de (O Estado de S. Paulo, 10/08/2002) qualquer das seguintes transformações: O álcool, sublinhado no texto acima, a fórmula do produto biodiesel (em que R é uma peróxido de sódio + dióxido de carbono → carbonato de sódio + oxigênio cadeia carbônica) e o outro produto da transesterificação, não mencionado no texto, são, hidróxido de magnésio + dióxido de carbono → carbonato de magnésio + água respectivamente, hidróxido de lítio + dióxido de carbono → carbonato de lítio + água a) metanol, ROC2H5 e etanol. d) metanol, RCOOCH3 e 1,2,3-propanotriol. a) Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam b) etanol, RCOOC2H5 e metanol. e) etanol, ROC2H5 e 1,2,3-propanotriol. essas transformações. c) etanol, ROCH3 e metanol. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 b) Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes das b) Represente, em uma única equação e usando fórmulas moleculares, as reações de três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem interplanetária? combustão completa dos três alcenos isoméricos. Explique. c) A combustão total de cada um desses alcenos também leva a uma variação negativa c) Um astronauta produz cerca de 400 L de CO 2, medidos a 25 ºC e 1 atm, a cada 24 de entalpia. Essa variação é igual para esses três alcenos? Explique. horas. Calcule a massa do reagente, escolhido no item b, que será necessária para remover 108. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) A reação de acetato de fenila com água, na presença de esse volume de CO2. catalisador, produz ácido acético e fenol. Dados: Os seguintes dados de concentração de acetato de fenila, [A], em função do tempo de Volume molar de gás a 25 ºC e 1 atm: 25 L/mol reação, t, foram obtidos na temperatura de 5 ºC: Massas molares (g/mol): H = 1; Li = 7; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24 t/min 0 0,25 0,50 0,75 1,00 1,25 1,50 [A]/mol.L-1 0,80 0,59 0,43 0,31 0,23 0,17 0,12 105. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Uma mistura de cloreto de sódio e nitrato de sódio, de massa 20,20 g, foi dissolvida em água suficiente. A essa solução adicionaram-se 250 mL a) Com esses dados, construa um gráfico da concentração de acetato de fenila (eixo y) de solução aquosa de nitrato de prata de concentração 0,880 mol/L. Separou-se o sólido em função do tempo de reação (eixo x). formado, por filtração, e no filtrado mergulhou-se uma placa de cobre metálico de massa b) Calcule a velocidade média de reação no intervalo de 0,25 a 0,50 min e no intervalo igual a 20,00 g. Após certo tempo, observou-se depósito prateado sobre a placa e de 1,00 a 1,25 min. coloração azul na solução. A placa seca pesou 21,52 g. c) Utilizando dados do item b, verifique se a equação de velocidade dessa reação pode O esquema desse procedimento é: ser dada por: v = k [A], onde v = velocidade da reação k = constante, grandeza que independe de v e de [A] [A] = concentração de acetato de fenila d) Escreva a equação química que representa a hidrólise do acetato de fenila. 109. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Ao cozinhar alimentos que contêm proteínas, forma-se acrilamida (amida do ácido acrílico), substância suspeita de ser cancerígena. Estudando vários aminoácidos, presentes nas proteínas, com o ‘-aminogrupo marcado com nitrogênio-15, verificou-se que apenas um deles originava a acrilamida e que este último composto não possuía nitrogênio-15. a) Dê a fórmula estrutural da acrilamida. b) Em função dos ex perimentos com nitrogênio-15, qual destes aminoácidos, a asparagina ou o ácido glutâmico, seria responsáv el pela formação 106. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) A “química verde”, isto é, a química das transformações da acrilamida? Justifique. que ocorrem com o mínimo de impacto ambiental, está baseada em alguns princípios: c) Acrilamida é usada 1) utilização de matéria–prima renovável, industrialmente para 2) não geração de poluentes, poliacrilamida. 3) economia atômica, ou seja, processos realizados com a maior porcentagem de produzir átomos dos reagentes incorporados ao produto desejado. Represente um segmento Analise os três processos industriais de produção de anidrido maléico, representados da cadeia desse polímero. pelas seguintes equações químicas: 110. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Cobalto pode ser obtido a partir de seu óxido, por redução com hidrogênio ou com monóxido de carbono. São dadas as equações representativas dos equilíbrios e suas respectivas constantes a 550 ºC. I. CoO (s) + H2 (g) Ï Co (s) + H2O (g) K1 = 67 II. CoO (s) + CO (g) Ï Co (s) + CO2 (g) K2 = 490 a) Mostre como se pode obter a constante (K3) do equilíbrio representado por CO (g) + H2O (g) Ï CO2 (g) + H2 (g) a 550 ºC, a partir das constantes dos equilíbrios I e II. b) Um dos processos industriais de obtenção de hidrogênio está representado no item a. A 550 ºC, a reação, no sentido da formação de hidrogênio, é exotérmica. Para este processo, discuta a influência de cada um dos seguintes fatores: a) Qual deles apresenta maior economia atômica? Justifique. – aumento de temperatura. b) Qual deles obedece pelo menos a dois princípios dentre os três citados? Justifique. – uso de catalisador. c) Escreva a fórmula estrutural do ácido que, por desidratação, pode gerar o anidrido – variação da pressão. maléico. d) Escreva a fórmula estrutural do isômero geométrico do ácido do item c. 111. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Uma mistura constituída de 45 g de cloreto de sódio e 100 mL de água, contida em um balão e inicialmente a 20 ºC, foi submetida à destilação 107. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) O 2-metilbutano pode ser obtido pela hidrogenação simples, sob pressão de 700 mm Hg, até que fossem recolhidos 50 mL de destilado. catalítica, em fase gasosa, de qualquer dos seguintes alcenos isoméricos: O esquema abaixo representa o conteúdo do balão de destilação, antes do aquecimento: 2-metil-2-buteno + H2 → 2-metilbutano ΔH1 = -113 kJ/mol 2-metil-1-buteno + H2 → 2-metilbutano ΔH2 = -119 kJ/mol 3-metil-1-buteno + H2 → 2-metilbutano ΔH3 = -127 kJ/mol a) Complete o esquema abaixo com a fórmula estrutural de cada um dos alcenos que faltam. Além disso, ao lado de cada seta, coloque o respectivo ΔH de hidrogenação. a) Escreva a equação balanceada que representa a reação química que ocorre na etapa B. b) Qual a quantidade, em mols, do depósito prateado formado sobre a placa de cobre? Mostre os cálculos. c) Qual a quantidade, em mols, de nitrato de prata em 250 mL da solução precipitante? Mostre os cálculos. d) Qual a massa de nitrato de sódio na mistura original? Mostre os cálculos. (Dados as massas molares (g/mol): Ag = 108; Cu = 64; NaCl = 58)

a) De forma análoga à mostrada acima, represente a fase de vapor, durante a ebulição. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 b) Qual a massa de cloreto de sódio que está dissolvida, a 20 ºC, após terem sido a) cianeto de bário. d) carbonato de bário. recolhidos 50 mL de destilado? Justifique. b) cianeto de cálcio. e) carbonato de cálcio. c) A temperatura de ebulição durante a destilação era igual, maior ou menor que 97,4 ºC? c) carbonato de rádio. Justifique. Dados: 116. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) A reação de esterificação do ácido etanóico com etanol Ponto de ebulição da água pura a 700 mmHg = 97,4 ºC apresenta constante de equilíbrio igual a 4, à temperatura ambiente. Abaixo estão Curva de solubilidade do cloreto de sódio em água: indicadas cinco situações, dentre as quais apenas uma é compatível com a reação, considerando-se que a composição final é a de equilíbrio. Qual alternativa representa, nessa temperatura, a reação de esterificação citada?

112. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Dimetil-hidrazina e tetróxido de dinitrogênio foram usados nos foguetes do módulo que pousou na Lua nas missões Apollo. A reação, que ocorre pela simples mistura desses dois compostos, pode ser representada por (CH3)2N – NH2 (l) + 2 N2O4 (l) → 3 N2 (g) + 4 H2O (g) + 2 CO2 (g) a) Entre os reagentes, identifique o oxidante e o redutor. Justifique sua resposta, considerando os números de oxidação do carbono e do nitrogênio. b) Cite duas características da reação apresentada que tornam adequado o uso desses reagentes. c) Qual a pressão parcial do gás nitrogênio quando a pressão da mistura gasosa liberada se iguala à pressão na superfície da Lua? Mostre os cálculos. Dados: número de oxidação do carbono na dimetil-hidrazina = -2 pressão na superfície lunar = 3 x 10-10 Pa

117. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) A transformação de um composto A em um composto B, até se atingir o equilíbrio (A Ï B), foi estudada em três experimentos. De um experimento para o outro, variou-se a concentração inicial do reagente A ou a temperatura ou ambas. Registraram-se as concentrações de reagente e produto em função do tempo.

113. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) “São animadores os números da safra de grãos do Brasil, que deverá colher neste ano o recorde histórico de 120 milhões de toneladas. Com isto, o Brasil deverá tornar-se o maior exportador mundial de soja, suplantando os Estados Unidos”. Folha de São Paulo, 2003 O acréscimo de produção de soja citado acarretará I. aumento do “buraco na camada de ozônio”, pois nas plantações de soja são utilizados clorofluorocarbonetos como fertilizantes. II. maior consumo de água, necessária à irrigação, que, em parte, será absorvida pelo vegetal. III. aumento da quantidade de CO2 atmosférico, diretamente produzido pela fotossíntese. IV. aumento da área de solos ácidos, gerados pela calagem, em que se utiliza calcário com altos teores de óxido de cálcio e óxido de magnésio. Dessas afirmações, Com esses dados, afirma-se: a) somente I é correta. d) somente III e IV são corretas. I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesma temperatura, pois as constantes de b) somente II é correta. e) todas são corretas. equilíbrio correspondentes são iguais. c) somente II e III são corretas. II. O experimento 3 foi realizado numa temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor. 114. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como III. A reação é endotérmica no sentido da formação do produto B. tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de Dessas afirmações, um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga a) todas são corretas. d) apenas I é correta. quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo b) apenas I e III são corretas. e) apenas II é correta. ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da c) apenas II e III são corretas. contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno 118. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) O ciclo da água na natureza, relativo à formação de (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1). nuvens, seguida de precipitação da água na forma de chuva, pode ser comparado, em termos das mudanças de estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido, à seguinte operação de laboratório: a) sublimação b) filtração c) decantação d) dissolução e) destilação

Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi a) Ana b) Bruno c) Célia d) Décio

e) Elza

119. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Nas condições ambiente, ao inspirar, puxamos para nossos pulmões, aproximadamente, 0,5 L de ar, então aquecido da temperatura ambiente (25 ºC) até a temperatura do corpo (36 ºC). Fazemos isso cerca de 16 x 10 3 vezes em 24 h. Se, nesse tempo, recebermos, por meio da alimentação, 1,0 x 10 7 J de energia, a porcentagem aproximada dessa energia, que será gasta para aquecer o ar inspirado, será de: (Dados: ar atmosférico nas condições ambiente: densidade = 1,2 g/L; calor específico = 1,0 J.g-1.ºC-1) a) 0,1 % b) 0,5 % c) 1 % d) 2 % e) 5 %

115. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Um contraste radiológico, suspeito de causar a morte de 120. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) “Durante muitos anos, a gordura saturada foi pelo menos 21 pessoas, tem como principal impureza tóxica um sal que, no estômago, considerada a grande vilã das doenças cardiovasculares. Agora, o olhar vigilante de 2+ reage liberando dióxido de carbono e um íon tóxico (Me ). Me é um metal que pertence médicos e nutricionistas volta-se contra a prima dela, cujos efeitos são ainda piores: a ao grupo dos alcalino-terrosos, tais como Ca, Ba e Ra, cujos números atômicos são, gordura trans.” respectivamente, 20, 56 e 88. Isótopos desse metal Me são produzidos no bombardeio (Veja, 2003) do urânio-235 com nêutrons lentos: 1n 235 U 142 Me 1 Kr + 3 n + ë + Uma das fontes mais comuns da margarina é o óleo de soja, que contém triglicerídeos, 0 92 36 0 ésteres do glicerol com ácidos graxos. Alguns desses ácidos graxos são: Assim sendo, a impureza tóxica deve ser Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 equações químicas abaixo exemplificam essas transformações. Três frascos, rotulados X, Y e Z, contêm, cada um, apenas um dos compostos isoméricos abaixo, não necessariamente na ordem em que estão apresentados:

Seis amostras de mesma massa, duas de cada frasco, foram usadas nas seguintes experiências: - A três amostras, adicionou-se, gradativamente, solução de Br2, até perdurar tênue coloração marrom. Os volumes, em mL, da solução de bromo adicionada foram: 42,0; 42,0 e 21,0, respectivamente, para as amostras dos frascos X, Y e Z. - As três amostras restantes foram tratadas com O 3 e, em seguida, com H2O2. Sentiu-se cheiro de vinagre apenas na amostra do frasco X. Durante a hidrogenação catalítica, que transforma o óleo de soja em margarina, ligações O conteúdo de cada frasco é: duplas tornam-se ligações simples. A porcentagem dos ácidos graxos A, B, C e D, que Frasco X Frasco Y Frasco Z compõem os triglicerídeos, varia com o tempo de hidrogenação. O gráfico abaixo mostra a) I II III este fato. b)

I

III

II

c)

II

I

III

d)

III

I

II

e)

III

II

I

124. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Para realizar um experimento, em que é produzido CO 2 pela reação de um carbonato com ácido clorídrico, foi sugerida a aparelhagem da figura abaixo.

Considere as afirmações: I. O óleo de soja original é mais rico em cadeias mono-insaturadas trans do que em cis. II. A partir de cerca de 30 minutos de hidrogenação, cadeias mono-insaturadas trans são formadas mais rapidamente que cadeias totalmente saturadas. Com essa aparelhagem, III. Nesse processo de produção de margarina, aumenta a porcentagem de compostos I. não será adequado usar carbonatos solúveis em água. que, atualmente, são considerados pelos nutricionistas como nocivos à saúde. II. o experimento não funcionará porque o ácido clorídrico deve ser adicionado É correto apenas o que se afirma em diretamente sobre o carbonato. a) I b) II c) III d) I e II e) II e III III. parte do CO2 desprendido ficará dissolvido na água. IV. o gás recolhido conterá vapor d´água. 121. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Dentre as estruturas abaixo, duas representam Dessas afirmações, são corretas, apenas moléculas de substâncias, pertencentes à mesma função orgânica, responsáveis pelo a) I, II e III b) I, III e IV c) II e IV d) II e III e) III e IV aroma de certas frutas. 125. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Uma reação química importante, que deu a seus descobridores (O.Diels e K.Alder) o prêmio Nobel (1950), consiste na formação de um composto cíclico, a partir de um composto com duplas ligações alternadas entre átomos de carbono (dieno) e outro, com pelo menos uma dupla ligação, entre átomos de carbono, chamado de dienófilo. Um exemplo dessa transformação é:

Essas estruturas são: a) A e B b) B e C

c) B e D

d) A e C

e) A e D

Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob 122. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Com a finalidade de determinar a fórmula de certo condições adequadas, como indicado: carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma de 0,0100 mol desse carbonato, foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico de concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e temperatura. V(HCl)/mL 30 60 90 120 150 180 V(CO2)/mL 186 372 558 744 744 744 Considere os compostos I e II, presentes no óleo de lavanda: Então, a fórmula do carbonato deve ser: (Dado: volume molar do gás carbônico, nas condições da experiência, é igual a 24,8 L/mol). a) Me2CO3 b) MeCO3 c) Me2(CO3)3 d) Me(CO3)2 e) Me2(CO3)5 123. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Em solvente apropriado, hidrocarbonetos com ligação a) O composto III reage com um dienófilo, produzindo os compostos I e II. Mostre a dupla reagem com Br2, produzindo compostos bromados; tratados com ozônio (O3) e, em fórmula estrutural desse dienófilo e nela indique, com setas, os átomos de carbono que seguida, com peróxido de hidrogênio (H2O2), produzem compostos oxidados. As formaram ligações com os átomos de carbono do dieno, originando o anel. b) Mostre a fórmula estrutural do composto formado, se 1 mol do composto II reagir com 2 mols de HBr, de maneira análoga à indicada para a adição de HBr ao 2-metilpropeno, completando a equação química abaixo.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Em ambos os experimentos, registrou-se a condutibilidade elétrica em função da quantidade (em mols) de AgNO 3 e LiF adicionados. No experimento I, a solução de AgNO3 era suficientemente concentrada para que não houvesse variação significativa do volume da solução original de cloreto de sódio. No experimento II, a quantidade total de c) Na fórmula estrutural do composto II, abaixo, assinale, com uma seta, o átomo de LiF era tão pequena que variações de volume do líquido puderam ser desprezadas. Utilize o gráfico para responder: carbono que, no produto da reação do item b, será assimétrico. Justifique. a) Qual dos registros, X ou Y, deve corresponder ao experimento I e qual, ao experimento II? Explique seu raciocínio. b) Qual era a concentração da solução de cloreto de sódio original? Justifique. c) Qual é a solubilidade do LiF, em mol por 100 mL de água? Justifique. Dados: O produto de solubilidade do cloreto de prata é igual a 1,8 x 10-10. A contribuição dos íons nitrato e cloreto, para a condutibilidade da solução, é 126. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Tensoativos são substâncias que promovem a praticamente a mesma. emulsificação de uma mistura de água e óleo, não permitindo sua separação em camadas distintas. Esta propriedade se deve ao fato de possuírem, em sua estrutura 130. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) molecular, grupos com grande afinidade pela água (hidrofílicos) e também grupos com afinidade pelo óleo (lipofílicos). Um tensoativo, produzido a partir de duas substâncias naturais, sendo uma delas a sacarose (C12H22O11), é utilizado na produção de alimentos tais como sorvetes, maioneses e molhos para salada. Sua fórmula estrutural é mostrada abaixo.

a) Qual é a fórmula molecular do composto que, ao reagir com a sacarose, produz o tensoativo citado? A que função orgânica pertence? b) Na fórmula estrutural do tensoativo, circunde, com uma linha pontilhada, a parte hidrofílica e a parte lipofílica. Justifique sua escolha, em termos de forças de interação do tensoativo com a água e com o óleo. 127. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) A análise elementar de um determinado ácido carboxílico resultou na fórmula mínima C2H4O. Determinada amostra de 0,550 g desse ácido foi dissolvida em água, obtendo-se 100 mL de solução aquosa. A esta, foram adicionadas algumas gotas de fenolftaleína e, lentamente, uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,100 mol/L. A cada adição, a mistura era agitada e, quando já tinham sido adicionados 62,4 mL da solução de hidróxido de sódio, a mistura, O produto iônico da água, Kw, varia com a temperatura conforme indicado no gráfico 1. a) Na temperatura do corpo humano, 36 ºC, que era incolor, tornou-se rósea. 1 - qual é o valor de Kw? Para o ácido analisado, 2 - qual é o valor do pH da água pura e neutra? Para seu cálculo, utilize o gráfico 2. a) calcule a massa molar. b) A reação de auto-ionização da água é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua b) determine a fórmula molecular. resposta, analisando dados do gráfico 1. c) dê as possíveis fórmulas estruturais. Assinale, por meio de linhas de chamada, todas as leituras feitas nos dois gráficos. d) dê as fórmulas estruturais de dois ésteres isômeros do ácido considerado. Dados as massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16 131. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) O Veículo Lançador de Satélites brasileiro emprega, em 128. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Um experimentador tentou oxidar zinco (Zn) com seus propulsores, uma mistura de perclorato de amônio sólido (NH 4ClO4) e alumínio em peróxido de hidrogênio (H2O2), em meio ácido. Para isso, adicionou, ao zinco, solução pó, junto com um polímero, para formar um combustível sólido. aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e, inadvertidamente, utilizou ácido a) Na decomposição térmica do perclorato de amônio, na ausência de alumínio, formamse quatro produtos. Um deles é a água e os outros três são substâncias simples iodídrico [HI(aq)] para acidular o meio. Para sua surpresa, obteve vários produtos. a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de diatômicas, duas das quais são componentes naturais do ar atmosférico. Escreva a oxirredução ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do equação balanceada que representa essa decomposição. b) Quando se dá a ignição do combustível sólido, todo o oxigênio liberado na peróxido de hidrogênio, pela ação catalítica do metal. b) Poderá ocorrer reação entre o peróxido de hidrogênio e o ácido iodídrico? Justifique, decomposição térmica do perclorato de amônio reage com o alumínio, produzindo óxido de alumínio (Al2O3). utilizando semi-reações e os correspondentes potenciais padrão de redução. Escreva a equação balanceada representativa das transformações que ocorrem pela Dados: Potenciais padrão de redução (V): ignição do combustível sólido. peróxido de hidrogênio, em meio ácido, dando água......................... 1,78 c) Para uma mesma quantidade de NH4ClO4, haverá uma diferença de calor liberado se oxigênio (O2), em meio ácido, dando peróxido de hidrogênio............ 0,70 sua decomposição for efetuada na presença ou na ausência de alumínio. Quanto calor a iodo (I2) dando íons iodeto ................................................................. 0,54 mais será liberado se 2 mols de NH4ClO4 forem decompostos na presença de alumínio? íons H+ dando hidrogênio gasoso (H2)................................................ 0,00 Mostre o cálculo. íons Zn2+ dando zinco metálico..........................................................- 0,76 Dado: Calor de formação do óxido de alumínio = -1,68 x 103 kJ/mol 129. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Num laboratório de ensino de Química, foram realizados 132. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Para demonstrar a combustão de substâncias em dois experimentos: I) Uma solução aquosa bastante concentrada de nitrato de prata (AgNO 3) foi adicionada, oxigênio puro, este gás pode ser gerado a partir de água sanitária e água oxigenada, que gradativamente, a 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração contêm, respectivamente, hipoclorito de sódio e peróxido de hidrogênio. A reação que ocorre pode ser representada por desconhecida. NaClO + H2O2 → NaCl + H2O + O2 (g) II) Fluoreto de lítio sólido (LiF) foi adicionado, gradativamente, a 100 mL de água pura. É assim que, num frasco, coloca-se certo volume de água oxigenada e acrescenta-se, aos poucos, certo volume de água sanitária. Observa-se forte efervescência. Ao final da adição, tampa-se o frasco com um pedaço de papelão. Em seguida, palha de aço, presa a um fio de cobre, é aquecida em uma chama até ficar em brasa. O frasco com oxigênio é destampado e, rapidamente, a palha de aço rubra é nele inserida. Então, observa-se luminosidade branca intensa, com partículas de ferro incandescentes espalhando-se pelo Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 frasco. resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico. a) Calcule o volume de água sanitária quando se usa, no experimento, um frasco de volume adequado, sabendo-se que deve ser gerado, nas condições ambiente, um volume de 500 mL de oxigênio, volume este suficiente para expulsar o ar e preencher o frasco. b) Explique por que, ao ar atmosférico, o ferro fica apenas vermelho rubro, mas queima rapidamente, quando exposto a oxigênio puro. Dados: volume molar do oxigênio nas condições ambiente .........25,0 L/mol massa molar do Cl............................................................35,5 g/mol densidade da água sanitária...............................................1,0 g/mL composição da água sanitária: 2,13 g de Cl, na forma de hipoclorito, em 100 g de solução aquosa. 133. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Quando acetaldeído é tratado com solução aquosa de hidróxido de sódio, forma-se um aldol (composto que contém os grupos OH e C=O): Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de a) 4 dias b) 10 dias c) 24 dias d) 35 dias e) 49 dias 137. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Utilizando um pulso de laser*, dirigido contra um anteparo de ouro, cientistas britânicos conseguiram gerar radiação gama suficientemente Essa reação, chamada de reação aldólica, ocorre com aldeídos e cetonas que possuem energética para, atuando sobre um certo número de núcleos de iodo-129, transmutá-los pelo menos um átomo de hidrogênio ligado ao átomo de carbono α em relação ao grupo em iodo-128, por liberação de nêutrons. A partir de 38,7 g de iodo-129, cada pulso carbonila. produziu cerca de 3 milhões de núcleos de iodo-128. Para que todos os núcleos de iodoConsidere os compostos: 129 dessa amostra pudessem ser transmutados, seriam necessários x pulsos, em que x é (Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol-1; * laser = fonte de luz intensa) a) 1 x 103 b) 2 x 104 c) 3 x 1012 d) 6 x 1016 e) 9 x 1018 138. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Em água, o aminoácido alanina pode ser protonado, + a) Se os compostos acima forem tratados, separadamente, com solução aquosa de formando um cátion que será designado por ala ; pode ceder próton, formando um ânion – designado por ala . Dessa forma, os seguintes equilíbrios podem ser escritos: hidróxido de sódio, apenas um deles produzirá um aldol. Escreva a fórmula estrutural completa (com todos os átomos de C, H e O) desse reagente. Justifique por que os ala + H3O+ Ï H2O + ala+ demais compostos não darão a reação aldólica nestas condições. b) Escreva a equação química que representa a transformação citada no item a, dando a ala + H2O Ï H3O+ + ala– fórmula estrutural do aldol formado. A concentração relativa dessas espécies depende do pH da solução, como mostrado no gráfico. 134. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Industrialmente, alumínio é obtido a partir da bauxita. Esta é primeiro purificada, obtendo-se o óxido de alumínio, Al2O3, que é, em seguida, misturado com um fundente e submetido a uma eletrólise ígnea, obtendo-se, então, o alumínio. As principais impurezas da bauxita são: Fe 2O3, que é um óxido básico e SiO 2, que é um óxido ácido. Quanto ao Al2O3, trata-se de um óxido anfótero, isto é, de um óxido que reage tanto com ácidos quanto com bases. a) Na primeira etapa de purificação da bauxita, ela é tratada com solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio. Neste tratamento, uma parte apreciável do óxido de alumínio solubiliza-se, formando NaAl(OH)4. Escreva a equação química balanceada que representa tal transformação. Quando [ala] = 0,08 mol.L–1, [ala+] = 0,02 mol.L–1 e [ala–] for desprezível, a concentração b) Se a bauxita fosse tratada com solução aquosa concentrada de ácido clorídrico, quais hidrogeniônica na solução, em mol.L–1, será aproximadamente igual a óxidos seriam solubilizados? Justifique por meio de equações químicas balanceadas. a) 10–11 b) 10–9 c) 10–6 d) 10–3 e) 10–1 c) Na eletrólise do óxido de alumínio fundido, usam-se várias cubas eletrolíticas ligadas em série, através das quais passa uma corrente elétrica elevada. Se n cubas são ligadas 139. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Constituindo fraldas descartáveis, há um polímero capaz em série e a corrente é I, qual deveria ser a corrente, caso fosse usada apenas uma de absorver grande quantidade de água por um fenômeno de osmose, em que a cuba, para produzir a mesma quantidade de alumínio por dia? Justifique, com base nas membrana semi-permeável é o próprio polímero. Dentre as estruturas leis da eletrólise. 135. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos. – É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado. – É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado. – É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores. – Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha. aquela que corresponde ao polímero adequado para essa finalidade é a do – Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal. a) polietileno. d) poli(cloreto de vinila). Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem b) poli(acrilato de sódio). e) politetrafluoroetileno. ser c) poli(metacrilato de metila). a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando. b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos. 140. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair. gráficas e têxteis e pode ser preparado por três métodos: d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos. Método I: e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair. Cu (s) + __ HNO3 (conc.) → Cu(NO3)2 (aq) + __ NO2 (g) + __ H2O (l) Método II: 136. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação 2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s) com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade 2 CuO (s) + __ HNO3 (dil.) → 2 Cu (NO3)2 (aq) + __ H2O (l) dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G*. Os Método III: Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 3 Cu (s) + __ HNO3 (dil.) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + __ NO (g) + 4 H2O (l) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) Para um mesmo consumo de cobre, a) os métodos I e II são igualmente poluentes. b) os métodos I e III são igualmente poluentes. c) os métodos II e III são igualmente poluentes. d) o método III é o mais poluente dos três. e) o método I é o mais poluente dos três.

seja igual a 6,0 x 104, o valor de P deve ser a) 1,5 b) 3,0 c) 15 d) 30

e) 50

144. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol.L-1, foi gradualmente adicionada a uma solução aquosa de HCl (ácido forte), de concentração 0,08 mol.L -1. O gráfico que fornece as concentrações das diferentes espécies, durante essa adição é

145. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno 141. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, montado um circuito, utilizando-se fonte de corrente contínua, como representado na medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de figura. pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ.mol –1 e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ.mol–1. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético. b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético. c) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético. d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético. e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético. 146. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) A acetilcolina (neurotransmissor) é um composto que, em organismos vivos e pela ação de enzimas, é transformado e posteriormente No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação regenerado: da peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas as alterações: I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua. II. Substituir a solução aquosa de NaCl por solução aquosa de NiSO4. III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta freqüência. O êxito do experimento requereria apenas a) a alteração I. d) as alterações I e II. b) a alteração II. e) as alterações II e III. c) a alteração III. 142. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Em um experimento, para determinar o número x de grupos carboxílicos na molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de sódio, de mesma concentração, em mol.L –1, à mesma temperatura, foram misturados de tal forma que o volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação de calor. No gráfico abaixo, estão as variações de temperatura (ΔT) em função dos volumes de ácido e base empregados:

Na etapa 1, ocorre uma transesterificação. Nas etapas 2 e 3, ocorrem, respectivamente, a) desidratação e saponificação. b) desidratação e transesterificação. c) hidrólise e saponificação. d) hidratação e transesterificação. e) hidrólise e esterificação. 147. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) “Palíndromo – Diz-se da frase ou palavra que, ou se leia da esquerda para a direita, ou da direita para a esquerda, tem o mesmo sentido.” Aurélio. Novo Dicionário da Língua Portuguesa, 2a ed., 40a imp., Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é Rio de Janeiro, Ed. Nova Fronteira, 1986, p.1251. (Obs.: Nesse experimento, o calor envolvido na dissociação do ácido e o calor de “Roma me tem amor” e “a nonanona” são exemplos de palíndromo. diluição podem ser considerados desprezíveis). A nonanona é um composto de cadeia linear. Existem quatro nonanonas isômeras. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 a) Escreva a fórmula estrutural de cada uma dessas nonanonas. b) Dentre as fórmulas do item a, assinale aquela que poderia ser considerada um 6 143. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) O Brasil produz, anualmente, cerca de 6 x 10 toneladas palíndromo. de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em c) De acordo com a nomenclatura química, podem-se dar dois nomes para o isômero do fase gasosa, o equilíbrio item b. Quais são esses nomes? 2 SO2 (g) + O2 (g) Ï 2 SO3 (g) KP = 4,0 x 104 que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura constante. Nessa temperatura, 148. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Industrialmente, o clorato de sódio é produzido pela eletrólise da salmoura* aquecida, em uma cuba eletrolítica, de tal maneira que o cloro para que o valor da relação formado no anodo se misture e reaja com o hidróxido de sódio formado no catodo. A x = fração em quantidade de solução resultante contém cloreto de sódio e clorato de sódio. matéria (fração molar) de cada 2 NaCl (aq) + 2 H2O (l) → Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) + H2 (g) constituinte na mistura gasosa 3 Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) → 5 NaCl (aq) + NaClO3 (aq) + 3 H2O (l) KP = constante de equilíbrio Ao final de uma eletrólise de salmoura, retiraram-se da cuba eletrolítica, a 90 ºC, 310 g de solução aquosa saturada tanto de cloreto de sódio quanto de clorato de sódio. Essa amostra foi resfriada a 25 ºC, ocorrendo a separação de material sólido.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 A monocloração do 3-metilpentano, a 25 ºC, na presença de luz, resulta em quatro produtos, um dos quais é o 3-cloro-3-metilpentano, obtido com 17% de rendimento. a) Escreva a fórmula estrutural de cada um dos quatro produtos formados. b) Com base na porcentagem de 3-cloro-3-metilpentano formado, calcule a porcentagem de cada um dos outros três produtos. 151. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Um ácido monocarboxílico saturado foi preparado pela oxidação de 2,0 g de um álcool primário, com rendimento de 74%. Para identificar o ácido formado, efetuou-se sua titulação com solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração igual a 0,20 mol.L-1. Gastaram-se 100 mL para consumir todo o ácido. elemento H C O Massa molar / g.mol-1 1 12 16 a) Determine a massa molar do álcool empregado. b) Escreva a fórmula molecular do ácido carboxílico resultante da oxidação do álcool primário. c) Escreva as fórmulas estruturais dos ácidos carboxílicos, cuja fórmula molecular é a obtida no item b. 152. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) A L-isoleucina é um aminoácido que, em milhares de a) Quais as massas de cloreto de sódio e de clorato de sódio presentes nos 310 g da anos, se transforma no seu isômero, a D-isoleucina. Assim, quando um animal morre e aminoácidos deixam de ser incorporados, o quociente entre as amostra retirada a 90 ºC? Explique. b) No sólido formado pelo resfriamento da amostra a 25 ºC, qual o grau de pureza (% em quantidades, em mol, de D-isoleucina e de L-isoleucina, que é igual a zero no momento da morte, aumenta gradativamente até atingir o valor da constante de equilíbrio. A massa) do composto presente em maior quantidade? determinação desses aminoácidos, num fóssil, permite datá-lo. O gráfico traz a fração c) A dissolução, em água, do clorato de sódio libera ou absorve calor? Explique. molar de L-isoleucina, em uma mistura dos isômeros D e L, em função do tempo. (Obs.: * salmoura = solução aquosa saturada de cloreto de sódio) 149. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Para aumentar a vida útil de alimentos que se deterioram em contacto com o oxigênio do ar, foram criadas embalagens compostas de várias camadas de materiais poliméricos, um dos quais é pouco resistente à umidade, mas não permite a passagem de gases. Este material, um copolímero, tem a seguinte fórmula

e é produzido por meio de um processo de quatro etapas, esquematizado abaixo.

Dado:

a) Leia no gráfico as frações molares de L-isoleucina indicadas com uma cruz e construa uma tabela com esses valores e com os tempos correspondentes. b) Complete sua tabela com os valores da fração molar de D-isoleucina formada nos tempos indicados. Explique. c) Calcule a constante do equilíbrio da isomerização L-isoleucina Ï D-isoleucina d) Qual é a idade de um osso fóssil em que o quociente entre as quantidades de Disoleucina e L-isoleucina é igual a 1?

153. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a a) Dentre os compostos, vinilbenzeno (estireno), acetato de vinila, propeno, propenoato não ser às suas melhores amigas, convidou-as para festa de aniversário, no sótão de de metila, qual pode ser o monômero X ? Dê sua fórmula estrutural. sua casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número b) Escreva a equação química que representa a transformação que ocorre na etapa Y do igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram processo. queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, 150. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Alcanos reagem com cloro, em condições apropriadas, aumentou de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da produzindo alcanos monoclorados, por substituição de átomos de hidrogênio por átomos combustão das velas. de cloro, como esquematizado: Dados: massa molar da parafina, C22H46 = 310 g.mol-1 volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura = 24 L.mol a) Escreva a equação de combustão completa da parafina. b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas. c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos. 154. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Recentemente, foi lançado no mercado um tiramanchas, cujo componente ativo é 2 Na2CO3. 3 H2O2. Este, ao se dissolver em água, libera peróxido de hidrogênio, que atua sobre as manchas. a) Na dissolução desse tira-manchas, em água, forma-se uma solução neutra, ácida ou básica? Justifique sua resposta por meio de equações químicas balanceadas. b) A solução aquosa desse tira-manchas (incolor) descora rapidamente uma solução Considerando os rendimentos percentuais de cada produto e o número de átomos de aquosa de iodo (marrom). Com base nos potenciais-padrão de redução indicados, hidrogênio de mesmo tipo (primário, secundário ou terciário), presentes nos alcanos escreva a equação química que representa essa transformação. acima, pode-se afirmar que, na reação de cloração, efetuada a 25 ºC, c) No experimento descrito no item b, o peróxido de hidrogênio atua como oxidante ou • um átomo de hidrogênio terciário é cinco vezes mais reativo do que um átomo de como redutor? Justifique. hidrogênio primário. Semi-reação de redução Eºredução / volt • um átomo de hidrogênio secundário é quatro vezes mais reativo do que um átomo de hidrogênio primário. + H2O2 (aq) + 2 H (aq) + 2 e Ï 2 H2O (l) 1,77 Observação: Hidrogênios primário, secundário e terciário são os que se ligam, respectivamente, a carbonos primário, secundário e terciário. I2 (s) + 2 e Ï 2 I (aq) 0,54


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 O2 (g) + 2 H2O (l) + 2 e- Ï H2O2 (aq) + 2 OH- (aq)

- 0,15

155. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Ácido nítrico é produzido pela oxidação de amônia com excesso de oxigênio, sobre um catalisador de platina, em uma seqüência de reações exotérmicas. Um esquema simplificado desse processo é Dentre os seguintes compostos,

os que dão origem ao copolímero citado são a) I e III b) II e III c) III e IV

d) I e II

e) II e IV

a) Escreva as equações químicas balanceadas das reações que ocorrem no reator, na torre de oxidação e na torre de absorção. Note que, desta última, sai NO (g), nela gerado. 158. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) A efervescência observada, ao se abrir uma garrafa de A maior parte desse gás é aproveitada na própria torre, onde há oxigênio em excesso. champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma de bolhas, do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líquido, a concentração de gás carbônico é proporcional à pressão Duas reações principais ocorrem nessa torre. b) A velocidade da reação que ocorre na torre de oxidação, ao contrário da velocidade da parcial desse gás, aprisionado entre o líquido e a rolha. Para um champanhe de maioria das reações químicas, diminui com o aumento da temperatura. Baseando-se em determinada marca, a constante de proporcionalidade (k) varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico. tal informação, explique o que deve ser o dispositivo A. 156. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Define-se balanço de oxigênio de um explosivo, expresso em percentagem, como a massa de oxigênio faltante (sinal negativo) ou em excesso (sinal positivo), desse explosivo, para transformar todo o carbono, se houver, em gás carbônico e todo o hidrogênio, se houver, em água, dividida pela massa molar do explosivo e multiplicada por 100. O gráfico abaixo traz o calor liberado na decomposição de diversos explosivos, em função de seu balanço de oxigênio.

Uma garrafa desse champanhe, resfriada a 12 ºC, foi aberta à pressão ambiente e 0,10 L de seu conteúdo foram despejados em um copo. Nessa temperatura, 20% do gás dissolvido escapou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas, no copo, será da ordem de a) 102 b) 104 c) 105 Um desses explosivos é o tetranitrato de pentaeritritol (PETN, C5H8N4O12). A equação d) 106 química da decomposição desse explosivo pode ser obtida, seguindo-se as seguintes e) 108 regras: - Átomos de carbono são convertidos em monóxido de carbono. - Se sobrar oxigênio, hidrogênio é convertido em água. 159. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) As reações, em fase gasosa, representadas pelas - Se ainda sobrar oxigênio, monóxido de carbono é convertido em dióxido de carbono. equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, - Todo o nitrogênio é convertido em nitrogênio gasoso diatômico. sendo Q3 > Q2 > Q1. a) Escreva a equação química balanceada para a decomposição do PETN. I) 2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O .............. ΔH1 = -Q1 J b) Calcule, para o PETN, o balanço de oxigênio. II) 2 NH3 + 7/2 O2 → 2 NO2 + 3 H2O ............ ΔH2 = -Q2 J c) Calcule o ΔH de decomposição do PETN, utilizando as entalpias de formação das III) 2 NH + 4 O → N O + 3 H O................. ΔH = -Q J 3 2 2 5 2 3 3 substâncias envolvidas nessa transformação. Assim sendo, a reação representada por d) Que conclusão é possível tirar, do gráfico apresentado, relacionando calor liberado na IV) N O → 2 NO + 1/2 O ............................ΔH 2 5 2 2 4 decomposição de um explosivo e seu balanço de oxigênio? será Dados: a) exotérmica, com ΔH4 = (Q3 – Q1)J. - as massas molares (g.mol-1): O = 16; PETN = 316 b) endotérmica, com ΔH4 = (Q2 – Q1)J. -1 - entalpias de formação (kJ.mol ): PETN (s) = -538; CO2 (g) = -394; CO (g) = -110; H2O (g) = c) exotérmica, com ΔH = (Q – Q )J. 4 2 3 -242 d) endotérmica, com ΔH = (Q – Q )J. 4

3

2

e) exotérmica, com ΔH4 = (Q1 – Q2)J.

157. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Alguns polímeros biodegradáveis são utilizados em fios de sutura cirúrgica, para regiões internas do corpo, pois não são tóxicos e são 160. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Em 1995, o elemento de número atômico 111 foi reabsorvidos pelo organismo. Um desses materiais é um copolímero de condensação sintetizado pela transformação nuclear: que pode ser representado por Esse novo elemento, representado por Rg, é instável. Sofre o decaimento: Nesse decaimento, liberam-se apenas


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) nêutrons. b) prótons. c) partículas α e partículas β.

d) partículas β. e) partículas α.

166. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica x A(g) + y B(g) Ï z C(g) 161. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Os desenhos são representações de moléculas em que em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos das substâncias se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. A, B e C. O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na mistura, sob várias condições de pressão e temperatura. Com base nesses dados, pode-se afirmar que essa reação é a) exotérmica, sendo x + y = z d) endotérmica, sendo x + y = z b) endotérmica, sendo x + y < z e) endotérmica, sendo x + y > z c) exotérmica, sendo x + y > z Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de a) oxigênio, água e metano. b) cloreto de hidrogênio, amônia e água. c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio. d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia. e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.

167. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) O Ministério da Agricultura estabeleceu um novo padrão de qualidade e identidade da cachaça brasileira, definindo limites para determinadas substâncias formadas na sua fabricação. Algumas dessas substâncias são ésteres, aldeídos e ácidos carboxílicos voláteis, conforme o caderno Agrícola de 08 de junho de 2005, do jornal O Estado de S. Paulo. Nesse processo de fabricação, pode ter ocorrido a 162. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato formação de de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, I ácido carboxílico pela oxidação de aldeído. aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10 −12). Na primeira, a II éster pela reação de álcool com ácido carboxílico. concentração de íons prata é [Ag +]1 e, na segunda, [Ag+]2; as concentrações de oxalato e III aldeído pela oxidação de álcool. É correto o que se afirma em tiocianato são, respectivamente, [C2O42-] e [SCN-]. a) I, apenas. d) II e III, apenas. Nesse caso, é correto afirmar que b) II, apenas. e) I, II e III. + + 2+ + 2a) [Ag ]1 = [Ag ]2 e [C2O4 ] < [SCN ] d) [Ag ]1 < [Ag ]2 e [C2O4 ] < [SCN ] c) I e II, apenas. b) [Ag+] > [Ag+] e [C O 2-] > [SCN-] e) [Ag+] = [Ag+] e [C O 2-] > [SCN-] 1

2

2

4

c) [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42-] = [SCN-]

1

2

2

4

168. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, 6 6 163. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Com a chegada dos carros com motor Flex, que separados, 1,20 x 10 L de hidrogênio líquido a –253 ºC e 0,55 x 10 L de oxigênio líquido a –183 ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L (equivalente a funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo-se que a gasolina seja octano puro e o 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL). álcool, etanol anidro, as transformações que produzem energia podem ser representadas Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há por (Dadas as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16) C8H18 (l) + 25/2 O2 (g)→ 8 CO2 (g) + 9 H2O (g) + 5100 kJ a) 100% de excesso de hidrogênio. C2H5OH (l) + 3 O2 (g)→ 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) + 1200 kJ Considere que, para o mesmo percurso, idêntica quantidade de energia seja gerada no b) 50% de excesso de hidrogênio. motor Flex, quer se use gasolina, quer se use álcool. Nesse contexto, será indiferente, c) proporção estequiométrica entre os dois. em termos econômicos, usar álcool ou gasolina se o quociente entre o preço do litro de d) 25% de excesso de oxigênio. e) 75% de excesso de oxigênio. álcool e do litro de gasolina for igual a Dados: 169. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Íons indesejáveis podem ser removidos da água, – as massas molares (g/mol): octano = 114; etanol = 46 tratando-a com resinas de troca iônica, que são constituídas por uma matriz polimérica, à – as densidades (g/mL): octano = 0,7; etanol = 0,8 qual estão ligados grupos que podem reter cátions ou ânions. Assim, por exemplo, para o a) 1/2 b) 2/3 c) 3/4 d) 4/5 e) 5/6 sal C+A-, dissolvido na água, a troca de cátions e ânions, com os íons da resina, pode ser representada por: 164. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Embalagens de fertilizantes do tipo NPK trazem três números, compostos de dois algarismos, que se referem, respectivamente, ao conteúdo de nitrogênio, fósforo e potássio, presentes no fertilizante. O segundo desses números dá o conteúdo de fósforo, porém expresso como porcentagem, em massa, de pentóxido de fósforo. Para preparar 1 kg de um desses fertilizantes, foram utilizados 558 g de monohidrogenofosfato de amônio e 442 g de areia isenta de fosfatos. Na embalagem desse fertilizante, o segundo número, relativo ao fósforo, deve ser, aproximadamente, (Dados as massas molares (g/mol): mono-hidrogenofosfato de amônio = 132; pentóxido de fósforo = 142) a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) 50 165. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Quimicamente falando, não se deve tomar No tratamento da água com as resinas de troca iônica, a água atravessa colunas de água ..................., mas apenas água ................... . A água .................. inúmeros sais, por vidro ou plástico, preenchidas com a resina sob a forma de pequenas esferas. O líquido exemplo, o cloreto de .................., o mais abundante na água do mar. Em regiões que sai da coluna é chamado de eluído. litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de Considere a seguinte experiência, em que água, contendo cloreto de sódio e sulfato de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu cobre (II) dissolvidos, atravessa uma coluna com resina do tipo I. A seguir, o eluído, alto ..................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo assim obtido, atravessa outra coluna, desta vez preenchida com resina do tipo II. humano, para o que contribui seu elevado .................... . Supondo que ambas as resinas tenham sido totalmente eficientes, indique Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas a) os íons presentes no eluído da coluna com resina do tipo I. aparecem, por: b) qual deve ser o pH do eluído da coluna com resina do tipo I (maior, menor ou igual a a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização. 7). Justifique. b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização. c) quais íons foram retidos pela coluna com resina do tipo II. c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico. d) qual deve ser o pH do eluído da coluna com resina do tipo II (maior, menor ou igual a d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico. 7). Justifique. e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico. 170. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Considere uma solução aquosa diluída de dicromato de potássio, a 25 ºC. Dentre os equilíbrios que estão presentes nessa solução, destacamse:


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 e adição de água (tempo igual a zero). Concentrações iniciais em mol/L Experiência IS2O821

1,0 x 10-2

1,0 x 10-2

25

2

2,0 x 10

-2

1,0 x 10

-2

25

2,0 x 10

-2

2,0 x 10

-2

25

3 a) Calcule o valor da constante de equilíbrio K3. b) Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a solução neutra, qual é o valor numérico da relação [CrO42-]2 / [Cr2O72-]? Mostre como obteve esse valor. c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução? Justifique.

Temperatura (ºC)

4 1,0 x 10-2 1,0 x 10-2 Abaixo está o gráfico correspondente ao estudo cinético citado.

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171. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Uma balança de dois pratos, tendo em cada prato um frasco aberto ao ar, foi equilibrada nas condições-ambiente de pressão e temperatura. Em seguida, o ar atmosférico de um dos frascos foi substituído, totalmente, por outro gás. Com isso, a balança se desequilibrou, pendendo para o lado em que foi feita a substituição. a) Dê a equação da densidade de um gás (ou mistura gasosa), em função de sua massa molar (ou massa molar média). a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação de oxirredução b) Dentre os gases da tabela, quais os que, não sendo tóxicos nem irritantes, podem citada. substituir o ar atmosférico para que ocorra o que foi descrito? Justifique. b) Preencha a tabela abaixo com os volumes das soluções-estoque e os de água, Gás H2 He NH3 CO ar O2 CO2 NO2 SO2 necessários para preparar as soluções das experiências de 1 a 4. M/g.mol-1 2 4 17 28 29 32 44 46 64 Equação dos gases ideais: PV = nRT (P = pressão; V = volume; n = quantidade de gás; Experiência R = constante dos gases; T = temperatura) M = massa molar (ou massa molar média) 1 172. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Uma mesma olefina pode ser transformada em álcoois isoméricos por dois métodos alternativos: Método A : Hidratação catalisada por ácido:

Método B : Hidroboração:

Volume (mL) de solução-estoque de iodeto de potássio

Volume (mL) de solução-estoque de persulfato de potássio

Volume (mL) de água

2 3 4 c) No gráfico, preencha cada um dos círculos com o número correspondente à experiência realizada. Justifique sua escolha com base em argumentos cinéticos e na quantidade de iodo formado em cada experiência.

No caso da preparação dos álcoois

175. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Considere os seguintes dados:

e com base nas informações fornecidas (método A e método B), dê a fórmula estrutural da olefina a ser utilizada e o método que permite preparar a) o álcool I. b) o álcool II. Para os itens a e b, caso haja mais de uma olefina ou mais de um método, cite-os todos. c) Copie as fórmulas estruturais dos álcoois I e II e, quando for o caso, assinale com a) Qual dos alcenos (A ou B) é o mais estável? Justifique. Neste caso, considere válido asteriscos os carbonos assimétricos. raciocinar com entalpia. A desidratação de álcoois, em presença de ácido, pode produzir uma mistura de alcenos, 173. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Industrialmente, HCl gasoso é produzido em um em que predomina o mais estável. maçarico, no qual entram, nas condições-ambiente, hidrogênio e cloro gasosos, b) A desidratação do álcool observando-se uma chama de vários metros de altura, proveniente da reação entre , em presença de ácido, produz cerca de 90% de um esses gases. determinado alceno. Qual dev e ser a fórmula estrutural a) Escreva a equação química que representa essa transformação, utilizando estruturas de Lewis tanto para os reagentes quanto para o produto. desse alceno? Justifique. b) Como se obtém ácido clorídrico a partir do produto da reação de hidrogênio com cloro? Escreva a equação química dessa transformação. c) Hidrogênio e cloro podem ser produzidos pela eletrólise de uma solução concentrada 176. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) O valor biológico protéico dos alimentos é avaliado de cloreto de sódio (salmoura). Dê as equações que representam a formação de cada comparando-se a porcentagem dos aminoácidos, ditos “essenciais”, presentes nas proteínas desses alimentos, com a porcentagem dos mesmos aminoácidos presentes na um desses gases. d) Que outra substância é produzida, simultaneamente ao cloro e ao hidrogênio, no proteína do ovo, que é tomada como referência. Quando, em um determinado alimento, um desses aminoácidos estiver presente em teor inferior ao do ovo, limitará a quantidade processo citado no item anterior? de proteína humana que poderá ser sintetizada. Um outro alimento poderá compensar tal (Dados os números atômicos (Z): H = 1; Cl = 17) deficiência no referido aminoácido. Esses dois alimentos conterão “proteínas 174. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Em solução aquosa, iodeto de potássio reage com complementares” e, juntos, terão um valor nutritivo superior a cada um em separado. Na tabela que se segue, estão as porcentagens de alguns aminoácidos “essenciais” em persulfato de potássio (K2S2O8) . Há formação de iodo e de sulfato de potássio. No estudo cinético desta reação, foram realizadas quatro experiências. Em cada uma dois alimentos em relação às do ovo (100%). delas, foram misturados volumes adequados de soluções-estoque dos dois reagentes, Alguns aminoácidos essenciais Arroz Feijão ambas de concentração 4,0 x 10 -1 mol/L e, a seguir, foi adicionada água, até que o Lisina 63 102 volume final da solução fosse igual a 1,00 L. Na tabela, estão indicadas as concentrações iniciais dos reagentes, logo após a mistura Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 b) Dê a equação da semi-reação que ocorre no pólo positivo da primeira pilha. c) Qual das pilhas tem maior força eletromotriz? Justifique sua resposta com base nas Metionina 82 37 concentrações iônicas iniciais presentes na montagem dessas pilhas e na tendência de a reação da pilha atingir o equilíbrio. Leucina 115 101 Para a primeira pilha, as equações das semi-reações de redução, em meio aquoso, são: a) Explique por que a combinação “arroz com feijão” é adequada em termos de Ag+ (aq) + e- → Ag (s) “proteínas complementares”. AgCl (s) + e- → Ag (s) + Cl- (aq) A equação que representa a formação de um peptídio, a partir dos aminoácidos Produtos de solubilidade: AgCl = 1,8 x10-10 ; AgBr = 5,4 x 10-13 isoleucina e valina, é dada abaixo. 179. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na+ (aq) e Cl- (aq). Fenilalanina

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107

Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal a) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ. b) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ. c) ocorre sem troca de calor. d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ. e) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ. 180. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio b) Mostre, com um círculo, na fórmula estrutural do peptídio, a parte que representa a Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua infância: “Ler sobre [Humphry] Davy ligação peptídica. e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros experimentos eletroquímicos... c) Determine o valor de x na equação química dada. Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocando-as em um prato de d) 100 g de proteína de ovo contêm 0,655g de isoleucina e 0,810 g de valina. Dispondo- alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio (NaHCO3)”. se dessas massas de aminoácidos, qual a massa aproximada do peptídio, representado Pode-se compreender o experimento descrito, sabendo-se que acima, que pode ser obtida, supondo reação total? Mostre os cálculos. - objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag 2O e Ag2S (Dadas as massas molares (g/mol): valina = 117; isoleucina = 131; água = 18) (compostos iônicos). - as espécies químicas Na+, Al3+ e Ag+ têm, nessa ordem, tendência crescente para 177. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) O malonato de dietila e o acetoacetato de etila podem receber elétrons. ser empregados para preparar, respectivamente, ácidos carboxílicos e cetonas. A Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às preparação de um ácido, a partir do malonato de dietila, é feita na seqüência: colheres, pode ser representada por: Reação I. Formação de um sal de sódio a) 3 Ag+ + Alo ë 3 Ago + Al3+ d) Al0 + 3 Na+ ë Al3+ + 3 Na0 b) Al3+ + 3 Ago ë Alo + 3 Ag+ e) 3 Na0 + Al3+ ë 3 Na+ + Al0 c) Ag0 + Na+ ë Ag+ + Na0 Reação II. Introdução de grupo alquila

Reação III. Hidrólise ácida

181. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) Alguns perfumes contêm substâncias muito voláteis, que evaporam rapidamente, fazendo com que o aroma dure pouco tempo. Para resolver esse problema, pode-se utilizar uma substância não volátil que, ao ser lentamente hidrolisada, irá liberando o componente volátil desejado por um tempo prolongado. Por exemplo, o composto não volátil, indicado na equação, quando exposto ao ar úmido, produz o aldeído volátil citronelal:

Reação IV. Perda de CO2 por aquecimento

Analogamente, pode-se obter a 2-hexanona partindo-se do acetoacetato de etila:

Um tecido, impregnado com esse composto não volátil, foi colocado em uma sala fechada, contendo ar saturado de vapor d’água. Ao longo do tempo, a concentração de vapor d’água e a temperatura mantiveram-se praticamente constantes. Sabe-se que a velocidade de formação do aldeído é diretamente proporcional à concentração do composto não volátil. Assim sendo, o diagrama que corretamente relaciona a concentração do aldeído no ar da sala com o tempo decorrido deve ser

Dê as quatro equações químicas que representam as reações I, II, III e IV para essa transformação. 178. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Constrói-se uma pilha formada por: • um eletrodo, constituído de uma placa de prata metálica, mergulhada em uma solução aquosa de nitrato de prata de concentração 0,1 mol / L. • outro eletrodo, constituído de uma placa de prata metálica, recoberta de cloreto de prata sólido, imersa em uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 0,1 mol / L. • uma ponte salina de nitrato de potássio aquoso, conectando esses dois eletrodos. Constrói-se outra pilha, semelhante à primeira, apenas substituindo-se AgCl (s) por AgBr(s) e NaCl (aq, 0,1 mol/L) por NaBr (aq, 0,1 mol / L). Em ambas as pilhas, quando o circuito elétrico é fechado, ocorre produção de energia. 182. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) A figura mostra modelos de algumas moléculas com a) Dê a equação global da reação da primeira pilha. Justifique o sentido em que a ligações covalentes entre seus átomos. transformação se dá.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 de Cu-64 sofra decaimento ’ é cerca de a) 6 horas. b) 13 horas. c) 19 horas. d) 26 horas. e) 52 horas. Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da - diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas 187. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) Os comprimidos de um certo anti-ácido efervescente moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades contêm ácido acetilsalicílico, ácido cítrico e determinada quantidade de bicarbonato de sódio, que não é totalmente consumida pelos outros componentes, quando o comprimido diferentes.) é dissolvido em água. - forma geométrica das moléculas. (Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da Para determinar a porcentagem em massa do bicarbonato de sódio (NaHCO 3) nesses comprimidos, foram preparadas 7 soluções de vinagre, com mesmo volume, porém de ligação covalente). concentrações crescentes. Em um primeiro experimento, determinou-se a massa de um Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas certo volume de água e de um comprimido do anti-ácido. A seguir, adicionou-se o a) A e B b) A e C c) A, C e D d) B, C e D e) C e D comprimido à água, agitou-se e, após cessar a liberação de gás, fez-se nova pesagem. 183. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono Procedimento análogo foi repetido para cada uma das 7 soluções. Os resultados desses atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno desejável por contribuir para a 8 experimentos estão no gráfico. redução do aquecimento global. Porém, tal dissolução abaixa o pH da água do mar, provocando outros problemas ambientais. Por exemplo, são danificados seriamente os recifes de coral, constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio. A equação química que representa simultaneamente a dissolução do dióxido de carbono na água do mar e a dissolução dos recifes de coral é

Considerando desprezível a solubilidade do gás na água e nas soluções utilizadas, a porcentagem em massa de bicarbonato de sódio nos comprimidos de anti-ácido é, aproximadamente, de a) 30 184. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) A cúpula central da Basílica de Aparecida do Norte b) 55 receberá novas chapas de cobre que serão envelhecidas artificialmente, pois, expostas ao ar, só adquiririam a cor verde das chapas atuais após 25 anos. Um dos compostos c) 70 que conferem cor verde às chapas de cobre, no envelhecimento natural, é a malaquita, d) 85 CuCO3 . Cu(OH)2. Dentre os constituintes do ar atmosférico, são necessários e e) 90 suficientes para a formação da malaquita: 188. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) A tuberculose voltou a ser um problema de saúde em a) nitrogênio e oxigênio. todo o mundo, devido ao aparecimento de bacilos que sofreram mutação genética b) nitrogênio, dióxido de carbono e água. (mutantes) e que se revelaram resistentes à maioria dos medicamentos utilizados no c) dióxido de carbono e oxigênio. tratamento da doença. Atualmente, há doentes infectados por bacilos mutantes e por d) dióxido de carbono, oxigênio e água. bacilos não-mutantes. e) nitrogênio, oxigênio e água. Algumas substâncias (A, B e C) inibem o crescimento das culturas de bacilos não185. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) Aldeídos podem reagir com álcoois, conforme mutantes. Tais bacilos possuem uma enzima que transforma B em A e outra que transforma C em A. Acredita-se que A seja a substância responsável pela inibição do representado: crescimento das culturas.

Este tipo de reação ocorre na formação da glicose cíclica, representada por

Dentre os seguintes compostos, aquele que, ao reagir como indicado, porém de forma intramolecular, conduz à forma cíclica da glicose é

O crescimento das culturas de bacilos mutantes é inibido por A ou C, mas não por B. Assim sendo, dentre as enzimas citadas, a que está ausente em tais bacilos deve ser a que transforma a) ésteres em ácidos carboxílicos. d) amidas em cetonas. b) amidas em ácidos carboxílicos. e) cetonas em ésteres. c) ésteres em amidas. 189. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Um determinado agente antimofo consiste em um pote 186. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) O isótopo radioativo Cu-64 sofre decaimento ’ com tampa perfurada, contendo 80 g de cloreto de cálcio anidro que, ao absorver água, conforme representado: se transforma em cloreto de cálcio diidratado (CaCl2 . 2 H2O). Em uma experiência, o agente foi mantido durante um mês em ambiente úmido. A cada 5 dias, o pote foi pesado e registrado o ganho de massa: dias Ganho de massa / g A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64, observa-se que, após 39 horas, formaram-se 17,5 mg de Zn-64. Sendo assim, o tempo necessário para que metade da massa inicial 0 0


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 5

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30 45 Recentemente, dois poliésteres biodegradáveis (I e II) foram preparados, utilizando, em (Dadas as massas molares (g/mol): água = 18; cloreto de cálcio = 111) cada caso, um dos métodos citados. a) Construa um gráfico que representa o ganho de massa versus o número de dias. b) Qual o ganho de massa quando todo o cloreto de cálcio, contido no pote, tiver se transformado em cloreto de cálcio diidratado? Mostre os cálculos. c) A quantos dias corresponde o ganho de massa calculado no item anterior? Indique no gráfico, utilizando linhas de chamada. 190. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Em 1912, François Auguste Victor Grignard recebeu o prêmio Nobel de Química pela preparação de uma nova classe de compostos contendo, a) Escreva a fórmula mínima da unidade estrutural que se repete n vezes no polímero I. além de carbono e hidrogênio, magnésio e um halogênio – os quais passaram a ser Dentre os seguintes compostos, denominados “compostos de Grignard”. Tais compostos podem ser preparados pela reação de um haleto de alquila com magnésio em solvente adequado.

Os compostos de Grignard reagem com compostos carbonílicos (aldeídos e cetonas), formando álcoois. Nessa reação, forma-se um composto intermediário que, reagindo com água, produz o álcool. quais são os reagentes apropriados para a preparação de b) I? c) II? 192. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Foi realizado o seguinte experimento, em quatro etapas: I) Em um copo de vidro, contendo alguns pregos de ferro lixados, foi colocada uma solução de tintura de iodo (iodo em solução de água e álcool comum, de cor castanhoavermelhada), em quantidade suficiente para cobrir os pregos. Depois de algumas horas, observou-se descoloração da solução. II) A solução descolorida foi despejada em um outro copo, separando-se-a dos pregos. III) À solução descolorida, foram adicionadas algumas gotas de água sanitária (solução aquosa de hipoclorito de sódio, cujo pH é maior que 7). Observou-se o reaparecimento imediato da cor castanho-avermelhada e formação de um precipitado. IV) Adicionaram-se, à mistura heterogênea obtida em III, algumas gotas de ácido clorídrico concentrado. A solução continuou castanho-avermelhada, mas o precipitado foi dissolvido. a) Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre na etapa I. b) Quais os produtos das transformações que ocorrem na etapa III? c) Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre na etapa IV. (Observações: Hipoclorito, ClO-, é um oxidante que se reduz a cloreto, Cl-, em meio aquoso. O precipitado da etapa III envolve o cátion formado na etapa I. Na tintura de iodo, o álcool está presente apenas para aumentar a solubilidade do iodo). 193. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Na produção de hidrogênio por via petroquímica, sobram traços de CO e CO 2 nesse gás, o que impede sua aplicação em hidrogenações catalíticas, uma vez que CO é veneno de catalisador. Usando-se o próprio hidrogênio, essas impurezas são removidas, sendo transformadas em CH 4 e H2O. Essas reações ocorrem a temperaturas elevadas, em que reagentes e produtos são gasosos, chegando a um equilíbrio de constante KI no caso do CO e a um equilíbrio de constante KII no caso do CO2. O gráfico traz a variação dessas constantes com a temperatura. Por este método, para preparar o álcool terciário

há duas possibilidades de escolha dos reagentes. Preencha a tabela abaixo para cada uma delas. Composto Reagente de Haleto de alquila carbonílico Grignard Possibilidade 1

Possibilidade 2 a) Num experimento de laboratório, realizado a 460 ºC, as pressões parciais de CO, H 2, -5 191. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Ésteres podem ser preparados pela reação de ácidos CH4 e H2O, eram, respectivamente, 4 x 10 atm; 2 atm; 0,4 atm; e 0,4 atm. Verifique se o equilíbrio químico foi alcançado. Explique. carboxílicos ou cloretos de ácido, com álcoois, conforme exemplificado: b) As transformações de CO e CO 2 em CH4 mais H2O são exotérmicas ou endotérmicas? Justifique sua resposta. c) Em qual das duas transformações, na de CO ou na de CO 2, o calor desprendido ou absorvido é maior? Explique, em termos do módulo da quantidade de calor ( |Q | ) envolvida. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 antes são compactadas? 194. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) estabelece que o Uma latinha de alumínio vazia pode ser quebrada em duas partes, executando-se o álcool combustível, utilizado no Brasil, deve conter entre 5,3% e 7,4% de água, em seguinte experimento: massa. Porcentagens maiores de água significam que o combustível foi adulterado. Um - Com uma ponta metálica, risca-se a latinha em toda a volta, a cerca de 3 cm do fundo, método que está sendo desenvolvido para analisar o teor de água no álcool combustível para remover o revestimento e expor o metal. consiste em saturá-lo com cloreto de sódio, NaCl, e medir a condutividade elétrica da - Prepara-se uma solução aquosa de CuCl2, dissolvendo-se 2,69 g desse sal em 100 mL solução resultante. Como o NaCl é muito solúvel em água e pouco solúvel em etanol, a de água. Essa solução tem cor verde-azulada. quantidade de sal adicionada para saturação aumenta com o teor de água no - A latinha riscada é colocada dentro de um copo de vidro, contendo toda a solução combustível. Observa-se que a condutividade elétrica varia linearmente com o teor de aquosa de CuCl2, de tal forma a cobrir o risco. Mantém-se a latinha imersa, colocando-se água no combustível, em um intervalo de porcentagem de água que abrange os limites um peso sobre ela. estabelecidos pela ANP. Após algum tempo, observa-se total descoramento da solução e formação de um sólido a) Explique por que o etanol (CH3CH2OH) forma mistura homogênea com água em todas floculoso avermelhado tanto sobre o risco, quanto no fundo da latinha. Um pequeno as proporções. esforço de torção sobre a latinha a quebra em duas partes. b) Faça um desenho, representando os íons Na + e Cl - em solução aquosa e mostrando a c) Escreva a equação química que representa a transformação responsável pelo interação desses íons com as moléculas de água. enfraquecimento da latinha de alumínio. c) Esboce um gráfico que mostre a variação da condutividade elétrica da mistura d) Calcule a massa total do sólido avermelhado que se formou no final do experimento, combustível, saturada com NaCl , em função do teor de água nesse combustível. ou seja, quando houve total descoramento da solução. Justifique por que o gráfico tem o aspecto esboçado. 198. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Reescreva as seguintes equações químicas, utilizando 195. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Existem vários tipos de carvão mineral, cujas estruturas de Lewis (fórmulas eletrônicas em que os elétrons de valência são composições podem variar, conforme exemplifica a tabela a seguir. representados por • ou x), tanto para os reagentes quanto para os produtos. a) H2 + F2 → 2 HF Umidade Carbono nãoOutros Material volátil* b) HF + H2O → H3O+ + FTipo de carvão (% em volátil (% em constituintes** (% em massa) c) 2 Na0 + F2 → 2 Na+Fmassa) massa) (% em massa) d) HF + NH3 → NH4+Fantracito 3,9 4,0 84,0 8,1 Dados: - números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8; F = 9; Na = 11 betuminoso 2,3 19,6 65,8 12,3 - número de elétrons de valência: H = 1; N = 5; O = 6; F = 7; Na = 1 sub-betuminoso 22,2 32,2 40,3 5,3 199. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A lignito 36,8 27,8 30,2 5,2 equação não balanceada que representa essa transformação é: * Considere semelhante a composição do material volátil para os quatro tipos de carvão. H2 (g) + N2 (g) → NH3 (g) 2+ 2** Dentre os outros constituintes, o principal composto é a pirita, Fe S2 Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as moléculas dos três gases, é: (Dados: entalpia de formação do dióxido de carbono gasoso = – 400 kJ/mol; massa molar do carbono = 12 g/mol) a) Qual desses tipos de carvão deve apresentar menor poder calorífico (energia liberada na combustão por unidade de massa de material)? Explique sua resposta. b) Qual desses tipos de carvão deve liberar maior quantidade de gás poluente (sem considerar CO e CO2) por unidade de massa queimada? Justifique sua resposta. c) Escreva a equação química balanceada que representa a formação do gás poluente a que se refere o item b (sem considerar CO e CO2). d) Calcule o calor liberado na combustão completa de 1,00 x 10 3 kg de antracito (considere apenas a porcentagem de carbono não-volátil). 196. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Uma técnica de análise química consiste em medir, continuamente, a massa de um sólido, ao mesmo tempo em que é submetido a um aquecimento progressivo. À medida em que o sólido vai se decompondo e liberando produtos gasosos, sua massa diminui e isso é registrado graficamente. Por exemplo, se aquecermos AgNO3 (s) anidro, por volta de 470 ºC, esse sal começará a se decompor, restando prata metálica ao final do processo. 200. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) O glicerol é um sub-produto do biodiesel, preparado pela transesterificação de óleos vegetais. Recentemente, foi desenvolvido um processo para aproveitar esse subproduto:

No caso do oxalato de cálcio monoidratado, CaC2O4 . H2O (s) , ocorre perda de moléculas de água de hidratação, por volta de 160 ºC; o oxalato de cálcio anidro então se decompõe, liberando monóxido de carbono (na proporção de 1 mol : 1 mol), por volta de 500 ºC; e o produto sólido resultante, finalmente, se decompõe em óxido de cálcio, por volta de 650 ºC. a) Escreva as equações químicas balanceadas, correspondentes aos três processos sucessivos de decomposição descritos para o CaC2O4 . H2O (s). b) Esboce o gráfico que mostra a variação de massa, em função da temperatura, para o Tal processo pode ser considerado adequado ao desenvolvimento sustentável porque I. permite gerar metanol, que pode ser reciclado na produção de biodiesel. experimento descrito. II. pode gerar gasolina a partir de uma fonte renovável, em substituição ao petróleo, não 197. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) O Brasil é campeão de reciclagem de latinhas de renovável. alumínio. Essencialmente, basta fundi-las, sendo, entretanto, necessário compactá-las, III. tem impacto social, pois gera gás de síntese, não tóxico, que alimenta fogões previamente, em pequenos fardos. Caso contrário, o alumínio queimaria no forno, onde domésticos. É verdadeiro apenas o que se afirma em tem contato com oxigênio do ar. a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. (Dadas as massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Cl = 35,5) a) Escreva a equação química que representa a queima do alumínio. b) Use argumentos de cinética química para explicar por que as latinhas de alumínio 201. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) No seguinte trecho (adaptado) de uma peça teatral de C. queimam, quando jogadas diretamente no forno, e por que isso não ocorre, quando Djerassi e R. Hoffmann, as esposas de três químicos do século XVIII conversam sobre


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 um experimento feito com uma mistura de gases. a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. “SENHORA POHL – Uma vez o farmacêutico Scheele estava borbulhando [a mistura gasosa] através de uma espécie de água. 205. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) A velocidade com que um gás atravessa uma membrana MADAME LAVOISIER – Deve ter sido água de cal. é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Três bexigas idênticas, SENHORA PRIESTLEY – A água ficou turva, não ficou? feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e inicialmente vazias, foram MADAME LAVOISIER – É o mesmo gás que expiramos... o gás que removemos com a preenchidas, cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio, passagem através da água de cal. hidrogênio e metano, não necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, SENHORA POHL – Depois ele me pediu que colocasse no gás remanescente um com cordões idênticos, a um suporte. graveto já apagado, apenas em brasa numa das extremidades. Já estava escurecendo. Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. SENHORA PRIESTLEY – E o graveto inflamou-se com uma chama brilhante... e permaneceu aceso!” Empregando símbolos e fórmulas atuais, podem-se representar os referidos componentes da mistura gasosa por a) CO2 e O2 b) CO2 e H2 c) N2 e O2 d) N2 e H2 e) CO e O2 202. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Certas quantidades de água comum (H2O) e de água deuterada (D2O) - água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio - foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, formando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I) (Dadas as massas molares (g/mol): H = 1; He = 4; C = 12; massa molar média do ar = 29 H2O + D2O Ï 2 HDO g/mol) As quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos Conclui-se que as bexigas A, B e C foram preenchidas, respectivamente, com patamares, à esquerda, no diagrama. a) hidrogênio, hélio e metano. d) hélio, hidrogênio e metano. Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais b) hélio, metano e hidrogênio. e) metano, hélio e hidrogênio. água deuterada, de modo que a quantidade de D2O, no novo estado de equilíbrio (estado c) metano, hidrogênio e hélio. II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades, em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à direita, no diagrama. 206. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) O seguinte fragmento (adaptado) do livro Estação Carandiru, de Drauzio Varella, refere-se à produção clandestina de bebida no presídio: “O líquido é transferido para uma lata grande com um furo na parte superior, no qual é introduzida uma mangueirinha conectada a uma serpentina de cobre. A lata vai para o fogareiro até levantar fervura. O vapor sobe pela mangueira e passa pela serpentina, que Ezequiel esfria constantemente com uma caneca de água fria. Na saída da serpentina, emborcada numa garrafa, gota a gota, pinga a maria-louca (aguardente). Cinco quilos de milho ou arroz e dez de açúcar permitem a obtenção de nove litros da bebida.” Na produção da maria-louca, o amido do milho ou do arroz é transformado em glicose. A sacarose do açúcar é transformada em glicose e frutose, que dão origem a dióxido de carbono e etanol. (Dado: C6H12O6 = glicose ou frutose) Dentre as equações químicas, A constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valores a) 0,080 e 0,25 b) 4,0 e 4,0 c) 6,6 e 4,0 d) 4,0 e 12 e) 6,6 e 6,6 203. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Para a transformação representada por 2 NO (g) + 2 H2 (g) ë N2 (g) + 2 H2O (g), a velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio (PH2), para duas diferentes pressões de óxido nítrico (PNO), à temperatura de 826 ºC, está indicada no seguinte gráfico: as que representam as transformações químicas citadas são a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I, III e V. d) II, III e V.

e) III, IV e V.

207. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ë 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H1 C2H5OH (g) + 3 O2 (g) ë 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ∆H2 Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de a) vaporização da água. b) sublimação do dióxido de carbono. c) formação da água líquida. d) formação do etanol líquido. Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da reação, em relação ao óxido e) formação do dióxido de carbono gasoso. nítrico e em relação ao hidrogênio, são, respectivamente, 208. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) As surfactinas são compostos com atividade antiviral. A a) 1 e 1 b) 1 e 2 c) 2 e 1 d) 2 e 2 e) 3 e 1 estrutura de uma surfactina é 204. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Muitos acreditam ser mais saudável consumir “produtos orgânicos” do que produtos cultivados de forma convencional. É possível diferenciar esses dois tipos de produtos, determinando-se as quantidades relativas de 14N e 15N em cada um deles. Essas quantidades relativas serão diferentes, se o solo for adubado com esterco ou fertilizantes sintéticos. O esterco contém compostos originados no metabolismo animal, enquanto fertilizantes sintéticos, como, por exemplo, o nitrato de amônio, provêm da amônia. Considere as afirmações: I. 14N e 15N diferem quanto ao número de prótons, mas não quanto ao número de nêutrons. II. Os fertilizantes nitrogenados, sejam sintéticos ou naturais, fornecem o nitrogênio Os seguintes compostos participam da formação dessa substância: necessário à formação de aminoácidos e proteínas nos vegetais. III. O fertilizante nitrato de amônio pode ser obtido pela reação da amônia com o ácido nítrico. É correto apenas o que se afirma em Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 de base (em mL) a) Reproduza a tabela e o gráfico que devem ter sido obtidos pelo candidato. Pelos pontos do gráfico, podem ser traçadas duas retas, cujo cruzamento corresponde ao máximo calor liberado.

Na estrutura dessa surfactina, reconhecem-se ligações peptídicas. Na construção dessa estrutura, o ácido aspártico, a leucina e a valina teriam participado na proporção, em mols, respectivamente, de a) 1 : 2 : 3 b) 3 : 2 : 1 c) 2 : 2 : 2 d) 1 : 4 : 1 e) 1 : 1 : 4 209. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio. a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa b) Determine o valor de xbase que corresponde ao ponto de cruzamento das retas em seu (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust). gráfico. b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas c) Qual foi o ácido escolhido pelo examinador? Explique. molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula d) Indique qual é o reagente limitante para o experimento em que o calor liberado foi do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos. 1400 J e para aquele em que o calor liberado foi 1500 J. Explique. (Dadas as massas molares (g.mol-1): mercúrio (Hg) = 200; enxofre (S) = 32) 212. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Foram misturados 2,00 L de um alcano de m átomos de 210. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Um dos métodos industriais de obtenção de zinco, a carbono por molécula e 2,00 L de outro alcano de n átomos de carbono por molécula, partir da blenda de zinco, ZnS, envolve quatro etapas em seqüência: ambos gasosos. Esses alcanos podem ser quaisquer dois dentre os seguintes: metano, I) Aquecimento do minério com oxigênio (do ar atmosférico), resultando na formação de etano, propano ou butano. Na combustão completa dessa mistura gasosa, foram óxido de zinco e dióxido de enxofre. consumidos 23,00 L de oxigênio. Todos os volumes foram medidos nas mesmas II) Tratamento, com carvão, a alta temperatura, do óxido de zinco, resultando na condições de pressão e temperatura. formação de zinco e monóxido de carbono. a) Escreva a equação da combustão completa de um alcano de n átomos de carbono por III) Resfriamento do zinco formado, que é recolhido no estado líquido. molécula. IV) Purificação do zinco por destilação fracionada. Ao final da destilação, o zinco líquido é Para identificar os dois alcanos que foram misturados, conforme indicado acima, é despejado em moldes, nos quais se solidifica. preciso considerar a lei de Avogadro, que relaciona o volume de um gás com seu número a) Represente, por meio de equação química balanceada, a primeira etapa do processo. de moléculas. b) Indique o elemento que sofreu oxidação e o elemento que sofreu redução, na segunda b) Escreva o enunciado dessa lei. etapa do processo. Justifique. c) Identifique os dois alcanos. Explique como chegou a essa conclusão. c) Indique, para cada mudança de estado físico que ocorre na etapa IV, se ela é exotérmica ou endotérmica. 213. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Mesmo em regiões não poluídas, a água da chuva não apresenta pH igual a 7, devido ao CO2 atmosférico, que nela se dissolve, estabelecendo211. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Em um exame, para o preenchimento de uma vaga de se os equilíbrios químico, as seguintes fórmulas estruturais foram apresentadas ao candidato: CO2 (g) Ï CO2 (aq) equilíbrio 1 CO2 (aq) + H2O (l) Ï H+(aq) + HCO3-(aq) equilíbrio 2 No equilíbrio 1, o valor da concentração de CO 2 dissolvido na água, [CO 2(aq)], é obtido pela lei de Henry, que fornece a solubilidade do CO 2 na água, em função da pressão parcial desse gás, PCO2, no ar: [CO2(aq)] = k.PCO2 , onde k = 3,5 x 10–2 mol.L-1.atm-1, a 25 ºC. O valor da constante do equilíbrio 2, a 25 ºC, é 4,4 x 10-7 mol.L-1. a) Atualmente, a concentração de CO 2 na atmosfera se aproxima de 400 ppm. Calcule a pressão parcial de CO 2 para um local em que a pressão do ar é 1,0 atm. (Obs.: ppm = partes por milhão) A seguir, o examinador pediu ao candidato que determinasse, experimentalmente, o calor b) Escreva a expressão da constante do equilíbrio 2. liberado ao fazer-se a mistura de volumes definidos de duas soluções aquosas, de c) Calcule o pH da água da chuva (o gráfico abaixo poderá ajudar, evitando operações como extração de raiz quadrada e de logaritmo). mesma concentração, uma de hidróxido de sódio e outra de um dos três ácidos carboxílicos apresentados, sem revelar qual deles havia sido escolhido. Foi informado ao candidato que, quando o ácido e a base reagem na proporção estequiométrica, o calor liberado é máximo. Os resultados obtidos foram os seguintes: Volume da solução de 0 15 30 35 40 45 50 base / mL Volume da solução de ácido / mL

50

35

20

15

10

5

0

Calor liberado / J 0 700 1400 1500 1000 500 0 Diante dos resultados obtidos, o examinador pediu ao candidato que determinasse qual dos ácidos havia sido utilizado no experimento. Para responder, o candidato construiu uma tabela e um gráfico do calor liberado versus xbase, definido como: 214. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) A adição de HCl a alcenos ocorre em duas etapas. Na + onde: n = quantidade de ácido ou de base (em mol); V = volume da solução de ácido ou primeira delas, o íon H , proveniente do HCl liga-se ao átomo de carbono da dupla Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 ligação que está ligado ao menor número de outros átomos de carbono. Essa nova perderam muito líquido. Uma dessas soluções tem a seguinte composição: ligação (C-H) é formada à custa de um par eletrônico da dupla ligação, sendo gerado um Concentração Substância íon com carga positiva, chamado carbocátion, que reage imediatamente com o íon mol / 500 mL de solução cloreto, dando origem ao produto final. A reação do 1-penteno com HCl formando o 2Cloreto de sódio 1,8 x 10-2 cloropentano, ilustra o que foi descrito. Citrato de potássio monoidratado

3,3 x 10-3

Citrato de sódio diidratado

1,7 x 10-3

Glicose 6,3 x 10-2 -1 a) Calcule a concentração, em mol.L , dos íons sódio e dos íons citrato, nessa solução. b) Tal solução aquosa apresenta atividade óptica. Qual das espécies químicas presentes é responsável por essa propriedade? Justifique.

a) Escreva a fórmula estrutural do carbocátion que, reagindo com o íon cloreto, dá origem ao seguinte haleto de alquila:

218. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Foi montada uma pilha em que o pólo positivo era constituído por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de cloreto de paládio e b) Escreva a fórmula estrutural de três alcenos que não sejam isômeros cis-trans entre si o pólo negativo, por um bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfato de níquel. As semi-reações que representam os eletrodos são: e que, reagindo com HCl podem dar origem ao haleto de alquila do item anterior. Pd2+ + 2 e- Ï Pd c) Escreva a fórmula estrutural do alceno do item b que não apresenta isomeria cis-trans. Justifique. Ni2+ + 2 e- Ï Ni a) Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está 215. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Um químico, pensando sobre quais produtos poderiam funcionando (sentido espontâneo). ser gerados pela desidratação do ácido 5–hidróxi–pentanóico, b) O que acontece com as concentrações de Pd 2+ e Ni2+ durante o funcionamento da pilha? Explique. c) Os dados da tabela abaixo sugerem que o princípio de Le Châtelier se aplica à reação química que acontece nessa pilha. Explique por quê. Experimento [Pd2+] / mol.L-1 [Ni2+] / mol.L-1 E/V imaginou que a) a desidratação intermolecular desse composto poderia gerar um éter ou um éster, ambos de cadeia aberta. Escreva as fórmulas estruturais desses dois compostos. b) a desidratação intramolecular desse composto poderia gerar um éster cíclico ou um ácido com cadeia carbônica insaturada. Escreva as fórmulas estruturais desses dois compostos.

A

1,00

0,100

1,27

B

1,00

1,00

1,24

C 0,100 E = diferença de potencial elétrico

1,00

1,21

216. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) A celulose é um polímero natural, constituído de alguns 219. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) A obtenção de água doce de boa qualidade está se milhares de unidades de glicose. Um segmento desse polímero é representado por tornando cada vez mais difícil devido ao adensamento populacional, às mudanças climáticas, à expansão da atividade industrial e à poluição. A água, uma vez captada, precisa ser purificada, o que é feito nas estações de tratamento. Um esquema do processo de purificação é: em que as etapas B, D e F são: B – adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio, D – filtração em areia, F – fluoretação. Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, respectivamente, a) filtração grosseira, decantação e cloração. Produz-se o acetato de celulose, usado na fabricação de fibras têxteis, fazendo-se reagir b) decantação, cloração e filtração grosseira. c) cloração, neutralização e filtração grosseira. a celulose com anidrido acético. Um exemplo de reação de triacetilação é: d) filtração grosseira, neutralização e decantação. e) neutralização, cloração e decantação. 220. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Michael Faraday (1791–1867), em fragmento de A história química de uma vela, assim descreve uma substância gasosa que preparou diante do público que assistia a sua conferência: “Podemos experimentar do jeito que quisermos, mas ela não pegará fogo, não deixará o pavio queimar e extinguirá a combustão de tudo. Não há nada que queime nela, em circunstâncias comuns. Não tem a) Escreva a unidade monomérica da celulose após ter sido triacetilada, isto é, após seus cheiro, pouco se dissolve na água, não forma solução aquosa ácida nem alcalina, e é tão três grupos hidroxila terem reagido com anidrido acético. Represente explicitamente indiferente a todos os órgãos do corpo humano quanto uma coisa pode ser. Então, diriam todos os átomos de hidrogênio que devem estar presentes nessa unidade monomérica os senhores: ‘Ela não é nada, não é digna de atenção da química. O que faz no ar?’” A substância gasosa descrita por Faraday é triacetilada. a) H2 (g) b) CO2 (g) c) CO (g) d) N2 (g) e) NO2 (g) b) Calcule a massa de anidrido acético necessária para triacetilar 972 g de celulose. c) Calcule o número de unidades monoméricas, presentes na cadeia polimérica de certa 221. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) A figura a seguir é um modelo simplificado de um amostra de celulose cuja massa molar média é 4,86 x 105 g.mol-1. (Dadas as massas molares (g.mol-1): anidrido acético = 102; unidade monomérica da sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi atingido ao ocorrer uma transformação química em solução aquosa. celulose = 162) 217. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Existem soluções aquosas de sais e glicose, vendidas em farmácias, destinadas ao tratamento da desidratação que ocorre em pessoas que Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 As massas lidas nas balanças permitem concluir que os metais magnésio, ouro e zinco foram colocados, respectivamente, nos béqueres das balanças a) A, B e C b) A, C e B c) B, A e C d) B, C e A e) C, A e B 225. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Uma espécie de besouro, cujo nome científico é Anthonomus grandis, destrói plantações de algodão, do qual se alimenta. Seu organismo transforma alguns componentes do algodão em uma mistura de quatro compostos, A, B, C e D, cuja função é atrair outros besouros da mesma espécie:

Considere que as soluções dos reagentes iniciais são representadas por

Assim, qual das seguintes equações químicas pode representar, de maneira coerente, tal transformação?

Considere as seguintes afirmações sobre esses compostos: I. Dois são álcoois isoméricos e os outros dois são aldeídos isoméricos. II. A quantidade de água produzida na combustão total de um mol de B é igual àquela produzida na combustão total de um mol de D. III. Apenas as moléculas do composto A contêm átomos de carbono assimétricos. É correto somente o que se afirma em a) I b) II c) III d) I e II e) I e III

226. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Nos polímeros supramoleculares, as cadeias poliméricas 222. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Na Tabela Periódica, o elemento químico bromo (Br) são formadas por monômeros que se ligam, uns aos outros, apenas por ligações de está localizado no 4º período e no grupo 7A (ou 17), logo abaixo do elemento cloro (Cl). hidrogênio e não por ligações covalentes como nos polímeros convencionais. Alguns Com relação à substância simples bromo (Br 2, ponto de fusão – 7,2 ºC , ponto de polímeros supramoleculares apresentam a propriedade de, caso sejam cortados em duas ebulição 58,8 ºC , sob pressão de 1 atm), um estudante de Química fez as seguintes partes, a peça original poder ser reconstruída, aproximando e pressionando as duas partes. Nessa operação, as ligações de hidrogênio que haviam sido rompidas voltam a afirmações: I. Nas condições ambientes de pressão e temperatura, o Br2 deve ser uma substância ser formadas, “cicatrizando” o corte. Um exemplo de monômero, muito utilizado para produzir polímeros supramoleculares, é gasosa. II. Tal como o Cl2, o Br2 deve reagir com o eteno. Nesse caso, o Br 2 deve formar o 1,2 – dibromoetano. III. Tal como o Cl2, o Br2 deve reagir com H2, formando um haleto de hidrogênio. Nesse caso, o Br2 deve formar o brometo de hidrogênio. É correto somente o que o estudante afirmou em a) I b) I e II c) II e III d) I e III e) III 223. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) O polímero PET pode ser preparado a partir do tereftalato de metila e etanodiol. Esse polímero pode ser reciclado por meio da reação representada por

No polímero supramolecular,

em que o composto X é a) eteno. d) ácido metanóico. b) metanol. e) ácido tereftálico. c) etanol.

cada grupo G está unido a outro grupo G, adequadamente orientado, por x ligações de hidrogênio, em que x é, no máximo, a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

224. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Em três balanças aferidas, A, B e C, foram colocados 227. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético três béqueres de mesma massa, um em cada balança. Nos três béqueres, foram (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 ºC. A alternativa que mostra corretamente a colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico. Foram comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na separadas três amostras, de massas idênticas, dos metais magnésio, ouro e zinco, tal solução é Dados, a 25 ºC : que, havendo reação com o ácido, o metal fosse o reagente limitante. Em cada um dos béqueres, foi colocada uma dessas amostras, ficando cada béquer com um metal Constante de ionização do HA: Ka = 1,8 x 10diferente. Depois de algum tempo, não se observando mais nenhuma transformação nos 5 béqueres, foram feitas as leituras de massa nas balanças, obtendo-se os seguintes resultados finais: Produto iônico da água: Kw = 1,0 x 10-14 balança A: 327,92 g balança B: 327,61 g Constantes de equilíbrio com concentrações balança C: 327,10 g em mol/L -1 (Dadas as massas molares (g.mol ): Mg = 24,3; Au = 197,0; Zn = 65,4)


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 228. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela seguintes experimentos, a fim de identificá-los. humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, I) Cada gás foi borbulhado em água, contendo algumas gotas de solução incolor de ocorre uma reação de oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono fenolftaleína. Apenas o do cilindro A produziu cor vermelha. e nitrogênio molecular. II) O gás de cada cilindro foi borbulhado em água de cal. Apenas os gases dos cilindros Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o C e D produziram precipitado. a) carbono. b) enxofre. c) nitrogênio. d) oxigênio. e) potássio. III) Os gases dos cilindros C e D foram borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás do cilindro D descorou 229. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se essa solução. demonstrar sua composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi feita a IV) Os gases dos cilindros restantes (B e E) mostraram-se combustíveis. Ao passar os eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina. produtos da combustão dos gases desses dois cilindros por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro, houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás do cilindro B. I = gerador de a) Identifique os gases contidos nos cilindros A, B, C, D e E. corrente contínua b) Escreva as equações químicas balanceadas das reações do item II. c) A reação que ocorre no item III é uma reação de precipitação, neutralização ou oxirredução? Explique, sem escrever a equação química, o que ocorre nessa transformação. (Dados os sais de cálcio pouco solúveis em água: CaCO 3 (carbonato de cálcio), CaSO3 (sulfito de cálcio), CaSO4 (sulfato de cálcio), CaC2O4 (oxalato de cálcio); O cloreto de a) Nesse experimento, para que ocorra a eletrólise da água, o que deve ser adicionado, cálcio anidro é usado para absorver água). inicialmente, à água contida no recipiente IV? Justifique. b) Dê as fórmulas moleculares das substâncias recolhidas, respectivamente, nos tubos II 233. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) A reação de hidratação de alguns alcinos pode ser representada por e III. c) Qual a relação estequiométrica entre as quantidades de matéria (mols) recolhidas em II e III? d) Escreva a equação balanceada que representa a semi-reação que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no tubo III. 230. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) A reforma do gás natural com vapor de água é um processo industrial de produção de hidrogênio, em que também se gera monóxido de carbono. O hidrogênio, por sua vez, pode ser usado na síntese de amônia, na qual reage com nitrogênio. Tanto a reforma do gás natural quanto a síntese da amônia são reações de equilíbrio. Na figura, são dados os valores das constantes desses equilíbrios em função dos valores da temperatura. A curva de K1 refere-se à reforma do gás natural e a de K2, à síntese da amônia. As constantes de equilíbrio estão expressas em termos de pressões parciais, em atm.

em que R e R1 são dois grupos alquila diferentes. a) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros de fórmula C 6H10 que sejam hexinos de cadeia aberta e não-ramificada. b) A hidratação de um dos hexinos do item anterior produz duas cetonas diferentes, porém isoméricas. Escreva a fórmula estrutural desse alcino e as fórmulas estruturais das cetonas assim formadas. c) A hidratação do hex-3-ino (3-hexino) com água monodeuterada (HOD) pode ser representada por:

Escreva as fórmulas estruturais de X, Y e Z. Não considere a existência de isomeria cistrans. a) Escreva a equação química balanceada que representa a reforma do principal 234. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) O titânio pode ser encontrado no mineral ilmenita, componente do gás natural com vapor de água. FeTiO3. O metal ferro e o óxido de titânio (IV) sólido podem ser obtidos desse mineral, a b) Considere um experimento a 450 ºC, em que as pressões parciais de hidrogênio, partir de sua reação com monóxido de carbono. Tal reação forma, além dos produtos monóxido de carbono, metano e água são, respectivamente, 0,30; 0,40; 1,00 e 9,00 atm. indicados, um composto gasoso. Nessas condições, o sistema está em equilíbrio químico? Justifique sua resposta por a) Escreva a equação química balanceada da reação da ilmenita com monóxido de meio de cálculos e análise da figura. carbono, formando os três produtos citados. c) A figura permite concluir que uma das reações é exotérmica e a outra, endotérmica. b) Um outro método de processamento do mineral consiste em fazer a ilmenita reagir Qual é a reação exotérmica? Justifique sua resposta. com cloro e carvão, simultaneamente, produzindo cloreto de titânio (IV), cloreto de ferro (III) e monóxido de carbono. Considere que, na ilmenita, o estado de oxidação do ferro é 231. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Compostos de enxofre (IV) podem ser adicionados ao +2. Preencha a tabela abaixo, indicando, para a reação descrita neste item, todos os vinho como conservantes. A depender do pH do meio, irão predominar diferentes elementos que sofrem oxidação ou redução e também a correspondente variação do espécies químicas de S (IV) em solução aquosa, conforme mostra a tabela: número de oxidação. pH Composto de S (IV) elementos Variação do número de oxidação < 1,5 De 1,5 até 6,5

Dióxido de enxofre hidratado, SO2 (aq)

Sofre oxidação

Íon hidrogenossulfito hidratado, HSO3-(aq)

Sofre redução > 6,5 Íon sulfito hidratado, SO32- (aq) c) Que massa de ferro pode ser obtida, no máximo, a partir de 1,0 x 10 3 mols de a) Em água, as espécies químicas SO 2 (aq) e HSO3- (aq) estão em equilíbrio. Escreva a ilmenita? Mostre os cálculos. (Dadas as massas molares (g/mol): O = 16; Ti = 48; Fe = 56) equação química balanceada que representa esse equilíbrio. b) Explique por que, em soluções aquosas com pH baixo, predomina o SO 2 (aq) e não o 235. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Aminas primárias e secundárias reagem diferentemente HSO3- (aq). c) Analisou-se uma amostra de vinho a 25 ºC , encontrando-se uma concentração de com o ácido nitroso: íons OH- igual a 1,0 x 10-10 mol/L . Nessas condições, qual deve ser o composto de S (IV) predominante na solução? Explique sua resposta. (Dado: Produto iônico da água, a 25 ºC: KW = 1,0 x 10-14 (mol/L)2). 232. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Cinco cilindros, A, B, C, D e E, contêm gases diferentes. Cada um contém apenas um dos seguintes gases: monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de enxofre, amônia e metano, não se sabendo, porém, qual gás está em qual cilindro. Com amostras dos gases, retiradas de cada cilindro, foram feitos os


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) A liberação de N2 (g), que se segue à adição de HNO2, permite identificar qual dos seguintes aminoácidos? Explique sua resposta.

Uma amostra de 1,78 g de certo α-aminoácido (isto é, um aminoácido no qual o grupo 238. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Pilocarpina (P) é usada no tratamento do glaucoma. Em amino esteja ligado ao carbono vizinho ao grupo -CO2H) foi tratada com HNO 2 , meio alcalino, sofre duas reações simultâneas: isomerização, formando iso-pilocarpina (iprovocando a liberação de nitrogênio gasoso. O gás foi recolhido e, a 25 ºC e 1 atm, seu P) e hidrólise, com formação de pilocarpato (PA ) . Em cada uma dessas reações, a proporção estequiométrica entre o reagente e o produto é de 1 para 1. volume foi de 490 mL. b) Utilizando tais dados experimentais, calcule a massa molar desse α-aminoácido, Num experimento, a 25 ºC, com certa concentração inicial de pilocarpina e excesso de hidróxido de sódio, foram obtidas as curvas de concentração de i-P e PA - tem função do considerando que 1 mol de α-aminoácido produz 1 mol de nitrogênio gasoso. c) Escreva a fórmula estrutural plana desse α-aminoácido, sabendo-se que, em sua tempo, registradas no gráfico. Considere que, decorridos 200 s, a reação se completou, com consumo total do reagente pilocarpina. estrutura, há um carbono assimétrico. (Dados: volume molar a 25 ºC e 1 atm = 24,5 L/mol; massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16) 236. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) A aparelhagem, representada na figura, permite produzir acetileno (etino), a partir de carbeto de cálcio (CaC 2) , por reação com água, utilizandose, em seguida, o acetileno para produzir benzeno. Essa última reação ocorre usando-se ferro como catalisador, sob aquecimento.

a) Para os tempos indicados na tabela abaixo, complete a tabela com as concentrações de i-P e PA-.

a) A primeira etapa desse processo consiste na reação de carbeto de cálcio com água. Escreva a equação química balanceada que representa essa transformação. b) A segunda etapa desse processo consiste na transformação catalisada de acetileno b) Complete a tabela com as concentrações do reagente P. em benzeno. Escreva a equação química balanceada dessa reação. c) Para a produção de benzeno, a partir de carbeto de cálcio, utilizando a aparelhagem c) Analisando as curvas do gráfico, qual das duas reações, a de isomerização ou a de acima, que substâncias devem ser colocadas, quais se formam ou são recolhidas nas hidrólise, ocorre com maior velocidade? Explique. partes A, B, C, D e E da figura? Responda, preenchendo a tabela abaixo. A Substâncias B colocadas inicialmente C em D Substâncias formadas ou recolhidas em

B C

E (Dados os estados físicos nas condições ambientes: acetileno (gás), benzeno (líquido)) 237. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Na chamada condensação aldólica intermolecular, realizada na presença de base e a uma temperatura adequada, duas moléculas de compostos carbonílicos (iguais ou diferentes) reagem com formação de um composto carbonílico insaturado. Nessa reação, forma-se uma ligação dupla entre o carbono carbonílico de uma das moléculas e o carbono vizinho ao grupo carbonila da outra, com eliminação de uma molécula de água.

Analogamente, em certos compostos di-carbonílicos, pode ocorrer uma condensação aldólica intramolecular, formando-se compostos carbonílicos cíclicos insaturados. a) A condensação aldólica intramolecular do composto di-carbonílico

pode produzir duas ciclopentenonas ramificadas, que são isoméricas. Mostre as fórmulas estruturais planas desses dois compostos. b) A condensação aldólica intramolecular de determinado composto di-carbonílico, X, poderia produzir duas ciclopentenonas ramificadas. No entanto, forma-se apenas a cisjasmona, que é a mais estável. Mostre a fórmula estrutural plana do composto X.


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UNICAMP

utilização do vidro em lentes fotossensíveis empregadas na confecção de óculos especiais. Algumas dessas lentes contêm cristais de cloreto de prata e cristais de cloreto de cobre(I). Quando a luz incide sobre a lente, ocorre uma reação de oxidação e redução entre os íons cloreto e os íons prata, o que faz com que a lente se torne escura. Os íons 239. (UNICAMP 2000 – 1ª FASE) O tratamento da água é fruto do desenvolvimento cobre(I), também por uma reação de oxidação e redução, regeneram os íons cloreto científico que se traduz em aplicação tecnológica relativamente simples. Um dos consumidos na reação anterior, sendo que a lente ainda permanece escura. Ao ser processos mais comuns para o tratamento químico da água utiliza cal virgem (óxido de retirada da exposição direta à luz, a lente torna-se clara pois os íons cobre(II), formados cálcio) e sulfato de alumínio. Os íons alumínio, em presença de íons hidroxila, formam o na reação de regeneração dos íons cloreto, reagem com o outro produto da primeira hidróxido de alumínio que é pouquíssimo solúvel em água. Ao hidróxido de alumínio reação. formado adere a maioria das impurezas presentes. Com a ação da gravidade, ocorre a a) Escreva a equação química que descreve o escurecimento da lente. deposição dos sólidos. A água é então separada e encaminhada a uma outra fase de b) Qual é a espécie química responsável pelo escurecimento da lente? tratamento. c) Escreva a equação química da reação que possibilita à lente clarear. Qual é o agente a) Que nome se dá ao processo de separação acima descrito que faz uso da ação da oxidante nesta reação? gravidade? b) Por que se usa cal virgem no processo de tratamento da água? Justifique usando 244. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) O ácido sulfúrico, a substância mais produzida equação(ões) química(s). industrialmente no mundo, é importante na fabricação de fertilizantes, na limpeza de c) Em algumas estações de tratamento de água usa-se cloreto de ferro(III) em lugar de metais ferrosos, na produção de muitos produtos químicos e no refino do petróleo. Sua sulfato de alumínio. Escreva a fórmula e o nome do composto de ferro formado nesse produção industrial ocorre da seguinte forma: queima-se o enxofre elementar com caso. oxigênio, o que dá origem ao dióxido de enxofre; este, por sua vez, reage com mais oxigênio para formar o trióxido de enxofre, um gás que, em contato com a água, forma 240. (UNICAMP 2000 – 1ª FASE) No tratamento da água, a fase seguinte à de finalmente o ácido sulfúrico. separação é sua desinfecção. Um agente desinfetante muito usado é o cloro gasoso que a) Escreva a equação química que representa a reação da água com o trióxido de é adicionado diretamente à água. Os equilíbrios químicos seguintes estão envolvidos na enxofre na última etapa da produção do ácido sulfúrico, conforme descrito no texto. dissolução desse gás: Numa mesma fábrica, o ácido sulfúrico pode ser produzido em diferentes graus de Cl2 (aq) + H2O (aq) Ï HClO (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq) (I) concentração, por exemplo: 78% , 93% e 98%. O congelamento destes três produtos + HClO (aq) Ï ClO (aq) + H (aq) (II) ocorre aproximadamente em : 3 ºC, –32 ºC e –38 ºC (não necessariamente na mesma A figura abaixo mostra a distribuição aproximada das concentrações das espécies seqüência dos graus de pureza). químicas envolvidas nos equilíbrios acima em função do pH. b) Qual é a mais baixa temperatura de fusão dentre as três? c) A qual dos três produtos comerciais relaciona-se a temperatura de fusão apontada no item b? Justifique. 245. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) O nitrogênio é um dos principais constituintes de fertilizantes sintéticos de origem não orgânica. Pode aparecer na forma de uréia, sulfato de amônio, fosfato de amônio etc., produtos cuja produção industrial depende da amônia como reagente inicial. A produção de amônia, por sua vez, envolve a reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio. A figura a seguir mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio, na mistura da reação de síntese.

a) Levando em conta apenas as quantidades relativas das espécies químicas presentes nos equilíbrios acima, é correto atribuir ao Cl 2 (aq) a ação bactericida na água potável? Justifique. b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para o equilíbrio representado pela equação II. c) Calcule o valor da constante de equilíbrio referente à equação II. 241. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Ainda hoje persiste a dúvida de como surgiu a vida na Terra. Na década de 50, realizou-se um experimento simulando as possíveis condições da atmosfera primitiva (pré-biótica), isto é, a atmosfera existente antes de originar vida na Terra. A idéia era verificar como se comportariam quimicamente os gases hidrogênio, metano, amônia e o vapor d’água na presença de faíscas elétricas, em tal ambiente. Após a realização do experimento, verificou-se que se havia formado um grande número de substâncias. Dentre estas, detectou-se a presença do mais simples α-aminoácido que existe. a) A reação de síntese da amônia é um processo endotérmico? Justifique. a) Sabendo-se que este aminoácido possui dois átomos de carbono, escreva sua fórmula b) Imagine que uma síntese feita à temperatura de 450 ºC e pressão de 120 atm tenha estrutural. produzido 50 toneladas de amônia até o equilíbrio. Se ela tivesse sido feita à temperatura b) Este aminoácido poderia desviar o plano da luz polarizada? Justifique. de 300 ºC e à pressão de 100 atm, quantas toneladas a mais de amônia seriam obtidas? c) Escreva a fórmula estrutural da espécie química formada quando este aminoácido é Mostre os cálculos. colocado em meio aquoso muito ácido. c) Na figura, a curva não sinalizada com o valor de temperatura pode corresponder aos dados de equilíbrio para uma reação realizada a 400 ºC na presença de um catalisador? 242. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Já na pré-história, o homem descobriu como trabalhar Justifique. metais. Inicialmente o cobre, depois o estanho, o bronze e o ouro. Por volta de 1500 a.C., ele já trabalhava com o ferro. É bem provável que este metal tenha sido encontrado 246. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Em 1946 a Química forneceu as bases científicas para nas cinzas de uma fogueira feita sobre algum minério de ferro, possivelmente óxidos de a datação de artefatos arqueológicos, usando o 14C. Esse isótopo é produzido na ferro(II) e ferro(III). Estes óxidos teriam sido quimicamente reduzidos a ferro metálico pelo atmosfera pela ação da radiação cósmica sobre o nitrogênio, sendo posteriormente monóxido de carbono originado na combustão parcial do carvão na chama da fogueira. transformado em dióxido de carbono. Os vegetais absorvem o dióxido de carbono e, Esse é um processo bastante semelhante ao que hoje se usa nos fornos das mais através da cadeia alimentar, a proporção de 14C nos organismos vivos mantém-se modernas indústrias siderúrgicas. constante. Quando o organismo morre, a proporção de 14C nele presente diminui, já que, a) Cite uma propriedade que possa ter levado o homem daquela época a pensar que em função do tempo, se transforma novamente em 14N. Sabe-se que, a cada período de “aquilo diferente” junto às cinzas da fogueira era um metal. 5730 anos, a quantidade de 14C reduz-se à metade. b) Suponha duas amostras de rochas, de mesma massa, reagindo com monóxido de a) Qual o nome do processo natural pelo qual os vegetais incorporam o carbono? carbono, uma contendo exclusivamente óxido de ferro(II) e outra contendo b) Poderia um artefato de madeira , cujo teor determinado de 14C corresponde a 25% exclusivamente óxido de ferro(III). Qual delas possibilitaria a obtenção de mais ferro daquele presente nos organismos vivos, ser oriundo de uma árvore cortada no período metálico ao final do processo? Justifique. do Antigo Egito (3200 a.C. a 2300 a.C.)? Justifique. c) No caso do item b, escreva a fórmula estrutural do principal subproduto do processo c) Se o 14C e o 14N são elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, de produção do ferro metálico. aponte uma característica que os distingue. 243. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Uma aplicação bastante moderna diz respeito à 247. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) A sulfa (p-amino benzeno sulfonamida), testada como Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 medicamento pela primeira vez em 1935, representou, e ainda representa, uma etapa cátodo: O2 (g) + 4 H+ + 4 e- Ï 2 H2O muito importante no combate às infecções bacterianas. A molécula da sulfa é a) Por que se pode afirmar, do ponto de vista químico, que esta cela de combustível é estruturalmente semelhante a uma parte do ácido fólico, uma substância essencial para “não poluente”? o crescimento de bactérias. Devido a essa semelhança, a síntese do ácido fólico fica b) Qual dos gases deve alimentar o compartimento X? Justifique. prejudicada na presença da sulfa, ficando também comprometido o crescimento da c) Que proporção de massa entre os gases você usaria para alimentar a cela de cultura bacteriana. combustível? Justifique. a) Escreva a fórmula estrutural e a fórmula molecular da sulfa, dado que o grupo sulfonamida é: -SO2NH2. 252. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) A Apolo 13, uma nave tripulada, não pôde concluir sua A estrutura do ácido fólico é: missão de pousar no solo lunar devido a uma explosão num tanque de oxigênio líquido. Esse fato desencadeou uma série de problemas que necessitaram de soluções rápidas e criativas. Um desses problemas foi o acúmulo de gás carbônico no módulo espacial. Para reduzir o teor desse gás na cabine da nave, foi improvisado um filtro com hidróxido de lítio que, por reação química, removia o gás carbônico formado. a) Escreva a equação química que justifica o uso do hidróxido de lítio como absorvedor desse gás. b) Escreva a fórmula estrutural da parte da molécula do ácido fólico que é b) Qual seria a massa de hidróxido de lítio necessária para remover totalmente o gás estruturalmente semelhante à molécula da sulfa. carbônico presente, considerando-o a uma pressão parcial igual a 2 % da pressão ambiente total de 1,0 atm, estando a cabine à temperatura de 20 ºC e supondo-se um 248. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Quando ingerimos uma substância qualquer, alimento volume interno de 60 m3? Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 ou remédio, a sua absorção no organismo pode se dar através das paredes do estômago ou do intestino. O pH no intestino é 8,0 e no estômago 1,5, aproximadamente. Um dos 253. (UNICAMP 2001 – 1ª FASE) Entre o doping e o desempenho do atleta, quais são os fatores que determinam onde ocorrerá a absorção é a existência ou não de carga iônica na molécula da substância. Em geral, uma molécula é absorvida melhor quando não limites? Um certo “β-bloqueador”, usado no tratamento de asma, é uma das substâncias apresenta carga, já que nessa condição ela se dissolve na parte apolar das membranas proibidas pelo Comitê Olímpico Internacional (COI), já que provoca um aumento de celulares. Sabe-se que o ácido acetil-salicílico (aspirina) é um ácido fraco e que o p- massa muscular e diminuição de gordura. A concentração dessa substância no organismo pode ser monitorada através da análise de amostras de urina coletadas ao aminofenol, um outro antitérmico, é uma base fraca. a) Complete a tabela abaixo com as palavras alta e baixa, referindo-se às absorções longo do tempo de uma investigação. O gráfico mostra a quantidade do “β-bloqueador” contida em amostras da urina de um indivíduo, coletadas periodicamente durante 90 relativas das substâncias em questão. horas após a ingestão da substância. Este comportamento é válido também para além Local de absorção Aspirina p-aminofenol das 90 horas. Na escala de quantidade, o valor 100 deve ser entendido como sendo a quantidade observada num tempo inicial considerado arbitrariamente zero. Estômago

Quantidade

Intestino b) Sabendo-se que a p-hidroxiacetanilida (paracetamol), que também é um antitérmico, é absorvida eficientemente tanto no estômago quanto no intestino, o que pode ser dito sobre o caráter ácido-base dessa substância? 249. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Em alguns polímeros sintéticos, uma propriedade bastante desejável é a sua resistência à tração. Essa resistência ocorre, principalmente, quando átomos de cadeias poliméricas distintas se atraem. O náilon, que é uma poliamida, e o polietileno, representados a seguir, são exemplos de polímeros. [-NH-(CH2)6-NH–CO-(CH2)4 -CO-]n náilon [-CH2-CH2-]n polietileno a) Admitindo-se que as cadeias destes polímeros são lineares, qual dos dois é mais resistente à tração? Justifique. b) Desenhe os fragmentos de duas cadeias poliméricas do polímero que você escolheu no item a, identificando o principal tipo de interação existente entre elas que implica na alta resistência à tração. a) Depois de quanto tempo a quantidade eliminada corresponderá a ¼ do valor inicial, ou seja, duas meias vidas de residência da substância no organismo? 250. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Considere uma gasolina constituída apenas de etanol b) Suponha que o doping para esta substância seja considerado positivo para valores e de n-octano, com frações molares iguais. As entalpias de combustão do etanol e do n- acima de 1,0 x 10-6 g/mL de urina (1 micrograma por mililitro) no momento da competição. octano são –1368 e –5471 kJ/mol, respectivamente. A densidade dessa gasolina é 0,72 Numa amostra coletada 120 horas após a competição, foram encontrados 15 g/cm3 e a sua massa molar aparente, 80,1 g/mol. microgramas de “β- bloqueador” em 150 mL de urina de um atleta. Se o teste fosse a) Escreva a equação química que representa a combustão de um dos componentes realizado em amostra coletada logo após a competição, o resultado seria positivo ou dessa gasolina. negativo? Justifique. b) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 mol dessa gasolina? c) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina? 254. (UNICAMP 2001 – 1ª FASE) As fronteiras entre real e imaginário vão se tornando cada vez mais sutis à medida que melhoramos nosso conhecimento e desenvolvemos 251. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Uma alternativa promissora para os motores de nossa capacidade de abstração. Átomos e moléculas: sem enxergá-los podemos combustão são as celas de combustível que permitem, entre outras coisas, rendimentos imaginá-los. Qual será o tamanho dos átomos e das moléculas? Quantos átomos ou de até 50% e operação em silêncio. Uma das mais promissoras celas de combustível é a moléculas há numa certa quantidade de matéria? Parece que essas perguntas só podem de hidrogênio, mostrada no esquema abaixo: ser respondidas com o uso de aparelhos sofisticados. Porém, um experimento simples pode nos dar respostas adequadas a essas questões. Numa bandeja com água espalhase sobre a superfície um pó muito fino que fica boiando. A seguir, no centro da bandeja adiciona-se 1,6 x 10–5 cm3 de um ácido orgânico (densidade = 0,9 g/cm 3), insolúvel em água. Com a adição do ácido, forma-se imediatamente um círculo de 200 cm 2 de área, constituído por uma única camada de moléculas de ácido, arranjadas lado a lado, conforme esquematiza a figura abaixo. Imagine que nessa camada cada molécula do ácido está de tal modo organizada que ocupa o espaço delimitado por um cubo. Considere esses dados para resolver as questões a seguir.

a) Qual o volume ocupado por uma molécula de ácido, em cm3? Nessa cela, um dos compartimentos é alimentado por hidrogênio gasoso e o outro, por b) Qual o número de moléculas contidas em 282 g do ácido? oxigênio gasoso. As semi-reações que ocorrem nos eletrodos são dadas pelas equações: As questões 255 a 266 pertencem à prova de Química da 2ª Fase da UNICAMP 2001 e é ânodo: H2 (g) Ï 2 H+ + 2 euma homenagem às professoras e aos professores que, ao ensinar Química, procuram mostrar a seus alunos que esse saber é uma das facetas do conhecimento humano, o Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 que o torna mais belo e importante! Embora esta prova se apresente como uma narrativa 101,85 g. a) Qual a quantidade do líquido, em mol, que sobrou no frasco? ficcional, as perguntas são feitas em negrito. b) Qual é a massa molar da substância do experimento? Vestibular, tempo de tensões, de alegrias, de surpresas... Naná e Chuá formam um casal – Esta é moleza – fala Naná. de namorados. Eles estão prestando o Vestibular da Unicamp 2001. Já passaram pela – Já que é fácil, responda mais esta – provoca Chuá. primeira fase e agora se preparam para a etapa seguinte. Hoje resolveram rever a c) A molécula da substância do experimento é constituída por apenas 1 átomo de carbono e mais 4 átomos iguais. Escreva a sua fórmula estrutural e o seu nome e matéria de Química. Arrumaram o material sobre a mesa da sala e iniciaram o estudo: explicite como procedeu para descobri-la. – Será que estamos preparados para esta prova? – pergunta Naná. – Acho que sim! responde Chuá. – O fato de já sabermos que Química não se resume à – Você pensa que é muito esperto mas eu vou conseguir! – diz Naná, numa explosão, e propõe a pergunta seguinte. regra de três e à decoração de fórmulas nos dá uma certa tranqüilidade. – Em grande parte graças à nossa professora – observa Naná. 259. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Num dia em que você faltou à aula, a professora – Bem, vamos ao estudo! explicou que o HCl gasoso é muitíssimo solúvel em água. A seguir, montou um 255. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Você se lembra daquela questão da primeira fase, experimento para ilustrar essa propriedade do HCl (g) e pediu para alguém dar início à experiência. Na aparelhagem mostrada, o HCl (g) e a água não estão inicialmente em sobre a camada de ácido orgânico que formava um círculo sobre a água? – diz Chuá. – Se lembro! – responde Naná. – Nós a resolvemos com certa facilidade pois contato. Um colega foi à frente e executou o primeiro passo do procedimento. conseguimos visualizar a camada de moléculas, usando a imaginação. E se a banca resolvesse continuar com esse tema na segunda fase? – sugere Chuá. – Será? – pergunta Naná. – Bem, já que estamos estudando, vamos imaginar perguntas e depois respondê-las. – Por exemplo, na experiência relatada, formava-se uma única camada do ácido orgânico sobre a água. Hoje sabemos que se trata do ácido oléico, que tem uma dupla ligação na cadeia ( CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CO2H , ou simplesmente R–CO2H ). a) Na experiência foram usados 1,4 x 10 -5 g de ácido, que correspondem a 16 aproximadamente 3 x 10 moléculas. Se essa quantidade de ácido reagisse completamente com iodo, quantos gramas de iodo seriam gastos? – Esta é tranqüila – vibra Chuá! – Basta saber como o iodo reage com a molécula do ácido oléico e fazer um cálculo muito simples. Vamos ver uma outra questão que não envolva cálculo! b) Como ocorre a interação das moléculas do ácido oléico com as da água, nas superfície deste líquido? a) O que foi que o colega fez no equipamento para dar início ao experimento? – Será que pode cair alguma questão assim? b) A seguir, o que foi observado no experimento? – Não sei! Mas não custa imaginar um pouco. Assim estamos exercitando o raciocínio e Chuá pensou um pouco e respondeu: – Bem! Se na cuba tem solução aquosa do a memória. Sonhar também é bom – diz Naná. indicador tornassol azul... – É isso mesmo! – fala Naná. 256. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Por falar em sonho, li numa revista que alguns – Agora sou eu então – diz Chuá. cientistas estão sugerindo que a oleamida (C18H35NO), uma amida derivada do ácido oléico, é uma das substâncias responsáveis pelo sono. Somente o isômero cis apresenta 260. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Vamos considerar duas buretas lado a lado. Numa se esta atividade. coloca água e na outra n-hexano, mas não digo qual é qual. Pego agora um bastão de a) Qual é a representação química da função amida? plástico e atrito-o com uma flanela. Abro as torneiras das duas buretas, deixando b) Qual é a fórmula estrutural do isômero da oleamida que, segundo esses escorrer os líquidos que formam “fios” até caírem nos frascos coletores. Aproximo o cientistas, apresenta atividade relacionada ao sono? bastão de plástico e o posiciono no espaço entre os dois fios, bem próximo dos mesmos. – Há indícios de que, quando a oleamida atinge uma dada concentração no organismo, o a) A partir da observação do experimento, como se pode saber qual das duas sono aparece. Ao longo do sono, essa substância é hidrolisada a ácido oléico, o que faz buretas contém n-hexano? Por quê? Explique fazendo um desenho. diminuir gradativamente a sua concentração, levando a pessoa a despertar – observa – Hi! Esta questão me entortou! Deixe-me pensar um pouco... Ah! Já sei!... Pergunte Naná. mais! – diz Naná. – Puxa! Que interessante! – diz Chuá. b) Se em lugar de água e de n-hexano fossem usados trans-1,2-dicloroeteno e cisc) Escreva a equação que representa a reação de hidrólise da oleamida. 1,2-dicloroeteno, o que se observaria ao repetir o experimento? Naná responde prontamente; afinal a danada é craque em Química. Veja só o 257. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Vamos mudar um pouco de assunto. Lembra-se experimento e as perguntas que ela propõe a Chuá: daquele experimento feito em classe pela professora? Ele é muito bom para exercitarmos um pouco de estequiometria – diz Naná. – Temos aí as reações de 261. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Quando em solução aquosa, o cátion amônio, NH 4+, magnésio metálico e de alumínio metálico com ácido clorídrico. As quantidades em dependendo do pH, pode originar cheiro de amônia, em intensidades diferentes. Imagine moles dos sólidos são iguais. Olhe aqui! O alumínio está do lado A e o magnésio do lado três tubos de ensaio, numerados de 1 a 3, contendo, cada um, porções iguais de uma B. Agitam-se as garrafas para virar os recipientes contendo ácido de modo a iniciar as mesma solução de NH4Cl. Adiciona-se, no tubo 1 uma dada quantidade de NaCH3COO e reações. agita-se para que se dissolva totalmente. No tubo 2, coloca-se a mesma quantidade em moles de Na2CO3 e também se agita até a dissolução. Da mesma forma se procede no tubo 3, com a adição de NaHCO 3. A hidrólise dos ânions considerados pode ser representada pela seguinte equação: Xn– (aq) + H2O (aq) Ï HX(n-1)–(aq) + OH– (aq) Os valores das constantes das bases Kb para acetato, carbonato e bicarbonato são, na seqüência: 5,6 x 10–10, 5,6 x 10–4 e 2,4 x 10–8. A constante Kb da amônia é 1,8 x 10–5. a) Escreva a equação que representa a liberação de amônia a partir de uma solução aquosa que contém íons amônio. b) Em qual dos tubos de ensaio se percebe cheiro mais forte de amônia? Justifique. c) O pH da solução de cloreto de amônio é maior, menor ou igual a 7,0? Justifique usando equações químicas. – Ô Naná, você está querendo me estourar mas não vai conseguir. Lembro-me muito a) Escreva a equação que representa a reação entre o alumínio e o ácido. b) Após a reação ter-se completado, os níveis das colunas I e II do líquido no tubo bem das explicações da nossa professora esclarecendo sobre equilíbrio em solução aquosa – fala Chuá. em forma de U irão se alterar? Explique. Após resolver as questões, Chuá abriu um livro onde estava descrito outro experimento.

262. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Estou com fome – reclama Chuá. – Vou fritar um ovo. Ao ver Chuá pegar uma frigideira, Naná diz: – Esta não! Pegue a outra que não precisa 258. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Aqui temos uma experiência muito interessante: num usar óleo. Se quiser usar um pouco para dar um gostinho, tudo bem, mas nesta frigideira frasco de 380 mL e massa 100,00 g foram colocados cerca de 5 g de uma substância o ovo não gruda. Essa história começou em 1938, quando um pesquisador de uma líquida. O frasco foi fechado com uma tampa com um orifício muito pequeno. A seguir, foi grande empresa química estava estudando o uso de gases para refrigeração. Ao pegar levado a uma estufa regulada em 107 ºC, temperatura esta acima do ponto de ebulição um cilindro contendo o gás tetrafluoreteno, verificou que o manômetro indicava que o da substância adicionada. Assim que não se percebeu mais líquido no interior do frasco, mesmo estava vazio. No entanto, o “peso” do cilindro dizia que o gás continuava lá. Abriu este foi retirado da estufa e deixado resfriar até a temperatura ambiente. toda a válvula e nada de gás. O sujeito poderia ter dito: “Que droga!”, descartando o Formou-se um pouco de líquido no fundo. Pesou-se o sistema e observou-se a massa de cilindro. Resolveu, contudo, abrir o cilindro e verificou que continha um pó cuja massa Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 correspondia à do gás que havia sido colocado lá dentro. – Puxa, acho que por hoje chega. Será que conseguimos prever alguma questão da a) Como se chama esse tipo de reação que aconteceu com o gás dentro do prova de Química? – diz Chuá. cilindro? Escreva a equação química que representa essa reação. – Sei não! – responde Naná. – De qualquer forma acho que estamos bem preparados! b) Cite uma propriedade da substância formada no cilindro que permite o seu uso em frigideiras. 267. (UNICAMP 2002 – 1ª FASE) A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente c) Se os átomos de flúor do tetrafluoreteno fossem substituídos por átomos de estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, hidrogênio e essa nova substância reagisse semelhantemente à considerada no originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a item a, que composto seria formado? Escreva apenas o nome. aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 ºC. A Chuá pôs o ovo entre duas fatias de pão e, comendo-o, escreveu as respostas garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 calmamente, comentando: – Puxa, um acaso ocorrido em 1938 influenciou até este meu g/cm3. Considere a garapa como sendo solução de açúcar em água. lanche. Que legal! Agora é a minha vez de perguntar – diz, de repente. a) Qual é a percentagem, em massa, de açúcar na garapa? b) A que fração deve ser reduzido um volume de garapa a fim de que, ao ser esfriado a 263. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Ali na geladeira há um pacote de lingüiças. Você 20 ºC, haja condições para a formação dos primeiros cristais de açúcar? sabia que elas contêm nitrito de sódio, uma substância tóxica? Bastam 4 gramas para matar uma pessoa; além disso é conhecido carcinógeno. Esse sal é adicionado em 268. (UNICAMP 2002 – 1ª FASE) O etanol, produzido a partir da cana-de-açúcar, tem se pequenas quantidades para evitar a proliferação da bactéria Clostridium botulinum, que mostrado uma interessante alternativa como combustível em substituição a derivados de produz uma toxina muito poderosa: 2 x 10–6 mg da mesma são fatais para uma pessoa, petróleo. No que diz respeito à poluição atmosférica, o assunto é polêmico mas, veja só que perigo! Bem, vamos deixar agora os cálculos de lado. Pelo que está aqui no considerando apenas as equações químicas I, II e III abaixo, pode-se afirmar que o livro, uma das maneiras de identificar a presença do ânion nitrito é adicionar, numa álcool etílico é um combustível renovável não poluente. solução, íons ferro II e um pouco de ácido. Nessa reação forma-se NO, além de ferro III e I. C12H22O11 + H2O ë 4 C2H6O + 4 CO2 (produção de etanol por fermentação) água. II. C12H22O11 + 12 O2 ë 11 H2O + 12 CO2 (combustão da sacarose, que é o inverso da a) Escreva as semi-reações de óxido-redução que se referem à reação descrita, fotossíntese) que ocorre em solução aquosa. III. C2H6O + 3 O2 ë 2 CO2 + 3 H2O (combustão do etanol) – E mais – complementa Chuá. – O monóxido de nitrogênio (NO) formado combina-se com ferro II, que deve estar em excesso, para formar uma espécie marrom escuro. Isto a) Use adequadamente as equações I, II e III para chegar à conclusão de que aquela identifica o nitrito. Considere que a composição dessa espécie obedece à relação 1:1 e afirmação sobre o álcool etílico está correta, demonstrando6 o seu raciocínio. b) Na safra brasileira de 1997, foram produzidas 14 x 10 toneladas de açúcar. Se, por apresenta carga bipositiva. fermentação, todo esse açúcar fosse transformado em etanol, que massa desse produto, b) Escreva a fórmula molecular dessa espécie. – Que moleza! Está pensando o quê? Pergunta é a que vou lhe fazer agora! – vibra em toneladas, seria obtida? (Dadas as massas molares: etanol = 42 g/mol; sacarose (açúcar) = 342 g/mol). Naná. – Vamos falar um pouco de respiração. 264. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Respiração? – pergunta Chuá. – Mas estamos As questões 269 a 280 pertencem à prova de Química da 2ª Fase da UNICAMP 2002. Os textos em itálico NÃO são essenciais para a resolução das questões. estudando Química ou Biologia? – Pois é, mas os átomos e as moléculas não sabem disso, e as reações químicas continuam ocorrendo em todos os seres vivos – emenda Naná, continuando: – No corpo A Química está presente em toda atividade humana, mesmo quando não damos a humano, por exemplo, o CO2 dos tecidos vai para o sangue e o O 2 do sangue vai para os devida atenção a isso... Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal tecidos. Quando o sangue alcança os pulmões, dá-se a troca inversa. O sangue contém, de policiais técnicos, nossos heróis, famosos pela sagacidade, o casal Mitta: Dina Mitta, também, substâncias que impedem a variação do pH, o que seria fatal ao indivíduo. mais conhecida como “Estrondosa” e Omar Mitta, vulgo “Rango”. A narrativa que se Mesmo assim, pode ser observada pequena diferença de pH (da ordem de 0,04) entre o segue é ficção. Qualquer semelhança com a realidade é pura coincidência. sangue arterial e o venoso. a) Utilizando equações químicas explique onde se pode esperar que o pH seja um 269. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Seis horas da manhã. A noite fora chuvosa. Tremenda tempestade abatera-se sobre a cidade. O telefone toca e Estrondosa atende, sonolenta. pouco mais baixo: no sangue arterial ou no venoso? É um chamado para averiguarem um incêndio ocorrido numa indústria farmacêutica. – Puxa! Nessa você me pegou. Mas vou resolver – diz Chuá. Naná, porém, logo continua: – Quando em “repouso”, liberamos nos pulmões, por Rango abre os olhos preguiçosamente, resmunga e pega um descongestionante nasal, minuto, cerca de 200 mL de dióxido de carbono oriundo do metabolismo, medida esta porque acordou resfriado. feita a temperatura ambiente (25 ºC). Você está comendo pão que podemos considerar, – Esse não! – grita Estrondosa. – Já cansei de dizer que esse descongestionante contém numa simplificação, como sendo apenas um polímero de glicose (C 6H12O6). A massa fenilpropanolamina, substância proibida por aumentar o risco de derrame! Use o soro fisiológico! dessa fatia é de aproximadamente 18 gramas. b) Seguindo esse raciocínio e admitindo, ainda, que a fatia se transforme em CO 2 e a) Escreva a representação química e o nome de uma função orgânica existente na água, sendo o dióxido de carbono eliminado totalmente pela respiração, quantos fenilpropanolamina. b) Escreva o nome químico e a fórmula da substância iônica dissolvida no soro minutos serão necessários para que ela seja “queimada” no organismo? fisiológico. 265. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Agora sou eu que vou me deliciar com um chocolate – diz Naná. E continua: – Você sabia que uma barra de chocolate contém 7% de 270. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Após tomar rapidamente o café da manhã, os dois proteínas, 59% de carboidratos e 27% de lipídios e que a energia de combustão das escovam os dentes. O creme dental que usam contém Na2CO3. Esta escolha deve-se ao fato deles terem visto, numa revista especializada, um artigo que tratava de proteínas e dos carboidratos é de 17 kJ/g e dos lipídios é 38 kJ/g aproximadamente? cáries dentárias. Ali constava um gráfico, abaixo reproduzido, mostrando o pH bucal, logo a) Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia ela me fornecerá? b) Se considerarmos o “calor específico” do corpo humano como 4,5 J.g – após uma refeição, para dois grupos de pessoas que não escovaram os dentes. Os Mitta 1 –1 .K , qual será a variação de temperatura do meu corpo se toda esta energia for identificaram-se com um dos grupos. utilizada para o aquecimento? O meu “peso”, isto é, a minha massa, é 60 kg. Admita que não haja dissipação do calor para o ambiente. – Naná, afinal estamos estudando Química ou Física? – protesta Chuá. Naná responde: – Tanto faz. O conhecimento não tem fronteiras delimitadas. Quem as faz são as convenções humanas! 266. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Será então que poderia cair alguma questão ligada a Ecologia na prova de Química? – sugere Chuá. – É uma boa! – responde Naná. – Veja aqui nesta notícia de jornal: Uma indústria foi autuada pelas autoridades por poluir um rio com efluentes contendo íons Pb2+. O chumbo provoca no ser humano graves efeitos toxicológicos. Acho que uma boa pergunta estaria relacionada ao possível tratamento desses efluentes para retirar o chumbo. Ele poderia ser precipitado na forma de um sal muito pouco solúvel e, a seguir, separado por filtração a) Considerando o creme dental escolhido, com qual dos grupos o casal se identificou? ou decantação. a) Considerando apenas a constante de solubilidade dos compostos a seguir, Justifique. escreva a fórmula do ânion mais indicado para a precipitação do Pb2+. Justifique. b) Que outra substância poderia ser usada no creme dental, em lugar de carbonato de (Dados: Sulfato de chumbo, Ks = 2 x 10–8 ; carbonato de chumbo, Ks = 2 x 10–13 ; sódio? Escreva a fórmula e o nome. 271. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Ainda sonolentos, saem em direção ao local da sulfeto de chumbo, Ks = 4 x 10–28. b) Se num certo efluente aquoso há 1 x 10 –3 mol/L de Pb2+ e se a ele for adicionada ocorrência e resolvem parar num posto de combustível. – Complete! – diz Rango ao a quantidade estequiométrica do ânion que você escolheu no item a, qual é a frentista. Assim que o rapaz começa a colocar álcool no tanque, Estrondosa grita: – Pare! concentração final de íons Pb 2+ que sobra neste efluente? Admita que não ocorra Pare! Este carro é a gasolina! – Ainda bem que você percebeu o engano – disse Rango. – Amigo! Complete o tanque com gasolina. O nosso herói procedeu assim porque diluição significativa do efluente. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 calculou que, com o volume de álcool anidro colocado no tanque, adicionando a gasolina observar um copo com café pela metade, outro copo contendo restos de café com leite e contendo 20% (volume/volume) de etanol, obteria um combustível com 24% de etanol uma garrafa térmica sobre a mesa. Num dos cantos da sala havia um pires com um pouco de leite. Havia ainda uma cadeira caída, uma leiteira com leite sobre o fogão e, (volume/volume), igual àquele vendido nos postos até pouco tempo atrás. a) Sabendo-se que o volume total do tanque é 50 litros, qual é a quantidade total de em cima de um armário, uma velha lanterna de carbureto. álcool, em litros, no tanque agora cheio? b) Que volume de etanol anidro o frentista colocou por engano no tanque do carro? 275. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Que saudades sentiu Rango ao ver a lanterna! Finalmente, nossos heróis chegam ao local. O guarda noturno da empresa, meio Lembrou-se dos tempos de criança quando ia explorar cavernas na sua região natal com estonteado, estava algemado num canto da sala, detido para averiguações. Estrondosa seu pai, um espeleologista amador. A lanterna de carbureto funciona pela queima de um e Rango cumprimentam a todos e ouvem cuidadosamente os relatos. Uma explosão, gás, que é o mais simples da série dos alcinos (ou alquinos). Esse gás é gerado pela seguida de incêndio e de outras explosões, destruiu o almoxarifado onde estava um lote reação entre a água, oriunda de um reservatório superior, que é lentamente gotejada de certo fármaco caríssimo, recém-chegado da matriz. As evidências indicavam que o sobre carbeto de cálcio (carbureto), CaC2, na parte inferior. O gás gerado sai por um bico produto fora trocado e haviam tentado eliminar as provas. O vigia, mesmo alegando colocado no foco de um refletor, onde é queimado, gerando luz. inocência, fora detido como possível cúmplice de uma suposta quadrilha. a) Escreva o nome e a fórmula estrutural do gás formado pela reação entre carbeto de cálcio e água. 272. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) A sala não era grande e nela havia muitos fumantes. O b) Supondo o uso de 32 g de carbeto de cálcio, quantos gramas de gás serão formados? inspetor, com seu charuto, era o campeão da fumaça. – Quanta nicotina! – pensou Rango. Ele sabia muito bem dos malefícios do cigarro; sabia que as moléculas de 276. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Os nossos heróis estranharam a presença dos dois nicotina, dependendo do meio em que se encontram, podem se apresentar segundo as copos sobre a mesa, indicando que teria passado mais alguém por ali. Além disso, havia formas I, II e III, abaixo representadas, e que sua absorção no organismo é favorecida leite e, pela ficha cadastral, eles sabiam que o guarda não podia tomá-lo, pois sofria de pela reação delas com uma base, por exemplo, amônia. deficiência de lactase, uma enzima presente no intestino delgado. Portanto, se o guarda tomasse leite, teria diarréia. Na presença de lactase, a lactose, um dissacarídeo, reage com água dando glicose e galactose, monossacarídeos. a) Complete a equação a seguir, que representa a transformação do dissacarídeo em glicose e galactose: C12H22O11 + ë + C6H12O6 b) Se, com a finalidade de atender as pessoas deficientes em lactase, principalmente crianças, um leite for tratado com a enzima lactase, ele terá o seu “índice de doçura” a) A constante de dissociação para o próton ligado ao nitrogênio do anel piridínico (anel aumentado ou diminuído? Justifique. Lembre-se que o “poder edulcorante” é uma -3 maior) é K1 = 1 x 10 . Para o próton ligado ao nitrogênio do anel pirrolidínico, essa propriedade aditiva e que traduz quantas vezes uma substância é mais doce do que o constante é K2 = 1 x 10-8. Qual dos dois nitrogênios é mais básico? Justifique. açúcar, considerando-se massas iguais. A lactose apresenta “poder edulcorante” 0,26, a b) Qual das formas, I, II ou III, está presente em maior quantidade em meio amoniacal glicose 0,70 e a galactose 0,65. (bastante amônia)? Justifique. 277. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Examinando os copos com restos de café e de café 273. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Como o vigia estava sob forte suspeita, nossos heróis com leite, Rango observa que apenas o de café apresenta impressões digitais, as quais resolveram fazer um teste para verificar se ele se encontrava alcoolizado. Para isso coincidem com as do guarda. – Estranho! – disse ele. – Este outro copo não apresenta usaram um bafômetro e encontraram resultado negativo. Os bafômetros são impressões! Talvez alguém usando luvas... – Ou talvez uma criança! – emendou instrumentos que indicam a quantidade de etanol presente no sangue de um indivíduo, Estrondosa. -7 pela análise do ar expelido pelos pulmões. Acima de 35 microgramas (7,6 x 10 mol) de A observação de Estrondosa se baseou no fato de que a impressão digital de uma etanol por 100 mL de ar dos pulmões, o indivíduo é considerado embriagado. Os criança é composta principalmente por ácidos graxos (ácidos orgânicos) de cadeia modelos mais recentes de bafômetro fazem uso da reação de oxidação do etanol sobre contendo até 13 átomos de carbono, enquanto as dos adultos se compõem, um eletrodo de platina. A semi-reação de oxidação corresponde à reação do etanol com principalmente, de ésteres contendo 32 átomos de carbono. O gráfico a seguir mostra a água, dando ácido acético e liberando prótons. A outra semi-reação é a redução do entalpia de sublimação de ésteres e de ácidos orgânicos em função do número de oxigênio, produzindo água. átomos de carbono na cadeia. a) Escreva as equações químicas que representam essas duas semi-reações. b) Admitindo 35 microgramas de etanol, qual a corrente i (em ampères) medida no instrumento, se considerarmos que o tempo de medida (de reação) foi de 29 segundos? (Dados: Carga do elétron = 1,6 x 10 -19 coulombs; Constante de Avogadro = 6 x 10 23 -1 mol ; Q = i x t (tempo em segundos e Q = carga em coulombs)). 274. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Enquanto estudavam a ficha cadastral do vigia, Estrondosa e Rango resolveram tomar um refrigerante. Numa tina com água e gelo havia garrafinhas plásticas de um mesmo refrigerante “diet” e comum. O refrigerante comum contém sacarose. O “diet” é adoçado com substâncias que podem ser até 500 vezes mais doces do que a sacarose. Sem se preocupar com os rótulos, que haviam se soltado, Rango pegou duas garrafas que estavam bem à tona, desprezando as que estavam mais afundadas na água. Considere que um refrigerante é constituído, essencialmente, de água e de um adoçante, que pode ser sacarose ou outra substância, já que, para um mesmo refrigerante, todos os outros constituintes são mantidos constantes. A figura mostra os dados relativos à massa de refrigerante em função do seu a) Considerando o mesmo número de átomos de carbono na molécula, os ácidos volume. Sabe-se, também, que em 100 mL de refrigerante comum há 13 g de sacarose. apresentam maior entalpia de sublimação. Que tipo de interação entre suas moléculas poderia justificar esse fato? Explique. b) Determine a entalpia de sublimação do éster contendo 32 átomos de carbono, admitindo que as curvas se comportam do mesmo modo para moléculas contendo maior número de átomos de carbono. 278. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Observando o local do incêndio, nossos heróis perceberam que aquele não era o lugar ideal para guardar nem medicamentos, nem reagentes destinados ao laboratório de análises da empresa. Apesar disso, o local era considerado o mais seguro e, como também era refrigerado, fora o escolhido. Destruição geral! Como a explosão fora seguida de incêndio e de outras explosões, o teto e as janelas foram destruídos, e a chuva, apesar de ajudar a extinguir o fogo, também causou estragos. Examinando com cuidado o local, Rango observou várias garrafas e garrafões quebrados além de uma estante metálica caída e uma geladeira destruída... Preso aos cacos de um garrafão de 5 litros, pôde ler num rótulo: “Éter etílico”. O volume do almoxarifado foi estimado em 82 metros cúbicos. – E se o éter de 5 garrafões, contendo 4 kg de éter, cada um, houvesse se evaporado naquela sala?... – perguntou-se Rango. a) Qual das curvas, A ou B, corresponde ao tipo de refrigerante escolhido por Rango? a) Considerando o conteúdo de cinco garrafões, qual a pressão parcial aproximada do éter (C4H10O) que evaporou no almoxarifado, supondo que ele tivesse se distribuído Justifique. de gás ideal? (Dados: Constante b) Calcule a porcentagem em massa de sacarose no refrigerante comum. Explicite como uniformemente e considerando as-1 propriedades universal dos gases = 0,082 atm.L.K .mol-1; Temperatura = 27 ºC). obteve o resultado. Na sala de vigilância onde permanecia o guarda, não muito longe do depósito, podia-se b) Se apenas 10 % do vapor de éter tivesse se queimado, qual a energia liberada em Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 joules? Dado: ∆H = - 2530 kJ.mol-1 (combustão do éter).

Justifique usando uma equação química. b) Cite dois fatores físicos e/ou químicos que favoreceram a transformação no conteúdo 279. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) O fármaco havia sido destruído pela explosão e pelo de uma garrafa e não no da outra. fogo. O que, porventura, tivesse sobrado, a chuva levara embora. Para averiguar a possível troca do produto, Estrondosa pegou vários pedaços dos restos das embalagens 284. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) As “margarinas”, muito usadas como substitutos da que continham o fármaco. Eram sacos de alumínio revestidos, internamente, por uma manteiga, contêm gorduras vegetais hidrogenadas. A diferença fundamental entre uma película de polímero. Ela notou que algumas amostras eram bastante flexíveis, outras, margarina “light” e outra “normal” está no conteúdo de gordura e de água. nem tanto. No laboratório da empresa, colocou os diversos pedaços em diferentes Colocou -se em um tubo de ensaio uma certa quantidade de margarina “normal” e, num outro tubo de ensaio, idêntico ao primeiro, colocou-se a mesma quantidade de margarina frascos, adicionou uma dada solução, contendo um reagente, e esperou a dissolução do metal; quando isso ocorreu, houve “light”. evolução de um gás. Com a dissolução do alumínio, o filme de plástico se soltou, Aqueceu -se em banho-maria os dois tubos contendo as margarinas até que permitindo a Estrondosa fazer testes de identificação. Ela tinha a informação de que esse aparecessem duas fases, como esquematizado na figura. polímero devia ser polipropileno, que queima com gotejamento e produz uma fumaça branca. Além do polipropileno, encontrou poliestireno, que queima com produção de a) Reproduza, na resposta, a figura do fumaça preta. Tudo isso reforçava a idéia da troca do fármaco, ou de uma parte dele, ao tubo correspondente à margarina “ light” , menos, incriminando o vigia. identificando as fases lipídica e aquosa. a) Escreva a equação que representa a reação de dissolução do alumínio, admitindo um b) Admitindo que as duas margarinas possível reagente utilizado por Estrondosa. b) Pode-se dizer que a diferença entre o poliestireno e o polipropileno, na fórmula geral, tenham o mesmo preço e considerando está na substituição do anel aromático por um radical metila. Se o poliestireno pode ser que este preço diz respeito, apenas, ao representado por -[CH2CH(C6H5)]- n , qual é a representação do polipropileno? teor da gordura de cada uma, em qual delas a gordura custa mais e quantas 280. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Diante dos resultados dos testes feitos por Estrondosa, v ezes (multiplicação) este preço é maior Rango resolveu falar novamente com o vigia e pediu-lhe para esvaziar os bolsos. Entre outras coisas, havia um pequeno envelope plástico, contendo um misterioso pó branco. – do que na outra? Que pó é esse? – perguntou Rango. – É óxido de ferro que o técnico do laboratório me deu para adicionar ao leite do meu 285. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Os alimentos, além de nos fornecerem as substâncias gato que estava anêmico. – respondeu o vigia. constituintes do organismo, são também fontes de energia necessária para nossas – Óxido de ferro?! – exclamou Estrondosa. – Este pó branquinho?! Nem na China! atividades. Diante da explicação, Rango resolveu que iria examinar o pó no laboratório, mais tarde. Podemos comparar o balanço energético de um indivíduo após um dia de atividades da a) Por que, só de ver o pó, Estrondosa pôde ter certeza de que não se tratava de óxido mesma forma que comparamos os estados final e inicial de qualquer processo químico. de ferro? O gasto total de energia (em kJ) por um indivíduo pode ser considerado como a soma de b) O óxido de ferro ingerido dissolve-se no estômago, devido ao baixo pH. Escreva a três usos corporais de energia: equação química que representa a dissolução do óxido de ferro III no estômago. 1 - gasto metabólico de repouso (4,2 kJ/kg por hora) 2 - gasto energético para digestão e absorção dos alimentos, correspondente a 10% da A solução desse enigma pode ser encontrada no site da COMVEST: energia dos alimentos ingeridos. http://www.comvest.unicamp.br/vest2002/F2/solucao_enigma.pdf 3 - atividade física, que para uma atividade moderada representa 40% do gasto metabólico de repouso. 281. (UNICAMP 2003 – 1ª FASE) Provavelmente, o sabão foi encontrado por algum a) Qual seria o gasto energético total de um indivíduo com massa corporal de 60 kg, com curioso nas cinzas de uma fogueira usada para assar animais como porcos, javalis, atividade moderada e que ingere o equivalente a 7600 kJ por dia? cabras, etc. Este curioso, vendo nas cinzas aquela massa “diferente” e pensando que se b) Considerando-se que 450 g de massa corporal correspondem a aproximadamente tratava de comida, deve tê-la colocado na boca. Gosto horrível! Cuspiu, tentou tirá-la da 15000 kJ, qual é o ganho (ou perda) deste indivíduo por dia, em gramas? boca com a mão, com água, esfregando vigorosamente. Surpresa! As palmas de suas mãos ficaram clarinhas, limpas como nunca antes haviam estado. Sabe-se, hoje, que os 286. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) A vitamina C, também conhecida como ácido álcalis presentes nas cinzas reagem com gorduras levando à formação de sabão. Este ascórbico, é um composto orgânico, hidrossolúvel, estável ao aquecimento moderado método foi muito usado por nossos bisavós, que misturavam, num tacho, cinzas e apenas na ausência de oxigênio ou de outros oxidantes. Pode ser transformada em gordura animal, deixando “cozinhar” por várias horas. outros produtos pelo oxigênio do ar, em meio alcalino ou por temperaturas elevadas. Atualmente, uma das maneiras de se preparar um sabão é reagir o hidróxido de sódio Durante processos de cozimento, alimentos que contêm vitamina C apresentam perdas com a tripalmitina (gordura). Nesta reação formam-se glicerol e sabão (sal de ácido desta vitamina, em grande parte pela solubilização na água e, também, por alterações orgânico). químicas. Em função disto, para uso doméstico, deve-se evitar o cozimento prolongado, altas temperaturas e o preparo do alimento com muita antecedência ao consumo. A análise quantitativa do ácido ascórbico em sucos e alimentos pode ser feita por titulação com solução de iodo, I2. A seguinte equação representa a transformação que ocorre nesta titulação.

a) Escreva a fórmula do sal orgânico formado na reação descrita. b) Partindo de 1,2 x 10-3 mol de gordura e 5,0 x 10 -3 mol de NaOH, calcule a quantidade, em mol, do sal orgânico formado. 282. (UNICAMP 2003 – 1ª FASE) O sabão, apesar de sua indiscutível utilidade, a) Esta reação é de oxido-redução? Justifique. Diferentemente da maioria dos ácidos apresenta o inconveniente de precipitar o respectivo sal orgânico insolúvel em água que orgânicos, a vitamina C não apresenta grupo carboxílico em sua molécula. contenha íons cálcio dissolvidos. Em época recente, foram desenvolvidos os b) Escreva uma equação química correspondente à dissociação iônica do ácido detergentes, conhecidos genericamente como alquilsulfônicos, solúveis em água e que ascórbico em água, que justifique o seu caráter ácido. não precipitam na presença de íons cálcio. a) Dê o símbolo e o nome do elemento químico que aparece na fórmula de um 287. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é detergente alquilsulfônico e que não aparece na fórmula de um sabão essencial. Excessos, porém, causam problemas, principalmente de hipertensão. O b) Considerando que a fórmula de um certo detergente alquilsulfônico é C12H25O4XNa, consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100 a 3300 mg de sódio por cuja massa molar é 288 g/mol, calcule a massa molar do elemento X. (Dados: massas dia. molares em g/mol H=1; C=12; O=16; Na=23) Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100 g de agrião (33 mg de sódio), 100 g de iogurte (50 mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750 mg de 283. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Em um jantar de Natal oferecido a amigos, o anfitrião sódio), consumindo-a acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157 mg de abriu duas garrafas de um mesmo vinho. O conteúdo de uma delas permaneceu intacto sódio): enquanto o da outra foi consumido em cerca de 90%. As duas garrafas foram tampadas. a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido? A cheia foi guardada na geladeira e a outra num armário da cozinha. Uma semana mais b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o tarde, na ceia de Ano Novo, o conteúdo desta última garrafa foi usado para temperar a consumo diário máximo de sódio aconselhado? salada. a) O que aconteceu com este vinho para poder ser usado como tempero de salada? 288. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Fontes vegetais de lipídios contêm moléculas de Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 ácidos graxos (ácidos carboxílicos poli-insaturados) que apresentam estrutura cis. O aquecimento. Estes 5,0 mL foram diluídos a 50 mL pela adição de etanol anidro. Destes processo de hidrogenação parcial destas gorduras, como por exemplo na fabricação de 50 mL, uma porção de 10 mL foi diluída a 25 mL. A análise desta última solução, num margarinas, pode conduzir à formação de isômeros trans, que não são desejáveis, visto instrumento apropriado, forneceu o gráfico representado na figura. Observou-se que a concentração da capsaicina é metade da di-hidrocapsaicina. que estes são suspeitos de elevarem o teor de colesterol no sangue. a) Escreva a equação química que representa, genericamente, a hidrogenação de uma dupla ligação carbono-carbono ( >C = C<). O ácido linoléico pode ser representado pela fórmula C18H32O2. b) Quantas duplas ligações( >C = C<) contêm uma molécula deste ácido? Justifique. 289. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Íons como Cu2+ , Fe3+ e Fe2+ , presentes em certos alimentos, como por exemplo maionese, podem causar a sua deterioração através da formação de peróxidos. Para evitar este problema, em alguns alimentos industrializados pode ser adicionada uma substância que complexa (reage com) estes íons, impedindo a sua ação. Esta substância, genericamente conhecida como “EDTA”, é adicionada na forma de seu sal de sódio e cálcio. A reação que ocorre entre os íons “indesejáveis” e o “EDTA” adicionado pode ser representada pela equação: Ca EDTA2- + Men+ Ï Me EDTAn-4 + Ca2+ Os valores dos logaritmos das constantes de equilíbrio para as reações de complexação a) Qual a relação entre as concentrações da capsaicina, na solução de 5,0 mL e na desses íons com EDTA são: solução final? Justifique. Men+ log Keq b) Identifique o “triângulo” que corresponde à capsaicina e o “triângulo” que corresponde à di-hidrocapsaicina. Mostre claramente como você fez esta correlação. 2+ Fe 14,4 Cu2+

18,8

3+

Fe 25,1 a) Qual dos íons Me n+ será removido com mais eficiência? Justifique. b) Escreva a equação química que representa a reação entre Ca EDTA 2- e o íon escolhido no item a da questão. 290. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) O cloreto de potássio é muitas vezes usado em dietas especiais como substituto de cloreto de sódio. O gráfico abaixo mostra a variação do sabor de uma solução aquosa de cloreto de potássio em função da concentração deste sal. Ao se preparar uma sopa (1,5 litros), foi colocada a quantidade mínima de KCl necessária para se obter sabor “salgado”, sem as componentes “amargo”e “doce”.

293. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes : Ingrediente Quantidade / gramas Densidade aparente g/cm3 Farinha de trigo

360

0,65

Carbonato ácido de amônio

6

1,5

Sal

1

2,0

Manteiga

100

0,85

Açúcar

90

0,90

Ovo

100 (2 ovos)

1,05

Raspas de casca de laranja 3 0,50 A densidade aparente da “massa” recém preparada e antes de ser assada é de 1,10 g/cm3. Entende-se por densidade aparente a relação entre a massa da “massa” ou do ingrediente, na “ forma ” em que se encontra, e o respectivo volume ocupado. a) Qual o volume ocupado pela “massa” recém preparada, correspondente a uma receita? b) Como se justifica o fato da densidade aparente da “massa ” ser diferente da média ponderada das densidades aparentes dos constituintes? 294. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Considerando a questão anterior, se o carbonato ácido de amônio (hidrogeno carbonato de amônio) se decompõe totalmente pela ação do calor formando amônia, água e gás carbônico, todos no estado gasoso: a) Escreva a equação química que representa esta reação. b) Determine o volume total de gases produzidos pela decomposição do carbonato ácido de amônio em um forno a 227 °C, à pressão ambiente de 1atm. (Dada a massa molar do carbonato ácido de amônio = 79 g / mol). a) Qual a quantidade, em gramas, de KCl adicionado à sopa? b) Qual a pressão osmótica p, a 57 ºC, desta solução de KCl? p = c.R.T, onde c é a 295. (UNICAMP 2004 – 1ª FASE) Da caverna ao arranha-céu, o homem percorreu um concentração de partículas em mol/L, R = 0,082 L.atm.K -1.mol–1, T é a temperatura longo caminho. Da aldeia, passou à cidade horizontal, e desta, à verticalização. O crescente domínio dos materiais e, portanto, o conhecimento de processos químicos teve absoluta. papel fundamental nesse desenvolvimento. Uma descoberta muito antiga e muito 291. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) A expressão “omega-3” (ω3) parece ter sido significativa foi o uso de Ca(OH)2 para a preparação da argamassa. O Ca(OH) 2 tem sido definitivamente incorporada ao vocabulário moderno. Ela se refere a ácidos orgânicos de muito usado, também, na pintura de paredes, processo conhecido como caiação, onde, constituintes minoritários do ar, forma carbonato de cálcio de cadeia longa encontrados em óleos de peixes marinhos. Já foi comprovado que estas reagindo com um dos substâncias protegem os esquimós da Groelândia contra doenças cardiovasculares. cor branca. Surge daí o estímulo que hoje se faz para que as populações ocidentais incluam, pelo a) Dê o nome comum (comercial) ou o nome científico do Ca(OH) 2. b) Que faixa de valores de pH pode-se esperar para uma solução aquosa contendo menos uma vez por semana, peixe no seu cardápio. O ácido eicosapentaenóico, EPA, é um ácido graxo poli-insaturado do tipo ω3, podendo Ca(OH)2 dissolvido, considerando o caráter ácido-base dessa substância? Justifique. ser representado por C20:5ω3. Esta fórmula indica que a molécula do mesmo possui 20 c) Escreva a equação que representa a reação entre o Ca(OH) 2 e um dos constituintes átomos de carbono e 5 duplas ligações, e que a primeira dupla ligação localiza-se no minoritários do ar, formando carbonato de cálcio. carbono 3 da cadeia (linear), enumerando-se a partir da extremidade oposta do radical 296. (UNICAMP 2004 – 1ª FASE) No processo de verticalização das cidades, a carboxila. a) Represente uma fórmula estrutural possível do ácido graxo representado por dinamização da metalurgia desempenhou um papel essencial, já que o uso do ferro é fundamental nas estruturas metálicas e de concreto dos prédios. O ferro pode ser obtido, C18:3ω3. do minério chamado magnetita, que é um óxido formado por íons Sabe-se que compostos orgânicos que contêm duplas ligações podem reagir com iodo, por3+exemplo, a partir Fe e íons Fe2+ na proporção 2:1, combinados com íons de oxigênio. De modo I2, adicionando-o às duplas ligações. b) Quantos moles de I2 reagem, por completo, com 5,56 g do ácido C18:3ω3 do item a? simplificado, pode-se afirmar que na reação de obtenção de ferro metálico, faz-se reagir a magnetita com carvão, tendo dióxido de carbono como subproduto. 292. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) 10,0 g de um fruto de uma pimenteira foram colocados a) Escreva a fórmula da magnetita. é a percentagem de ferro, em massa, na magnetita? (Massas molares, em em contato com 100 mL de acetona para extrair as substâncias capsaicina e di- b) Qual -1 hidrocapsaicina, dois dos compostos responsáveis pela pungência (sensação de quente) g.mol : Fe = 56 ; O = 16). c) Escreva a equação que representa a reação química entre a magnetita, ou um outro da pimenta. A mistura resultante foi filtrada e o líquido obtido teve seu volume reduzido a 5,0 mL, por óxido de ferro, e o carvão produzindo ferro elementar.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 297. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) A figura abaixo representa o ciclo da água na Terra. atua? Justifique. Nela estão representados processos naturais que a água sofre em seu ciclo. Com base b) Nas condições padrão, esse processo seria endotérmico ou exotérmico? Justifique no desenho, faça o que se pede: com o cálculo da variação de entalpia dessa reação nas condições padrão. Dados: Entalpias padrão de formação em kJ.mol-1: CH4 = -75; H2SO4 = -909; H2S = -21; CO2 = -394; H2O = -286. 301. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) A matéria orgânica viva contém uma relação 14C / 12C constante. Com a morte do ser vivo, essa razão vai se alterando exponencialmente com o tempo, apresentando uma meia-vida de 5600 anos. Constatou-se que um riacho, onde ocorreu uma grande mortandade de peixes, apresentava uma quantidade anômala de substâncias orgânicas. Uma amostra da água foi retirada para análise. Estudando-se os resultados analíticos referentes à relação 14C / 12C, concluiu-se que a poluição estava sendo provocada por uma indústria petroquímica e não pela decomposição natural de animais ou plantas que tivessem morrido recentemente. a) Como foi possível, com a determinação da relação 14C / 12C, afirmar com segurança a) Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, que que o problema tinha se originado na indústria petroquímica? mudança(s) de estado físico ocorre(m) no processo 1? b) Descreva, em poucas palavras, duas formas pelas quais a presença dessa matéria b) Quando o processo 1 está ocorrendo, qual o principal tipo de ligação que está sendo orgânica poderia ter provocado a mortandade de peixes. rompido/formado na água? c) Cite pelo menos um desses processos (de 1 a 6) que, apesar de ser de pequena 302. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) A síntese de alimentos no ambiente marinho é de vital intensidade, ocorre no sul do Brasil. Qual o nome da mudança de estado físico envolvida importância para a manutenção do atual equilíbrio do sistema Terra. Nesse contexto, a nesse processo? penetração da luz na camada superior dos oceanos é um evento fundamental. Ela possibilita, por exemplo, a fotossíntese, que leva à formação do fitoplâncton, cuja 298. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Cerca de 90% da crosta e do manto terrestres são matéria orgânica serve de alimento para outros seres vivos. A equação química abaixo, formados por minerais silicáticos. Entender muitos processos geoquímicos significa não-balanceada, mostra a síntese do fitoplâncton. Nessa equação o fitoplâncton é conhecer bem o comportamento dessas rochas em todos os ambientes. Um caso representado por uma composição química média. particular desse comportamento na crosta é a solubilização da sílica (SiO 2) por água a CO2 + NO3- + HPO42- + H2O + H+ ë C106H263O110N16P + 138 O2 alta temperatura e pressão. Esse processo de dissolução pode ser representado pela a) Reescreva essa equação química balanceada. equação: b) De acordo com as informações do enunciado, a formação do fitoplâncton absorve ou SiO2 (s) + 2 H2O (aq) Ï H4SiO4 (aq) libera energia? Justifique. Em determinado pH a 300 ºC e 500 atmosferas, a constante de equilíbrio para essa c) Além da produção de alimento, que outro benefício a formação do fitoplâncton fornece dissolução, considerando a água como solvente, é de 0,012. para o sistema Terra? a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para esse processo de dissolução. b) Determine a concentração em g.L-1 de H4SiO4 aquoso quando se estabelece o 303. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) É voz corrente que, na Terra, tudo nasce, cresce e equilíbrio de dissolução nas condições descritas. morre dando a impressão de um processo limitado a um início e a um fim. No entanto, a vida é permanente transformação. Após a morte de organismos vivos, a decomposição 299. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Na superfície da Terra, muitos minerais constituintes de microbiológica é manifestação de ampla atividade vital. rochas sofrem transformações decorrentes das condições superficiais determinadas As plantas, por exemplo, contêm lignina, que é um complexo polimérico altamente pelas chuvas, pelo calor fornecido pelo Sol e pela presença de matéria orgânica. hidroxilado e metoxilado, multi-ramificado. Após a morte do vegetal, ela se transforma Por exemplo, minerais de composição alumino-silicática poderão originar a bauxita pela ação microbiológica. (minério de alumínio rico em Al 2O3), ou então, laterita ferruginosa (material rico em ferro), A substância I, cuja fórmula estrutural é mostrada no esquema abaixo, pode ser dependendo da retirada de sílica e a conseqüente concentração seletiva de óxidos de considerada como um dos fragmentos de lignina. Esse fragmento pode ser metabolizado alumínio ou ferro, respectivamente. O gráfico representa as condições sob as quais se por certos microorganismos, que o transformam na substância II. dá a solubilização em água da sílica (SiO2) e da alumina (Al2O3) a partir desses minerais, em função do pH.

a) Reproduza a fórmula estrutural da substância II, identifique e dê os nomes de três grupos funcionais nela presentes. b) Considerando as transformações que ocorrem de I para II, identifique um processo de oxidação e um de redução, se houver. a) Considerando o gráfico, diga que substância predomina, em solução aquosa, sob as 304. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Os gêiseres são um tipo de atividade vulcânica que condições de pH 3. impressiona pela beleza e imponência do espetáculo. A expulsão intermitente de água b) E sob as condições de pH 8, que substância predomina em solução aquosa? em jatos na forma de chafariz é provocada pela súbita expansão de água profunda, c) Em que faixa de pH a solubilização seletiva favorece a formação de material residual superaquecida, submetida à pressão de colunas de água que chegam até à superfície. rico em Al2O3? Justifique. Quando a pressão da água profunda supera a da coluna de água, há uma súbita d) A espécie H4SiO4 formada na dissolução do SiO2, que também pode ser escrita como expansão, formando-se o chafariz até a exaustão completa, quando o ciclo recomeça. Si(OH)4, em solução aquosa, apresenta caráter ácido ou básico? Justifique, usando as a) Se a água profunda estiver a 300 ºC e sua densidade for 0,78 g.cm -3, qual será a informações contidas no gráfico. pressão (em atmosferas) de equilíbrio dessa água supondo-se comportamento de gás ideal? R = 82 atm.cm3.mol-1.K-1. 300. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) As condições oxidativas/redutoras e de pH b) Nas imediações dos gêiseres, há belíssimos depósitos de sais inorgânicos sólidos que desempenham importantes papéis em diversos processos naturais. Desses dois fatores se formam a partir da água que aflora das profundezas. Dê dois motivos que justifiquem dependem, por exemplo, a modificação de rochas e a presença ou não de determinados tal ocorrência. metais em ambientes aquáticos e terrestres, disponíveis à vida. Ambos os fatores se 305. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Existem várias hipóteses quanto à origem da Terra e relacionam fortemente à presença de bactérias sulfato-redutoras atuantes em sistemas sobre os acontecimentos que geraram as condições físico-químico-biológicas dos dias de anaeróbicos. Em alguns sedimentos, essas bactérias podem decompor moléculas hoje. Acredita-se que o nosso planeta tenha se formado há cerca de 4550 milhões de simples como o metano, como está simplificadamente representado pela equação anos. Um dos estágios, logo no início, deve ter sido o seu aquecimento, principalmente abaixo: pela radioatividade. A figura mostra a produção de energia a partir de espécies CH4 + H2SO4 Ï H2S + CO2 + 2 H2O radioativas e suas abundâncias conhecidas na Terra. a) Considerando o caráter ácido-base dos reagentes e produtos, assim como a sua força relativa, seria esperado um aumento ou diminuição do pH da solução onde a bactéria Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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a) Quantas v ezes a produção de energia radiogênica (radioativ a) era maior na época inicial de formação da Terra, em relação aos dias atuais? b) Quais foram os dois principais elementos responsáv eis pela produção de energia radiogênica na época inicial de formação da Terra? c) E nos dias de hoje, quais são os dois principais elementos responsáv eis pela produção dessa energia?

gráfico abaixo, pode-se ver a abundância relativa de alguns de seus constituintes em função da altitude. Um outro constituinte, embora minoritário, que não se encontra na figura é o ozônio, que age como filtro protetor da vida na alta atmosfera. Na baixa atmosfera, a sua presença é danosa à vida, mesmo em concentrações relativamente baixas.

a) Considerando que o ozônio seja formado a partir da combinação de oxigênio molecular com oxigênio atômico, e que este seja formado a partir da decomposição do oxigênio molecular, escreva uma seqüência de equações químicas que mostre a formação do ozônio. b) Tomando como base apenas o gráfico e as reações químicas citadas no item a, estime em que altitude a formação de ozônio é mais favorecida do ponto de vista estequiométrico. Justifique.

306. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Coincidentemente, duas equipes independentes de geólogos brasileiros encontraram dois meteoritos. Um foi encontrado em Cabaceiras, 309. (UNICAMP 2005 – 1ª FASE) No início das transmissões radiofônicas, um pequeno Paraíba, na região do polígono das secas e o outro em São Félix do Xingu, na Amazônia. aparelho permitia a recepção do sinal emitido por estações de rádio. Era o chamado Os dois eram, essencialmente, constituídos por ferro metálico. rádio de galena, cuja peça central constituía-se de um cristal de galena, que é um Um deles (A), no entanto, apresentava uma película de Fe 2O3.H2O de 300 x 10-6 m de mineral de chumbo, na forma de sulfeto, de cor preta. O sulfeto de chumbo também espessura, enquanto que o outro (B) apresentava uma superfície pouco alterada. aparece em quadros de vários pintores famosos que usaram carbonato básico de Suspeita-se que ambos tiveram a mesma origem, tendo, portanto, a mesma composição chumbo como pigmento branco. química original. O gráfico abaixo representa a formação de Fe 2O3.H2O em função do Com o passar do tempo, este foi se transformando em sulfeto de chumbo pela ação do tempo, em presença de ar atmosférico com umidades relativas diferentes. gás sulfídrico presente no ar, afetando a luminosidade da obra. Para devolver à pintura a luminosidade original que o artista pretendeu transmitir, ela pode ser tratada com peróxido de hidrogênio, que faz com que o sulfeto de chumbo transforme-se em sulfato, de cor branca. a) Escreva os símbolos químicos do chumbo e do enxofre. Lembre-se de que os símbolos químicos desses elementos se originam de seus nomes latinos “plumbum” e “sulfur”. b) Escreva a equação química que representa a transformação do sulfeto de chumbo em sulfato de chumbo pela ação do peróxido de hidrogênio. c) Dentre as transformações químicas citadas nesta questão, alguma delas corresponde a uma reação de óxido-redução? Responda sim ou não e justifique a sua resposta.

310. (UNICAMP 2005 – 1ª FASE) Feromônios são substâncias químicas usadas na comunicação entre indivíduos de uma mesma espécie. A mensagem química tem como a) Qual dos meteoritos, A ou B, caiu na região do Xingu? Justifique. objetivo provocar respostas comportamentais relativas à agregação, colaboração na b) Escreva a equação química que representa a formação da substância que recobre a obtenção de alimentos, defesa, acasalamento, etc. Há uma variedade de substâncias superfície do meteorito. que exercem o papel de feromônios, como o CH 3(CH2)3CH2OH (sinal de alerta) e o c) Há quanto tempo, pode-se estimar, caiu na Terra o meteorito que foi encontrado CH3CH2CO(CH2)5CH3 (preparar para a luta). oxidado? Uma mariposa chamada Bombyx disparate segrega um feromônio sexual capaz de atrair os machos da espécie numa distância de até 800 metros. Tal substância apresenta, na 307. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) O nitrogênio é importantíssimo para a vida na Terra. No molécula, a função epóxi. Um fragmento de uma molécula desse feromônio, contendo entanto, para que entre nos ciclos biológicos é fundamental que ele seja transformado, a apenas o principal grupo funcional, pode ser representado simplificadamente como partir da atmosfera, em substâncias aproveitáveis pelos organismos vivos. -CHOCH-. O diagrama abaixo mostra, de modo simples, o seu ciclo na Terra. Os retângulos a) Copie as duas fórmulas das substâncias citadas acima. Em cada uma delas, marque e representam os reservatórios naturais contendo quantidades de compostos de dê o nome de uma função química presente. nitrogênio. No diagrama estão representados os processos envolvidos, as quantidades b) Escreva o nome químico da substância referente ao sinal de alerta. totais de nitrogênio e, em cada retângulo, as espécies predominantes. c) Desenhe a “fórmula estrutural” do fragmento -CHOCH-. 311. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Pode-se imaginar que o ser humano tenha pintado o próprio corpo com cores e formas, procurando imitar os animais multicoloridos e assim adquirir as suas qualidades: a rapidez da gazela; a força do tigre; a leveza das aves... A pintura corporal é ainda muito usada entre os índios brasileiros. Os desenhos, as cores e as suas combinações estão relacionados com solenidades ou com atividades a serem realizadas. Para obter um corante vermelho, com o que pintam o corpo, os índios brasileiros trituram sementes de urucum, fervendo esse pó com água. A cor preta é obtida da fruta jenipapo ivá. O suco que dela é obtido é quase incolor, mas depois de esfregado no corpo, em contato com o ar, começa a escurecer até ficar preto. a) No caso do urucum, como se denomina o processo de obtenção do corante usando água? a) Quais dos processos representam oxidação de uma espécie química em outra? b) Cite dois motivos que justifiquem o uso de água quente em lugar de água fria no b) Em qual espécie química desse ciclo o nitrogênio apresenta o maior número de processo extrativo do corante vermelho. oxidação? Qual é o seu número de oxidação nesse caso? Mostre como chegou ao c) Algum dos processos de pintura corporal, citados no texto, envolve uma transformação resultado. química? Responda sim ou não e justifique. c) Qual é o número total de moles de átomos de nitrogênio no sistema representado? 308. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) A Terra é um sistema em equilíbrio altamente 312. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone complexo, possuindo muitos mecanismos auto-regulados de proteção. Esse sistema celular, a comunicação entre pessoas à distância é algo quase que “banalizado”. No admirável se formou ao longo de um extenso processo evolutivo de 4550 milhões de entanto, nem sempre foi assim. anos. Por exemplo, algumas tribos de índios norte-americanas utilizavam códigos com fumaça A atmosfera terrestre é parte integrante desse intrincado sistema. A sua existência, produzida pela queima de madeira para se comunicarem à distância. A fumaça é visível dentro de estreitos limites de composição, é essencial para a preservação da vida. No devido à dispersão da luz que sobre ela incide. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) Considerando que a fumaça seja constituída pelo conjunto de substâncias emitidas no processo de queima da madeira, quantos “estados da matéria” ali comparecem? Justifique. b) Pesar a fumaça é difícil, porém, “para se determinar a massa de fumaça formada na queima de uma certa quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas da massa inicial de madeira”. Você concorda com a afirmação que está entre aspas? Responda a) Considerando que alguém ingeriu certa quantidade de 2-feniletilamina, com a intenção de cair de amores, escreva a equação que representa o equilíbrio ácido-base dessa sim ou não e justifique. substância no estômago. Use fórmulas estruturais. 313. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Os sistemas de comunicação e transporte criados pelo b) Em que meio (aquoso) a 2-feniletilamina é mais solúvel: básico, neutro ou ácido? homem foram evoluindo ao longo do tempo. Assim, em fins do século XVIII, apareceram Justifique. os balões, cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o século XIX, chegando ao século XX com os dirigíveis cheios de hidrogênio e, mais recentemente, de hélio. Nesse 317. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) A comunicação implica transmissão de informação. É o que acontece no processo de hereditariedade através do DNA, em que são passadas processo, o brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo. Os “Zeppelins”, dirigíveis cheios de hidrogênio, estão, ainda, entre as maiores naves informações de geração em geração. A descoberta da estrutura do DNA, na metade do aéreas já construídas pelo homem. O mais famoso deles, o Hindemburg, começou a sua século XX, representou um grande avanço para a humanidade. Wilkins, Watson e Crick história em 1936, terminando em maio de 1937, num dos maiores acidentes aéreos já ganharam o Prêmio Nobel em 1962 por essa descoberta. Para que seja mantida a vistos e filmados. O seu tamanho era incrível, tendo cerca de 250 metros de estrutura da dupla hélice do DNA, segundo as regras de Chargaff, existem ligações comprimento, com um volume de 200 x 10 6 litros, correspondendo a 8,1 x 106 moles de químicas entre pares das bases abaixo mostradas, observando-se, também, que os pares são sempre os mesmos. gás. a) No dia 6 de maio de 1937, ao chegar a Nova Iorque, o Hindemburg queimou em chamas. Escreva a equação química que representa a reação principal da queima nesse evento. b) Se o hidrogênio necessário para encher totalmente o Hindemburg fosse obtido a partir da reação de ferro com ácido (dando Fe2+), quantos quilogramas de ferro seriam necessários? 314. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Apesar dos problemas que traz, o automóvel é um grande facilitador de comunicação. Já em meados do século XX, a participação do automóvel na sociedade humana estava muito bem estabelecida. Até recentemente, para aumentar a octanagem da gasolina (e por interesses de grupos econômicos), nela era adicionado um composto de chumbo. Quando a sociedade percebeu os males que o chumbo liberado na atmosfera trazia, ocorreram pressões sociais que levaram, pouco a pouco, ao abandono desse aditivo. O gráfico abaixo mostra uma comparação entre a concentração média de chumbo, por indivíduo, encontrada no sangue de uma população, em determinado lugar, e a quantidade total de chumbo adicionado na gasolina, entre os anos de 1976 e 1980.

A representação simplificada da estrutura do DNA, v ista ao lado, pode ser comparada a uma “ escada espiralada” (α-hélice), onde o tam anho dos degraus é sem pre o m esm o e a largura da escada é perfeitam ente constante. As bases estão ligadas ao corrim ão da escada pelo nitrogênio assinalado com asterisco nas fórm ulas abaixo.

a) Considerando apenas as informações dadas em negrito, quais seriam as possíveis combinações entre as bases 1, 2, 3 e 4? Justifique. a) Sabendo-se que o composto de chumbo usado era o tetraetilchumbo, e que esse b) Na verdade, somente duas combinações do item a ocorrem na natureza. Justifique entrava na corrente sangüínea sem se alterar, qual era a concentração média (em mol.L esse fato em termos de interações intermoleculares. 1 ) desse composto no sangue de um indivíduo, em meados de 1979? b) “O fato de a curva referente à gasolina quase se sobrepor à do sangue significa que 318. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) O óxido nítrico (NO) é um gás que, produzido por uma todo o chumbo emitido pela queima da gasolina foi absorvido pelos seres humanos”. célula, regula o funcionamento de outras células, configurando-se como um princípio Você concorda com esta afirmação? Responda sim ou não e justifique com base apenas sinalizador em sistemas biológicos. no gráfico. Essa descoberta não só conferiu o Prêmio Nobel de Medicina em 1998 para Ignaro, Furchgott e Murad, como também abriu as portas para muitos progressos científicos 315. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Desde os primórdios, o ser humano desejou voar. nesta área, inclusive no desenvolvimento do Viagra®. Como fármaco, a produção do NO Aquela facilidade com que as aves singravam pelos ares despertava-lhe a ânsia de se começa com a reação entre SO2, ácido nítrico e água, originando, além desse gás, o elevar como elas pelos céus. Muito recentemente esse desejo foi realizado e até ácido sulfúrico. Como produto final, o NO é comercializado em cilindros de 16 litros, superado. Não só o ser humano voa, de certo modo imitando os pássaros, como vai diluído em N2. A concentração máxima é de 0,08 % em massa. Este cilindro chega a além da atmosfera do planeta, coisa que os pássaros não fazem. fornecer cerca de 2400 litros de gás a 25 ºC e 1 atmosfera. Algumas naves espaciais são equipadas com três tanques cilíndricos. Dois referentes ao a) Escreva a equação química da reação de produção do NO. hidrogênio e um ao oxigênio, líquidos. A energia necessária para elevar uma nave é b) Qual é a massa aproximada de NO contida no cilindro a que se refere o texto da obtida pela reação entre esses dois elementos. questão? Nas condições do vôo, considere as seguintes densidades dos dois líquidos: hidrogênio 0,071 g.cm-3 e oxigênio 1,14 g.cm-3. 319. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) As plantas necessitam se comunicar com insetos e a) Se o volume total de hidrogênio nos dois tanques é de 1,46 x 106 litros, qual deve ser a mesmo com animais superiores na polinização, frutificação e maturação. Para isso, capacidade mínima, em litros, do tanque de oxigênio para que se mantenha a relação sintetizam substâncias voláteis que os atraem. Um exemplo desse tipo de substâncias é estequiométrica na reação entre ambos? o 3-penten-2-ol, encontrado em algumas variedades de manga, morango, pêssego, b) Nas condições restritas das questões 3 e 5, em que situação há liberação de maior maçã, alho, feno e até mesmo em alguns tipos de queijo como, por exemplo, o quantidade de energia: no desastre do Hindemburg ou no vôo da nave espacial? parmesão. Alguns dos seus isômeros atuam também como feromônios de agregação de Justifique. certos insetos. a) Sabendo que o 3-penten-2-ol apresenta isomeria cis-trans, desenhe a fórmula 316. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) A comunicação que ocorre entre neurônios merece ser estrutural da forma trans. destacada. É através dela que se manifestam as nossas sensações. Dentre as inúmeras b) O 3-penten-2-ol apresenta também outro tipo de isomeria. Diga qual é, e justifique a substâncias que participam desse processo, está a 2-feniletilamina a qual se atribui o sua resposta utilizando a fórmula estrutural. “ficar enamorado”. Algumas pessoas acreditam que sua ingestão poderia estimular o “processo do amor” mas, de fato, isto não se verifica. A estrutura da molécula dessa 320. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Câmeras fotográficas, celulares e computadores, todos substância está abaixo representada. veículos de comunicação, têm algo em comum: pilhas (baterias). Uma boa pilha deve ser econômica, estável, segura e leve. A pilha perfeita ainda não existe. Simplificadamente, pode-se considerar que uma pilha seja constituída por dois eletrodos, Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 sendo um deles o anodo, formado por um metal facilmente oxidável, como ilustrado pela pressão do seu tanque atinja 220 atmosferas. Considerando que o tanque do veículo equação envolvendo o par íon / metal: tenha uma capacidade de 100 litros, qual deveria ser o volume do tanque se essa M Ï Mn+ + n emesma quantidade de gás fosse armazenada à pressão de uma atmosfera, e à mesma A capacidade eletroquímica de um eletrodo é definida como a quantidade teórica de temperatura? carga elétrica produzida por grama de material consumido. A tabela a seguir mostra o c) Considerando que, na combustão, o principal componente do GNV seja totalmente potencial padrão de redução de cinco metais que poderiam ser utilizados, como anodos, convertido a dióxido de carbono e água, escreva a equação química para essa reação. em pilhas: 324. (UNICAMP 2006 – 1ª FASE) O biodiesel é um combustível alternativo que pode ser Par íon / metal Potencial padrão de redução / volts produzido a partir de óleos vegetais, novos ou usados, ou gorduras animais, através de um processo químico conhecido como transesterificação ou alcoólise. Nesse processo, Ag+ / Ag + 0,80 moléculas de álcool substituem a do glicerol (glicerina) no éster de partida (óleo ou 2+ Ni / Ni - 0,23 gordura), liberando essa molécula. A massa reacional final é constituída de duas fases líquidas imiscíveis. A fase mais densa é composta de glicerina bruta, impregnada com Cd2+ / Cd - 0,40 excessos utilizados de álcool, água e impurezas, e a menos densa é uma mistura de 3+ Cr / Cr - 0,73 ésteres metílicos ou etílicos, conforme a natureza do álcool utilizado na reação de transesterificação. 2+ Zn / Zn - 0,76 a) De acordo com as informações do texto, após o processo de transesterificação, qual a) Considere para todas as possíveis pilhas que: o catodo seja sempre o mesmo, a carga fase interessa na obtenção do biodiesel, a inferior ou a superior? Justifique. total seja fixada num mesmo valor e que a prioridade seja dada para o peso da pilha. b) O biodiesel não contém enxofre em sua composição. Com base nessa informação, Qual seria o metal escolhido como anodo? Justifique. pode-se afirmar que “A combustão do biodiesel apresenta vantagens em relação à do b) Considerando-se um mesmo catodo, qual seria o metal escolhido como anodo, se o diesel do petróleo, no que diz respeito ao fenômeno da chuva ácida”? Justifique sua potencial da pilha deve ser o mais elevado possível? Justifique. resposta. c) O Brasil consome anualmente cerca de 36 bilhões de litros de óleo diesel, sendo 10% 321. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Uma das grandes novidades em comunicação é a fibra importados já refinados, enquanto a produção de óleos vegetais é de 3,6 bilhões de óptica. Nesta, a luz é transmitida por grandes distâncias sem sofrer distorção ou grande litros, aproximadamente. Se desse óleo vegetal restassem 50% como resíduo e esse atenuação. Para fabricar fibra óptica de quartzo, é necessário usar sílica de alta pureza, resíduo fosse transformado em biodiesel, em quantos por cento seria diminuída a que é preparada industrialmente usando uma seqüência de reações cujas equações (não importação de óleo diesel já refinado? Considere que o volume de biodiesel produzido balanceadas) estão representadas a seguir: seja igual ao do material de partida. Mostre os cálculos. I- SiO2 (s) + C (s) → Si (s) + CO2 (g) II- Si (s) + Cl2 (g) → SiCl4 (g) 325. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O medicamento dissulfiram, cuja fórmula estrutural III- SiCl4 (g) + O2 (g) → SiO2 (s) + Cl2 (g) está representada abaixo, tem grande importância terapêutica e social, pois é usado no a) Na obtenção de um tarugo de 300 g de sílica pura, qual a quantidade de energia (em tratamento do alcoolismo. A administração de dosagem adequada provoca no indivíduo kJ) envolvida? Considere a condição padrão. grande intolerância a bebidas que contenham etanol. (Dados de entalpia padrão de formação em kJ.mol-1: SiO2 (s) = -910; CO2 (g) = -394; SiCl4 (g) = -657. b) Com a sílica produzida (densidade = 2,2 g.cm-3), foi feito um tarugo que, esticado, formou uma fibra de 0,06 mm de diâmetro. Calcule o comprimento da fibra esticada, em metros. 322. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Computadores, televisores, transformadores elétricos, tintas e muitas outras utilidades que facilitam a comunicação, já empregaram os PCBs (compostos bifenílicos policlorados). Infelizmente, a alta estabilidade dos PCBs, aliada às suas características prejudiciais, os a) Escreva a fórmula molecular do dissulfiram. colocou dentre os mais indesejáveis agentes poluentes. Esses compostos continuam, b) Quantos pares de elétrons não compartilhados existem nessa molécula? ainda, presentes no ar, na água dos rios e mares, bem como em animais aquáticos e c) Seria possível preparar um composto com a mesma estrutura do dissulfiram, no qual terrestres. O gráfico a seguir mostra a sua degradabilidade, em tecidos humanos. os átomos de nitrogênio fossem substituídos por átomos de oxigênio? Responda sim ou não e justifique. 326. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) A dor pode resultar do rompimento de tecidos onde se formam várias substâncias, como as prostaglandinas, que a potencializam. Fundamentalmente, essas moléculas apresentam um anel saturado de cinco átomos de carbono, contendo duas cadeias laterais vizinhas, sendo que cada uma possui uma dupla ligação. Uma das cadeias laterais contém sete átomos de carbono, incluindo o carbono de um grupo ácido carboxílico terminal e a dupla ligação entre os carbonos 2 e 3 a partir do anel. A outra cadeia contém oito átomos de carbono, com um grupo funcional hidroxila no terceiro carbono a partir do anel e a dupla ligação entre os carbonos 1 e 2 a partir do anel. a) Desenhe a fórmula estrutural da molécula descrita no texto. a) Imagine que uma pessoa, pesando 70 kg, ingere 100 kg/ano de um alimento b) Identifique com um círculo, na fórmula do item a, um carbono assimétrico. contaminado com 0,3 ppm (mg.kg-1) de PCBs, e que o nível letal de PCBs para o ser c) Calcule a massa molar da prostaglandina. humano seja 1300 ppm. Será possível que este nível de PCBs seja alcançado, ao longo de sua vida, considerando a alimentação como única forma de ingestão de PCBs? 327. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O cloridrato de atomoxetina, um inibidor seletivo da recaptação de adrenalina, recomendado para o tratamento de hiperatividade e déficit de Responda sim ou não e justifique. + b) Após realizar exames de laboratório, uma moça de vinte e cinco anos descobriu que atenção, pode ser representado, simplificadamente, por R´R´´NH 2 Cl . Como medicamento, ele pode se apresentar em cápsulas com 30 mg do cloridrato, estava contaminada por 14 ppm de PCBs, o que poderia comprometer seriamente o feto administradas exclusivamente por via oral. em caso de gravidez. Deixando imediatamente de ingerir alimentos contaminados com PCBs, ela poderia engravidar ao longo de sua vida, sem nenhum risco para o feto? a) Mostre, com uma equação química, a dissociação desse medicamento em água. Responda sim ou não e justifique, sabendo que o limite seguro é de aproximadamente b) Ao se dissolver esse medicamento em água, o meio se tornará ácido, básico ou neutro? Justifique. 0,2 ppm. c) Suponha que alguém que não consiga engolir cápsulas tenha dissolvido 323. (UNICAMP 2006 – 1ª FASE) A utilização do gás natural veicular (GNV) já é uma completamente o conteúdo de uma delas em 50 mL de água. Qual é a concentração do realidade nacional no transporte de passageiros e de mercadorias, e vem crescendo cloridrato de atomoxetina em grama por litro de água nessa solução? cada vez mais em nosso país. Esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos de baixa massa molecular, em que o componente majoritário é o mais leve dos alcanos. É o Use o enunciado e o gráfico seguintes para responder às questões 328 e 329: combustível “não renovável” que tem menor impacto ambiental. Sua combustão nos A eficiência na administração oral de um medicamento leva em conta vários parâmetros, motores se processa de forma completa sendo, portanto, baixíssima a emissão de dentre os quais: o tempo para se atingir a concentração máxima na corrente sanguínea; a concentração mínima efetiva (CME), que é a concentração mínima necessária para monóxido de carbono. a) O principal constituinte do GNV é o mais simples dos hidrocarbonetos de fórmula geral que o paciente apresente resposta adequada ao medicamento; a quantidade total de medicamento no sangue após a sua administração. O diagrama abaixo mostra a CnH2n+2. Escreva o nome e desenhe a fórmula estrutural desse constituinte. b) Nos postos de abastecimento, os veículos são comumente abastecidos até que a variação da concentração no sangue (microgramas por mililitro — µg/mL), em função do tempo, para a mesma quantidade de um mesmo medicamento em duas formulações Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 diferentes.

ocorre a hidrólise. O produto resultante desse processo é decomposto (no ciclo de Krebs), formando os mesmos produtos que seriam resultantes de sua combustão. Considerando que o fragmento polimérico da figura apresentada seja formado, apenas, a partir do ácido lático: b) Escreva a equação química da hidrólise do polímero. c) Escreva a equação química da oxidação da substância produzida na reação do item b. 333. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Uma mãe levou seu filho ao médico, que diagnosticou uma anemia. Para tratar o problema, foram indicados comprimidos compostos por um sulfato de ferro e vitamina C. O farmacêutico que aviou a receita informou à mãe que a associação das duas substâncias era muito importante, pois a vitamina C evita a conversão do íon ferro a um estado de oxidação mais alto, uma vez que o íon ferro só é absorvido no intestino em seu estado de oxidação mais baixo. a) Escreva a fórmula do sulfato de ferro utilizado no medicamento. b) Escreva o símbolo do íon ferro que não é absorvido no intestino. c) No caso desse medicamento, a vitamina C atua como um oxidante ou como um antioxidante? Explique.

328. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Aspectos cinéticos do uso do medicamento: a) Que formulação é absorvida mais rapidamente? 334. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) A figura abaixo esquematiza o sistema digestório b) Que formulação apresenta maior tempo de manutenção da concentração mínima humano que desempenha um importante papel na dissolução e absorção de substâncias efetiva? E qual é esse tempo? fundamentais no processo vital. De maneira geral, um medicamento é absorvido quando c) Se o paciente iniciar o tratamento com a formulação A, e em seguida passar para a suas moléculas se encontram na forma neutra. Como se sabe, o pH varia ao longo do formulação B, depois de quantas horas da ingestão da formulação A ele deve iniciar a sistema digestório. ingestão da formulação B? Explique.

329. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Aspectos econômicos e de dosagem no uso do medicamento: a) Considere que um determinado tratamento deve se prolongar por sete dias, independentemente da formulação utilizada (A ou B), e que as cápsulas de ambas as formulações têm a mesma quantidade do medicamento, custam o mesmo preço e podem ser compradas por unidade. Qual tratamento custaria menos? Explique. b) Um paciente que precisa ingerir, por exemplo, 10 mg do medicamento e tem à sua disposição comprimidos de 20 mg, simplesmente corta o comprimido ao meio e ingere apenas uma metade por vez. Suponha o caso de alguém que precisa ingerir a quantidade de 10 mg do princípio ativo, mas que tem à sua disposição o medicamento na forma de uma solução aquosa na concentração de 20 mg por gota. Como essa a) Associe as faixas de valores de pH (7,0 - 8,0; 1,0 - 3,0 e 6,0 - 6,5) com as partes do pessoa poderia proceder, considerando que seja impossível “cortar” uma gota pela sistema digestório humano indicadas no desenho. metade? b) Calcule a concentração média de H + em mol/L no estômago. (Dados: log 2 = 0,30; log 3 = 0,48; log 5 = 0,70 e log 7 = 0,85). 330. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Algumas misturas gasosas podem ser importantes em c) Em que parte do sistema digestório a substância representada abaixo será ambientes hospitalares, assim como na prática de esportes, como mergulho autônomo a preferencialmente absorvida? Justifique. grandes profundidades. Uma dessas misturas, denominada Trimix, contém 16% de oxigênio, 24% de hélio e 60% de nitrogênio (porcentagem em volume). Suponha um cilindro de Trimix mantido à temperatura ambiente e a uma pressão de 9000 kPa. a) Escreva as fórmulas dos gases da mistura. b) Qual é a pressão parcial do hélio no cilindro? Mostre os cálculos. c) Qual é a massa molar média da mistura? Mostre os cálculos. (Dado: R = 8,3 kPa.L.mol-1.K-1) 331. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O tetraidrocanabinol (THC) vem sendo utilizado, 335. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O excesso de acidez gástrica pode levar à formação mediante controle legal, como coadjuvante para o tratamento de náuseas, enjôos e ânsia de feridas na parede do estômago, conhecidas como úlceras. Vários fatores podem de vômito de pacientes que se submetem a tratamento quimioterápico; para interromper desencadear a úlcera gástrica, tais como a bactéria Heliobacter pylori, presente no trato ou reverter a perda de peso de portadores de AIDS e para combater o aumento da gastrointestinal, o descontrole da bomba de prótons das células do estômago etc. Sais pressão ocular (glaucoma). Essa substância é encontrada na planta Cannabis sativa, de bismuto podem ser utilizados no tratamento da úlcera gástrica. No estômago, os íons conhecida popularmente como maconha. O skank, um tipo de maconha cultivada em bismuto se ligam aos citratos, levando à formação de um muco protetor da parede laboratório, pode apresentar até 17,5% em massa de THC, enquanto a planta comum estomacal. a) Considerando que no acetato de bismuto há uma relação de 3:1 (ânion:cátion), qual é contém 2,5%. a) De acordo com o texto, o THC é um agente que combate o vírus da AIDS? Responda o estado de oxidação do íon bismuto nesse composto? Mostre. b) Escreva a fórmula do acetato de bismuto. sim ou não e justifique. b) Para aviar uma receita, um farmacêutico decidiu preparar uma mistura de vegetais, c) Sabendo-se que o ácido cítrico tem três carboxilas e que sua fórmula molecular é composta por 1/3 de skank, 30 g de maconha e 1/5 de matéria vegetal sem THC, em C6H8O7 , escreva a fórmula do citrato de bismuto formado no estômago. massa. Qual é a massa total da mistura? Mostre os cálculos. c) Qual é a porcentagem em massa de THC na mistura sólida preparada pelo 336. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Nas questões anteriores, foi mostrado o importante papel que a Química desempenha na saúde; entretanto, erros humanos podem farmacêutico? Mostre os cálculos. acontecer com graves conseqüências. Em 2003, por exemplo, cerca de vinte pessoas 332. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O uso de substâncias poliméricas para a liberação que se submeteram a exame de raios X faleceram pela ingestão de uma suspensão de controlada de medicamentos vem sendo investigado, também, em tratamentos sulfato de bário mal preparado. Este sal é muito pouco solúvel em água, mesmo em oftalmológicos. Os polímeros derivados dos ácidos glicólico e lático têm-se revelado soluções ácidas. O método utilizado para a sua preparação pode ter sido a reação direta muito promissores para essa finalidade. A estrutura abaixo representa um polímero entre o carbonato de bário (sal muito pouco solúvel em água) e uma solução de ácido desse tipo. Se R for um H, trata-se de um polímero derivado do ácido glicólico e, se R for sulfúrico. Esse método não seria o mais indicado para o caso. um CH3, trata-se do ácido lático. Na formação de qualquer um desses polímeros, a partir a) Escreva a equação química da aludida reação de preparação, conforme o texto. b) Supondo que tenham sido utilizados 600 quilogramas de carbonato de bário e excesso dos correspondentes ácidos, ocorre a eliminação de água. de ácido sulfúrico, qual seria a massa de sulfato de bário obtida se o rendimento da reação fosse de 100%? c) Se a síntese do sulfato de bário tivesse ocorrido com rendimento de 100%, o trágico acidente não teria acontecido. Certamente as mortes foram provocadas pela presença de íons bário “livres” no organismo das pessoas. Justifique quimicamente esse fato. 337. (UNICAMP 2007 – 1ª FASE) a) Um determinado polímero apresenta, alternadamente, fragmentos dos ácidos lático e O açúcar glicólico. Desenhe a fórmula estrutural desse polímero, usando como modelo a estrutura acima. O branco açúcar que adoçará meu café No processo de biodegradação desse tipo de polímero mostrado na figura, inicialmente Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 nesta manhã de Ipanema não foi produzido por mim nem surgiu dentro do açucareiro por milagre. Vejo-o puro e afável ao paladar como beijo de moça, água na pele, flor que se dissolve na boca. Mas este açúcar não foi feito por mim. Este açúcar veio da mercearia da esquina e tampouco o fez o Oliveira, dono da mercearia. Este açúcar veio de uma usina de açúcar em Pernambuco ou no Estado do Rio e tampouco o fez o dono da usina. Este açúcar era cana e veio dos canaviais extensos que não nascem por acaso no regaço do vale. Em lugares distantes, onde não há hospital nem escola, homens que não sabem ler e morrem de fome aos 27 anos plantaram e colheram a cana que viraria açúcar.

conta disso, pesquisadores têm desenvolvido grãos vegetais em que a relação entre as quantidades dessas duas formas de amido é diferente da que se verifica na planta original. O principal interesse dessas pesquisas diz respeito à melhoria da saúde humana pelo uso desses produtos como coadjuvantes no tratamento de certas doenças e no controle de peso corporal. a) De acordo com o texto e com seus conhecimentos sobre ciências, dê o nome de uma doença cujo tratamento poderia utilizar os produtos resultantes dessas pesquisas. b) Se você fosse fabricar um alimento indicado para pessoas que precisassem controlar o peso em valores baixos, que tipo de cereal você usaria preferencialmente: com alto ou baixo teor de amilopectina em relação à amilose? c) Também de acordo com o texto, explique resumidamente o que é o "índice glicêmico". 340. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Os agentes organofosforados tiveram grande desenvolvimento durante a segunda guerra mundial nas pesquisas que visavam à produção de armas químicas. Mais tarde, constatou-se que alguns desses compostos, em baixas concentrações, poderiam ser usados como pesticidas. Dentre essas substâncias destacou-se o glifosato (molécula abaixo representada), um herbicida que funciona inibindo a via de síntese do ácido chiquímico (ácido 3,4,5-tri-hidroxi-benzóico), um intermediário vital no processo de crescimento e sobrevivência de plantas que competem com a cultura de interesse. Essa via de síntese está presente em plantas superiores, algas e protozoários, mas é ausente nos mamíferos, peixes, pássaros, répteis e insetos.

a) Ao se dissolver o glifosato em água, a solução final terá um pH maior, menor ou igual ao da água antes da dissolução? Escreva uma equação química que justifique a sua resposta. b) O texto fala do ácido chiquímico. Escreva a sua fórmula estrutural, de acordo com seu nome oficial dado no texto. c) Imagine uma propaganda nos seguintes termos: “USE O GLlFOSATO NO COMBATE À MALÁRIA. MATE O Plasmodium falciparum, O PARASITA DO INSETO RESPONSÁVEL POR ESSA DOENÇA". De acordo com as informações do texto essa propaganda poderia ser verdadeira? Comece respondendo com SIM ou NÃO e justifique.

Em usinas escuras, homens de vida amarga e dura produziram este açúcar branco e puro com que adoço meu café esta manhã em Ipanema. (Ferreira Gullar, Dentro da noite veloz. Rio de Janeiro: 341. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) O nitrogênio é um macro-nutriente importante para as Civilização Brasileira, 1975, p. 44, 45.) plantas, sendo absorvido do solo, onde ele se encontra na forma de íons inorgânicos ou de compostos orgânicos. A forma usual de suprir a falta de nitrogênio no solo é recorrer O poema apresentado faz alusão ao açúcar da cana. A preocupação do poeta não é com ao emprego de adubos sintéticos. O quadro abaixo mostra, de forma incompleta, a química, embora passagens do poema possam permitir alguma leitura nessa área. Nas equações químicas que representam reações de preparação de alguns desses adubos. questões a serem respondidas, serão citadas algumas passagens do poema, que, sugere-se, seja lido no todo para facilitar as respostas. a) No início o poeta fala em “branco açúcar” e depois usa “vejo-o puro”. Justifique, sob um ponto de vista químico, por que nem sempre é apropriado associar as palavras “branco” e “puro”. b) Mais à frente, o poeta usa a construção: "flor que dissolve na boca". Se essa frase fosse usada por um químico, como ele justificaria, através de interações intermoleculares, o processo mencionado? c) Quase ao final, o poeta usa a expressão: "plantaram e colheram a cana que viraria açúcar". Se um químico estivesse usando essa frase numa explanação sobre o processo de fabricação do açúcar, muito provavelmente ele colocaria, após a palavra "cana", uma seqüência de termos técnicos para descrever o processo de obtenção do açúcar, e eliminaria as palavras" que viraria açúcar". A seguir são listados os termos que o químico usaria. Coloque-os (todos) na seqüência certa que o químico usaria ao descrever a produção do açúcar, reescrevendo a frase completa: secaram-no, cristalizaram o açúcar, ensacando-o, concentraram o caldo, moeram-na, centrifugaram-no.

338. (UNICAMP 2007 – 1ª FASE) O Brasil, em razão de suas condições climáticas, apresenta grande potencial para a produção de combustíveis renováveis a partir de produtos agrícolas. O etanol já é uma realidade há mais de vinte anos e agora o a) Escolha no quadro as situações que poderiam representar a preparação de uréia e de biodiesel começa a ser produzido, em escala industrial, a partir de óleos vegetais. Uma sulfato de amônio e escreva as equações químicas completas que representam essas das possibilidades para a obtenção desse óleo vegetal é a soja. A soja contém cerca de preparações. 20% (massa/massa) de óleo comestível no grão seco, enquanto cada tonelada de cana b) Considerando-se apenas o conceito de Lowry-Bronsted, somente uma reação do fornece, em média, 80 litros de etanol. Um fato químico interessante é que esse óleo quadro não pode ser classificada como uma reação do tipo ácido-base. Qual é ela comestível pode ser transformado em biodiesel pela reação de transesterificação com (algarismo romano)? c) Partindo-se sempre de uma mesma quantidade de amônia (reagente limitante), algum etanol em condições apropriadas. dos adubos sugeridos no quadro conteria uma maior quantidade absoluta de nitrogênio? a) Com que outro nome o etanol também é conhecido? b) Sabendo-se que o óleo de soja e o etanol têm densidades muito próximas, Comece por SIM ou NÃO e justifique sua resposta. Considere todos os rendimentos das aproximadamente 0,80 g/cm3 à temperatura ambiente, qual cultura produziria maior reações como 100 %. quantidade de líquido (óleo ou álcool), a soja ou a cana-de-açúcar, considerando-se uma produtividade média de 2600 kg de grãos de soja por hectare e a da cana como 80 342. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Os insetos competem com o homem pelas fontes de alimento. Desse modo, o uso de defensivos agrícolas é uma arma importante nessa toneladas/hectare? Justifique com cálculos. c) A reação de transesterificação a que o texto faz alusão é a transformação de um éster disputa pela sobrevivência. As plantas também se defendem do ataque dos insetos e algumas delas desenvolveram em outro. Qual é a fórmula estrutural do éster mais simples que se conhece? 339. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) As plantas estocam suas reservas de açúcar como eficientes armas químicas nesse sentido. Um dos exemplos mais ilustrativos dessa amido nas formas de amilose e amilopectina. A amilose é mais dificilmente transformada capacidade de defesa são os piretróides. Abaixo está representada a fórmula estrutural nos seus açúcares constituintes; conseqüentemente, alimentos ricos em amilose de um piretróide sintético utilizado como inseticida: conduzem a um "índice glicêmico" mais baixo do que aqueles ricos em amilopectina. Por Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 (tempo de pulverização em segundos); T (temperatura em kelvin); V (vazão de solução pulverizada em L.s–1); F (massa de solução pulverizada em kg.s –1); C (concentração do agrotóxico no líquido pulverizado em mol.L –1); P (porcentagem em massa de agrotóxico por massa de líquido); M (massa molar do agrotóxico). b) Sabendo-se que o agrotóxico utilizado é um hidroxicloreto de cobre, e que a sua massa molar é de 213,1 g.mol–1, escreva a sua fórmula. c) De acordo com a fórmula do agrotóxico, em que estado de oxidação encontra-se o cobre? Justifique sua resposta. A estrutura dos piretróides é bastante particular, tendo em comum a presença de um anel 347. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Quando se utiliza um biossistema integrado numa de três membros. propriedade agrícola, a biodigestão é um dos processos essenciais desse conjunto. O a) Reproduza a parte da fórmula estrutural delimitada pela linha tracejada. Substitua os biodigestor consiste de um tanque, protegido do contato com o ar atmosférico, onde a retângulos por símbolos de átomos, escolhendo-os dentre os do segundo período da matéria orgânica de efluentes, principalmente fezes animais e humanas, é metabolizada tabela periódica. por bactérias. Um dos subprodutos obtidos nesse processo é o gás metano, que pode b) Qual é o valor aproximado dos ângulos internos entre as ligações no anel de três ser utilizado na obtenção de energia em queimadores. membros? A parte sólida e líquida que sobra é transformada em fertilizante. Dessa forma, faz-se o c) Considerando a fórmula estrutural apresentada, que tipo de isomeria esse composto devido tratamento dos efluentes e ainda se obtêm subprodutos com valor apresenta? Justifique sua resposta, representando o fragmento da molécula que agregado. determina esse tipo de isomeria. a) Sabe-se que a entalpia molar de combustão do metano é de – 803 kJ/mol; que a entalpia molar de formação desse mesmo gás é de – 75 kJ/mol; que a entalpia molar de 343. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) As frutas são produtos agrícolas de grande importância formação do CO2 é de – 394 kJ/mol. A partir dessas informações, calcule a entalpia molar comercial e nutricional. Em sua comercialização, podem ocorrer problemas de de formação da água nessas mesmas condições. transporte, de conservação e de consumo. Para evitar danos de armazenamento e No aparelho digestório de um ruminante ocorre um processo de fermentação de transporte, elas são colhidas ainda verdes. sendo, neste estágio, impróprias para o hexoses, semelhante ao que ocorre nos biodigestores. A equação abaixo tem sido consumo. Por dádiva da natureza, algumas dessas frutas amadurecem mesmo após a utilizada para representar essa fermentação: colheita. Esse processo pode ser controlado artificialmente. Essas frutas a que se faz 58 C6H12O6 → 59 CH3COOH + 24 CH3CH2COOH + alusão, quando colocadas em um recinto fechado, e tratadas com etileno ou acetileno + 15 CH3CH2CH2COOH + 62,5 CO2 + 35,5 CH4 + 27 H2O gasosos, têm seu processo de amadurecimento acelerado. Esse fato é conhecido desde b) Considere a seguinte afirmação: “o processo de fermentação digestiva de ruminantes 1940, quando se descobriu que a liberação de gás etileno pelas frutas cítricas é contribui para o aquecimento global”, você concorda? Responda SIM ou NÃO e explique essencial para o seu amadurecimento. sua resposta. a) Em vista dessas informações, que procedimento muito simples você poderia utilizar c) Qual seria o número de moles de gás metano produzido na fermentação de 5,8 em sua casa para acelerar o amadurecimento de frutas cítricas? Descreva quilogramas de hexose ingeridos por um ruminante? resumidamente o procedimento. b) Dispondo-se de carbeto de cálcio, é possível utilizá-lo para acelerar o amadurecimento 348. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) O boro é um micronutriente para plantas com de frutas. Justifique esta afirmação com uma equação química. importante papel no processo de germinação e na formação de frutos, de grãos e de c) Os dois gases apresentados no texto, sob mesma condição de temperatura e pressão, sementes. A solubilidade dos sais de boro em água constitui um problema para a têm densidades muito próximas, mas um deles é mais denso. Qual é o mais denso? correção da deficiência desse elemento, que é facilmente "arrastado" pela chuva. Justifique sua resposta. Esse problema pode ser contornado pelo uso de materiais que adsorvam os sais de boro, liberando-os lentamente para a umidade do solo. O gráfico abaixo mostra a 344. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) A verificação de uma das propriedades do solo quantidade de boro adsorvido (Y/m) por alguns materiais em função da concentração do consiste em suspender uma amostra de 5,0 cm3 do solo em um volume de 100 mL de boro em solução aquosa. uma solução aquosa de acetato de cálcio por certo tempo e sob agitação vigorosa. Depois da decantação, o sobrenadante é separado e titulado com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração conhecida. a) Segundo esse procedimento, qual propriedade do solo pode-se supor que se pretende determinar? Justifique sua resposta. b) No procedimento de titulação acima mencionado, o que deve ser feito para que o ponto final possa ser observado? c) Escreva a equação química da reação envolvida nessa titulação. 345. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Um artigo publicado no The Agronomy Journal de 2006 trata de um estudo relacionado à fixação de nitrogênio por uma planta forrageira que se desenvolve bem em um solo ácido. Essa planta tem o crescimento limitado pela baixa fixação de nitrogênio. O objetivo central do trabalho era verificar como uma cultura de alfafa, cultivada junto à forrageira citada, poderia melhorar o crescimento da forrageira, aumentando a fixação de nitrogênio. Relata o artigo que o terreno a ser adubado foi subdividido em cinco partes. Cada parte foi adubada com as seguintes quantidades fixas de nitrato de amônio, a cada vez: 0; 28; 56; 84; 112 kg/ha. As adubações foram repetidas por 15 vezes em períodos regulares, iniciando-se no começo de 1994 e encerrando- se no final de 1996. Para monitorar a fixação de nitrogênio, os pesquisadores adicionaram uma pequeníssima quantidade conhecida de nitrato de amônio marcado ( 15NH415NO3) ao De acordo com o gráfico: a) Dos materiais em questão, qual é o mais eficiente para a retenção do boro? Justifique nitrato de amônio comercial a ser aplicado na plantação. a) Do ponto de vista da representação química, o que significa o sobrescrito 15 junto ao sua resposta. b) Para uma concentração de boro de 600 μmol.mL –1, quanto o material do item a símbolo N? b) Suponha duas amostras de mesma massa, uma de 15NH415NO3 e a outra de NH 4NO3. adsorve a mais que o solo em μmol de boro por tonelada? –1 A quantidade de nitrogênio (em mol) na amostra de NH 4NO3 é maior. igual ou menor do c) Entre as concentrações de 300 e 600 μmol.mL , as adsorções podem ser descritas, 15 15 aproximadamente, por retas. Levando isso em conta, escreva, para o caso da lama de que na amostra de NH4 NO3? Justifique sua resposta . c) Considere que na aplicação regular de 28 kg/ha não sobrou nem faltou adubo para as esgoto, a equação da reta que correlaciona Y/m com C. plantas. Determine, em mol/ha, que quantidade desse adubo foi aplicada em excesso na 349. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) No mundo do agronegócio, a criação de camarões, no parte que recebeu 112 kg/ha, ao final do primeiro ano de estudo. interior do nordeste brasileiro, usando águas residuais do processo de dessalinização de 346. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) A aplicação de insumos químicos na atividade agrícola águas salobras, tem se mostrado uma alternativa de grande alcance social. pode representar uma fonte de problemas ambientais e econômicos, se não for feita A dessanilização consiste num método chamado de osmose inversa, em que a água a corretamente. Em um estudo realizado para monitorar as perdas de um agrotóxico em ser purificada é pressionada sobre uma membrana semipermeável, a uma pressão uma plantação de tomates, uma solução aquosa de um sal duplo de cobre foi aplicada superior à pressão osmótica da solução, forçando a passagem de água pura para o outro por pulverização. As perdas para o solo e para o ambiente foram determinadas por lado da membrana. Enquanto a água dessalinizada é destinada ao consumo de populações humanas, a água residual (25% do volume inicial), em que os sais estão análise química do cobre. a) A quantidade total (em gramas) de um agrotóxico (Q) pulverizado numa área pré- concentrados, é usada para a criação de camarões. determinada do tomatal pode ser obtida conhecendo-se algumas grandezas. Escreva a) Supondo que uma água salobra que contém inicialmente 10.000 mg de sais por litros uma equação matemática que permita calcular Q, escolhendo entre as grandezas: t sofre a dessalinização conforme descreve o texto, calcule a concentração de sais na água residual formada em mg. L–1. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 b) Calcule a pressão mínima que deve ser aplicada, num sistema de osmose inversa, que um indivíduo, necessariamente, morreria ao consumir o equivalente à sua LD 50. para que o processo referente ao item a acima tenha início. A pressão osmótica π de Tampouco garante que ele não venha a morrer com apenas um comprimido de ecstasy uma solução pode ser calculada por uma equação semelhante à dos gases ideais, onde ou menos. n é o número de moles de partículas por litro de solução. Para fins de cálculo, suponha a) A ingestão de água pode contornar algum dos problemas relativos ao uso do ecstasy? que todo o sal dissolvido na água salobra seja cloreto de sódio e que a temperatura da Justifique. b) Considerando que um comprimido de ecstasy contenha, em média, 5 x 10 -4 mol da água seja de 27°C. (Dado: constante dos gases, R = 8.314 Pa.L.K–1.mol–1). c) Supondo que toda a quantidade (em mol) de cloreto de sódio do item b tenha sido droga, qual seria, aproximadamente, a LD50 (em comprimidos) relativa a uma pessoa que substituída por uma quantidade igual (em mol) de sulfato de sódio, pergunta-se: a pesa 56 kg? (Dados: considere válida a LD 50 dada no enunciado para o ser humano, pressão a ser aplicada na osmose à nova solução seria maior, menor ou igual à do caso massas molares em g.mol-1: C=12, H=1, O=16 e N=14). anterior? Justifique sua resposta. As questões 353 a 364 pertencem à prova de Química da 2ª Fase da UNICAMP 2008. 350. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Uma hexose, essencial para o organismo humano, pode ser obtida do amido, presente no arroz, na batata, no milho, no trigo, na mandioca, Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo ou da sacarose proveniente da cana-de-açúcar. A sua fórmula estrutural pode ser Estrondosa, a dupla explosiva que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento representada como uma cadeia linear de carbonos, apresentando uma função aldeído no químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se preparando para celebrar uma data primeiro carbono. Os demais carbonos apresentam, todos, uma função álcool, sendo muito especial. quatro representadas de um mesmo lado da cadeia e uma quinta, ligada ao terceiro carbono, do outro lado. Essa mesma molécula (hexose) também pode ser representada, 353. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Bem de manhã, Dina foi muito enfática: “Não se na forma de um anel de seis membros, com cinco átomos de carbono e um de oxigênio, esqueça de verificar o resultado do exame de sangue do Pipetão antes de escolher a já que o oxigênio do aldeído acaba se ligando ao quinto carbono. ração adequada. Lembre-se que os níveis de uréia e de creatinina são importantes na a) Desenhe a fórmula estrutural linear da hexose de modo que a cadeia carbônica fique avaliação da saúde do animal!” Omar deu uma olhada no exame e o resultado indicava na posição vertical e a maioria das funções álcool fique no lado direito. 1,20 x 10−4 mol de creatinina por litro de sangue. Os valores de referência, como Rango b) A partir das informações do texto, desenhe a estrutura cíclica dessa molécula de sabia, seriam aceitáveis na faixa de 0,5 a 1,5 mg.dL −1. A comparação permitiu que ele hexose. decidisse entre uma ração normal e uma indicada para cães com insuficiência renal. a) Qual o tipo de ração escolhido por Omar na alimentação do Pipetão? Justifique. 351. (UNICAMP 2008 – 1ª FASE) Atribuir ao doente a culpa dos males que o afligem é b) Dina disse que o exame de sangue pode avaliar o nível de uréia. Sabe-se que esse procedimento tradicional na história da humanidade. Na Idade Média, a sociedade nível é influenciado pela dieta alimentar. Nas embalagens de rações para animais, são considerava a hanseníase um castigo de Deus para punir os ímpios. No século XIX, dadas informações quantitativas de: umidade, proteína bruta, fibras, gorduras, matéria quando a tuberculose adquiriu características epidêmicas, dizia-se que a enfermidade inorgânica, cálcio e fósforo. Se o Pipetão estivesse com o nível de uréia no sangue acometia pessoas enfraquecidas pela vida devassa. Com a epidemia de Aids, a mesma acima do limite normal, com qual dessas informações Rango deveria se preocupar ao história: apenas os promíscuos adquiririam o HIV. Coube à ciência demonstrar que são escolher a ração mais adequada? Justifique. bactérias os agentes causadores de tuberculose e hanseníase, que a Aids é transmitida Dado: Fórmula estrutural da creatinina por um vírus, e que esses microorganismos são alheios às virtudes e fraquezas humanas. O mesmo preconceito se repete agora com a obesidade, até aqui interpretada como condição patológica associada ao pecado da gula. No entanto, a elucidação dos mecanismos de controle da fome e da saciedade tem demonstrado que engordar ou emagrecer está longe de ser mera questão de vontade. (Adaptado de Dráuzio Varela, “O gordo e o magro”. Folha de São Paulo, Ilustrada, 12/11/2005.) Dráuzio Varela contesta a prática de se “atribuir ao doente a culpa dos males que o afligem, (...) procedimento tradicional na história da humanidade”. No entanto, a exposição exagerada ao sol, sem o devido uso de protetores, é uma atitude que o 354. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) O nosso herói, logo depois de tratar o Pipetão, foi à indivíduo assume por conta própria, mesmo sendo alertado que isso pode ser altamente cozinha e resolveu “traçar” alguma coisa. Encontrou uma embalagem de pão ainda prejudicial à sua saúde. Problemas de câncer de pele são fortemente associados à fechada. Pensou: “Vai ser isso mesmo, mas com manteiga ou margarina? Eu sei que se exposição aos raios ultravioleta (UV), uma região do espectro de comprimentos de onda recomenda uma baixa ingestão diária de colesterol e que a gordura saturada, quando menores que os da luz visível, sendo que a luz visível vai de 400 a 800 nm. Alguns filtros ingerida em excesso, aumenta o “mau” colesterol (LDL) e também o “bom” colesterol solares funcionam absorvendo radiação UV, num processo que também leva à (HDL). Essa manteiga contém colesterol e gordura saturada. Por outro lado, essa decomposição das substâncias ativas ali presentes, o que exige aplicações margarina não tem nada de colesterol e tem muita gordura trans, que, assim como as subseqüentes do protetor. Quanto maior o fator de proteção solar do filtro (FPS) mais o gorduras saturadas, aumenta o LDL, mas tende a baixar o HDL”. Com as duas protetor absorve a luz UV (maior é sua absorbância). A figura abaixo mostra o espectro embalagens na mão e todas essas informações, Rango ficou ali babando e se de absorção (absorbância em função do comprimento de onda da luz incidente) de três perguntando... a) “Meu mais recente exame de sangue mostrou que o nível de HDL está na faixa substâncias (A, B e C), todas na mesma concentração. aceitável. Se eu pensar só nisso, será que eu devo usar a manteiga ou a margarina? Por quê?” b) “Mas há outra coisa, meu valor de LDL está acima da faixa aceitável. E agora? Se eu levo em conta só esse fato, eu devo ou não besuntar o pão com manteiga ou margarina? Por quê?” 355. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Depois de comer, Rango foi limpar o banheiro. Pegou o produto apropriado, e com muita preguiça, começou a “roncar” com ele na mão. Acordou assustado e, disfarçando, como se Dina estivesse ali, foi logo lendo a formulação na embalagem. Ali se informava que o produto comercial continha um agente antibacteriano, um sal orgânico, cujo ânion é o cloreto e cujo cátion é formado por um átomo de nitrogênio, ao qual se ligam quatro grupos: duas metilas, uma benzila e a cadeia carbônica —C8H17. Ficou pensando... a) “Como é a fórmula estrutural desse bactericida?” b) “A embalagem mostra que o pH desse produto é igual a 5. Aquele outro detergente a) Qual dessas substâncias você escolheria para usar como um componente ativo de um específico que eu usei na cozinha tinha pH igual a 12. Qual deles é mais ácido? Quantos mols de H+ há dentro da embalagem de 500 mL desse produto mais ácido?” protetor solar? Justifique. b) Considerando as informações do texto da questão, redesenhe um possível espectro de absorção da substância que você escolheu no item a, após esta ter sido exposta ao 356. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Após a limpeza do banheiro, Rango foi à sala e removeu todos os móveis e, de tão feliz e apaixonado, começou a cantarolar: “Beijando sol durante algumas horas. Justifique. teus lindos cabelos, Que a neve do tempo marcou... Estavas vestida de noiva, Sorrindo e 352. (UNICAMP 2008 – 1ª FASE) O consumo de drogas de qualquer natureza é uma querendo chorar...” De repente, volta à realidade lembrando que tinha que limpar aquela questão de saúde pública. Orgânica e fisicamente, sob efeito do ecstasy (C11H15O2N), por sala de 50 m2 e de 3 m de altura, antes que Dina voltasse. “Hoje a temperatura está em exemplo, o indivíduo sente seu corpo energizado pelo aumento do metabolismo, o que 32 ºC e a pressão atmosférica na sala deve ser, aproximadamente, 4 vezes o valor da pode elevar a sua temperatura corporal a até incríveis 6 ºC acima da temperatura normal minha pressão arterial sistólica (180 mmHg ou aproximadamente 21.000 Pa), sem (hipertermia), além de estimular uma atividade física intensa e a ingestão de grandes medicação. Ah, se eu fosse tão leve quanto o ar dessa sala!”, pensava Rango... quantidades de água. Essa ingestão excessiva de água pode provocar a deficiência de a) “Se o ar se comporta como um gás ideal, quantos mols dessa mistura gasosa devem sódio no organismo (hiponatremia), um processo, algumas vezes, letal. Pesquisas estar presentes aqui na sala?” recentes com macacos mostraram que a ingestão de uma dose de 22 mg de ecstasy por b) “Se minha massa corpórea é de 120 kg, e eu acho que estou fora do peso ideal, kg de massa corpórea mataria 50% dos indivíduos (LD50). Isso, entretanto, não significa então, se eu tivesse a mesma massa que o ar dessa sala, eu estaria melhor? Por quê?”. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 (Dados: constante dos gases = 8,314 Pa.m3.mol-1.K-1 , T/K= 273 + t/ºC; o ar é composto referência? Responda com a equação química correspondente. de, aproximadamente, 78% em massa de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1,0 % de b) Se a quantidade (em mols) dos gases reagentes foi maior que a do produto gasoso, argônio). então o ovo deveria implodir, e não, explodir. Como se pode, então, explicar essa explosão? 357. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Se o caso era cozinhar, Rango não tinha problemas. Ele preparou a massa do bolo da festa utilizando um fermento químico à base de 362. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) As pessoas adoravam essas demonstrações químicas. carbonato ácido (bicarbonato) de sódio. Rango começou bem cedo essa preparação, Dina e Rango sabiam disso, pois eles próprios tinham sido “fisgados” por esse tipo de pois Estrondosa vivia reclamando que depois que o gás passou a ser o gás de rua, atividade (Vestibular da Unicamp-2001). Chamando a atenção de todos, Dina colocou parecia que o forno havia ficado mais lento para assar. Perdido nessas maravilhas que sobre o balcão um copo que “aparentemente continha água”, e nele adicionou algumas rodeavam a atividade na cozinha, Rango se refestelava com os conceitos químicos... gotas de uma solução que tingiu “aquela água”. Dina disse que aquela solução colorida a) “Antes de usar o fermento, eu coloquei um pouco dele em água e houve um mudaria de cor no “berro”. Um dos convidados, com a boca bem aberta e próxima do desprendimento de gás. Isso me indicou que o fermento estava adequado para ser copo, deu um longo berro. Como num passe de mágica, o líquido mudou de cor. Todo utilizado no bolo. Qual é a equação química da reação que eu acabei de observar?” mundo aplaudiu a cena. b) “Se a reclamação de Estrondosa sobre o gás combustível for verdadeira, o gás a) O líquido que estava no copo era, na verdade, uma solução aquosa de amônia, cujo liquefeito de petróleo (butano) deve fornecer uma energia maior que o gás de rua Kb é 1,8 x 10−5. Nessa solução aquosa estavam em equilíbrio, antes da adição do (metano), considerando-se uma mesma massa de gás queimado... Será que essa indicador, amônia, íon amônio e íon hidróxido. Escreva a expressão de K b em termos das hipótese é verdadeira?” concentrações dessas espécies. Nesse equilíbrio, o que está em maior concentração: (Dados: entalpias de formação em kJ.mol −1: butano = −126, metano = −75, gás carbônico amônia ou o íon amônio? Justifique. b) O que foi gotejado no copo era uma solução de vermelho de fenol, um indicador ácido= −394 e água = −242) base, que apresenta cor vermelha em pH acima de 8,5 e cor amarela em pH abaixo de 358. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Depois das 19 horas, os convidados começaram a 6,8. Qual foi a mudança de cor observada? Como se explica que o berro tenha chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o promovido a mudança de cor? outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: “Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, 363. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Também para mostrar suas habilidades químicas, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses Rango colocou sobre o balcão uma folha de papel que exalava um cheiro de ovo podre e iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma que fazia recuar os “mais fracos de estômago”. Sobre essa folha via-se um pó branco misturado com limalhas de um metal de cor prateada. Após algumas palavras mágicas mesa e não consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina de Rango, ouviu-se uma pequena explosão acompanhada de uma fumaça branca pairando no ar. ainda era a “sabichona” de antigamente, e foi logo perguntando: a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes a) Sabendo-se que naquela mistura maluca e mal cheirosa, uma das reações ocorreu são dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem entre o clorato de potássio (KClO3) e raspas de magnésio metálico, e que o pó branco formado era cloreto de potássio misturado a óxido de magnésio, teria havido ali uma com que as bebidas se resfriem?” b) “Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo reação com transferência de elétrons? Justifique. não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em b) A mistura mal cheirosa continha fósforo branco (P 4) dissolvido em CS2, o que permitiu algum dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial? a ocorrência da reação entre o KClO 3 e o magnésio. A molécula P4 é tetraédrica. A partir dessa informação, faça um desenho representando essa molécula, evidenciando os Por quê?” átomos e as ligações químicas. (Obs: considerar a figura para responder ao item b). 364. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) A festa já estava para terminar, mas nenhum dos convidados sabia o motivo dela... Sobre o balcão, Dina pousou nove copos, com diferentes soluções e nelas colocou pequenos pedaços dos metais cobre, prata e ferro, todos recentemente polidos, como mostra o desenho na situação inicial:

359. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Especialmente para as crianças, havia uma sala reservada com muitos brinquedos, guloseimas, um palhaço e um mágico. Como Rango também tinha problemas com açúcar, algumas vezes ele colocava pouco açúcar nas receitas. Ao experimentar a pipoca doce, uma das crianças logo berrou: “Tio Rango, essa pipoca tá com pouco açúcar!” Aquela observação intrigou Rango, que ficou ali pensando... a) “Coloquei duas xícaras de milho na panela e, depois que ele estourou, juntei três “Para que a festa seja completa e vocês tenham mais uma pista do motivo da colheres de açúcar para derreter e queimar um pouco. Se cada colher tem mais ou comemoração, respondam às perguntas”, bradava Dina, eufórica, aos interessados: menos 20 gramas de açúcar, quantas moléculas de sacarose (C12H22O11) eu usei em uma a) “Em todos os casos onde há reação, um metal se deposita sobre o outro enquanto parte desse último vai para a solução. Numa das combinações, a cor do depósito não panelada?” b) “Eu também sei que parte desse açúcar, após caramelizar, se decompõe em água e ficou muito diferente da cor do metal antes de ocorrer a deposição. Qual é o símbolo carbono. Se 1% desse açúcar se decompõe dessa forma, quantos gramas de carbono químico do metal que se depositou nesse caso? Justifique usando seus conhecimentos de química e os dados da tabela fornecida.” se formaram em cada panelada?” b) “A solução que mais vezes reagiu tornou-se azulada, numa das combinações. Que (Dado: Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol−1) solução foi essa? Qual a equação química da reação que aí ocorreu?” 360. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Para a sobremesa, os Mitta prepararam o “Arroz-doce Dado: à moda do Joaquim”. Dina explicava aos convidados: “Um dos segredos da receita é não Par Potencial padrão de redução / volts deitar o açúcar logo no início porque ele é muito hidrofílico e compete com o amido do 2+ Cu / Cu 0,34 arroz pela água, e também porque a elevada pressão osmótica dificulta a entrada de água para o interior dos grãos, não deixando que eles cozinhem de forma uniforme e 3_ Fe / Fe -0,04 completa.” Como Dina estava a usar uma linguagem muito científica, um dos convidados + logo fez duas perguntas: Ag / Ag 0,80 a) “Ô Dina, o que significa hidrofílico e como se explica isso no caso do açúcar?” b) “Ao fazer o arroz salgado, a gente põe o sal no início, e o arroz cozinha de maneira 365. (UNICAMP 2009 – 1ª FASE) O aquarismo é uma atividade que envolve a criação de uniforme. Então, essa tal de pressão osmótica não existe no caso do sal? Por quê?” espécies aquáticas em ambiente confinado. O bom funcionamento do aquário depende do controle de uma série de parâmetros, como temperatura, matéria orgânica dissolvida, 361. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Rango, logo depois de servir o bolo, levou os oxigênio dissolvido, pH, entre outros. Para testar seus conhecimentos químicos, convidados de volta ao bar. Lá, para entreter os convidados, Dina acomodou um ovo responda às seguintes questões: sobre um suporte plástico. Esse ovo tinha fitas de vedação nas duas extremidades, a) Um dos principais produtos do metabolismo dos peixes é a amônia, que é excretada tapando pequenos furos. Dina retirou as vedações, apoiou o ovo novamente no suporte na água. Desconsiderando-se qualquer mecanismo de regulação externa e plástico e levou um palito de fósforo aceso próximo a um dos furos: de imediato, ouviu-se considerando-se apenas essa excreção de amônia, o valor do pH da água do aquário um pequeno barulho, parecido a um fino assovio; surgiu, então, uma chama quase tende, com o passar do tempo, a aumentar, diminuir ou permanecer constante? invisível e o ovo explodiu. Todos aplaudiam, enquanto Dina explicava que, no interior do Justifique. ovo (na verdade era só a casca dele), ela havia colocado gás hidrogênio e que o que b) Para peixes de água fria, a concentração ideal de gás oxigênio dissolvido na água é eles tinham acabado de ver era uma reação química. Aplausos novamente. de 5 ppm. Considerando-se esse valor e um aquário contendo 250 kg de água, quantos a) Se o gás que ali estava presente era o hidrogênio, a que reação química Dina fez Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 mols de gás oxigênio estão dissolvidos nessa água? (Dados: 1 ppm significa que há 1 grama de gás oxigênio dissolvido em 1.000 371. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) As provas de natação da Olimpíada de Beijing foram quilogramas de água; massa molar do gás oxigênio = 32 g.mol-1). realizadas no complexo aquático denominado “Water Cube”. O volume de água de 16000 m3 desse conjunto passa por um duplo sistema de filtração e recebe um tratamento de 366. (UNICAMP 2009 – 1ª FASE) A quantidade de gás oxigênio dissolvido na água pode desinfecção, o que permite a recuperação quase total da água. Além disso, um sistema ser monitorada através de um teste químico, em que, inicialmente, faz-se o seguinte: a de ventilação permite a eliminação de traços de aromas das superfícies aquáticas. uma amostra de 5 mL de água do aquário, adicionam-se 2 gotas de solução de Mn 2+ e 2 a) O texto acima relata um processo de separação de misturas. Dê o nome desse gotas de uma solução de I- (em meio básico), agitando-se a mistura. Na seqüência, processo e explique que tipo de mistura ele permite separar. adiciona-se uma solução para tornar o meio ácido e agita-se a mistura resultante. Sabe- b) A desinfecção da água é realizada por sete máquinas que transformam o gás oxigênio se que em meio básico, o íon Mn2+ se transforma em Mn4+ ao reagir com o oxigênio puro em ozônio. Cada máquina é capaz de produzir cerca de 240 g de ozônio por hora. dissolvido na água. Em meio ácido, o Mn 4+ da reação anterior reage com o I -, produzindo Considerando-se essas informações, qual a massa de gás oxigênio consumida por hora I2 e Mn2+. Quando não há oxigênio dissolvido, as reações anteriormente descritas não no tratamento da água do complexo? ocorrem. Dados: 372. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) O gás ozônio, empregado como biocida, foi muito utilizado na Olimpíada de Beijing na desinfecção da água do complexo “Water Cube”. Espécie química em solução Mn2+ Mn4+ II2 Sua estabilidade química depende de alguns fatores, conforme se observa na tabela Rosa Castanho abaixo. Consta que a temperatura da água das piscinas desse complexo foi mantida a 28 Cor Preto Incolor claro escuro ºC para melhorar o desempenho dos atletas, enquanto o ambiente era mantido a 20 ºC. a) Correlacione a presença ou a ausência de oxigênio dissolvido com a coloração a) Considere que, como medida preventiva, parte do gás ozônio fosse produzida com (clara/escura) do teste. Justifique sua resposta, indicando a espécie responsável pela certa antecedência e estocada em botijões dentro do próprio prédio, para ser utilizada em uma emergência. De acordo com os dados fornecidos, depois de quanto tempo a coloração em cada caso. b) Escreva a equação química balanceada para a reação do Mn 4+ com o I-, conforme se concentração desse gás dentro dos botijões seria igual a 1/8 da concentração de quando o botijão foi preenchido? Justifique sua resposta. descreve no texto da questão. b) A partir dos dados da tabela, o que se pode afirmar sobre a estabilidade do ozônio? 367. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma Dado: preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas. a) Sobre a estratégia utilizada em Beijing, veiculou-se na imprensa que “o método não altera a composição da água da chuva”. Responda se essa afirmação é correta ou não e justifique. b) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol.L-1 numa solução aquosa saturada a 25 ºC. (Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,3 x 10-17 a 25 ºC). 373. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) A figura abaixo mostra a solubilidade do gás ozônio em 368. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Fogos de artifício foram utilizados na abertura e no água em função da temperatura. Esses dados são válidos para uma pressão parcial de encerramento da Olimpíada de Beijing. Um dos principais efeitos visuais desses fogos é 3000 Pa do gás em contato com a água. a cor emitida. Freqüentemente, a substância responsável pela coloração é um sólido iônico contendo um íon de metal alcalino ou alcalino terroso. O sal, a partir da explosão, recebe energia e sofre várias transformações. Inicialmente o sal passa para o estado gasoso, com a posterior separação dos íons. Depois, esses íons no estado gasoso se transformam em espécies neutras, sendo as espécies neutras provenientes dos cátions as responsáveis pelo efeito visual. a) Equacione a seqüência de transformações que o cloreto de bário sofreria em fogos de artifício, conforme descrito em itálico no texto. b) Observaram-se várias cores na queima de fogos na abertura dos Jogos Olímpicos, entre elas a alaranjada (mistura de amarelo e vermelho). Suponha que alguém explicasse que essa cor foi obtida pelo uso do composto iônico Na 2Sr. De acordo com o conhecimento químico e as informações dadas, essa explicação seria correta ou não? Justifique. (Dados: sódio (cor da emissão: amarelo), estrôncio (cor da emissão: vermelho) A solubilização em água, nesse caso, pode ser representada pela equação: ozônio (g) + H2O (l) → ozônio (aq) 369. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Antes das provas de 100 e 200 metros rasos, viu-se, como prática comum, os competidores respirarem rápida e profundamente a) Esboce, na figura apresentada abaixo, um possível gráfico de solubilidade do ozônio, (hiperventilação) por cerca de meio minuto. Essa prática leva a uma remoção mais considerando, agora, uma pressão parcial igual a 5000 Pa. Justifique. efetiva do gás carbônico dos pulmões imediatamente antes da corrida e ajuda a aliviar as b) Considerando que o comportamento da dissolução, apresentado na figura abaixo, seja tensões da prova. Fisiologicamente, isso faz o valor do pH sanguíneo se alterar, podendo válido para outros valores de temperatura, determine a que temperatura a solubilidade do gás ozônio em água seria nula. Mostre como obteve o resultado. chegar a valores de até 7,6. a) Mostre com uma equação química e explique como a hiperventilação faz o valor do pH 374. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Um dos pontos mais polêmicos na Olimpíada de sanguíneo se alterar. b) Durante esse tipo de corrida, os músculos do competidor produzem uma grande Beijing foi o doping. Durante os jogos foram feitos aproximadamente 4600 testes, entre quantidade de ácido lático, CH3CH(OH)COOH, que é transferido para o plasma urinários e sanguíneos, com alguns casos de doping confirmados. O último a ser flagrado sanguíneo. Qual é a fórmula da espécie química predominante no equilíbrio ácido-base foi um halterofilista ucraniano, cujo teste de urina foi positivo para nandrolona, um esteróide anabolizante. Esse esteróide é comercializado na forma decanoato de dessa substância no plasma, ao término da corrida? Justifique com cálculos. (Dados: Ka do ácido lático = 1,4 x 10 -4. Considerar a concentração de H+ = 5,6 x 10-8 nandrolona (I), que sofre hidrólise, liberando a nandrolona no organismo. mol.L-1 no plasma). a) Na estrutura I, identifique com um círculo e nomeie os grupos 370. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Ao contrário do que muitos pensam, a medalha de ouro funcionais presentes. da Olimpíada de Beijing é feita de prata, sendo apenas recoberta com uma fina camada de ouro obtida por deposição eletrolítica. Na eletrólise, a medalha cunhada em prata atua b) Complete a equação química como o eletrodo em que o ouro se deposita. A solução eletrolítica é constituída de um sal da reação de hidrólise do de ouro (III). A quantidade de ouro depositada em cada medalha é de 6,0 gramas. decanoato de nandrolona, a) Supondo que o processo de eletrólise tenha sido conduzido em uma solução aquosa partindo da estrutura fornecida. de ouro (III) contendo excesso de íons cloreto em meio ácido, equacione a reação total do processo eletroquímico. Considere que no anodo forma-se o gás cloro. b) Supondo que tenha sido utilizada uma corrente elétrica constante de 2,5 amperes no processo eletrolítico, quanto tempo (em minutos) foi gasto para se fazer a deposição do 375. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) O nadador Michael Phelps surgiu na Olimpíada de ouro em uma medalha? Mostre os cálculos. Beijing como um verdadeiro fenômeno, tanto pelo seu desempenho quanto pelo seu (Dados: constante de Faraday = 96500 coulomb.mol-1; 1 ampere = 1 coulomb.s-1). Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 consumo alimentar. Divulgou-se que ele ingere uma quantidade diária de alimentos uma massa de 2,20 gramas, somando-se carboidratos e gorduras. Quantos mols de gás capaz de lhe oferecer uma energia de 50 MJ. Quanto disto é assimilado, ou não, é uma oxigênio ele teria utilizado nesse intervalo de tempo? incógnita. Só no almoço, ele ingere um pacote de macarrão de 500 gramas, além de b) Suponha que aos 90 minutos de prova Samuel Kamau estivesse correndo a 75 % de acompanhamentos. seu VO2 máx e que, ao tentar uma “fuga”, passasse a utilizar 85 % de seu VO2 máx. a) Suponha que o macarrão seja constituído essencialmente de glicose (C 6H12O6), e que, Quais curvas (1,2,3,4,5,6) melhor representariam as porcentagens em massa de no metabolismo, toda essa glicose seja transformada em dióxido de carbono e água. carboidratos e gorduras utilizadas, a partir desse momento? Justifique. Considerando-se apenas o metabolismo do macarrão diário, qual é a contribuição do (Observações não necessárias à resolução: 1- VO2 máx é um parâmetro que expressa nadador para o efeito estufa, em gramas de dióxido de carbono? o volume máximo de oxigênio consumido por quilograma de massa corporal do atleta por b) Qual é a quantidade de energia, em kJ, associada à combustão completa e total do minuto sob determinada condição bioquímica. 2- Samuel Kamau não tentou a aludida macarrão (glicose) ingerido diariamente pelo nadador? “fuga” aos 90 minutos de prova. 3- Os gráficos são ilustrativos). (Dados de entalpia de formação em kJ.mol-1: glicose= -1274, água= -242, dióxido de carbono = -394). 376. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Um maiô produzido com material polimérico foi utilizado pela maioria dos competidores de natação em Beijing. Afirma-se que ele oferece uma série de vantagens para o desempenho dos nadadores: redução de atrito, flutuabilidade, baixa absorção de água, ajuste da simetria corporal e melhoria de circulação sanguínea, entre outras. O tecido do maiô é um misto de náilon e elastano, esse último, um copolímero de poliuretano e polietilenoglicol. a) A cadeia do poliuretano a que se refere o texto está parcialmente representada abaixo. Preencha os quadrados com símbolos atômicos, selecionados entre os seguintes: H, F, U, C, N, O, Sn.

b) O náilon, que também forma o tecido do maiô, pode ser obtido por reações entre diaminas e ácidos dicarboxílicos, sendo a mais comum a reação de hexametilenodiamina e ácido adípico. De acordo com essas informações, seria possível utilizar o ácido lático, citado na questão nº 369, para se preparar algum tipo de náilon? Justifique. 377. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Na construção do Centro Olímpico de Tianjin, onde ocorreram os jogos de futebol, o teto foi construído em policarbonato, um polímero termoplástico menos denso que o vidro, fácil de manusear, muito resistente e transparente à luz solar. Cerca de 13000 m 2 de chapas desse material foram utilizados na construção. a) A figura abaixo ilustra a separação de uma mistura de dois polímeros: policarbonato (densidade 1,20 g/cm3) e náilon (densidade 1,14 g/cm 3). Com base na figura e no gráfico identifique os polímeros A e B. Justifique.

b) Qual deve ser a concentração mínima da solução, em gramas de cloreto de sódio por 100 gramas de água, para que se observe o que está representado na figura da esquerda? 378. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Enquanto o jamaicano Usain Bolt utilizava suas reservas de PCr e ATP para “passear” nos 100 e 200 m, o queniano Samuel Kamau Wansiru utilizava suas fontes de carboidratos e gorduras para vencer a maratona. A estequiometria do metabolismo completo de carboidratos pode ser representada por 1 CH2O:1 O2, e a de gorduras por 1 CH2:1,5 O2. O gráfico 1 mostra, hipoteticamente, o consumo percentual em massa dessas fontes em função do tempo de prova para esse atleta, até os 90 minutos de prova. O gráfico 2 mostra a porcentagens de energia de cada fonte em função da %VO2 máx. a) Considere que, entre os minutos 60 e 61 da prova, Samuel Kamau tenha consumido

VUNESP 379. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Os elementos químicos C, Si, Ge, Sn e Pb pertencem ao grupo IVA (ou 14) da tabela periódica. Sobre esses elementos, são feitas as cinco afirmações seguintes. I) C, Si e Ge são semimetais.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 II) Sn e Pb são os únicos metais do grupo. 2 C6H5Cl + C2HCl3O ë C14H9Cl5 + H2O III) C existe em várias formas alotrópicas, como o grafite, o diamante e os fulerenos. clorobenzeno cloral DDT IV) Esses elementos formam, com cloro e hidrogênio, somente compostos de fórmulas Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80 %, a ECl3 e EH3, onde E é um desses elementos. massa de DDT produzida é igual a V) Si é o elemento mais abundante da crosta terrestre e é encontrado em muitos a) 1,575 t. b) 1,260 t. c) 800,0 kg. d) 354,5 kg. e) 160,0 kg. minerais na forma de SiO2. Dessas afirmações, estão corretas: 388. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) A reação de condensação de uma amina a) I, II e V, somente. d) II e IV, somente. com um ácido carboxílico produz uma amida e água. A condensação da metil-amina com b) I, III e IV, somente. e) I, II, III, IV e V. ácido propanóico produz: c) II, III e V, somente. 380. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 mL de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é: a) 0,560 g b) 0,400 g c) 0,280 g d) 0,160 g e) 0,080 g 381. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100 %. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é: a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso. 382. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Sobre o ácido fosfórico, são feitas as cinco afirmações seguintes. 389. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Um composto orgânico tem as seguintes I) Tem fórmula molecular H3PO4 e fórmula estrutural características: 1. fórmula mínima CH2O; 2. pode formar-se pela ação de bactérias no leite; 3. apresenta isomeria óptica; 4. reage com álcoois para formar ésteres. Esse composto é: + II) é um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H em água. a) glicose, C6H12O6 III) Os três hidrogênios podem ser substituídos por grupos orgânicos formando ésteres. b) sacarose, C12H22O11 IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH 3 gasoso de odor irritante. c) ácido acético, V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos. Dessas afirmações, estão corretas: a) I e II, somente. d) III e V, somente. b) II, III e IV, somente. e) I, II, III e V, somente. c) I e V, somente. d) ácido láctico, 383. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Considerando-se 100 mL de cada solução e dissociação completa das substâncias iônicas, apresenta maior pressão osmótica a solução aquosa de concentração a) 0,010 mol/L de uma proteína não dissociada. d) 0,025 mol/L de nitrato férrico. b) 0,500 mol/L de frutose. e) 0,100 mol/L de cloreto de cálcio. e) ácido oxálico, c) 0,050 mol/L de cloreto de potássio. 384. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) dissolve ferro e zinco, mas, para dissolver cobre ou prata, é necessário usar ácido nítrico (HNO3). Isso ocorre porque a) cobre e prata são metais mais duros que ferro e zinco. 390. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Considerando-se a posição dos grupos — b) HCl é um ácido fixo e HNO3 é um ácido volátil. CH3 no anel aromático, o dimetilbenzeno possui c) HNO3 é um ácido mais oxidante que HCl. a) 10 isômeros b) 6 isômeros c) 5 isômeros d) 3 isômeros e) 2 isômeros d) cobre e prata são metais que se oxidam mais facilmente do que ferro e zinco. e) ferro e zinco são metais mais nobres do que cobre e prata. 391. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio: 385. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) A formação de glicose envolve o CH4 (g) + H2O (g) Ï CO (g) + 3 H2 (g) equilíbrio: A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20 a 900 K. Numa mistura dos gases 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) Ï C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) em equilíbrio a 900 K, as pressões parciais de CH 4 (g) e de H2O (g) são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2 (g) é de 0,30 atm. glicose a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. À temperatura constante, a remoção de O2 (g) provoca b) Calcule a pressão parcial de CO (g) no equilíbrio. a) aumento da massa de glicose. b) redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa. c) aumento no valor da constante de equilíbrio da reação. d) redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O. e) aumento da energia de ativação da reação.

392. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Quando se adiciona o indicador fenolftaleína a uma solução aquosa incolor de uma base de Arrhenius, a solução fica vermelha. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de um ácido de Arrhenius, a solução continua incolor. Quando se dissolve cianeto de sódio em 386. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) O desinfetante ClO2 é preparado por água, a solução fica vermelha após adição de fenolftaleína. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de cloreto de amônio, a solução continua incolor. decomposição do ácido cloroso, de acordo com a equação a) Explique o que acontece no caso do cianeto de sódio, utilizando equações químicas. x HOClO (aq) ë y ClO2 (aq) + 1 Cl2 (g) z H2O (l) b) Explique o que acontece no caso do cloreto de amônio, utilizando equações químicas. Os coeficientes x, y e z dessa equação são iguais, respectivamente, a a) 2, 4 e 2. b) 3, 5 e 3. c) 6, 2 e 4. d) 6, 4 e 3. e) 8, 6 e 4. 393. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A extração industrial do ferro metálico de seus minérios pode ser feita utilizando-se monóxido de carbono. 387. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 Supondo-se que o ferro no minério está na forma de Fe2O3: g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = = 112,5 g/mol) e cloral, de a) escreva a equação química balanceada da reação do Fe 2O3 com monóxido de acordo com a equação carbono;


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 b) indique o oxidante, o redutor e os números de oxidação do elemento químico que se Sabendo-se que a densidade do ar é 1,25 g/L e supondo distribuição uniforme do oxidou e do elemento químico que se reduziu. etanotiol no ar, a quantidade limite, em mol/L, que uma pessoa pode detectar é: a) 1,6 x 10–2 b) 2,0 x 10–11 c) 2,5 x 10–11 d) 4,0 x 10–13 e) 1,0 x 10–23 394. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) São dadas as equações 404. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) Foram analisadas três amostras (I, II e III) termoquímicas a 25 oC e 1 atm: de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes I) 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) ë 4 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H1 = -2602 kJ (combustão do acetileno) resultados: II) 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) ë 4 CO2 (g) + 6 H2O (l) ∆H2 = -3123 kJ (combustão do etano) Amostra Massa de enxofre (g) Massa de oxigênio (g) Massa da amostra (g) III) H2 (g) + ½ O2 (g) ë H2O (l) ∆H3 = -286 kJ (formação de água) a) Aplique a lei de Hess para a determinação do ∆H da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a equação: C2H2 (g) + 2 H2 (g) ë C2H6 (g) b) Calcule o ∆H da reação de hidrogenação do acetileno.

I

0,32

0,32

0,64

II

0,08

0,08

0,16

III 0,32 0,48 0,80 395. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Escreva a fórmula Estes resultados mostram que: estrutural e dê o nome oficial de: a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. a) uma cetona, de cadeia carbônica ramificada saturada, com o total de 7 átomos de b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. carbono. c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido. b) um aminoácido, com 4 átomos de carbono. d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes. 396. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0. Sabendo-se que pH = - log[H+] e pH + pOH = 14: 405. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) As leis de proteção ao meio ambiente a) calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a concentração de H+ do suco de tomate. 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/L mol/L) de H+ ou OH–: necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos. Indústria Concentração no efluente (mol/L) 397. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Em 1962, foi divulgada I [H+] = 10-3 a preparação do tetrafluoreto de xenônio, pela combinação direta de xenônio com flúor, II [OH-] = 10-5 ambos gasosos, sob altas pressões. a) Escreva a equação química balanceada da reação, indicando os números de oxidação III [OH-] = 10-8 dos elementos químicos nos reagentes e no produto. b) Explique por que a preparação do referido composto representou uma mudança no Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem conceito de reatividade dos elementos químicos do grupo do xenônio na tabela periódica. tratamento prévio, os efluentes: a) da indústria I, somente. d) das indústrias I e II, somente. e) das indústrias I, II e III. 398. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Quando uma solução b) da indústria II, somente. aquosa de iodeto de potássio é adicionada a uma solução aquosa de nitrato de chumbo c) da indústria III, somente. (II), forma-se um precipitado amarelo imediatamente. a) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre, indicando o composto que precipita. b) Calcule a massa, em gramas, do precipitado, quando se adiciona um excesso de iodeto de potássio a 100,0 mL de uma solução aquosa de nitrato de chumbo (II), de concentração 0,1000 mol/L. Considere o precipitado insolúvel em água. (Dadas as massas molares, em g/mol: I = 127,0; Pb = 207,2). 399. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A fórmula simplificada

406. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) No Brasil, adiciona-se álcool etílico anidro à gasolina, para reduzir a combustão incompleta nos motores. Em agosto de 2000, o Ministério da Agricultura anunciou: “Mistura de álcool anidro na gasolina será reduzida de 24% para 20%. O objetivo é economizar 450 milhões de litros de álcool este ano”. Em conseqüência desta medida, os motores dos veículos movidos a gasolina aumentarão a emissão no ar do poluente a) acetona. d) álcool metílico. b) etanal. e) monóxido de carbono. c) dióxido de carbono.

representa um hidrocarboneto saturado.

407. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) O magnésio pode ser obtido da água do mar. A etapa inicial deste processo envolve o tratamento da água do mar com óxido de a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto e dê seu nome oficial. b) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome de um hidrocarboneto de cadeia linear, cálcio. Nesta etapa, o magnésio é precipitado na forma de: a) MgCl2. b) Mg(OH)2. c) MgO. d)MgSO4. e) Mg metálico. isômero do hidrocarboneto dado. 400. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Pb 3(SbO4)2 é um 408. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) As margarinas são produzidas industrialmente pela hidrogenação catalítica parcial de triglicerídeos (lipídios) pigmento alaranjado empregado em pinturas a óleo. a) Escreva o nome oficial do pigmento e indique a classe de compostos a que pertence. poliinsaturados. As matérias-primas que fornecem o hidrogênio e os triglicerídeos usados b) Escreva a equação química balanceada da ionização desse pigmento pouco solúvel no processo são, respectivamente, a) gás metano e óleo vegetal. d) gás metano e gordura animal. em água e a expressão da constante do seu produto de solubilidade (KPS). b) água e melaço de cana. e) calcário e óleo vegetal. 401. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Admita que café tem pH c) petróleo e gordura animal. = 5,0 e leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que pH = - log [H+] e que pH + pOH = 14, calcule: 409. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) A massa de 0,239g de um cloreto de a) a concentração de OH- no café. b) a concentração de H+, em mol/L, em uma "média" de café com leite que contém 100 alquila, quando vaporizada a 127 °C e pressão de 1 atmosfera, ocupou um volume de 65,6 mililitros. mL de cada bebida. Dados o volume molar do gás ideal (127 °C, 1 atm) = 32,8 L e massas molares, em 402. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Álcoois reagem com g/mol: H = 1,0; C = 12,0; Cl = 35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor, ácidos carboxílicos para formar ésteres e água. Triglicerídeos (gorduras e óleos) pode-se dizer que a fórmula do haleto de alquila é: a) CH3Cl. b) CH2Cl2. c) C2H4Cl2. d) CCl4. e) CHCl3. sintéticos podem ser obtidos pela reação de glicerol, com ácidos carbox ílicos.

410. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.

a) Escreva a equação química, utilizando fórmulas estruturais, da reação de 1 mol de glicerol com 3 mols de ácido n-hexanóico. b) Quando submetido a hidrólise alcalina (saponificação), o triglicerídeo dissolve-se com regeneração do glicerol e formação de sal. Escreva a reação de hidrólise do éster, utilizando NaOH. Dê o nome do produto que se forma junto com o glicerol. 403. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) O etanotiol (CH3CH2 — SH) é uma substância tóxica e tem um odor tão forte que uma pessoa pode detectar 0,016 mol disperso em 5,0 x 1010 gramas de ar. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) I e II, apenas. b) II e III, apenas. c) I e III, apenas.

d) III e IV, apenas. e) II, III e IV, apenas.

414. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) Para evitar o desenvolvimento de bactérias em alimentos, utiliza-se ácido benzóico como conservante. Sabe-se que: i) Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio:

I - Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H 2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente. II - Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. ii) A ação bactericida é devida exclusivamente à forma não dissociada do ácido (BzH). – III - Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares. iii) Quando [BzH] = [Bz ], o pH da solução é 4,2. Com base nestas informações, e considerando a tabela seguinte, Das três afirmações apresentadas, a) apenas I é verdadeira. d) apenas I e III são verdadeiras. Alimento pH b) apenas I e II são verdadeiras. e) apenas III é verdadeira. Refrigerante 3,0 c) apenas II é verdadeira. Picles 3,2 411. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) Em maio de 1800, Alessandro Volta Leite 6,5 anunciou a invenção da pilha elétrica, a primeira fonte contínua de eletricidade. O seu uso influenciou fortemente o desenvolvimento da Química nas décadas seguintes. pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico como conservante do: A pilha de Volta era composta de discos de zinco e de prata sobrepostos e intercalados a) refrigerante, apenas. d) refrigerante e leite, apenas. com material poroso embebido em solução salina, como mostrado a seguir. b) leite, apenas. e) picles e leite, apenas. c) refrigerante e picles, apenas. 415. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. a) Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2 x 1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação. Dados: NA = 6 x 1023; massa molar do ouro = 197 g/mol; 1g de ouro = R$ 17,00 (Folha de S. Paulo, 20/8/2000.) b) No processo de deposição, ouro passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso. Sabendo que a entalpia de sublimação do ouro é 370 kJ/mol, a 298 K, calcule a energia mínima necessária para vaporizar esta quantidade de ouro depositada na chapa.

Com o funcionamento da pilha, observa-se que os discos de zinco sofrem corrosão. A respeito da pilha de Volta, são feitas as seguintes afirmações: I - Nos discos de zinco ocorre a semi-reação: Zn (s) → Zn2+ + 2 e–. II - Os discos de prata são fontes de elétrons para o circuito externo. III - O aumento do diâmetro dos discos empregados na montagem não influencia na tensão fornecida pela pilha. 416. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O processo industrial Das três afirmações apresentadas, Haber-Bosch de obtenção da amônia se baseia no equilíbrio químico expresso pela a) apenas I é verdadeira. d) apenas I e III são verdadeiras. equação: b) apenas II é verdadeira. e) apenas II e III são verdadeiras. N2 (g) + 3 H2 (g) Ï 2 NH3 (g) c) apenas I e II são verdadeiras. Nas temperaturas de 25 ºC e de 450 ºC, as constantes de equilíbrio K P são 3,5 x 108 e 0,16, respectivamente. 412. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) São dadas as fórmulas estruturais dos a) Com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio e nos dados fornecidos, quais medicamentos: seriam, teoricamente, as condições de pressão e temperatura que favoreceriam a formação de NH3? Justifique sua resposta. b) Na prática, a reação é efetuada nas seguintes condições: pressão entre 300 e 400 atmosferas, temperatura de 450 ºC e emprego de ferro metálico como catalisador. Justifique por que estas condições são utilizadas industrialmente para a síntese de NH3. 417. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Acetileno pode sofrer reações de adição do tipo:

Sobre estes dois medicamentos, foram feitas as afirmações seguintes. I - X possui as funções éter e amida. II - Y é um ácido carboxílico. III - Os dois compostos possuem substituintes no benzeno na posição para. IV - X e Y apresentam isomeria óptica. São verdadeiras as afirmações: a) I, II e III, apenas. d) I e II, apenas. b) III e IV, apenas. e) I, II, III e IV. c) II e IV, apenas.

A polimerização do acetato de vinila forma o PVA, de fórmula estrutural:

413. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) Duas fitas idênticas de magnésio metálico são colocadas, separadamente, em dois recipientes. No primeiro recipiente adicionou-se solução aquosa de HCl e, no segundo, solução aquosa de a) Escreva a fórmula estrutural do produto de adição do HCl ao acetileno. CH3COOH, ambas de concentração 0,1mol/L. b) Escreva a fórmula estrutural da unidade básica do polímero formado pelo cloreto de Foram feitas as seguintes afirmações: I - As reações se completarão ao mesmo tempo nos dois recipientes, uma vez que os vinila (PVC). ácidos estão presentes na mesma concentração. 418. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Leia o seguinte trecho de II - O magnésio metálico é o agente oxidante nos dois casos. um diálogo entre Dona Benta e seus netos, extraído de um dos memoráveis livros de III - Um dos produtos formados em ambos os casos é o hidrogênio molecular. IV - As velocidades das reações serão afetadas se as fitas de magnésio forem Monteiro Lobato, “Serões de Dona Benta”: “— ... Toda matéria ácida tem a propriedade de tornar vermelho o papel de tornassol. substituídas por igual quantidade deste metal finamente dividido. — ... A matéria básica não tem gosto ácido e nunca faz o papel de tornassol ficar São verdadeiras as afirmações:


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 vermelho ... — E os sais? — Os sais são o produto da combinação dum ácido com uma base. ... — E de que cor os sais deixam o tornassol? — Sempre da mesma cor. Não têm nenhum efeito sobre ele. ... ” a) Explique como o papel de tornassol fica vermelho em meio ácido, sabendo que o equilíbrio para o indicador impregnado no papel pode ser representado como: HIn Ï H+ + In– (vermelho) (azul) b) Identifique uma parte do diálogo em que há um conceito químico errado. Justifique sua resposta.

certos órgãos não pode exceder 5 minutos. Em algumas cirurgias, para evitar lesões irreversíveis nestes órgãos, decorrentes da redução da oxigenação, o paciente tem sua temperatura corporal reduzida para 25°C, e só então a circulação sanguínea é interrompida. a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre a glicose e o oxigênio. b) Explique por que o abaixamento da temperatura do corpo do paciente impede a ocorrência de lesões durante a interrupção da circulação. 424. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes independentes e impermeáveis, conforme esquema mostrado a seguir.

419. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Em países de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é sintetizado através da reação de eteno com vapor de água, a alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro lado, estima-se que 42 bilhões de litros de etanol (4,2 x 1010 L) poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-açúcar. a) Determine quantas toneladas de eteno seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol, supondo 100% de eficiência. (Dados: massas molares, em g/mol: eteno = 28, etanol = 46; densidade do etanol = 800 g/L). b) Para percorrer uma distância de 100 km, um automóvel consome 12,5 L de etanol Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de (217,4 mols). Supondo combustão completa, calcule o número de mols de dióxido de orifício próprio. carbono liberado para a atmosfera neste percurso. Em presença de Fe e NaCl, a reação Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + calor 420. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Considere o seguinte ocorre rapidamente. arranjo experimental: a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas condições padrão, quando 0,10 mol de Mg (s) reagir completamente com a água adicionada. b) Hidróxido de magnésio também pode ser obtido pela reação entre óxido de magnésio sólido e água líquida. Escreva a equação balanceada que representa esta reação química e calcule a entalpia de formação do óxido de magnésio. (Dados: entalpias padrão de formação, em kJ/mol: H2O (l) = –285; Mg(OH)2 (s) = –930). 425. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro. O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio reversível: pulmão

hemoglobina + O2 Ï oxi-hemoglobina

tecido Após forte aquecimento inicial, a espiral de cobre permanece incandescente, mesmo após a interrupção do aquecimento.A mistura de gases formados na reação contém Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai vapor de água e um composto de cheiro penetrante. competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. a) Escreva a fórmula estrutural e o nome do produto de cheiro penetrante, formado na Após cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude, o rendimento do atleta oxidação parcial do metanol pelo oxigênio do ar. retorna ao normal. b) Explique o papel do cobre metálico e a necessidade do seu aquecimento para iniciar a a) Explique, em termos químicos, por que o rendimento físico inicial do atleta diminui na reação. altitude mais elevada. b) Explique por que, após o período de adaptação, o rendimento do atleta retorna ao 421. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Uma solução aquosa de normal. O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em conseqüência cloreto de sódio deve ter 0,90% em massa do sal para que seja utilizada como solução da adaptação? fisiológica (soro). O volume de 10,0 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio foi titulado com solução aquosa 0,10 mol/L de nitrato de prata, exigindo exatamente 20,0 mL 426. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Estão representados a de titulante. seguir fragmentos dos polímeros Náilon e Dexon, ambos usados como fios de suturas a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? cirúrgicas. Justifique sua resposta. b) Supondo 100% de rendimento na reação de precipitação envolvida na titulação, calcule a massa de cloreto de prata formado. (Dados: massas molares, em g/mol: Na = 23,0; Cl = 35,5; Ag = 107,9; densidade da solução aquosa de NaCl = 1,0 g/mL).

422. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A Tomografia PET permite obter imagens do corpo humano com maiores detalhes, e menor exposição à radiação, do que as técnicas tomográficas atualmente em uso. 11 C A técnica PET utiliza compostos marcados com . Este isótopo emite um a) Identifique os grupos funcionais dos dois polímeros. 6 b) O Dexon sofre hidrólise no corpo humano, sendo integralmente absorvido no período 0 β pósitron, , formando um novo núcleo, em um processo com tempo de meia- de algumas semanas. Neste processo, a cadeia polimérica é rompida, gerando um único 1 produto, que apresenta duas funções orgânicas. Escreva a fórmula estrutural do produto 0 β vida de 20,4 minutos. O pósitron emitido captura rapidamente um elétron, , e e identifique estas funções. −1 se aniquila, emitindo energia na forma de radiação gama. a) Escreva a equação nuclear balanceada que representa a reação que leva à emissão 427. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O filme Erin Brockovich é baseado num do pósitron. O núcleo formado no processo é do elemento B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = 7) fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. ou O (Z = 8)? Com base somente nesta informação, dentre os compostos de fórmulas 11 C b) Determine por quanto tempo uma amostra de pode ser usada, até que sua CrCl3 CrO3 Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7 6 (1) (2) (3) (4) (5) atividade radioativa se reduza a 25% de seu valor inicial. pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos d) os compostos 1, 2 e 3, apenas. 423. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A fonte energética a) o composto 1, apenas. e) os compostos 2, 4 e 5, apenas. primária do corpo humano vem da reação entre a glicose (C 6H12O6) em solução e o b) o composto 2, apenas. oxigênio gasoso transportado pelo sangue. São gerados dióxido de carbono gasoso e c) os compostos 1 e 3, apenas. 428. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Em contato com ar úmido, um telhado de água líquida como produtos. Na temperatura normal do corpo (36,5°C), a interrupção do fornecimento energético para cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO 3, formado pela seqüência Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 de reações representadas pelas equações a seguir: 2 Cu (s) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Cu(OH)2 (s) (equação 1) Cu(OH)2 (s) + CO2 (g) → CuCO3 (s) + H2O (l) (equação 2) Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar: a) as duas reações são de óxido-redução. b) apenas a reação 1 é de óxido-redução. c) apenas a reação 2 é de óxido-redução. d) nenhuma das reações é de óxido-redução. e) O Cu (s) é o agente oxidante da reação 1.

aquecida, flutuar no ar, é: a) os produtos CO2 e H2O, formados na combustão do C4H10, são menos densos que o ar. b) com o consumo de O2 do ar na combustão doC4H10, ocorre a formação de hélio gasoso. c) com o consumo de O2 do ar na combustão doC4H10, só resta N2 em seu interior. d) com o aquecimento, as moléculas deC4H10 sofrem decomposição, formando H2. e) como os gases no interior do balão estão bem mais quentes que o ar que o circunda, ocorre diminuição do número total de mols dos gases nele contidos, tornando o balão menos denso que o ar.

429. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Numa viagem, um carro consome 10 kg 435. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Certos utensílios de uso hospitalar, feitos de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, com polímeros sintéticos, devem ser destruídos por incineração em temperaturas formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos elevadas. É essencial que o polímero, escolhido para a confecção desses utensílios, produza a formados, pode-se afirmar que os mesmos menor poluição possível quando os utensílios são incinerados. a) não têm massa. Com base neste critério, dentre os polímeros de fórmulas gerais b) pesam exatamente 10 kg. c) pesam mais que 10 kg. d) pesam menos que 10 kg. e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico. 430. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) No preparo de um material semi-condutor, uma matriz de silício ultrapuro é impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como dopagem. Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,81 g de silício ultrapuro, contendo 6,0 x 1022 átomos de Si. Nesta matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o número de seus átomos fosse igual a 0,01% do número de átomos de silício. Sabendo que a massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0 x 1023, a massa de gálio empregada na preparação é igual a podem ser empregados na confecção desses utensílios hospitalares a) 70 g b) 0,70 g c) 0,0281 g d) 7,0 x 10−4 g e) 6,0 x 10−23 g a) o polietileno, apenas. d) o polietileno e o polipropileno, apenas. b) o polipropileno, apenas. e) o polipropileno e o PVC, apenas. 431. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O “gasolixo”, um combustível alternativo c) o PVC, apenas. obtido pela fermentação anaeróbica do lixo, é composto aproximadamente por 65% de CH4, 30% de CO2 e 5% de uma mistura deH2S, H2 e traços de outros gases. Para 436. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Considere a seguinte seqüência de melhorar o rendimento do “gasolixo” e diminuir a poluição provocada por sua queima, é reações: necessário remover CO2 e H2S. Isto pode ser feito convenientemente borbulhando-se o “gasolixo” através de a) água pura. d) solução concentrada de SO2. b) solução concentrada de NaCl. e) solução concentrada de NaOH. c) solução concentrada deH2SO4. 432. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo(IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho escuro, devido à formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o sulfeto Com respeito a estas reações, são feitas as afirmações: de chumbo (II) em sulfato de chumbo (II), um sólido branco. As fórmulas do óxido de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de hidrogênio e I. X é CaC2. II. Y é H2C = CH2. sulfato de chumbo (II) são, respectivamente: III. O produto final é o polímero polivinilacetileno. a) PbO, PbS, H2O2 , PbSO4 d) PbO2 , PbS, H2O2 , PbSO3 São corretas as afirmações: b) PbO2 , PbS, H2O2 , PbSO4 e) PbO, PbSO3 , H2O2 , PbS2O3 a) I, apenas b) II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas c) Pb2O3 , PbS2 , H2O, Pb(SO4)2

e) I, II e III

433. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O esmalte dos dentes é formado por 437. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O neurotransmissor serotonina é hidroxiapatita que, em determinadas condições, pode ser dissolvida devido ao equilíbrio sintetizado no organismo humano a partir do triptofano. As fórmulas estruturais do triptofano e da serotonina são fornecidas a seguir. representado pela equação: Ca10(PO4)6(OH)2 Ï 10 Ca2+ + 6 PO43− + 2 OH− HIDROXIAPATITA Considere três pessoas, X, Y e Z, que consomem diariamente os produtos cujos valores de pH estão apresentados na tabela. Pessoa Produtos consumidos diariamente pH X

Suco de laranja

3

Y

Água com gás

4

Z Leite de magnésia 10 Considerando somente o efeito do uso continuado destes três produtos, ocorrerá dissolução da hidroxiapatita do esmalte dos dentes a) da pessoa X, apenas. d) da pessoa Z, apenas. b) da pessoa Y, apenas. e) das pessoas X e Z, apenas. c) das pessoas X e Y, apenas. Com respeito a essas moléculas, pode-se afirmar que a) apenas a molécula do triptofano apresenta atividade óptica. 434. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Um balão leve, de volume fixo, flutua no b) ambas são aminoácidos. ar quando preenchido com gás hélio à temperatura ambiente. O mesmo balão pode c) a serotonina é obtida apenas por hidroxilação do anel benzênico do triptofano. flutuar no ar se for preenchido com ar aquecido e gases quentes produzidos pela queima d) elas são isômeras. de C4H10. e) as duas moléculas apresentam a função fenol. Conhecendo as massas molares, em g/mol: ar = 29 (valor médio), He = 4, H = 1, C = 12, 438. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) A poluição térmica, provocada pela N = 14 e O = 16, a explicação para o fato do balão, preenchido pela mistura gasosa utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. octano, são necessários 14 litros de etanol. Nestas condições, compare, através de Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar cálculos, a poluição atmosférica por gás carbônico produzida pelos dois combustíveis. modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. 444. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Compostos insaturados do O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao tipo meio ambiente, é a) a queda da salinidade da água. b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. c) o aumento da pressão de vapor da água. d) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido de carbono na podem polimerizar segundo a reação representada pela equação geral: água. e) o aumento do equilíbrio iônico da água. 439. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) “Não se fazem mais nobres como antigamente – pelo menos na Química.” (Folha de S. Paulo, 17.08.2000). As descobertas de compostos como o XePtF 6, em 1962, e o HArF, recentemente obtido, contrariam a crença comum de que elementos do grupo dos gases nobres da Tabela A borracha natural é obtida pela polimerização do composto para o qual R e R’ são, Periódica não reagem para formar moléculas. respectivamente, H e CH3 . a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à baixa reatividade. a) Escreva o nome oficial do monômero que dá origem à borracha natural. b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He e Ne) permanecem sendo os b) A reação de polimerização pode dar origem a dois polímeros com propriedades únicos gases nobres que não formam compostos, mesmo com o elemento mais diferentes. Escreva as fórmulas estruturais dos dois polímeros que podem ser formados eletronegativo, o flúor. Justifique este comportamento. na reação, identificando o tipo de isomeria existente entre eles. 440. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Na tabela a seguir, são 445. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A maior parte do dióxido fornecidos os valores de pH de soluções aquosas 0,1 mol/L de dois ácidos monopróticos. de carbono gerado no metabolismo celular, no corpo humano, por reagir rapidamente com a água contida no sangue, é conduzida pela corrente sanguínea, para eliminação Ácido pH inicial da solução nos pulmões. clorídrico 1,0 a) Escreva a equação química que representa a reação de equilíbrio entre o dióxido de carbono e a água. cianídrico 5,1 b) Se no sangue não houvesse outras substâncias que garantissem um pH próximo de 7, a) Explique os diferentes valores de pH medidos para as duas soluções. qual seria a conseqüência da reação do gás carbônico com a água do sangue, em b) A neutralização estequiométrica das soluções de HCl e de HCN com uma solução de termos de pH? NaOH resultará em soluções que terão o mesmo pH? Justifique. 446. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Para evitar o 441. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Considere os dois crescimento de algas e bactérias, costuma-se adicionar desinfetantes na água de sistemas, 1 e 2, observados por iguais períodos de tempo, em que as partes aquosas piscinas. Dentre eles, o hipoclorito de cálcio é muito utilizado. A dissolução do hipoclorito estão em equilíbrio com o ar e com o CO2, respectivamente, à temperatura ambiente. na água é acompanhada da reação representada pela equação: Ca(OCl)2 (s) + 2 H2O (l) Ï 2 HOCl (aq)+ Ca(OH)2 (aq) Sabe-se ainda que a semi-reação HOCl (aq) + H+ (aq) + 2 e− Ï Cl- (aq) + H2O (l) é a responsável pelo efeito desinfetante do HOCl. a) Qual é o efeito do uso contínuo de Ca(OCl)2 sobre o pH da água de uma piscina São dados os equilíbrios: submetida a este tratamento? Justifique. CaCO3 (s) Ï Ca2+ (aq) + CO32− (aq) b) O tratamento desta piscina deve incluir, portanto, o ajuste ocasional do pH para próximo de 7,4, a fim de evitar irritações nos olhos, peles e ouvidos. Responda, usando CO2 (g) Ï CO2 (aq) + calor uma equação química, se o ajuste de pH deve ser feito pela adição de ácido clorídrico CaCO3 (s) + CO2 (g) +H2O (l) Ï Ca2+ (aq) + 2 HCO3− (aq) (HCl) ou de carbonato de sódio (Na2CO3) na água desta piscina. a) Explique o motivo pelo qual a solubilização do carbonato de cálcio no sistema 1 é consideravelmente menor do que no sistema 2. 447. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O adoçante aspartame b) Explique por que, se o sistema 2 fosse resfriado, a quantidade de CaCO 3 dissolvida pode ser sintetizado pela seqüência de duas reações, I e II. seria maior do que se o sistema fosse mantido à temperatura ambiente. I. Reação do metanol com o aminoácido de fórmula estrutural 442. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O alumínio metálico é produzido pela eletrólise do composto Al2O3 , fundido, consumindo uma quantidade muito grande de energia. A reação química que ocorre pode ser representada pela equação: 4 Al3+ + 6 O2- + 3 C → 4 Al + 3 CO2 Em um dia de trabalho, uma pessoa coletou 8,1 kg de alumínio nas ruas de uma cidade, II. Ataque do produto da reação I sobre o grupo carboxílico mais próximo do grupo amina encaminhando-os para reciclagem. do composto a) Calcule a quantidade de alumínio coletada, expressa em mols de átomos. b) Quanto tempo é necessário para produzir uma quantidade de alumínio equivalente a 2 latinhas de refrigerante, a partir do Al2O3 , sabendo que a célula eletrolítica opera com uma corrente de 1 A? (Dados: 1 mol de elétrons = 96.500 C; 1 C = 1 A x 1 s; Massa molar do alumínio = 27 g/mol; 2 latinhas de refrigerante = 27 g). formando uma amida. Sabe-se que, em ambas as reações, I e II, além do produto orgânico, ocorre também a 443. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Considere o etanol anidro e formação de água. o n-octano, dois combustíveis que podem ser empregados em motores de combustão a) Utilizando fórmulas estruturais, escreva a equação química que representa a reação I. interna. Sobre estes dois combustíveis, são disponíveis os dados fornecidos a seguir. Identifique a função do composto formado nesta reação. etanol n-octano b) Escreva a fórmula estrutural do produto da reação II. Fórmula molecular

C2H5OH

C8H18

Massa molar (g/mol)

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114

448. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A corrosão (oxidação) de móveis de ferro para praia pode ser evitada pelo recobrimento da superfície com alguns metais que, embora sejam mais ativos do que o ferro, quando se oxidam formam Número de mols/litro 17,2 6,15 revestimentos aderentes de óxidos, que são resistentes à corrosão. Suponha dois motores idênticos em funcionamento, cada um deles movido pela queima a) Exponha uma razão que justifique por que o processo de corrosão do ferro ocorre mais facilmente em regiões praianas. completa de um dos combustíveis, com igual aproveitamento da energia gerada. a) Escreva as equações químicas que representam a combustão completa de cada um b) Considere a tabela a seguir. dos combustíveis. b) Sabe-se que, para realizar o mesmo trabalho gerado pela queima de 10 litros de n-


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento.

Com base nesses dados, escolha os metais mais reativos que o ferro que poderiam ser Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é utilizados para a proteção de móveis de ferro. Justifique sua resposta. a) uma substância simples. b) uma substância composta. 449. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O isótopo radioativo c) uma mistura de cristais com tamanhos diferentes. 222 Rn 238 U , formado a partir de por emissões sucessivas de partículas alfa d) uma mistura de duas substâncias. 86 92 e) uma mistura de três substâncias. e beta, é a principal fonte de contaminação radioativa ambiental nas proximidades de 222 Rn jazidas de urânio. Por ser gasoso, o isótopo atinge facilmente os pulmões 454. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Qual a fórmula do composto formado 86 40 Ca 35 Cl entre os elementos e e qual a ligação envolvida? 218 Po 20 17 das pessoas, onde se converte em , com um tempo de meia-vida de 3,8 84 a) CaCl, iônica. d) CaCl2 , covalente. dias. b) CaCl, covalente. e) Ca2Cl, iônica. a) Calcule o número de partículas alfa e de partículas beta emitidas, considerando a c) CaCl , iônica. 2 238 U formação de um átomo de radônio, no processo global de transformação do 92 455. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Considerando o aspecto da polaridade 222 Rn das moléculas, em qual das seguintes substâncias o benzeno - C6H6 - é menos solúvel? em . 86 a) H2O b) CCl4 c) H6C2O d) H3COH e) H3CCOOH Considere as variações dos números atômicos e dos números de massa que acompanham a emissão de partículas alfa e beta, para a resolução da questão. 456. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) I e II são dois líquidos incolores e 222 Rn b) Calcule o tempo necessário para que o número N 0 de átomos de , retido transparentes. Os dois foram aquecidos, separadamente, e mantidos em ebulição. Os 86 valores das temperaturas (T) dos líquidos em função do tempo (t) de aquecimento são 218 Po nos pulmões de uma pessoa, seja reduzido a N0/16 pela conversão em . mostrados na figura a seguir. 84 450. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Considere os hormônios progesterona e testosterona, cujas fórmulas estruturais são fornecidas a seguir. a) Quais são as funções orgânicas que diferenciam os dois hormônios? b) Tanto a molécula de progesterona como a de testosterona reagem com solução de bromo. Utilizando apenas o grupo de átomos que participam da reação, escrev a a equação química que representa a reação entre o bromo e um dos hormônios.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que a) I é um líquido puro e II é uma solução. b) I é uma solução e II é um líquido puro. c) I é um líquido puro e II é um azeótropo. d) I e II são líquidos puros com diferentes composições químicas. e) I e II são soluções com mesmos solvente e soluto, mas I é uma solução mais concentrada do que II.

457. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Um funcionário de uma empresa de limpeza dispunha de dois produtos para o trabalho “pesado”: soluções concentradas de ácido muriático e de soda cáustica. Não conseguindo remover uma “crosta” de sujeira usando estas soluções separadamente, ele preparou uma mistura, usando volumes iguais das mesmas. 451. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Segundo a lei de Charles-Gay Lussac, Sabendo que ácido muriático e soda cáustica são os nomes comerciais, mantendo- se a pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta respectivamente, do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio, o funcionário terá sucesso proporcionalmente ao aumento da temperatura. Considerando a teoria cinética dos em sua última tentativa de remover a sujeira? gases e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2), é correto afirmar que este a) Não, pois na mistura as concentrações de ambos os produtos foram reduzidas à comportamento está relacionado ao aumento metade. a) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), devido à expansão de suas b) Não, pois ácido muriático e soda cáustica não são adequados para remover sujeira. camadas eletrônicas. c) Não, pois a mistura resultante é apenas uma solução de cloreto de sódio, podendo b) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as distâncias de ainda conter ácido muriático ou soda cáustica excedente. ligação. d) Sim, pois estarão sendo utilizadas as propriedades de ambos os produtos ao mesmo c) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H 2), pois aumentam as interações tempo. entre elas. e) Sim, desde que as concentrações molares de ambos os produtos sejam idênticas. d) do número médio de partículas, devido à quebra das ligações entre os átomos de hidrogênio (H2 → 2 H). 458. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O hipoclorito — ClO− — pode ser e) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H 2) e das suas velocidades preparado pela reação representada pela seguinte equação: médias. Cl2 (aq) + 2 OH− (aq) Ï ClO- (aq) + Cl- (aq) + H2O (l) 452. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) As hemácias apresentam grande quantidade de hemoglobina, pigmento vermelho que transporta oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é constituída por uma parte não protéica, conhecida como grupo heme. Num laboratório de análises foi feita a separação de 22,0 mg de grupo heme de uma certa amostra de sangue, onde constatou-se a presença de 2,0 mg de ferro. Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro [Fe = 56 g/mol], qual a sua massa molar em gramas por mol? a) 154 b) 205 c) 308 d) 616 e) 1 232

Composto

Solubilidade a 18 ºC (mol/L)

HCl

9,4

AgNO3

8,3

AgCl

10-5

KNO3

2,6

KCl 3,9 453. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Em um laboratório, foi encontrado um Considerando, ainda, as informações constantes na tabela, qual substância, ao ser frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa adicionada ao sistema, aumentará o rendimento da reação?


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) HCl

b) AgNO3

c) AgCl

d) KNO3

e) KCl

(Dados: massas molares: Na = 23 g/mol, O=16g/mol e H = 1 g/mol). a) Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da lavagem da 459. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Em uma cozinha, estão ocorrendo os embalagem I? seguintes processos: b) Considerando que, após cada lavagem, restam 0,005 L de solução no frasco, I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e determine a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da segunda II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. lavagem da embalagem II e responda: qual dos dois procedimentos de lavagem foi mais eficiente? Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. d) I é isotérmico e II é exotérmico. 466. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A cada um de quatro b) I é exotérmico e II é endotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico. frascos foi adicionado um mol de hidróxido de metal alcalino terroso, conforme a tabela c) I é endotérmico e II é exotérmico. seguinte. A cada um deles foi adicionada água até que os volumes finais em todos os 460. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) A equação seguinte indica as reações que frascos fossem de 1 litro. A tabela também apresenta os valores para a solubilidade de cada um dos hidróxidos à mesma temperatura. ocorrem em uma pilha: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) Frasco Hidróxido Solubilidade (mol/L) Podemos afirmar que: 1 Mg(OH) 0,00015 2 a) o zinco metálico é o cátodo. b) o íon cobre sofre oxidação. 2 Ca(OH)2 0,023 c) o zinco metálico sofre aumento de massa. d) o cobre é o agente redutor. 3 Sr(OH)2 0,063 e) os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 4 Ba(OH)2 0,216 461. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Entre os compostos a) Escreva a equação para a reação de dissociação e calcule a concentração dos íons I. C2H6O II. C3H6O III. C2H2Cl2 hidroxila, em mol/L, para a solução resultante no frasco 2. apresentam isomeria geométrica: b) Em qual dos frascos a solução terá valor de pH mais elevado? Justifique. a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) II e III, apenas 64 Cu 467. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O cobre 64 ( )é 29 462. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O ibuprofen é um antiinflamatório muito usado na forma de acetato de cobre para investigar tumores no cérebro. usado. Sabendo-se que a meia vida deste radioisótopo é de 12,8 horas, pergunta-se: a) Qual a massa de cobre 64 restante, em miligramas, após 2 dias e 16 horas, se sua massa inicial era de 32 mg? b) Quando um átomo de cobre 64 sofrer decaimento, emitindo duas partículas α, qual o número de prótons e nêutrons no átomo formado? 468. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Muitos compostos Sobre este composto, é correto afirmar que: orgânicos sintéticos fazem parte de nosso cotidiano, tendo as mais diversas aplicações. a) sua fórmula molecular é C13H18O2 d) apresenta cadeia heterocíclica saturada Por exemplo, a aspirina, que é muito utilizada como analgésico e antitérmico. b) não tem carbono assimétrico e) tem massa molar igual a 174 g/mol c) pertence à função amina a) Escrev a o nome de um grupo funcional 463. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Os automóveis modernos presente na molécula da aspirina. estão equipados com air bags (bolsas de ar) para proteger os ocupantes em caso de b) A hidrólise da aspirina lev a à formação de colisão. Muitos deles são inflados com nitrogênio, N2, gás liberado na reação muito ácido salicílico (ácido 2-hidrox ibenzóico) e de rápida entre azida de sódio, NaN3 , e o óxido de ferro III, iniciada por centelha elétrica. A um outro ácido. Escrev a a fórmula e o nome equação para a reação é: deste ácido. 6 NaN3 (s) + Fe2O3 (s) → 3 Na2O (s) + 2 Fe (s) + 9 N2 (g) a) Quantos mols de azida de sódio serão necessários para produzir 73,8 litros de nitrogênio (volume do air bag cheio) a 27 ºC e 1 atm de pressão? (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K). b) Nesta mesma temperatura, qual será a pressão interna do air bag após a reação se, 469. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O valor considerado normal para a quantidade de ozônio na atmosfera terrestre é de aproximadamente 336 durante uma colisão, o mesmo for comprimido a um terço do seu volume? U. D. (Unidades Dobson), o que eqüivale a 3,36 L de ozônio por metro quadrado de 464. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Dados os compostos I, II e superfície ao nível do mar e à temperatura de 0 ºC. a) Calcule a quantidade de O3 , em número de mols por m2, nessas condições (336 U. D. III, a seguir: No nível do mar e a 0 ºC). b) Sabendo que um átomo de cloro (Cl) pode reagir com 100 000 moléculas de ozônio (um dos processos responsáveis pela destruição da camada de ozônio), qual a massa de cloro, em gramas por metro quadrado, suficiente para reagir com dois terços do ozônio nestas condições? (Dados: Massa molar do cloro (Cl): 35,5 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 x 1023). 470. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29 g/cm 3, pergunta-se: a) Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H 2SO4 = 98 g/mol]? b) Uma bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde a) Quais os nomes dos compostos I e II? ocorrem as semi-reações representadas a seguir: b) Os compostos I e II apresentam a mesma massa molar e diferentes temperaturas de pólo negativo (−): ebulição. Comparando com as temperaturas de ebulição destes compostos, o que é Pb + SO42− → PbSO4 + 2 e− E = +0,34 V possível afirmar sobre a temperatura de ebulição do composto III? Justifique sua pólo positivo (+): resposta. PbSO4 + 2 H2O → PbO2 + SO42− + 4 H+ + 2 e− E = −1,66 V Qual a diferença de potencial (voltagem) dessa bateria? 465. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) No descarte de embalagens de produtos químicos, é importante que elas contenham o mínimo possível 471. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Numa estação de de resíduos, evitando ou minimizando conseqüências indesejáveis. Sabendo que, depois tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do de utilizadas, em cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido restam 4 gramas do material em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e de cal, produto, considere os seguintes procedimentos: seguida de repouso para a decantação. embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água. a) Quando o sulfato de alumínio – Al 2(SO4)3 – é dissolvido em água, forma-se um embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada vez. precipitado branco gelatinoso, constituído por hidróxido de alumínio. Escreva a equação


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 balanceada que representa esta reação. b) Por que é adicionada cal – CaO – neste processo? Explique, usando equações químicas.

composto

Tebulição (ºC)

Massa molar (u)

H2O

100

18,0

H 2S -50 34,0 472. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g deste composto, foram dissolvidos em 200 mL de água. H2Se -35 81,0 a) Calcule a concentração molar da aspirina nesta solução, em mol/L. (Dado: massa H2Te -20 129,6 molar da aspirina = 180 g/mol). b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação Essas observações podem ser explicadas, respectivamente: C9H8O4 (aq) Ï C9H7O4− (aq) + H+ (aq) a) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares. e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH desta solução. b) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações 473. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O peróxido de intermoleculares. hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta c) pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de hidrogênio. d) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações “água oxigenada” é preparada num processo cuja equação global é: intramoleculares. H2 (g) + O2 (g) → H2O2 ( l) e) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio. Dadas as equações das semi-reações: H2O2 (l) → H2O (l) + 1/2 O2 (g) ΔH = −98,0 kJ/mol 478. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Por ocasião das comemorações oficiais 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH= −572,0kJ/mol dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de pergunta-se: moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi a) Qual o ΔH da reação do processo global? cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta. ouro. Conhecendo o número de Avogadro – N A = 6,0 x 1023 – e sabendo que a massa –1 moedas existem 474. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Muitos compostos molar do ouro é 197 g.mol , pode-se afirmar que numa dessas a) 22,4 átomos de ouro. d) 2,2·1022 átomos de ouro. orgânicos sintéticos fazem parte de nosso cotidiano, tendo as mais diversas aplicações. b) 7,2·103 átomos de ouro. e) 7,2 átomos de ouro. Por exemplo, o acetaminofen, muito usado como analgésico e antitérmico. c) 6,0·1023 átomos de ouro. 479. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor. b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior. c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão. 475. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A elevação da temperatura de um sistema d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão. produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a e) maior, pois a pressão será maior. a) Escrev a o nome de um grupo funcional presente na molécula de acetaminofen. b) A hidrólise do acetaminofen lev a à formação de p-hidrox ianilina e de um ácido. Escrev a a fórmula estrutural e o nome deste ácido.

processos físicos ou químicos. Foram preparadas, em separado, Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes 480. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) –1 soluções aquosas de concentração 1,0 mol.L das seguintes substâncias: NaCl (cloreto fechados e protegidos do calor para que se evite: (I) a evaporação de um ou mais de seus componentes; (II) a decomposição e conseqüente diminuição da quantidade do de sódio); Na2O (óxido de sódio); C12H22O11 (sacarose). Os frascos foram numerados composto que constitui o princípio ativo; (III) a formação de compostos indesejáveis ou como 1, 2 e 3. Solicitou-se a um estudante que identificasse as soluções realizando potencialmente prejudiciais à saúde. A cada um desses processos – (I), (II) e (III) – experimentos no laboratório. Os resultados obtidos são apresentados na tabela. corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como: Comportamento quanto a Temperatura de a) física, física e química. d) química, física e química. solução pH condutibilidade elétrica ebulição b) física, química e química. e) química, química e física. c) química, física e física. 1 7,0 isolante T1 476. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Os “agentes de cor”, como o próprio 2 Maior que 7,0 condutor nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e vidros 3 7,0 condutor coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostram os Com base nas informações fornecidas e sabendo que as equações exemplos na tabela a seguir. dissoluções são NaCl (s) + H2O (l) Ï Na+ (aq) + Cl– (aq) Estado de Coloração Agente de cor Número atômico Na2O (s) + H2O (l) Ï 2 Na+ (aq) + 2 OH– (aq) oxidação C12H22O11 (s) + H2O (l) Ï C12H22O11 (aq) verde Cr (crômio) Cr3+ 24 é correto afirmar que: 6+ amarelo Cr (crômio) Cr 24 a) T1 < T2 < T3 b) T1 < T3 < T2 c) T2 < T1 < T3 d) T2 < T3 < T1 marrom-amarelado

Fe (ferro)

Fe3+

26

verde-azulado

Fe (ferro)

Fe2+

26

T2 T3 químicas para as

e) T3 < T1 < T2

481. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Ao cozinhar repolho roxo, a água do cozimento apresenta-se azulada. Esta solução pode ser utilizada como um indicador ácido-base. Adicionando vinagre (ácido acético), a coloração mudará para o vermelho e, azul claro Cu (cobre) Cu2+ 29 adicionando soda cáustica (hidróxido de sódio), a coloração mudará para o verde. Se Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que: você soprar através de um canudinho na água de cozimento do repolho roxo durante a) o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24. alguns segundos, sua coloração mudará do azul para o vermelho. Destas observações, b) o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29. pode-se concluir que: 2+ 3+ c) Fe e Fe não se referem ao mesmo elemento químico. a) no “ar” que expiramos existe vinagre, produzindo íons CH3COO– e H+ na solução. d) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons. b) no “ar” que expiramos existe soda cáustica, produzindo íons Na+ e OH– na solução. e) no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número de prótons. c) no “ar” que expiramos há um gás que, ao reagir com a água, produz íons H +. d) o “ar” que expiramos reage com a água do repolho formando ácido clorídrico e 477. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Os elementos químicos O, S, Se e Te, produzindo íons H+ e Cl– na solução. todos do grupo 16 da tabela periódica, formam compostos com o hidrogênio, do grupo 1 e) o “ar” que expiramos comporta-se, em solução aquosa, como uma base. da tabela periódica, com fórmulas químicas H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos H 2S, H2Se e H2Te variam na ordem 482. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Nas embalagens dos alimentos mostrada na tabela. perecíveis, é comum encontrar a recomendação: “manter sob refrigeração”. A carne A água apresenta temperatura de ebulição muito mais alta que os demais. vermelha, por exemplo, mantém-se própria para o consumo por poucas horas sob temperatura ambiente (temperatura próxima de 25 °C), por poucos dias quando Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 armazenada numa geladeira doméstica (temperatura próxima de 5 °C) e por cerca de doze meses quando armazenada num freezer (temperatura abaixo de – 15 °C). Dos gráficos apresentados a seguir, o que melhor representa a variação da velocidade das reações químicas responsáveis pela decomposição da carne, em função da temperatura de armazenamento, no intervalo entre –15 °C e 25 °C, é:

486. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Dentre os inúmeros preparados farmacêuticos para o combate à dor, alguns contêm em suas formulações a “aspirina” – um analgésico e antitérmico, muito utilizado no combate à dor de cabeça –, outros são misturas de vitamina C e aspirina, tendo como finalidade combater os sintomas da gripe. As fórmulas estruturais para esses compostos são apresentadas a seguir.

Com relação a esses compostos, é correto afirmar que há quiralidade a) apenas na aspirina, pois na sua molécula há seis átomos de carbono do anel benzênico. b) apenas na aspirina, pois na sua molécula há dois átomos de carbono ligados, simultaneamente, a dois átomos de oxigênio. c) apenas na vitamina C, pois na sua molécula há dois átomos de carbono unidos por dupla ligação e que constituem o heterociclo. d) apenas na vitamina C, pois na sua molécula há dois átomos de carbono ligados, cada um deles, a quatro grupos distintos. e) nos dois casos, pois as moléculas de ambos apresentam átomos de carbono unidos por ligações duplas constituindo um ciclo. 487. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O sulfato de bário (BaSO4) é um sal muito pouco solúvel. Suspensões desse sal são comumente utilizadas como contraste em exames radiológicos do sistema digestivo. É importantíssimo que não ocorra dissolução de íons bário, Ba2+, no estômago. Estes íons são extremamente tóxicos, podendo levar à morte. No primeiro semestre de 2003, vários pacientes brasileiros morreram após a ingestão de um produto que estava contaminado por 483. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Medidas de radioatividade de uma carbonato de bário (BaCO3), em uma proporção de 13,1% em massa. O carbonato de amostra de tecido vegetal encontrado nas proximidades do Vale dos Reis, no Egito, bário reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago humano, produzindo revelaram que o teor em carbono 14 (a relação 14C/12C) era correspondente a 25% do cloreto de bário (BaCl2) que, sendo solúvel, libera íons Ba 2+ que podem passar para a valor encontrado para um vegetal vivo. Sabendo que a meia-vida do carbono 14 é 5730 corrente sangüínea, intoxicando o paciente. anos, conclui-se que o tecido fossilizado encontrado não pode ter pertencido a uma a) Escreva a equação química que representa a reação que ocorre no estômago quando planta que viveu durante o antigo império egípcio – há cerca de 6000 anos –, pois: o carbonato de bário é ingerido. a) a meia-vida do carbono 14 é cerca de 1000 anos menor do que os 6000 anos do b) Sabendo que o preparado é uma suspensão 100% em massa do sólido por volume da império egípcio. mesma e que cada dose é de 150 mL, calcule a massa de íons Ba 2+ resultante da b) para que fosse alcançada esta relação 14C/12C no tecido vegetal, seriam necessários, dissolução do carbonato de bário na ingestão de uma dose do preparado contaminado. apenas, cerca de 3000 anos. (Dadas as massas molares, em g.mol–1: bário = 137,3; carbono = 12,0; oxigênio = 16,0). c) a relação 14C/12C de 25%, em comparação com a de um tecido vegetal vivo, corresponde à passagem de, aproximadamente, 1500 anos. 488. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma das substâncias d) ele pertenceu a um vegetal que morreu há cerca de 11500 anos. responsáveis pelo odor desagradável em banheiros muito utilizados é o gás amônia e) ele é relativamente recente, tendo pertencido a uma planta que viveu há apenas 240 (NH3), resultante da decomposição da uréia presente na urina. Este gás é dissolvido na anos, aproximadamente. água e reage com ela, produzindo íons amônio (NH4+) em solução. a) Escreva a equação química para a reação da amônia com a água e informe qual o 484. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A queima de um combustível como a efeito dessa reação sobre o pH da solução resultante. gasolina, ou seja, sua reação com o oxigênio, é bastante exotérmica e, do ponto de vista b) Estando disponíveis soluções aquosas de ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio termodinâmico, é espontânea. (NaOH) e cloreto de sódio (NaCl), qual delas deveria ser utilizada para a diminuição Entretanto, essa reação inicia-se somente com a concorrência de um estímulo externo, imediata do odor da amônia? Utilize o Princípio de Le Chatelier para justificar sua como, por exemplo, uma faísca elétrica. resposta. Dizemos que o papel deste estímulo é a) fornecer a energia de ativação necessária para a reação ocorrer. 489. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Os fornos de microondas b) deslocar o equilíbrio no sentido de formação de produtos. são aparelhos que emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) que aquecem a c) aumentar a velocidade da reação direta e diminuir a velocidade da reação inversa. água e, conseqüentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas d) favorecer a reação no sentido da formação de reagentes. de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de e) remover o nitrogênio do ar, liberando o oxigênio para reagir. radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir. 485. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Durante a guerra do Vietnã (década de 60 Elemento químico Eletronegatividade do século passado), foi usado um composto chamado agente laranja (ou 2,4-D) que, Hidrogênio (H) 2,2 atuando como desfolhante das árvores, impedia que os soldados vietnamitas (os vietcongues) se ocultassem nas florestas durante os ataques dos bombardeiros. Esse Carbono (C) 2,6 material continha uma impureza, resultante do processo de sua fabricação, altamente cancerígena, chamada dioxina. As fórmulas estruturais para estes compostos são Oxigênio (O) 3,4 apresentadas a seguir. a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água. b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO2. Justifique sua resposta, considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono e do oxigênio.

Esses compostos apresentam em comum as funções: a) amina e ácido carboxílico. d) cetona e aldeído. b) ácido carboxílico e amida. e) haleto orgânico e amida. c) éter e haleto orgânico.


490. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma solução pode ser caracterizada como ácida pela observação de sua reação com o calcário (CaCO 3) ou com o zinco metálico (Zn0). Em ambas as situações observa-se, nas condições normais de temperatura e pressão, o desprendimento de gases. a) Forneça o nome do gás formado pela reação de soluções ácidas com o calcário e o nome do outro gás formado pela reação dessas soluções com o zinco metálico. b) Das reações descritas, escreva a equação química que representa a reação de óxido-

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 solução, o que acontecerá se a ela adicionarmos solução de hipoclorito (ClO–)? Justifique apresentando seus cálculos. 491. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O gás butano (C4H10) é o b) Com base nas informações fornecidas, o que aconteceria ao Zn0 se ele fosse principal componente do gás de cozinha, o GLP (gás liquefeito de petróleo). A água adicionado a uma solução aquosa de NaClO? Justifique sua resposta. fervente (H2O, com temperatura igual a 100 °C, no nível do mar) é utilizada para diversas finalidades: fazer café ou chá, cozinhar, entre outras. Considere que para o aumento de 131 I 497. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O iodo 131 ( ) 53 1 °C na temperatura de 1 g de água são necessários 4 J, que esse valor pode ser tomado como constante para a água líquida sob 1 atmosfera de pressão e que a ainda é muito utilizado como traçador radioativo para exames da glândula tireóide. densidade da água a 25 °C é aproximadamente igual a 1,0 g.mL–1. 123 I Entretanto, nos últimos anos vem sendo substituído pelo iodo 123 ( ), tão 53 a) Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 L de água, no nível do mar, de 25 °C até o ponto de ebulição. Apresente seus cálculos. eficiente quanto o iodo 131 para essa finalidade, e que passou a ser produzido no Brasil b) Dadas as entalpias-padrão de formação (∆Hf0) para o butano gasoso (– 126 kJ.mol –1), pelo Instituto de Pesquisas Energéticas e Nucleares, IPEN. A substituição pelo para o dióxido de carbono gasoso (– 394 kJ.mol –1), para a água líquida (– 242 kJ.mol –1) e 123 I traz vantagens para os pacientes e para o meio ambiente, pois a radiação γ 53 para o oxigênio gasoso (0 kJ.mol–1), escreva a equação química para a combustão do butano e calcule a entalpia-padrão de combustão produzida é de menor energia, não há emissão de partículas β e a meia-vida é menor. 0 e (∆Hc0) para esse composto. Sabe-se que a partícula β corresponde a um elétron ( ), que a radiação γ é um −1 492. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Os esquemas a seguir tipo de radiação eletromagnética – como o é a luz – e que os processos ocorrem de representam as condições em que ocorrem algumas reações com o etanol e que acordo com as informações apresentadas nos esquemas a seguir. conduzem à formação de produtos distintos. redução e identifique qual dos reagentes é o redutor.

a) Determine o número de prótons e de nêutrons existentes em cada átomo de iodo 131 a) Os esquemas I e II representam reações de oxidação do etanol. Para cada uma delas, e em cada átomo de xenônio produzido. b) Sabendo que as técnicas empregadas nesse tipo de exame se baseiam na medida da escreva o nome do produto e o nome da respectiva função orgânica. b) Na reação III, são formados dois produtos, um orgânico e outro inorgânico, identificado quantidade de radiação emitida em um determinado intervalo de tempo, explique por que são necessárias menores quantidades de átomos do isótopo radioativo quando se utiliza por Y. Forneça os nomes desses dois compostos. 123 I 131 I em substituição ao . 53 53 493. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS nº 1469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 42- ), para que a água esteja em conformidade 498. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Três compostos com o padrão para consumo humano, é de 250 mg.L –1. A análise da água de uma fonte orgânicos, um ácido carboxílico, um álcool e um éter, apresentam massas molares iguais e com valor de 46,0 g. mol –1. A 25 °C e sob 1 atmosfera de pressão, dois deles são revelou a existência de íons sulfato numa concentração de 5.10–3 mol.L–1. -1 líquidos e o terceiro, isômero do álcool, é um gás. São dadas as massas molares do (Dadas as massas molares, em g.mol : Ca = 40; O = 16; S = 32). a) Verifique se a água analisada está em conformidade com o padrão para consumo carbono (12,0 g.mol–1), do hidrogênio (1,0 g.mol–1) e do oxigênio (16,0 g.mol–1). humano, de acordo com o VMP pelo Ministério da Saúde para a concentração do íon a) Forneça as fórmulas estruturais e os nomes dos compostos citados que são líquidos nas condições indicadas. sulfato. Apresente seus cálculos. b) Um lote de água com excesso de íons sulfato foi tratado pela adição de íons cálcio até b) Identifique o composto que é um gás a 25 °C e sob 1 atmosfera de pressão. Explique que a concentração de íons SO42– atingisse o VMP. Considerando que o K PS para o por que, diferentemente do álcool, esse composto não é líquido nessas condições, CaSO4 é 2,6.10–5, determine o valor para a concentração final dos íons Ca 2+ na água apesar de apresentar a mesma massa molar. tratada. Apresente seus cálculos. 499. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Os metais alcalino-terrosos, como o 494. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O soro glicosado é uma estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois solução aquosa contendo 5% em massa de glicose (C6H12O6) e isotônica em relação ao elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17, como o 88 Sr sangue, apresentando densidade aproximadamente igual a 1 g.mL–1. iodo. Considerando o isótopo , assinale a alternativa em que todas as 38 a) Sabendo que um paciente precisa receber 80 g de glicose por dia, que volume desse informações estão corretas. soro deve ser ministrado diariamente a este paciente? b) O que aconteceria com as células do sangue do paciente caso a solução injetada fosse hipotônica? Justifique sua resposta, utilizando as propriedades coligativas das soluções. 495. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O esmalte dos dentes é constituído por um material pouco solúvel em água. Seu principal componente é a hidroxiapatita [Ca5(PO4)3OH] e o controle do pH da saliva – normalmente muito próximo de 7 – é importante para evitar o desgaste desse esmalte, conforme o equilíbrio apresentado a seguir. Ca5(PO4)3OH (s) + 4 H+ (aq) Ï 5 Ca2+ (aq) + 3 HPO42- (aq) + H2O (l) a) Sabendo que, cerca de dez minutos após a ingestão de um refrigerante com açúcar, o pH da saliva pode alcançar, aproximadamente, o valor 5, e que pH = – log [H +], calcule quantas vezes a concentração de H+ na saliva nesta situação é maior do que o normal. Apresente seus cálculos. b) Explique, considerando o equilíbrio apresentado e o Princípio de Le Chatelier, o efeito 500. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) O clorato de potássio (KClO3) pode ser da diminuição do pH sobre o esmalte dos dentes. utilizado para a produção de oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de 496. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Uma solução aquosa de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de de oxigênio, medido nas CNTP (T = 273K e P = 1 atm, com iodo apresenta coloração marrom devido à formação de I 3– na solução {I2 (aq) + I– (aq) Ï I3- potássio (KCl). O –1volume R = 0,082 L.atm.K .mol–1), produzido quando um mol do clorato é consumido, é de: (aq)}. Com a adição de excesso de zinco metálico, a coloração dessa solução desaparece b) 56,0 L c) 44,8 L d) 39,2 L e) 33,6 L devido a uma reação de óxido-redução que leva ao consumo da espécie I , que não mais a) 67,2 L 2

estará disponível para a formação da espécie colorida. 501. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A água potável é um recurso natural Considere o equilíbrio e as semi-reações de óxido-redução apresentados a seguir. considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a 2+ – Zn0 (s) + I2 (aq) Ï Zn (aq) + 2 I (aq) água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de marrom (devido ao I3-) incolor tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, além de – – – – ClO (aq) + H2O (l) + 2 e Ï Cl (aq) + 2 OH (aq) Eº = +0,84V outros processos, envolver as seguintes etapas: I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do I2 (aq) + 2 e– Ï 2 I– (aq) Eº = +0,54V a) Considerando que todo o iodo foi consumido e que o zinco restante foi separado da recipiente, do material em suspensão mecânica. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo H2 (g) + Br2 (g) Ï 2 HBr (g) descrito na etapa I. é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio III.evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H 2 e do Br2, com o aumento caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de da pressão. quantidade conveniente de sais minerais após o processo. b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação pressão. denominados c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da a) filtração, decantação e dissolução. d) decantação, filtração e destilação. temperatura. b) destilação, filtração e decantação. e) filtração, destilação e dissolução. d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da c) decantação, filtração e dissolução. temperatura. e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema. 502. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente no estado sólido, foram aquecidas independentemente até a fusão 507. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Considere a equação a seguir: completa enquanto se determinavam suas condutividades elétricas. Os resultados das 2 H2 (g) + O2 (g) ë 2 H2O (l) ∆H = –572 kJ observações estão resumidos na tabela. É correto afirmar que a reação é: Comportamento quanto à condutividade elétrica a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. Substância Estado sólido Estado líquido c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. S1 condutor condutor e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida. S2 isolante isolante 508. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A energia atômica é uma das alternativas ao uso do petróleo. O Brasil, além de possuir importantes reservas de uraninita (UO 2), domina a tecnologia do enriquecimento do urânio, necessária para aumentar o teor em urânio-235, o que permite seu uso em reatores. 235 U (Dadas as massas atômicas, em unidades de massa atômica: = 235,04; 92 1n 141 Ba 92 Kr = 1,01; = 141,92 e = 91,92; a constante de Avogadro, 503. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Há décadas são conhecidos os efeitos da 0 56 36 fluoretação da água na prevenção da cárie dentária. Porém, o excesso de fluoreto pode 23 –1 NA = 6 x 10 mol e considerando que a equação para uma das reações de fissão causar a fluorose, levando, em alguns casos, à perda dos dentes. Em regiões onde o 235 subsolo é rico em fluorita (CaF2), a água subterrânea, em contato com ela, pode dissolvê- possíveis para um átomo de 92 U é la parcialmente. Considere que o VMP (Valor Máximo Permitido) para o teor de fluoreto (F–) na água potável é 1,0 mg.L–1 e que uma solução saturada em CaF2, nas condições normais, apresenta 0,0016% em massa (massa de soluto/massa de solução) deste é correto afirmar que: composto, com densidade igual a 1,0 g.cm –3. Dadas as massas molares, em g.mol –1, a) a soma das massas dos reagentes é exatamente igual à soma das massas dos Ca = 40 e F = 19, é correto afirmar que, nessas condições, a água subterrânea em produtos. contato com a fluorita: b) a diferença de massa entre reagentes e produtos corresponde à energia consumida a) nunca apresentará um teor de F– superior ao VMP. para que a reação de fissão nuclear ocorra. b) pode apresentar um teor de F– até cerca de 8 vezes maior que o VMP. c) 235,04 g de 235U podem produzir uma energia igual a 1,8 x 1010 kJ. – c) pode apresentar um teor de F até cerca de 80 vezes maior que o VMP. d) 235,04 g de 235U podem produzir uma energia igual a 3 x 10–11 J. d) pode apresentar um teor de F– até cerca de 800 vezes maior que o VMP. e) a energia liberada pela reação corresponde à da ligação química que se forma entre e) pode apresentar valores próximos a 10–1 mol.L–1 em F–. os átomos de 142Ba e 92Kr. S3 isolante condutor S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a compostos a) metálico, covalente e iônico. d) iônico, metálico e covalente. b) metálico, iônico e covalente. e) iônico, covalente e metálico. c) covalente, iônico e metálico.

504. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A água destilada (pH = 7,0) em contato 509. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Por motivos históricos, alguns compostos com o ar dissolve o dióxido de carbono (CO 2) levando à formação de um composto que a orgânicos podem ter diferentes denominações aceitas como corretas. Alguns exemplos deixa levemente ácida (pH ≈ 6,0). Nas grandes cidades, a queima de combustíveis são o álcool etílico (C2H6O), a acetona (C3H6O) e o formaldeído (CH2O). Estes compostos fósseis produz gases, como os óxidos de nitrogênio e de enxofre, que reagem com a podem também ser denominados, respectivamente, como d) etanol, propanona e metanona. água produzindo compostos ainda mais ácidos. À precipitação dessas soluções aquosas a) hidroxietano, oxipropano e oximetano. e) etanal, propanal e metanona. denomina-se chuva ácida. Os gases como o dióxido de carbono, os óxidos de nitrogênio b) etanol, propanal e metanal. e o trióxido de enxofre, presentes no ar das grandes cidades, reagem com a água c) etanol, propanona e metanal. podendo formar, respectivamente, os ácidos 510. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Se uma garrafa contendo vinho a) carboxílico, nítrico e sulfídrico. d) carbônico, sulfúrico e nítrico. permanecer aberta, exposta ao ar, por alguns dias, o álcool etílico presente será oxidado, b) acético, muriático e nítrico. e) clorídrico, nítrico e sulfúrico. transformando o vinho em vinagre – uma solução de ácido etanóico (também c) carbônico, nítrico e sulfúrico. denominado ácido acético). A equação química que representa esta reação é: 505. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Dois maçaricos, 1 e 2, operando sob as a) CH3CH2OH + O2 ë CH3COOH + H2O mesmas condições de fluxo dos gases, com as pressões mostradas na tabela a seguir, b) CH3CH2OH + O2 ë CH3CHO + H2O são utilizados para a produção de calor na execução de corte e solda em peças c) CH OH + O ë HCOOH + H O 3 2 2 metálicas. d) CH3CH2OH + O2 ë CH3 — O — CH3 Pressão parcial relativa do Maçarico Gases na mistura e) CH3CH2OH + O2 ë CH2OH — CH2OH gás na mistura Acetileno (C2H2) Oxigênio (O2)

¼P ¾P

511. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A Bolívia é um grande produtor de gás natural (metano) e celebrou com o Brasil um acordo para a utilização deste importante recurso energético. Para seu transporte até os centros consumidores, Acetileno (C2H2) ¼P 2 há um gasoduto ligando os dois países, já tendo chegado ao interior do Estado de São Ar (20% de O2 e 80% de N2) ¾P Paulo. Nestas condições de operação, observa-se que a temperatura da chama do maçarico 1 é a) Escreva a fórmula mínima e calcule a massa molar para o metano. (Dadas as massas maior do que a do maçarico 2. Essa diferença nas temperaturas das chamas dos dois molares, em g.mol–1: C = 12 e H = 1). maçaricos ocorre, pois, b) Escreva a equação para a reação de combustão do metano e o nome dos produtos a) o N2 presente na mistura gasosa do maçarico 2 reage preferencialmente com o formados. acetileno, liberando menos calor do que a reação deste com o O2. b) o N2 presente na mistura gasosa do maçarico 2 reage preferencialmente com o 512. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Considere os seguintes oxigênio, liberando menos calor do que a reação deste com o C2H2. compostos, todos contendo cloro: BaCl2; CH3Cl; CCl4 e NaCl. Sabendo que o sódio c) a entalpia de combustão do acetileno é menor na ausência de N2. pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da d) a entalpia de combustão do acetileno é maior na ausência de N2. Tabela Periódica e que o hidrogênio tem número atômico igual a 1: e) a pressão parcial do oxigênio no maçarico 1 é maior do que no maçarico 2. a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos e identifique-os, fornecendo seus nomes. 506. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Sabendo que a reação representada pela b) apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molécula equação que apresenta momento dipolar resultante diferente de zero (molécula polar). 1


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) Dada a massa molar de NaCl, em g.mol –1: 58,5, qual a concentração, em mol.L–1, do 513. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A soda cáustica (hidróxido NaCl no soro fisiológico? Apresente seus cálculos. de sódio) é um dos produtos utilizados na formulação dos limpa-fornos e desentupidores b) Quantos litros de soro fisiológico podem ser preparados a partir de 1 L de solução que de pias domésticas, tratando-se de uma base forte. O ácido muriático (ácido clorídrico contém 27 g.L–1 de NaCl (a concentração aproximada deste sal na água do mar)? com concentração de 12 mol.L–1) é muito utilizado na limpeza de pisos e é um ácido Apresente seus cálculos. forte. Ambos devem ser manuseados com cautela, pois podem causar queimaduras graves se entrarem em contato com a pele. 520. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O metanol é um produto a) Escreva a equação química para a neutralização do hidróxido de sódio com o ácido com elevada toxidez, podendo provocar náusea, vômito, perturbação visual, confusão clorídrico, ambos em solução aquosa. mental e conduzindo à morte em casos mais graves de intoxicação. Em alguns países b) Dadas as massas molares, em g.mol–1: H = 1; O = 16 e Na = 23, calcule o volume de ele é utilizado como combustível, em especial em competições automobilísticas, e pode ácido muriático necessário para a neutralização de 2 L de solução de hidróxido de sódio ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o hidrogênio. com concentração de 120 g.L–1. Apresente seus cálculos. a) Escreva a equação química para a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, produzindo o metanol, e a expressão para a constante de equilíbrio para esta reação no 514. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Há décadas são estado gasoso. conhecidos os efeitos dos CFCs, ou freons, na destruição da camada de ozônio da b) Mantidas as demais condições constantes, qual o efeito esperado do aumento da atmosfera terrestre. Acredita-se que a diminuição da quantidade de O 3 na atmosfera seja pressão sobre a produção do metanol neste processo? Justifique. responsável pelo aumento na incidência de câncer de pele, pois a radiação ultravioleta não mais é bloqueada com a mesma eficiência. A ação destes gases, como o CF 2Cl2, 521. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O gás natural, o etanol inicia-se com a produção de átomos de cloro livres (Cl•), pela interação das moléculas do e a gasolina são três dos principais combustíveis utilizados no Brasil. A seguir, são gás com a radiação solar, seguindo-se as reações: apresentadas as equações termoquímicas para a combustão de cada um deles. 1ª etapa: O3 + Cl • ë O2 + ClO• CH4 (g) + 2 O2 (g) ë CO2 (g) + 2 H2O (l); ∆H = –900 kJ 2ª etapa: ClO• + O3 ë 2 O2 + Cl• gás natural C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ë 2 CO2 (g) + 3 H2O (l); ∆H = –1 400 kJ a) Escreva a equação global para esta reação e identifique o produto formado. b) Considere a afirmação: “O mecanismo proposto para a destruição da camada de etanol ozônio equivale a uma reação catalisada”. Justifique esta afirmação e identifique o C8H18 (l) + O2 (g) ë 8 CO2 (g) + 9 H2O (l); ∆H = –5 500 kJ catalisador. octano (principal componente da gasolina) Dadas as massas molares, em g.mol–1: CH4 = 16; C2H5OH = 46; C8H18 = 114. 515. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Pilhas recarregáveis, a) Qual destes combustíveis libera a maior quantidade de energia por unidade de também denominadas células secundárias, substituem, com vantagens para o meio massa? Apresente seus cálculos. ambiente, as pilhas comuns descartáveis. Um exemplo comercial são as pilhas de b) A queima de 1 L de gasolina produz cerca de 34100 kJ. Calcule a massa de etanol níquel-cádmio (Nicad), nas quais, para a produção de energia elétrica, ocorrem os necessária para a produção desta mesma quantidade de calor. Apresente seus cálculos. seguintes processos: I. O cádmio metálico, imerso em uma pasta básica contendo íons OH– (aq), reage 522. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) As abelhas rainhas produzindo hidróxido de cádmio (II), um composto insolúvel. produzem um feromônio cuja fórmula é apresentada a seguir. II. O hidróxido de níquel (III) reage produzindo hidróxido de níquel (II), ambos insolúveis e O – imersos numa pasta básica contendo íons OH (aq). || a) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo de uma pilha de Nicad. CH3 — C — (CH2)5 — CH = CH — COOH b) Uma TV portátil funciona adequadamente quando as pilhas instaladas fornecem uma a) Forneça o nome de duas funções orgânicas presentes na molécula deste feromônio. diferença de potencial entre 12,0 e 14,0 V. Sabendo-se que E 0 (Cd2+, Cd) = – 0,81V e b) Sabe-se que um dos compostos responsáveis pelo poder regulador que a abelha E0 (Ni3+, Ni2+) = + 0,49V, nas condições de operação descritas, calcule a diferença de rainha exerce sobre as demais abelhas é o isômero trans deste feromônio. Forneça as potencial em uma pilha de níquel-cádmio e a quantidade de pilhas, associadas em série, fórmulas estruturais dos isômeros cis e trans e identifique-os. necessárias para que a TV funcione adequadamente. 523. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Com a frase Grupo concebe átomo 516. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) “Substância proibida no “mágico” de silício, a edição de 18.06.2005 da Folha de S.Paulo chama a atenção para a Brasil matou animais no zoológico de São Paulo”. Esta notícia, estampada nos jornais notícia da produção de átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que brasileiros no início de 2004, se refere à morte dos animais intoxicados pelo prótons, por cientistas da Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos da monofluoroacetato de sódio, um derivado do ácido monofluoroacético (ou ácido 28 Si , monofluoroetanóico), que age no organismo dos mamíferos pela inibição da enzima América. Na natureza, os átomos estáveis deste elemento químico são: 14 aconitase, bloqueando o ciclo de Krebs e levando-os à morte. 30 Si 29 Si e . Quantos nêutrons há em cada átomo “mágico” de silício a) Escreva a fórmula estrutural do ácido monofluoroetanóico e identifique, indicando com 14 14 setas e fornecendo seus nomes, duas funções orgânicas presentes neste composto. produzido pelos cientistas da Flórida? b) Quanto maior a eletronegatividade do grupo ligado ao carbono 2 dos derivados do a) 14 b) 16 c) 28 d) 30 e) 44 ácido acético, maior a constante de dissociação do ácido (efeito indutivo). Considerando os ácidos monocloroacético, monofluoroacético e o próprio ácido acético, coloque-os em 524. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) No início do século passado, foram ordem crescente de acidez. desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que 517. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Em 2004 iniciou-se, no é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Dadas as massas molares Brasil, a exploração de uma importante jazida de minério de cobre. Nestes minérios, o C = 12 g.mol–1, O = 16 g.mol–1e Cl = 35,5 g.mol–1, a fórmula mínima correta para este gás metal é normalmente encontrado na forma de sulfetos, como o CuS, e para sua obtenção é: o minério é submetido à ustulação – aquecimento sob atmosfera de ar ou de oxigênio. a) C2OCl2 b) C2OCl c) CO3Cl d) COCl2 e) CO2Cl2 Neste processo, além do cobre metálico obtém-se o dióxido de enxofre. Como subproduto, pode-se obter o ácido sulfúrico, por reação do SO 2 com o oxigênio, formando 525. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A preparação de um chá utilizando os já o trióxido de enxofre (SO3), e deste com a água, resultando no H2SO4. tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os seguintes processos: a) Escreva a equação química para a ustulação do CuS. a) filtração e dissolução. d) extração e decantação. –1 b) Dadas as massas molares, em g.mol : H = 1; S = 32 e O = 16, calcule a massa de b) filtração e extração. e) dissolução e decantação. ácido sulfúrico que pode ser obtida a partir de 64 kg de SO2. Apresente seus cálculos. c) extração e filtração. 518. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Algumas substâncias, 526. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) O ferro é um elemento químico usado na quando dissolvidas em água, reagem produzindo íons em solução. Dentre estas confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas para sua utilização é a tendência substâncias, algumas são muito comuns: cloreto de hidrogênio (HCl) e cloreto de sódio à oxidação. Dentre os produtos de oxidação possíveis, dois óxidos – óxido 1 e óxido 2 – (NaCl). Considerando as interações destas substâncias com a água, individualmente, apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em ferro. Dadas as massas molares escreva as equações químicas para as reações que envolvem: Fe = 56 g.mol–1e O = 16 g.mol–1, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, a) a dissociação dos íons existentes no composto originalmente iônico. respectivamente: b) a ionização da substância que originalmente é um composto covalente. a) Fe2O3 e FeO d) Fe3O4 e FeO b) Fe2O3 e Fe3O4 e) FeO e Fe2O3 519. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Medicamentos, na c) Fe3O4 e Fe2O3 forma de preparados injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta concentração de cloreto de sódio 527. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A amônia (NH3) pode ser biologicamente (NaCl) de 0,9% em massa (massa do soluto por massa da solução), com densidade igual produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros animais. a 1,0 g.cm–3. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base anidro correspondente. com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, respectivamente, os sais: b) Partindo de 32,2 g do sal hidratado, qual o volume ocupado pelo gás desprendido a a) NH3HSO4 e NH3NO3 d) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2. 400 K? (Considere o comportamento de um gás ideal, sob pressão de uma atmosfera, a b) NH3HSO3 e (NH3)2NO2 e) (NH4)2SO4 e NH4NO3. constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K –1.mol–1 e que há desprendimento de c) (NH4)2SO3 e NH4NO3 todas as moléculas de água). 528. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Uma pastilha contendo 500mg de ácido 536. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O combustível vendido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as como “gasolina” no Brasil é, na verdade, uma mistura de gasolina (hidrocarbonetos) com massas molares C = 12 g.mol–1, H = 1 g.mol–1e O = 16 g.mol–1e a fórmula molecular da uma quantidade de álcool. Duas fraudes comuns neste tipo de combustível são: a adição vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é: de excesso de álcool etílico e a adição de solventes orgânicos (hidrocarbonetos), os a) 0,0042 mol.L–1 b) 0,0142 mol.L–1 c) 2,5 mol.L–1 d) 0,5 g.L–1 e) 5,0 g.L–1 quais podem causar danos ao veículo e prejuízos ao meio ambiente. a) A uma proveta contendo 800 mL de gasolina foi adicionada água para completar 1L. 529. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Em um laboratório, 3 frascos contendo Posteriormente, adicionou-se iodo (I2 – coloração roxa) e observou-se que a fase colorida diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. Sabe-se que cada frasco contém um ocupava 700 mL e a incolor, 300 mL. Forneça o nome do composto adicionado à único sal e que soluções aquosas produzidas com os sais I, II e III apresentaram, gasolina que é detectado por este método e calcule sua porcentagem (volume/volume) respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, no combustível analisado. respectivamente: b) Explique por que o outro tipo de composto químico que é usado na adulteração da a) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio. gasolina não é detectado por este método. b) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio. c) cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio. 537. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A queima da matéria d) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio. orgânica, como nas queimadas que antecedem a colheita da cana-de-açúcar, é e) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio. normalmente entendida, de maneira simplificada, como a combustão de açúcares, produzindo CO2 e H2O. Entretanto, sabe-se que se formam outros compostos, uma vez 530. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) O equilíbrio ácido básico do sangue pode que a cana-de-açúcar não é constituída apenas de C, H e O. Por exemplo, o potássio (K, ser representado como segue: grupo 1 da classificação periódica) forma um composto com o oxigênio (grupo 16 da CO2 + H2O Ï H2CO3 Ï H+ + HCO3– classificação periódica), que permanece como resíduo sólido nas cinzas. Assinale a alternativa que apresente dois fatores que combateriam a alcalose respiratória a) Forneça a equação para a reação do composto de potássio presente no resíduo sólido (cinzas) com a água e faça uma estimativa para o pH da solução resultante. (aumento do pH sangüíneo). b) Forneça a equação química apropriada que justifica o uso de cinzas, misturadas à a) Aumento da concentração de CO2 e HCO3– gordura animal, para a obtenção de sabão. Como gordura animal, considere a b) Diminuição da concentração de CO2 e HCO3– triestearina (C57H110O6), cuja representação simplificada para a fórmula estrutural é c) Diminuição da concentração de CO2 e aumento da concentração de HCO3– d) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de HCO3– e) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de H2O 531. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Um radioisótopo, para ser adequado para fins terapêuticos, deve possuir algumas qualidades, tais como: emitir radiação gama (alto poder de penetração) e meia-vida apropriada. Um dos isótopos usados é o tecnécio-99, que emite este tipo de radiação e apresenta meia-vida de 6 horas. Qual o tempo necessário para diminuir a emissão dessa radiação para 3,125% da intensidade inicial? a) 12 horas b) 18 horas c) 24 horas d) 30 horas e) 36 horas 532. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) O monóxido de carbono, um dos gases 538. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O carbeto de cálcio (massa emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que molar = 64 g.mol–1) – também conhecido como carbureto – pode ser obtido aquecendopode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação se uma mistura de cal (CaO, massas molares Ca = 40 g.mol –1 e O = 16 g.mol –1) e carvão de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a (C, massa molar = 12 g.mol–1) a uma temperatura de aproximadamente 3000 °C, formação do CO2, conforme a equação a seguir: gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28 g.mol –1. O carbeto de cálcio CO (g) + ½ O2 (g) Ï CO2 (g) pode reagir com água, produzindo acetileno (massa molar = 26 g.mol –1) e hidróxido de Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO 2 são, respectivamente, cálcio, sendo de uso comum nas carbureteiras, nas quais o gás que sai do recipiente é – 110,5 kJ.mol–1 e – 393,5 kJ.mol–1. É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol queimado para fins de iluminação, especialmente em cavernas. a) Escreva a equação química que representa a reação de obtenção do carbeto de de oxigênio por esta reação, serão cálcio. a) consumidos 787 kJ. d) produzidos 504 kJ. b) Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13 g de acetileno? b) consumidos 183 kJ. e) produzidos 393,5 kJ. c) produzidos 566 kJ. 539. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Após o Neolítico, a história 533. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Em agosto de 2005 foi noticiada a da humanidade caracterizou-se pelo uso de determinados metais e suas ligas. Assim, à apreensão de lotes de lidocaína que teriam causado a morte de diversas pessoas no idade do cobre (e do bronze) sucedeu-se a idade do ferro (e do aço), sendo que mais Brasil, devido a problemas de fabricação. Este fármaco é um anestésico local muito recentemente iniciou-se o uso intensivo do alumínio. Esta seqüência histórica se deve utilizado em exames endoscópicos, diminuindo o desconforto do paciente. Sua estrutura aos diferentes processos de obtenção dos metais correspondentes, que envolvem condições de redução sucessivamente mais drásticas. molecular está representada a seguir a) Usando os símbolos químicos, escreva a seqüência destes metais, partindo do menos nobre para o mais nobre, justificando-a com base nas informações acima. b) Para a produção do alumínio (grupo 13 da classificação periódica), utiliza-se o processo de redução eletrolítica (Al3+ + 3 e– ë Al). Qual a massa de alumínio produzida após 300 segundos usando-se uma corrente de 9,65 C.s–1? (Dados: massa molar do Al = 27g.mol–1 e a constante de Faraday, F = 96500 C.mol–1) 540. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O gliceraldeído, que é o menor dos açúcares considerados aldoses, apresenta isomeria óptica. O seu nome d) éster e amina terciária. químico é 2,3-dihidroxi-propanal. e) éster e amina secundária. a) Usando sua fórmula molecular, escreva a equação química que representa a reação de combustão do gliceraldeído. b) Desenhe a sua fórmula estrutural e assinale com uma seta o carbono que justifica a 534. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Qual das moléculas apresentadas possui existência da isomeria óptica. fórmula mínima diferente das demais? a) 2-butanol b) 2-buten-1-ol c) 3-buten-1-ol d) Butanal e) Butanona 541. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Estima-se que a e apresenta as funções: a) amina secundária e amina terciária. b) amida e amina terciária. c) amida e éster.

quantidade de metanol capaz de provocar a morte de um ser humano adulto é de cerca 535. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Alguns compostos de 48 g. O adoçante aspartame (M –1 aspartame = 294 g.mol ) pode, sob certas condições, apresentam forte tendência para formar hidratos. Um exemplo é o Na 2SO4·10 H2O reagir produzindo metanol (M –1 = 32 g.mol ), ácido aspártico (Mácido aspártico = 133 metanol (massa molar = 322 g.mol–1). Os hidratos, quando aquecidos a temperaturas adequadas, g.mol–1) e fenilalanina, segundo a equação apresentada a seguir: decompõem-se produzindo o composto anidro. C14H18O5N2 + 2 X Ï CH3OH + C4H7O4N + C9H11O2N a) Escreva o nome do composto apresentado como exemplo e a fórmula química do sal Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) Identifique o reagente X na equação química apresentada e calcule a massa molar da 2,0 x 10−5 mol.L−1. fenilalanina. (Dadas as massas molares, em g.mol–1: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16) Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol−1: F = 19 e Na = 23, b) Havendo cerca de 200 mg de aspartame em uma lata de refrigerante light, calcule a podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é: quantidade mínima de latas desse refrigerante necessária para colocar em risco a vida a) 4,2 x 10−1 g b) 8,4 x 10−1 g c) 4,2 x 10−4 g d) 6,1 x 10−4 g e) 8,4 x 10−4 g de um ser humano adulto. (Suponha que todo o aspartame contido no refrigerante será decomposto para a produção do metanol). 548. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Sabe-se que algumas frutas e legumes, tais como a banana e a batata, escurecem quando expostas ao oxigênio do ar. O 542. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O cloro (grupo 17 da escurecimento é devido a uma reação, catalisada por uma enzima, que ocorre entre o classificação periódica) é um gás irritante e sufocante. Misturado à água, reage oxigênio e compostos fenólicos presentes no alimento. É conhecido que a adição de produzindo os ácidos clorídrico e hipocloroso – que age como desinfetante, destruindo gotas de limão, que contém ácido ascórbico, evita o escurecimento. No entanto, se o ou inativando os microorganismos. limão for substituído por vinagre, o escurecimento não é evitado. Com relação a esse a) Identifique os reagentes e os produtos desta reação e forneça suas fórmulas químicas. fato, analise as afirmações seguintes. b) A água de lavadeira é uma solução aquosa de hipoclorito e o ácido muriático é uma I. O ácido ascórbico é um composto antioxidante. solução concentrada de ácido clorídrico. Ambos podem ser utilizados separadamente na II. Embalar o alimento a vácuo é procedimento alternativo de prevenção do limpeza de alguns tipos de piso. Explique a inconveniência, para a pessoa que faz a escurecimento de frutas e legumes. limpeza, de utilizar uma mistura destes dois produtos. III. O fator responsável pela prevenção do escurecimento das frutas e legumes é a acidez. 543. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Durante a produção de Está correto apenas o contido em: cachaça em alambiques de cobre, é formada uma substância esverdeada nas paredes, a) I b) II c) III d) I e II e) II e III chamada de azinhavre [CuCO3.Cu(OH)2], resultante da oxidação desse metal. Para limpeza do sistema, é colocada uma solução aquosa de caldo de limão que, por sua 549. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O efeito estufa resulta principalmente da natureza ácida, contribui para a decomposição do azinhavre. absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas a) Escreva a equação química para a reação do azinhavre com um ácido fraco, HA, em presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia solução aquosa. de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de b) Considerando soluções aquosas de carbonato de sódio, de cloreto de sódio e de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, hidróxido de sódio, alguma delas teria o mesmo efeito sobre o azinhavre? Por quê? dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa: 544. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A oxidação da glicose a) O2, apenas. d) H2O e N2, apenas. no nosso organismo, levando a dióxido de carbono e água, é um processo bioquímico. O b) H2O, apenas. e) N2, apenas. perfil energético dessa reação pode ser representado esquematicamente pelo gráfico: c) O2 e N2, apenas. 550. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) No metabolismo, ocorre a formação de espécies denominadas “radicais livres”, que são caracterizadas por apresentarem elétrons desemparelhados em sua estrutura. Embora sejam geralmente considerados maléficos ao organismo, muitos radicais livres são essenciais para o seu funcionamento adequado. Considere os seguintes números de elétrons na camada de valência: H = 1; C = 4; N = 5; O = 6 e responda. Dentre as espécies químicas NO, OH − e CO2, presentes no organismo, pode-se dizer que são “radicais livres”: a) NO, apenas. d) NO e OH−, apenas. b) OH−, apenas. e) OH− e CO2, apenas. c) CO2, apenas. 551. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Recentemente, divulgou-se que a China pretende investir em um programa para transformar carvão mineral em combustível a) O que se pode afirmar sobre a entalpia desta reação? Qual o significado de ∆AB? b) Compare a oxidação da glicose em nosso organismo, até CO 2 e H2O, com a sua líquido, com o objetivo de diminuir a importação de petróleo. A tecnologia consiste na combustão completa, feita num frasco de laboratório. Pode-se afirmar que este último geração de uma mistura gasosa de H2 e CO, que se converte em uma mistura de hidrocarbonetos líquidos na presença de um catalisador, em condições adequadas de processo envolve maior quantidade de energia? Justifique sua resposta. temperatura e pressão. 545. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Uma das maneiras de Para aumentar o teor de H2 na mistura gasosa, ..... tem que ser convertido em CO 2, pela verificar se um motorista está ou não embriagado é utilizar os chamados bafômetros reação com vapor d’água. O CO2, que é um ..... , é separado posteriormente do H2 por portáteis. A equação envolvida na determinação de etanol no hálito do motorista está meio de uma reação com determinada substância ..... Os espaços vazios do texto são corretamente preenchidos, na ordem em que aparecem, representada a seguir. por: x K2Cr2O7 (aq) + 4 H2SO4 (aq) + y CH3CH2OH (aq) Ï a) CH4 ... hidrocarboneto ... neutra d) CO ... óxido básico ... ácida (alaranjado) Ï x Cr2(SO4)3 (aq) + 7 H2O (l) + y CH3CHO (aq) + x K2SO4 (aq) b) CO ... óxido ácido ... neutra e) CO ... óxido ácido ... básica (verde) c) CO ... óxido básico ... neutra a) Considerando os reagentes, escreva a fórmula química e o nome do agente redutor. b) Calcule a variação do número de oxidação do crômio e forneça os valores para os 552. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A maior parte dos mergulhos recreativos é coeficientes x e y na equação apresentada. realizada no mar, utilizando cilindros de ar comprimido para a respiração. Sabe-se que: I. O ar comprimido é composto por aproximadamente 20% de O 2 e 80% de N2 em 546. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O biodiesel começa a volume. ser empregado na matriz energética brasileira, sendo adicionado em pequena II. A cada 10 metros de profundidade, a pressão aumenta de 1 atm. quantidade ao diesel obtido do petróleo. O biodiesel é um composto que pode ser obtido III. A pressão total a que o mergulhador está submetido é igual à soma da pressão da reação de um óleo vegetal com NaOH e posterior reação com o etanol. Considere a atmosférica mais a da coluna de água. reação seguinte e responda. IV. Para que seja possível a respiração debaixo d’água, o ar deve ser fornecido à mesma pressão a que o mergulhador está submetido. V. Em pressões parciais de O 2 acima de 1,2 atm, o O 2 tem efeito tóxico, podendo levar à convulsão e morte. A profundidade máxima em que o mergulho pode ser realizado empregando ar comprimido, sem que seja ultrapassada a pressão parcial máxima de O2 , é igual a: a) 12 metros b) 20 metros c) 30 metros d) 40 metros e) 50 metros 553. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A 1,0 L de uma solução 0,1 mol.L −1 de ácido acético, adicionou-se 0,1 mol de acetato de sódio sólido, agitando-se até a dissolução total. Com relação a esse sistema, pode-se afirmar que a) o pH da solução resultante aumenta. b) o pH não se altera. 547. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Com o objetivo de diminuir a incidência c) o pH da solução resultante diminui. de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água d) o íon acetato é uma base de Arrhenius. distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de e) o ácido acético é um ácido forte. a) Qual o nome da reação do óleo vegetal com o NaOH? Escreva a estrutura do óleo utilizado (composto X), sabendo-se que ele não apresenta isomeria óptica. b) Qual a função formada da ligação entre o etanol e o ácido esteárico (H3C — (CH2)16 — COOH)? Desenhe a estrutura do composto formado.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais 554. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Pode-se montar um circuito elétrico com fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a um limão, uma fita de magnésio, um pedaço de fio de cobre e um relógio digital, como Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão mostrado na figura. de cerca de 288 Gg (1Gg = 1 x 109 gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente. (Dadas as massas molares, g.mol−1: H = 1 e C = 12; Constante de Avogadro = 6,0 x 1023) 560. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Um dos métodos que tem sido sugerido para a redução do teor de dióxido de carbono na atmosfera terrestre, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, consiste em injetá-lo em estado líquido no fundo do oceano. Um dos inconvenientes deste método seria a acidificação da água do mar, o que poderia provocar desequilíbrios ecológicos consideráveis. Explique, através de equações químicas balanceadas, por que isto ocorreria e qual o seu efeito sobre os esqueletos de corais, constituídos por carbonato de cálcio. O suco ácido do limão faz o contato entre a fita de magnésio e o fio de cobre, e a 561. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma das principais frações corrente elétrica produzida é capaz de acionar o relógio. obtidas nas colunas de destilação de uma refinaria de petróleo é aquela correspondente Dados: Mg2+ +2 e− → Mg (s) Eº = − 2,36 V à gasolina. Essa fração é uma mistura composta de hidrocarbonetos C5−C10 com faixa + 2 H + 2 e → H2 (g) Eº = 0,00 V de ebulição de 38 a 177 ºC. Para assegurar o funcionamento correto do motor de 2+ − Cu +2 e → Cu (s) Eo = + 0,34 V combustão interna, a gasolina tem que ter volatilidade (facilidade de vaporização) Com respeito a esse circuito, pode-se afirmar que: adequada, o que é obtido pela mistura de hidrocarbonetos convenientes. a) se o fio de cobre for substituído por um eletrodo condutor de grafite, o relógio não Sabe-se que um dos fatores que influi nos pontos de ebulição dos hidrocarbonetos é a funcionará. massa molar. Considere dois componentes da gasolina, hidrocarbonetos (I) e (II), cujas b) no eletrodo de magnésio ocorre a semi-reação Mg (s) → Mg2+ +2 e−. fórmulas estruturais estão representadas a seguir. c) no eletrodo de cobre ocorre a semi-reação Cu2+ + 2 e− → Cu (s). (I) H3C−CH2−CH2−CH2−CH2−CH3 d) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente do eletrodo de cobre. (II) H3C−CH2−CH2−CH2−CH3 2+ 2+ e) a reação global que ocorre na pilha é Cu + Mg (s) → Cu (s) + Mg . Identifique o hidrocarboneto que contribui para tornar mais volátil a gasolina, justificando sua resposta, e represente a fórmula estrutural de um isômero de cadeia do 555. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Cientistas russos conseguem isolar o hidrocarboneto (II). elemento 114 superpesado. (Folha Online, 31.05.2006) Segundo o texto, foi possível obter o elemento 114 quando um átomo de plutônio-242 562. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) No processo de obtenção colidiu com um átomo de cálcio-48, a 1/10 da velocidade da luz. Em cerca de 0,5 de hidrogênio molecular a partir da reforma a vapor do etanol, estão envolvidas duas segundo, o elemento formado transforma-se no elemento de número atômico 112 que, etapas, representadas pelas equações químicas parciais que se seguem. por ter propriedades semelhantes às do ouro, forma amálgama com mercúrio. O provável C H OH g + H O v → 4 H g + 2 CO g ΔH = + 238,3 kJ.mol−1 2 5 ( ) 2 ( ) 2( ) ( ) processo que ocorre é representado pelas equações nucleares: CO + H O → CO + H ΔH = − 41,8 kJ.mol−1 (g)

Com base nestas equações, pode-se dizer que a e b são, respectivamente: a) 290 e partícula beta. d) 242 e nêutron. b) 290 e partícula alfa. e) 242 e pósitron. c) 242 e partícula beta. 556. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Para preparar o composto butanoato de etila, que possui aroma de abacaxi, usa-se o etanol como um dos reagentes de partida. A função orgânica a qual pertence esse aromatizante e o nome do outro reagente necessário para sua síntese são, respectivamente: a) éster, ácido etanóico. d) éster, ácido butanóico. b) éter, ácido butanóico. e) éter, álcool butílico. c) amida, álcool butílico. INSTRUÇÃO: O texto seguinte refere-se às questões de números 557 e 558. No organismo humano, devido à natureza das membranas celulares, os medicamentos são absorvidos em sua forma neutra. Considere os medicamentos aspirina e anfetamina, cujas fórmulas estruturais são

2

(v)

2 (g)

2 (g)

Considerando 100% de eficiência no processo, escreva a equação global e calcule a variação de entalpia total envolvida na reforma de um mol de etanol, usando a Lei de Hess. Mostre os cálculos necessários. 563. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O hidrogênio molecular obtido na reforma a vapor do etanol pode ser usado como fonte de energia limpa em uma célula de combustível, esquematizada a seguir.

Neste tipo de dispositiv o, ocorre a reação de hidrogênio com ox igênio do ar, formando água como único produto. Escrev a a semi-reação que acontece no compartimento onde ocorre a ox idação (anodo) da célula de combustív el. Qual o sentido da corrente de elétrons pelo circuito elétrico ex terno?

564. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O Kevlar, um polímero de excepcional resistência física e química, tem a unidade básica de repetição representada a seguir.

557. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Sabe-se que, no estômago, o pH está na Na reação de condensação entre os reagentes precursores, ocorre a formação do faixa de 1-3, e no intestino o pH é maior que 7. Com base nestas informações, pode-se polímero e a eliminação de água como subproduto. Identifique as funções orgânicas dos prever que: dois reagentes precursores. a) só a aspirina é absorvida no estômago. b) só a anfetamina é absorvida no estômago. 565. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Fertilizantes c) só a aspirina é absorvida no intestino. nitrogenados sólidos são essenciais para a produção de alimentos em quantidades d) ambos os medicamentos são absorvidos no estômago. suficientes para atender à crescente expansão populacional. A matéria-prima para a e) ambos os medicamentos são absorvidos no intestino. obtenção destes produtos é a amônia gasosa, uma substância com propriedades básicas. Proponha uma reação de preparação do fertilizante sulfato de amônio, 558. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Considere as seguintes afirmações: representada por meio de equação química balanceada. I. Ambos os medicamentos apresentam a função amina. II. Só a anfetamina apresenta átomo de carbono quiral. 566. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A glicose, C6H12O6, um III. Só a molécula de anfetamina apresenta átomos com pares eletrônicos isolados. dos carboidratos provenientes da dieta, é a fonte primordial de energia dos organismos São verdadeiras as afirmações: vivos. A energia provém da reação com oxigênio molecular, formando dióxido de carbono a) I e II, apenas b) I, II e III c) I, apenas d) II, apenas e) III, apenas e água como produtos. Aplicando a Lei de Hess, calcule a entalpia máxima que pode ser obtida pela metabolização de um mol de glicose. 559. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Como o dióxido de Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 (Dadas as entalpias molares de formação, kJ.mol−1: C6H12O6 (s) = − 1270; CO2 (g) = − 400; abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual H2O (l) = − 290). a concentração de HNO3 (massa molar = 63 g.mol−1), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida. 567. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A partir da hidrogenação a) 7.10−2 mg.L−1 b) 10−3 mM c) 7.10−3 g.L−1 d) 7.10−6% (m/m) e) 2.10−7 M parcial de óleos vegetais líquidos, contendo ácidos graxos poliinsaturados (contendo mais de uma dupla ligação), são obtidas as margarinas sólidas. Nos óleos vegetais 576. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Dada a reação exotérmica: originais, todas as duplas ligações apresentam configuração cis. No entanto, na reação 2 H2O2 (aq) Ï 2 H2O (l) + O2 (g), de hidrogenação parcial ocorre, também, isomerização de parte das ligações cis, a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da formando isômero trans, produto nocivo à saúde humana. a) temperatura d) pressão O ácido linoléico, presente em óleos e gorduras, é um ácido graxo que apresenta duas b) pressão parcial de O2 e) concentração de H2O2 insaturações, conforme fórmula molecular representada a seguir. c) concentração de H2O C5H11 — CH = CH — CH2 — CH = CH — (CH2)7 — COOH Escreva as fórmulas estruturais do isômero cis e do isômero trans que podem ser obtidos 577. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) A queima dos combustíveis fósseis a partir da reação de hidrogenação da dupla ligação mais próxima do grupo carboxílico (carvão e petróleo), assim como dos combustíveis renováveis (etanol, por exemplo), deste ácido. produz CO2 que é lançado na atmosfera, contribuindo para o efeito estufa e possível aquecimento global. Por qual motivo o uso do etanol é preferível ao da gasolina? 568. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O monóxido de carbono a) O etanol é solúvel em água. é um dos poluentes gasosos gerados pelo funcionamento de motores a gasolina. b) O CO2 produzido na queima dos combustíveis fósseis é mais tóxico do que aquele Segundo relatório recente da Cetesb sobre a qualidade do ar no Estado de São Paulo, produzido pela queima do etanol. nos últimos vinte anos houve uma redução no nível de emissão deste gás de 33,0 g para c) O CO2 produzido na queima da gasolina contém mais isótopos de carbono 14 do que 0,34 g por quilômetro rodado. Um dos principais fatores que contribuiu para a diminuição aquele produzido pela queima do etanol. da poluição por monóxido de carbono foi a obrigatoriedade de produção de carros d) O CO2 produzido na queima do etanol foi absorvido recentemente da atmosfera. equipados com conversores catalíticos. Responda por que o monóxido de carbono deve e) O carbono do etanol é proveniente das águas subterrâneas. ser eliminado e explique quimicamente como atua o conversor catalítico nesse processo. 578. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O nitrogênio pode existir na natureza em 569. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Podem-se preparar vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e polímeros biodegradáveis pela ação de certas bactérias sobre a glicose, obtida da que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de sacarose da cana-de-açúcar. Em um desses processos, ocorre a formação do composto oxidação −3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo intermediário ácido 3-hidroxibutanóico, cuja polimerização leva à formação do poli-(3- nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto. hidroxibutirato) (PHB) por meio de uma reação de esterificação. Escreva a fórmula geral a) NH3, N2, NO2-, NO3− d) NO2-, NH3, N2, NO3− − do poliéster formado. b) NO2 , NO3 , NH3, N2 e) NH3, N2, NO3−, NO2− c) NO3−, NH3, N2, NO2− 570. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O nível de glicose no sangue de um indivíduo sadio varia entre 0,06 e 0,11% em massa. Em indivíduos 579. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Detectores de incêndio são dispositivos diabéticos, a passagem da glicose para o interior da célula, através de sua membrana, é que disparam um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma dificultada, e o nível de glicose em seu exterior aumenta, podendo atingir valores acima quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241. A radiação emitida ioniza o ar de 0,16%. Uma das conseqüências desta disfunção é o aumento do volume de urina dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de eletricidade. Quando a fumaça excretada pelo paciente. Identifique o fenômeno físico-químico associado a esse fato e entra no detector, o fluxo de corrente elétrica é bloqueado, disparando o alarme. Este explique por que ocorre o aumento do volume de urina. elemento se desintegra de acordo com a equação a seguir: 571. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Acredita-se que nosso planeta já esteve sob condições muito diferentes das atuais, com uma temperatura mais elevada e uma Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a: d) raios X atmosfera constituída basicamente por hidretos. Com o resfriamento, a água passa ao a) uma partícula alfa e) dois prótons estado líquido, vindo a constituir os oceanos, rios, lagos, etc. O surgimento da vida e dos b) uma partícula beta organismos fotossintetizantes desempenhou importante papel na evolução da atmosfera c) radiação gama da Terra, que passou a apresentar a composição atual. Comparando a atmosfera 580. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) A sacarose e a lactose são dois pretérita com a atual, é correto afirmar que houve: dissacarídeos encontrados na cana-de-açúcar e no leite humano, respectivamente. As a) aumento do potencial redutor. estruturas simplificadas, na forma linear, dos monossacarídeos que os formam, são b) aumento da pressão parcial de O2. fornecidas a seguir. c) aumento da pressão parcial deH O2 . d) manutenção da pressão parcial de N2. e) consumo de todo oxigênio pela reação N2 + O2 Ï 2 NO. 572. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a: a) substâncias composta e simples d) misturas heterogênea e homogênea b) substâncias simples e composta e) mistura heterogênea e substância simples c) misturas homogênea e heterogênea 573. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo humano. Um Os tipos de isomerias encontrados entre a molécula de glicose e as dos processo para tornar a água do mar potável seria: monossacarídeos frutose e galactose são, quando representadas na forma linear, “Promover a ..................... por ..................... ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la, respectivamente, ..................... sais ..................... adequadas”. a) de posição e de função d) ótica e de posição Assinale a alternativa que permite preencher, na seqüência, as lacunas de forma correta. b) ótica e de função e) de função e ótica a) purificação … destilação … removendo … em proporções c) de função e de função b) dessalinização … destilação … adicionando … em proporções c) dessalinização … destilação … removendo … por técnicas INSTRUÇÃO: para responder às questões de números 581 e 582, considere a equação d) desinfecção … cloração … adicionando … em proporções química a seguir, que apresenta a reação entre dois aminoácidos produzindo um e) clarificação … decantação … adicionando … em proporções dipeptídio. 574. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176g.mol−1, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol.L−1? a) 0,15 b) 0,17 c) 0,85 d) 8,5 e) 17 575. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Quando o pH da água da chuva fica Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 que representa a semi-reação de redução desse agente. 587. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A oxidação de um ácido graxo para obtenção de energia em nosso organismo envolve, entre outras, as seguintes etapas: 1.ª etapa – oxidação (ou desidrogenação) 2.ª etapa – hidratação 3.ª etapa – oxidação Dadas as fórmulas estruturais a seguir

581. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Excluindo as funções amina e ácido carboxílico, comuns a todos os aminoácidos, as demais funções presentes na molécula do dipeptídio são: indique qual o reagente e o produto para cada uma das etapas, na ordem indicada, a) álcool, éster e amida d) amida e éster dando os nomes das funções químicas que são formadas após cada uma das reações. b) éter e amida e) álcool e amida c) éter e éster 588. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma das principais fontes 582. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) As reações direta e inversa na equação de energia térmica utilizadas atualmente no Estado de São Paulo é o gás natural proveniente da Bolívia (constituído principalmente por metano). No entanto, devido a química apresentada são classificadas, respectivamente, como de problemas políticos e econômicos que causam eventuais interrupções no fornecimento, a) condensação e hidrólise d) eliminação e condensação algumas empresas estão voltando a utilizar o GLP (gás liquefeito de petróleo, constituído b) adição e hidrólise e) substituição e eliminação principalmente por butano). Forneça as equações químicas para a combustão de cada c) hidrólise e adição um desses gases e calcule os volumes de cada um deles que produzem 22,4 litros de 583. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Estudos recentes indicam CO2. que as águas do aqüífero Guarani (um dos maiores reservatórios subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O teor de nitrogênio já atinge, 589. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Um procedimento muito em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do organismo humano. Em utilizado para eliminação de bactérias da água é a adição de cloro com produção de adultos, o nitrogênio, na forma de nitrito, atua na produção de nitrosaminas e hipoclorito. O cloro pode ser produzido pela eletrólise de uma solução aquosa de íons nitrosamidas, com elevado poder cancerígeno. Considerando as equações químicas a cloreto, segundo a equação I: I: 2 Cl- (aq) + 2 H2O (l) → 2 OH− (aq) + Cl2 (g) + H2 (g) seguir, Posteriormente, o Cl2 pode reagir com as hidroxilas produzindo o hipoclorito. NO2- (aq) + H+ (aq) Ï HNO2 (aq) (produção do ácido nitroso no estômago) II: 2 OH- (aq) + Cl2 (g) → Cl− (aq) + ClO− (aq) + H2O (l) HNO2 (aq) + (CH3)2NH (aq) Ï (CH3)2NNO (aq) + H2O (l) (produção da nitrosamina) Calcule o volume de H2 produzido nas CNTP quando ocorre o consumo de 117,0 gramas determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de um litro de água de NaCl (massa molar = 58,5 g.mol−1) de acordo com a Equação I, e forneça a equação cujo teor em nitrito seja igual a 9,2 mg. Apresente seus cálculos. global que expressa a formação de hipoclorito a partir da eletrólise da solução de cloreto. (Dadas as massas molares, em g.mol−1: NO2− = 46 e (CH3)2NNO = 74). 590. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Dois fatores que podem 584. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) As moléculas de N2 e de alterar o pH sangüíneo são: a intensidade da respiração (quanto maior a intensidade, CO2, presentes na atmosfera, apresentam momento dipolar resultante igual a zero. Em menor o teor de CO 2 no sangue) e o teor de bicarbonato na urina (quanto maior o teor de contato com a água, cujas moléculas apresentam momento dipolar resultante diferente bicarbonato na urina, maior a diminuição de sua concentração no sangue). Considerando de zero (solvente polar), uma fração considerável do CO 2 atmosférico passa para a fase a equação química aquosa, enquanto que o N2 permanece quase que totalmente na atmosfera. CO2 (g) + H2O (l) Ï H2CO3 (aq) Ï H+ (aq) + HCO3- (aq), Desenhe a estrutura da molécula de CO 2 e explique, utilizando equações químicas, a quais os efeitos do aumento da intensidade da respiração e do aumento do teor em passagem do CO2 para a fase aquosa. bicarbonato na urina sobre os valores do pH sangüíneo? 585. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Para determinar o tempo 591. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A adição de substâncias em que certa quantidade de água permaneceu em aqüíferos subterrâneos, pode-se à água afeta suas propriedades coligativas. Compare as temperaturas de fusão e utilizar a composição isotópica com relação aos teores de trítio e de hidrogênio. A água ebulição de duas soluções aquosas contendo, respectivamente, 1 mol/L de NaCl e 1 3 H /1 H da chuva apresenta a relação = 1,0 x 10−17 e medições feitas na água de mol/L de glicose, nas mesmas condições de pressão. 1 1 um aqüífero mostraram uma relação igual a 6,25 x 10−19. Um átomo de trítio sofre decaimento radioativo, resultando em um átomo de um isótopo de hélio, com emissão de 592. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O teor de oxigênio uma partícula β−. Forneça a equação química para o decaimento radioativo do trítio e, dissolvido na água é um parâmetro importante na determinação das propriedades sabendo que sua meia-vida é de 12 anos, determine por quanto tempo a água químicas e biológicas da água. Para se determinar a concentração de oxigênio, pode-se utilizar pequenas porções de palha de aço. Colocando uma porção de palha de aço em permaneceu confinada no aqüífero. contato com 1 litro de água, por 5 dias em um recipiente fechado, observou-se que a 586. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma das vantagens da massa de ferrugem (óxido de ferro III) formada foi de 32 mg. Escreva a equação −1química utilização de reagentes oxidantes na purificação da água, comparando com outros tipos para a reação de oxidação do ferro metálico e determine a concentração, em g.L , de O2 de tratamento, é que os produtos da oxidação química de compostos orgânicos são na água analisada. −1 apenas o dióxido de carbono e a água. Na tabela a seguir são listados alguns agentes (Dadas as massas molares, em g.mol : Fe = 56 e O = 16). oxidantes com seus potenciais-padrão de redução. Agente oxidante Potencial-padrão de redução (em meio ácido) – Eº (V) Cl2

1,36

H2O2

1,78

OClMnO4

1,63 -

1,51

INSTRUÇÃO: o texto a seguir se refere às questões 593 e 594. Com o advento dos jogos pan-americanos, estudos relacionados com o metabolismo humano estiveram em evidência e foram tema de reportagens em jornais e revistas. Especial atenção recebeu o consumo de energia pelos atletas, e as formas de obtenção dessa energia pelo corpo humano. A glicose é a fonte primária de energia em nosso organismo e um dos intermediários formados em sua oxidação é o piruvato – forma desprotonada do ácido pirúvico (fórmula molecular C 3H4O3), que apresenta as funções cetona e ácido carboxílico. O piruvato pode seguir dois caminhos metabólicos:

O3 2,07 via metabólica I Considerando apenas os parâmetros termodinâmicos apresentados, forneça o nome do I: piruvato ë lactato (forma desprotonada do ácido α-hidroxipropiônico) agente que é menos eficiente para a oxidação de material orgânico e escreva a equação via metabólica II Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 II: piruvato ë CO2 + H2O.

Estão corretas as afirmativas: a) I, II, III, IV e V d) I, II e III, apenas e) I, II, III e IV, apenas 593. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Forneça as fórmulas b) I, apenas estruturais dos ácidos pirúvico e α-hidroxipropiônico, envolvidos na via metabólica I, e c) I e II, apenas classifique as reações químicas para as duas vias metabólicas do piruvato, segundo os 600. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Considere as seguintes afirmações a conceitos de oxirredução. respeitos dos óxidos: 594. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Cada molécula de I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos. glicose produz, pela via metabólica I, duas moléculas de lactato e, pela via metabólica II, II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes. seis moléculas de CO2 e seis de H2O. Na via metabólica II ocorre liberação de maior III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água. IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. quantidade de energia por mol de glicose consumido do que na via metabólica I. Explique a influência da capacidade de transporte do oxigênio para o tecido muscular Estão corretas as afirmativas: d) II, III e IV, apenas dos atletas na determinação da via metabólica e a relação entre o desgaste físico dos a) I, II e III, apenas b) II e III, apenas e) I e III, apenas mesmos e a concentração de lactato nos músculos. c) I, II e IV, apenas 595. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Na evolução dos modelos atômicos, a 601. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O gás cloreto de carbonila, COCl2 principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi: (fosgênio), extremamente tóxico, é usado na síntese de muitos compostos orgânicos. a) a indivisibilidade do átomo. Conhecendo os seguintes dados coletados a uma dada temperatura: b) a existência de nêutrons. c) a natureza elétrica da matéria. d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo. 596. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X → 1s2 2s2 2p5 a expressão da lei de velocidade e o valor da constante k de velocidade para a reação Y → 1s2 2s2 2p6 3s1 que produz o cloreto de carbonila, CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g), são, respectivamente: Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 a) v = k [CO(g)]1 + [Cl2 (g)]2; k = 0,56 L2.mol–2.s–1 É correto afirmar que: b) v = k [CO (g)]2[Cl2 (g)]1; k = 31,3 L2.mol–2.s–1 a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. c) v = k [Cl2 (g)]2; k = 2,25 L2.mol–2.s–1 b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. d) v = k [CO (g)]1[Cl2 (g)]2; k = 18,8 L2.mol–2.s–1 c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. e) v = k [CO (g)]1[Cl2 (g)]1; k = 0,28 L2.mol–2.s–1 d) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação 602. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Em uma bancada de laboratório periódica. encontram-se três tubos de ensaios numerados de I a III, contendo volumes iguais de 597. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Os hidrocarbonetos aromáticos simples água. Alguns cristais de acetato de sódio (A), cloreto de sódio (B) e cloreto de amônio (C) são provenientes de duas fontes principais: carvão e petróleo. A decomposição do carvão são adicionados nos tubos I, II e III, respectivamente. Ao medir o pH das soluções por aquecimento na ausência de ar conduz à formação de compostos voláteis (gases), aquosas resultantes nos tubos de ensaio I, II e III, deve-se verificar que: d) I = 7; II = 7; III > 7 um líquido viscoso (alcatrão da hulha) e um resíduo sólido (coque). A partir da destilação a) I < 7; II = 7; III > 7 e) I > 7; II < 7; III = 7 fracionada do alcatrão da hulha obtêm-se diversas substâncias aromáticas, dentre essas, b) I < 7; II < 7; III = 7 c) I > 7; II = 7; III < 7 benzeno, tolueno, p-xileno e o bifenilo. Substância

Temperatura de fusão (ºC)

Temperatura de ebulição (ºC)

benzeno

5,5

80

603. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O etilômetro (popular “bafômetro”) deverá ser muito utilizado pelos policiais para o controle do teor de álcool etílico ingerido pelos motoristas, de acordo com a Lei nº 11705 (chamada “Lei Seca”). Num dos tipos de tolueno -95 111 “bafômetro”, a medida baseia-se na alteração da cor alaranjada para verde dos sais de cromo, decorrente da seguinte reação, p-xileno 13 138 3 CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O bifenilo 70 255 sobre a qual pode-se afirmar que: Baseando-se nas propriedades físicas apresentadas na tabela à pressão de 1 atm, a) o íon dicromato se oxida e muda de cor. assinale a alternativa correta, considerando que todos os processos citados ocorram b) o álcool se reduz e forma o ácido. c) o número de oxidação dos sais de cromo varia de 5 unidades. nesta pressão. d) o número de oxidação do cromo no reagente é +6 e no produto +3. a) O bifenilo é um líquido a 25 ºC. b) Durante a destilação fracionada do alcatrão da hulha, o composto obtido primeiro é o e) o número de oxidação do cromo varia de +7 para +3. benzeno, e a seguir vem o tolueno. c) Durante a destilação fracionada do alcatrão da hulha, o composto obtido primeiro é o 604. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas tolueno, e a seguir vem o benzeno. irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para d) O p-xileno é gasoso a 100 ºC. depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes e) O bifenilo sublima-se acima de 255 ºC. valores de potenciais-padrão de redução em meio ácido: Ag+ + e– → Ag E0 = + 0,80 V 598. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Considere os hidretos formados pelos Cu2+ + 2 e– → Cu E0 = + 0,34 V elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas geometrias Pb2+ + 2 e– → Pb E0 = – 0,13 V moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4 (tetraédrica), NH3 (piramidal), Ni2+ + 2 e– → Ni E0 = – 0,25 V H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno 2+ – Zn + 2 e → Zn E0= – 0,76 V (C6H6)? Al3+ + 3 e– → Al E0 = – 1,66 V a) Amônia, água e ácido fluorídrico O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é: b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia a) o cobre b) a prata c) o níquel d) o zinco e) o alumínio c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio 605. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Em um experimento de combustão, 3,69 e) Metano, amônia e água g de um hidrocarboneto formaram 11,7 g de dióxido de carbono e 4,50 g de água. 599. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e Considerando as massas molares (g.mol–1), H = 1, C = 12 e O = 16, podemos afirmar que a fórmula mínima e a classificação do hidrocarboneto são, respectivamente: H2CO3 são feitas as afirmações: a) CH e alcano d) C3H4 e alcino I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. e) C3H4 e cicloalcano II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como b) CH2 e alceno c) CH3 e alcano cátions íons H+. III. Todos são compostos moleculares. 606. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Considere os compostos I, II, III e IV. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes. 2-bromopropano 2-bromopentano etanal V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade ácido 2-hidroxipropanóico I II III IV elétrica. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Pode-se afirmar que, dentre esses compostos, apresentam isômeros ópticos: a) I, apenas d) I e IV, apenas b) II e III, apenas e) II e IV, apenas c) I e III, apenas

assentamentos já respondem por uma considerável área do desmatamento na floresta. Suponha que uma tora de jatobá apresente o volume de 8 x 10 6 cm3. Considere, simplificadamente, que o jatobá tenha a fórmula empírica CH 2O e densidade igual a 0,72 g.cm–3. A partir da equação balanceada da reação de combustão completa do jatobá, calcule o volume de dióxido de carbono produzido (a 25 ºC, 1 atm) por essa tora de 607. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Nos frascos de spray, madeira. usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como (Dadas as massas molares, em g.mol–1: H = 1, C = 12, O = 16; volume molar de gás (25 clorofluorocarbonos. As substâncias mais empregadas eram CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3 ºC, 1 atm) = 25,0 L.mol–1) (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um 614. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O dióxido de carbono e volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC. o dióxido de nitrogênio são dois gases de propriedades bem diferentes. Por exemplo: no (Dados: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1; massas molares em g.mol–1: H = 1, C = 12, F = 19, Cl primeiro, as moléculas são sempre monoméricas; no segundo, em temperatura = 35,5). adequada, as moléculas combinam-se duas a duas, originando dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis, explique esta diferença de comportamento entre o dióxido de carbono 608. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O Brasil possui a maior e o dióxido de nitrogênio. reserva do mundo de hematita (Fe2O3), minério do qual se extrai o ferro metálico, um (Dados: Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8). importante material usado em diversos setores, principalmente na construção civil. O ferro-gusa é produzido em alto-forno conforme esquema, usando-se carvão como 615. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Um tipo bastante reagente e combustível, e o oxigênio do ar. Calcário (CaCO 3) é adicionado para remover importante de reação química são as de decomposição, reações nas quais uma única a areia, formando silicato de cálcio. substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias. Considerando as reações de decomposição I, II e III, identifique os produtos A, B, D e E.

616. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatos minerais. A precipitação deste sal no organismo Reações no alto-forno (T = 1600 ºC): ocorre sempre que a concentração do íon oxalato aumenta muito no plasma sanguíneo. 2 C (g) + O2 (g) → 2 CO (g) Uma amostra de plasma sanguíneo contém, entre outros solutos, as seguintes Fe2O3 (g) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2 (g) concentrações de cátions solúveis: [Mg+2] = 8,6 x 10–4 mol.L–1 e [Ca+2] = 2,5 x 10–3 mol.L–1. CaCO3 (s) + areia → escória (l) [CaSiO3 + CaO] Determine a ordem em que cada íon precipita com a adição de oxalato de sódio sólido. Números atômicos: C = 6, O = 8, Si =14, Fe = 26. Calcule a concentração molar de C2O42– quando a precipitação de cada um deles Quais são as duas propriedades intensivas do ferro e da escória que permitem aplicar a começar. Considere que não haja variação de volume com a adição de oxalato de sódio técnica de separação dos componentes da mistura bifásica? Quais os tipos de ligações sólido. químicas existentes no ferro e no dióxido de carbono? (Dados: KPS (MgC2O4) = 8,6 x 10–5 (a 25 ºC); KPS (CaC2O4) = 2,6 x 10–9 (a 25 ºC)) 609. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma solução foi preparada 617. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O que ocorreu com a com 17,5 g de sulfato de potássio (K 2SO4) e água suficiente para obter 500 mL de seringueira, no final do século XIX e início do XX, quando o látex era retirado das árvores solução. Determine a concentração em mol.L–1 dos íons potássio e dos íons sulfato na nativas sem preocupação com o seu cultivo, ocorre hoje com o pau-rosa, árvore típica da solução. (Dadas as massas molares em g.mol–1: K = 39, S = 32, O = 16). Amazônia, de cuja casca se extrai um óleo rico em linalol, fixador de perfumes cobiçado pela indústria de cosméticos. Diferente da seringueira, que explorada racionalmente pode 610. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A produção de grafita produzir látex por décadas, a árvore do pau-rosa precisa ser abatida para a extração do artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade óleo da casca. Para se obter 180 litros de essência de pau-rosa, são necessárias de para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de carbono, a 1 000 ºC, a quinze a vinte toneladas dessa madeira, o que equivale à derrubada de cerca de mil grafita reage segundo a reação: árvores. Além do linalol, outras substâncias constituem o óleo essencial de pau-rosa, C (grafita) + CO2 (g) Ï 2 CO (g) entre elas: A 1000 ºC, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. Calcule o valor da constante de equilíbrio (K P) para a reação nessa temperatura. 611. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química como insumo na produção de diversos produtos, dentre os quais os fertilizantes. É obtido a partir da oxidação catalítica da amônia, através das reações: I. 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ë 4 NO (g) + 6 H2O (g) II. 2 NO (g) + O2 (g) Ï 2 NO2 (g) III. 3 NO2 (g) + H2O (l) Ï 2 HNO3 (aq) + NO (g) Considerando as fórmulas estruturais das substâncias I, II e III, classifique cada uma Calcule as entalpias de reação e responda se é necessário aquecer ou resfriar o sistema quanto à classe funcional a que pertencem. Represente a estrutura do produto da adição reacional nas etapas II e III, para aumentar a produção do ácido nítrico. Considere as de 1 mol de água, em meio ácido, também conhecida como reação de hidratação, à reações dos óxidos de nitrogênio em condições padrões (p = 1 atm e t = 25 ºC), e as substância alfa-terpineol. entalpias de formação (ΔHf) em kJ.mol–1, apresentadas na tabela. 618. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O iodo é um elemento Substância NO (g) NO2 (g) H2O (l) HNO3 (aq) menos abundante que os halogênios mais leves. Na forma molecular, é muito utilizado –1 ΔHf (kJ.mol ) 90,4 33,9 -285,8 -173,2 na indústria farmacêutica, para produção de medicamentos, e também na tintura de iodo como anti-séptico. Atualmente, o maior produtor é o Japão, onde é encontrado como 612. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A fumaça da queima da iodetos nos poços de salmouras naturais, em concentrações de até 100 ppm. É possível madeira contém formaldeído (metanal). O efeito destruidor do formaldeído em bactérias obter o iodo, a partir das salmouras naturais, borbulhando-se cloro gasoso. Justifique por é uma razão pela qual defumar alimentos pode ajudar a conservá-los. O formaldeído que e escreva as equações que representam o processo. Cl2 (g) + 2 e– → 2 Cl– (aq) E0 = 1,36V pode ser preparado industrialmente por uma reação entre o álcool correspondente e o Dados: I2 (s) + 2 e– → 2 I– (aq) E0 = 0,53V oxigênio molecular, a 600 °C e na presença de catalisador. Na reação, obtém-se água como subproduto. Escreva a equação balanceada da reação e identifique todos os reagentes e produtos pelos seus nomes. 613. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O governo escolheu a floresta Amazônica como uma das áreas prioritárias para assentar milhares de famílias. Essa política agrária tem provocado devastação. Hoje, observam-se imensas áreas com árvores que se tornaram tocos carbonizados. Pesquisadores afirmam que os Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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UFSCar 619. (UFSCar 2000) Durante uma aula de diferentes massas iniciais (mi) de esponja determinou também a massa final resultante na tabela a seguir. Experimento Massa inicial nº mi (g)


laboratório, um estudante queimou ao ar de ferro. Ao final de cada experimento, (m f). Os resultados obtidos estão reunidos Massa final mf (g)

Relação mf / mi

1

0,98

1,18

1,204

2

0,830

1,00

1,205

3

1,05

1,26

1,200

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 no corpo de Luzia por ocasião de sua morte, é aproximadamente igual a 4 1,11 1,34 1,207 a) 100% do valor original d) 10% do valor original Admitindo que em todos os experimentos a queima foi completa, o estudante fez as três b) 50% do valor original e) 5% do valor original afirmações seguintes. c) 25% do valor original I. A Lei da Conservação da Massa não foi obedecida, pois a massa final encontrada para o sistema em cada experimento é sempre maior que sua massa inicial. 626. (UFSCar 2000) Não se observa reação química visível com a simples mistura de II. O aumento de massa ocorrido em cada experimento se deve à transformação de vapor de gasolina e ar atmosférico, à pressão e temperatura ambientes, porque: energia em massa, tendo se verificado a conservação da soma (massa + energia) do a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente. sistema. b) para que a reação seja iniciada, é necessário o fornecimento de energia adicional aos III. A relação constante obtida entre a massa final e a massa inicial do sistema (m f/mi), em reagentes. cada experimento realizado, permite afirmar que, dentro do erro experimental, os dados c) a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos. obtidos estão de acordo com a Lei das Proporções Definidas. d) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior quantidade no ar e ser pouco reativo, Dentre as afirmações apresentadas, o estudante acertou: inibe a reação. a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) I, II e III e) a reação é endotérmica. 620. (UFSCar 2000) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza 627. (UFSCar 2000) Considere os compostos X, Y e Z, cujas fórmulas estruturais são como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em fornecidas a seguir. unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir. Número de massa do isótopo Massa atômica (u) % de abundância 24

23,98504

10

25

24,98584

10

26 25,98259 80 A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a a) 23,98504, exatamente. b) 24,98584, exatamente. c) 25,98259, exatamente. d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584. e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. 621. (UFSCar 2000) Ao se misturar uma solução aquosa de iodeto de potássio com uma solução aquosa de nitrato de chumbo, ocorre a formação imediata de um precipitado Com respeito a estes compostos, pode-se afirmar, corretamente, que amarelo. Aquecendo-se a mistura até próximo da ebulição, o precipitado é totalmente a) Y reage com NaOH em solução aquosa, formando sabão. dissolvido, sendo formado novamente com o resfriamento da mistura até a temperatura b) X e Z são isômeros de função. ambiente. Quanto à fórmula do precipitado formado e à natureza termoquímica de seu c) Y é um ácido carboxílico. d) X é uma proteína. processo de dissolução, pode-se afirmar com acerto que são, respectivamente, e) Z é uma amina. a) KNO3 – endotérmica d) PbI2 - exotérmica b) KNO3 – exotérmica e) PbI2 - endotérmica 628. (UFSCar 2000) Obtém-se o éster propanoato de etila na reação de c) Pb(NO3)2 – exotérmica a) propeno com etanol, na presença de catalisador heterogêneo. 622. (UFSCar 2000) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl , massa molar = 58,5 b) etanol com ácido propanóico, catalisada por ácido. g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em c) 1-propanol com ácido acético, catalisada por ácido. d) desidratação de etanol, catalisada por ácido sulfúrico. mol/L, é igual a e) oxidação de propanal por dicromato de potássio em meio ácido. a) 0,009 b) 0,015 c) 0,100 d) 0,154 e) 0,900 623. (UFSCar 2000) Filtros de piscinas, construídos em ferro, são muito afetados pela 629. (UFSCar 2000) Um homem exala cerca de 25 mols de dióxido de carbono por dia corrosão. No processo de corrosão ocorre a dissolução lenta do metal, com a formação em sua respiração. O acúmulo de dióxido de carbono em recintos fechados pode tornar de íons Fe2+ em solução aquosa. Para a proteção dos filtros são utilizados os chamados impossível a sobrevivência de seres vivos, tornando-se necessário controlar seu nível no "eletrodos de sacrifício". Estes eletrodos são barras de metais convenientemente ambiente. Durante a primeira viagem de balão sem escala ao redor da Terra, realizada escolhidos que, colocados em contato com o filtro, sofrem corrosão no lugar do ferro. em 1999, o nível de dióxido de carbono na cabina do balão foi controlado pelo uso de hidróxido de lítio sólido. No processo, ocorre reação entre o hidróxido de lítio e o dióxido Com base nos dados tabelados a seguir de carbono, formando carbonato de lítio sólido e água como produtos. Semi-reação Eº (volt) a) Escreva a equação balanceada da reação entre hidróxido de lítio e dióxido de Mg2+ + 2 e- Ï Mg -2,37 carbono. b) Calcule a massa de hidróxido de lítio (massa molar = 24 g/mol), necessária para reagir Fe2+ + 2 e- Ï Fe -0,44 com todo o dióxido de carbono exalado na respiração de um homem durante um dia. Suponha que a reação de absorção do dióxido de carbono ocorra com 100% de 2+ Ni + 2 e Ï Ni -0,26 rendimento. Cu2+ + 2 e- Ï Cu

+0,34

630. (UFSCar 2000) N2, O2 e Cl2 gasosos foram recolhidos separadamente em três recipientes, rotulados X, Y e Z, não necessariamente nesta ordem. Com estes gases foram realizadas as experiências seguintes. a) magnésio, apenas d) cobre e níquel, apenas I. Introduzindo-se ferro metálico pulverizado aquecido ao rubro, observou-se reação b) cobre, apenas e) cobre, níquel e magnésio vigorosa apenas nos recipientes X e Y. c) níquel, apenas II. O borbulhamento isolado dos gases, originalmente contidos nos frascos X, Y e Z, em volumes iguais de água, levou à alteração do pH da solução resultante apenas no caso 624. (UFSCar 2000) Dentre as substâncias cujas fórmulas são fornecidas a seguir do gás contido no recipiente X. NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH, pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de Com base nestas informações, acidez estomacal a) identifique os conteúdos dos frascos X, Y e Z. Justifique sua resposta. a) NaHCO3, apenas d) NaHCO3 e Mg(OH)2, apenas b) escreva a equação balanceada do gás contido no recipiente Y com o ferro metálico. b) Mg(OH)2, apenas e) NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH c) CH3COOH, apenas 631. (UFSCar 2000) Um líquido puro e a solução de um soluto não volátil neste líquido têm suas pressões de vapor em função da temperatura representadas pelas curvas 625. (UFSCar 2000) Em 1999, foi estudada a ossada do habitante considerado mais contidas no gráfico mostrado a seguir. antigo do Brasil, uma mulher que a equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar Luzia. A idade da ossada foi determinada como sendo igual a 11500 anos. Suponha que, nesta determinação, foi empregado o método de dosagem do isótopo radioativo carbono-14, cujo tempo de meia-vida é de 5730 anos. Pode-se afirmar que a quantidade de carbono-14 encontrada atualmente na ossada, comparada com a contida pode-se prever que são "eletrodos de sacrifício" adequados barras de


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 0,496 L. (Dadas as massas molares em g/mol: C = 12,0 e N = 14,0; PV = nRT; R = 62 L.torr.mol-1.K-1 ; 0 ºC = 273 K). A fórmula molecular do cianogênio é: a) CN b) CN2 c) C2N d) C2N2 e) C3N2 642. (UFSCar 2001) Uma “água dura” contém íons Ca 2+ e Mg2+, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível “amolecer” uma “água dura” adicionando-se substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na +. Se uma “água dura” contém 0,010 mol/L de Ca 2+ e 0,005 mol/L de Mg2+, quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1,0 x 103 L desta água? a) 10 b) 15 c) 20 d) 30 e) 40 643. (UFSCar 2001) Apresenta isomeria óptica: a) Associe as curvas do gráfico (linhas contínua ou tracejada) com o líquido puro e a solução. Justifique. b) Determine o ponto de ebulição aproximado (± 1 ºC) do líquido puro ao nível do mar. Justifique. 632. (UFSCar 2000) X e Y, dois compostos orgânicos de mesma massa molar, por oxidação com permanganato de potássio em meio ácido, geram como produtos butanona e ácido butanóico, respectivamente. a) Escreva as fórmulas estruturais dos compostos X e Y. Justifique. b) Os compostos X e Y apresentam isomeria óptica? Justifique. 633. (UFSCar 2000) A borracha é um polímero formado pela condensação do monômero 2-metil-1,3-butadieno, sendo o processo representado pela equação genérica 644. (UFSCar 2001) Quando se dissolve cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico, HCl(aq), ocorre o seguinte equilíbrio: [Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl-(aq) Ï [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O (l) ∆H > 0 rosa azul À temperatura ambiente, a cor dessa solução é violeta. a) O que acontece com a cor da solução quando ela é aquecida? Justifique a resposta. a) Que tipo de isomeria o polímero formado pode apresentar? Justifique. b) O que acontece com a cor da solução quando se adiciona mais ácido clorídrico. b) Sabe-se que, em presença do oxidante O 3, a borracha é atacada quimicamente, Justifique a resposta. tornando-se quebradiça. Com base em seus conhecimentos sobre ligações químicas em compostos orgânicos, justifique este fato. 645. (UFSCar 2001) Ácido carboxílico reage com álcool para produzir éster e água. Quando o éster é tratado com NaOH (aq), ocorre hidrólise e formam-se o sal do ácido 634. (UFSCar 2001) Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela carboxílico e o álcool correspondentes. Quando o ácido carboxílico é um ácido graxo de periódica, são semi-metais (ou metalóides): cadeia longa, forma-se um sabão. a) Ge, As e Sb b) B, Al e Ga c) P, Se e Sn d) Be, Mg e Ca e) Ar, Kr e Xe a) Escreva a equação química correspondente à formação do éster, a partir do ácido palmítico, H3C – (CH2)14 – CO2H, com o n-butanol. Escreva o nome do éster formado. 635. (UFSCar 2001) O ferro metálico, quando exposto ao ar por um longo tempo, b) Escreva a equação química da reação do éster do ácido palmítico com NaOH (aq), “enferruja”, ou seja, oxida-se, formando Fe 2O3, de acordo com a equação química de indicando o nome do sabão formado. óxido-redução: x Fe (s) + y O2 (g) ë z Fe2O3 (s) 646. (UFSCar 2001) Escreva equações químicas balanceadas para os seguintes casos: a) I. Reação de lítio metálico com cloro gasoso. Os valores de x, y e z são iguais, respectivamente, a: II. Queima de enxofre ao ar. a) 2, 3 e 3 b) 2, 4 e 2 c) 3, 5 e 3 d) 4, 3 e 2 e) 6, 3 e 3 b) I. Eletrólise de iodeto de potássio fundido. II. Reação de óxido de cobre (II) com ácido sulfúrico. 636. (UFSCar 2001) Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos. (I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e 647. (UFSCar 2001) À temperatura ambiente, a reação química entre eteno e hidrogênio, hidrogênio. (II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear. ambos gasosos, é exotérmica. A reação é muito lenta, mas pode ser acelerada quando se adiciona um metal em pó, como níquel, paládio ou platina. (III) Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n. a) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre e explique por que a (IV) São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno. reação é acelerada pela adição do metal. São corretas as afirmações: b) Esquematize um diagrama de energias, indicando as entalpias de reagentes e a) I e III, apenas d) III e IV, apenas produto, relacionando-as com o calor de reação. Localize no diagrama a energia de b) I, III e IV, apenas e) I, II e IV, apenas ativação antes e depois da adição do metal. c) II e III, apenas 637. (UFSCar 2001) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de 648. (UFSCar 2001) O volume do estômago de um adulto varia de 50 mL quando vazio a 1 L quando cheio. Considerando-se que o volume do estômago é 450 mL e que seu metano, quando utilizado como combustível, é: conteúdo é uma solução aquosa com pH igual a 2, calcule (Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16) a) quantos mols de H+ estão contidos no estômago; a) 22 g b) 44 g c) 80 g d) 120 g e) 220 g b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a 638. (UFSCar 2001) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, acidez do estômago, supondo-se que todo H+ é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte. respectivamente, a) +2, -8 e -4 b) -2, zero e +4 c) zero, -4 e +3 d) +1, -2 e -3 e) –6, +8 e -5 (Dadas as massas molares em g/mol: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5) 639. (UFSCar 2001) Apresentam somente ligações covalentes: a) NaCl e H2SO4 b) Mn2O3 e MgH2 c) HCl e Cl2O3 d) KNO3 e LiF 640. (UFSCar 2001) É molécula polar: a) C2H6 b) 1,2-dicloroetano c) CH3Cl

d) p-diclorobenzeno

e) LiOH e CsI e) ciclopropano

649. (UFSCar 2002) O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído por uma mistura rígida de areia e a) Ca3(PO4)2 b) CaSiO3 c) CaSO4 d) Ca(HCO3)2 e) CaCO3

641. (UFSCar 2001) Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27 ºC e 750 torr, a massa de 1,04 g de cianogênio ocupa um volume de 650. (UFSCar 2002) Para identificar dois gases incolores, I e II, contidos em frascos


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 separados, um aluno, sob a orientação do professor, reagiu cada gás, separadamente, C6H6 (l) - 3268 kJ/mol com gás oxigênio, produzindo em cada caso um outro gás, que foi borbulhado em água C - 394 kJ/mol (s) destilada. O gás I produziu um gás castanho e uma solução fortemente ácida, enquanto que o gás II produziu um gás incolor e uma solução fracamente ácida. A partir desses H2 (g) - 286 kJ/mol resultados, o aluno identificou corretamente os gases I e II como sendo, A entalpia de formação do benzeno, em kJ/mol, a partir de seus elementos, é respectivamente, b) + 46 c) − 46 d) − 618 e) − 2588 a) CO e SO2 b) NO2 e SO2 c) NO e CO d) NO2 e CO e) SO2 e NO a) + 2588 658. (UFSCar 2002) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa 651. (UFSCar 2002) O flúor tem um papel importante na prevenção e controle da cárie de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo dentária. Estudos demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas que o principal tampão do plasma sangüíneo consiste de ácido carbônico e íon populações têm diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e materiais bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior odontológicos. Suponha que o teor de flúor em determinada água de consumo seja 0,9 que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO 2 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando a densidade da água 1 g/mL, a dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representa-do pela equação: quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto ingere ao tomar 2 litros dessa água, 5 CO2(g) + H2O(ℓ) Ï H2CO3(aq) Ï H+(aq) + HCO3−(aq) durante um dia, é igual a a) 0,09 b) 0,18 c) 0,90 d) 1,80 e) 18,0 Analise as afirmações seguintes. I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução tampão, 652. (UFSCar 2002) Físicos da Califórnia relataram em 1999 que, por uma fração de os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH segundo, haviam produzido o elemento mais pesado já obtido, com número atômico 118. dessa solução. Em 2001, eles comunicaram, por meio de uma nota a uma revista científica, que tudo II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também não havia passado de um engano. Esse novo elemento teria sido obtido pela fusão aumenta. nuclear de núcleos de 86Kr e 208Pb, com a liberação de uma partícula. O número de III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui. nêutrons desse "novo elemento" e a partícula emitida após a fusão seriam, São corretas as afirmações: respectivamente, b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) I, II e III a) 175, nêutron b) 175, próton c) 176, beta d) 176, nêutron e) 176, próton a) I, apenas 653. (UFSCar 2002) A borracha natural é um elastômero (polímero elástico), que é obtida 659. (UFSCar 2002) O titânio metálico é mais forte e mais leve que o aço, propriedades do látex coagulado da Hevea brasiliensis. Suas propriedades elásticas melhoram quando que conferem a este metal e suas ligas aplicações nobres nas indústrias aeronáutica e aquecida com enxofre, processo inventado por Charles Goodyear, que recebe o nome de naval. É extraído do mineral ilmenita, formado por óxido de titânio(IV) e óxido de ferro(II). a) ustulação b) vulcanização c) destilação d) sinterização e) galvanização O FeO é removido por separação magnética. A 900 ºC, o TiO2 é aquecido com coque, C(s), e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de carbono. O TiCl4 líquido a 654. (UFSCar 2002) A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é 1000-1150 ºC é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio metálico. um dissacarídeo constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose. a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, das reações de obtenção do TiCl4 e do Ti metálico. b) Calcule quantas toneladas de Ti metálico (massa molar 48 g/mol) podem ser produzidas a partir de 2,0 toneladas de TiO2. 660. (UFSCar 2002) O Cipro® (ciprofloxacino) é um antibiótico administrado por via oral ou intravenosa, usado contra infecções urinárias e, recentemente, seu uso tem sido recomendado no tratamento do antraz, infecção causada pelo microorganismo Bacillus anthracis. A fórmula estrutural deste antibiótico é mostrada na figura.

A solubilidade da sacarose em água deve-se a) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose. b) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose. c) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de glicose desmembrada. d) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose a) Qual a fórmula molecular deste antibiótico? desmembrada. e) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a b) Qual a porcentagem em massa de carbono? sacarose. 661. (UFSCar 2002) Dois isômeros de fórmula molecular C 4H10O, rotula-dos como 655. (UFSCar 2002) A epinefrina (adrenalina), fórmula estrutural representada na figura, compostos I e II, foram submetidos a testes físicos e químicos de identificação. O é uma substância que aumenta a pressão sangüínea e força a contração cardíaca e a composto I apresentou ponto de ebulição igual a 83 ºC e o composto II igual a 35 ºC. Ao pulsação. É o agente químico secretado pelo organismo em momentos de tensão. Pode reagir os compostos com solução violeta de permanganato de potássio em meio ácido, a solução não descoloriu em nenhum dos casos. ser administrada em casos de asma brônquica para abrir os canais dos pulmões. a) Que tipo de isomeria ocorre entre esses compostos? Por que o isômero I apresenta maior ponto de ebulição? b) Explique por que o isômero I não reagiu com a solução ácida de KMnO 4. Qual o nome IUPAC do composto I? 662. (UFSCar 2002) A obtenção de novas fontes de energia tem sido um dos principais objetivos dos cientistas. Pesquisas com células a combustível para geração direta de energia elétrica vêm sendo realizadas, e dentre as células mais promissoras, destaca-se As funções orgânicas presentes na epinefrina são a do tipo PEMFC (Proton Exchange Membran Fuel Cell), representada na figura. Este a) álcool, amida e fenol. d) álcool, amina e fenol. tipo de célula utiliza como eletrólito um polímero sólido, o Nafion®. A célula opera de b) álcool, aldeído e amina. e) álcool, aldeído e amida. forma contínua, onde os gases oxigênio e hidrogênio reagem produzindo água, c) amina, cetona e fenol. convertendo a energia química em energia elétrica e térmica. O desenvolvimento dessa tecnologia tem recebido apoio mundial, uma vez que tais células poderão ser utilizadas 656. (UFSCar 2002) O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze em veículos muito menos poluentes que os atuais, sem o uso de combustíveis fósseis. (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono, produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita com 96 kg de carbono é a) 549 b) 476 c) 357 d) 265 e) 119 657. (UFSCar 2002) Na tabela, são dados os valores de entalpia de combustão do benzeno, carbono e hidrogênio. Substância Calor de combustão


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Ca2+ (g) ë Ca2+ (aq) ∆H = –1 657 kJ/mol Cl– (g) ë Cl– (aq) ∆H = –340 kJ/mol A entalpia de dissolução, em kJ/mol, do cloreto de cálcio em água, é a) + 714 b) + 263 c) + 77 d) – 77

e) – 263

670. (UFSCar 2003) Um combustível derivado de resíduos vegetais está sendo desenvolvido por pesquisadores brasileiros. Menos poluente que o óleo combustível e o diesel, o bio-óleo é produzido a partir de sobras agroindustriais de pequeno tamanho, como bagaço de cana, casca de arroz e café, capim e serragem. Analise as afirmações seguintes. I. Uma das razões que torna o uso desse bio-óleo ecologicamente vantajoso como combustível, em comparação ao óleo diesel, é porque o carbono liberado na sua queima provém do carbono pré-existente no ecossistema. II. O processo de produção do bio-óleo envolve a destilação fracionada de combustíveis fósseis. III. A combustão do bio-óleo não libera gases causadores do aquecimento global, como acontece na combustão do óleo diesel. a) Para a pilha em questão, escreva as semi-reações de oxidação e redução e a reação Está correto o contido em a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) I, II e III global. Calcule a diferença de potencial da pilha. b) Em qual compartimento se dá a formação de água?

671. (UFSCar 2003) O aspartame, estrutura representada a seguir, é uma substância 663. (UFSCar 2002) O óxido nítrico, NO, é um importante intermediário na fabricação do que tem sabor doce ao paladar. Pequenas quantidades dessa substância são suficientes ácido nítrico pelo processo Ostwald. É produzido na atmosfera por fenômenos naturais, para causar a doçura aos alimentos preparados, já que esta é cerca de duzentas vezes como relâmpagos, sendo também liberado em decorrência de atividades humanas, mais doce do que a sacarose. tornando-se um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. A reação de formação de NO é representada pela equação: N2(g) + O2(g) Ï 2 NO(g) ΔHº = + 180 kJ a) Neste sistema em equilíbrio a 25 ºC, num recipiente de 10 L, existem 0,10 mol de N 2 e 0,02 mol de O2. Se a constante de equilíbrio K c a 25 ºC é igual a 4,5 x 10 −31, qual será a concentração em mol/L de NO no equilíbrio, nesta temperatura? b) O que se verifica com o equilíbrio e a constante de equilíbrio, quando a temperatura do sistema é aumentada? Justifique. As funções orgânicas presentes na molécula desse adoçante são, apenas, a) éter, amida, amina e cetona. 664. (UFSCar 2003) O alumínio metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na b) éter, amida, amina e ácido carboxílico. presença da criolita que age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita de c) aldeído, amida, amina e ácido carboxílico. 2600 ºC para cerca de 1000 ºC. Considerando que a bauxita é composta exclusivamente d) éster, amida, amina e cetona. por óxido de alumínio, Al2O3, a massa em toneladas de alumínio metálico obtida a partir e) éster, amida, amina e ácido carboxílico. de 51,0 toneladas de bauxita é de a) 23,5 b) 25,5 c) 27,0 d) 32,0 e) 39,3 672. (UFSCar 2003) A queima do eucalipto para produzir carvão pode liberar substâncias irritantes e cancerígenas, tais como benzoantracenos, benzofluorantenos e 665. (UFSCar 2003) O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como dibenzoantracenos, que apresentam em suas estruturas anéis de benzeno condensados. água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente O antraceno apresenta três anéis e tem fórmula molecular redutor, dependendo da reação. Na equação a) C14H8 b) C14H10 c) C14H12 d) C18H12 e) C18H14 KMnO4 (aq) + H2O2 (aq) + H2SO4 (aq) ë MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + O2 (g) + H2O (l) a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, 673. (UFSCar 2003) Um dos possíveis produtos das reações dos compostos orgânicos são etoxi-etano com ácido iodídrico e etanoato de etila com hidróxido de sódio são, a) 26 e KMnO4 b) 24 e KMnO4 c) 26 e H2O2 d) 24 e H2O2 e) 23 e O2 respectivamente, a) iodeto de etila e ácido etanóico. d) etano e etanol. 666. (UFSCar 2003) A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela b) etanol e ácido etanóico. e) etano e etanoato de sódio. equação c) etanol e etanoato de sódio. 2 N2O5 (g) ë 4 NO2 (g) + O2 (g) 674. (UFSCar 2003) Em uma aula de laboratório de química, um aluno montou a Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela. seguinte aparelhagem: Experimento [N2O5] velocidade I

x

4z

II

x/2

2z

III x/4 A expressão da velocidade da reação é a) v = k [N2O5]0 b) v = k [N2O5]1/4 c) v = k [N2O5]1/2

z d) v = k [N2O5]1

e) v = k [N2O5]2

667. (UFSCar 2003) Pacientes que sofrem de câncer de próstata podem ser tratados com cápsulas radioativas de iodo-125 implantadas por meio de agulhas especiais. O I-125 irradia localmente o tecido. Este nuclídeo decai por captura eletrônica, ou seja, o núcleo atômico combina-se com um elétron capturado da eletrosfera. O núcleo resultante No frasco de Kitassato (A) foram colocados 32,7 g de zinco metálico e no funil de é do nuclídeo separação (B) foi adicionada solução de ácido clorídrico concentrado. Ao abrir a) Te-124 b) Te-125 c) Xe-124 d) Xe-125 e) I-124 cuidadosamente a válvula do funil, o ácido reagiu com o zinco, produzindo um gás que foi coletado em tubos de ensaios contendo água destilada dentro de cuba cheia de água. 668. (UFSCar 2003) Em um béquer, um químico misturou 100 mL de uma solução diluída a) Considere que o zinco reage completamente com o ácido clorídrico em excesso e que de base forte, XOH, de pH = 13 com 400 mL de uma solução diluída de ácido forte, HA, não há perda na coleta do gás. Escreva a equação balanceada da reação química e de pH = 2. Dados pH = – log [H +], pOH = – log [OH –], pH + pOH = 14, e considerando os calcule o volume, em litros, de gás a 300 K e 0,82 atm de pressão. volumes aditivos e os eletrólitos 100% dissociados, o valor aproximado do pH da solução b) O gás produzido é praticamente insolúvel em água. Justifique essa propriedade. final é (Dados: equação dos gases ideais: PV = nRT; R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1) a) 2 b) 6 c) 8 d) 10 e) 12 675. (UFSCar 2003) Para o combate da dengue, as Secretarias de Saúde orientam as 669. (UFSCar 2003) Considere as equações: pessoas para que não deixem água parada em vasos e plantas; estas devem ser Ca2+ (g) + 2 Cl– (g) ë CaCl2 (s) ∆H = –2 260 kJ/mol regadas com solução de água sanitária contendo cerca de uma colher de sopa de água


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 sanitária por litro de água. Um litro de água sanitária contém cerca de 0,34 mol de hipoclorito de sódio (NaOCl). a) A solução de água sanitária é uma solução ácida? Justifique. b) Qual é o teor percentual em massa de NaOCl (massa molar 74,5 g/mol) na água sanitária que tem densidade igual a 1,0 g/mL?

682. (UFSCar 2004) A figura a seguir apresenta as curvas de pressão de vapor de três líquidos puros, 1, 2 e 3, em função da temperatura. Considere que os líquidos estão submetidos à mesma pressão e analise as seguintes afirmações: I. Quando os líquidos estão em suas respectivas temperaturas de ebulição, a pressão de 676. (UFSCar 2003) Soluções aquosas de dicromato de potássio são alaranjadas, vapor do líquido 1 é maior que a dos líquidos 2 e 3. enquanto que soluções aquosas de cromato de potássio são amareladas. O equilíbrio II. Quando se adiciona um soluto não volátil ao líquido 2, observa-se um aumento no seu ponto de ebulição. químico dessas duas soluções pode ser representado pela mesma equação: III. Na temperatura ambiente, o líquido 3 é o mais volátil. Cr2O72– (aq) + H2O (l) Ï 2 CrO42– (aq) + 2 H+ (aq) a) Ao adicionarmos gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio na solução de IV. A maior intensidade das forças intermoleculares no líquido 3 é uma explicação possível para o comportamento observado. dicromato de potássio, o que acontecerá com a coloração dessa solução? Justifique. b) Considere o cromato de bário um sal insolúvel em água e o dicromato de bário Está correto apenas o que se afirma em b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV solúvel. Se adicionarmos gotas de solução aquosa contendo íons Ba 2+ numa solução de a) I e II dicromato de potássio, haverá a formação de um precipitado. O que acontece com o 683. (UFSCar 2004) A tabela apresenta os valores de ponto de ebulição (PE) de alguns precipitado se for adicionada solução aquosa de ácido clorídrico? Justifique. compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14, 15 e 16 da tabela periódica. 677. (UFSCar 2003) O cultivo da cana-de-açúcar faz parte da nossa história, desde o Brasil Colônia. O açúcar e o álcool são seus principais produtos. Com a crise mundial do petróleo, o incentivo à fabricação de carros a álcool surgiu, na década de 1970, com o Proálcool. Esse Programa Nacional acabou sendo extinto no final da década de 1990. Um dos pontos altos nas discussões em Joanesburgo sobre desenvolvimento sustentável foi o pacto entre Brasil e Alemanha para investimento na produção de carros a álcool. a) Escreva a equação de combustão do etanol, devidamente balanceada. Calcule o calor Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas apolares, enquanto que os de combustão de 1 mol de etanol, a partir das seguintes equações: compostos dos grupos 15 e 16 são formados por moléculas polares. Considerando as ∆Hfo (kJ/mol) forças intermoleculares existentes nestes compostos, as faixas estimadas para os C (s) + O2 (g) ë CO2 (g) – 394 valores de X, Y e Z são, respectivamente, H2 (g) + ½ O2 (g) ë H2O (l) – 286 a) > –111, > –88 e > –60 d) < –111, < –88 e < –60 2 C (g) + 3 H2 (g) + 1/2 O2 (g) ë C2H5OH (l) – 278 b) > –111, > –88 e < –60 e) < –111, > –88 e > –60 b) A reação de combustão do etanol é endotérmica ou exotémica? Justifique. c) < –111, < –88 e > –60 678. (UFSCar 2003) O gengibre, nome científico Zingiber officinalis roscoe, é uma planta 684. (UFSCar 2004) Em um laboratório químico, um aluno identificou três recipientes que tem ação fitoterápica com indicação terapêutica estimulante gastrintestinal. Também com as letras A, B e C. Utilizando água destilada (pH = 7), o aluno dissolveu quantidades é usado como condimento. O odor e o sabor picantes do gengibre são causados pela suficientes para obtenção de soluções aquosas 0,1 mol/L de cloreto de sódio, NaCl, zingerona, um dos seus constituintes. acetato de sódio, CH3COONa, e cloreto de amônio, NH4Cl, nos recipientes A, B e C, respectivamente. Após a dissolução, o aluno mediu o pH das soluções dos recipientes A, B, C. Os valores corretos obtidos foram, respectivamente, a) = 7, > 7 e < 7. d) < 7, < 7 e < 7. b) = 7, < 7 e > 7. e) = 7, = 7 e < 7. c) > 7, > 7 e > 7. 685. (UFSCar 2004) Uma das aplicações nobres da energia nuclear é a síntese de a) Quantas ligações π encontram-se na molécula da zingerona? Identifique-as na radioisótopos que são aplicados na medicina, no diagnóstico e tratamento de doenças. O estrutura. Brasil é um país que se destaca na pesquisa e fabricação de radioisótopos. O fósforo-32 b) Escreva a equação da reação da zingerona com NaOH. é utilizado na medicina nuclear para tratamento de problemas vasculares. No decaimento deste radioisótopo, é formado enxofre-32, ocorrendo emissão de 679. (UFSCar 2004) A cal viva, CaO, é um material utilizado no preparo de argamassas a) partículas alfa b) partículas beta c) raios gama d) nêutrons e) raios X para construção civil, em pinturas de baixo custo para muros (caiação), bem como em jardinagem. Ao preparar o material para pintura de caules de árvores, um jardineiro 686. (UFSCar 2004) A pilha seca, representada na figura, é uma célula galvânica com os misturou, sob agitação, 28 kg de cal viva com água em excesso, realizando uma reação reagentes selados dentro de um invólucro. Essa pilha apresenta um recipiente cilíndrico química. A reação da cal viva com água resulta na formação da cal extinta, hidróxido de de zinco, com um bastão de carbono no eixo central. O eletrólito é uma mistura pastosa cálcio. A quantidade máxima de cal extinta obtida, em kg, foi de e úmida de cloreto de amônio, óxido de manganês(IV) e carvão finamente pulverizado. a) 28 b) 37 c) 57 d) 64 e) 74 680. (UFSCar 2004) O dióxido de silício, SiO2, é utilizado no laboratório na forma de esferas contendo sais de cobalto, sílica gel, para a preservação de substâncias químicas higroscópicas. Com a mesma finalidade, o fosfato de cálcio, Ca 3(PO4)2, é utilizado como aditivo em preparados sólidos para bebidas. Quando utilizadas com esta finalidade, tais substâncias são classificadas como a) acidulantes b) antioxidantes c) antiumectantes d) aromatizantes e) corantes 681. (UFSCar 2004) Considere as seguintes propriedades: - configuração eletrônica da camada de valência ns2np3; - boa condutividade elétrica; - baixa energia de ionização; - alta afinidade eletrônica. As equações das reações envolvidas na pilha são: A seqüência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordem 2 MnO2 (s) + 2 NH4+ (aq) + 2 e– → Mn2O3 (s) + 2 NH3 (aq) + H2O (l) dada, é Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e– a) N, Pt, Cl e F d) P, Cu, Na e Cl Considere as seguintes afirmações sobre a pilha seca: b) Ca, Cu, K e Br e) As, Cl, K e Br I. O recipiente de zinco é o ânodo. c) Al, Au, Cl e Na II. Produz energia através de um processo espontâneo. III. O NH4+ sofre redução. IV. Os elétrons migram do ânodo para o cátodo através do eletrólito. Está correto apenas o que se afirma em a) I, II e III b) II, III e IV c) I e II d) I e IV e) II e III 687. (UFSCar 2004) Dois norte-americanos, Peter Agre e Roderick Mackinnon, foram laureados com o Prêmio Nobel de Química de 2003. Os dois cientistas permitiram elucidar a maneira como os sais e a água são transportados através das membranas das Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 células do corpo. Essa descoberta é de grande importância para a compreensão de NaOH? Justifique sua resposta. muitas enfermidades. Considere que em um homem adulto cerca de 60% de seu peso corporal corresponde à água. Dessa água corporal, 2/3 constituem o fluido intracelular e 691. (UFSCar 2004) Duas importantes aplicações do gás hidrogênio são a síntese da 1/3 o fluido extracelular. As concentrações, em mol/L, de íons fisiologicamente amônia e a hidrogenação de óleos vegetais. O gás hidrogênio é obtido em reatores, sob importantes, como K+ e Na+, são dadas na tabela. condições adequadas, onde ocorrem as reações I, II e III, apresentadas a seguir. Fluido intracelular Fluido extracelular [K+]

1,3 x 10-1

4,0 x 10-3

[Na+] 1,0 x 10-2 1,4 x 10-1 3 Considere igual a 1,0 g/cm a densidade do fluido intracelular e analise as seguintes a) Calcule a variação de entalpia para a reação de produção de gás hidrogênio (equação afirmações: I), a partir das entalpias de formação: I. Os íons Na+ e K+ apresentam potenciais-padrão de redução bastante negativos. + ∆Hfo (kJ/mol) II. Um homem adulto com massa corpórea de 70 kg apresenta 3,64 mols de íons K no fluido intracelular. H2 (g) 0 III. No fluido extracelular, a concentração de íons Na + é 35 vezes maior do que a de íons K+. CO (g) -110 Está correto o que se afirma em CH4 (g) -75 a) I, II e III b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) III, apenas H2O (g) -242 688. (UFSCar 2004) A morfina é um alcalóide que constitui 10% da composição química b) Explique, em termos de caráter ácido ou básico, a razão do uso da solução de K 2CO3 do ópio, responsável pelos efeitos narcóticos desta droga. A morfina é eficaz contra para absorção do CO2. dores muito fortes, utilizada em pacientes com doenças terminais muito dolorosas. 692. (UFSCar 2004) A cafeína – um estimulante do sistema nervoso central cuja estrutura é representada na figura – é um alcalóide encontrado nos grãos de café, em folhas de alguns tipos de chá e em refrigerantes à base de cola.

Algumas das funções orgânicas existentes na estrutura da morfina são a) álcool, amida e éster d) amina, éter e fenol b) álcool, amida e éter e) amina, aldeído e amida c) álcool, aldeído e fenol

A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em 200 mL de algumas bebidas: Bebida Cafeína (mg/200 mL)

Café (comum) 135 689. (UFSCar 2004) O primeiro veículo lançador de satélites (VLS) desenvolvido no Café (solúvel) 97 Brasil foi destruído por um incêndio, em 22 de agosto de 2003, causando a morte de 21 engenheiros e técnicos. O incêndio ocorreu devido à combustão do combustível sólido Café (descafeinado) 5 da aeronave, atingindo temperaturas da ordem de 3000 ºC. Suponha que um ônibus Chá 80 espacial utilize um combustível sólido constituído de alumínio em pó, perclorato de amônio (NH4ClO4) e o catalisador óxido de ferro(III). Durante a decolagem, o Fe 2O3 Refrigerante à base de cola 50 catalisa a reação entre NH4ClO4 e Al, resultando nos produtos sólidos Al 2O3 e AlCl3 e a) Determine o número de átomos de carbonos secundários presentes em uma molécula gasosos NO e H2O. de cafeína. Para isso, transcreva a estrutura da cafeína e identifique, marcando com uma a) Escreva a equação química, devidamente balanceada, da reação que ocorre durante seta, todos os átomos de carbonos secundários. a decolagem deste ônibus espacial. b) Determine a quantidade de mols de moléculas de cafeína – fórmula molecular b) O gráfico a seguir apresenta as curvas de uma reação que ocorre na presença e na C8H10N4O2 – presentes em uma xícara de 200 mL de café solúvel. ausência de um catalisador. 693. (UFSCar 2004) Uma maneira de distinguir fenóis de álcoois é reagi-los com uma base forte. Os fenóis reagem com a base forte, como o NaOH, formando sais orgânicos, enquanto que os álcoois não reagem com essa base. a) Considerando a reatividade com a base forte, compare os valores das constantes de ionização (Ka) dos fenóis e dos álcoois. Justifique a sua resposta. b) Escreva a equação química para a reação do hidroxibenzeno com o NaOH, e dê o nome do sal orgânico formado. 694. (UFSCar 2005) Em um experimento de laboratório, um aluno adicionou algumas gotas do indicador azul de bromotimol em três soluções aquosas incolores: A, B e C. A faixa de pH de viragem desse indicador é de 6,0 a 7,6, sendo que o mesmo apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico. As soluções A e C ficaram com coloração azul e a solução B ficou com coloração amarela. As soluções A, B e C foram preparadas, respectivamente, com a) NaHCO3, NH4Cl e NaClO d) NaOH, NaHCO3 e NH4Cl e) NaClO, NaHCO3 e NaOH Relacione os segmentos A e B com as energias correspondentes e a dependência dos b) NH4Cl, HCl e NaOH c) NaHCO3, HCl e NH4Cl mesmos com o catalisador. 690. (UFSCar 2004) A água contendo íons como Ca2+, HCO3– e CO32–, em concentrações 695. (UFSCar 2005) Estudos pré-clínicos têm demonstrado que uma droga conhecida elevadas, é conhecida como água dura. A presença desses íons pode não ser prejudicial por aprepitante apresenta ação inibitória dos vômitos induzidos por agentes à saúde, mas torna a água imprópria para muitos usos domésticos e industriais. Para quimioterápicos citotóxicos, tais como a cisplatina. Essa droga apresenta a seguinte remoção do excesso de Ca2+, pode-se tratar a água dura em tanques de decantação, de fórmula estrutural: acordo com os equilíbrios representados pelas equações: Ca2+ (aq) + 2 HCO3– (aq) Ï CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) CO2 (g) + 2 H2O (l) Ï HCO3– (aq) + H3O+ (aq) a) O que acontece se, após o tratamento da água dura, for adicionada solução de HNO 3 ao tanque de decantação? Justifique sua resposta. b) O que acontece se, durante o tratamento da água dura, for adicionada solução de


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 699. (UFSCar 2005) O prêmio Nobel de química em 1996 foi atribuído à descoberta da molécula C60, com forma de bola de futebol, representada na figura.

Seguindo a descoberta dos fulerenos, os nanotubos de carbono foram sintetizados. Esses avanços estão relacionados à promissora área de pesquisa que é a nanotecnologia. No C60 cada átomo de carbono está ligado a outros 3 átomos. Dadas as entalpias-padrão de formação do C60 (s) (ΔHfo = +2300 kJ/mol) e do CO2 (g) (ΔHfo = –390 kJ/mol), a entalpia de combustão completa, em kJ/mol, e a razão entre o número de ligações simples e duplas no C60 são, respectivamente, iguais a 696. (UFSCar 2005) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um a) –1910 e 3 b) –1910 e 2 c) –21100 e 3 d) –25700 e 3 e) –25700 e 2 solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir. 700. (UFSCar 2005) Pesquisas na área médica têm associado o câncer de próstata e a Duas das funções orgânicas encontradas na estrutura dessa droga são a) cetona e amina d) amina e éster b) cetona e éter e) amida e éster c) amina e éter

calvície ao hormônio DHT, um subproduto da testosterona, o principal hormônio masculino. Algumas drogas desenvolvidas nos últimos anos têm como função combater o DHT. No entanto, essas drogas têm efeitos colaterais. Uma substância produzida na digestão da soja combate o DHT. Por isso, alimentos à base de soja podem auxiliar no combate ao DHT. A figura a seguir apresenta a fórmula estrutural da testosterona.

Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, podese afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente, Na estrutura da testosterona, o número de átomos de carbono ligados a quatro grupos a) I, II e III b) I, III e II c) II, III e I d) II, I e III e) III, II e I diferentes e o grupo funcional resultante da oxidação do carbono ligado à hidroxila são, 697. (UFSCar 2005) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e respectivamente, diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro(III), Fe O , produz ferro a) 4 e ácido carboxílico b) 5 e aldeído c) 3 e aldeído d) 6 e cetona e) 5 e cetona 2

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metálico e óxido de alumínio, Al2O3. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico 701. (UFSCar 2005) O aumento no volume das exportações no Brasil, em 2004, tem sido fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol: Al = 27 e Fe = 56, a apontado como um dos responsáveis pela retomada do crescimento econômico do país. quantidade, em kg, de ferro metálico produzido a partir da reação com 5,4 kg de alumínio O Brasil exporta muitos tipos de minérios, sendo que alguns apresentam radioatividade natural. Certos países compradores exigem um certificado apresentando os valores de metálico e excesso de óxido de ferro(III) é atividade de átomos que emitem radiação gama. O potássio-40, radioisótopo natural, é a) 2,8 b) 5,6 c) 11,2 d) 16,8 e) 20,4 um dos emissores dessa radiação. No decaimento radiativo do potássio-40, em geral, há 698. (UFSCar 2005) A dissolução de uma substância em água pode ocorrer com a emissão de uma partícula beta negativa. Neste caso, resulta um elemento com número absorção ou liberação de calor. O esquema apresenta as temperaturas da água destilada atômico igual a b) 39 c) 21 d) 20 e) 19 e das soluções logo após as dissoluções do nitrato de sódio e hidróxido de cálcio em a) 40 água destilada.

702. (UFSCar 2005) A figura representa o esquema de um experimento para determinação do teor de álcool na gasolina.

Os gráficos seguintes representam as curvas de solubilidade para as duas substâncias consideradas.

Com base no experimento e considerando que não há variação de volume, pode-se afirmar que o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo de extração utilizado são, respectivamente, a) 11% e dissolução fracionada d) 22% e decantação fracionada b) 22% e dissolução fracionada e) 11% e destilação fracionada c) 11% e decantação fracionada 703. (UFSCar 2005) O caráter ácido dos compostos orgânicos difere bastante um dos Quanto ao calor liberado ou absorvido na dissolução, o calor de dissolução (ΔHdiss) e a outros. Uma comparação da acidez pode ser feita por meio das estruturas e das –42 –18 –10 curva de solubilidade, assinale a alternativa que apresenta as propriedades que constantes de ionização, Ka. Os valores das constantes ao redor de 10 , 10 e 10 correspondem, respectivamente, à dissolução do nitrato de sódio e à do hidróxido de podem ser atribuídos, respectivamente, a a) fenóis, álcoois e alcanos d) alcanos, fenóis e álcoois cálcio em água. b) fenóis, alcanos e álcoois e) alcanos, álcoois e fenóis a) Endotérmica; ΔHdiss > 0; curva I. d) Exotérmica; ΔHdiss < 0; curva I. c) álcoois, fenóis e alcanos Exotérmica; ΔHdiss < 0; curva II. Endotérmica; ΔHdiss > 0; curva II. b) Endotérmica; ΔHdiss > 0; curva II. e) Exotérmica; ΔHdiss > 0; curva II. 704. (UFSCar 2005) A figura apresenta o esquema de um experimento. Exotérmica; ΔHdiss < 0; curva I. Endotérmica; ΔHdiss < 0; curva I. c) Exotérmica; ΔHdiss > 0; curva I. Endotérmica; ΔHdiss < 0; curva II.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) Explique de que forma o aumento da taxa de respiração, quando se praticam exercícios físicos, contribui para a redução da acidez metabólica. b) O uso de diuréticos em excesso pode elevar o pH do sangue, causando uma alcalose metabólica. Explique de que forma um diurético perturba o equilíbrio ácido-base do sangue. 709. (UFSCar 2006) No dia 06 de agosto de 2005 foram lembrados os 60 anos de uma data triste na história da Humanidade. Nesse dia, em 1945, foi lançada uma bomba atômica sobre a cidade de Hiroshima, que causou a morte de milhares de pessoas. O tubo A, contendo NaHCO3, é aquecido a seco e o gás liberado é coletado em solução Nessa bomba, baseada no isótopo 235 de urânio, uma das reações que pode ocorrer é saturada de Ba(OH)2 no tubo B. O gás produzido na decomposição do sal foi evidenciado representada pela equação nuclear não balanceada ao reagir com a solução, produzindo um precipitado branco, o BaCO 3. O gás do experimento é o mesmo gás cuja concentração na atmosfera vem aumentando a cada dia, juntamente com outros gases, o que resulta num problema ambiental bastante sério. Nesta equação X, m e n representam, respectivamente: d) criptônio; 36; 92 O compromisso de reduzir a emissão desses gases foi assumido em Kyoto, num a) partícula alfa; 2; 4 e) bário; 56; 141 encontro sobre mudanças climáticas. Para que este protocolo entrasse em vigor, era b) pósitron; 1; 0 necessária a ratificação de países industrializados que representassem pelo menos 55% c) argônio; 18; 39,9 das emissões globais de 1990. O boicote americano, principal emissor, não permitia atingir esse índice de adesão. Para comemoração dos ambientalistas, o governo da 710. (UFSCar 2006) Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de Rússia aderiu ao tratado em 05.11.2004, atingindo-se a adesão exigida, e o protocolo amostras de alguns materiais. entrará em vigor em fevereiro de 2005. Volume (mL, a Temperatura de Temperatura de Material Massa (g) a) Escreva as equações devidamente balanceadas das reações ocorridas no 20 ºC) fusão (ºC) ebulição (ºC) experimento. X 115 100 80 218 b) De que problema ambiental esta questão trata? Cite a principal fonte emissora desse gás no planeta. Y 174 100 650 1120 Z 0,13 100 -219 -183 705. (UFSCar 2005) O cloreto de potássio, KCl, é um composto utilizado como fertilizante para plantas. Os íons K + e Cl– apresentam raios iônicos respectivamente T 74 100 -57 a -51 115 a 120 iguais a 138 pm e 181 pm, onde 1 pm = 10 –12 m. O peróxido de hidrogênio, H 2O2, é um produto químico de grande importância industrial, decompondo-se quando exposto à luz. W 100 100 0 100 É usado em grande escala como alvejante para tecidos, papel e polpa de madeira. Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que: a) Faça uma estimativa dos raios atômicos do K e do Cl. Justifique a sua resposta. a) a 20ºC, os materiais X e Y estão no estado líquido. b) Escreva a equação da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio. Calcule a b) a 20ºC, apenas o material Z está no estado gasoso. quantidade em mol de moléculas do gás produzido, na decomposição de 10 mols de c) os materiais Z, T e W são substâncias. moléculas de peróxido de hidrogênio. d) os materiais Y e T são misturas. e) se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá flutuar se for adicionado a um 706. (UFSCar 2005) Veículos com motores flexíveis são aqueles que funcionam com recipiente contendo o material W, ambos a 20 ºC. álcool, gasolina ou a mistura de ambos. Esse novo tipo de motor proporciona ao condutor do veículo a escolha do combustível ou da proporção de ambos, quando 711. (UFSCar 2006) As solubilidades dos sais KNO3 e Ce2(SO4)3 em água, medidas em misturados, a utilizar em seu veículo. Essa opção também contribui para economizar duas temperaturas diferentes, são fornecidas na tabela a seguir. dinheiro na hora de abastecer o carro, dependendo da relação dos preços do álcool e da Solubilidade, em g de sal / 100 g de água gasolina. No Brasil, o etanol é produzido a partir da fermentação da cana-de-açúcar, ao Sal passo que a gasolina é obtida do petróleo. 10 ºC 80 ºC a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, da reação de combustão completa KNO3 13,3 169,6 do etanol, C2H6O, e da reação de obtenção do etanol a partir da fermentação da glicose. b) Qual é o nome dado ao processo de separação dos diversos produtos do petróleo? Ce2(SO4)3 10,1 2,2 Escreva a fórmula estrutural do 2,2,4 trimetil-pentano, um constituinte da gasolina que Com base nestes dados, pode-se afirmar que: aumenta o desempenho do motor de um automóvel. a) a dissolução de KNO3 em água é um processo exotérmico. 707. (UFSCar 2005) A figura apresenta a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de b) a dissolução de Ce2(SO4)3 em água é acompanhada de absorção de calor do ambiente. níquel(II), NiCl2. c) os dois sais podem ser purificados pela dissolução de cada um deles em volumes adequados de água a 80 ºC, seguido do resfriamento de cada uma das soluções a 10 ºC. d) se 110,1 g de uma solução saturada de Ce 2(SO4)3 a 10 ºC forem aquecidos a 80 ºC, observa-se a deposição de 2,2 g do sal sólido. e) a adição de 100 g de KNO 3 a 100 g de água a 80 ºC dá origem a uma mistura homogênea. 712. (UFSCar 2006) O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química representada pela equação: 2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g) A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N 2 formado preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na (s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que: a) serão produzidos 23 g de Na (s) b) serão produzidos 21 g de N2 (g) c) serão produzidos 84 g de N2 (g) d) o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT) e) se o Na (s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio gasoso e grande quantidade de calor.

São dados as semi-reações de redução e seus respectivos potenciais: Cl2 (g) + 2 e– ë 2 Cl– (aq) Eº = + 1,36 V Ni2+ (aq) + 2 e– ë Ni (s) Eº = – 0,24 V a) Indique as substâncias formadas no ânodo e no cátodo. Justifique. b) Qual deve ser o mínimo potencial aplicado pela bateria para que ocorra a eletrólise? 713. (UFSCar 2006) Um dos produtos envolvidos no fenômeno da precipitação ácida, Justifique. gerado pela queima de combustíveis fósseis, envolve o SO 2 gasoso. Ele reage com o O2 708. (UFSCar 2005) A acidose metabólica é causada pela liberação excessiva, na do ar, numa reação no estado gasoso catalisada por monóxido de nitrogênio, NO. No corrente sangüínea, de ácido láctico e de outras substâncias ácidas resultantes do processo, é gerado SO3, segundo a reação global representada pela equação química metabolismo. Considere a equação envolvida no equilíbrio ácido-base do sangue e balanceada responda. CO2 (g) + H2O (l) Ï H2CO3 (aq) Ï H+ (aq) + [HCO3]– (aq) Elaboração: Prof. Ricardo Honda

No gráfico a seguir estão representadas as variações das concentrações dos 88

Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 componentes da reação em função do tempo de reação, quando a mesma é estudada em condições de laboratório, em recipiente fechado contendo inicialmente uma mistura 717. (UFSCar 2006) Na biossíntese da dopamina estão envolvidas as seguintes reações, de SO2, O2 e NO gasosos. catalisadas por enzimas específicas para cada etapa: Com respeito aos compostos envolvidos nesta seqüência de reações, pode-se afirmar que: a) todos os compostos são opticamente ativos. b) todos os compostos apresentam a função fenol. c) a dopamina apresenta a função amina. d) a dopamina não reage com solução de NaOH diluída, pois não apresenta grupo carboxílico. e) nas etapas I → II e II → III estão envolvidas reações de adição ao anel benzênico. 718. (UFSCar 2006) Foram feitas as seguintes afirmações sobre a química dos alimentos: I. As proteínas são polímeros naturais nitrogenados, que no processo da digestão fornecem aminoácidos. As curvas que representam as concentrações de SO 2, SO3, O2 e NO são, II. O grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser estimado pela reação de respectivamente: descoramento de solução de iodo. a) I, II, III, IV b) II, I, III, IV c) III, I, II, IV d) III, II, I, IV e) IV, III, II, I III. O amido é um dímero de frutose e glicose, isômeros de fórmula molecular C6H12O6. IV. Um triglicerídeo saturado é mais suscetível à oxidação pelo oxigênio do ar do que um 714. (UFSCar 2006) A metilamina é um produto gasoso formado na decomposição da poli-insaturado. carne de peixe, responsável pelo odor característico que impregna as mãos de quem São verdadeiras as afirmações: trabalha com peixe. A prática mostra que é mais fácil remover o odor de peixe das mãos a) I e II, apenas d) I, II e III, apenas esfregando-as primeiro com suco de limão ou vinagre, e depois lavando com água pura, b) II e III, apenas e) I, II, III e IV do que diretamente com água e sabão. Com base nestas informações, considere o c) III e IV, apenas seguinte texto sobre a metilamina: A metilamina é um gás bastante solúvel em água. Tem propriedades ............, por conter 719. (UFSCar 2006) Embora o silício seja o segundo elemento mais abundante na crosta na molécula o grupo amina. Reage com ............, produzindo o sal CH3NH3+ Cl–. Esse sal, terrestre, encontrado principalmente na forma de SiO , o preço do silício metálico 2 quando puro e dissolvido em água, por hidrólise, forma uma solução de caráter ............. utilizado em chips de computadores é superior ao do ouro. Isto se deve às múltiplas O texto é completado de forma correta, respectivamente, por etapas envolvidas na obtenção do silício com grau de pureza e cristalinidade necessárias a) básicas … HCl … ácido d) ácidas … HCl … básico à indústria eletrônica, a partir do material naturalmente disponível. Um dos processos de b) básicas … NaHCO3 … ácido e) ácidas … NaOH … neutro obtenção inicial do silício elementar envolve o tratamento de SiO 2 (areia) com carbono na c) ácidas … NaOH … neutro forma de grafite, no qual ocorre a liberação de monóxido de carbono gasoso e a 715. (UFSCar 2006) Um tipo de lente fotocrômica utilizada em óculos contém AgCl e CuCl dispersos no vidro da lente. O funcionamento da lente fotocrômica envolve duas fases, a luminosa e a escura. Na fase luminosa, em presença de luz intensa, ocorrem as semi-reações: I. Cl– → Cl + e– II. Ag+ + e– → Ag A prata metálica é formada quase instantaneamente e escurece o vidro. Em ambiente com pouca luz, ocorre a fase escura, envolvendo as reações: III. Cl + Cu+ → Cu2+ + Cl– IV. Cu2+ + Ag → Cu+ + Ag+ responsáveis pela restauração da transparência inicial da lente. Com relação aos processos envolvidos na atuação de uma lente fotocrômica, pode-se afirmar que: a) todos os produtos da reação global que ocorre na fase luminosa sofreram redução, pelo fato de a luz estar envolvida na primeira semi-reação desta fase. b) os produtos da reação global que ocorre na fase escura são Cu+ e Ag+. c) na reação III, Cu+ é reduzido a Cu2+, sendo o agente oxidante do processo. d) na reação IV, Ag é oxidado a Ag+, sendo o agente redutor do processo. e) a lente assume cor esverdeada quando exposta à luz, pois se sabe que o Cl formado na etapa I é um produto gasoso esverdeado.

formação de silício amorfo sólido como produtos. Sobre as substâncias envolvidas no processo, sabe-se que as entalpias padrão de formação de SiO 2 sólido e monóxido de carbono gasoso (25 ºC e 1 atm de pressão) são iguais a – 911 e –110 kJ/mol, respectivamente. a) Escreva a equação química balanceada, incluindo os estados físicos de reagentes e produtos, que ocorre na formação de silício elementar segundo o processo descrito. b) Aplicando a lei de Hess, calcule a entalpia da reação de formação de 1 mol de silício elementar pelo processo descrito. A reação é espontânea nas condições padrão? Justifique a resposta. 720. (UFSCar 2006) O Brasil é pioneiro na produção em escala comercial de veículos movidos por motor de combustão interna utilizando combustível renovável. Nesses veículos, a energia é fornecida pela reação de combustão do etanol, segundo a reação representada pela equação balanceada, C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O , que se processa com rendimento energético global de 30%. Em princípio, a mesma reação pode ser realizada numa célula de combustível, com a formação dos mesmos produtos. Na célula de combustível, a energia química armazenada no combustível é transformada diretamente em energia elétrica, com um rendimento energético de 50%. O esquema de uma célula de combustível baseada em membrana polimérica condutora de prótons é fornecido a seguir.

716. (UFSCar 2006) Um dos métodos de produção de polímeros orgânicos envolve a reação geral

onde X pode ser H, grupos orgânicos alifáticos e aromáticos ou halogênios. Dos onde M: membrana de eletrólito polimérico, permeável a íons H+; R1 e R2: recipientes compostos orgânicos cujas fórmulas são fornecidos a seguir contendo catalisadores adequados, onde se processam as semi-reações. a) Escreva as semi-reações balanceadas que ocorrem noânodo e no cátodo da célula de combustível. b) Calcule a quantidade de CO 2, expressa em mols, que será formada para a produção de uma mesma quantidade de energia a partir do etanol, utilizando um motor de combustão interna e uma célula de combustível. podem sofrer polimerização pelo processo descrito: (Sugestão: tome como base de cálculo a quantidade teórica de energia fornecida por um a) I, apenas d) I, II e IV, apenas mol de etanol reagindo com O2). b) III, apenas e) II, III e IV, apenas c) I e II, apenas 721. (UFSCar 2006) O jornal Folha de S.Paulo de 11.09.2005 publicou um artigo com o seguinte título: Limpeza sem química. Limão, vinagre e bicarbonato de sódio também ajudam na faxina. a) Com base em seus conhecimentos químicos, comente criticamente a afirmação feita no artigo. b) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre quando se adiciona vinagre sobre bicarbonato de sódio sólido, dando os nomes oficiais dos produtos formados na reação.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 727. (UFSCar 2007) Sal de cozinha (cloreto de sódio) e açúcar (sacarose) são sólidos 722. (UFSCar 2006) Considere o dispositivo esquematizado a seguir, onde os ramos A e brancos solúveis em água. Suas soluções aquosas apresentam comportamentos B, exatamente iguais, são separados por uma membrana semipermeável. Esta completamente diferentes quanto à condução de corrente elétrica. É correto afirmar que: membrana é permeável apenas ao solvente água, sendo impermeável a íons e bactérias. a) o cloreto de sódio é um composto iônico e sua solução aquosa conduz corrente Considere que os níveis iniciais dos líquidos nos ramos A e B do dispositivo são iguais, e elétrica, devido à presença de moléculas de NaCl. A sacarose é um composto covalente que durante o período do experimento a evaporação de água é desprezível. e sua solução aquosa tem viscosidade muito alta, diminuindo a condutividade da água. b) uma substância como o cloreto de sódio, que em solução aquosa forma íons, é chamada de eletrólito. A solução de sacarose conduz corrente elétrica, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e água. c) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções aquosas conduzem corrente elétrica, devido à presença de íons livres. A sacarose é um composto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não conduzem corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não contribuem para o transporte de cargas. d) a dissolução de sacarose em água leva à quebra das moléculas de sacarose em glicose e frutose e estas moléculas conduzem corrente elétrica. A solução de sal, por sua vez, apresenta condutividade menor que a da água destilada. a) Algum tempo após o início do experimento, o que ocorrerá com os níveis das soluções e) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio apresentam condutividade nos ramos A e B? Justifique sua resposta. elétrica maior do que aquela apresentada pela água pura, pois há formação de soluções b) Utilizando este dispositivo, é possível obter água potável a partir da água do mar, eletrolíticas. Os íons formados são os responsáveis pelo transporte de cargas em ambos aplicando-se uma pressão adicional sobre a superfície do líquido em um de seus ramos. os casos. Em qual ramo do dispositivo deverá ser aplicada esta pressão? Discuta qualitativamente qual deverá ser o valor mínimo desta pressão. Justifique suas respostas. 728. (UFSCar 2007) O “gelo seco” é dióxido de carbono sólido, e nas condições ambientes sofre sublimação. Colocando-se gelo seco em contato com água destilada 723. (UFSCar 2006) Óleos e gorduras vegetais são triacilglicerídeos, que têm a seguinte contendo o indicador azul de bromotimol, observa-se que a coloração da solução, que fórmula química geral inicialmente é verde, torna-se amarelada. Com base nessas informações, é correto afirmar que: a) a solução final tornou-se alcalina. b) o pH da solução aumentou. c) as interações intermoleculares do gelo seco são mais intensas do que as interações intermoleculares da água. d) o azul de bromotimol adquire coloração amarelada em meio ácido. e) o gelo seco possui interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio. 729. (UFSCar 2007) A azia é muitas vezes devida a uma alteração no pH do estômago, causada por excesso de ácido clorídrico. Antiácidos como o leite de magnésia onde as cadeias R1, R2, R3: neutralizam este ácido. O leite de magnésia apresenta em sua composição 64,8 g de I. são constituídas, em média, por 10 a 22 átomos de carbono; hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será II. podem ser saturadas, ou conter até três duplas ligações por cadeia; neutralizada se uma pessoa ingerir duas colheres de sopa (volume total de 9 mL) de leite III. só apresentam configuração cis em torno de cada insaturação existente. Sabe-se também que, quando o teor de insaturação é elevado, o triglicerídio é líquido, de magnésia é: a) 0,02 mols b) 20 mols c) 200 mols d) 0,01 mols e) 0,58 mols constituindo um óleo e, quando é baixo, ele é sólido, constituindo uma gordura. a) Identifique o tipo de interação predominante entre as moléculas que constituem óleos e gorduras. Explique a diferença existente entre os estados físicos de um óleo e uma 730. (UFSCar 2007) Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é gordura, em termos destas interações intermoleculares. b) Quando um óleo vegetal é aquecido com etanol na presença de catalisador, forma-se muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, glicerol e uma mistura de produtos. Após a separação do glicerol, a mistura dos outros na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema produtos obtidos na reação pode ser utilizada como combustível, o biodiesel. Escreva a fechado N2 (g) + 3 H2 (g) Ï 2 NH3 (g) fórmula estrutural geral, e identifique a função orgânica dos compostos que constituem o Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas biodiesel. nesse sistema: 724. (UFSCar 2007) No dia-a-dia, estamos em contato com diferentes tipos de I. introdução de N2 (g); substâncias químicas como vinagre, produtos de limpeza pesada à base de amoníaco, II. aumento da pressão do sistema; III. adição de catalisador. água sanitária, lava-louças. Esses produtos são exemplos, respectivamente, de: As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação a) base, ácido, oxidante (desinfetante) e detergente. de NH3, são: b) ácido, base, oxidante (desinfetante) e detergente. a) I e II, apenas b) I e III, apenas c) III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III c) detergente, ácido, base e oxidante (desinfetante). d) ácido, base, detergente e oxidante (desinfetante). e) oxidante (desinfetante), ácido, base e detergente.

731. (UFSCar 2007) Deseja-se armazenar uma solução de NiCl 2, cuja concentração é de 1 mol/L a 25 ºC, e para isso dispõe-se de recipientes de: 725. (UFSCar 2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos I. cobre. alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e II. lata comum (revestimento de estanho). Césio reagem com gases halogênios como Cl 2. Os produtos das reações dos metais III. ferro galvanizado (revestimento de zinco). Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, IV. ferro. Dados os potenciais-padrão de redução: respectivamente, Zn2+ (aq) + 2 e– Ï Zn (s) – 0,76V a) LiCl2, NaCl, CsCl d) LiCl3, NaCl3, CsCl3 Fe2+ (aq) + 2 e– Ï Fe (s) – 0,44V b) LiCl, NaCl2, CsCl e) LiCl, NaCl, CsCl Ni2+ (aq) + 2 e– Ï Ni (s) – 0,25V c) LiCl2, NaCl2, CsCl2 Sn2+ (aq) + 2 e– Ï Sn (s) – 0,14V 2+ – 726. (UFSCar 2007) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como Cu (aq) + 2 e Ï Cu (s) + 0,34 V 2+ sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao a solução de NiCl2 poderá ser armazenada, sem que haja a redução dos íons Ni da solução, nos recipientes redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo a) I e II, apenas. d) I, III e IV, apenas. 56 Fe . Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se b) I, II e IV, apenas. e) I, II, III e IV. 26 no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é c) III e IV, apenas. correto afirmar que no íon Fe2+: 732. (UFSCar 2007) O aroma e o sabor da maçã se devem a várias substâncias a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24. químicas diferentes. Na fabricação de balas e gomas de mascar com “sabor de maçã”, b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24. os químicos tentam imitar o aroma e sabor desses compostos. Uma das substâncias c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26. utilizadas para este fim é o acetato de etila. Uma equação química envolvendo o acetato d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56. de etila pode ser escrita como: e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.


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Podemos classificar essa reação no sentido direto como sendo de: a) neutralização total de um éter. d) saponificação. b) hidrólise básica de um éster. e) oxidação de um éter. c) hidrólise ácida de um éster.

levando à formação de hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio. b) Escreva a fórmula química do hipoclorito de sódio. A ação bactericida e fungicida deste composto se deve ao forte poder oxidante do ânion hipoclorito. Numa reação de óxido-redução, o átomo de cloro no hipoclorito é reduzido a cloreto (Cl –). Quantos elétrons o átomo de cloro ganha nesse processo?

738. (UFSCar 2007) Existe um grande esforço conjunto, em muitas cidades brasileiras, para a reciclagem do lixo. Especialmente interessante, tanto do ponto de vista econômico 733. (UFSCar 2007) A serotonina é uma substância reguladora do sistema nervoso, como ecológico, é a reciclagem das chamadas garrafas PET. Fibras têxteis, calçados, atuando na percepção sensorial, no sono e na regulação da temperatura do corpo. Sua malas, tapetes, enchimento de sofás e travesseiros são algumas das aplicações para o fórmula estrutural é: PET reciclado. A sigla PET se refere ao polímero do qual as garrafas são constituídas, o polietileno tereftalato. Este polímero é obtido da reação entre etilenoglicol e ácido tereftálico, cujas fórmulas são:

Em relação à fórmula estrutural da serotonina, pode-se afirmar que: a) apresenta funções aminoácido e aldeído. d) há presença de ligações metálicas. b) possui carbono assimétrico. e) apresenta funções álcool e amina. c) sua fórmula molecular é C10H8N2O.

a) Esquematize a reação de polimerização entre o etilenoglicol e o ácido tereftálico. Esta é uma reação de adição ou condensação? b) Reescreva as fórmulas dos reagentes e a fórmula geral do polímero e identifique as funções orgânicas presentes em cada uma delas.

734. (UFSCar 2007) O carbonato de cálcio é o principal constituinte de diversos materiais da natureza, como mármore, calcário, casca de ovos, entre outros. Num sistema aberto, quando aquecido a altas temperaturas, o carbonato de cálcio se decompõe em óxido de cálcio (“cal viva”) e dióxido de carbono. a) Escreva a equação química de decomposição do carbonato de cálcio com os respectivos estados físicos das substâncias nas condições ambientes. Explique se é possível ou não a verificação da Lei de Lavoisier com esse experimento. b) Calcule a massa de óxido de cálcio e o volume de gás liberado nas CNTP, quando 200g de carbonato de cálcio se decompõem totalmente. (Dados: Volume molar nas CNTP: 22,4 L/mol. Utilize a Classificação Periódica para obter massas atômicas).

739. (UFSCar 2008) Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas 735. (UFSCar 2007) A queima de 1 litro de gasolina fornece 33 kJ de energia. A fissão de para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de: 235 U somente 1 g de fornece 8,25 x 107 kJ de energia. A bomba de Hiroshima, a) B b) Ge c) Ga e Ge d) P e As e) B, Ga e In 92 utilizada pelos Estados Unidos contra o Japão no final da Segunda Guerra Mundial, tinha uma quantidade de urânio de aproximadamente 16 kg. Essa é a massa crítica necessária 740. (UFSCar 2008) No Brasil, os dois combustíveis mais utilizados são a gasolina e o para a obtenção da reação em cadeia de fissão e, conseqüentemente, a explosão. Uma álcool hidratado, cujos principais componentes são C 8H18 e C2H5OH, respectivamente. Para liberar a mesma quantidade de energia que 1 L de gasolina, são necessários 1,7 L esfera de urânio de 12 cm de diâmetro tem essa massa de urânio. a) Considerando a gasolina como sendo constituída por octano (C 8H18), escreva a reação de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, de combustão completa da gasolina devidamente balanceada. Copie a equação de respectivamente. Considerando combustão completa com 100% de eficiência, a relação fissão do urânio dada a seguir e, analisando a Classificação Periódica, complete a entre as quantidades de CO2 produzidas por 1,7 L de álcool hidratado e 1 L de gasolina reação, dando os símbolos e os nomes dos elementos X e Y resultantes da fissão do será: a) 0,23 b) 0,39 c) 1,08 d) 2,54 e) 4,31 235 U . 92 741. (UFSCar 2008) Um dos problemas ambientais atuais é gerado pelo descarte inadequado de materiais plásticos, motivo pelo qual tem sido estimulada sua reciclagem. b) Sabendo que um caminhão-tanque tem capacidade para transportar 40000 L de Essa reciclagem apresenta várias dificuldades, uma das quais é a natureza do material gasolina, quantos milhões de caminhões-tanque cheios seriam necessários para produzir encaminhado para processamento, constituído por uma mistura de diferentes polímeros, quantidade de energia similar àquela liberada na explosão da bomba de Hiroshima? que devem ser separados antes de processados. Na tabela a seguir são apresentadas as densidades dos polímeros presentes em um lote de material a ser reciclado, bem 736. (UFSCar 2007) O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece como dos líquidos, totalmente miscíveis entre si, disponíveis para a separação dos os valores de solubilidade deste sal em g/100g de água, em função da temperatura. polímeros por flotação. Temperatura (ºC) Solubilidade (g/100 g de água) Densidade Líquido Polímero (abreviatura) (g.cm-3) 10 31,0 Polipropileno (PP) 0,90 20 34,0 Polietileno de alta densidade (PE) 0,95 30 37,0 Poliestireno (PS) 1,05 40 40,0 Poli(tereftalato de etileno) (PET) 1,37 Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40 ºC dissolvendo-se 40,0 g do sal em 100 g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20 ºC e observou-se a Álcool 0,80 formação de um precipitado. a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique por que houve formação de Água 1,00 precipitado e calcule a massa de precipitado formado. Glicerina 1,26 b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo endotérmico ou O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos exotérmico? Justifique sua resposta. polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem 737. (UFSCar 2007) As estações municipais de tratamento de água transformam a água submetidas às etapas seguintes. contaminada na água potável que chega a nossas casas. Nessas estações, primeiramente um “tratamento primário” remove partículas de sujeira e detritos por peneiramento e filtração. Em seguida, num “tratamento secundário”, sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio são adicionados à água. A reação destes dois compostos leva à formação de hidróxido de alumínio, um composto de aspecto gelatinoso que arrasta impurezas para o fundo do tanque de tratamento. Finalmente, numa última etapa, adiciona-se hipoclorito de sódio, que tem ação bactericida (mata bactérias) e fungicida (mata fungos). a) Escreva a reação química balanceada entre sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 É correto o que se afirma em: a) I, apenas b) II, apenas

c) III, apenas

d) II e III, apenas

e) I, II e III

745. (UFSCar 2008) O 235U é o responsável pela energia produzida por reatores comerciais, através do processo de fissão nuclear. O 238U, que constitui a maior parte do combustível nuclear, não sofre processo de fissão nessas condições. No entanto, ao ser atingido por nêutrons produzidos no funcionamento normal do reator, dá origem ao isótopo 239U, que emite, sucessivamente, duas partículas β, gerando um produto radioativo, com meia-vida extremamente longa e que pode ser utilizado para fins militares. Sobre o produto gerado pelo decaimento radioativo do 239U, pela emissão sucessiva de duas partículas β, é correto afirmar que se trata de Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que: 239 Np 236 U a) d) a) X pode ser álcool puro. 93 b) Y pode ser glicerina pura. 239 Pu 237 U 238 U b) e) mistura de e c) X pode ser tanto álcool puro como glicerina pura. 94 d) Y pode ser tanto glicerina pura como álcool puro. 234 Th c) e) X e Y podem ser misturas de água e glicerina. 90 INSTRUÇÃO: Leia o texto seguinte para responder as questões de 742 a 745.

746. (UFSCar 2008) As equações apresentadas a seguir representam equilíbrios químicos estabelecidos separadamente no interior de cilindros dotados de êmbolos A geração de energia elétrica por reatores nucleares vem enfrentando grande oposição móveis. Considerando que cada cilindro terá seu volume reduzido à metade do valor por parte dos ambientalistas e da população em geral ao longo de várias décadas, em inicial, mantida a temperatura constante, assinale a alternativa que representa o função dos acidentes ocorridos nas usinas nucleares e da necessidade de controle dos equilíbrio afetado por esta alteração. resíduos radioativos por um longo período de tempo. Recentemente, o agravamento da a) C (s) + O2 (g) Ï CO2 (g) d) CaCO3 (s) Ï CaO (s) + CO2 (g) crise energética, aliado à poluição e ao efeito estufa resultantes do uso de combustíveis b) H e) FeO (s) + CO (g) Ï Fe (s) + CO2 (g) 2 (g) + Br2 (g) Ï 2 HBr (g) fósseis, e à redução dos resíduos produzidos nas usinas nucleares, têm levado até c) CH4 (g) + 2 O2 (g) Ï CO2 (g) + 2 H2O (g) mesmo os críticos a rever suas posições. O funcionamento da maioria dos reatores nucleares civis baseia-se no isótopo 235 do 235 U 747. (UFSCar 2008) Entre os vários medicamentos disponíveis para o tratamento da urânio, . O urânio natural apresenta uma distribuição isotópica de 92 disfunção erétil, um deles tem como princípio ativo o tadalafil, cuja fórmula estrutural é aproximadamente 0,72% de 235U e 99,27% de 238U. Para sua utilização em reatores, o fornecida a seguir. urânio deve ser enriquecido até atingir um teor de 3 a 4% em 235U. Um dos métodos utilizados nesse processo envolve a transformação do minério de urânio em U 3O8 sólido (“yellow cake”), posteriormente convertido em UO 2 sólido e, finalmente, em UF6 gasoso, segundo as reações representadas pelas equações: UO2 (s) + 4 HF (g) → UF4 (s) + 2 H2O (g) (reação 1) UF4 (s) + F2 (g) → UF6 (g) (reação 2) UO2 (s) + 4 HF (g) + F2 (g) → UF6 (g) + 2 H2O (g) (reação global) 742. (UFSCar 2008) Com relação ao processo de transformação de UO 2 (s) em UF6 (g), pode-se afirmar que: a) as reações 1 e 2 envolvem processos de óxido-redução. Com respeito ao tadalafil, é correto afirmar: b) apenas a reação 1 envolve processo de óxido-redução. a) todos os anéis da molécula apresentam pelo menos um heteroátomo. c) o agente oxidante na reação 2 é o UF4 sólido. b) a molécula apresenta a função éster. d) o agente redutor da reação global é o HF gasoso. c) a molécula apresenta a função aldeído. e) na reação global estão envolvidos os estados +4 e +6 do urânio. d) a molécula apresenta a função amina primária. e) a molécula possui átomo de carbono assimétrico. 743. (UFSCar 2008) Considere a reação global de produção de UF 6 a partir da reação entre UO2, HF e F2, e as informações adicionais sobre entalpias de formação fornecidas 748. (UFSCar 2008) Óleos vegetais têm a seguinte fórmula geral a seguir. Substância (estado físico) Entalpia de formação a 25 ºC (kJ.mol-1) UO2 (s)

-1130

HF (g)

-270

UF6 (g)

-2110

H2O (g) -240 É correto afirmar que, a 25 °C, a reação de formação de UF 6 a partir de UO2, conforme descrito pela equação da reação global, é …………………… kJ por mol de UF6 formado. Assinale a alternativa com as informações que preenchem corretamente a lacuna da onde R1, R2 e R3 são cadeias abertas de carbono e hidrogênio formadas, em geral, por frase acima. 13 a 17 átomos de carbono, que podem ser iguais ou diferentes, saturadas ou a) exotérmica, liberando 380 d) endotérmica, absorvendo 2110 insaturadas, com predominância das insaturadas com até três insaturações. A partir b) exotérmica, liberando 950 e) endotérmica, absorvendo 1080 desses óleos, podem ser obtidos diversos produtos de interesse industrial e tecnológico. c) exotérmica, liberando 2110 Como exemplos, considere os seguintes processos: 744. (UFSCar 2008) Os compostos de flúor utilizados no processamento do urânio são I. Hidrogenação parcial, catalisada por Ni metálico, formando o produto X. formados exclusivamente pelo isótopo 19, com massa atômica igual a 18,99840. O UF 6 II. Reação com NaOH, formando glicerol e o produto Y. gasoso obtido no processamento do urânio é, portanto, uma mistura de 235UF6 e 238UF6, III. Reação com C2H5OH, catalisada por KOH, formando glicerol e o produto Z. com massas moleculares de 349,0343 e 352,0412, respectivamente. Numa etapa É correto afirmar que os produtos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a subseqüente do processamento, a mistura gasosa é reduzida a urânio metálico sólido a) banha vegetal, detergente e sabão. por reação com magnésio. Com relação a estas informações e aos processos de b) manteiga, sabão e banha vegetal. c) margarina, sabão e biodiesel. separação da mistura dos fluoretos de urânio, são feitas as seguintes afirmações: I. No processo de obtenção de urânio metálico a partir da reação de UF 6 com magnésio, d) biodiesel, banha vegetal e gasolina sintética. a diferença entre as reatividades químicas de 235UF e 238UF permite a separação do e) gasolina sintética, sabão e banha vegetal. 6

6

urânio nas duas formas isotópicas puras. II. O 235UF6 pode ser separado do 238UF6 por destilação fracionada do líquido obtido, após 749. (UFSCar 2008) Atualmente, a humanidade depende fortemente do uso de combustíveis fósseis para atender suas necessidades energéticas. No processo de resfriamento da mistura gasosa inicial. III. A ultracentrifugação da mistura gasosa é um método conveniente para se obter o queima desses combustíveis, além dos produtos diretos da reação de combustão – dióxido de carbono e vapor de água –, vários outros poluentes gasosos são liberados enriquecimento do produto final em 235UF6. para a atmosfera como, por exemplo, dióxido de nitrogênio e dióxido de enxofre. Embora Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 nos últimos anos tenha sido dado destaque especial ao dióxido de carbono por seu papel resistente a impactos, propriedade que é aproveitada na confecção de coletes à prova de no efeito estufa, ele, juntamente com os óxidos de nitrogênio e enxofre, tem um outro bala. impacto negativo sobre o meio ambiente: a propriedade de se dissolverem e reagirem a) Escreva as fórmulas estruturais dos dois reagentes utilizados na síntese do Kevlar, com a água, produzindo os ácidos correspondentes, que acarretam a acidificação das identificando as funções orgânicas presentes nas moléculas de cada um deles. águas das chuvas, rios, lagos e mares. b) Transcreva a porção representativa da fórmula estrutural da fibra polimérica em a) Escreva as equações químicas balanceadas das reações de dióxido de carbono e destaque na figura (dentro dos colchetes). Assinale e identifique a função orgânica que dióxido de enxofre com a água, dando origem aos ácidos correspondentes. se origina da reação de polimerização. b) A chuva acidificada pela poluição reage com o carbonato de cálcio, principal componente de rochas calcárias, provocando a dissolução lenta dessas rochas. Escreva 753. (UFSCar 2008) Uma tecnologia promissora para a redução do uso de combustíveis a equação química balanceada entre o carbonato de cálcio e os íons H+ presentes na fósseis como fonte de energia são as células de combustível, nas quais os reagentes são chuva acidificada. convertidos em produtos através de processos eletroquímicos, com produção de energia elétrica, que pode ser armazenada ou utilizada diretamente. A figura apresenta o 750. (UFSCar 2008) As curvas A, B, C e D, mostradas na figura, apresentam as esquema de uma célula de combustível formada por duas câmaras dotadas de variações das pressões de vapor em função da temperatura de quatro substâncias catalisadores adequados, onde ocorrem as semi-reações envolvidas no processo. puras.

O contato elétrico entre as duas câmaras se dá através de uma membrana permeável a íons H+ e do circuito elétrico externo, por onde os elétrons fluem e acionam, no exemplo A tabela a seguir apresenta as fórmulas e massas molares das quatro substâncias da figura, um motor elétrico. Comparando-se um motor a explosão com outro movido a eletricidade gerada por uma célula de combustível, ambos utilizando etanol, os produtos associadas às curvas A, B, C e D, porém não necessariamente nesta ordem. finais serão os mesmos – CO 2 e H2O –, mas a eficiência da célula de combustível é Substância Massa molar (g/mol) maior, além de operar em temperaturas mais baixas. H 2O 18 a) Sabendo que no processo estão envolvidos, além de reagentes e produtos finais, a água, íons H+ e elétrons, escreva as equações químicas balanceadas para as semiCH3COOH 60 reações que ocorrem em cada câmara da célula de combustível apresentada na figura. b) Determine o sentido do fluxo de elétrons pelo circuito elétrico externo (motor elétrico). HCCl3 119 Justifique sua resposta. CCl4 154 a) Considere que cada substância foi aquecida, isoladamente, até 70 ºC, sob pressão de 754. (UFSCar 2009) Os elementos químicos podem se apresentar sob diversas formas, 760 mmHg. Quais das curvas (A, B, C ou D) representam as substâncias que estão no com diferentes estados de oxidação, associados ou não com outros elementos, em diferentes substâncias com propriedades bastante distintas. Por exemplo, elementos estado gasoso nessas condições? Justifique sua resposta. b) Identifique qual curva de pressão de vapor em função da temperatura (A, B, C, ou D) metálicos podem estar presentes em sólidos com ligações metálicas, iônicas ou covalentes, que podem ser solúveis ou não, estáveis ou muito reativos, ter ou não corresponde àquela da substância CCl4. Justifique sua resposta. propriedades magnéticas e servem para as mais diversas aplicações. Assinale a 751. (UFSCar 2008) Uma das origens da água fornecida à população são as fontes alternativa onde aparecem um óxido insolúvel de elemento metálico, um composto com superficiais, compreendendo rios e lagos, cujas águas normalmente contêm material em propriedade magnética permanente e um sal solúvel, nesta ordem. d) SiO2, Fe3O4 e KNO3 suspensão. Um dos processos utilizados para a remoção do material em suspensão a) Na2O, Fe3O4 e Na2S e) CaO, Fe(NO3)3 e HgS envolve a reação entre FeCl 3 e Ca(OH)2, com produção de Fe(OH)3 gelatinoso, o qual, b) Al2O3, FeCl3 e PbCrO4 durante sua decantação, remove esse material, que se deposita no fundo do tanque de c) TiO2, Fe e Al2Cl3 decantação. Na seqüência, a água já clarificada segue para as outras etapas do tratamento, envolvendo filtração, cloração, ajuste do pH e, eventualmente, fluoretação. 755. (UFSCar 2009) Nos últimos meses, foram divulgadas várias denúncias de postos Considere um lote de água tratado por esse processo e distribuído à população com pH que adulteram a gasolina com a adição de vários solventes, inclusive água. Há diversas análises que podem ser feitas para verificar a composição do combustível vendido nos igual a 7,0. a) Nas condições descritas, calcule a concentração máxima de ferro dissolvido na água, postos, e algumas envolvem conceitos fundamentais da Química. Supondo que a gasolina comercializada fosse constituída apenas de n-octano, assinale a alternativa que expressa em mol/L. Explicite seus cálculos. representa a melhor opção para verificar a presença de compostos adulterantes numa (Dados: Constante do produto de solubilidade de Fe(OH)3 a 25 °C: 4 x 10–38. b) Segundo as normas vigentes, o valor máximo para o teor de ferro dissolvido em água amostra homogênea de gasolina. d) Avaliação do preço do produto potável é de 0,3 mg/L. O lote de água em consideração atende à legislação? Justifique a) Avaliação do odor da amostra e) Medida da densidade sua resposta, comparando o valor máximo previsto pela legislação com a concentração b) Inspeção visual da cor da amostra c) Medida do ponto de ebulição de ferro encontrada no lote de água distribuído para a população. 752. (UFSCar 2008) Uma porção representativa da estrutura do polímero conhecido 756. (UFSCar 2009) Em competições esportivas é comum premiar os vencedores com medalhas que hierarquizam a classificação dos três primeiros colocados com ouro, prata como Kevlar, patente da DuPont, é mostrada na figura a seguir. e bronze. A medalha que tradicionalmente é conferida ao terceiro colocado é de bronze, que é a) uma solução sólida de cobre e estanho. b) uma liga metálica formada por prata e iodo. c) uma mistura heterogênea de cobre e estanho. d) a denominação em latim do elemento bromo. e) um amálgama de mercúrio e enxofre. 757. (UFSCar 2009) Diversos processos industriais são realizados empregando compostos obtidos diretamente de fontes naturais de origem orgânica ou inorgânica. O desenvolvimento desses processos, em geral, representou marcos econômicos de impacto na sociedade e está relacionado com a evolução da ciência Química. Assinale a alternativa que representa um processo que emprega matéria-prima natural A estrutura pode ser descrita como sendo formada por longas fibras poliméricas, inorgânica em estado bruto. d) Galvanoplastia aproximadamente planares, mantidas por ligações covalentes fortes, e cada fibra a) Vulcanização e) Produção de álcool interagindo com suas vizinhas através de ligações hidrogênio, representadas por linhas b) Siderurgia interrompidas na figura. Devido ao conjunto dessas interações, o polímero é altamente c) Craqueamento Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 refinarias, onde passa por diversos processos. Assinale a alternativa correta relacionada 758. (UFSCar 2009) Diversos processos industriais envolvem reações químicas, que com o processamento do petróleo. devem ocorrer de forma controlada e otimizada para gerar lucros. O processo ideal a) Boa parte do petróleo brasileiro vem de regiões de águas profundas, mas isso não deveria ser o mais rápido possível, com rendimento máximo, consumo energético eleva o custo da exploração. mínimo e com a menor geração de resíduos tóxicos para a obtenção de um produto b) A primeira etapa consiste numa destilação simples, para separar o composto de menor estável. Reações hipotéticas para obtenção de um mesmo produto (P) de interesse ponto de ebulição, a gasolina. industrial estão representadas nos gráficos seguintes, que estão em escalas iguais para c) Uma etapa envolve a destilação fracionada do petróleo, na qual vários compostos as grandezas correspondentes. Identifique a alternativa que corresponde à reação que presentes têm suas estruturas reduzidas, para serem posteriormente separados por no tempo t atinge a concentração máxima de um produto estável, a partir dos reagentes ordem de ponto de fusão. R. d) Numa etapa chamada de craqueamento, frações sólidas de petróleo são trituradas para serem utilizadas como fertilizante. e) Uma fração constituída por hidrocarbonetos de cadeias longas sofre reação química catalisada, para gerar hidrocarbonetos de cadeias menores. 762. (UFSCar 2009) A atual crise mundial de alimentos traz muitas questões para serem discutidas, já que a vida humana depende de uma alimentação adequada, que garanta a ingestão de diversos nutrientes. Proteínas são compostos orgânicos vitais para o bom funcionamento de nosso organismo, sendo que algumas devem ser ingeridas, pois contêm aminoácidos essenciais que não são sintetizados a partir de outros compostos. Assinale a alternativa que traz apenas exemplos de proteínas. a) Adrenalina, sacarose e cafeína d) Colágeno, queratina e hemoglobina b) Insulina, caseína e glicerina e) Dimetilamina, imunoglobulina e quitina c) Vasopressina, nicotina e glicerina 763. (UFSCar 2009) Compostos orgânicos oxigenados como álcoois (ROH), cetonas (RCOR’), ésteres (RCOOR’) e ácidos carboxílicos (RCOOH’) são bastante presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, etanol é usado como combustível para veículos, ácido acético é encontrado no vinagre, acetona e acetato de metila servem para remover esmalte de unhas. As propriedades de compostos dessas classes variam muito e a tabela ilustra alguns exemplos. Composto Fórmula Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) Etanol

H3CCH2OH

-114,1

78,5

759. (UFSCar 2009) Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa Acetona H3CCOCH3 -94,0 56,5 alimentação, porque melhora o sabor da comida, mas também participa de importantes -99,0 31,7 processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser consumido com Formiato de metila HCOOCH3 moderação. Genericamente, uma reação química entre um ácido e uma base leva à Ácido acético H3CCOOH 16,0 118,0 formação de um sal e água. Para se obter 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl Assinale a alternativa que explica corretamente as propriedades descritas nessa tabela. deve-se misturar a) O ponto de ebulição do éster é menor que o ponto de ebulição da cetona, porque o a) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH. b) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de solução aquosa de NaOH maior número de átomos de oxigênio presente na molécula do éster aumenta as interações dipolo-dipolo, que desfavorecem as interações entre suas moléculas. 0,1 mol/L. b) O ácido carboxílico é um composto polar e faz fortes ligações hidrogênio entre suas c) 3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 mL de água. moléculas, o que explica o elevado ponto de ebulição. d) 0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 mL de água. c) O éster é mais polar que o ácido, por isso há mais interações dipolo induzido entre e) 0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar 100 mL de água. suas moléculas, o que explica o ponto de ebulição mais baixo observado para o éster. 760. (UFSCar 2009) Balões de festa de aniversário deixados sob sol forte podem d) A cetona tem massa molecular menor que o ácido, por isso seu ponto de ebulição é estourar porque o volume do gás contido em seu interior aumenta com o aumento da menor. temperatura e acaba rompendo a superfície do balão depois que esta se estica até um e) O álcool tem o menor ponto de fusão dentre os compostos listados, porque pode tamanho máximo. Isso ocorre porque o aumento da temperatura eleva a energia das formar o maior número de ligações hidrogênio, devido ao maior número de átomos de partículas que, com maior movimento, passam a ocupar um volume maior, no caso das hidrogênio presente em sua molécula. moléculas dos gases contidos no balão. A variação da energia das partículas com a variação da temperatura também causa a compactação, que reduz o volume de 764. (UFSCar 2009) A compreensão e o controle das transformações químicas foram substâncias ao se solidificarem com o abaixamento da temperatura, quando a energia muito importantes para grandes mudanças sociais e econômicas na sociedade, das partículas diminui. Com a água é diferente: ao passar do estado líquido para o principalmente nos últimos 200 anos. Atualmente, é possível diferenciar as estado sólido, com o abaixamento da temperatura ocorre aumento de volume, por isso transformações físicas das transformações químicas, sendo que estas últimas podem ser não se deve colocar no congelador garrafa cheia com água e lacrada. Assinale a representadas na forma de equações químicas. Considerando os fenômenos de degelo alternativa que explica corretamente o comportamento da água ao passar do estado dos icebergs e a queima de gás metano, produzido nos aterros sanitários: a) Escreva a fórmula química do composto envolvido no processo que, dentre os líquido para estado sólido. a) No estado sólido, as moléculas de água formam pontes de hidrogênio com a fenômenos apontados, representa transformação física. superfície interna da garrafa, que se rompe devido ao efeito da pressão adicional b) Escreva a equação que representa a transformação química, dentre esses dois fenômenos. exercida. b) Na água líquida, há sais minerais dissolvidos, que se cristalizam quando o gelo é formado e ocupam maior espaço. Assim, o volume do gelo é maior que o volume da 765. (UFSCar 2009) Diversos gases formam a atmosfera da Terra, sendo que a quantidade de alguns deles vem aumentando por ação antropogênica, o que pode água líquida. c) Na formação do gelo, as moléculas de água assumem posições definidas numa causar problemas. O oxigênio, em suas diferentes formas alotrópicas, tem funções estrutura organizada, mantida por ligações de hidrogênio. As moléculas nesta estrutura distintas e essenciais para a manutenção da vida no planeta. ocupam maior espaço do que no estado líquido, onde se organizam de maneira a) Escreva a fórmula química das duas formas alotrópicas mais comuns do oxigênio, apontando a função de cada uma delas relacionada com a manutenção da vida na Terra. diferente. d) No estado sólido, as moléculas de água formam estrutura cristalina tridimensional, b) Considerando que cerca de 20% em volume da atmosfera é constituída de oxigênio mais abundante, calcule a massa desse gás contido num com átomos unidos por ligação iônica em posições fixas, que ocupam maior espaço que em sua forma alotrópica reservatório de 24,6 m3 cheio de ar a 27 °C e 1 atm de pressão. a geometria planar das moléculas no estado líquido. –1 –1 e) A auto-ionização da água, responsável pelas espécies iônicas que são unidas por (Dados: P. V = n.R.T; R = 0,082 atm.L.mol K ) ligações iônicas no estado líquido, é desfavorecida com o abaixamento da temperatura. Assim, a força de ligação das moléculas de água no gelo é mais fraca e a distância entre 766. (UFSCar 2009) Dentre os elementos metálicos, apenas alguns são encontrados naturalmente na forma metálica, como o ouro; estes foram utilizados pela humanidade elas aumenta, aumentando o volume ocupado. desde tempos remotos. A maioria dos elementos metálicos ocorre na forma de minérios, 761. (UFSCar 2009) Dentre os constituintes do petróleo, há aqueles conhecidos, que são associados com outros elementos e, por isso, só passaram a ser utilizados após o usados como combustíveis, como gasolina, querosene e diesel, mas há muitos outros desenvolvimento de processos de obtenção, o que levou alguns séculos em certos que são empregados como matéria-prima para produção industrial de diversos materiais, casos, como o do ferro. Atualmente, ferro metálico é obtido em altos-fornos que operam a para as mais variadas aplicações. Após sua extração, o petróleo é transportado para quase 2000 °C, a partir da reação entre minério de ferro, Fe 2O3, e monóxido de carbono, Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 num processo que demanda elevado consumo de energia. A equação seguinte descreve a reação que ocorre no alto-forno. Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2 (g) a) Sabendo que, para esta reação, ΔH ≅ 1600 kJ/mol, calcule a quantidade de energia necessária para processar 3,2 toneladas de minério puro. b) Considerando rendimento de 75%, qual seria a massa de ferro metálico produzido no processamento dessas 3,2 toneladas de minério puro? 767. (UFSCar 2009) Dentre os elementos, há alguns com grande tendência à oxidação, como sódio, enquanto outros, como platina, são muito resistentes à oxidação. Um valor que indica a tendência à oxidação ou à redução é o potencial padrão de redução, E 0, que pode ser obtido experimentalmente e é representado em semi-reações, como exemplificado a seguir: Li+ + e– Ï Li E0 = –3,04 V + Ag + e– Ï Ag E0 = 0,80 V Em reações de oxidação e redução, há fluxo de elétrons e, quando isso gera energia, forma-se uma pilha, fonte de energia bastante comum nos dias de hoje. Considere uma pilha formada a partir de lítio e prata em seus estados de oxidação mais comuns. a) Escreva a equação global da reação dessa pilha. b) Calcule a diferença de potencial desta pilha, em condições padrão. 768. (UFSCar 2009) Alguns compostos orgânicos têm efeito muito favorável para a saúde humana, como vitaminas, analgésicos e antibióticos. Casos de descoberta de fontes naturais destes compostos ou de processos eficientes para sintetizá-los representaram marcos históricos pelas conseqüências causadas. Como exemplos, podem ser citados a vitamina C, cuja presença em frutas e vegetais frescos favoreceu as longas viagens marítimas a partir do século XV; a aspirina, sintetizada pela primeira vez em 1893 e o prontosil, que foi fundamental para descoberta dos antibióticos no século XX. As figuras 1, 2 e 3 representam as estruturas químicas desses compostos, respectivamente.

a) Escreva o nome de uma função orgânica presente em cada um desses compostos. b) Dentre os compostos 2 e 3, explique qual deles pode apresentar maior número de isômeros de posição.

UNIFESP 769. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Para se isolar a cafeína (sólido, em


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 condições ambientais) de uma bebida que a contenha (exemplos: café, chá, refrigerante normal, é: etc.) pode-se usar o procedimento simplificado seguinte. “Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte orgânica, contendo a cafeína, da aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da destilação a um aquecimento, recebendo-se os seus vapores em uma superfície fria, onde a cafeína deve cristalizar.” Além da destilação e da decantação, quais operações são utilizadas no isolamento da cafeína? a) Flotação e ebulição d) Extração e sublimação b) Flotação e sublimação e) Levigação e condensação c) Extração e ebulição

I

II

III

a)

diminui

diminui

diminui

b)

diminui

aumenta

aumenta

c)

diminui

aumenta

diminui

d)

aumenta

diminui

aumenta

e)

aumenta

aumenta

diminui

770. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) A quantidade de creatinina (produto final 777. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Com base nos dados da tabela Ligação Energia média de ligação (kJ/mol) do metabolismo da creatina) na urina pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 24 horas de um O–H 460 indivíduo de 80 kg mostrou a presença de 0,84 gramas de N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas por kg de peso corporal) H–H 436 desse indivíduo ? O=O 490 (Dados: Fórmula molecular da creatinina = C4H7ON3; massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N =14). pode-se estimar que o ∆H da reação representada por a) 28 b) 35 c) 56 d) 70 e) 84 2 H2O (g) ë 2 H2 (g) + O2 (g), dado em kJ por mol de H2O (g), é igual a: 771. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Vários processos, biológica ou a) + 239 b) + 478 c) + 1101 d) – 239 e) – 478 industrialmente importantes, fazem uso de um dos dois principais constituintes do ar atmosférico. Nos processos: 778. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O isótopo 131 do iodo (número atômico I. fermentação acética, 53) é usado no diagnóstico de disfunções da tireóide, assim como no tratamento de II. fotossíntese, tumores dessa glândula. Por emissão de radiações β e γ, esse isótopo se transforma em III. produção de amônia pelo método de Haber-Bosch, um outro elemento químico, E. Qual deve ser a notação desse elemento? IV. produção de carbonato de sódio a partir de cloreto de sódio (método de Solvay), 130 E 131 E 130 E 130 E 131 E a) b) c) d) e) ocorre este fato apenas em: 52 52 53 54 54 a) I e II b) I e III c) I e IV d) III e IV e) I, II e IV 779. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Ferro metálico reage espontaneamente 772. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Uma solução contendo 14 g de cloreto de com íons Pb2+, em solução aquosa. Esta reação pode ser representada por: sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, Na pilha, representada pela figura, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? (Dados: solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL). a) 20 b) 40 c) 80 d) 100 e) 160 773. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) SiH 4 e Si2H6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total. 2,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma combustão total. Qual o volume de O2, nas mesmas condições, consumido nesta combustão? a) 4,5 L b) 5,5 L c) 6,5 L d) 7,0 L e) 11,0 L 774. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) BaSO 4, administrado a pacientes para em que ocorre aquela reação global, servir como material de contraste em radiografias do estômago, foi obtido fazendo-se a a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro. reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes: b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro. I. 0,2 mol de BaO c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro. II. 0,4 mol de BaCO3 d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo. III. 200 mL de solução de BaCl2 3M e) o eletrodo de chumbo atua como anodo. Supondo que em todos os casos foram utilizados 100 mL de H 2SO4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qual das relações entre as massas obtidas de BaSO4 é válida? 780. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Analise as fórmulas estruturais dos a) mI< mII < mIII. d) mI = mII = mIII. corticóides A e B e as afirmações seguintes. b) mI = mII < mIII. e) mI > mII > mIII. c) mI< mII = mIII. 775. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa CO (g) + H2O (g) Ï CO2 (g) + H2 (g) vale 25, a 600 K. Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H 2O, 2,0 mols de CO2 e 2,0 mols de H2 em um frasco de 1,0 L, a 600 K. Quais as concentrações de CO (g) e CO2 (g), em mol/L, quando for atingido o equilíbrio? a) 3,5 e 1,5 b) 2,5 e 0,5 c) 1,5 e 3,5 d) 0,5 e 2,5 e) 0,5 e 3,0 I. A é isômero de B. 776. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O pH do plasma sangüíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta faixa principalmente devido à ação tamponante do sistema H2CO3 / HCO3-, cujo equilíbrio pode ser representado por: CO2 + H2O Ï H2CO3 Ï H+ + HCO3-. Em determinadas circunstâncias, o pH do plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias: I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respiração rápida e profunda (hiperventilação); II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado; III. administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio, a situação que melhor representa o que ocorre com o pH do plasma, em relação à faixa


II. Ambos apresentam os mesmos grupos funcionais. III. Ambos devem reagir com Br2 pois sabe-se que este se adiciona às duplas ligações. Dessas afirmações: a) apenas I é correta. d) apenas II e III são corretas. b) apenas II é correta. e) I, II e III são corretas. c) apenas I e II são corretas. 781. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) As frases seguintes estão relacionadas com a descrição do acetileno. I. É um gás em condições ambientais, que apresenta baixa solubilidade em água. II. A relação entre os números de átomos de carbono e hidrogênio na sua molécula é de 1:1.

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 III. As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo van der Waals. IV. Reações de adição (por exemplo de H2 e HX) são típicas e fáceis de ocorrer nesse 788. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Quando uma pessoa que tem dente composto. recoberto por ouro (coroa dentária) morde uma folha (ou outro objeto qualquer) de Duas dessas descrições se aplicam ao hidrocarboneto aromático mononuclear mais alumínio, pode sentir uma dor aguda, pois os metais alumínio e ouro em contato com a simples. Elas são: saliva (que funciona como uma solução eletrolítica) podem formar uma pilha. Nesta pilha a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV ocorre passagem de corrente elétrica através dos metais, o que pode estimular um nervo, causando dor. 782. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) As seguintes afirmações foram feitas com a) Explique nesta pilha qual dos metais atua como anodo. Supondo que na saliva relação a química dos alimentos: existam íons Na+ e Cl-, explique em que direção (do Au ou do Al) deve migrar cada um I. O amido é um polímero nitrogenado que, por ação de enzimas da saliva, sofre hidrólise desses íons. formando aminoácidos. b) Supondo que a espécie reduzida seja a água, escreva a equação que representa a II. O grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser estimado fazendo-se a sua semi-reação de redução. reação com iodo. III. Sacarose é um dissacarídeo que por hidrólise produz glicose e frutose, que são 789. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Os cientistas que prepararam o isômeros entre si. terreno para o desenvolvimento dos polímeros orgânicos condutores foram laureados IV. Maionese é um sistema coloidal constituído de gema de ovo disperso em óleo com o prêmio Nobel de Química do ano 2000. Alguns desses polímeros podem comestível e é, portanto, rico em carboidratos e lipídios. apresentar condutibilidade elétrica comparável à dos metais. O primeiro desses As duas afirmações verdadeiras são: polímeros foi obtido oxidando-se um filme de trans-poliacetileno com vapores de iodo. a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV a) Desenhe um pedaço da estrutura do transpoliacetileno. Assinale, com um círculo, no próprio desenho, a unidade de repetição do polímero. 783. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Muitos álcoois podem ser obtidos pela b) É correto afirmar que a oxidação do transpoliacetileno pelo iodo provoca a inserção de hidratação catalisada por ácidos, de alcenos. Nessa reação de adição, o H da água se elétrons no polímero, tornando-o condutor? Justifique sua resposta. adiciona ao carbono que tem mais hidrogênios ligados a ele e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-se que os álcoois 790. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Em princípio, a fluorita (CaF 2) formados na hidratação de dois alcenos são respectivamente 2-metil-2-pentanol e 1- poderia ser usada na fluoretação da água, pois sua solução saturada apresenta uma etilciclopentanol, quais os nomes dos alcenos correspondentes que lhes deram origem ? concentração de íons fluoreto superior a 1 mg/L (1 ppm), que é a concentração a) 2-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno d) 2-metil-1-penteno e 2-etilciclopenteno recomendada na água de consumo. A fluorita não é usada para a fluoretação, pois a sua b) 2-metil-2-penteno e 1-etilciclopenteno e) 3-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno solubilização é lenta e difícil de ser conseguida. No entanto, sua solubilidade aumenta c) 2-metil-3-penteno e 1-etilciclopenteno quando se adicionam sais de alumínio à água. a) Mostre que a concentração de F- numa solução saturada de CaF2 é superior a 1 ppm. 784. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Iodo e flúor formam uma série de (Dados: KPS do CaF2 a 25 ºC = 3,2 x 10-11; massa molar do F = 19 g/mol). compostos binários que apresentam em suas análises as seguintes composições: b) Explique, usando apenas equações químicas representativas, por que a solubilidade aumenta com a adição de sais de alumínio, sabendo-se que o Al3+ hidrolisa e que o HF é Composto % massa de iodo % massa de flúor um ácido fraco. A 87,0 13,0 791. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O rótulo de um frasco contendo um B 69,0 31,0 suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0 x 10–6 gramas de vitamina B12 (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de C 57,0 43,0 a) Qual a conclusão que pode ser extraída desses resultados com relação às massas de vitamina e sua porcentagem em23 peso–1 é de aproximadamente 4%. Considerando a flúor que se combinam com uma certa massa fixa de iodo? Demonstre essa conclusão. constante de Avogadro 6,0 x 10 mol e a massa molar de cobalto 60 g/mol, qual o b) É possível deduzir, usando apenas os dados fornecidos para o composto A, que sua número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma 2 comprimidos? fórmula mínima é IF? Justifique sua resposta. a) 4,8 x 1015 b) 2,4 x 1015 c) 4,8 x 1012 d) 2,4 x 1012 e) 4,8 x 107 785. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 5,5% são isotônicas 792. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Estanho e iodo reagem quantitativamente (apresentam a mesma pressão osmótica) com o fluido do interior das células vermelhas formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma injeções endovenosas. a) Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que as duas soluções são isotônicas a experiência foram: massa de iodo utilizado: 5,08 g uma mesma temperatura. b) O laboratorista preparou por engano uma solução de NaCl, 5,5% (ao invés de 0,9%). massa inicial de estanho: 4,18 g O que deve ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa solução for usada em massa final de estanho: 3,00 g Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e I = 127, pode-se concluir que a fórmula uma injeção endovenosa? Justifique. (Dados: As porcentagens se referem à relação massa/volume; massas molares em mínima do composto obtido é a) SnI b) SnI2 c) SnI3 d) SnI4 e) SnI5 g/mol: NaCl = 58,5, Glicose = 180) 786. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Pacientes com o mal de Parkinson 793. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O nitrogênio se apresenta na natureza apresentam deficiência de dopamina, um neurotransmissor. L-dopa é uma das drogas em espécies bastante variadas, em que seu número de oxidação varia de –3 a +5. Em usadas no tratamento desses pacientes (D-dopa é menos efetiva e mais tóxica do que a sistemas aquáticos, as formas que predominam e que são importantes para a avaliação forma L e, por isso, não é usada). A L-dopa, ao contrário da dopamina, é capaz de da qualidade da água são as que apresentam número de oxidação –3, 0, +3 e +5. Um atravessar a barreira sangue-cérebro e então produzir dopamina pela ação da dopa rio, inicialmente não poluído, recebe dois despejos, um de uma indústria de processamento de peixe (rico em proteínas e aminas), e outro de uma fábrica de decarboxilase. fertilizantes (rico em nitratos e sais de amônio). Lembrando que proteínas e aminas podem ser consideradas derivados da amônia, a água desse rio ficará rica em espécies em que o nitrogênio se apresenta nos números de oxidação a) +3 e +5 b) +3, –3 e +5 c) –3, +4 e +5 d) –3 e +3 e) –3 e +5 794. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Substâncias orgânicas, quando despejadas em sistemas aquáticos, podem sofrer diferentes reações em função, principalmente, do grau de oxigenação, da presença de outras espécies e do tipo de a) Explique o que você entende por forma L da dopa, ilustrando-a por meio de figura. b) Explique a função da dopa decarboxilase na transformação da L-dopa em dopamina. bactérias presentes. As reações seguintes ilustram duas delas: 4 CH4O → 3 CH4 + CO2 + 2 H2O 787. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Glicina, o α-aminoácido mais 5 CH4O + 6 NO3– + 6 H+ → 3 N2 + 5 CO2 + 13 H2O simples, se apresenta na forma de um sólido cristalino branco, bastante solúvel na água. Analisando-se essas reações, foram feitas as seguintes afirmações: A presença de um grupo carboxila e de um grupo amino em sua molécula faz com que I. As duas reações devem ocorrer em condições anaeróbicas. seja possível a transferência de um íon hidrogênio do primeiro para o segundo grupo em II. A segunda reação contribui para a denitrificação (redução do teor de nitrogênio uma espécie de reação interna ácido-base, originando um íon dipolar, chamado de dissolvido) de águas poluídas. “zwitterion”. III. Nas duas reações, formam-se gases que podem atuar como combustíveis. a) Escreva a fórmula estrutural da glicina e do seu “zwitterion” correspondente. São verdadeiras as afirmações: b) Como o “zwitterion” se comporta frente à diminuição de pH da solução em que estiver a) I, apenas b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III dissolvido? Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 795. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Para distinguir uma solução aquosa de I 85 -20 HF (ácido fraco) de outra de HCl (ácido forte), de mesma concentração, foram efetuados II 50 -30 os seguintes procedimentos independentes com cada uma das soluções. I. Determinação da temperatura de congelamento do solvente. III 25 +20 II. Medida de pH. Para a reação que apresenta maior velocidade de conversão de A em B, a diferença III. Teste com uma tira de papel tornassol azul. entre a energia de ativação do complexo ativado e a entalpia do produto deve valer IV. Medida de condutibilidade elétrica das soluções. a) 5 kJ b) 45 kJ c) 65 kJ d) 80 kJ e) 105 kJ Os procedimentos que permitem distinguir entre essas soluções são: a) I, II e IV, apenas d) III e IV, apenas 802. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Ácidos carboxílicos e fenóis originam b) II, III e IV, apenas e) IV, apenas soluções ácidas quando dissolvidos em água. Dadas as fórmulas moleculares de 5 c) II e IV, apenas substâncias II. C2H4O2 III. CH2O IV. C6H6O V. C6H12O6 796. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Um recipiente de 10 L, contendo 2,0 mol I. C2H6O de H2 e 1,0 mol de Cl2, é aquecido e mantido a 105 ºC. A pressão no interior do as duas que originam soluções com pH < 7, quando dissolvidas na água, são: b) I e IV c) II e IV d) II e V e) III e IV recipiente, antes da reação, nestas condições, é 9,3 atm. Após alguns dias, o H 2 (g) e o a) I e II Cl2 (g) reagem completamente formando HCl (g). Após reação total, a quantidade total de gases no recipiente e a pressão parcial do HCl no interior do recipiente, à temperatura de 803. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Foram feitas as seguintes afirmações com relação à reação representada por: 105ºC, devem ser, respectivamente, C11H24 ë C8H18 + C3H6 a) 1,0 mol e 3,1 atm d) 3,0 mol e 9,3 atm b) 2,0 mol e 6,2 atm e) 5,0 mol e 6,2 atm I. É uma reação que pode ser classificada como craqueamento. c) 3,0 mol e 6,2 atm II. Na reação forma-se um dos principais constituintes da gasolina. III. Um dos produtos da reação pode ser utilizado na produção de um plástico. 797. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Tetróxido de dinitrogênio se decompõe Quais das afirmações são verdadeiras? rapidamente em dióxido de nitrogênio, em condições ambientais. a) I, apenas b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III N2O4 (g) → 2 NO2 (g) A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo cinético da decomposição do 804. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) As afirmações seguintes descrevem corretamente as propriedades do aldeído propanal. tetróxido de dinitrogênio, em condições ambientais. I. É um líquido, em condições ambientais, solúvel em água. [N2O4] [NO2] Tempo (µs) II. As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo dipolo permanente. III. Reage com solução de nitrato de prata amoniacal, formando espelho de prata. 0 0,050 0 IV. Produz um álcool quando reduzido com H2 em presença de Ni/calor como catalisador. 20 0,033 x Para a cetona alifática mais simples, a propanona, são corretas as afirmações: a) I e II, apenas d) I, II e IV, apenas 40 y 0,050 b) II e III, apenas e) I, III e IV, apenas Os valores de x e de y na tabela e a velocidade média de consumo de N 2O4 nos 20 μs c) II e IV, apenas iniciais devem ser, respectivamente, a) 0,034, 0,025 e 1,7 x 10–3 mol.L–1.μs–1 d) 0,017, 0,033 e 1,7 x 10–3 mol.L–1.μs–1 805. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O fluxograma mostra a obtenção de fenilb) 0,034, 0,025 e 8,5 x 10–4 mol.L–1.μs–1 e) 0,017, 0,025 e 8,5 x 10–4 mol.L–1.μs-1 eteno (estireno) a partir de benzeno e eteno. c) 0,033, 0,012 e 1,7 x 10–3 mol.L–1.μs–1 798. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Usando-se uma tabela de potenciais padrão de redução, foram feitas, corretamente, as seguintes previsões: I. O Bromo pode ser obtido de uma solução que tenha íons brometo (por exemplo, água Neste fluxograma, as etapas I, II e III representam, respectivamente, reações de do mar), fazendo-se a sua oxidação com cloro. d) adição, eliminação e substituição. II. A reação Cu2+ + 2 Br– → Cu0 + Br2 não é espontânea e, por isso, a obtenção de Br2 a a) substituição, eliminação e adição b) halogenação, adição e hidrogenação e) adição, substituição e desidrogenação partir de uma solução aquosa de CuBr2 só pode ser feita por eletrólise desta solução. Se E10, E20 e E30 forem, respectivamente, os potenciais padrão dos pares Cl2 / Cl–, c) eliminação, adição e desidrogenação Br2 / Br– e Cu2+ / Cu, para que essas previsões sejam válidas deve existir a seguinte 806. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) A produção de ácido nítrico, pelo relação: método de Ostwald, pode ser descrita como se ocorresse em 3 etapas seqüenciais. a) E10 < E20 < E30 d) E10 > E20 < E30 I. Oxidação catalítica da amônia gasosa pelo oxigênio, formando monóxido de nitrogênio. b) E10 < E20 > E30 e) E10 > E20 = E30 II. Oxidação do monóxido de nitrogênio pelo oxigênio, formando dióxido de nitrogênio. c) E10 > E20 > E30 III. Reação do dióxido de nitrogênio com água, formando ácido nítrico e monóxido de 799. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Há 19 séculos, os romanos saturavam o nitrogênio, o qual é reciclado para a etapa II. vinho com sulfato de cálcio para clarificá-lo. Se o vinho tiver chumbo dissolvido (tóxico ao a) Sabendo-se que para oxidar completamente 1,70 g de amônia são necessários organismo humano), o sulfato de cálcio pode reduzir o teor de chumbo, pois forma-se o exatamente 4,00 g de oxigênio, deduza os coeficientes estequiométricos dos reagentes PbSO4, menos solúvel do que o CaSO 4. Dados os produtos de solubilidade, a 25 ºC, envolvidos na etapa I. Escreva a equação, corretamente balanceada, representativa CaSO4 = 1,0 x 10–4 e PbSO4 = 1,0 x 10–8, qual a concentração, em mol/L, do Pb2+ que dessa reação. b) Escreva as equações representativas, corretamente balanceadas, das reações permanece no vinho saturado com CaSO4? correspondentes às etapas II e III. a) 1,0 x 10–1 b) 1,0 x 10–2 c) 1,0 x 10–4 d) 1,0 x 10–6 e) 1,0 x 10–8 800. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) A reação éster + água Ï ácido carboxílico 807. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) A fenolftaleína apresenta + álcool é utilizada tanto para a obtenção de ésteres como de ácidos carboxílicos. É uma propriedades catárticas e por isso era usada, em mistura com α-lactose monoidratada, reação de equilíbrio, cujo valor da constante apresenta valores baixos e próximos da na proporção de 1:4 em peso, na formulação de um certo laxante. Algumas das unidade. Três experiências independentes, I, II e III, foram feitas, nas quais foram propriedades dessas substâncias são dadas na tabela. utilizadas as quantidades iniciais, em mol, mostradas na tabela. Experiência

néster

nágua

nácido

nálcool

I

1,0

1,0

-

-

II

-

-

1,0

1,0

III 2,0 1,0 Atingido o equilíbrio nas três experiências, qual das relações entre as quantidades de ácido é válida? (Não há necessidade de efetuar cálculos para encontrar a alternativa Deseja-se separar e purificar essas duas substâncias, em uma amostra de 100 g da mistura. Com base nas informações da tabela, foi proposto o procedimento representado correta.) no fluxograma. a) nI = nII = nIII b) nI = nII < nIII c) nI = nII > nIII d) nI < nII < nIII e) nI > nII = nIII 801. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Na tabela, são fornecidas as energias de ativação e as variações de entalpia, a 25 ºC, de três reações do tipo A ë B. Reação

Ea (kJ/mol)


ÐH (kJ/mol) 98


812. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) O hidrogênio natural é encontrado na forma de três isótopos de números de massa, 1, 2 e 3, respectivamente: 1H 2H 3H , e 1 1 1 As tabelas periódicas trazem o valor 1,008 para a sua massa atômica, referida ao isótopo 12 do carbono. Esses dados permitem concluir que 2H a) o isótopo mais abundante deve ser o . 1 3H b) o isótopo deve apresentar maior velocidade dedifusão. 1 2H c) a fusão de dois átomos de deve produzir um átomode hélio. 1 d) os comportamentos químicos dos isótopos devem serdiferentes entre si. 2H 12 C e) um átomo de deve pesar 1/12 de um átomo de . 1 6 a) Supondo que não ocorram perdas nas etapas, calcule a massa de lactose que deve 813. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Um indivíduo saudável elimina cerca de cristalizar no procedimento adotado. 1L de gases intestinais por dia. A composição média desse gás, em porcentagem em b) Com relação à separação / purificação da fenolftaleína, • explique se o volume de etanol proposto é suficiente para dissolver toda a fenolftaleína volume, é: 58% de nitrogênio, 21% de hidrogênio, 9% de dióxido de carbono, 7% de metano e 4% de oxigênio, todos absolutamente inodoros. Apenas 1% é constituído de contida na mistura. • usando seus conhecimentos sobre a solubilidade do etanol em água, explique por que gases malcheirosos, derivados da amônia e do enxofre. O gás inflamável que apresenta maior porcentagem em massa é o a adição de água à solução alcóolica provoca a cristalização da fenolftaleína. a) nitrogênio b) hidrogênio c) dióxido de carbono d) metano e) oxigênio 808. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) Têm-se duas soluções aquosas de mesma concentração, uma de ácido fraco e outra de ácido forte, ambos monopróticos. 814. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Os rótulos de três frascos que deveriam conter os sólidos brancos, Na 2CO3, KCl e glicose, não necessariamente nessa ordem, se Duas experiências independentes, I e II, foram feitas com cada uma dessas soluções. I. Titulação de volumes iguais de cada uma das soluções com solução padrão de NaOH, misturaram. Deseja-se, por meio de testes qualitativos simples, identificar o conteúdo de cada frasco. O conjunto de testes que permite esta identificação é usando-se indicadores adequados a cada caso. II. Determinação do calor de neutralização de cada uma das soluções, usando-se a) condutibilidade elétrica e pH. volumes iguais de cada um dos ácidos e volumes adequados de solução aquosa de b) solubilidade em água e pH. c) adição de gotas de um ácido forte e pH. NaOH. Explique, para cada caso, se os resultados obtidos permitem distinguir cada uma das d) aquecimento e solubilidade em água. e) adição de gotas de uma base forte e condutibilidade elétrica. soluções. 809. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) Mais de uma vez a imprensa 815. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A lactose, principal açúcar do leite da noticiou a obtenção da chamada fusão nuclear a frio, fato que não foi comprovado de maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca por uma seqüência de forma inequívoca até o momento. Por exemplo, em 1989, Fleishman e Pons anunciaram processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, ter obtido a fusão de dois átomos de deutério formando átomos de He, de número de para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados com 100 L de água, a 80 ºC, massa 3, em condições ambientais. O esquema mostra, de forma simplificada e agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10 ºC. Solubilidade da lactose, em kg/100 L de H2O: adaptada, a experiência feita pelos pesquisadores. Uma fonte de tensão (por ex emplo, uma bateria a 80º C .................. 95 de carro) é ligada a um eletrodo de platina e a a 10º C .................. 15 A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, outro de paládio, colocados dentro de um aproximadamente, recipiente com água pesada (D2O) contendo um a) 5 b) 15 c) 80 d) 85 e) 95 eletrólito (para facilitar a passagem da corrente 816. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Pela legislação brasileira, a cachaça elétrica). Ocorre eletrólise da água, gerando deve obedecer ao limite de 5 mg/L, quanto ao teor de cobre. Para saber se tal limite foi deutério (D2) no eletrodo de paládio. O paládio, obedecido, 5,0 mL de uma certa cachaça foram titulados com solução de sal de sódio do EDTA (ácido etileno diaminotetraacético), 1,0 x 10 –3 mol.L–1, gastando-se 4,0 mL na dev ido às suas propriedades especiais, prov oca titulação. Sabendo-se que a massa molar do cobre é 63,5 g/mol e que o cobre reage a dissociação do D2 em átomos de deutério, os com o EDTA na proporção, em mol, de 1:1, a concentração de cobre nessa cachaça , em mg/L, é, aproximadamente, quais se fundem gerando 3He com emissão de a) 5 b) 10 c) 25 d) 50 e) 500 energia. a) Escreva a equação balanceada que representa a semi-reação que produz D 2 no 817. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Gás d’água é um combustível constituído eletrodo de paládio. Explique a diferença existente entre os núcleos de H e D. de uma mistura gasosa de CO e H 2 na proporção, em mol, de 1:1. As equações que b) Escreva a equação balanceada que representa a reação de fusão nuclear descrita no representam a combustão desses gases são: texto e dê uma razão para a importância tecnológica de se conseguir a fusão a frio. CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH = –284 kJ e 810. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) Um composto de fórmula molecular H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l ) ΔH = –286 kJ. C4H9Br, que apresenta isomeria ótica, quando submetido a uma reação de eliminação (Dadas as massas molares, em g/mol: CO = 28,0; H2 = 2,0) (com KOH alcoólico a quente), forma como produto principal um composto que Se 15,0 g de gás d’água forem queimados ao ar, a quantidade de energia liberada, em apresenta isomeria geométrica (cis e trans). kJ, será a) Escreva as fórmulas estruturais dos compostos orgânicos envolvidos na reação. a) 142 b) 285 c) 427 d) 570 e) 1140 b) Que outros tipos de isomeria pode apresentar o composto de partida C4H9Br? Escreva as fórmulas estruturais de dois dos isômeros. 818. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Quando se borbulha Cl2 (g) na água, estabelecem-se os seguintes equilíbrios: 811. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) A água de regiões calcáreas contém Cl2 (g) Ï Cl2 (aq) vários sais dissolvidos, principalmente sais de cálcio. Estes se formam pela ação da Cl2 (aq) + H2O Ï HClO + H+ + Cl– água da chuva, saturada de gás carbônico, sobre o calcáreo. O equilíbrio envolvido na HClO (aq) Ï H+ + ClO– Kdissoc = 8 x 10–4, a 25 ºC. dissolução pode ser representado por: 2+ – Analisando-se esses equilíbrios, foram feitas as seguintes afirmações: CaCO3(s) + H2O (l) + CO2 (aq) Ï Ca (aq) + 2 HCO3 (aq) Essa água, chamada de dura, pode causar vários problemas industriais (como a I. Quanto maior o pH da água, maior será a solubilidade do gás. formação de incrustações em caldeiras e tubulações com água quente) e domésticos II. Pode ocorrer desprendimento de Cl2 gasoso se for adicionado NaCl sólido à solução. III. A constante de dissociação do HClO aumenta se for adicionado um ácido forte à (como a diminuição da ação dos sabões comuns). a) Com base nas informações dadas, explique o que podem ser essas incrustações e por solução, a 25 ºC. Está correto o que se afirma em que se formam em caldeiras e tubulações em contato com água aquecida. b) II, apenas c) I e II, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III b) Escreva a fórmula estrutural geral de um sabão. Explique por que a ação de um sabão a) I, apenas é prejudicada pela água dura. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 32 P III. Ambos devem produzir sais na reação com ácidos, pois apresentam grupo básico. é utilizado para 15 Está correto o que se afirma em b) II, apenas c) I e II, apenas d) I e III, apenas e) I, II e III localizar tumores no cérebro e em estudos de formação de ossos e dentes. Uma mesa a) I, apenas de laboratório foi contaminada com 100 mg desse isótopo, que possui meia-vida de 14,3 dias. O tempo mínimo, expresso em dias, para que a radioatividade caia a 0,1% do seu 825. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A identificação dos produtos formados na ozonólise (seguida de hidrólise na presença de zinco) de um alceno permite identificar a valor original, é igual a estrutura do composto original, pois sabe-se que a) 86 b) 114 c) 129 d) 143 e) 157 - carbono primário ou secundário da dupla ligação produz aldeído; 820. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, - carbono terciário produz cetona. Um alceno forneceu como produto desse tratamento apenas propanona como produto apresentam as seguintes propriedades: final. Este composto deve ser o I. Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico 1,0 M, liberando H2 (g). d) 2-metil-buteno-2 II. Quando M3 é colocado nas soluções dos íons dos outros metais, há formação de M 1, a) hexeno-3 b) 2-metil-penteno-1 e) 2,3-dimetil-buteno-2 M2 e M4 metálicos. c) 2-metil-penteno-2 III. O metal M4 reduz M2n+ , para dar o metal M2 e íons M4n+. Com base nessas informações, pode-se afirmar que a ordem crescente dos metais, em 826. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) O composto A, um álcool de fórmula relação à sua capacidade redutora, é: molecular C3H8O, quando aquecido fortemente na presença de H2SO4 concentrado, se a) M1, M2, M3 e M4 d) M3, M1, M4 e M2 transforma no composto B. A adição de água em B, catalisada por ácido, dá o composto b) M2, M4, M1 e M3 e) M4, M2, M1 e M3 C, que é um isômero de A. Quando C é oxidado, se transforma em D. Os nomes dos c) M2, M1, M4 e M3 compostos B, C e D devem ser, respectivamente, d) propino, 2-propanol e propanal 821. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Um substituto mais leve, porém mais a) propeno, 2-propanol e propanona e) propino, 1-propanol e propanal caro, da bateria de chumbo é a bateria de prata-zinco. Nesta, a reação global que ocorre, b) propeno, 1-propanol e propanona c) propeno, 2-propanol e ácido propiônico em meio alcalino, durante a descarga, é Ag2O (s) + Zn (s) + H2O (l) → Zn(OH)2 (s) + 2 Ag (s) O eletrólito é uma solução de KOH a 40% e o eletrodo de prata/óxido de prata está 827. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Na reciclagem de plásticos, uma das separado do zinco/hidróxido de zinco por uma folha de plástico permeável ao íon primeiras etapas é a separação dos diferentes tipos de materiais. Essa separação pode ser feita colocando-se a mistura de plásticos em líquidos de densidades apropriadas e hidróxido. A melhor representação para a semi-reação que ocorre no anodo é a) Ag2O + H2O + 2 e– → 2 Ag + 2 OH– d) Zn + 2 H2O → Zn(OH)2 + 2 H+ + 2 e– usando-se o princípio do “bóia, não bóia”. Suponha que um lote de plásticos seja constituído de polipropileno (PP), polietileno de alta densidade (PEAD), poliestireno (PS) b) Ag2O + 2 OH– + 2 e– → 2 Ag + O2 + H2O e) Zn + 2 OH– → Zn(OH)2 + 2 e– e cloreto de polivinila (PVC), cujas densidades são dadas na tabela. c) 2 Ag + 2 OH– → Ag2O + H2O + 2 e– Material Densidade (g/cm3) 822. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Considere as seguintes afirmações com PP 0,90 – 0,91 relação a alguns aspectos da Química Ambiental: I. O uso de conversores catalíticos nos veículos automotivos, movidos a gasolina, visa PEAD 0,94 – 0,96 transformar gases nocivos, como os hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio, em outros menos nocivos. PS 1,04 – 1,08 II. O ar dos pântanos é rico em metano, pois o processo fermentativo da celulose na PVC 1,22 – 1,30 presença de água e ausência de oxigênio produz dióxido de carbono e metano. III. Uma indústria que purifica a bauxita lança, nos sistemas aquáticos próximos, grande O esquema de separação desses materiais é: quantidade de um lodo vermelho de características ácidas, constituído principalmente de óxidos e hidróxidos de ferro. Está correto o que se afirma em a) I, apenas b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III 819. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) O isótopo

823. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Calciferol (vitamina D2), cuja deficiência na dieta pode causar osteoporose, é uma das vitaminas importantes do grupo D. A afirmativ a correta com relação à v itamina D2 é a) dev e sofrer reações de adição, pois apresenta duplas ligações. b) dev e apresentar características básicas, pois possui grupo hidrox ila. c) dev e ser solúv el em solv entes polares, pois possui cadeia carbônica. d) não apresenta isômeros ópticos. e) apresenta caráter aromático, pois apresenta duplas ligações alternadas.

a) Para a separação PP – PEAD, foi preparada uma solução misturando-se 1000 L de etanol com 1000 L de água. Ela é adequada para esta separação? Explique, calculando a densidade da solução. Suponha que os volumes são aditivos. Dados de densidade: água = 1,00 kg/L e etanol = 0,78 kg/L. b) Desenhe um pedaço da estrutura do PVC e explique um fator que justifique a sua densidade maior em relação aos outros plásticos da tabela.

828. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Íons bário, Ba2+, são altamente tóxicos ao organismo humano. Entretanto, uma suspensão aquosa de BaSO 4 é utilizada como contraste em exames radiológicos, pois a baixa solubilidade desse sal torna-o inócuo. Em um episódio recente, várias pessoas faleceram devido a ingestão de BaSO 4 824. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A morfina é um potente narcótico e contaminado com BaCO3. Apesar do BaCO3 ser também pouco solúvel2+em água, ele é analgésico extraído do ópio. A heroína é obtida sinteticamente a partir da morfina e é tóxico, pois reage com o ácido clorídrico do estômago, liberando Ba . Suponha que mais potente que a morfina, pois penetra mais facilmente no cérebro, onde se transforma BaSO4 tenha sido preparado a partir de BaCO 3, fazendo-se a sua reação com solução aquosa de H2SO4, em duas combinações diferentes: na morfina. I. 2,0 mol de BaCO3 e 500 mL de solução aquosa de H 2SO4 de densidade 1,30 g/mL e com porcentagem em massa de 40%. II. 2,0 mol de BaCO3 e 500 mL de solução 3,0 mol/L de H2SO4. a) Explique, utilizando cálculos estequiométricos, se alguma das combinações produzirá BaSO4 contaminado com BaCO3. b) Calcule a massa máxima de BaSO4 que pode se formar na combinação II.

As afirmações seguintes foram feitas com relação a esses dois opióides. I. A conversão da morfina em heroína pode ser conseguida por uma reação de esterificação e a conversão inversa por uma reação de hidrólise. II. As funções éter e amina são preservadas na conversão.


829. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Foi feito um estudo cinético da reação Mg + 2 H+ → Mg2+ + H2, medindo-se o volume de H 2 desprendido em função do tempo. O gráfico mostra os dados obtidos para duas concentrações diferentes de ácido: curva A para HCl, 2 mol/L, e B para HCl, 1 mol/L. Em ambos os casos, foi usada a mesma massa de magnésio.

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 é possível afirmar que o número total de átomos é igual nos recipientes que contêm: a) CO e CO2 b) CO e O2 c) CO e C2H4 d) CO2 e O2 e) CO2 e C2H4 834. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Pessoas com pressão arterial elevada precisam reduzir o teor de sódio de suas dietas. Um dos meios de se conseguir isto é através do uso do chamado “sal light”, uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio sólidos. Num frasco de “sal light” pode-se ler a informação: “Cada grama de sal light contém 195 miligramas de sódio e 260 miligramas de potássio”. Comparando o “sal light” com o sal comum, a redução no teor de sódio (massas molares, em g/mol: Na = 23,0, K = 39,1 e Cl = 35,5) é de, aproximadamente, a) 20% b) 40% c) 50% d) 60% e) 80% 835. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Numa síntese química, foi obtido um sólido, que se supõe ser uma substância pura X. Na determinação do ponto de fusão do sólido, observou-se que: a) Usando o gráfico, explique como varia a velocidade da reação com o tempo. Por que I. o processo de fusão iniciou-se numa temperatura bem inferior à tabelada para a substância pura X. as duas curvas tendem a um mesmo valor? b) Deduza a ordem da reação com relação à concentração do ácido, usando os dados de II. o intervalo de temperatura medido entre o início e o término do processo de fusão é grande. velocidade média no primeiro minuto da reação. Com base nessas observações, pode-se concluir corretamente que: 830. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) As vitaminas C e E, cujas formas a) o sólido obtido contém no mínimo duas substâncias. estruturais são apresentadas a seguir, são consideradas antioxidantes, pois impedem b) o sólido obtido é constituído apenas por cristais da substância pura X. que outras substâncias sofram destruição oxidativa, oxidando-se em seu lugar. Por isso, c) a quantidade de sólido utilizado na determinação foi menor que a necessária. d) a quantidade de sólido utilizado na determinação foi maior que a necessária. são muito utilizadas na preservação de alimentos. e) a pressão atmosférica local é maior do que a pressão ao nível do mar. 836. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) As solubilidades dos sais KNO3 e NaCl, expressas em gramas do sal por 100 gramas de água, em função da temperatura, estão representadas no gráfico a seguir.

A vitamina E impede que as moléculas de lipídios sofram oxidação dentro das membranas da célula, oxidando-se em seu lugar. A sua forma oxidada, por sua vez, é reduzida na superfície da membrana por outros agentes redutores, como a vitamina C, a qual apresenta, portanto, a capacidade de regenerar a vitamina E. a) Explique, considerando as fórmulas estruturais, por que a vitamina E é um antioxidante adequado na preservação de óleos e gorduras (por exemplo, a margarina), mas não o é para sucos concentrados de frutas. b) Com base no texto, responda e justifique: – qual das duas semi-reações seguintes, I ou II, deve apresentar maior potencial de redução? I. Vit. C (oxidada) + n e– Ï Vit. C II. Vit. E (oxidada) + n e– Ï Vit. E – qual vitamina, C ou E, é melhor antioxidante (redutor)? Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar corretamente que: 831. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Ácido maléico e ácido fumárico são, a) a dissolução dos dois sais em água são processos exotérmicos. respectivamente, os isômeros geométricos cis e trans, de fórmula molecular C 4H4O4. b) quando se adicionam 50 g de KNO 3 em 100 g de água a 25 ºC, todo o sólido se Ambos apresentam dois grupos carboxila e seus pontos de fusão são, respectivamente, dissolve. 130 ºC e 287 ºC. c) a solubilidade do KNO3 é maior que a do NaCl para toda a faixa de temperatura a) Sabendo que C, H e O apresentam as suas valências mais comuns, deduza as abrangida pelo gráfico. fórmulas estruturais dos isômeros cis e trans, identificando-os e explicando o raciocínio d) quando se dissolvem 90 g de KNO3 em 100 g de água em ebulição, e em seguida se utilizado. resfria a solução a 20 ºC, recupera-se cerca de 30 g do sal sólido. b) Com relação aos pontos de fusão dos isômeros, responda qual tipo de interação é e) a partir de uma amostra contendo 95 g de KNO 3 e 5 g de NaCl, pode-se obter KNO3 rompida na mudança de estado, explicitando se é do tipo inter ou intramolecular. Por que puro por cristalização fracionada. o ponto de fusão do isômero cis é bem mais baixo do que o do isômero trans? 837. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A uma solução aquosa contendo KI 832. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Ácido acético e etanol reagem suficiente para tornar o meio condutor, foram adicionadas algumas gotas do indicador reversivelmente, dando acetato de etila e água. fenolftaleína. A solução resultante foi eletrolisada com eletrodos inertes, no dispositivo Ácido acético (l) + etanol (l) Ï acetato de etila (l) + água (l) esquematizado a seguir. A 100 ºC, a constante de equilíbrio vale 4. a) Calcule a quantidade, em mol, de ácido acético que deve existir no equilíbrio, a 100 ºC, para uma mistura inicial contendo 2 mol de acetato de etila e 2 mol de água. b) Partindo-se de 1,0 mol de etanol, para que 90% dele se transformem em acetato de etila, a 100 ºC, calcule a quantidade de ácido acético, em mol, que deve existir no equilíbrio. Justifique sua resposta com cálculos. 833. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Considere recipientes com os seguintes volumes de substâncias gasosas, nas mesmas condições de pressão e temperatura. São fornecidos os potenciais padrão de redução das espécies químicas presentes na Substância gasosa Volume (L) solução, que podem sofrer óxido-redução no processo. CO 20 K+ (aq) + e– ë K (s) Eo = – 2,93V – – 2 H Eo = – 0,83V 2O (l) + 2 e ë H2 (g) + 2 OH (aq) CO2 20 I2 (s) + 2 e– ë 2 I– (aq) Eo = + 0,54V O2 10 O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e– ë H2O (l) Eo = + 1,23V Com base nesses dados, pode-se prever que, durante a eletrólise da solução, haverá C2H4 10 desprendimento de gás a) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo Com base no Princípio de Avogadro (“Volumes iguais de gases quaisquer, mantidos nas negativo. mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.”), Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 b) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo representada pela equação positivo. c) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha também ao redor dos dois eletrodos. d) somente do eletrodo positivo, e deposição de potássio metálico ao redor do eletrodo foram realizados três experimentos, empregando comprimidos de antiácido efervescente, negativo. e) somente do eletrodo negativo, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do que contêm os dois reagentes no estado sólido. As reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos, e suas velocidades foram estimadas mesmo eletrodo. observando-se o desprendimento de gás em cada experimento. O quadro a seguir 838. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A constante de equilíbrio da reação de resume as condições em que cada experimento foi realizado. dimerização de C5H6, representada pela equação Forma de adição de Temperatura Experimento 2 C5H6 Ï C10H12 cada comprimido (2 g) da água (ºC) é igual a 3,0 mol–1.L, a 250 ºC. I inteiro 40 Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com o dímero, com as II inteiro 20 seguintes concentrações iniciais, expressas em mol/L: Mistura 1: [monômero] = 0,50 e [dímero] = 0,75 III moído 40 Mistura 2: [monômero] = 1,00 e [dímero] = 2,50 Assinale a alternativa que apresenta os experimentos em ordem crescente de velocidade Representando-se: de reação. – situação de equilíbrio por Ï, a) I, II, III b) II, I, III c) III, I, II d) II, III, I e) III = I, II – tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do dímero por →,

– tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do monômero por ←, 842. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Os resultados da titulação de 25,0 assinale a alternativa que representa a situação correta das misturas 1 e 2 no instante mililitros de uma solução 0,10 mol/L do ácido CH3COOH por adição gradativa de solução em que elas foram preparadas. de NaOH 0,10 mol/L estão representados no gráfico. Situação na condição inicial Mistura 1

Mistura 2

a)

Ï

Ï

b)

Ï

→

c)

Ï

←

d)

→

→

e)

←

←

839. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) O decaimento do tecnécio-99, um isótopo radioativo empregado em diagnóstico médico, está representado no gráfico fornecido a seguir.

Com base nos dados apresentados neste gráfico foram feitas as afirmações: I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, sendo igual a 1. II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a solução resultante é um tampão. III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido pela base, sendo seu pH maior que 7. É correto o que se afirma em a) I, apenas b) II, apenas c) I e II, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

843. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Pesquisas recentes indicam que a relação entre o consumo moderado de vinho tinto e a diminuição da incidência de doenças cardiovasculares parece estar ligada à presença da substância resveratrol em vinho e suco de uva. Acredita-se que a atuação do resveratrol se deva à sua estrutura Uma amostra típica de tecnécio-99 usada em exames apresenta uma atividade química, semelhante à do dietilestilbestrol (DES), um estrógeno sintético que atua sobre 7 radioativa inicial de 2 x 10 desintegrações por segundo. Usando as informações do o nível de colesterol no sangue. As fórmulas estruturais das duas substâncias são gráfico, pode-se prever que essa amostra apresentará uma atividade de 2,5 x 10 6 fornecidas a seguir. desintegrações por segundo após, aproximadamente, a) 3,5 horas b) 7 horas c) 10 horas d) 18 horas e) 24 horas 840. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb2+ em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na+ com os ânions Xn–, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de Xn– iguais a 10–2 mol/L, como precipitantes. Assinale a alternativa que contém a afirmação correta sobre essas substâncias. a) Ambas formam isômeros geométricos. b) Ambas apresentam atividade ótica. c) Ambas apresentam a função álcool em sua estrutura. d) Ambas apresentam características básicas, pois contêm o grupo OH em suas estruturas. e) Pode-se obter os ésteres das duas substâncias por reação com ácidos carboxílicos. 844. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Os policarbonatos são polímeros orgânicos que, por sua elevada resistência mecânica e transparência, vêm substituindo o Assinale a alternativa que contém o agente precipitante mais eficiente na remoção do vidro em diversas aplicações. São obtidos pela reação representada pela equação Pb2+ do efluente. 2– 2– 2– 2– 3– a) CO3 b) CrO4 c) SO4 d) S e) PO4 841. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Para investigar a cinética da reação


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Dentre as alternativas, assinale a que contém a combinação correta de XY e das fórmulas do monômero e do polímero correspondentes.

O reagente A só é solúvel em água, enquanto que o reagente B só é solúvel em meio orgânico (CH2Cl2), e os dois solventes são imiscíveis. Para que a reação ocorra, é necessária a utilização de um “catalisador de transferência de fase”. O catalisador deve ser capaz de interagir com o reagente A na fase aquosa, transferindo-o para a fase orgânica. Na fase orgânica, com a formação do polímero, o catalisador é liberado e retorna à fase aquosa, dando continuidade ao processo. Dentre as substâncias cujas fórmulas são mostradas a seguir, assinale a alternativa que contém a substância que apresenta as características adequadas para atuar como catalisador nesse processo. a) NH4+Cl– d) C16H33–NH2 b) [(C16H33)2 N(CH3)2]+Cl– e) HCCl3 c) CH3(CH2)4COO–Na+ 845. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A necessidade de se encontrarem alternativas para o petróleo, uma fonte não renovável, como a principal matéria-prima para a obtenção de combustíveis, tem estimulado as pesquisas sobre fontes renováveis como, por exemplo, o biodiesel. No Brasil, o biodiesel tem sido obtido a partir de óleos vegetais, pela reação representada pela equação

onde R1, R2, R3 = cadeias carbônicas, de C7 a C23. Sobre esse processo de síntese do biodiesel, foram feitas as seguintes afirmações: I. O biodiesel é uma mistura de monoalquilésteres de cadeias longas, derivados do etanol. II. O biodiesel é formado por produtos em que R1, R2 e R3 são cadeias carbônicas 848. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito de bateria de automóvel informam que cada litro da solução deve conter saturadas. III. Se, ao invés de etanol, for empregado o metanol na reação, o produto obtido será aproximadamente 390 g de H2SO4 puro. Com a finalidade de verificar se a concentração de H2SO4 atende às especificações, 4,00 mL desse produto foram titulados com solução uma mistura de sais de ácidos carboxílicos. de NaOH 0,800 mol/L. Para consumir todo o ácido sulfúrico dessa amostra foram gastos Está correto o que se afirma em a) I, apenas b) II, apenas c) I e II, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III 40,0 mL da solução de NaOH. (Dado: massa molar de H2SO4 = 98,0 g/mol) 846. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) No processo de substituição do petróleo a) Com base nos dados obtidos na titulação, discuta se a especificação do rótulo é por fontes renováveis, é necessário que, além do fornecimento de combustíveis, essas atendida. fontes sejam capazes de fornecer quantidades industriais de outras matérias-primas b) Escreva a fórmula e o nome oficial do produto que pode ser obtido pela evaporação essenciais. No esquema a seguir, estão representados alguns desses processos total da água contida na solução resultante do processo de titulação efetuado. químicos, utilizando o etanol como fonte de matérias- primas básicas.

Os processos químicos representados por I, II, III e IV são, respectivamente: a) oxidação, desidratação, redução, hidrólise. b) redução, hidratação, oxidação, esterificação. c) desidratação, redução, oxidação, desidratação. d) desidrogenação, hidrogenação, redução, hidratação. e) hidrogenação, oxidação, redução, desidratação.

849. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Um dos possíveis meios de se remover CO2 gasoso da atmosfera, diminuindo assim sua contribuição para o “efeito estufa”, envolve a fixação da gás por organismos microscópicos presentes em rios, lagos e, principalmente, oceanos. Dados publicados em 2003 na revista Química Nova na Escola indicam que o reservatório da hidrelétrica de Promissão, SP, absorve 704 toneladas de CO2 por dia. a) Calcule a quantidade de CO 2, expressa em mol/dia, absorvida pelo reservatório. (Dado: massa molar de CO2 = 44 g/mol) b) Suponha que parte do CO2 permaneceu dissolvida na água do reservatório, na forma CO2 (aq). Empregando equações químicas, discuta qualitativamente o efeito que o CO 2 dissolvido terá sobre as características químicas da água do reservatório.

850. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) O metanol pode ser sintetizado através da reação exotérmica, realizada em presença de catalisador, representada pela equação: CO (g) + 2 H2(g) Ï CH3OH (l) 847. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) O etino é uma excelente fonte de obtenção de monômeros para a produção de polímeros. Os monômeros podem ser Sobre as substâncias envolvidas no processo, são fornecidos os seguintes dados termoquímicos: obtidos pela reação geral representada pela equação CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) ë CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = –727 kJ C (grafite) + 1/2 O2(g) ë CO (g) ΔH = – 110 kJ C (grafite) + O2 (g) ë CO2 (g) ΔH = –393 kJ H2 (g) + 1/2 O2 (g) ë H2O (l) ΔH = –286 kJ a) Calcule a entalpia padrão de formação de metanol. Explicite os procedimentos de onde se pode ter X = Y e X ≠ Y. cálculo empregados. Esses monômeros podem se polimerizar, segundo a reação expressa pela equação b) Qual será o efeito do aumento da pressão e, separadamente, do aumento da temperatura sobre o rendimento da reação entre CO e H 2, realizada em recipiente


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 fechado? Justifique suas respostas.

esquema dessa bateria é representado na figura.

851. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Numa célula de combustível, ao invés da combustão química usual, a reação ocorre eletroquimicamente, o que permite a conversão, com maior eficiência, da energia química, armazenada no combustível, diretamente para energia elétrica. Uma célula de combustível promissora é a que emprega metanol e oxigênio do ar como reagentes, cujo diagrama esquemático é fornecido a seguir. Para esta pilha, são dadas as semi-reações de redução: Li+ + e– → Li Eo = –3,05 V – – I2 + 2 e → 2 I Eo = +0,54 V São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha: I. No ânodo ocorre a redução do íon Li+. II. A ddp da pilha é + 2,51 V. III. O cátodo é o polímero/iodo. IV. O agente oxidante é o I2. São corretas as afirmações contidas apenas em a) I, II e III b) I, II e IV c) I e III d) II e III

e) III e IV

857. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Medicamentos obtidos da natureza são utilizados pelo homem há muito tempo. Produtos naturais e seus derivados são muito Onde: mp = membrana de eletrólito polimérico, permeável a íons; v 1 e v2 = recipientes de empregados na fabricação de medicamentos pelas indústrias farmacêuticas modernas. A grafite, contendo catalisador; L = lâmpada ligada em circuito externo. maioria das pessoas, em algum momento, já fez uso de alguns desses compostos. O A reação global que ocorre no sistema é ácido acetilsalicílico, estrutura representada na figura, que compõe o conhecido 2 CH3OH + 3 O2 ë 2 CO2 + 4 H2O medicamento de nome comercial aspirina, é obtido a partir do ácido salicílico que ocorre a) Sabendo que, além dos reagentes e produtos da reação global, estão envolvidos íons na casca da árvore do salgueiro branco, Salix alba. H+ no processo, escreva as semi-reações que ocorrem em v1 e v2. Na hidrólise da aspirina é formada uma substância b) Identifique a natureza e o sentido do deslocamento dos condutores de cargas elétricas no interior da célula de combustível, e no circuito elétrico externo que alimenta L. que está presente no v inagre e também o ácido salicílico, que tem fórmula molecular 852. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Substituindo-se dois átomos de H da a) C 7H2O3 molécula de benzeno, um deles por grupo –OH, e o outro por grupo –NO 2, podem ser b) C 7H4O2 obtidos três isômeros de posição. a) Escreva as fórmulas estruturais e os respectivos nomes oficiais desses isômeros de c) C 7H6O3 posição. d) C 8H8O3 b) Identifique o isômero que apresenta o menor ponto de fusão. Utilizando fórmulas estruturais, esquematize e classifique a interação molecular existente nesse isômero, e) C 9H8O4 que justifica seu menor ponto de fusão em relação aos dos outros dois isômeros. 858. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Solubilidade, densidade, ponto de ebulição (P.E.) e ponto de fusão (P.F.) são propriedades importantes na caracterização de 853. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Considere a seqüência de reações, compostos orgânicos. O composto 1,2-dicloroeteno apresenta-se na forma de dois expressa pelas equações químicas a seguir, que levam à formação de um polímero. isômeros, um com P.E. 60 ºC e outro com P.E. 48 ºC. Em relação a esses isômeros, é correto afirmar que o isômero a) cis apresenta P.E. 60 ºC. b) cis é o mais solúvel em solvente não-polar. c) trans tem maior polaridade. d) cis apresenta fórmula molecular C2H4Cl2. e) trans apresenta forças intermoleculares mais intensas. 859. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) No laboratório de química, um grupo de Com respeito a esse processo, alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do a) escreva o nome oficial do composto de partida e a fórmula estrutural do composto X. bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial. b) escreva a fórmula estrutural do composto Y. Identifique a função química formada na reação de síntese desse composto. 854. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) 60 anos após as explosões das bombas atômicas em Hiroshima e Nagasaki, oito nações, pelo menos, possuem armas nucleares. Esse fato, associado a ações terroristas, representa uma ameaça ao mundo. Na cidade de Hiroshima foi lançada uma bomba de urânio-235 e em Nagasaki uma de plutônio-239, resultando em mais de cem mil mortes imediatas e outras milhares como conseqüência da radioatividade. As possíveis reações nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas nas equações:

Nas equações, Z, X, A e o tipo de reação nuclear são, respectivamente, a) 52, Te, 140 e fissão nuclear d) 56, Ba, 138 e fissão nuclear b) 54, Xe, 140 e fissão nuclear e) 56, Ba, 138 e fusão nuclear c) 56, Ba, 140 e fusão nuclear

O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, 855. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Em intervenções cirúrgicas, é comum produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo-se 25,2 g de desse produto deve-se à sua ação anti-séptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, NaHCO3. Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento percentual desse densidade 0,8 g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de álcool, será de a) 85% b) 80% c) 75% d) 70% e) 39% a) 635 b) 508 c) 381 d) 254 e) 127 860. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Reações de óxido-redução são aquelas 856. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A bateria primária de lítio-iodo surgiu em que ocorrem com transferência de elétrons. Essas reações nos acompanham a todo o 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa momento, fazendo parte de muitos mecanismos do nosso organismo e até quando menos que 20 g e apresenta longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o deixamos exposta ao ar uma fruta cortada. Para compreender melhor esse fenômeno, paciente tenha que se submeter a freqüentes cirurgias para trocar o marca-passo. O Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 um aluno misturou etanol e soluções aquosas de dicromato de potássio e ácido sulfúrico em um tubo de ensaio. Com os dados coletados do experimento e após consulta a livros de química, o aluno montou a seguinte tabela: Início Final Substâncias

K2Cr2O7, H2SO4 e CH3CH2OH

Cr2(SO4)3, K2SO4, CH3COOH e H2O

amarelo-laranja

verde-azulado

Composto

Dureza

Ponto de fusão (ºC)

X

macio

Y

muito duro

Condutividade elétrica Fase sólida

Fase líquida

115

Não conduz

Não conduz

1600

Não conduz

Não conduz

Z duro 800 Não conduz Conduz A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos Temperatura 25 ºC 40 ºC d) covalente, metálico e iônico A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a) molecular, covalente e metálico b) molecular, covalente e iônico e) iônico, covalente e molecular a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente, c) covalente, molecular e iônico a) 29 e endotérmica d) 31 e exotérmica Cor

b) 31 e endotérmica c) 29 e exotérmica

e) 33 e exotérmica

867. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Compostos orgânicos com enxofre, chamados tióis, ou mercaptanas, compõem uma classe de compostos químicos que 861. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A “violeta genciana” é empregada, desde possuem odores altamente desagradáveis. Eles podem ser percebidos mesmo quando 1890, como fármaco para uso tópico, devido a sua ação bactericida, fungicida e secativa. se encontram em concentrações de até uma parte de tiol em 400 milhões de partes de ar. A síntese de um tiol pode ser feita de acordo com a reação: Sua estrutura é representada por: Em relação à v ioleta genciana, afirma-se: I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais metila. II. Apresenta carbono quiral. III. Forma ligação de hidrogênio O ângulo de ligação C–C–C em I e o produto da oxidação com permanganato de intermolecular. potássio do álcool análogo a II são, respectivamente, É correto apenas o que se a) 120º e cetona d) 109,5º e ácido carboxílico b) 120º e aldeído e) 109,5º e cetona afirma em a) I d) II e III c) 120º e ácido carboxílico b) I e II c) I e III

e) III

868. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Na figura são apresentadas duas curvas que expressam a relação entre a pressão de vapor de dois líquidos, A e B, e a 862. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A geometria molecular e a polaridade das temperatura. Um deles é uma solução aquosa de sacarose 1,0 mol/L e o outro, água moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre destilada. elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente, a) SO2 e H2S b) N2 e H2O c) NH3 e H2O d) N2 e H2S e) SO2 e NH3 863. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, animais, solo, água, e também às pessoas. O dióxido de nitrogênio, gás castanho, em um recipiente fechado, apresenta-se em equilíbrio químico com um gás incolor, segundo a equação: 2 NO2 (g) Ï N2O4 (g) Quando esse recipiente é colocado em um banho de água e gelo, o gás torna-se incolor. Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio, Al(NO 3)3, 0,5 mol/L e Em relação a esse sistema, são feitas as seguintes afirmações: das curvas A e B, são feitas as seguintes afirmações: I. A reação no sentido da formação do gás incolor é exotérmica. I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A. II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor castanha é atenuada. II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do III. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha é acentuada. líquido B. Dentre as afirmações, as corretas são: a) I, apenas b) III, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o líquido B. IV. O líquido A é água destilada. 864. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A nanotecnologia é a tecnologia em É correto apenas o que se afirma em b) III e IV c) II e III d) II e IV e) I e IV escala nanométrica (1 nm = 10–9 m). A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: a) I e III medicamentos programados para atingir um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições 869. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Extratos de muitas plantas são extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que indicadores naturais ácido-base, isto é, apresentam colorações diferentes de acordo com recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro. Vidro autolimpante é aquele que o meio em que se encontram. Utilizando-se o extrato de repolho roxo como indicador, recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na foram testadas soluções aquosas de HCl, NaOH, NaOCl, NaHCO 3 e NH4Cl, de mesma última etapa de sua fabricação. A espessura de uma camada ultrafina constituída concentração. Os resultados são apresentados na tabela somente por TiO2 uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol e densidade SOLUÇÃO COLORAÇÃO 4,0 g/cm3, depositada em uma janela com dimensões de 50 x 100 cm, que contém 6 x 20 23 –1 HCl vermelha 10 átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 x 10 mol ) é igual a a) 4 nm b) 10 nm c) 40 nm d) 80 nm e) 100 nm NaOH verde X vermelha 865. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) O sabor e o aroma (buquê) que o vinho apresenta dependem da uva empregada, de alguns fatores climáticos e do seu processo Y verde de produção. Os principais compostos responsáveis pelo buquê são aldeídos e ésteres, sendo que no vinho existem ainda açúcares, ácidos e o principal produto da fermentação NaOCl verde da glicose, o etanol. A intensificação do aroma do vinho no seu envelhecimento deve-se a) Identifique as soluções X e Y. Justifique. à formação de ésteres no interior da garrafa. Estes compostos se formam no b) Calcule, a 25 ºC, o pH da solução de NaOCl 0,04 mol/L. Considere que, a 25 ºC, a envelhecimento do vinho através da constante de hidrólise do íon ClO– é 2,5 x 10–7. a) oxidação do álcool d) reação do álcool com aldeído. b) reação do álcool com ácido carboxílico. e) oxidação do ácido carboxílico. 870. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Estudos cinéticos da reação entre c) oxidação do aldeído. os gases NO2 e CO na formação dos gases NO e CO 2 revelaram que o processo ocorre em duas etapas: 866. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A tabela apresenta algumas propriedades I. NO2 (g) + NO2 (g) → NO (g) + NO3 (g) medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z. II. NO3 (g) + CO (g) → NO2 (g) + CO2 (g) Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 O diagrama de energia da reação está esquematizado a seguir.

874. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) As mudanças de hábitos alimentares e o sedentarismo têm levado a um aumento da massa corporal média da população, o que pode ser observado em faixas etárias que se iniciam na infância. O consumo de produtos light e diet tem crescido muito nas últimas décadas e o adoçante artificial mais amplamente utilizado é o aspartame. O aspartame é o éster metílico de um dipeptídeo, formado a partir da fenilalanina e do ácido aspártico.

a) Apresente a equação global da reação e a equação da velocidade da reação que ocorre experimentalmente. b) Verifique e justifique se cada afirmação a seguir é verdadeira: I. a reação em estudo absorve calor; II. a adição de um catalisador, quando o equilíbrio é atingido, aumenta a quantidade de a) Com base na estrutura do aspartame, forneça a estrutura do dipeptídeo fenilalaninafenilalanina. gás carbônico. b) Para se preparar uma solução de um alfa aminoácido, como a glicina 871. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Existem diferentes formas pelas (NH2—CH2—COOH), dispõe-se dos solventes H2O e benzeno. Justifique qual desses quais a água pode fazer parte da composição dos sólidos, resultando numa grande solventes é o mais adequado para preparar a solução. variedade de substâncias encontradas na natureza que contêm água ou elementos que a formam. A água de estrutura é denominada de água de hidratação, que difere muito da INSTRUÇÃO: o texto seguinte refere-se às questões de números 875 a 877. água de absorção ou adsorção. A água de constituição é uma forma de água em sólidos, Terminou no dia 31 de julho deste ano o prazo para que as empresas ajustem os rótulos que é formada quando estes se decompõem pela ação de calor. a) O NaHCO3 e Ca(OH)2 são sólidos que apresentam água de constituição. Escreva as das embalagens de alimentos à norma da Agência Nacional de Vigilância Sanitária equações, devidamente balanceadas, que evidenciam essa afirmação, sabendo-se que (Anvisa). Uma das exigências para os novos rótulos é a obrigatoriedade de informar a quantidade de gordura trans, além do valor energético, carboidratos, proteínas, gorduras na decomposição do bicarbonato de sódio é produzido um óxido de caráter ácido. b) No tratamento pós-operatório, um medicamento usado para estimular a cicatrização é totais, gorduras saturadas, fibra alimentar e sódio. Sabe-se que o consumo excessivo de o sulfato de zinco hidratado, ZnSO 4.x H2O. A análise desse sólido indicou 43,9% em alimentos ricos em gorduras trans pode causar: massa de água. Determine neste composto o número de moléculas de água por fórmula I. aumento do colesterol total e ainda do colesterol ruim – LDL-colesterol e II. redução dos níveis de colesterol bom – HDL-colesterol. unitária. (Dadas massas molares (g/mol): ZnSO4 = 161,5 e H2O = 18,0). As gorduras trans podem ser formadas por um processo de hidrogenação natural 872. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Devido aos atentados terroristas (ocorrido no rúmen de animais) ou industrial. A gordura trans confere ponto de fusão mais ocorridos em Nova Iorque, Madri e Londres, os Estados Unidos e países da Europa têm elevado aos óleos vegetais e maior estabilidade à oxidação. Alguns alimentos aumentado o controle quanto à venda e produção de compostos explosivos que possam industrializados são ricos em gorduras trans, tais como sorvetes, batatas fritas, ser usados na confecção de bombas. Dentre os compostos químicos explosivos, a salgadinhos de pacote, bolos, biscoitos e margarinas. nitroglicerina é um dos mais conhecidos. É um líquido à temperatura ambiente, altamente Nos alimentos, os ácidos graxos mono e poliinsaturados podem apresentar duas formas estruturais diferentes, a cis e a trans. Aquela que se encontra habitualmente é a forma sensível a qualquer vibração, decompondo-se de acordo com a equação: cis. Durante a hidrogenação, estes ácidos sofrem alterações estruturais fundamentais 2 C3H5(NO3)3 (l) → 3 N2 (g) + ½ O2 (g) + 6 CO2 (g) + 5 H2O (g) Considerando-se uma amostra de 4,54 g de nitroglicerina, massa molar 227 g/mol, que levam à transformação da sua estrutura química cis em trans. São apresentadas as estruturas químicas de três ácidos graxos: contida em um frasco fechado com volume total de 100,0 mL: a) calcule a entalpia envolvida na explosão.

b) calcule a pressão máxima no interior do frasco antes de seu rompimento, considerando-se que a temperatura atinge 127 ºC. (Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1). 873. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Na preparação de churrasco, o aroma agradável que desperta o apetite dos apreciadores de carne deve-se a uma substância muito volátil que se forma no processo de aquecimento da gordura animal.

875. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O ácido graxo classificado como gordura saturada e o ácido graxo que pertence à classe de gordura que, quando consumida em excesso, pode causar o aumento do LDL-colesterol e redução do HDL-colesterol são, respectivamente, os ácidos a) esteárico e oléico. d) elaídico e oléico. b) esteárico e elaídico. e) elaídico e esteárico. c) oléico e elaídico. 876. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Sabe-se que os pontos de fusão dos três ácidos graxos considerados são 13 ºC, 44 ºC e 72 ºC. Pode-se afirmar que o ácido de menor e o de maior ponto de fusão são, respectivamente, os ácidos a) esteárico e oléico. d) oléico e elaídico. (R, R’ e R’’: cadeias de hidrocarbonetos com mais de 10 átomos de carbono.) e) elaídico e oléico. Esta substância é composta apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio. Quando 0,5 mol b) elaídico e esteárico. desta substância sofre combustão completa, forma-se um mol de moléculas de água. c) oléico e esteárico. Nesse composto, as razões de massas entre C e H e entre O e H são, respectivamente, 877. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A figura mostra um diagrama com 9 e 4. reações orgânicas X, Y e Z, produtos I, II e III e o ácido oléico como reagente de partida, a) Calcule a massa molar desta substância. b) A gordura animal pode ser transformada em sabão por meio da reação com hidróxido sob condições experimentais adequadas. de sódio. Apresente a equação dessa reação e o seu respectivo nome. (Dadas massas molares (g/mol): C = 12, H = 1 e O = 16).


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por ½ N2 (g) + ½ O2 (g) Ï NO (g)

A reação de saponificação e o éster formado são, respectivamente, a) X e II b) Y e I c) Y e III d) Z e I

e) Z e II Considere as seguintes afirmações: I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do 878. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) No passado, alguns refrigerantes à base NO em N2 e O2. de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio II. O aumento da pressão favorece a formação do NO. proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência saudável. A III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, IV. A reação de formação do NO é endotérmica. devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado São corretas as afirmações contidas somente em oralmente, na forma de carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula a) I, II e III b) II, III e IV c) I e III d) II e IV e) III e IV química do carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente, 883. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) No final de junho de 2006, na capital a) Li2CO3 e ácidas. d) LiCO4 e ácidas. paulista, um acidente na avenida marginal ao rio Pinheiros causou um vazamento de b) Li2CO3 e básicas. e) LiCO3 e básicas. gás, deixando a população preocupada. O forte odor do gás foi perceptível em vários c) Li2CO4 e neutras. bairros próximos ao local. Tratava-se da substância química butilmercaptana, que é um líquido inflamável e mais volátil que a água, utilizado para conferir odor ao gás liquefeito 879. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A figura representa um experimento de de petróleo (GLP). A substância tem como sinônimos químicos butanotiol e álcool coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com tiobutílico. Sobre a butilmercaptana, são feitas as seguintes afirmações: água destilada a 27 ºC. I. Apresenta massa molar igual a 90,2 g/mol. Quando o nív el da água dentro do tubo de II. Apresenta maior pressão de vapor do que a água, nas mesmas condições. III. É menos densa que o ar, nas mesmas condições. ensaio é o mesmo que o nív el de fora, a São corretas as afirmações contidas em pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. a) I, II e III b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, apenas Dadas a pressão de v apor (H2O) a 27 ºC = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K –1·mol–1, o 884. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O flúor-18 é um radioisótopo produzido num acelerador cíclotron. Associado à deoxiglucose, esse radioisótopo revela, pela v olume de gás, em mL, dentro do tubo de emissão de pósitrons, as áreas do organismo com metabolismo intenso de glicose, como ensaio é igual a o cérebro, o coração e os tumores ainda em estágio muito inicial. Quando um átomo de a) 30 d) 280 flúor-18 emite um pósitron, o átomo resultante será um isótopo do elemento químico a) cloro b) flúor c) neônio d) oxigênio e) nitrogênio b) 140 e) 300 c) 150 885. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O gás sulfeto de hidrogênio é uma 880. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A contaminação de águas e solos por substância que dá aos ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade formado na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico, HCl (aq), com sulfeto de desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os sódio, Na2S. Considerando que a reação química se processa até consumir todo o metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de sulfeto de sódio, terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra 584 g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a a) 20 b) 10 c) 5 d) 2 e) 1 a) 779 b) 683 c) 234 d) 85 e) 68 881. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Um trabalho desenvolvido por 886. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Na tabela a seguir, é reproduzido um pesquisadores da UNIFESP indica que, embora 70% dos fumantes desejem parar de trecho da classificação periódica dos elementos. fumar, apenas 5% conseguem fazê-lo por si mesmos, devido à dependência da nicotina. A dependência do cigarro passou a ser vista não somente como um vício psicológico, mas como uma dependência física, devendo ser tratada como uma doença: “a dependência da nicotina”.

A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor. b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio. c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. d) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. 3+ 2– Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias e) o raio do íon Al é maior que o do íon Se . tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6 mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela 887. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Alguns medicamentos, à base de AAS queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na (monoácido acetil-salicílico), são utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas, consta: O Ministério da Saúde fumaça de um cigarro dessa embalagem é adverte: este medicamento é contra-indicado em caso de suspeita de dengue. Como as a) 4,0 x 10–6 b) 5,0 x 10–6 c) 6,0 x 10–6 d) 7,0 x 10–6 e) 8,0 x 10–6 plaquetas são as responsáveis pela coagulação sanguínea, esses medicamentos devem 882. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O monóxido de nitrogênio é um dos ser evitados para que um caso de dengue simples não se transforme–5 em dengue poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No hemorrágica. Sabendo-se que a constante de ionização do AAS–4é 3 x 10 , o valor que cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 x 10 mol/L é Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) 8

b) 6

c) 5

d) 4

e) 3

888. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C 6H12O6) libera ............ kJ de Experimento 2: Com os três solventes, foram preparadas três misturas binárias. energia. Considere os dados da tabela e responda. Verificou-se que os três solventes eram miscíveis e que não reagiam quimicamente entre si. Sabe-se, ainda, que somente a mistura (I + III) é uma mistura azeotrópica. a) Coloque os solventes em ordem crescente de pressão de vapor. Indique um processo físico adequado para separação dos solventes na mistura (I + II). b) Esboce uma curva de aquecimento (temperatura x tempo) para a mistura (II + III), indicando a transição de fases. Qual é a diferença entre as misturas (II + III) e (I + III) As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por durante a ebulição? a) dipolo-dipolo e 2812 d) ligações de hidrogênio e 588 b) dipolo-dipolo e 588 e) ligações de hidrogênio e 1948 892. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) A figura apresenta uma célula c) ligações de hidrogênio e 2812 voltaica utilizada para medida de potencial de redução a 25 ºC. O eletrodo padrão de hidrogênio tem potencial de redução igual a zero. A concentração das soluções de íons 889. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A cocaína foi o primeiro anestésico H+ e Zn2+ é de 1,00 mol/L. injetável, empregado desde o século XIX. Após se descobrir que o seu uso causava dependência física, novas substâncias foram sintetizadas para substituí-la, dentre elas a novocaína. A função orgânica ox igenada encontrada na estrutura da cocaína e o reagente químico que pode ser utilizado para conv erter o grupo amônio da nov ocaína da forma de sal para a forma de amina são, respectiv amente, a) éster e NaOH b) éster e HCl c) éster e H2O

Utilizando, separadamente, placas de níquel e de cobre e suas soluções Ni 2+ e Cu2+, verificou-se que Ni e Cu apresentam potenciais padrão de redução respectivamente iguais a –0,25 V e +0,34 V. a) Escreva as equações de redução, oxidação e global e determine o valor do potencial padrão de redução do Zn. b) Para a pilha de Ni e Cu, calcule a ddp (diferença de potencial) e indique o eletrodo positivo.

d) éter e HCl e) éter e NaOH

893. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) Depois de voltar a se consolidar no mercado brasileiro de combustíveis, motivado pelo lançamento dos carros biocombustíveis, o álcool pode se tornar também matéria-prima para a indústria química, 890. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) A prata é um elemento muito para substituir os insumos derivados do petróleo, cujos preços do barril alcançam utilizado nas indústrias de fotografia e imagem e seu descarte no meio ambiente patamares elevados no mercado internacional. Algumas empresas não descartam a representa risco para organismos aquáticos e terrestres. Por ser um dos metais com possibilidade de utilizar, no futuro próximo, a alcoolquímica no lugar da petroquímica. As risco de escassez na natureza, apresenta um alto valor agregado. Nesses aspectos, a mais atrativas aplicações do álcool na indústria química, porém, serão voltadas à recuperação da prata de resíduos industriais e de laboratórios associa a mitigação do produção de compostos oxigenados, como o ácido acético, acetato de etila e butanol. Na impacto ambiental à econômica. O fluxograma representa o tratamento de um resíduo tabela, são apresentadas algumas propriedades do 1-butanol e de certo álcool X. Os produtos da oxidação destes álcoois não pertencem à mesma classe de compostos líquido que contém íons de prata (Ag+) e de sulfato (SO42–) em meio aquoso. orgânicos. a) Escrev a as equações das reações, dev idamente balanceadas, da formação do cloreto de prata e do óx ido a) Forneça o tipo de isomeria que ocorre entre 1-butanol e o composto X. Dê a fórmula estrutural do composto Z. de prata. b) No tratamento de b) Escreva a equação balanceada da reação de oxidação do 1-butanol, sabendo-se que são produzidos ainda K2SO4, MnSO4 e H2O. um resíduo aquoso que continha 15,6 g 894. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) Os polímeros fazem parte do nosso de sulfato de prata, cotidiano e suas propriedades, como temperatura de fusão, massa molar, densidade, foram obtidos 8,7 g reatividade química, dentre outras, devem ser consideradas na fabricação e aplicação de de óx ido de prata. seus produtos. São apresentadas as equações das reações de obtenção dos polímeros polietileno e náilon-66. Calcule o rendimento em Ag2O deste processo.

891. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) Dois experimentos foram realizados em um laboratório de química. Experimento 1: Três frascos abertos contendo, separadamente, volumes iguais de três solventes, I, II e III, foram deixados em uma capela (câmara de exaustão). Após algum tempo, verificou-se que os volumes dos solventes nos três frascos estavam diferentes.


a) Quanto ao tipo de reação de polimerização, como são classificados os polímeros polietileno e náilon-66? 108

Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 b) A medida experimental da massa molar de um polímero pode ser feita por osmometria, O número de ligações π (pi) entre átomos de carbono na molécula do Efavirenz e o técnica que envolve a determinação da pressão osmótica (π) de uma solução com uma nome da principal força de interação que pode ocorrer entre o grupo NH do medicamento massa conhecida de soluto. Determine a massa molar de uma amostra de 3,20 g de e os fluidos aquosos do nosso organismo são, respectivamente, d) 5 e ligações de hidrogênio. polietileno (PE) dissolvida num solvente adequado, que em 100 mL de solução apresenta a) 4 e dipolo-dipolo. b) 4 e ligações de hidrogênio. e) 6 e dipolo-dipolo. pressão osmótica de 1,64 x 10–2 atm a 27 ºC. (Dados: π = i.R.T.M, onde: i (fator de van’t Hoff) = 1; R = 0,082 atm.L.K –1.mol–1; T = c) 5 e dipolo-dipolo. temperatura Kelvin; M = concentração em mol.L–1) INSTRUÇÃO: Leia o texto para responder às questões de números 899 e 900. 895. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação mais polêmica consiste na O azeite de oliva é considerado o óleo vegetal com sabor e aroma mais refinados. limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto do Acredita-se que ele diminui os níveis de colesterol no sangue, reduzindo os riscos de decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a partir de 0,5 ºGL. doenças cardíacas. Suspeita-se que algumas empresas misturem óleos de amendoim, A concentração de etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac milho, soja e outros, mais baratos, com o azeite de oliva, para aumentar seus lucros. Os (°GL), que indica a percentagem em volume de etanol presente em uma solução. Pela triglicerídeos diferem uns dos outros em relação aos tipos de ácidos graxos e à nova Política, a bebida alcoólica mais consumida no país, a cerveja, sofreria restrições localização no glicerol. Quando um triglicerídeo é formado a partir de dois ácidos na sua publicidade. Para que não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma linoléicos e um ácido oléico, temos o triglicerídeo LLO. No azeite de oliva, há nova bebida, a partir da diluição de uma dose de 300 mL de uma cerveja que apresenta predominância do OOO e no óleo de soja, do LLL. Como os triglicerídeos são característicos de cada tipo de óleo, sua separação e identificação tornam possível a teor alcoólico 4 ºGL, deverá apresentar um volume final, em L, acima de análise para detectar possíveis adulterações do azeite. a) 1,0 b) 1,4 c) 1,8 d) 2,0 e) 2,4 896. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Não é somente a ingestão de bebidas alcoólicas que está associada aos acidentes nas estradas, mas também a ingestão de drogas psicoestimulantes por alguns motoristas que têm longas jornadas de trabalho. Estudos indicam que o Brasil é o maior importador de dietilpropiona e fenproporex, estruturas químicas representadas na figura. Para as drogas psicoestimulantes, uma das funções orgânicas apresentadas na estrutura da dietilpropiona e o número de carbonos assimétricos na Na tabela, são apresentados os ácidos graxos mais comuns. molécula da fenproporex são, ácido Número de átomos de carbono Número de ligações C=C respectiv amente, palmítico 16 0 a) amida e 1 b) amina e 2 c) amina e 3 d) cetona e 1 e) cetona e 2

esteárico

18

0

oléico

18

1

linoléico

18

2

897. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Analgésicos ácidos como aqueles à base 899. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Na estrutura química do triglicerídeo de ácido acetilsalicílico provocam em algumas pessoas sintomas desagradáveis OOO, os três radicais R são iguais a b) – C18H36 c) – C17H33 d) – C17H34 e) – C17H35 associados ao aumento da acidez estomacal. Em substituição a esses medicamentos, a) – C18H35 podem ser ministrados outros que contenham como princípio ativo o paracetamol (acetaminofen), que é uma base fraca. O meio estomacal é predominantemente ácido, 900. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Nas tecnologias para substituição dos enquanto que o meio intestinal é predominantemente básico, o que leva à absorção derivados do petróleo por outras fontes de energias renováveis, o Brasil destaca-se no cenário internacional pelo uso do etanol e, mais recentemente, do biodiesel. Na seletiva nos dois órgãos de medicamentos administrados pela via oral. transesterificação, processo de obtenção do biodiesel, ocorre uma reação entre um óleo Considere a figura com a estrutura do e um álcool na presença de catalisador, tendo ainda como subproduto a glicerina. acetaminofen e as seguintes afirmações: Quando são utilizados o etanol e o triglicerídeo LLL, na I. O acetaminofen apresenta fórmula transesterificação, os produtos orgânicos formados molecular C 8H9NO2. apresentam os grupos funcionais

São corretas as afirmações a) I, II, III e IV. b) I, II e III, somente. c) I, II e IV, somente. d) II, III e IV, somente. e) III e IV, somente.

II. O grupo funcional amida é que confere o caráter básico do acetaminofen. III. A absorção do ácido acetilsalicílico em um indiv íduo é maior no estômago do que no intestino, dev ido ao baix o pH do suco gástrico. IV. Os fenóis apresentam menor acidez do que os ácidos carbox ílicos.

a) álcool e éster b) álcool e éter c) álcool e ácido carbox ílico

d) ácido carbox ílico e éster e) ácido carbox ílico e éter

901. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95% no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para 898. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Neste ano, o Brasil decidiu suspender, cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de em território nacional, o licenciamento compulsório do anti-retroviral Efavirenz, um alumínio (Al2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual medicamento de combate à AIDS. Com esta decisão, o país pode importar um genérico a b) 25,0% c) 37,8% d) 42,7% e) 52,9% que custa três vezes menos. A maioria dos membros da Organização Mundial da Saúde a) 20,0% demonstrou apoio às reivindicações das nações em desenvolvimento, ao aprovar um texto que pede respeito e ajuda aos governos destes países para quebrarem patentes de 902. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm medicamentos de interesse da saúde pública. substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d´água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 x 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 x 10 23 mol–1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 ao limite de tolerância são, respectivamente, a) 50 m3 e 10 b) 100 m3 e 5 c) 200 m3 e 2,5

São corretas as afirmações e) 400 m3 e 1,25 a) I, II, III e IV d) I, III e IV, somente b) I, II e III, somente e) II, III e IV, somente 903. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O índice de gasolina em não- c) I, II e IV, somente conformidade com as especificações da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) é um dado preocupante, já que alguns postos estavam vendendo 907. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Quando se fala em isótopos radioativos, gasolina com mais de 85% de álcool anidro. Todo posto de gasolina deve ter um kit para geralmente a opinião pública os associa a elementos perigosos, liberados por reatores testar a qualidade da gasolina, quando solicitado pelo consumidor. Um dos testes mais nucleares. No entanto, existem isótopos de elementos naturais que estão presentes no simples, o “teste da proveta”, disposto na Resolução ANP nº 9, de 7 de março de 2007, é nosso dia-a-dia. O gráfico mostra a cinética de desintegração do rádio-226, que pode feito com solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), na concentração de 10% p/v (100 g estar presente em materiais de construção, em geral em concentrações muito baixas de sal para cada litro de água). O teste consiste em colocar 50 mL de gasolina numa para que se possa comprovar qualquer relação com danos à saúde. As coordenadas de proveta de 100 mL com tampa, completar o volume com 50 mL da solução de cloreto de um ponto do gráfico são indicadas na figura. sódio, misturar por meio de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso, fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão: T = (A × 2) + 1, onde: T: teor de álcool na gasolina, e A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água). O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em mL, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foi a) 76 b) 53 c) 40 d) 26 e) 24 d) 250 m3 e 2

904. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O nitrito de sódio, NaNO 2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam -t/c que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso Dados: m = m0 . 2 , onde m: massa no tempo t; m 0: massa no tempo 0; c: tempo de meia-vida. e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos. (Dada a constante de hidrólise: Kh = Kw/Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka A meia-vida desse isótopo, em anos, é igual a b) 1500 c) 1600 d) 1700 e) 1800 (HNO ) = 5 x 10–4 e K = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de a) 1400 2

w

sódio 5 x 10–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a a) 10 b) 8 c) 6 d) 4 e) 2

908. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, MgC 2O4. Nessa reação os produtos da 905. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) A figura representa uma célula de decomposição são CO, CO 2 e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são eletrólise de soluções aquosas com eletrodo inerte. Também são fornecidos os potenciais apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura. padrão de redução (Eo) de algumas espécies.

Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente, a) 320 e 35,7% b) 320 e 64,3% c) 352 e 39,2% d) 576 e 35,7% e) 576 e 64,3% 909. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Quando o óxido de magnésio está na Na+ (aq) + e– → Na (s) Eº = –2,71 V presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de 2 H+ (aq) + 2 e– → H2 (g) Eº = 0,00 V magnésio. – – H2O (l) + 1/2 O2 + 2 e → 2 OH (aq) Eº = +0,40 V São dadas as entalpias-padrão de formação: – – Cl2 (g) + 2 e → 2 Cl (aq) Eº = +1,36V Mg (s) + ½ O2 (g) → MgO (s) ΔHºf = –602 kJ/mol Para essa célula, foram feitas as seguintes afirmações: C (s, grafita) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHºf = –394 kJ/mol I. O pólo positivo é o eletrodo do compartimento Y. Mg (s) + C (s, grafita) + 3/2 O2 (g) → MgCO3 (s) ΔHºf = –1096 kJ/mol II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X. A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl (aq) é positiva. carbônico, é uma reação IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCl (aq) há formação de gás hidrogênio no a) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. eletrodo do compartimento Y. b) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl (aq) há formação de gás cloro no c) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. compartimento X. d) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. São corretas somente as afirmações e) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1304 kJ. a) I, II, III e IV b) I, III e V c) I, IV e V d) II, III e IV e) II, IV e V 910. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) A figura apresenta um esquema de 906. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Amostras dos gases oxigênio e dióxido equipamento utilizado para determinação de carbono e hidrogênio em uma determinada de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido amostra de um composto orgânico (constituído por C, H e O) com massa molar 90 g/mol. de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, A amostra no forno sofre combustão completa com excesso de gás oxigênio. No quando estes são misturados em um frasco C. equipamento, o interior das regiões A e B contém substâncias sólidas para reter por completo, respectivamente, a água e o gás carbônico produzidos na combustão.

Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações: I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B. a) Determine a fórmula molecular do composto orgânico analisado, sabendo-se que as II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A. massas de água e gás carbônico produzidas foram respectivamente 36 mg e 176 mg. III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa. b) O compartimento B contém a substância hidróxido de sódio. Escreva a equação da IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás reação que lá ocorre, sabendo-se que é classificada como reação de síntese. oxigênio. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 911. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) Para neutralizar 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, foram gastos 14,5 mL de solução de hidróxido de sódio 0,120 mol/L. Nesta titulação ácido-base foi utilizada fenolftaleína como indicador do ponto final da reação. A fenolftaleína é incolor no meio ácido, mas torna-se rosa na presença de base em excesso. Após o final da reação, percebe-se que a solução gradativamente fica incolor à medida que a fenolftaleína reage com excesso de NaOH. Neste experimento, foi construído um gráfico que representa a concentração de fenolftaleína em função do a) Dê a fórmula estrutural do PET. Em relação à estrutura química dos polímeros citados, tempo. o que pode estar associado quanto à biodegradabilidade dos mesmos? b) O etanol é semelhante ao etilenoglicol. Dentre esses dois álcoois, qual deve apresentar menor pressão de vapor e qual deve apresentar menor temperatura de ebulição? Justifique. 915. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) A oxigenoterapia, tratamento terapêutico com gás oxigênio, é indicada para pacientes que apresentam falta de oxigênio no sangue, tais como portadores de doenças pulmonares. O gás oxigênio usado nesse tratamento pode ser comercializado em cilindros a elevada pressão, nas condições mostradas na figura. No cilindro, está indicado que o conteúdo corresponde a um v olume de 3 m 3 de ox igênio nas condições ambientes de pressão e temperatura, que podem ser consideradas como sendo 1 atm e 300 K, respectiv amente. Dado R = 0,082 atm.L.K –1.mol–1, a massa de ox igênio, a) Escreva a equação da reação de neutralização e calcule a concentração, em mol/L, da em kg, armazenada no cilindro de gás representado na solução de HCl. figura é, aprox imadamente, b) Calcule a velocidade média de reação de decomposição da fenolftaleína durante o a) 0,98 b) 1,56 c) 1,95 d) 2,92 e) 3,90 intervalo de tempo de 50 segundos iniciais de reação. Explique por que a velocidade de reação não é a mesma durante os diferentes intervalos de tempo. 916. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Na figura, são apresentados os desenhos 912. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) Sob condições experimentais de algumas geometrias moleculares. adequadas, o gás metano pode ser convertido nos gases etano e hidrogênio: 2 CH4 (g) Ï C2H6 (g) + H2 (g) SO3, H2S e BeCl2 apresentam, Para essa reação, a dependência da constante de equilíbrio com a temperatura é dada respectiv amente, as geometrias na tabela. moleculares Temperatura (K) Constante de equilíbrio a) III, I e II. 298 9 x 10-13 b) III, I e IV. c) III, II e I. 400 8 x 10-10 d) IV, I e II. 600 6 x 10-7 e) IV, II e I. a) A reação de conversão do gás metano para etano é uma reação endotérmica? No sistema em equilíbrio, a concentração de gás metano pode ser aumentada se houver um aumento de temperatura? Justifique suas respostas. b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na concentração do gás hidrogênio 917. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Assinale a alternativa que apresenta o quando, separadamente, se adiciona um catalisador e quando há um aumento de gráfico dos pontos de ebulição dos compostos formados entre o hidrogênio e os pressão? Justifique suas respostas. elementos do grupo 17, do 2.º ao 5.º período. 913. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) Usam-se aditivos para melhorar o aspecto e a preservação dos alimentos industrializados. O aditivo A.I é um agente antimicrobiano utilizado em alimentos como suco de frutas cítricas. O aditivo A.V é um agente antioxidante utilizado em alimentos como as margarinas.

a) Dê os nomes dos grupos funcionais que contêm átomos de H encontrados nas duas estruturas. Qual dos dois aditivos pode apresentar maior solubilidade num solvente apolar? Justifique. b) Dentre os aditivos, qual seria o mais indicado par ser utilizado em alimentos de baixos valores de pH? Justifique. Dê o nome do aditivo A.I. 914. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) As garrafas PET são um dos problemas de poluição citados por ambientalistas; sejam depositadas em aterros sanitários ou até mesmo jogadas indiscriminadamente em terrenos baldios e cursos d’água, esse material leva cerca de 500 anos para se degradar. A reciclagem tem sido uma solução válida, embora ainda não atinja nem metade das garrafas PET produzidas no país. Pesquisadores brasileiros estudam o desenvolvimento de um plástico obtido a partir das garrafas PET, que se degrada em apenas 45 dias. O segredo para o desenvolvimento do novo polímero foi utilizar em sua síntese um outro tipo de plástico, no caso um poliéster alifático, para acelerar o processo de degradação. O polímero PET, poli(tereftalato de etileno), é obtido a partir da reação do ácido tereftálico com etilenoglicol na presença de catalisador e em condições de temperatura e pressão adequadas ao processo. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 918. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O CaCO3 é um dos constituintes do 923. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Dentre os óxidos descritos no texto, calcário, importante matéria-prima utilizada na fabricação do cimento. Uma amostra de aquele no qual o nitrogênio apresenta maior número de oxidação é o 7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho de porcelana de a) NO b) NO2 c) N2O d) N2O3 e) N2O5 massa 38,40 g e calcinada a 900 ºC, obtendo-se como resíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa do cadinho com o resíduo foi de 41,97 g, a amostra 924. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Considere as seguintes equações analisada apresenta um teor percentual de CaCO3 igual a termoquímicas: a) 70 % b) 75 % c) 80 % d) 85 % e) 90 % N2 (g) + 3 O2 (g) + H2 (g) → 2 HNO3 (aq) ΔHº = – 415 kJ 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (ℓ) ΔHº = – 572 kJ 919. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O gráfico apresenta as primeiras e A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a segundas energias de ionização (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e a) – 847 b) – 11,0 c) + 11,0 d) + 22,0 e) + 847 cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente nessa ordem. 925. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Em julho de 2008, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária proibiu a comercialização do antiinflamatório Prexige® em todo o país. Essa medida deve-se aos diversos efeitos colaterais desse medicamento, dentre eles a arritmia, a hipertensão e a hemorragia em usuários. O princípio ativo do medicamento é o lumiracoxibe, cuja fórmula estrutural encontra-se representada na figura.

Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores valores para a primeira e para a segunda energia de ionização são, respectivamente, a) cálcio e magnésio d) magnésio e sódio b) cálcio e sódio e) sódio e magnésio c) magnésio e cálcio

Na estrutura do lumiracox ibe, podem ser encontrados os grupos funcionais a) ácido carbox ílico e amida b) ácido carbox ílico e amina c) amida e cetona d) amida e amina e) amina e cetona

920. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Um composto iônico, a partir da 926. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O ponto isoelétrico (pI) é o equivalente concentração de sua solução aquosa saturada, a 25 ºC, pode ser classificado de acordo ao pH de uma solução aquosa de um aminoácido, em que o número de cargas positivas com a figura, quanto à solubilidade em água. (protonação do grupo amina) de suas moléculas iguala-se ao número de cargas negativas (desprotonação do grupo ácido carboxílico). As diferenças nos valores de pI podem, por meio de técnicas apropriadas, ser úteis na separação de proteínas. Considere os aminoácidos e intervalos de valores de pI apresentados a seguir. Aminoácidos: alanina: CH3 – CH(NH2) – COOH Um litro de solução aquosa saturada de PbSO 4 (massa molar 303 g/mol), a 25 ºC, aspartato: HOOC – CH2 – CH(NH2) – COOH contém 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO 4 a 25 ºC é 6,25 x 10 –4. lisina: NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH Quanto à solubilidade em água a 25 ºC, os compostos PbSO 4 e CaCrO4 podem ser Intervalos de pI: I: 3,0 – 3,5 II: 5,5 – 6,0 III: 9,0 – 10 classificados, respectivamente, como Com base nas informações fornecidas, é possível prever que soluções aquosas dos a) insolúvel e ligeiramente solúvel d) ligeiramente solúvel e insolúvel aminoácidos alanina, aspartato e lisina apresentam, respectivamente, pI dentro dos b) insolúvel e solúvel e) ligeiramente solúvel e solúvel intervalos c) insolúvel e insolúvel a) I, II e III b) I, III e II c) II, I e III d) II, III e I e) III, I e II 921. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Dentre outras aplicações, a radiação nuclear pode ser utilizada para preservação de alimentos, eliminação de insetos, 927. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Novos compósitos, que podem trazer bactérias e outros microorganismos eventualmente presentes em grãos e para evitar que benefícios ambientais e sociais, estão sendo desenvolvidos por pesquisadores da certas raízes brotem durante o armazenamento. Um dos métodos mais empregados indústria e universidades. A mistura de polietileno reciclado com serragem de madeira utiliza a radiação gama emitida pelo isótopo 60Co. Este isótopo é produzido artificialmente resulta no compósito “plástico-madeira”, com boas propriedades mecânicas para uso na pela reação de um isótopo do elemento químico X com um nêutron, gerando somente fabricação de móveis. Com relação ao polímero utilizado no compósito “plástico60 Co como produto de reação. O 60Co, por sua vez, decai para um elemento Y, com a madeira”, é correto afirmar que seu monômero tem fórmula molecular emissão de uma partícula beta de carga negativa e de radiação gama. Os elementos X e a) C2H4 e trata-se de um copolímero de adição. b) C2H4 e trata-se de um polímero de adição. Y têm números atômicos, respectivamente, iguais a c) C2H4 e trata-se de um polímero de condensação. a) 26 e 28 b) 26 e 29 c) 27 e 27 d) 27 e 28 e) 29 e 27 d) C2H2 e trata-se de um polímero de adição. 922. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) A figura apresenta os volumes de duas e) C2H2 e trata-se de um copolímero de condensação. soluções aquosas, X e Y, a 25 ºC, com 3,01 x 1014 e 6,02 x 1019 íons H+, respectivamente. 928. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) A melamina, estrutura química Dada a constante de Av ogadro, 6,02 x 10 23 representada na figura, é utilizada na produção de um plástico duro e leve, para fabricação de utensílios domésticos como pratos, tigelas e bandejas, geralmente mol–1, é correto afirmar: importados da China. + a) a concentração de íons H na solução X é A reação de decomposição da uréia, (NH2)2CO, 5 em melanina, NH e CO é o método de síntese 2 x 10 v ezes menor do que na solução Y. 3

b) a concentração de íons H+ na solução Y é três v ezes maior que na solução X. c) a solução X tem pH = 9 e a solução Y tem pH = 3. d) ambas as soluções são ácidas. e) ambas as soluções são básicas. INSTRUÇÃO: Texto para responder as questões 923 e 924.

As afirmações corretas são: O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N2O, o “gás a) I, II e III do riso”; NO, incolor, e NO 2, castanho, produtos dos processos de combustão; N 2O3 e b) I e II, apenas N2O5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico, c) I e III, apenas d) II e III, apenas conforme a equação: e) II, apenas N2O5 (g) + H2O (ℓ) → 2 HNO3 (aq) ΔHº = –140 kJ


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industrial desse material. Essa substância ficou conhecida nos noticiários internacionais, após o adoecimento e a morte de crianças chinesas que tomaram leite contaminado com melamina. Considere as seguintes afirmações sobre a melamina: I. Apresenta fórmula mínima CH2N 2. II. Apresenta ligações de hidrogênio como forças intermoleculares. III. A somatória dos índices estequiométricos da equação balanceada da reação de síntese da melamina, a partir da uréia, é igual a 15.

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 929. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) A diferença nas estruturas químicas dos aromatizantes em alimentos. Dentre elas, há a acetofenona, com odor de pistache, e o ácidos fumárico e maleico está no arranjo espacial. Essas substâncias apresentam benzaldeído, com odor de amêndoas. propriedades químicas e biológicas distintas. Dadas as reações: I. Formação de uma imina com 80% de rendimento de reação.

Analise as seguintes afirmações: I. Os ácidos fumárico e maleico são isômeros geométricos. II. Formação de um único produto orgânico X na reação de bromação. II. O ácido maleico apresenta maior solubilidade em água. III. A conversão do ácido maleico em ácido fumárico é uma reação exotérmica. As afirmativas corretas são: a) I, II e III b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) III, apenas 930. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) O ácido nítrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria e em laboratórios químicos. É comercializado em diferentes concentrações e volumes, como frascos de 1 litro de solução aquosa, que contém 60% a) Determine a massa de imina produzida a partir de 1 mol de acetofenona. em massa de HNO3 (massa molar 63 g/mol). Por se tratar de ácido forte, encontra-se b) Dê a fórmula estrutural do composto orgânico X, sabendo-se que a reação é de totalmente na forma ionizada quando em solução aquosa diluída. É um líquido incolor, substituição aromática. mas adquire coloração castanha quando exposto à luz, devido à reação de fotodecomposição. Nesta reação, o ácido nítrico decompõe-se em dióxido de nitrogênio, 934. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) A Química Forense é uma gás oxigênio e água. importante área de aplicação da Química, auxiliando na investigação de crimes, a) Escreva as equações químicas, devidamente balanceadas, da reação de permitindo identificar drogas ilícitas, reconhecer a adulteração de combustíveis e fotodecomposição do ácido nítrico e da ionização do ácido nítrico em meio aquoso. constatar a existência de vestígios de sangue em locais onde ocorreram crimes. Um dos b) A 20 ºC, a solução aquosa de ácido nítrico descrita apresenta concentração 13,0 testes que podem ser utilizados na identificação da cocaína, fórmula estrutural mol/L. Qual é a densidade desta solução nessa mesma temperatura? Apresente os representada na figura, é denominado ensaio de odor. cálculos efetuados. 931. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) A “Lei Seca”, de 19 de junho de 2008, tornou mais severas as punições para motoristas flagrados dirigindo após a ingestão de bebida alcoólica. A maioria dos etilômetros portáteis (“bafômetros”, esquema representado na figura), utilizados pela autoridade policial, baseia-se em medidas eletroquímicas, usando células a combustível. A célula tem dois eletrodos de platina com um eletrólito colocado entre eles. A platina catalisa a reação de oxidação do álcool e os íons H+ migram para o outro eletrodo através do eletrólito, reagindo com gás oxigênio. Quanto maior a quantidade de etanol no ar espirado pelo cidadão, maiores serão a quantidade de etanol oxidado e a intensidade de corrente elétrica, a qual é registrada por O ensaio de odor consiste na reação da cocaína com metanol, catalisada por hidróxido um microprocessador que, acoplado ao circuito externo, calcula a concentração de álcool de potássio, com produção de benzoato de metila, cujo odor é característico. O no sangue. procedimento para a realização desse ensaio encontra-se ilustrado na figura a seguir.

a) Quais são os grupos funcionais presentes na estrutura da cocaína? CH3CHO + 2 H+ + 2 e– → CH3CH2OH b) Escreva a equação e o nome da reação química que ocorre no ensaio de odor para a O2 + 4 H+ + 4 e– → 2 H2O identificação da cocaína. (www.portal.mec.gov.br/seb/arquivos. Adaptado.) a) Transcreva o esquema do “bafômetro” e indique nele o sentido do fluxo dos elétrons e os compartimentos catódico e anódico. b) Escreva a equação da reação global da pilha. 932. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) No metabolismo humano, parte dos resíduos nitrogenados, provenientes da decomposição de proteínas, é eliminada como uréia, presente na urina. A urease é uma enzima encontrada em certos microorganismos e, em meio aquoso, atua na hidrólise da uréia, que tem como produtos de reação a amônia e o dióxido de carbono. A equação a seguir representa a reação de hidrólise da uréia.

a) Considerando que a hidrólise da uréia ocorre em meio aquoso, qual é o caráter ácidobase predominante do meio reacional? Justifique. b) Na hidrólise da uréia, de que forma a presença da urease influencia os valores da energia de ativação e da entalpia de reação? 933. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) Na indústria química, aldeídos e cetonas são empregados como solventes e matérias-primas para síntese de outros produtos orgânicos. Algumas substâncias dessas classes de compostos apresentam odores bastante agradáveis, sendo usadas em perfumaria e como agentes Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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FATEC

a) 440

b) 165

c) 110

d) 55

e) 35

939. (FATEC 2000) Para investigar os agentes de corrosão do ferro e surgimento de ferrugem, pregos limpos e polidos foram sujeitos a diferentes condições, como ilustrado a 935. (FATEC 2000) No gráfico que se segue, foram projetados dados de massa e volume seguir. para três líquidos: A, B e água. Sabe-se que o líquido A é insolúvel tanto em B quanto em água, e que o líquido B é solúvel em água.

Após um período de mais ou menos 8 dias, observou-se o surgimento de ferrugem apenas a) nos tubos 1 e 3 d) no tubo 1 b) nos tubos 2 e 3 e) no tubo 3 Considerando os dados do gráfico e os de solubilidade fornecidos, uma mistura dos três c) nos tubos 2 e 4 líquidos num recipiente apresentará o seguinte aspecto: 940. (FATEC 2000) Utilizando um dispositivo constituído por dois eletrodos conectados a uma lâmpada, testou-se o grau de condutibilidade elétrica de volumes iguais de duas soluções aquosas, uma do ácido HA e a outra do ácido HB. Os resultados constam na tabela: Solução de HA Solução de HB Intensidade da luz da lâmpada Muito intensa fraca De acordo com esses resultados, as soluções de HA e HB podem ser, respectivamente, a) CH3COOH 0,01 mol/L e CH3COOH 0,1 mol/L b) CH3COOH 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L c) HCl 0,1 mol/L e CH3COOH 0,1 mol/L d) HCl 0,01 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L 936. (FATEC 2000) Uma mistura de metano (CH4) e cloro (Cl2), ambos gasosos, em e) HCl 0,0001 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L proporções estequiométricas, foi submetida à ação da luz, como ilustrado a seguir: 941. (FATEC 2000) As reações de combustão do etanol e do heptano podem ser representadas pelas seguintes equações: C2H5OH + 6 O2 ë 2 CO2 + 3 H2O + 1,5 x 103 kJ/mol C7H15 + 11 O2 ë 7 CO2 + 8 H2O + 4,5 x 103 kJ/mol Queima-se uma quantidade suficiente de etanol para obter a mesma energia que se obtém na queima de um mol de heptano. Nessas condições, na queima do etanol, a quantidade de mols de CO2 formada é a) 2 b) 3 c) 5 d) 6 e) 9 942. (FATEC 2000) 22 g de um certo gás ocupam, nas mesmas condições de temperatura e pressão, volume igual ao ocupado por 14 g de N2. CH4 (g) + Cl2 (g) ë CH3Cl (g) + HCl (g) representa a reação que ocorreu. Considerando rendimento de 100%, afirma-se que a Considerando a seguintes substâncias gasosas e suas respectivas massas molares (M), o gás em questão pode ser: diferença observada entre os volumes gasosos nos estados inicial e final deve-se I. à quantidade de mols de gás produzido, que aumentou a pressão interna; Substância CO N2 NO CO2 C2H6 C3H8 II. à dissolução do HCl gasoso na água, que causou redução da pressão interna; M (g/mol) 28 28 30 44 30 44 III. À água que, ao ser “empurrada” para dentro do tubo, comprimiu a mistura gasosa. a) CO2 ou C3H8 b) C2H6 ou C3H8 c) CO ou CO2 d) NO ou C2H6 e) apenas CO Dessas afirmações, estão corretas: a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II e) II e III 943. (FATEC 2000) A estrutura do polímero “Orlon”, utilizado em materiais têxteis, pode ser representada da seguinte forma: 937. (FATEC 2000) O gráfico a seguir mostra a temperatura de ebulição à pressão de 1 atm em função da massa molar de alguns alcanos. A equação

A partir dessa estrutura, e sabendo-se que o “Orlon” é um polímero obtido por adição, pode-se concluir que o monômero que forma tal polímero é a) CH3 – CH2 – CN d) CH2 – CH = CN b) CN – CH = CH = CN e) CH2 = CH – CN c) CH3 – CN – CH3 944. (FATEC 2000) Uma das etapas do processo de produção do ácido sulfúrico é a obtenção do SO3 a partir do SO2. I. As espécies que coexistem quando o equilíbrio é alcançado são: SO2, SO3 e O2. II. A reação de formação do SO3 é exotérmica. Com base nesse gráfico, pode-se prever que o ponto de ebulição do butano, à pressão III. Nessa etapa do processo, o fabricante deve utilizar temperaturas entre 600 e 800 ºC. Sobre tais afirmações, os dados permitem concluir que: de 1 atm, é, aproximadamente: a) apenas I está correta d) apenas I e III estão corretas (Dadas as massas molares em g/mol: C = 12, H = 1) e) as três estão corretas a) 100 ºC b) 69 ºC c) 58 ºC d) 0 ºC e) -20 ºC b) apenas III está correta c) apenas I e II estão corretas 938. (FATEC 2000) A metanfetamina, uma substância usada como medicamento, é eliminada do organismo por meio de uma série de reações. O processo global pode ser 945. (FATEC 2000) Considere que 210 Pb sofra a seguinte seqüência de decaimento 82 representado pela reação com O2, conforme mostra a equação: radioativo: 4 C10H15N + 55 O2 ë 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2 210 Pb 210 Bi 210 Po ë ë A quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária para reagir completamente com 12 82 83 84 mg desse medicamento é, aproximadamente, Considere também o gráfico que relaciona massa do nuclídeo x tempo (Dadas as massas molares em g/mol: C10H15N = 149, O2 = 32) Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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As curvas A, B, C correspondem, respectivamente, a Curva A Curva B

Curva C

a)

210 Pb 82

210 Bi 83

210 Po 84

b)

210 Po 84

210 Pb 82

210 Bi 83

c)

210 Bi 83

210 Pb 82

210 Po 84

d)

210 Po 84

210 Bi 83

210 Pb 82

e)

210 Pb 82

210 Po 84

210 Bi 83

suspensão na água. A razão para que tanto o Al 2(SO4)3 como o FeCl3 produzam o mesmo efeito é que a) tanto os íons Al3+ como os íons Fe3+ sofrem hidrólise, gerando flocos dos respectivos hidróxidos que aderem aos poluentes e os arrastam para o fundo. b) ambas as substâncias são iônicas e eletrólitos fortes; a presença de íons em solução provoca a decantação dos poluentes. c) ambas as substâncias são sais ácidos, capazes de neutralizar a alcalinidade dos poluentes sem diminuir excessivamente o pH da água. d) ambas as substâncias geram gases ao serem dissolvidas em água (O 2 e Cl2, respectivamente); o movimento das bolhas de gases desfaz a suspensão e provoca a decantação dos poluentes. e) tanto os íons SO42- como os íons Cl- provocam a oxidação dos poluentes em suspensão, e sua conseqüente decantação. 950. (FATEC 2001) O gráfico a seguir mostra a variação da condutibilidade elétrica em função da concentração de soluções aquosas de HCl e HF.

946. (FATEC 2000) Dois metais diferentes são colocados, cada qual numa solução aquosa de um de seus sais, e conectados a um voltímetro conforme ilustrado a seguir. Na análise do gráfico, as seguintes afirmações foram feitas: I. a dissociação iônica do HF é maior que a do HCl, nas concentrações apresentadas; II. ácido clorídrico é um ácido mais forte que o ácido fluorídrico; III. soluções de mesma concentração dos dois ácidos devem apresentar o mesmo valor de pH. Dentre essas afirmações está(ão) correta(s) apenas a) I b) II c) I e II d) II e III e) I, II e III

O voltímetro registra a diferença de potencial no sistema. Considere os seguintes metais e os respectivos potenciais de redução: 951. (FATEC 2001) Pilhas de combustão utilizadas em naves espaciais geram energia elétrica por meio da reação entre hidrogênio e oxigênio: Metal Semi-reação Eº (V) (redução) 2 H2 + O2 ë 2 H2O + energia + Prata Ag + e ë Ag + 0,8 O funcionamento da pilha se deve às reações de redução do O 2 (no catodo) e de oxidação do H2 (no anodo) em meio aquoso (emprega-se uma solução de KOH). A semiCobre Cu2+ + 2 e- ë Cu + 0,3 reação que ocorre no anodo é descrita pela equação: 2 H2 + 4 OH- ë 4 H2O + 4 eChumbo Pb2+ + 2 e- ë Pb - 0,1 Considerando-se a equação global e a que representa o que ocorre no anodo, pode-se Zinco Zn2+ + 2 e- ë Zn - 0,8 representar a semi-reação que ocorre no catodo por: d) O2 + H2O + 6 e- ë H2 + 3 O2A maior diferença de potencial no sistema será registrada quando os metais utilizados a) 2 O2 + 4 e ë 4 O + b) ½ O2 + 4 H + 4 e ë H2 + H2O e) O2 + 2 H2O + 4 e- ë 4 OHforem: a) prata e cobre d) cobre e chumbo c) O2 + H2 + 2 e ë 2 OH b) prata e zinco e) chumbo e zinco c) cobre e zinco 952. (FATEC 2001) O Princípio de Avogadro pode ser expresso da seguinte forma: “Em volumes iguais de gases quaisquer, medidos nas mesmas condições de pressão e 947. (FATEC 2001) Encontram-se descritas, a seguir, algumas propriedades de uma temperatura, existe o mesmo número de moléculas”. determinada substância: à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido, não Considere três recipientes de mesmo volume, contendo diferentes gases ou misturas conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o gasosas. O recipiente X contém oxigênio (O ) puro; o recipiente Y contém oxigênio 2 líquido obtido conduz corrente elétrica. De acordo com tais características, essa misturado com vapor de água (H O); o recipiente Z contém oxigênio misturado com cloro 2 substância poderia ser: (Cl2). Os conteúdos dos três recipientes encontram-se à mesma pressão e à mesma a) sacarose b) magnésio c) cloreto de potássio d) amônia e) diamante temperatura. Dispondo-se as massas desses conteúdos gasosos em ordem crescente, obtém-se: 948. (FATEC 2001) Em 1808, John Dalton propôs um modelo atômico no qual os átomos (Dadas as massas molares em g/mol: O = 32, H O = 18, Cl = 71) 2 2 2 seriam minúsculas esferas indivisíveis e indestrutíveis. Átomos de diferentes elementos a) X < Y < Z b) X < Z < Y c) Z < X < Y d) Y < Z < X e ) Y < X < Z químicos teriam massas relativas diferentes, e átomos de um mesmo elemento químico teriam todos a mesma massa. Transformações químicas envolveriam rearranjos no modo 953. (FATEC 2001) Segundo a legislação, a concentração máxima permitida de chumbo como os átomos estão combinados. (íons Pb2+) na água potável é de 50 ppb (partes por bilhão). Águas de três diferentes Esse modelo, entretanto, teve de ser modificado para que fosse possível explicar fontes foram analisadas para verificar se estavam dentro dessa especificação. A tabela a a) o ato de que, em certos sistemas, um dos reagentes se esgota (“reagente limitante”), e seguir mostra os dados dessa análise. o outro fica em excesso. Fonte Volume de água analisada Quantidade de Pb2+ b) a conservação da massa total de um sistema fechado no qual ocorre transformação (mL) determinada (mol) química. c) o fato de que as substâncias reagem entre si obedecendo as proporções definidas (“lei P 100 1,0 x 10-7 de Proust”). Q 100 2,0 x 10-8 d) fenômenos elétricos, como a condução de corrente elétrica por uma solução aquosa salina, por exemplo. R 50 1,5 x 10-8 e) o fato de que, numa transformação química, a massa de um dado elemento químico é sempre a mesma. (Dados: massa molar Pb2+ = 207 g/mol; 1 ppb = 1µg/L; 1 µg = 10-6 g) 2+ 949. (FATEC 2001) O Governo do Estado de São Paulo anunciou recentemente um De acordo com esses resultados, concentração de Pb acima do valor máximo permitido projeto para despoluir um dos rios que cortam a capital, o Rio Pinheiros. Uma das etapas é encontrada apenas na água da(s) fonte(s): b) Q c) R d) P e R e) Q e R do tratamento consiste em misturar à água poluída sulfato de alumínio, Al 2(SO4)3, ou a) P cloreto de ferro III, FeCl3; como conseqüência, ocorre decantação dos poluentes em Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 954. (FATEC 2001) O gráfico a seguir mostra a variação da solubilidade do sal clorato de É formado pela reação entre um ácido carboxílico e uma diamina. De acordo com essa potássio (KClO3) em água, em função da temperatura: estrutura, o monômero ácido deve ser a) H3C – CH2 – CH2 – COOH b) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH c) H3C – CO – CH2 – CH2 – COOH d) HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH e) HOOC – CH2 – CH2 – COOH 959. (FATEC 2002) Vidro e alumínio são as "estrelas" da reciclagem porque podem ser usados novamente na forma original. Isso significa a) retirar menos areia e bauxita da natureza e economizar energia. b) retirar menos argila e hematita da natureza e economizar petróleo. c) retirar menos apatita e galena da natureza e economizar combustível. d) retirar menos silicatos e pirolusita da natureza e economizar carvão. e) retirar menos quartzo e gipsita da natureza e economizar gás natural.

Assinale a alternativa que apresenta interpretação correta do gráfico. a) O ponto A representa uma solução insaturada com corpo de fundo. b) O ponto B informa a solubilidade máxima do KClO3 a 10 ºC. 960. (FATEC 2002) Na indústria de alimentos, sua aplicação mais importante relacionac) Se for adicionada uma pequena quantidade de KClO 3 à solução representada por B, se à extração de óleos e gorduras de sementes, como soja, amendoim e girassol. À esta não se dissolverá, mesmo com agitação. temperatura ambiente, é um líquido que apresenta odor agradável, e muito utilizado d) O ponto C representa uma solução supersaturada. como solvente de tintas, vernizes e esmaltes. Trata-se da cetona mais simples. e) Se a solução representada por B for aquecida a 40 ºC e agitada, formará corpo de O nome oficial e a fórmula molecular da substância descrita pelo texto acima são, fundo. respectivamente, a) butanal e C4H8O d) propanal e C3H6O 955. (FATEC 2001) O craqueamento do petróleo é utilizado para obter quantidade maior b) butanona e C4H7OH e) propanona e C3H6O de gasolina a partir do óleo bruto. Nesse processo, hidrocarbonetos de cadeias longas c) etanona e C2H4O são aquecidos sob pressão e ausência de ar, sofrendo “quebra”, com formação de alcanos e alcenos de cadeias menores. Por exemplo, o craqueamento de C 14H30 pode 961. (FATEC 2002) A figura a seguir mostra um fragmento da Tabela Periódica, no qual fornecer C7H16 e C7H14. estão indicados alguns elementos, suas respectivas massas atômicas e a fórmula do Poder-se-ia também ter, como produto desse craqueamento, o seguinte conjunto de óxido comumente formado pelo elemento: alcano e alceno: a) C6H12 e C8H16 d) C5H12 e C8H18 b) C6H14 e C8H16 e) C9H20 e C4H10 c) C6H14 e C6H12 956. (FATEC 2001) Considere a transformação química representada por: A+BëC A Lei da Ação das Massas afirma que a rapidez (v) dessa transformação, a uma dada temperatura, é proporcional à concentração em mol dos reagentes, da seguinte forma: v = k [A]α [Β]β onde k, α e β são constantes. Com base nesses dados, assinale a alternativa que contém, respectivamente, um valor Para determinar os valores das ordens de reação α e β, foram feitos vários plausível para a massa atômica e a provável fórmula do óxido do elemento identificado experimentos, variando-se as concentrações dos reagentes A e B e medindo-se a como X: rapidez inicial da transformação em cada experimento. A tabela a seguir mostra os a) 37,9 ; XO b) 41,0 ; XO c) 54,4 ; X2O d) 55,9 ; X2O e) 72,6 ; X2O3 resultados obtidos: 962. (FATEC 2002) A escolha de um combustível para um determinado tipo de veículo Experimento [A]inicial (mol/L) [B]inicial (mol/L) Vinicial (mol/L.s) depende de vários fatores. Em foguetes, por exemplo, é importante que a massa de -6 1 0,13 0,34 1,2 x 10 combustível a bordo seja a menor possível; em automóveis, é conveniente que o combustível não ocupe muito espaço. -6 2 0,26 0,68 9,6 x 10 Considerando esses aspectos, analise a tabela a seguir: 3 0,26 0,34 4,8 x 10-6 A partir desses dados, pode-se concluir que as ordens de reação α e β valem, respectivamente a) 2 e 1 b) 2 e 2 c) 4 e 8 d) 1 e 1 e) 1 e 4 957. (FATEC 2001) O gráfico a seguir mostra a variação da pressão de vapor de três diferentes substâncias – A, B e C – em função da temperatura. Levando-se em conta apenas esses critérios, os combustíveis mais adequados para propulsionar um foguete e um automóvel seriam, respectivamente, a) metanol e hidrogênio d) hidrogênio e hidrogênio b) metanol e octano e) octano e hidrogênio c) hidrogênio e octano 963. (FATEC 2002) Em 1989, um químico americano e um britânico anunciaram que haviam conseguido produzir energia por fusão nuclear a temperatura ambiente, usando um simples equipamento de eletrólise. O processo foi chamado de "fusão fria". As transformações nucleares envolvidas seriam: 2 H + 2H → 3He + n ou 2H + 2H → 4He + raios-γ Entretanto, seus resultados foram desmentidos, mais tarde, por outros cientistas. Analisando o gráfico, podemos concluir que: Um teste que poderia ser feito para verificar se alguma dessas transformações nucleares a) B é mais volátil que A a 25 ºC e a pressão ambiente. realmente estava ocorrendo seria: b) C tem ponto de ebulição menor que B sob qualquer pressão. a) irradiar o sistema com raios-γ e observar se haveria aumento na produção de 4He . c) se B for resfriado de 40 ºC para 35 ºC, a 400 mmHg, haverá condensação. b) resfriar o sistema e observar se continuaria havendo produção de energia. d) a 760 mmHg e 35 ºC, B e C encontram-se em ebulição. c) medir a quantidade de elétrons produzida pelo sistema. e) não há fase líquida de A a 30 ºC e 400 mmHg. d) medir a quantidade de nêutrons produzida pelo sistema. 2 958. (FATEC 2001) “Nylon 66” é um polímero de condensação, cuja estrutura pode ser e) medir a quantidade de H produzida pelo sistema. representada por: 964. (FATEC 2002) Considere a mistura gasosa em equilíbrio, a 450 ºC, contida em um recipiente de 1,0L. H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) No instante t, o sistema sofreu uma perturbação que conduziu a um novo estado de Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 equilíbrio:

968. (FATEC 2002) A alteração dos hábitos de consumo foi uma das medidas preconizadas pelo governo federal para atingir a meta de redução do gasto de energia elétrica. Uma das formas de redução mais propaladas foi a substituição de lâmpadas incandescentes por lâmpadas fluorescentes. Por outro lado, a população deve ser alertada a respeito do perigo que estas últimas apresentam para o meio ambiente e a saúde das pessoas, quando indevidamente manipuladas e descartadas. Para os consumidores domésticos, enquanto não existe uma legislação que obrigue o fabricante a recolher as lâmpadas fluorescentes usadas, a melhor opção é descartar tais lâmpadas como resíduo doméstico perigoso. Essa preocupação justifica-se a) como conseqüência da radiação emitida pelos vapores existentes nessas lâmpadas. b) pelo fato dos vapores existentes nessas lâmpadas conterem o metal Hg, que é tóxico. c) pela toxidez dos solventes orgânicos existentes nessas lâmpadas. d) pelo risco de reação química explosiva entre o lixo e os vapores existentes nessas lâmpadas. Analisando o gráfico e sabendo que a temperatura e a pressão durante o experimento e) em função da alta acidez dos vapores existentes nessas lâmpadas. foram mantidas constantes, podemos afirmar que a) os valores da constante Kc nos instantes t e t1 são iguais. 969. (FATEC 2002) A tabela abaixo mostra o resultado da análise de todos os íons b) a concentração de I2 no equilíbrio inicial é 0,02 mol/L. presentes em 1L de uma solução aquosa, desprezando-se os íons H + e OH- provenientes c) no instante t1, a concentração de HI é duplicada. da água. d) no instante t1, constata-se a presença de 0,07 mol/L de H2. Íon Concentração molar (mol/L) e) no instante t, a concentração de H2 foi reduzida à metade. 965. (FATEC 2002) Polimerização por condensação ocorre quando, no processo de formação das macromoléculas, há eliminação de moléculas pequenas. Um exemplo desse tipo de polimerização é a produção de poliéster:

NO3-

0,5

SO42-

0,75

Na+

0,8

2+

Mg X Com base nos dados apresentados e sabendo que toda solução é eletricamente neutra, podemos afirmar que a concentração molar dos íons Mg2+ é a) 0,4 b) 0,5 c) 0,6 d) 1,0 e) 1,2 970. (FATEC 2002) Marca-passo é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída por eletrodos de lítio e iodo. Também pode resultar em polimerização por condensação a interação, em condições A partir dos valores dos potenciais de redução padrão, afirma-se: adequadas, do seguinte par de substâncias: I. O fluxo eletrônico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem o menor potencial de redução. II. A semi-reação de oxidação pode ser representada pela equação 2 Li+ + 2 e– → 2 Li III. A diferença de potencial da pilha é de –3,05 V IV. O iodo, por ter maior potencial de redução que o Li, tende a sofrer redução, formando o pólo positivo da pilha. Dados: Li+ (aq) + e– → Li (s) Eº = –3,05V I2 (s) + 2 e– → 2 I– (aq) Eº = +0,54V Quanto a essas afirmações, deve-se dizer que apenas a) I, II e III são verdadeiras. d) II é verdadeira. b) I, II e IV são verdadeiras. e) I e IV são verdadeiras. c) I e III são verdadeiras. 971. (FATEC 2003) O suco de laranja concentrado da marca M contém 20 mg de vitamina C por 50 mL de suco concentrado. Para ser consumido, deve ser diluído com água até que seu volume seja 4 vezes maior que o inicial. Por outro lado, o suco em pó da marca T é vendido em envelopes de 45 g, que contêm 75 mg de vitamina C, devendo cada envelope ser dissolvido em 1L de água. Assinale a alternativa que indica o conteúdo aproximado de vitamina C em um copo de 200 mL do suco M e em um copo de 200 mL do suco T, ambos após a preparação 966. (FATEC 2002) Determinado vinho tem teor alcoólico de 10% em volume. Considere indicada com água. que esse vinho foi transformado em vinagre, pela oxidação de todo seu álcool etílico Suco M preparado Suco T preparado (C2H5OH) em ácido acético (C2H4O2). A massa de ácido acético contida em 1,0 L desse vinagre será, aproximadamente, de: a) 5 mg 9 mg (Dados: densidade do álcool etílico = 0,8 g/mL; massas molares em g/mol: H = 1, C = 12, b) 5 mg 15 mg O = 16) a) 10 g b) 52 g c) 83 g d) 104 g e) 208g c) 20 mg 15 mg 967. (FATEC 2002) Amônia é sintetizada industrialmente a partir do nitrogênio d) 20 mg 75 mg atmosférico e do gás hidrogênio, o que pode ser representado por: e) 80 mg 9g 1 N2 (g) + 3 H2 (g) Ï 2 NH3 (g) + calor Na indústria, essa transformação é feita na presença de catalisador, sob pressão de 400 atm, mas a temperaturas não muito elevadas. Assinale a alternativa que contém somente 972. (FATEC 2003) O gás natural, constituído principalmente de metano (CH4) , está sendo utilizado como combustível para automóveis e outros veículos. O gás natural é afirmações corretas a respeito dessas condições. a) A pressão dos gases no sistema é mantida elevada para deslocar o equilíbrio no mais seguro para essa utilização do que o gás liqüefeito de petróleo – GLP (mistura de propano – C3H8 , e butano – C4H10). Sobre isso, fazemos as seguintes afirmações: sentido da formação da amônia. b) A pressão dos gases no sistema é mantida elevada para impedir a liquefação da I. Em caso de vazamento, o gás natural tende a subir e se dispersar na atmosfera, enquanto o GLP tende a se acumular junto ao solo, aumentando o risco de explosão. amônia. II. O gás natural é menos denso que o ar, enquanto o GLP é mais denso. c) O catalisador serve para deslocar o equilíbrio no sentido da formação da amônia. d) O catalisador serve para filtrar as impurezas contidas nos gases reagentes, impedindo III. O gás natural é menos corrosivo para os tanques de combustível que o GLP, devido a sua baixa massa mol ar. a formação de poluentes. e) Se a temperatura for muito elevada, a velocidade da transformação ficará muito (Dadas as massas molares (g/mol): CH4 = 16, ar (valor médio) = 28,8, propano = 44, butano = 58) pequena. Dessas afirmações, são corretas:


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) apenas I

b) apenas I e II

c) apenas III

d) apenas II e III

e) I, II e III

Não há formação de precipitado Não há liberação de gás 973. (FATEC 2003) Considere um frasco contendo 100 mL de solução de Na 2CO3 0,1 Assinale a alternativa em que se encontra um outro sal cuja solução aquosa, submetida mol/L. A esse frasco foram adicionados, gota a gota, 200 mL de solução de CaCl 2 0,1 mol/L. Assinale a alternativa em que o gráfico melhor representa a variação de massa do aos mesmos testes, daria resultados análogos aos observados para a solução de KCl: a) CaS b) MgO c) BaI d) NaBr e) HF precipitado que se forma no interior do frasco. Interação com solução de H2SO4

978. (FATEC 2003) A vitamina E é uma substância que tem sido considerada importante em nossa dieta, por ter características antioxidantes. Observe sua fórmula estrutural: Analisando as fórmulas estruturais abaix o, outra substância cuja cadeia carbônica sugere que também dev a ter características antiox idantes é:

974. (FATEC 2003) Em aparelhagem adequada, nas condições ambientes, certa massa de carbonato de cálcio foi colocada para reagir com excesso de ácido clorídrico diluído. Dessa transformação, resultou um gás. O volume de gás liberado foi medido a cada 30 segundos. Os resultados são apresentados a seguir: Tempo (s) 30 60 90 120 150 180 210 240 Volume de gás 80 150 200 240 290 300 300 300 (cm3) Analisando-se esses dados, afirma-se: I. O volume de gás liberado aumentará se após 180 segundos adicionarmos mais ácido. II. O carbonato de cálcio é o reagente limitante dessa transformação , nas condições em que foi realizada. III. O gás liberado nessa transformação é o hidrogênio, H2. IV. Construindo-se um gráfico do volume gasoso liberado em função do tempo, a partir de 3 minutos, a curva obtida apresentará um patamar. Estão corretas as afirmações a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 975. (FATEC 2003) O volume ocupado por qualquer amostra de água depende da temperatura da amostra. O gráfico a seguir representa a variação do volume de certa amostra de água em função da sua temperatura. Analisando-se o gráfico, pode-se concluir que a densidade da água a) cresce com o aumento do v olume. b) v aria linearmente com a temperatura. c) não v aria com a temperatura. d) é mínima a 0°C . e) é máx ima a 4ºC .

979. (FATEC 2003) A ilustração refere-se a um experimento em que lâminas metálicas são imersas em soluções de solutos iônicos.

Analisando-se os valores dos E° de redução: E° (Cu 2+/ Cu) = + 0,34 V; E° (Ag +/Ag) = + 0,80 V; E° (Zn2+/ Zn) = - 0,76 V; E° (Mg 2+/ Mg) = - 2,37 V pode-se concluir que não serão observados sinais de transformação química 976. (FATEC 2003) Em uma caverna foram encontrados restos de um esqueleto a) no tubo 1 b) nos tubos 2 e 3 c) no tubo 2 d) nos tubos 1 e 3 e) no tubo 4 humano, tendo-se determinado nos ossos uma taxa de C-14 igual a 6,25% da taxa existente nos organismos vivos e na atmosfera. Sabendo-se que a meia-vida do C-14 é 980. (FATEC 2003) Cinco amostras de 300 g de ferro foram utilizadas para fabricar diferentes objetos, que foram levados para diferentes locais. Assinale a alternativa em de 5600 anos, pode-se afirmar que a morte do indivíduo ocorreu há a) 22400 anos b) 16800 anos c) 11200 anos d) 5600 anos e) 350 anos que a amostra deverá oxidar-se (“enferrujar”) mais rapidamente. a) Limalha de ferro no porto de Santos. 977. (FATEC 2003) O cloreto de potássio (KCl) é um sal bastante solúvel em água. Essa b) Limalha de ferro no sertão semi-árido. c) Um martelo numa fazenda próxima a Manaus. solução foi submetida a alguns testes, cujos resultados estão representados abaixo: d) Um monte de pregos no porto de Santos. Teste Resultado e) Um martelo no sertão semi-árido. pH Neutro 981. (FATEC 2003) A unidade de repetição de um polímero de condensação é assim Interação com solução de AgNO3 Formação de precipitado representada. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Dentre os monômeros, cujas estruturas são dadas a seguir

a) sob pressão de 1 atm, a amostra A poderia ser a água pura. b) as amostras A e B são substâncias puras. c) o ponto de ebulição das amostras A e B é igual. d) nas temperaturas de fusão de A ou de B temos misturas de sólido e líquido. e) o ponto de fusão da substância A é superior a 75 C.

pode-se afirmar que originaram o polímero, os monômeros representados como a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV

985. (FATEC 2004) A Agência Nacional de Petróleo (ANP) estabelece que a gasolina vendida no Brasil deve conter entre 22% e 26% de etanol em volume. Esse teor pode ser medido facilmente: de um dado volume de gasolina é possível extrair todo o etanol utilizando-se um volume de água idêntico ao da gasolina inicial. Assim, o teor de etanol no extrato aquoso será igual ao teor de etanol na amostra inicial de gasolina. Sabe-se que a densidade da mistura etanol-água é proporcional a seu teor de etanol, conforme mostra a tabela abaixo: Densidade da mistura etanol-água (g/mL) Teor de etanol na mistura (%)

0,969 15,8 982. (FATEC 2003) A seguir estão descritas observações sobre a transformação química envolvendo a etilamina CH3CH2NH2 (aq) e solução diluída de HCl e, também, a equação 0,954 23,7 química que a representa. CH3CH2NH2 (aq) + H+ (aq) + Cl– (aq) Ï CH3CH2NH3 + (aq) + Cl– (aq) 0,935 31,6 etilamina íon etilamônio Cinco diferentes amostras de gasolina foram analisadas, extraindo-se o etanol em fase aquosa. Mediu-se a densidade (d) desses extratos aquosos, e os resultados são dados a seguir. Assinale a alternativa em que a gasolina analisada encontra-se dentro das especificações da ANP. a) Amostra 1 : d = 0,959 g/mL d) Amostra 4 : d = 0,935 g/mL b) Amostra 2 : d = 0,969 g/mL e) Amostra 5 : d = 0,925 g/mL c) Amostra 3 : d = 0,954 g/mL 986. (FATEC 2004) Recentemente, ocorreu a morte de muitas pessoas que realizaram exames radiológicos, após a ingestão de uma suspensão aquosa que deveria ser de Sobre a transformação ilustrada são feitas as afirmações sulfato de bário (BaSO 4), não tóxico. Testes posteriores mostraram que a suspensão I. O produto formado é o cloreto de etilamônio, um sal inodoro e não volátil. utilizada continha grande quantidade de carbonato de bário (BaCO 3) uma substância II. A transformação ilustrada na figura é endotérmica. altamente venenosa. Sobre esse episódio, são feitas as seguintes afirmações: III. O odor de peixe reaparece com a adição de excesso de uma base, como o NaOH. I. O sulfato de bário é praticamente insolúvel em água (e, portanto, também nos fluidos Dessas afirmações, apenas corpóreos), enquanto que o carbonato de bário é solúvel. a) a I e a II são corretas. d) a II e a III são corretas. II. O que provocou a morte das pessoas foi a presença, em solução, dos íons carbonato b) a I é correta. e) a I e a III são corretas. (CO32-), e não a presença dos íons de bário (Ba2+). c) a II é correta. III. Sulfato de bário pode ser produzido por precipitação, adicionando-se solução aquosa diluída de ácido sulfúrico (H2SO4) sobre uma solução de carbonato de bário. 983. (FATEC 2004) Considere duas diferentes substâncias simples, constituídas Dessas afirmações respectivamente pelo elemento químico E1 e pelo elemento químico E2, indicados na a) somente II é correta d) somente I e III são corretas Tabela Periódica abaixo: b) somente I e II são corretas e) I, II e III são corretas c) somente II e III são corretas 987. (FATEC 2004) Trem descarrila, derrama produtos químicos e deixa cidade sem água THIAGO GUIMARÃES da Agência Folha, em Belo Horizonte Acidente envolvendo trem da Ferrovia Centro-Atlântica que transportava produtos químicos de Camaçari (BA) a Paulínia (SP) causou, na madrugada desta terça-feira, em Uberaba (472 km de Belo Horizonte), explosão, incêndio e derramamento de substâncias tóxicas no córrego Congonhas, afluente do único rio que abastece a cidade mineira. O fornecimento de água foi cortado por tempo indeterminado na cidade, de 260 mil habitantes. A composição era composta por três locomotivas e 33 vagões. Dos 18 Observe que E1 e E2 pertencem ao mesmo período da Tabela. Sobre as substâncias vagões que tombaram, oito transportavam 381 toneladas de metanol; cinco, 245 simples E1 e E2, é correto afirmar que: toneladas de octanol; dois, 94 toneladas de isobutanol, e três, 147 toneladas de cloreto a) E1 e E2 apresentam propriedades químicas muito semelhantes. de potássio. b) E2 apresenta massa molar maior do que E1. (Folha on line 10/06/2003 - 22h22) c) E1 tem número atômico maior que E2. Com relação às substâncias mencionadas no texto acima são feitas as seguintes d) E1 e E2 são substâncias gasosas nas condições ambiente. afirmações: e) E1 e E2 são semi-metais sólidos, com baixos pontos de fusão. I. Todas são substâncias pouco solúveis em água. II. O metanol é extremamente tóxico e sua ingestão pode causar cegueira e até morte. 984. (FATEC 2004) Com base no diagrama abaixo, que representa as curvas de III. No cloreto de potássio os átomos se unem por ligações iônicas. aquecimento de duas amostras sólidas, ao longo do tempo, é correto afirmar que: IV. Dentre os álcoois, o que apresenta menor ponto de ebulição é o octanol. V. Isobutanol é um álcool secundário presente em todas as bebidas alcoólicas. Dessas afirmações, apenas a) I e II são corretas d) III, IV e V são corretas b) II e III são corretas e) I, III e V são corretas c) III e IV são corretas


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988. (FATEC 2004) Uma solução aquosa 1 mol/L, de um ácido genérico HA, poderá ser classificada como solução de um ácido forte, se a) a solução for altamente condutora de corrente elétrica. b) mudar de cor, de vermelho para azul, o papel de tornassol. c) apresentar coloração avermelhada na presença do indicador fenolftaleína. d) mantiver uma concentração de HA muito maior que a concentração dos íons H+. e) não se alterar na presença de uma base.

a) apenas II é correta. b) apenas I e II são corretas. c) apenas I e III são corretas.

d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas.

992. (FATEC 2005) As propriedades ácidas do suco de limão podem ser consideradas provenientes do ácido cítrico. Assim, a reação entre o suco de limão e o hidróxido de sódio é representada por:

989. (FATEC 2005) Um estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três béqueres distintos.

Com o intuito de verificar a concentração de ácido cítrico em um determinado suco de limão, 9,0 mL de suco foram neutralizados com hidróxido de sódio de concentração 0,10 mol/L. Sabendo-se que, para consumir todo o ácido cítrico dessa amostra, foram gastos 27 mL de NaOH, pode-se afirmar que nesse suco a concentração em quantidade de matéria (mol.L-1) de ácido cítrico é a) 0,30 b) 0,20 c) 0,10 d) 0,05 e) 0,01 993. (FATEC 2005) O gráfico abaixo mostra como varia a constante de equilíbrio (K c) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia. Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as seguintes afirmações: I. o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100 °C; portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica; II. o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas de ebulição entre 101 °C a 103 °C; portanto, esse líquido é uma mistura; III. o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma concentração que o líquido do béquer 2 . Está correto o contido em a) I apenas b) I e II apenas c) I e III apenas d) II e III apenas e) I, II e III 990. (FATEC 2005) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.

A respeito dessa transformação química, as seguintes afirmações foram feitas: I. a diminuição da temperatura aumenta o rendimento da reação; II. a elevação da temperatura diminui a velocidade da reação; III. a reação de síntese da amônia é exotérmica; IV. a elevação da temperatura favorece o consumo de N2 e H2. Dessas afirmações, são corretas apenas a) I e II b) I e III c) III e IV d) II e III e) II e IV A respeito desse mapa são feitas as seguintes afirmações: 994. (FATEC 2005) São chamados α-aminoácidos aqueles compostos nos quais existe I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente. um grupo funcional amina (- NH2) ligado ao carbono situado na posição α, conforme o II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na exemplo a seguir: costa leste desse continente. III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, Analogamente, o composto chamado de ácido β-ciano-butanóico deve ter a fórmula a) apenas I é correta. d) apenas II e III são corretas. estrutural: b) apenas I e II são corretas. e) I, II e III são corretas. c) apenas I e III são corretas. 991. (FATEC 2005) Esta questão é baseada no seguinte fragmento (adaptado) do livro A Tabela Periódica, de Primo Levi: Enrico e eu seríamos químicos. Havíamos discutido sobre o que iríamos fazer, agora que tínhamos entrado no laboratório, mas tínhamos idéias confusas. Olhei a minha volta. Eis o que faríamos: a eletrólise da água. Coloquei água em uma cuba, dissolvi uma pitada de sal [cloreto de sódio], coloquei na tina dois vidros de compota vazios com a boca para baixo, procurei dois fios de cobre cobertos de borracha, liguei-os aos pólos da pilha e introduzi a extremidade nos vidros. Das pontas saía uma minúscula procissão de pequenas bolhas. No dia seguinte, em doce obséquio à teoria, o frasco do catodo estava quase cheio de gás, enquanto que o do anodo estava apenas pela metade. Considere as seguintes afirmações acerca desse experimento: I. O frasco colocado junto ao anodo continha gás hidrogênio. II. Aproximando-se um palito de fósforo aceso, ocorreria explosão do gás recolhido junto ao catodo. III. A transformação ocorrida pode ser representada pela equação global: 2 H+ (aq) + 2 OH-(aq) ë 2 H2 (g) + O2 (g). 995. (FATEC 2006) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal: Dessas afirmações: Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam mal. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram molar e menor o seu grau de insaturação. internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos Considere os seguintes ácidos graxos: participavam de um exercício chamado “teste do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade. (Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.) Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações: I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos. II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos. III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não. Dessas afirmações, a) apenas I é correta. d) II e III são corretas. b) apenas II é correta. e) I e III são corretas. c) apenas III é correta. Dentre esses, o ácido que apresenta o maior ponto de fusão é o: 996. (FATEC 2006) Duas amostras de naftalina, uma de 20,0g (amostra A) e outra de a) láurico b) palmítico c) esteárico d) oléico e) linoléico 40,0g (amostra B), foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. 1000. (FATEC 2006) Considere um sistema fechado que contém inicialmente apenas os No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 reagentes A e B. Essas substâncias podem reagir entre si formando dois produtos em 30 segundos . Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes diferentes: previsões : reação 1 : A + B Ï X K1 = 10 I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. reação 2 : A + B Ï Y K2 = 1,0 x 103 II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da A rapidez da reação 1 é muito maior que a rapidez da reação 2. Entretanto, observa-se amostra A. que a constante de equilíbrio para a reação 2 é muito maior que para a reação 1. Assim, III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B. se observarmos a variação nas quantidades de X e Y dentro do recipiente e esperarmos IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura. tempo suficiente para que o sistema atinja o equilíbrio, essa variação poderá ser É correto o que se afirma apenas em: representada por um gráfico como: a) I b) II c) III d) II e III e) III e IV 997. (FATEC 2006) Ácido cítrico reage com hidróxido de sódio segundo a equação:

Considere que a acidez de um certo suco de laranja provenha apenas do ácido cítrico. Uma alíquota de 5,0 mL desse suco foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo-se 6,0 mL da solução básica para completa neutralização da amostra analisada. Levando em conta estas informações e a equação química apresentada, é correto afirmar que a concentração de ácido cítrico no referido suco, em mol/L, é: 1001. (FATEC 2007) Considere o gráfico seguinte, que relaciona massas e volumes de a) 2,0 x 10-4 b) 6,0 x 10-4 c) 1,0 x 10-2 d) 1,2 x 10-2 e) 4,0 x 10-2 diferentes amostras de titânio puro. 998. (FATEC 2006) Pode-se detectar a presença de iodetos em águas-mães de salinas, por meio da reação representada pela equação H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 I– (aq) → 2 H2O (l) + I2 (aq) Os seguintes gráficos, mostrando a velocidade da reação em função da concentração dos reagentes, foram construídos com os dados coletados em vários experimentos: - variando a concentração de H2O2 e mantendo constantes as de H+ e I– ; - variando a concentração de H+ e mantendo constantes as de H2O2 e I– ; - variando a concentração de I– e mantendo constantes as de H2O2 e H+ .

Analisando-se esse gráfico, conclui-se que a densidade do metal em questão é, em g/cm 3, igual a aprox imadamente a) 1,5 b) 2,5 c) 3,0 d) 4,5 e) 6,0

Com base na análise dos gráficos, afirma-se que a velocidade da reação I. depende apenas da concentração de H+. II. é diretamente proporcional à concentração de H2O2. III. independe da concentração de H+. IV. é inversamente proporcional à concentração de I–. É correto o que se afirma apenas em: a) I b) III c) IV d) II e III e) II, III e IV

1002. (FATEC 2007) O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por: CaSO4 . ½ H2O (s) + ½ H2O (l) → CaSO4 . 2 H2O (s) gesso gesso endurecido (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40) Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a 999. (FATEC 2006) Ácidos graxos são ácidos carboxílicos com cadeias carbônicas a) 360 b) 270 c) 150 d) 90 e) 45 lineares relativamente longas. Essas cadeias podem ser saturadas (não apresentam duplas ligações entre átomos de carbono) ou insaturadas (apresentam duplas ligações 1003. (FATEC 2007) O pH do leite de vaca é próximo de 7. À medida que o tempo passa, entre átomos de carbono). esse valor tende a diminuir devido à produção de ácido láctico por lactobacilos presentes Sabe-se que o ponto de fusão de um ácido graxo é tanto maior quanto maior sua massa no leite, até que o leite acabe por azedar. Para disfarçar essa deterioração natural do


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 leite, alguns produtores desonestos o adulteravam adicionando bicarbonato de sódio. Com isso o pH do leite se elevava a um valor próximo de 9. Essa fraude pode ser descoberta, bastando para isso coletar uma amostra do leite e I. aquecer, verificando se há formação de nata. II. adicionar fenolftaleína, verificando se aparece cor rósea. III. adicionar hidróxido de sódio, verificando se ocorre efervescência. É correto o que se afirma SOMENTE em a) I b) II c) III d) I e II e) II e III

equilíbrios químicos simultâneos: CO2 (g) + H2O (l) Ï H2CO3 (aq) Ï H+ (aq) + HCO3– (aq) Ao abrir a garrafa de refrigerante, há escape de gás até estabelecer-se um novo estado de equilíbrio. Afirma-se que esse escape será mais intenso se I. a garrafa for aberta em uma cidade litorânea em vez de uma cidade montanhosa; II. forem acrescentadas gotas de suco de limão à solução aquosa que constitui o refrigerante; III. for acrescentada mais água à solução aquosa do refrigerante. É correto o que se afirma somente em a) I b) II c) III d) I e II e) II e III

1004. (FATEC 2007) O carbeto de cálcio, CaC2, é fabricado pela redução da cal (CaO) pelo carvão, a alta temperatura. CaO (s) + 3 C (s) → CaC2 (s) + CO (g) ΔH° = + 464,8 kJ 1011. (FATEC 2008) Considere os seguintes dados sobre potenciais padrão de eletrodo: Sobre o carbeto de cálcio e sua obtenção são feitas as seguintes afirmações: Semi-reação Potencial padrão de redução (V) I. O carbeto de cálcio pode ser usado para fabricar acetileno, importante produto 2+ orgânico industrial. + 0,36 Cu (aq) + 2 e ë Cu (s) II. A obtenção de carbeto de cálcio é endotérmica. 3+ 2+ + 0,77 III. A quantidade de calor liberada quando 10 g de CaO reagem com carbono em excesso Fe (aq) + 3 e ë Fe (aq) é igual a 183 kJ. + 1,36 ½ Cl2 (g) + e ë Cl (aq) ( Dadas as massas molares em g/mol: O = 16, Ca = 40) Dessas afirmações, somente 0,00 H+ (aq) + e- ë ½ H2 (g) a) I e II são corretas d) II é correta b) I e III são corretas e) III é correta - 0,44 Fe2+ (aq) + 2 e- ë Fe (s) c) I é correta Se uma lâmina de cobre puro for mergulhada em uma solução ácida de cloreto de ferro 1005. (FATEC 2007) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa (III), a 1 mol/L nas condições-padrão, haverá, num primeiro momento, a) dissolução do cobre da lâmina. d) depósito de ferro metálico. molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H6O. b) formação de cloro gasoso. e) formação de mais íons cloreto. (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16) c) liberação de hidrogênio gasoso. A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente, a) 10,0% b) 36,5% c) 60,0% d) 73,0% e) 86,0% 1012. (FATEC 2008) O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C 3H8, 1006. (FATEC 2007) Em abril de 1986, um nome ficou na memória da humanidade: e butano, C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos b) alcenos c) alcinos d) cicloalcanos e) cicloalcenos Chernobyl. Neste ano “comemoram-se” os 20 anos do pior acidente da história da a) alcanos indústria nuclear. Supondo-se ser o Sr-90, (cuja meia–vida é de 28 anos) a única 1013. (FATEC 2009) Relatos históricos contam que, durante a Segunda Guerra Mundial, contaminação radioativa, em 2098 a quantidade desse isótopo terá se reduzido a espiões mandavam mensagens com uma “tinta invisível”,que era essencialmente uma a) 1/2 da quantidade inicialmente presente. solução de nitrato de chumbo. Para tornar a escrita com nitrato de chumbo visível o b) 1/4 da quantidade inicialmente presente. receptor da mensagem colocava sobre a “tinta invisível” uma solução de sulfeto de sódio, c) 1/8 da quantidade inicialmente presente. Na2S, bastante solúvel em água e esperava pela reação: d) 1/16 da quantidade inicialmente presente. e) 1/32 da quantidade inicialmente presente. Pb(NO3)2 + Na2S ë PbS + 2 NaNO3 Com base nas informações, afirma-se que 1007. (FATEC 2008) Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída I. Essa reação formava o nitrato de sódio e sulfeto de chumbo. principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão II. O sulfeto de chumbo PbS, que precipitava e possibilitava a leitura da mensagem. formando óxido de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for III. O sulfeto de chumbo por ser muito solúvel em água possibilitava a leitura da aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será mensagem. a) menor do que 1 g, pois na combustão forma-se também CO2 (g). IV. O nitrato de sódio, que precipitava e possibilitava a leitura da mensagem. b) menor do que 1 g , pois o óxido formado é muito volátil. É correto o que se afirma em apenas c) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas. a) I e II b) II e III c) III e IV d) I e III e) II e IV d) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio. e) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro. 1014. (FATEC 2009) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. Elemento Nº elétrons na última camada Período 1008. (FATEC 2008) A conhecida escala de pH é logarítmica. A variação de uma unidade de pH nessa escala significa uma variação de 10 vezes da concentração de íons H +(aq). O 6 2 Sendo assim, considere amostras de água mineral adquiridas no comércio, que são X 4 2 provenientes de duas fontes naturais diferentes: A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e Amostra pH pressão ambientes. Fonte 1 4,6 Dados os números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8; S = 16 A fórmula dessas substâncias são Fonte 2 6,6 a) NO e CO b) CO e CO2 c) CO e SO2 d) SO3 e SO2 e) NO2 e SO2 Para que uma amostra de 1 litro da água da fonte 1 origine uma solução aquosa com o mesmo pH da água mineral da fonte 2, a ela deverá ser acrescentada água destilada até 57 Fe 57 Co 1015. (FATEC 2009) Se e são espécies de elementos diferentes atingir o volume de 26 27 a) 2 litros b) 10 litros c) 20 litros d) 100 litros e) 200 litros que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de 1009. (FATEC 2008) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e a) elétrons na elétrosfera. d) prótons no núcleo. chumbo: b) elétrons no núcleo. e) nêutrons no núcleo. c) nêutrons na eletrosfera. Metal Temperatura de fusão (ºC) Densidade (g/cm3) estanho

232

7,3

1016. (FATEC 2009) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é chumbo 327 11,4 cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, podeCerta liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas 63% de estanho e 37% de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas condições de temperatura, é informações, afirma-se que tal liga I apresenta maior temperatura de fusão do que o a) 14 b) 13 c) 11 d) 10 e) 8 estanho puro; II apresenta densidade igual a 9,4 g/cm 3; III é boa condutora de corrente 1017. (FATEC 2009) Um estudante recebeu uma tabela, reproduzida a seguir, em que elétrica. constam os pontos de ebulição de três compostos diferentes, à 1 atm. É correto o que se afi rma somente em Composto PE (ºC) a) I b) II c) III d) I e III e) II e III 1010. (FATEC 2008) Para gaseificar um refrigerante, injeta-se gás carbônico sob pressão. Parte do gás injetado dissolve-se na solução que constitui o refrigerante, de modo que, ao ser fechada a garrafa, estabelecem-se, entre outros, os seguintes


X

-135

Y

37

122

Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Z 118 Segundo essa tabela, os possíveis compostos X, Y e Z podem ser, respectivamente, a) 1- butanol, butano e éter etílico. d) butano, 1- butanol e éter etílico. b) éter etílico, 1- butanol e butano. e) 1- butanol, éter etílico e butano. c) butano, éter etílico e 1- butanol. 1018. (FATEC 2009) Os carboidratos são uma importante fonte de energia em nossa dieta alimentar. Nas células, as moléculas de monossacarídeos são metabolizadas pelo organismo, num processo que libera energia, representado pela equação: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + energia Essa equação química corresponde ao processo global popularmente denominado “queima da glicose”. Cada grama desse açúcar metabolizado libera cerca de 4 kcal de energia, usada para movimentar músculos, fazer reparos nas células, manter constante a temperatura corporal etc. A massa de oxigênio consumida, em gramas, quando a “queima” desse açúcar metabolizado liberar 1200 kcal é (Dadas as massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16) a) 300 b) 320 c) 400 d) 800 e) 1800

UFABC INSTRUÇÃO: Considere as figuras e o texto para responder às questões de números 1019 e 1020.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 d) Fe (s) + HSO (aq) → FeSO (aq) + H (g) e) Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO2 (aq) + H2 (g) 1022. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Para cada 0,056 kg de ferro que reagem com o ácido sulfúrico, formam-se 25 L de hidrogênio gasoso nas condições ambiente de pressão e temperatura. Sendo assim, a massa de ferro, em kg, necessária para produzir os 113 metros cúbicos (1 m 3 = 1000 L) de hidrogênio gasoso para encher o www.cabangu.com.br balão BRASIL, o menor construído por Santos-Dumont, devia ser aproximadamente igual www.mecanicaonline.com.br/especiais/zeppelin a VINTE E TRÊS DE OUTUBRO DE 1906. Primeira decolagem autônoma – criatividade, a) 56 b) 121 c) 253 d) 412 e) 506 coragem, capacidade, determinação e inovação – Santos-Dumont decola no 14-Bis, um veículo mais pesado que o ar. Antes disso construiu vários dirigíveis, aeronaves mais 1023. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Biodiesel pode promover inclusão leves que o ar, sustentados por uma grande cavidade preenchida com gás. social Remodeladas e modernizadas, essas máquinas voadoras prometem invadir os céus do século XXI, para atender a diversas necessidades como o transporte de passageiros e cargas, publicidade e viagens espaciais. VINTE E NOVE DE MARÇO DE 2006. Cem anos após a decolagem de Santos-Dumont, o astronauta brasileiro Marcos Pontes decola na Soyuz, rumo à Estação Espacial Internacional para realizar vários experimentos científicos. 1019. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Hidrogênio e hélio são gases que podem ser utilizados para inflar os dirigíveis, mas o hélio é o mais indicado. Sobre essa utilidade desses dois gases, é correto afirmar: a) os dois gases são menos densos do que o ar, mas o hélio queima com melhor rendimento. b) os dois gases permitem que o dirigível se desloque com baixo consumo de De acordo com o texto, pode-se afirmar que o biodiesel é considerado um combustível combustível, mas o hélio permite que o dirigível se desloque mais rápido. d) formado por éter e aldeídos. c) o hidrogênio, usado como gás de enchimento devido a sua baixa densidade, é muito a) inorgânico. b) biodegradável. e) que utiliza matéria prima mineral. inflamável, mas o hélio, que também é menos denso que o ar, é inerte. c) formado por glicerina e éter. d) no interior do balão, em CNTP, as moléculas do hidrogênio e do hélio estão em constante movimento, mas as de hélio são mais silenciosas. e) o hidrogênio, que possui baixa densidade, pode causar explosão e incendiar o 1024. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) O etanol é um combustível considerado como uma das melhores alternativas renováveis ao petróleo. A opção pelo dirigível, enquanto o gás hélio, que é mais denso que o ar, não explode. etanol como alternativa mais amigável ao meio ambiente do que a gasolina está apoiada 1020. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) As carcaças cilíndricas dos dirigíveis no fato de que utilizados nas primeiras décadas do século XX eram confeccionadas em alumínio e a) as lavouras de cana-de-açúcar consomem CO2. revestidas por uma tela recoberta por uma lona de algodão, pintada com tinta prata. Nos b) a queima do etanol em motores biocombustíveis não produz CO2. modelos projetados atualmente, polímeros como a borracha, o náilon e fibras sintéticas c) o catalisador usado nos carros a etanol impede a formação de CO2. são usados na estrutura e no recobrimento das carcaças. A fórmula apresentada a seguir d) o etanol contribui, de forma permanente, para o aumento da concentração atmosférica é uma representação parcial do kevlar, a marca registrada de um polímero leve e muito de CO2. e) a combustão do etanol, independente da quantidade e das condições em que se resistente utilizado em construções aeronáuticas. realiza, é completa. 1025. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) O que fazer com as pilhas e baterias usadas? HÁ PILHAS E BATERIAS QUE PODEM SER DESCARTADAS NO LIXO DOMÉSTICO Para atribuir ao kevlar uma denominação que permita a um estudante de química COMUM. OUTRAS, ENTRETANTO, DEVEM SER DEVOLVIDAS AO FABRICANTE OU IMPORTADOR. VEJA MAIS A SEGUIR. reconhecer a classe funcional presente nesse polímero, pode-se classificá-lo como As pilhas alcalinas e comuns que contêm compostos de zinco e de manganês podem ir a) um polibifenilo d) uma polianilina para o lixo comum. Entretanto, certas pilhas e baterias recarregáveis devem ter outro b) uma poliamida e) um policarbonilo descarte, conforme: c) uma poliamina Resoluções CONAMA: Nº 257, Ano:1999 – “Estabelece que pilhas e baterias que contenham em suas composições chumbo, cádmio, mercúrio e seus compostos tenham INSTRUÇÃO: O texto que segue refere-se às questões de números 1021 e 1022. os procedimentos de reutilização, reciclagem, tratamento ou disposição final Santos-Dumont produzia o hidrogênio gasoso que utilizava para encher seus balões e ambientalmente adequados” – Data da legislação: 30.06.1999 – Publicação DOU: dirigíveis. Para isso, acrescentava solução aquosa de ácido sulfúrico à limalha de ferro. 22.07.1999. Essa diferença de descarte deve-se, entre outras razões, ao fato dos compostos de Da reação, formavam-se hidrogênio gasoso e sulfato ferroso em solução aquosa. chumbo, cádmio e mercúrio, quando comparados aos de zinco e de manganês, serem a) mais tóxicos e bioacumulativos. d) menos tóxicos e de maior densidade. b) menos tóxicos e bioacumulativos. e) menos tóxicos e de menor densidade. c) mais tóxicos e de maior densidade. 1026. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Os taninos presentes no mangue têm importante papel na sua preservação, atuando como controladores da decomposição. Os taninos podem ser considerados derivados do ácido gálico, que tem a seguinte fórmula estrutural: Ex aminando essa estrutura, conclui-se que o ácido gálico I. é formado por três elementos químicos, apenas. II. tem fórmula molecular C 6H4O5. III. é um composto aromático. É correto o que se afirma somente em a) I b) II c) III d) I e III

Equipamento de Santos-Dumont para produção de hidrogênio e) II e III Henrique Dumont Villares, Quem deu asas ao homem, Alberto Santos-Dumont – sua vida e sua glória. 1957. 1021. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) A transformação química utilizada 1027. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Descoberta nova técnica para por Santos-Dumont para produzir o hidrogênio gasoso pode ser representada dessalinização da água corretamente por: a) Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g) b) Fe (s) + H2SO2 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g) c) Fe (s) + HSO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H (g) Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) mais do que 30 g de açúcar por litro e, portanto, está em desacordo com a legislação. b) menos do que 6 g de açúcar por litro e, portanto, está em desacordo com a legislação. c) mais do que 30 g de açúcar por litro e, portanto, seu rótulo não precisa conter a designação “adoçada”. d) entre 6 g e 30 g de açúcar por litro e, portanto, seu rótulo deve conter a designação “adoçada”. e) menos do que 6 g de açúcar por litro e, portanto, seu rótulo não precisa conter a designação “adoçada”. O texto que segue fundamenta as questões de números 1033 e 1034. A cachaça contém pequenas quantidades de compostos secundários, entre os quais ésteres, ácidos e álcoois. Os ésteres, responsáveis pelo aroma típico, agradável e suave www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado. que a cachaça adquire com o envelhecimento, têm como principal representante o O processo de separação por membrana, que faz funcionar essa tecnologia de acetato de etila. Os álcoois superiores mais comumente encontrados em cachaça são propanol, butanol, isobutanol, amílico e isoamílico. dessalinização da água, é conhecido como a) filtração

b) destilação

c) osmose

d) peneiração

e) desidratação

1028. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Alta temperatura prejudica corais

1033. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) Observe as fórmulas estruturais 1 a 4. Isobutanol e acetato de etila estão representados, respectiv amente, em a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 1 e 4 d) 2 e 3 e) 2 e 4

Folha de S.Paulo, 23.02.2006. Sobre o texto, é correto afirmar que a) a destruição da camada de ozônio tem sido apontada como a principal causa do aquecimento global. b) a elevação da temperatura provoca a despigmentação das algas, assim elas realizam apenas a respiração. c) aumenta muito a solubilidade do O 2 na água com a elevação da temperatura da atmosfera, provocando a morte dos corais de águas rasas. d) uma forma de conter a elevação da temperatura global é aumentar a área de florestas, 1034. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A partir do etanol, pode-se obter pois estas retêm o carbono em sua matéria orgânica. e) a queima de combustíveis fósseis em fábricas e veículos motorizados lança CO na o ácido acético e o acetato de etila. Esses produtos são obtidos por meio de reações de a) oxidação e hidrólise d) esterificação e redução atmosfera, provocando a redução do teor de O2. b) redução e oxidação e) oxidação e esterificação c) esterificação e hidrólise Para responder às questões de números 1029 a 1032 leia o texto que segue. Um decreto assinado em 2002 estabelece que a denominação cachaça – produto As questões de números 1035 a 1037 referem-se ao texto seguinte, produzido por nacional à base de cana-de-açúcar – é de origem e uso exclusivamente brasileiros. A Michael Faraday (1791-1867). cachaça é a bebida fermento-destilada com porcentagem alcoólica entre 38 e 48% obtida pela destilação do caldo de cana fermentado, que pode ser adicionada de açúcar para Aqui está uma tábua com um sulco entalhado, que posso fechar na parte de cima com correção do sabor. Quando a adição de açúcar for superior a 6 g e até 30 g por litro, uma pequena tampa; em seguida, o sulco prossegue como um canal com um tubo de vidro em cada extremidade, havendo uma passagem livre por todo o conjunto. Digamos deverá conter a denominação “adoçada” no rótulo. (João Bosco Faria, Aroma e Sabor dos Alimentos: Temas Atuais. 2004. que eu pegue uma vela e a coloque num dos tubos; ela continuará queimando muito Adaptado.) bem, como os senhores podem ver. Observem que o ar que alimenta a chama desce pelo tubo numa ponta, passa pelo tubo horizontal e sobe pelo da outra extremidade, 1029. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A cachaça adoçada é onde a vela foi colocada. Se eu fechar a abertura por onde entra o ar, interromperei a combustão, como podem ver. Interrompo o suprimento de ar. Por conseguinte, a vela se constituída por uma apaga. a) única substância química. b) mistura homogênea de duas substâncias químicas. c) mistura heterogênea de duas substâncias químicas. d) mistura homogênea com mais de duas substâncias químicas. e) mistura heterogênea com mais de duas substâncias químicas. 1030. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) O teor alcoólico da cachaça é dado pela porcentagem em volume de etanol. A densidade do etanol puro é cerca de Mas, que dirão os senhores se eu lhes afirmar que a minha respiração é capaz de 0,79 g.mL–1. Sendo assim, a concentração em gramas por litro desse álcool na cachaça apagar a vela? Não me refiro a soprar, mas simplesmente ao fato de que a natureza da deve situar-se, aproximadamente, entre minha respiração é tal que a combustão da vela torna-se impossível. Vou pôr a boca na a) 480 e 600 b) 380 e 480 c) 300 e 380 d) 250 e 380 e) 120 e 300 abertura e, sem soprar a chama, impedir que entre qualquer ar no tubo, a não ser o que sai da minha boca. Vejam o resultado. Não soprei a vela para apagá-la. Apenas deixei o 1031. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A cachaça produzida em ar expirado passar pela abertura. Como resultado, a vela se apagou, por falta de alambiques de cobre tem grande procura pelo sabor e pela forma artesanal como é oxigênio, nada mais. produzida, mas a presença de cobre nessas cachaças pode provocar problemas à (Michael Faraday, A História da Química de uma Vela e as Forças da Matéria.) saúde. As cachaças com um teor de cobre acima de 5 mg.L –1 são consideradas impróprias para o consumo humano. O responsável pela contaminação da bebida é o 1035. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A vela se apaga ao tampar o azinhavre, uma mistura que contém CuCO 3 e Cu(OH)2, que se acumula nas paredes tubo da esquerda porque há internas do alambique quando ele não está em uso. Ao tratar da contaminação de cobre a) aumento de pressão do ar. d) alteração do volume total de ar. na cachaça, um técnico afirma corretamente que o azinhavre b) aumento de temperatura do ar. e) diminuição de temperatura do ar. a) tem caráter ácido, devido à presença de hidrogênio. c) alteração da composição do ar. b) é insolúvel em ácidos, devido à presença do ânion carbonato. c) é uma mistura de hidróxido de cobre (I) e de carbonato de cobre (II). 1036. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) Na época em que viveu d) atua como catalisador, acelerando o processo de destilação da cachaça. Faraday, as velas eram possivelmente constituídas por ceras e gorduras obtidas de seres e) resulta da corrosão do cobre em contato com o ar úmido e com dióxido de carbono. vivos. Atualmente, a maior parte das velas fabricadas é constituída por parafina, um derivado do petróleo, que é uma mistura de 1032. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A determinação do açúcar a) óxidos b) álcoois c) polímeros d) carboidratos e) hidrocarbonetos –1 presente em determinada cachaça revelou um valor correspondente a 0,01 mol.L de –1 sacarose. Sabendo que a massa molar da sacarose é 342 g.mol , pode-se concluir que 1037. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) O fato da vela apagar-se com o a cachaça em questão contém ar expirado está relacionado ao processo de trocas gasosas que ocorre nos pulmões, Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 envolvendo entre outros os seguintes equilíbrios:

polímeros I. apresentam cadeias carbônicas longas; II. são formados por átomos de elementos químicos diferentes; III. são igualmente biodegradáveis. A v ela se apaga porque nos É correto o que se afirma somente em b) II c) III d) I e II e) II e III pulmões esses equilíbrios a) I deslocam-se, respectiv amente, 1044. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) O extrato de repolho roxo apresenta para os sentidos cores diferentes conforme o pH da solução com a qual entra em contato. A cor assumida a) I, III e V d) II, IV e V por esse indicador em pH próximo de 7 é lilás. Assim, esse indicador deverá ser lilás b) I, IV e V e) II, IV e VI quando adicionado a uma solução aquosa de a) ácido clorídrico d) nitrato de amônio c) II, III e IV b) cloreto de sódio e) soda cáustica c) carbonato de potássio

1038. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) Por dois eletrodos de cobre, 1045. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) O vidro comum é obtido da fusão, a mergulhados em um recipiente contendo sulfato de cobre e ligados por um fio condutor alta temperatura, de uma mistura de sílica, carbonato de sódio, carbonato de cálcio e exterior, faz-se passar uma corrente elétrica de intensidade 6 A durante 20 min. Os íons óxido de alumínio. de cobre duplamente carregados da solução vão se neutralizando num dos eletrodos Sobre esses materiais, afirma-se que pelos elétrons que chegam (Cu2+ + 2 e– → Cu), depositando-se cobre. Sendo a massa a) os carbonatos de cálcio e de sódio são sais de metais alcalino-terrosos. molar do cobre = 63,5 g.mol–1 e 1 faraday = 96500 C.mol–1, a massa de cobre depositada b) sílica é o nome do dióxido de silício, SiO2, principal componente da areia. c) todas as substâncias químicas são resistentes à ação de ácidos, exceto o carbonato no eletrodo será, em gramas, aproximadamente igual a de cálcio. a) 2,4 b) 3,6 c) 4,7 d) 5,8 e) 6,3 d) o óxido de alumínio é formado pela combinação de Al e O na proporção 1:1, em 1039. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A transformação de açúcares número de átomos. e) as substâncias químicas que formam o vidro, quando em estado puro, são sólidos durante a preparação de um pão pode ser representada pela equação química cristalinos insolúveis em água. C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + energia (Dados os Números atômicos: C = 6 O = 8 Na = 11 Al = 13 Si = 14) Sobre essa transformação, afirma-se que: I. o volume de oxigênio consumido é igual ao do dióxido de carbono produzido, nas 1046. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) A equação que segue representa mesmas condições de pressão e temperatura; II. o dióxido de carbono produzido é o responsável pelo aumento de volume da massa de uma das reações químicas básicas que ocorrem durante a fusão da sílica e os demais materiais para obtenção do vidro. pão; III. a equação representa a reação fundamental do processo de fotossíntese. Está correto o contido em a) I, apenas b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III Nessa transformação, realizada à pressão atmosférica, a) a energia de ativação da transformação química é de 1500 ºC. Bomba atômica coloca o mundo em perigo b) para cada mol de Na2CO3 consumido são liberados na atmosfera 22,4 mols de CO2. Leia o poema para responder às questões de números 1040 e 1041. c) é necessário 1 mol de carbonato de sódio para reagir completamente com 1 mol de Rosa de Hiroxima dióxido de silício. Pensem nas crianças Da rosa da rosa d) uma solução aquosa de silicato de sódio, Na 2SiO3, é estável tanto na presença de HCl Mudas telepáticas Da rosa de Hiroxima quanto na de NaOH. Pensem nas meninas A rosa hereditária e) partindo-se de uma tonelada de areia que contém 60% de sílica (m/m) obtém-se 600 Cegas inexatas A rosa radioativa kg de silicato de sódio. Pensem nas mulheres Estúpida e inválida (Dados: Massas molares em g/mol: SiO2 = 60, Na2CO3 = 106, Na2SiO3 = 122) Rotas alteradas A rosa com cirrose Pensem nas feridas A anti-rosa atômica 1047. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) O vidro comum é incolor e Como rosas cálidas Sem cor sem perfume transparente, mas pode ter brilho e coloração modificados pela adição de substâncias Mas, oh, não se esqueçam Sem rosa sem nada químicas durante o processo de produção. Certas bebidas e perfumes são embalados (Vinícius de Moraes) em frascos de vidro âmbar, contendo Fe2O3, para diminuir a absorção de a) luz, evitando a redução do etanol a metanol. 1040. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) Uma rosa é radioativa quando tem b) calor, evitando alterações da viscosidade dos produtos. núcleos atômicos com excesso de energia, os quais, para chegar a uma situação mais c) calor, evitando a combustão do etanol a dióxido de carbono. estável, d) calor, evitando perda de componentes voláteis por evaporação. a) emitem partículas neutras. e) luz, evitando a perda de componentes por degradação fotoquímica. b) compartilham elétrons com átomos vizinhos. c) emitem ondas eletromagnéticas de baixa energia. Considere o texto para responder às questões de números 1048 e 1049. d) emitem radiações capazes de penetrar células vivas em diferentes profundidades. e) emitem radiações capazes de ionizar células vivas, transformando- as em cátions e A princípio, todos os pacientes atendidos no CRLeish serão tratados, ambulatorialmente, ânions. com antimoniato de meglumina (antimoniato de N-metil-glucamina = Glucantime®) na dose de 5 mg Sb5+/kg/dia, IM. A droga é apresentada em ampolas de 5 mL, contendo 1,5 1041. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) Além da enorme quantidade de g de antimoniato de meglumina, equivalente a 405 mg de Sb 5+. Portanto, 5 mL energia produzida no momento da explosão da bomba em Hiroxima, restaram materiais correspondem a 405 mg de Sb5+ e cada mL, a 81 mg de Sb5+. altamente radioativos produzidos por reações de (IPEC – FIOCRUZ-CRLeish (Centro de Referência em Leishmanioses). a) fusão nuclear b) fissão nuclear c) combustão d) oxirredução e) polimerização Protocolos de técnicas diagnósticas das Leishmanioses. Rio de Janeiro: 2004) 1042. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) O vegetal do cravo-da-índia tem um 1048. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) A fórmula estrutural da meglumina é aroma característico devido à presença de substâncias voláteis, entre as quais se destaca o eugenol, cuja fórmula estrutural é representada por: Analisando-se essa estrutura, pode-se afirmar que o eugenol é um I. álcool; II. composto de fórmula molecular C 10H12O2; III. composto da classe dos aromáticos. É correto o que se afirma somente em a) I b) II c) III d) I e II

A análise dessa fórmula permite concluir que a meglumina I. deve ser solúvel em água; II. apresenta isomeria cis-trans; III. apresenta átomos de carbono assimétricos. É correto somente o que se afirma em 1043. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) Comparando-se a embalagem feita a) II b) III c) I e II d) I e III com polímero natural com outra feita de filme de PVC, pode-se afirmar que ambos os Elaboração: Prof. Ricardo Honda

e) II e III

e) II e III

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 b) Qual é a máxima concentração em mol/L que pode ter uma solução aquosa saturada 1049. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) A massa molar do antimônio é 122 de sacarose a 20 ºC ? g/mol. Sendo assim, a concentração, expressa em mol/L, do elemento antimônio c) Explique como proceder para preparar 200 mL de uma solução de sacarose 2 mol/L a presente numa ampola do medicamento é, aproximadamente, partir de uma solução aquosa, saturada e sem corpo de chão, desse açúcar. a) 0,1 b) 0,3 c) 0,4 d) 0,5 e) 0,7 (Dado: Massa molar da sacarose: 342 g.mol–1) 1050. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) Considere os seguintes Para responder às questões de números 1055 a 1057 utilize as informações seguintes. indicadores ácido-base e suas mudanças de cores conforme o pH a 25 ºC: Indicador Mudança de cor Faixa de pH de viragem As fórmulas estruturais representam substâncias orgânicas naturais e sintéticas, conhecidas pelas funções que desempenham em aplicações industriais ou em processos Fenolftaleína Incolor para rosa 8,2 a 10,0 biológicos. Os nomes indicados sob cada uma das fórmulas, são os nomes comuns ou comerciais usados para essas substâncias. Azul de bromotimol Amarelo para azul 6,0 a 7,6 1055. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) Analise as fórmulas estruturais e complete a tabela apresentada a seguir, fornecendo: Amarelo IV Vermelho para amarelo 1,4 a 2,8 a) a fórmula molecular das substâncias descritas; a) Suspeita-se que um garrafão de água mineral cujo rótulo indica pH = 3,9 tenha sido b) pelo menos uma função orgânica presente em cada substância; adulterado, colocando-se nele água de torneira, cujo pH varia de 6,5 a 9,0. Utilizando c) a tendência de solubilidade em água à temperatura ambiente, utilizando os sinais + e – apenas um desses indicadores, descreva um procedimento para decidir se a água que Substância Fórmula molecular Função orgânica Solubilidade em água a 25 ºC está no garrafão é ou não a água mineral de origem. Aspirina b) Que cor deve apresentar cada um desses indicadores em solução aquosa 0,001 mol/L de KOH? Justifique. Isooctano (Dados: Kw a 25 ºC = 1 x 10–14; KOH é base forte) Nicotina 1051. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) A uréia, NH2CONH2, uma das PET mais importantes substâncias empregadas como fertilizante agrícola, é obtida industrialmente em duas etapas. A primeira consiste na reação de dióxido de carbono Retinol com amônia, produzindo carbamato de amônio, NH 4CO2NH2. Nesta etapa, há liberação Vanilina de 37000 kcal/mol do carbamato. Na segunda etapa, o carbamato é aquecido, produzindo uréia e água. Esta etapa absorve 10000 kcal por mol de carbamato. Na primeira etapa, 100% (em massa) dos reagentes são convertidos no produto, mas, na 1056. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) A oxidação da vitamina A segunda etapa, somente 70% (em massa) do reagente são convertidos. resulta um produto B, amplamente utilizado como ingrediente de produtos cosméticos, a) Escreva as equações químicas que representam as duas etapas e a equação química com finalidades preventivas e reparadoras dos efeitos indesejáveis do envelhecimento que representa o processo global, incluindo a energia envolvida em cada uma delas. A cutâneo. Com base nessa informação, reação global é exotérmica ou endotérmica? a) escreva uma equação geral que represente a transformação da vitamina A em B. b) Calcule as massas de carbamato de amônio e de uréia que podem ser obtidas pela b) um técnico de laboratório suspeita que uma amostra rotulada como B tenha sofrido reação completa de 880 g de dióxido de carbono com amônia. falha de produção e não contenha o produto indicado no rótulo. Que grupo funcional ele (Dados: massas molares em g/mol : C=12 ; O = 16; N = 14; H = 1) deve pesquisar primeiro no material recebido? Vermelho de metila

Vermelho para amarelo

4,8 a 6,0

1052. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) Considere a seguinte lista de 1057. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) A equação apresentada a materiais: seguir descreve um processo químico que pode ser aplicado na reciclagem do PET. Esse • ácido clorídrico concentrado; • gasolina; processo leva à produção das unidades iniciais da síntese do PET, que podem ser • carbono grafita; • glicose; utilizados em outros processos industriais. • cloreto de sódio; • óleo de girassol; (PET)n + 2n KOH → n K2C8H4O4 + n C2H6O2 • cobre; • oxigênio; a) Indique o tipo de reação que promove a degradação do PET. • etanol anidro; • petróleo. b) Da mistura reacional resultante da degradação, como se pode separar o C 2H6O2? a) Classifique os materiais dessa lista em três grupos: substâncias químicas simples, substâncias químicas compostas e misturas de substâncias químicas. As questões de números 1058 a 1061 referem-se ao texto seguinte. b) Gasolina é obtida do petróleo. Etanol é obtido da sacarose. Que processos são empregados, respectivamente, nessas obtenções? Falta produção nacional Estudo recente do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) estima 1053. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) Considere o seguinte quadro, que o Brasil consumirá 30,6 milhões de toneladas de fertilizantes em 2016. Desse total, que apresenta valores das oito primeiras energias de ionização (E 1 a E8) de certo cerca de 21,3 milhões de toneladas serão importadas. Soja, milho, cana-de-açúcar e elemento químico X, em kJ/mol: café são as culturas que mais utilizam fertilizantes no Brasil. Entre os estados, Mato Grosso é o maior consumidor, com cerca de 16,5% da demanda Elemento E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7 E8 nacional, seguido de São Paulo (15,6%), Paraná (14,1%), Minas Gerais (12,3%), Rio X 590 1146 4941 6485 8142 10520 12350 13830 Grande do Sul (11,3%), Goiás (9,0%) e Bahia (6,3%). a) Com base nos dados fornecidos, determine quantos elétrons de valência apresenta o No ano passado, o Brasil consumiu cerca de 24,5 milhões de toneladas de fertilizantes. A átomo desse elemento no estado fundamental. produção nacional foi de apenas 9 milhões de toneladas. Além disso, o País produz b) Qual deve ser a fórmula do composto iônico formado pela união de átomos do apenas 10% do potássio que consome. Sergipe é o único estado produtor desse mineral. elemento X e do elemento flúor, cujo número atômico é 9? “O fosfato é um mineral abundante no Brasil, mas há mais de dez anos não são c) Explique por que E2 é maior do que E1. concedidas licenças de lavra para sua exploração”, destaca o agrônomo Ali Saah, da Assessoria de Gestão Estratégica (AGE), do MAPA. 1054. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) A solubilidade do açúcar de A pesquisa do MAPA chama a atenção para o aumento de preços das matérias-primas cana (sacarose, C12H22O11) em água a 20 ºC é, aproximadamente, 2,0 kg/L. Sendo assim, básicas para a produção de fertilizantes, como uréia, sulfato de amônio, cloreto de responda: potássio e superfosfato simples. a) Que massa de sacarose é necessária para preparar 50 mL de uma solução aquosa De acordo com o estudo, os reajustes nos preços de importação de cloreto de potássio e saturada e sem corpo de chão desse açúcar a 20 ºC ? de sulfato de amônio foram de 80% no ano passado e os valores dos superfosfatos simples chegaram a 95%. (Revista Bradesco Rural. Ano II, n.º 17, abr 2008. Adaptado) 1058. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) O fertilizante sulfato de amônio pode ser obtido pela reação química que ocorre pela passagem de amônia gasosa (NH 3) em ácido sulfúrico concentrado (H2SO4). Uma equação química que representa essa reação é a) NH3 + H2SO4 → H2O + NH4 SO4 d) NH3 + H2SO4 → H2O + NH3SO3 b) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 e) NH3 + H2SO4 → NH5SO4 c) 2 NH3 + H2SO4 → H2O + (NH4)2SO3 1059. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) Em Rosário do Catete, SE, está localizado o complexo industrial Taquari–Vassouras, que reúne uma mina subterrânea e Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 uma usina de beneficiamento, e é o único produtor de cloreto de potássio, substância utilizada na produção de fertilizantes, no Brasil. Sobre o cloreto de potássio, foi dito que ele é I. um composto iônico; II. um sal inorgânico; III. uma substância simples. Está correto o que se afirma somente em a) I b) II c) III d) I e II e) II e III

Fibras brutas

g/100 g(1)

34,00

Cinzas

g/100 g(1)

3,50

Vitamina B1 Vitamina E

mg/100 g

(2)

0,25

mg/100 g

(2)

45,00

Energia kcal/100 g 66,30 (1) Matéria seca; (2) Cálculo por diferença. (http://sistemaproducao.cnptia.embrapa.br)

1060. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) O cloreto de potássio é o principal constituinte do mineral silvita, que é o mais importante mineral de potássio, ocorrendo na natureza principalmente junto com o mineral halita (cloreto de sódio), formando a 1062. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) As estruturas representadas em I e II associação de minerais denominada silvinita, que é a existente na mina de Taquari– correspondem à vitamina B1 e à vitamina E, respectivamente. Vassouras, em Sergipe. Analisando essas estruturas, afirma-se que as vitaminas Sendo assim, considere as seguintes afirmações: a) I e II contêm C, H e O, mas apenas II é um fenol. I. De cada tonelada de silvinita se obtém 1 tonelada de cloreto de potássio. b) I e II têm mais de 6 átomos de carbono, mas apenas II é sólido. II. Na silvita e na halita há elementos químicos de dois grupos da classificação periódica: c) I e II têm ligações polares, mas apenas II pode formar ligações de hidrogênio. o dos alcalinos e o dos halogênios. d) I e II são estabilizadas por ressonância, mas apenas I tem carbono assimétrico. III. O cloreto de potássio pode ser obtido da silvinita por uma única etapa de dissolução e) I e II têm cadeias carbônicas ramificadas, mas apenas I sustenta a função amida. dessa associação de minerais em água, seguida de filtração rápida e imediata. 1063. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) O principal componente das fibras É correto o que se afirma em a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) I, II e III da polpa de açaí é a celulose, um polímero de glicose que possui função estrutural na célula vegetal, como um componente importante da parede celular. 1061. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) Nos fertilizantes NPK, a Sobre esse tema, afirma-se que percentagem em massa de potássio é calculada como se todo o potássio presente no I. a celulose é um polímero natural que resulta da união entre átomos de carbono fertilizante estivesse sob forma do óxido K 2O. A quantidade de potássio produzido pertencentes a duas moléculas de glicose. anualmente em Sergipe equivale a cerca de 350 mil toneladas de K 2O. Portanto, dadas II. para formar fibras lineares de celulose, a polimerização da glicose se faz com as massas molares em g/mol: K= 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16, a quantidade de KCl produzida eliminação de água. III. a glicose é também o monômero do amido, um polímero que os vegetais utilizam anualmente nesse Estado deve ser próxima de a) 120 mil t b) 200 mil t c) 280 mil t d) 350 mil t e) 560 mil t como reserva energética. É correto o que se afirma apenas em a) I b) III c) I e II d) I e III e) II e III As questões de números 1062 a 1064 referem-se ao açaí. 1064. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) Utilize a tabela seguinte e responda à questão. MINERAIS NA POLPA DE AÇAÍ EM mg/100 g DE POLPA DESIDRATADA Sódio

56,4

Ferro

1,5

Potássio

932,0

Cobre

1,7

Cálcio

286,0

Zinco

7,0

Magnésio 174,0 Fósforo 124,0 Um estudante tomou um suco preparado com 100 g de polpa desidratada de açaí. Considere que 90% do cálcio contido na bebida são armazenados no organismo, na (www2.ufpa.br/naea/imagens/acai_defesadetese.jpg) forma de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2. Maravilha da Amazônia Dadas as massas molares (g/mol): Ca = 40, O = 16, P = 31, a massa de fosfato de cálcio Alimento básico do nortista. Os índios comem com farinha há milênios. Nos anos 1980, que poderá ser formada é, aproximadamente, surfistas do sul descobriram seu valor energético e nutritivo. Fala-se do açaí, fruto do a) 0,29 g b) 0,52 g c) 0,67 g d) 0,96 g e) 1,90 g açaizeiro, uma palmeira que se espalha pela Amazônia, mais nas margens dos rios. Sua fruta, dizem os estudiosos, parece que foi criada em laboratório sob encomenda da As questões de números 1065 e 1066 referem-se à notícia seguinte. “geração saúde”. (Mylton Severiano. Adaptado) Cientistas desenvolvem droga contra câncer de próstata Um grupo de cientistas britânicos desenvolveu um medicamento contra o câncer de próstata, que é considerado a descoberta mais importante em 60 anos. A substância chamada de abiraterona possui a propriedade de inibir a formação de testosterona, sendo capaz de reverter a forma mais agressiva do câncer. Cerca de 70% dos pacientes que usaram a droga apresentaram uma melhora significativa. O medicamento bloqueia os hormônios que nutrem as células cancerígenas. (Band News, julho de 2008)

(Dados: Massa molar = 350 g/mol; Fórmula molecular: C 24H31ON

Informações sobre a composição química e o valor nutricional do açaí. Composição Unidade Quantidade Proteínas

g/100 g(1)

13,00

Lipídios totais

g/100 g(1)

48,00

Açúcares totais

g/100 g(1)

1,50


1065. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) O número de grupos – CH 3 presente na estrutura da abiraterona é a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 1066. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) A massa de uma única molécula de abiraterona é (Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1) a) 5,8 x 10–22 g b) 6,0 x 10–23 g c) 1,2 x 10–24 kg d) 350 g e) 350 x (6 x 1023) g 128

Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 1072. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) Proteínas são polímeros 1067. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) As lâmpadas incandescentes, formados pelo encadeamento de aminoácidos por meio de ligações peptídicas. A embora durem menos e apresentem maior consumo de energia elétrica do que as importância das proteínas para a manutenção da vida está relacionada à sua fluorescentes compactas, ainda são muito utilizadas. A ilustração seguinte mostra alguns participação nos processos químicos que ocorrem nos organismos vivos. As formas componentes de uma lâmpada comum incandescente: desenhadas entre os grupos funcionais em I e II correspondem a cadeias carbônicas diferentes.

a) Escreva a equação química que descreve o peptídeo formado na reação de condensação entre I e II quando:

a) Entre os materiais componentes da lâmpada incandescente indicados na figura, – qual é obtido industrialmente por fusão de areia e carbonato de sódio? – qual é obtido industrialmente a partir da bauxita? – qual é constituído por átomos isolados, não combinados entre si? – qual é constituído por moléculas diatômicas? b) A troca da atmosfera do interior do bulbo da lâmpada por oxigênio inviabilizaria sua utilização, pois a lâmpada se acenderia rapidamente e logo ficaria “queimada”. Por quê?

b) Assinale os átomos de carbono assimétrico presentes em I e II quando substituídos pelas cadeias carbônicas indicadas em a). c) Segundo a literatura, I e II, quando substituídos pelas cadeias carbônicas indicadas em a), são solúveis em HCl diluído. Usando equações químicas, explique esse fato.

1068. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) Considere as seguintes 1073. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) O hexafluoreto de urânio informações sobre duas variedades alotrópicas do elemento carbono: empobrecido (238UF6), produto residual do processo de enriquecimento do urânio, é Variedade alotrópica Entalpia de formação Densidade geralmente armazenado em cilindros de aço em áreas abertas próximas às usinas de enriquecimento. Os cilindros são examinados regularmente, pois qualquer vazamento -3 Carbono diamante + 0,45 kcal/mol 2,2 g.cm pode causar danos à saúde e contaminação do meio ambiente, principalmente por causa dos produtos tóxicos formados quando o material interage com a água, ainda que em Carbono grafita zero 3,5 g.cm-3 quantidades muito pequenas. a) Sendo a entalpia de combustão completa do Carbono diamante igual a –x kcal.mol–1, Uma amostra de 4,22 g de 238UF6, em contato com água, produziu 3,7 g de um sólido X qual deve ser a entalpia de combustão do carbono grafita? Justifique. que contém U, O e F e 0,96 g de um gás Y que contém 95% de flúor e 5% de hidrogênio. b) Como interpretar, em termos de arranjos atômicos, o fato de a densidade do diamante a) Determine a fórmula do produto sólido X. ser maior do que a do Carbono grafita, uma vez que ambos são formados por átomos de b) Calcule a percentagem do flúor contido no 238UF6 que é convertido em Y. um mesmo elemento químico? 1074. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) Andiroba é uma espécie nativa 1069. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) Os fogos de artifício propiciam da Amazônia, de cujo fruto se extrai um óleo utilizado como repelente natural de insetos, espetáculos em diferentes eventos. Para que esses dispositivos funcionem, precisam ter antiinflamatório, cicatrizante para afecções da pele e no tratamento da artrite. Essas em sua composição uma fonte de oxigênio, como o clorato de potássio (KClO 3), propriedades estão associadas à ocorrência das substâncias I e II no óleo de andiroba. combustíveis, como o enxofre (S8) e o carbono (C), além de agentes de cor como o SrCl2 (cor vermelha), o CuCl2 (cor verde esmeralda) e outros. Podem conter também metais pirofóricos como Mg que, durante a combustão, emite intensa luz branca, como a do flash de máquinas fotográficas. a) Escreva as equações químicas, balanceadas, que representam: – a decomposição do clorato de potássio, produzindo cloreto de potássio e oxigênio diatômico; – a combustão do enxofre; – a combustão do magnésio. b) Considerando o modelo atômico de Rutherford-Bohr, como se explica a emissão de luz colorida pela detonação de fogos de artifício? 1070. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) O teor de cálcio em uma amostra de conchas de massa igual a 5,0 g foi determinado da seguinte maneira: – trituração das conchas; – aquecimento do material triturado com HCl; – filtração; – precipitação de íons Ca2+ sob forma de oxalato de cálcio monoidratado, CaC 2O4.H2O, a) Escreva os nomes das funções orgânicas indicadas pelos algarismos 1 e 2 na estrutura que representa a substância I. utilizando-se oxalato de amônio, (NH4)2C2O4, como reagente; b) Escreva uma equação completa que descreva a reação de II com álcool metílico em – filtração e secagem do oxalato de cálcio monoidratado; meio ácido e indique o nome do grupo funcional formado. – calcinação em mufla, produzindo-se 2,0 g de CaO como único resíduo sólido. a) Para cada uma das filtrações, indique o que é retido no filtro e o que constitui o filtrado. b) Escreva a equação da reação química que ocorre quando oxalato de cálcio monoidratado é aquecido na mufla. c) Admitindo que todo o cálcio presente nas conchas esteja sob a forma de CaCO 3 e que os outros componentes dessas conchas não interferem nos procedimentos da análise, calcule a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na amostra de conchas analisada. Mostre os cálculos. 1071. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) A superfície de uma peça metálica foi cromada por meio da eletrólise de 500 mL de uma solução aquosa, contendo íons Cr3+ em concentração de 0,1 mol/L. a) Escreva a equação da semi-reação em que íons de cromo são transformados em cromo metálico. INSTRUÇÃO: As questões 1075 e 1076, referem-se ao texto abaixo. b) Sendo 1 faraday a carga elétrica de 1 mol de elétrons, e considerando rendimento de 100%, que carga elétrica é necessária para eletrolisar todo o cromo presente na ORGANOCLORADOS solução? Defensivos agrícolas para as indústrias. Agrotóxicos para os defensores da natureza.

MACKENZIE


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Pontos de vista diferentes sobre substâncias usadas para controlar ou matar III lágrima 1 x 10-7 determinadas pragas. Sua utilização pode oferecer ou não perigo para o homem, IV café 1 x 10-5 dependendo da toxicidade do composto, do tempo de contato com ele e do grau de contaminação que pode ocorrer. Insolúveis em água, possuem efeito cumulativo, chegando a permanecer por mais de 30 anos no solo. Um dos mais tóxicos e já há algum 1084. (MACK 2002 – Grupo I) Aquecido a 800 ºC, o carbonato de cálcio decompõe-se tempo proibido, o DDT, virou verbo: dedetizar. em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é : 1075. (MACK 2002 – Grupo I) Do texto, depreende-se que os defensivos agrícolas: (Dado: Ca - metal alcalino-terroso) a) nunca oferecem perigo para o homem. a) CaCO3 ë 3 CaO + CO2 d) CaCO3 ë CaO + O2 b) não contaminam o solo, pois são insolúveis em água. b) CaC2 ë CaO2 + CO e) CaCO3 ë Ca + C + O3 c) são substâncias totalmente diferentes daquelas chamadas de agrotóxicos. c) CaCO3 ë CaO + CO2 d) se usados corretamente, trazem benefícios. e) têm vida residual curta. 1085. (MACK 2002 – Grupo I) O nome do ácido carboxílico, presente no vinagre e que tem fórmula 1076. (MACK 2002 – Grupo I) x C6H5Cl + C2HCl3O ë C14H9Cl5 + H2O , é: Em relação à equação acima, que representa a obtenção do DDT (C 14H9Cl5), é a) etanóico d) metil-propanóico INCORRETO afirmar que: b) metanóico e) isopropanóico (Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 , O = 16 , C = 12 , Cl = 35,5) c) butanóico a) o coeficiente x que torna a equação corretamente balanceada é igual a 2. b) o DDT é um composto orgânico oxigenado. 1086. (MACK 2002 – Grupo I) A seqüência correta que relaciona as substâncias da c) se o C2HCl3O for um aldeído, sua fórmula estrutural será coluna A com seu uso na coluna B, de cima para baixo, é : A

d) cada molécula de DDT contém 5 átomos de cloro. e) a massa de 1 mol de moléculas de água é igual a 18 g.

B

(I) ácido fosfórico

( ) usada na manufatura caseira de frutas cristalizadas

(II) polietileno

( ) usada como combustível

(III) etanol

( ) acidulante refrigerante

(IV) bicarbonato de sódio

( ) matéria-prima para a fabricação de sacos plásticos para lixo

1077. (MACK 2002 – Grupo I) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o ( ) usada em extintores de incêndio indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode (V) cal virgem estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do a) IV , III , V , I , II d) I , II , III , IV , V estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação no b) III , I , II , IV , V e) V , III , I , II , IV estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: c) V , II , III , I , IV a) HCl e ácido clórico d) HClO3 e ácido clórico b) HClO2 e ácido cloroso e) HCl e ácido clorídrico 1087. (MACK 2002 – Grupo I) O alumínio que tem número atômico igual a 13 : c) HClO3 e ácido clorídrico a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica. b) forma cátion trivalente. 1078. (MACK 2002 – Grupo I) Observe as fórmulas do sulfato de amônio (NH 4)2SO4 e do c) tem símbolo Am . hidróxido de potássio KOH e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza. e) é líqüido à temperatura ambiente. a) NH41+ b) (NH4)2OH c) NH4(OH)2 d) NH4OH e) NH4(OH)4 1088. (MACK 2002 – Grupo I) 1079. (MACK 2002 – Grupo I) Ao se preparar o tradicional cafezinho, executam-se dois processos físicos que são, respectivamente: a) extração e filtração d) filtração e liqüefação Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio: b) decantação e destilação e) dissolução e liqüefação a) desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar. c) evaporação e filtração b) desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl2 aumentar. c) desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador. 1080. (MACK 2002 – Grupo I) C8H18 + O2 ì CO2 + H2O d) desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio diminuir. Da equação não balanceada acima, conclui-se que: e) não se altera, se a pressão diminuir. a) representa uma reação de combustão. b) o produto gasoso é uma substância pura simples. c) representa uma reação de eliminação. d) na reação de 1 mol de C8H18 , obtêm-se 8 mols de H2O . e) representa uma reação de substituição. 1081. (MACK 2002 – Grupo I)

1089. (MACK 2002 – Grupo I) Nas semi-reações: Ni2+ (aq.) + 2 e- ë Ni0 (s) Ag+(aq.) + 1 e- ë Ago (s) O ∆E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente: (Dados : Eored.Ag = + 0,80 V ; Eored.Ni = - 0,24 V (a 25 ºC e 1 atm)) a) + 1,04 V, prata , níquel. d) - 1,04 V, níquel, prata. b) + 1,04 V, níquel, prata. e) + 0,56 V, prata, níquel. c) - 0,56 V, prata, níquel. As questões de 1090 a 1093 referem-se ao texto abaixo.

Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se a biomassa que, por fermentação anaeróbica, produz biogás. Esse gás, além de ser usado no aquecimento de residências e como combustível em veículos e indústrias, é matéria prima importante para a produção das substâncias de fórmula H 3C - OH, H3C - Cl, H3C-NO2 e H2, além de 1082. (MACK 2002 – Grupo I) Na queima de 10 Kg de carvão de 80 % de pureza, a outras. quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é : 1090. (MACK 2002 – Grupos II e III) Do texto, conclui-se que o lixo doméstico : (Dados : massa molar (g/mol) C = 12 ; O = 16; C + O2 ë CO2) a) nunca é aproveitado, pois requer para isso grande gasto de energia. a) 17,6 x 1028 b) 6,25 x 1027 c) 57,6 x 1019 d) 4,8 x 1025 e) 4,0 x 1026 b) pode ser considerado como uma fonte alternativa de energia. c) na produção de biogás, sofre fermentação em presença do oxigênio do ar. 1083. (MACK 2002 – Grupo I) d) após fermentar, sofre reciclagem. + Com os dados da tabela, pode-se afirmar que : Soluções [H ] e) na fermentação, produz nitrometano. a) I , II , III e IV são soluções ácidas . I urina 1 x 10-6 1091. (MACK 2002 – Grupos II e III) A principal substância que constitui o biogás é: b) somente II é uma solução básica . II Clara de ovo 1 x 10-8 a) um álcool b) um alcano c) o gás nitrogênio d) o gás sulfídrico e) o gás carbônico c) somente I , III e IV são soluções ácidas . d) somente I , II e III são soluções básicas . e) somente III é solução básica . Elaboração: Prof. Ricardo Honda 130 Dos compostos I e II acima, é INCORRETO afirmar que: a) I é um aldeído. d) I e II são isômeros de função. b) II é uma cetona. e) o nome comercial de II é acetona. c) I e II são isômeros de cadeia.

Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 1092. (MACK 2002 – Grupos II e III) A reação que permite a produção do H3C - Cl , segundo a equação acima, é de: a) polimerização b) eliminação c) combustão d) substituição e) adição

II

Pirolusita

MnO2

III

Blenda

ZnS

IV

Cassiterita

SnO2

V Calcopirita CuS.FeS 1093. (MACK 2002 – Grupos II e III) CH4 (g) + H2O (v) ë CO (g) + 3 H2 (g) Na tabela acima estão numerados, de I a V , os principais minérios de alguns metais. O O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de chumbo, o zinco e o estanho são obtidos, respectivamente, pela redução dos minérios: formação em kJ/mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reação a 25 ºC a) I , IV e V b) V , II e IV c) III , IV e II d) I , III e IV e) V , IV e I e 1 atm. é igual a: a) + 254 kJ b) - 127 kJ c) - 470 kJ d) + 508 kJ e) - 254 kJ 1100. (MACK 2002 – Grupos II e III) Usado por dentistas como anti-séptico, o líqüido de 1094. (MACK 2002 – Grupos II e III) Com cerca de 40 Km de profundidade, a crosta terrestre contém principalmente óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo que o número de oxidação do silício é +4 e o do alumínio é +3, as fórmulas desses óxidos são: a) SiO2 e Al2O3 b) SiO2 e Al2O c) SiO3 e AlO d) SiO4 e AlO3 e) Si2O e Al2O3

Dakin é uma solução aquosa de NaClO. Relativamente ao NaClO, é INCORRETO afirmar que: (Dado: Na (1 A) , Cl (7 A) e O (6 A)) a) é uma substância iônica d) pertence à mesma função química que o AgNO3 b) é um óxido insolúvel em água e) é uma substância composta c) é o hipoclorito de sódio

1095. (MACK 2002 – Grupos II e III) A uréia, que constitui de 2 a 5 por cento da urina humana, é um dos compostos obtidos no processamento das proteínas. Em solução 1101. (MACK 2002 – Grupos II e III) A combustão da gasolina pode ser equacionada por aquosa, a uréia decompõe-se, originando gás carbônico e amônia. Dentre as fórmulas C8H18 + O2 ë CO2 + H2O (equação não balanceada) abaixo, aquela que representa a uréia é: Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO 2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: a) 3,0 b) 4,5 c) 0,1 d) 0,4 e) 0,05 1102. (MACK 2002 – Grupos II e III) Após a reação de K2O com água, o cátion presente em solução tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 . O número de prótons desse íon é: a) 38 b) 18 c) 39 d) 19 e) 20 1103. (MACK 2002 – Grupos II e III) À temperatura ambiente, uma substância simples sólida, uma substância composta gasosa e uma solução podem ser representadas, respectivamente, por : a) Fe , NaCl e CO d) Hg , KI e H2SO4 (diluído) b) H2 , NH3 e NaCl e) Au , CO2 e água mineral c) O2 , CO2 e Cgrafite 1096. (MACK 2002 – Grupos II e III) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, 1104. (MACK 2002 – Grupos II e III) contendo 2 . 106 cm3 dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é : Soluções Tornassol azul Tornassol vermelho Fenolftaleína (incolor) a) 6,0 x 101 Kg b) 6,0 x 104 Kg c) 1,8 x 102 Kg d) 2,4 x 108 Kg e) 8,0 x 106 Kg I HNO3 vermelho vermelho incolor 1097. (MACK 2002 – Grupos II e III) Num tubo de ensaio, contendo MnO2, adicionou-se II Mg(OH)2 azul azul vermelho HCl (conc.). Ocorreu uma reação de oxi-redução com liberação de gás cloro, fenômeno III sabão azul azul vermelho percebido pelo escurecimento de uma tira de papel embebida em KI que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à formação de iodo. IV detergente azul vermelho incolor Equações não balanceadas: 1) MnO2 + HCl ë MnCl2 + H2O + Cl2 V refrigerante vermelho vermelho incolor 2) KI + Cl2 ë KCl + I2 A tabela acima mostra o comportamento de indicadores ácido--base em presença de diferentes soluções aquosas. Dentre as soluções testadas, aquela que possivelmente é Das reações equacionadas acima, são feitas as seguintes afirmações. neutra é a: I - Um mol de MnO2 reage com 4 mols de HCl. a) I b) II c) III d) IV e) V II - Para cada mol de I2 formado, são consumidos 2 mols de KI. III - O manganês no MnO2 sofre redução. INSTRUÇÃO: As questões de 1105 a 1107 referem-se ao texto abaixo. IV - O HCl é o redutor. V - A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação (2) é igual a Quase nada se sabe sobre o destino do lixo industrial perigoso produzido no Brasil até seis. meados de 1976. Como muitas substâncias do lixo perigoso são resistentes ao tempo, Dessas afirmações, são corretas: esse passado de poluição está começando a vir à tona. No solo de um conjunto a) I e III , somente. d) I , II e IV , somente. habitacional da Grande São Paulo, constatou-se a presença de 44 contaminantes. b) I e IV , somente. e) I , II , III , IV e V. Dentre eles, destacam-se o trimetil-benzeno, o clorobenzeno, o decano, além de um de c) II e V , somente. fórmula molecular C6H6 que é considerado o mais tóxico. Adaptado da Folha de São Paulo - 28/08/2001 1098. (MACK 2002 – Grupos II e III) O pH do sangue de um indivíduo, numa situação de tranqüilidade, é igual a 7,5. Quando esse indivíduo se submete a exercícios físicos muito fortes, ocorre hiperventilação. Na hiperventilação, a respiração, ora acelerada, retira 1105. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Da substância de fórmula C6H6 , é INCORRETO muito CO2 do sangue, podendo até provocar tontura. Admita que no sangue ocorra o afirmar que: equilíbrio: CO2 + H2O Ï HCO31- + H1+ . Em situação de hiperventilação, a concentração de (Dadas as massas molares (g/mol): C = 12 , H = 1 e O = 16) a) é um hidrocarboneto. H+ no sangue e o pH do sangue tendem respectivamente: b) pode ser o benzeno. + [H ] pH c) a sua massa molar é maior do que a da água. d) tem cadeia carbônica insaturada. a) A aumentar A ser menor que 7,5 e) é o hexacloreto de benzeno, mais conhecido como BHC. b) A diminuir A ser maior que 7,5 1106. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Sobre a substância decano, é INCORRETO c) A manter-se inalterada A ser maior que 7,5 afirmar que: d) A aumentar A ser maior que 7,5 (Dado: C (Z=6) e H (Z=1)) a) o número de carbonos em sua estrutura é igual a dez. e) A diminuir A ser menor que 7,5 b) é um alcano. c) o número de hidrogênios em sua cadeia é igual a 22. 1099. (MACK 2002 – Grupos II e III) d) deve ter fórmula molecular C4H10. e) apresenta somente ligações covalentes em sua estrutura. I Galena PbS


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 1107. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Na substância trimetil-benzeno, o anel benzênico e) o escurecimento de um objeto de cobre. é ramificado por radicais: 1114. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a concentração de um gás na atmosfera, provocando o efeito estufa. O gás em questão é : a) Cl2 b) O3 c) H2 d) CO2 e) O2 1115. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI)

1108. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI)

Sobre o limoneno, substância obtida do óleo de limão, representada acima, é afirmar que: a) apresenta uma cadeia cíclica e ramificada. b) apresenta duas ligações cov alentes pi. c) apresenta um carbono quaternário. d) sua fórmula molecular é C 10H16.

e) apresenta três carbonos terciários. A reação acima equacionada ocorre, quando em caso de colisão de um veículo, o air bag é acionado. Assinalar a alternativa INCORRETA . a) Os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente, 3 e 9. 1116. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) O número máximo de isômeros de fórmula b) O ferro, no Fe2O3 , sofre oxidação. molecular C5H12 é: c) A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 21. a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e)2 d) Um dos produtos da reação é o óxido de sódio. e) O air bag é inflado pelo gás nitrogênio produzido . 1117. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A concentração de íons hidrogênio num suco de laranja que possui pH = 4,0 é : 1109. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A dureza de um mineral reflete a resistência a) 4 x 1014 mol/L b) 1 x 104 mol/L c) 1 x 10-4 mol/L d) 1 x 10-10 mol/L e) 4 x 10-10 mol/L deste ao risco. Uma das escalas utilizadas para verificar a dureza de um mineral é a escala de Mohs. 1118. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Uma técnica usada para limpar aves cobertas ESCALA DE MOHS por petróleo consiste em pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha que fica (minerais em ordem crescente de dureza) impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo chamado de: 1 - talco 6 - ortoclásio a) decantação b) peneiração c) sublimação d) centrifugação e) separação magnética 2 - gesso 7 - quartzo 3 - calcita 8 - topázio 1119. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A queima de 4,0 Kg de metano (CH4) liberou 4 - fluorita 9 - coríndon 53200 kcal. O calor de combustão de um mol de metano é igual a: 5 - apatita 10 - diamante (Dada a massa molar do metano: 16 g/mol) De acordo com essa escala, é INCORRETO afirmar que : a) 13300 kcal b) 0,66 kcal c) 212,8 kcal d) 13,3 kcal e) 212800 kcal a) o diamante é o mineral mais duro. d) o topázio e a fluorita riscam a calcita. b) apenas o coríndon risca o diamante. e) o mineral menos duro é o talco. INSTRUÇÃO: As questões 1120 e 1121 referem-se às informações abaixo. c) a apatita é riscada pelo quartzo. Por contribuir para a preservação ambiental, o uso do gás hidrogênio, como combustível 1110. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A água oxigenada, usada para limpar ferimentos, economicamente viável, já está sendo considerado como um marco na história “futura” é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio que, na presença de luz, decompõe-se do século XXI. Por eletrólise da água, em presença de soluto iônico que não participe em água e gás oxigênio. A alternativa que possui essa reação corretamente equacionada das semi-reações, é produzido, além do gás hidrogênio também o gás oxigênio. e balanceada é:

1120. (MACK 2003 – Grupo I) Nas condições citadas, a equação global corretamente balanceada da eletrólise da água é : a) ½ H2O → H2 + ½ O2 d) 2 H2O → H2 + O2 1111. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A aparelhagem mais apropriada para separar b) ½ H2O → ½ H2 + O2 e) H2O → H2 + O2 dois líqüidos imiscíveis é: c) H2O → H2 + ½ O2 1121. (MACK 2003 – Grupo I) Uma solução que contém um soluto que permite obter a ambos, H2 e O2 , é: a) NaCl (aq.) b) NiBr2 (aq.) c) CuSO4 (aq.) d) NaNO3 (aq.) e) BaCl2 (aq.) 1122. (MACK 2003 – Grupo I) Considere os fenômenos: I) A queima de fogos de artifício III) O escurecimento de um objeto de cobre II) A água entrando em ebulição IV) A efervescência de um comprimido em água 1112. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Relativamente à espécie química que possui 18 São fenômenos químicos: prótons, 18 elétrons e 22 nêutrons, é INCORRETO afirmar que : a) I, II, III e IV d) II e IV, somente a) é um átomo neutro. b) I, II e III, somente e) I e III, somente b) tem número de massa igual a 40. c) I, III e IV, somente c) possui três níveis de energia (3 camadas) na eletrosfera. d) pertence ao grupo 8A (18) da tabela periódica. 1123. (MACK 2003 – Grupo I) A reação de sódio metálico com água produz uma solução e) liga-se a átomos de metais alcalinos formando um sal. fortemente alcalina e gás hidrogênio que se desprende. A equação que representa essa reação é: 1113. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A alternativa que contém um fenômeno físico (Dados: Na ( Z =11) ; O ( Z= 8) ; H ( Z = 1)) observado no dia-a-dia é: a) Na(s) + H2O(l) → Na1+(aq) + OH1–(aq) + O2(g) a) a queima de um fósforo. b) 2 Na(s) + H2O(l) → 2 Na1+(aq) + O2(g) + H2(g) b) o derretimento do gelo. c) 2 Na(s) + H2O(l) → 2 Na1+(aq) + H1–(aq) + O2(g) c) a transformação do leite em coalhada. d) 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 Na1+(aq) + 2 OH1–(aq) + H2(g) d) o desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 e) Na(s) + 2 H2O(l) → Na1+(aq) + OH1–(aq) + H3O1+ (aq)

1130. (MACK 2003 – Grupo I) Da substância de fórmula estrutural plana

1124. (MACK 2003 – Grupo I) 2 KClO3(s) ì 2 X(s) + 3 O2(g) Zn(s) + Y(aq) ë ZnSO4(aq) + Cu(s) N2(g) + 3 H2(g) ë 2 W(g) As reações equacionadas acima ficarão corretas se X, Y e W forem, respectivamente: a) KCl , CuSO4 e NH3 d) KClO3 , Cu e N2H2 b) KClO , Cu e NH3 e) KCl , CuS e N2H4 c) KClO2 , CuS e HNO2 1125. (MACK 2003 – Grupo I) A seqüência numérica correta, obtida na associação das substâncias da coluna A às afirmações da coluna B, de cima para baixo, é: 1131. (MACK 2003 – Grupo I) A B 1) Peróxido de hidrogênio (H2O2)

( ) Um dos constituintes do GLP (gás liqüefeito de petróleo)

2) Ácido muriático

(

3) Butano

( ) Usado no tratamento de água nas estações de tratamento

4) Cloreto de sódio

(

5) Sulfato de alumínio a) 3,1,5,2,4 b) 1,2,3,4,5

) Constituinte da água oxigenada

) Usado na limpeza de fachadas de prédios

( ) Constituinte do soro fisiológico c) 4,3,2,5,1 d) 3,5,1,4,2 e) 5,4,3,2,1

é correto afirmar que: a) apresenta cadeia carbônica, aberta, ramificada e saturada. b) é um hidrocarboneto com cadeia carbônica fechada. c) é o dimetil-2-buteno. d) é um alcano. e) apresenta dois radicais etil em sua estrutura. Analisando o gráfico representativ o do caminho da reação A + B → C , pode-se dizer que o v alor da energia de ativ ação, em kcal/mol, e o tipo de reação são, respectiv amente: a) 08 e ex otérmica. b) 20 e endotérmica. c) 20 e ex otérmica. d) 28 e endotérmica. e) 30 e endotérmica.

1126. (MACK 2003 – Grupo I) 1132. (MACK 2003 – Grupo I) O óleo de rosas tem fórmula estrutural É INCORRETO afirmar que : a) é um álcool. b) possui somente um carbono terciário em sua estrutura. c) é um ciclano. d) tem fórmula molecular C 8H10O. e) possui um anel benzênico em sua estrutura.

Os nomes dos processos I, II e III , representados pelo fluxograma acima e referentes à separação dos componentes da mistura, são, respectivamente: a) decantação, centrifugação e filtração. b) separação magnética, filtração e destilação. c) filtração, separação magnética e destilação. d) cristalização, decantação e centrifugação. e) separação magnética, decantação e filtração. 1127. (MACK 2003 – Grupo I) Considere as afirmações abaixo. I) O carbono puro é encontrado na natureza na forma de grafite e diamante. II) O carbono na forma impura é chamado de carvão. III) O diamante pode ser usado em brocas utilizadas na perfuração de poços de petróleo. IV) O carbono está presente no aço. V) O carbono é um dos constituintes do bronze. São corretas : a) I, II, III, IV e V d) II, IV e V, somente b) I, II, III e IV, somente e) III, IV e V, somente c) I, III e V, somente 1128. (MACK 2003 – Grupo I) Com a finalidade de tornar os refrigerantes do tipo “cola” mais agradáveis, é adicionado ácido fosfórico numa concentração de 0,6 g/litro de refrigerante. O número máximo de latinhas de 350 ml desses refrigerantes que um indivíduo de 42 kg pode ingerir, por dia, é: (Nota: É recomendado que o limite máximo de ingestão diária de ácido fosfórico seja de 5 mg/kg de peso corporal). a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 1129. (MACK 2003 – Grupo I) Da substância de fórmula

1133. (MACK 2003 – Grupo I) A equação que representa uma reação em que NÃO ocorre óxido-redução é:

1134. (MACK 2003 – Grupo I) 2002 África do Sul - Rio +10 Ouvidos atentos... Esperança. Muito barulho. E o resultado? De positivo, quase nada. Os compromissos assumidos no Rio para a redução da emissão de poluentes ficaram no papel. Pressionados, principalmente pelas indústrias automobilística e petrolífera, os países mais ricos e que mais poluem anunciaram novas metas de redução para 2012, bem aquém do necessário e do já assumido. Para os ambientalistas e para os cientistas essa redução é irrisória e inócua. E de 10 em 10 anos vão-se representando farsas. O texto acima: I) reflete a satisfação dos ambientalistas pela redução da emissão de poluentes. II) mostra a vontade da indústria petrolífera em resolver já os problemas dos poluentes. III) afirma que daqui a 10 anos os problemas causados pela poluição estarão equacionados. IV) mostra que a emissão de poluentes deve ser tão somente objeto de discussão. V) afirma que os países ricos já eliminaram a emissão de poluentes. Das afirmações feitas: a) apenas I e III são corretas. d) apenas IV e V são corretas. b) apenas II e III são corretas. e) apenas II e V são corretas. c) nenhuma é correta.

, é INCORRETO afirmar que: a) é o ácido perclórico. b) é um ácido inorgânico. As questões 1135, 1136 e 1137 baseiam-se na informação abaixo. c) a ligação entre o hidrogênio e o ox igênio é cov alente A serra dos Carajás (Pará) abriga uma grande área mineralógica. Dentre os minérios encontrados, destacamos : sigma s-p. Minério de Substância principal Reserva estimada em milhões de toneladas d) é um composto iônico. e) possui duas ligações cov alentes normais e três ferro Fe2O3 e Fe3O4 20000 ligações dativ as ou coordenadas cov alentes. alumínio Al2O3 5000


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 cobre

CuS.FeS

1000

1144. (MACK 2003 – Grupos II e III) x IO31– + 5 HSO31– ë H2O + y H1+ + I2 + w SO42– 1135. (MACK 2003 – Grupos II e III) A diferença entre os valores das reservas de ferro e A equação iônica acima representa a obtenção de iodo por meio da reação de iodato de sódio com bissulfito de sódio, a respeito da qual se fazem as afirmações: de alumínio é da ordem de : I) Os valores dos coeficientes do balanceamento x , y e w são, respectivamente, 2 , 5 e a) 15 trilhões de toneladas. d) 15 mil toneladas. 5. b) 15 toneladas. e) 15 bilhões de toneladas. II) O número de oxidação do iodo varia de +5 para zero. c) 15 milhões de toneladas. III) O enxofre, no bissulfito, é oxidado. 1136. (MACK 2003 – Grupos II e III) Na obtenção de alumínio, a partir do seu minério, IV) A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 17. usa-se o processo de eletrólise ígnea onde o ânodo é constituído por bastões de carbono Das afirmações feitas, estão corretas: a) I , II , III e IV. d) III e IV, somente. grafite . Pode-se afirmar que, nesse processo: b) II , III e IV, somente. e) I e IV, somente. a) o alumínio é obtido no pólo positivo. c) I e II, somente. b) o carbono sofre redução. c) o alumínio metálico é obtido no cátodo, enquanto o ânodo é consumido. d) obtém-se Al3+, como produto final. e) obtém-se gás oxigênio no cátodo.

1145. (MACK 2003 – Grupos II e III) A emulsão colocada em películas para fazer filmes fotográficos é preparada adicionando-se uma solução de nitrato de prata (AgNO 3) a uma mistura que contém gelatina e brometo de potássio (Kbr), dissolvidos em água. Ocorre, 1137. (MACK 2003 – Grupos II e III) Uma indústria que obtém o alumínio por eletrólise então, uma reação, formando-se um sal de prata na forma de cristais amarelos insolúveis ígnea do óxido de alumínio utiliza 150 cubas por onde circula uma corrente de 965 A em em água. O tipo de reação que ocorre e a fórmula desses cristais são, respectivamente: d) oxidação e AgNO3 cada uma. Após 30 dias, funcionando ininterruptamente, a massa de alumínio obtida é de a) neutralização e AgBr b) simples troca e Ag2O e) dupla troca e AgBr aproximadamente: c) precipitação e KNO2 (Dado: massa molar do Al = 27 g/mol) a) 35,0 toneladas b) 1,2 tonelada c) 14,0 toneladas

d) 6,0 toneladas e) 25,0 toneladas

1146. (MACK 2003 – Grupos II e III) Acredita-se que a superfície de Plutão, chamado de “o enigma gelado”, seja formada por N2 , CO , CH4 e H2O . A única alternativa que contém a fórmula estrutural correta de duas dessas substâncias é : 1138. (MACK 2003 – Grupos II e III) Num béquer, contendo sulfato de cálcio em água, (Dados: C (4A) ; N (5A); O (6A) ; H (Z = 1)) tem-se o seguinte equilíbrio : CaSO4(s) Ï Ca2+(aq.) + SO42–(aq.) ÐH > 0 Deseja-se aumentar a solubilidade do sulfato de cálcio e, para tanto, deve-se: a) acrescentar CaSO4. d) aquecer o béquer. b) colocar o béquer em banho de gelo. e) adicionar uma solução de K2SO4. c) adicionar uma solução de CaCl2. 1139. (MACK 2003 – Grupos II e III) Na bula de certo antiinflamatório lê-se que esse medicamento é muito solúvel em metanol e triclorometano, solúvel em etanoato de isopropila, etanol e tolueno e pouco solúvel em 2–propanol. É INCORRETO afirmar que na descrição feita há: a) três álcoois. d) um haleto de alquila. b) um éster. e) um hidrocarboneto aromático. c) dois hidrocarbonetos. 1147. (MACK 2003 – Grupos II e III) Presente em alguns cremes dentais e em “sal de 1140. (MACK 2003 – Grupos II e III) O ácido pícrico, ingrediente usado em pomadas para frutas”, o bicarbonato de sódio dissolve-se quando colocado em água, conforme a queimaduras, tem fórmula estrutural plana equação abaixo: 1+ 1– A respeito dessa substância, fazem-se as afirmações: NaHCO3(s) + H2O(l) ë W(g) + H2O(l) + Na (aq) + X (aq) 1– Dessa forma, W, X e o pH da solução obtida são, respectivamente: I) Apresenta radical nitro nas posições orto e para a) CO2 ; HCO31– e pH menor que 7. d) H2CO3 ; HCO31– e pH maior que 7 . II) Pode ser obtida por nitração do fenol b) CO2 ; OH1– e pH maior que 7. e) CO2 ; OH1– e pH menor que 7. III) 2,4,6-trinitro-fenol é o seu nome oficial c) H2CO3 ; OH1– e pH igual a 7. IV) Possui grupo hidrox i ligado a anel aromático 1148. (MACK 2003 – Grupos II e III) C6H12O6(aq) + 6 O2(g) ë 6 CO2(g) + 6 H2O(l) V) Possui grupo amino em sua estrutura Consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada na reação do Das afirmações feitas, estão corretas: metabolismo de 1,0 g de glicose no organismo é : a) II , III e IV, somente d) III e IV, somente Entalpias de reação em kJ/mol: b) IV e V, somente e) I , II , III e IV, somente 6 C + 3 O + 6 H ë C H O ÐH = – 1263 (s) 2(g) 2(g) 6 12 6(aq.) c) I e II, somente H2(g) + ½ O2(g) ë H2O(l) ÐH = – 286 ÐH = 394 1141. (MACK 2003 – Grupos II e III) Por lei, a quantidade máxima do corante urucum CO2(g) ë C(s) + O2(g) (C25H30O4) permitida em 100 g de alimento é de 0,002 g. Assim, a quantidade de (Dado: massa molar da glicose = 180,0 g/mol) moléculas desse corante, presente em 500 g de salsicha, deve ser, aproximadamente, a) 2817,0 kJ b) 10,8 kJ c) 3,2 kJ d) 7,6 kJ e) 15,65 kJ de : (Dados: massa molar (g/mol): H = 1 ; C = 12 ; O = 16) 1149. (MACK 2003 – Grupos II e III) Na transformação 2 CO + O2 ì 2 CO2 , que se a) 3,0 x 1018 b) 6,0 x 1017 c) 1,5 x 1019 d) 3,0 x 1020 e) 1,5 x 1021 processa em uma única etapa, a constante de velocidade é igual a 0,5 litro/mol.min. Quando as concentrações do CO e do O2 forem, respectivamente, 2,0 e 1,0 mol/litro, a 1142. (MACK 2003 – Grupos II e III) O íon Se2– tem 34 prótons e é isoeletrônico do íon velocidade da reação, em mol/litro.min, será: 2+ Sr . A distribuição eletrônica do átomo de estrôncio é : a) 3,0 b) 1,0 c) 2,0 d) 4,0 e) 0,5 a) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 . b) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2. INSTRUÇÃO: As questões de 1150 a 1153 referem-se ao texto abaixo. c) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p2 . Quando a massa de nuvens de gás e poeira de uma nebulosa se adensa, a temperatura 2 2 6 2 6 2 10 4 d) 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p . aumenta, atingindo milhões de graus Celsius. Então, átomos de hidrogênio se fundem, 2 2 6 2 6 2 10 e) 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d . gerando gás hélio, com liberação de quantidades fantásticas de energia. A fornalha está acesa. Nasce uma estrela. 1143. (MACK 2003 – Grupos II e III) Difusão é a propriedade de duas ou mais Uma das equações que representa esse fenômeno é: substâncias formarem, espontaneamente, entre si, uma mistura homogênea. Essa propriedade ocorre, quando: a) o odor de um perfume contido em um frasco aberto se espalha num ambiente. b) o óleo diesel é derramado acidentalmente em uma lagoa. c) um prego exposto ao ar enferruja. 1150. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Às partículas de mesmo número atômico, d) a areia carregada pelo vento forma uma duna. presentes na equação dada, dá-se o nome de: e) gases hidrogênio e oxigênio reagem, formando água. a) isótonos b) isóbaros c) isoeletrônicos d) alótropos e) isótopos Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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1151. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) A respeito da reação nuclear dada, é correto afirmar que: a) é uma reação de fissão nuclear. d) é um fenômeno físico. b) é uma reação de fusão nuclear. e) há liberação de prótons. c) é uma reação endotérmica. 1152. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Dentre os 90 elementos químicos naturais, já se constatou a presença de 70 deles no Sol, como, por exemplo: Ca, C, Mg, Ag, Na etc. Desses símbolos, o único que representa um não-metal é: a) Ca b) C c) Mg d) Ag e) Na 1153. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Considere a equação termoquímica: C2H5OH(l) + 3 O2(g) ë 3 H2O(l) + 2 CO2(g) ÐH = – 300 kcal/mol O volume de etanol, em litros, que ao ser queimado libera tanta energia quanto a 1160. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Na reação de tolueno (metil-benzeno) com um liberada na produção de um mol de hélio, é aproximadamente igual a: mol de cloro, no escuro e com catalisador, são produzidos dois compostos que são (Dados: Massa molar do etanol = 46 g/mol; Densidade do etanol = 0,76 g/ml) isômeros de posição entre si. As fórmulas estruturais desses isômeros são: a) 13,2 x 105 b) 6,0 x 107 c) 3,0 x 103 d) 8,0 x 104 e) 7,5 x 105 1154. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI)

Para que as reações acima fiquem corretamente equacionadas, X , Y e W devem ser, respectivamente: a) CaC2 , H2CrO4 e H2S d) CaO2 , K2CrO4 e Cl2 b) CO , K2CrO4 e Cl2 e) CaO2 , H2CrO4 e H2 c) CaO , K2CrO4 e H2 1155. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como: a) substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea. b) substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples. 1161. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) A tabela de pH abaixo mostra o comportamento c) mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples. de um indicador ácido-base. d) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta. e) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples. 1156. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) CaF2 + H2SO4 ë CaSO4 + 2 HF O HF é obtido a partir da fluorita (CaF 2), segundo a reação equacionada acima. A massa O valor do pH para uma amostra de vinagre e a cor do indicador em presença de leite de de HF obtida na reação de 500,0 g de fluorita de 78% de pureza é: magnésia devem ser : (Dados: massa molar(g/mol): Ca =40 , F = 19 , H = 1, S = 32 , O = 16) a) maior que 7 e rosa. d) igual a 7 e azul. a) 390,0 g b) 304,2 g c) 100,0 g d) 200,0 g e) 250,0 g b) menor que 7 e verde. e) menor que 7 e azul. c) maior que 7 e verde. 1157. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) O número de átomos de hidrogênio que completam as ligações em uma molécula da substância metil-1,3-butadieno 1162. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Na combustão do magnésio, a substância produzida é um: é: (Dados: Mg (2A) ; N (5A) ; O (6A) ; Cl (7A)) a) óxido molecular de fórmula MgO2 . d) óxido molecular de fórmula Mg2O . b) sal iônico de fórmula MgCl2 . e) óxido iônico de fórmula MgO . a) 12 b) 5 c) 7 d) 8 e) 6 c) sal iônico de fórmula Mg3N2 . 1158. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) CH4(g) + 2 O2(g) ë CO2(g) + 2 H2O(g) 1163. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Uma distribuição eletrônica possível para um O volume de CO 2, medido a 27 ºC e 1 atm., produzido na combustão de 960,0 g de elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é : metano, é: d) 1s2 , 2s2 , 2p6, 3s1 (Dados: massa molar do CH4 = 16,0 g; constante universal dos gases R = 0,082 a) 1s2 , 2s2, 2p5 2 2 6 2 1 b) 1s , 2s , 2p , 3s , 3p e) 1s2 , 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6 , 4s2 , 3d5 atm.L/mol.K) a) 60,0 L b) 1620,0 L c) 1344,0 L d) 1476,0 L e) 960,0 L c) 1s2 , 2s2 , 2p2 1159. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) As substâncias abaixo formuladas são todas 1164. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) O valor do ponto de ebulição determinado experimentalmente numa amostra de uma certa substância mostrou-se maior do que o isômeros planos do ácido butanóico valor encontrado em tabelas. Essa diferença pode ser atribuída ao fato de que, no , EX CETO: experimento, usou-se: a) um combustível de alto poder calorífico. b) uma quantidade de substância muito grande. c) uma quantidade de substância muito pequena. d) uma substância composta. e) uma substância contendo impurezas. 1165. (MACK 2004 – Grupo I) O petróleo pode conter alto teor de enxofre, que deve ser removido nas refinarias de petróleo. Mesmo assim, na queima de combustíveis fósseis, forma-se dióxido de enxofre. Esse óxido liberado para a atmosfera, é um dos poluentes que, da mesma forma que o pentóxido de dinitrogênio, causa a chuva ácida. Belos monumentos de mármore estão sendo destruídos pela corrosão causada pela chuva ácida. Dentre as equações abaixo, a única que não representa qualquer passagem descrita é :


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) CaCO3 + H2SO3 → CaSO3 + CO2 + H2O b) SO2 + H2O → H2SO3 c) 2 Ca + O2 → 2 CaO

d) N2O5 + H2O → 2 HNO3 e) S + O2 ì SO2

c) III é uma mistura. d) IV é solúvel em I. e) I e III são sólidos à temperatura ambiente.

1171. (MACK 2004 – Grupo I) 1166. (MACK 2004 – Grupo I) São corretas, somente: I) 2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2 III) 3 CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 a) I, II e III b) I e III c) III e IV d) II e IV e) I e II II) CaCO3 ì CaO + CO2 IV) SO3 + H2O → H2SO4 A respeito dos produtos obtidos pelas reações acima equacionadas, é INCORRETO 1172. (MACK 2004 – Grupo I) Um aluno derrubou, acidentalmente, um frasco contendo afirmar que há: solução de hidróxido de sódio na bancada do laboratório. Para que ninguém corresse a) dois sais d) somente uma substância simples risco, o preparador, antes de lavar a bancada, neutralizou o hidróxido com uma certa b) dois óxidos e) dois ácidos substância. Essa substância pode ter sido: c) um gás a) água destilada. d) hidróxido de magnésio. b) ácido acético diluído. c) detergente.

1167. (MACK 2004 – Grupo I)

e) amoníaco.

1173. (MACK 2004 – Grupo I) Associando-se as informações contidas na coluna A com as substâncias mencionadas na coluna B, a seqüência correta, de cima para baixo, é: A B ( I ) não queima e, por isso, é usada para apagar alguns incêndios.

Na equação acima, os compostos A e B podem ser, respectivamente:

( ) O2

( II ) objetos de vidro avermelhado são mais caros do que os de outras cores por conterem esse metal

( ) O3

( III ) é o gás nobre de menor densidade e, por isso, pode ser usado para encher balões.

( ) CO2 ( ) He

( IV ) molécula essencial à vida. ( V ) substância que nos protege dos raios ultravioleta do sol.

( ) Au

a) V, II, III, I e IV b) II, IV, I, III e V c) IV, V, I, III e II d) IV, I, V, II e III e) V, IV, I, III e II 1174. (MACK 2004 – Grupo I) O gráfico acima mostra a curv a de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de cloreto de amônio, que está à temperatura de 70 ºC, for resfriada a 30 ºC, a massa de sal que precipita será de: a) 100 g d) 60 g b) 30 g e) 20 g c) 40 g

1168. (MACK 2004 – Grupo I) Entre as aminas

ocorre isomeria: a) de função b) de cadeia c) de posição 1169. (MACK 2004 – Grupo I)

1175. (MACK 2004 – Grupo I) À temperatura ambiente, o único sistema homogêneo é: a) gasolina e água d) água do mar filtrada e petróleo b) azeite de oliva e vinagre e) areia e isopor c) água mineral engarrafada (não gaseificada)

d) cis-trans ou geométrica e) de compensação ou metameria

Na substância acima, identificamos grupos funcionais: a) éter, cetona e fenol. b) cetona, álcool e éter. c) ácido carbox ílico e éter. d) ácido carbox ílico, fenol e éter. e) álcool, aldeído e éster.

1176. (MACK 2004 – Grupo I) Dados os potenciais de redução das semi-reações, I e II, 2+ – 0 0 os (I) Cu + 2 e → Cu E = + 0,34 V 3+ – 0 (II) Al + 3 e → Al E0 = – 1,66 V , o valor da ddp da pilha Al / Al3+ // Cu / Cu2+ é: a) + 4,30 V b) – 2,00 V c) + 1,32 V d) + 2,00 V e) – 1,32 V

1170. (MACK 2004 – Grupo I) I) H2O II) CH3 – OH III) CO IV) NaCl Em relação às substâncias dadas, I, II, III e IV, a única alternativa correta é: a) são, todas, substâncias tipicamente moleculares. b) II e IV são compostos orgânicos. Dado: H (Z =1); C (4A); Considerando O o(6A); diagrama Cl(7A);daNareação (1A) genérica A + B ë C + D, fazem-se as afirmações: I) a reação é ex otérmica. II) o ∆H da reação direta é igual a –15 kcal/mol. III) a energia de ativ ação da reação direta é igual a + 25 kcal/mol. Elaboração: Prof. Ricardo Honda IV) a reação direta ocorre com absorção de calor.

1177. (MACK 2004 – Grupo I) A gasolina, que é uma mistura _________ , por combustão incompleta, produz, como principais produtos, _________ , _________ e _________. A alternativa que contém os termos que preenchem corretamente as lacunas é: a) de hidrocarbonetos, O2 , H2O e CO2. d) homogênea, C, CO e H2O. b) de óleos, CO, O2 e H2O. e) de álcoois, H2, CO2 e H2O. c) heterogênea, CO, H2O e CO2. 1178. (MACK 2004 – Grupo I) Certos tipos de moluscos marinhos podem liberar ácido sulfúrico (H2SO4) para se defenderem de seus predadores. Dessa substância, é INCORRETO afirmar que: a) ioniza na presença de água. b) dissocia, liberando íons (OH)1–. c) o número de oxidação do enxofre (nox.) é +6. d) reage com óxido de cálcio formando sal e água. e) forma íons ( H3O)1+ em água. 1179. (MACK 2004 – Grupo I) O bromato de potássio, ao ser aquecido, decompõe-se em 136

Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é: a) KBrO3 → KBr + O3 d) KBrO3 → KBr + O2 b) 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2 e) 2 KBrO3 → KBr + 3 O2 c) 3 KBrO3 → KBr + 3 O2 INSTRUÇÃO: Texto para as questões 1180 e 1181. Um sinal de que o bico do queimador do fogão está entupido é o aparecimento de chama amarela, quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono finamente dividido, chamado de fuligem, que deixa as panelas pretas. Considere que o gás que queima produza apenas carbono e água e que seja constituído somente por butano. (Dado: massa molar (g/mol) C=12 , H = 1 , O = 16) 1+ 11180. (MACK 2004 – Grupos II e III) A partir das informações dadas, pode-se afirmar que: 1187. (MACK 2004 – Grupos II e III) NH4 (aq.) + OH (aq.) Ï NH3 (g) + H2O (l) Se, ao equilíbrio acima, se adicionar uma solução de NaOH, a) ocorre combustão completa do butano. a) a quantidade de amônia liberada aumenta. b) a fuligem é constituída por CO. b) a concentração do íon amônio aumenta. c) o combustível tem cadeia carbônica ramificada. c) o pH da solução em equilíbrio diminui. d) para a combustão de 0,1 mol de butano, na forma mencionada, são necessários 28,0 d) não há qualquer alteração. litros de ar (medidos nas C.N.T.P.). e) a quantidade de amônia liberada diminui. e) na combustão de 1 mol de butano, na forma mencionada, são necessários mais de 100,0 litros de gás oxigênio (medidos nas C.N.T.P.). 1188. (MACK 2004 – Grupos II e III) 1+ 11181. (MACK 2004 – Grupos II e III) A massa de fuligem produzida na combustão de I) 2 Na + Cl2 ë 2 Na Cl 2+ 2II) 2 Mg + O2 ë 2 Mg O 2,9 g de butano é: a) 8,8 g b) 0,7 g c) 2,9 g d) 2,4 g e) 10,0 g Comparando-se as equações (I) e (II), é correto afirmar que: a) os produtos, em ambas, pertencem à mesma função inorgânica. b) os produtos, em ambas, são insolúveis em água. 1182. (MACK 2004 – Grupos II e III) c) o cloro, assim como o oxigênio, atua como agente oxidante. Solução Massa de Na2SO4 Volume de solvente d) o sódio e o magnésio estão no mesmo grupo da tabela periódica. I 42 g 1,5 L e) tanto o cloro como o oxigênio pertencem à família dos calcogênios.

II 200 g 1,5 L 1189. (MACK 2004 – Grupos II e III) 2 NO2(g) + O3(g) ë N2O5(g) + O2(g) Têm-se duas soluções aquosas de sulfato de sódio, conforme tabela dada. É Considere que, na reação acima equacionada, a formação de O tem uma velocidade 2 INCORRETO afirmar que: média constante e igual a 0,06 mol/L.s. a) as duas soluções têm pontos de ebulição maiores do que o da água pura. A massa de dióxido de nitrogênio, em gramas, consumida em um minuto e meio, é: b) a solução II tem pressão de vapor menor do que a I, à mesma temperatura. (Dado: massa molar (g/mol) N = 14 , O = 16) c) as temperaturas de solidificação das duas soluções são mais altas do que a da água a) 496,8 g b) 5,4 g c) 162,0 g d) 248,4 g e) 324,0 g pura. d) a temperatura de ebulição da solução I é menor do que a da solução II. 1190. (MACK 2004 – Grupos II e III) Uma substância, que pode ser usada como e) a temperatura de congelamento da solução I é mais alta do que a da solução II . conservante de salames, tem fórmula estrutural Na1+ 1–[ O — N = O ]. É INCORRETO afirmar que ela: 1183. (MACK 2004 – Grupos II e III) No tratamento de madeira usada em cercas, dentre (Dado: número atômico N = 7 , O = 8 , Na = 11) várias substâncias, usa-se uma solução aquosa a 25% de ácido bórico (d = 1,25 g/cm 3). a) é solúvel em água d) apresenta três ligações covalentes normais e uma iônica A concentração molar desta solução é aproximadamente igual a: b) é um sal e) apresenta íon sódio, que tem um elétron na última camada (Dado: massa molar do H3BO3 = 62 g/mol) c) é o nitrito de sódio a) 5,0 M b) 3,0 M c) 5,4 M d) 2,0 M e) 4,6 M 1191. (MACK 2004 – Grupos II e III) 1184. (MACK 2004 – Grupos II e III) O benzeno pode ser obtido por polimerização, fazendo-se passar etino por tubos aquecidos a 500 ºC. Na polimerização de 390 g de Elementos Ponto de fusão (ºC) etino, considerando que o rendimento da reação seja total, o número de moléculas de S 119 benzeno obtido é: Al 660 (Dado: massa molar (g/mol) H = 1 , C = 12) a) 2,3 x 1026 b) 3,0 x 1024 c) 1,9 x 1028 d) 2,7 x 1025 e) 9,0 x 1024 Fe 1540

Ponto de ebulição (ºC) Condutibilidade elétrica 445

Mau condutor

2450

Bom condutor

3000

Bom condutor

1185. (MACK 2004 – Grupos II e III) Considerando a reação entre 2-butino e um mol de O -219 -183 Mau condutor moléculas de bromo, é correto afirmar que: Cu 1083 2600 Bom condutor (Dado: Br (Z = 35)) a) é uma reação de substituição. Au 1063 2970 Bom condutor b) produz isômeros cis-trans. C(graf.) 3730 4830 Condutor moderado c) um dos reagentes é um hidrocarboneto saturado. d) a molécula de bromo apresenta ângulo diferente de 180°. Dentre os elementos tabelados acima, há: e) produz 2,2-dibromo-2-buteno. I) um não-metal, sólido à temperatura ambiente, que praticamente não conduz corrente. 1186. (MACK 2004 – Grupos II e III) No tratamento de sarna, usa-se sabonete contendo II) um gás à temperatura ambiente. benzoato de benzila. Essa substância, de fórmula mínima C 7H6O, tem massa molar igual III) um sólido, não-metal, que tem a temperatura de ebulição mais elevada que os outros a 212 g/mol. A fórmula estrutural do benzoato de benzila é: não-metais citados. (Dado: massa molar (g/mol) H = 1 , C = 12 , O = 16) IV) um metal que não reage com água e é negociado no mercado financeiro do mundo inteiro. A seqüência correta dos elementos químicos citados nas informações I, II, III e IV, respectivamente, é: a) carbono, oxigênio, ferro e ouro. d) carbono, enxofre, alumínio e cobre. b) cobre, carbono, ouro e ferro. e) enxofre, oxigênio, carbono e ouro. c) oxigênio, enxofre, ferro e alumínio. 1192. (MACK 2004 – Grupos II e III) Adicionando-se 600 ml de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de: a) 0,1 L b) 3,0 L c) 2,7 L d) 1,5 L e) 1,9 L 1193. (MACK 2004 – Grupos II e III) Considere os íons SO42– , OH1– , Al3+ , HPO42– , H1+ , O2– e H3C—COO1-. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Combine-os entre si, aos pares, de forma a obter substâncias com as seguintes características: I) ioniza em presença de água. II) é usada para neutralizar a acidez estomacal. III) é usada, em uma das etapas, nas estações de tratamento de água. IV) é a componente principal do minério bauxita. As substâncias I, II, III e IV podem ser, respectivamente:

é muito usada na pecuária e na agricultura. A porcentagem em massa aprox imada de nitrogênio presente na uréia é: (Dado: massa molar (g/mol) H = 1, C = 12, N = 14, O = 16) a) 6,6% b) 16,8% c) 23,3% d) 46,6% e) 28,0% 1201. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) A Substâncias

1194. (MACK 2004 – Grupos II e III) Dadas as equações termoquímicas, I e II, (I) C(s) + O2(g) ë CO2(g) ÐH = – 94 kcal/mol (II) C(s) + ½ O2(g) ëCO(g) ÐH = – 26 kcal/mol, a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) ë 2 CO(g) é: a) + 68 kcal b) + 42 kcal c) – 120 kcal d) – 42 kcal e) – 68 kcal

B Características

(I) sacarose

( ) é usada como acidulante em refrigerantes.

(II) cloreto de sódio

( ) em solução, é usada para clarear roupas.

(III) ácido fosfórico

( ) é extraída da cana-de-açúcar.

(IV) hipoclorito de sódio

( ) alivia os sintomas da azia.

(V) hidróxido de alumínio ( ) é usada diariamente no tempero da alimentação. Relacionando corretamente as substâncias da coluna A com as suas características na coluna B, obtém-se, de cima para baixo, a seqüência: a) IV, V, III, II, I b) I, V, III, II, IV c) III, IV, I, V, II d) III, I, IV, II, V e) IV, I, V, II, III

1202. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Cu2S + O2 ë 2 Cu + SO2 Da reação acima equacionada, é incorreto afirmar que: a) o cobre metálico é produzido pela redução do Cu1+. 1195. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Um documentário transmitido pela T.V. mostrou b) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 5. como nativos africanos “purificam” água retirada de poças quase secas e “imundas”, para c) o gás oxigênio tem número de oxidação igual a zero. matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando- d) um dos produtos é o gás carbônico. os em posição vertical, a água escorre limpa. e) um dos reagentes é o sulfeto de cobre I. Esse procedimento pode ser comparado com o processo de separação chamado de: a) ventilação b) destilação c) catação d) filtração e) sifonação 1203. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) C2H4(g) + H2(g) Ï C2H6(g) ÐH = – 32,7kcal 1196. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Na combustão total de 1 mol de etanol, formando Da hidrogenação catalítica do eteno, equacionada acima, fazem-se as afirmações: gás carbônico e água, a razão entre o número de mols de gás oxigênio gasto e o de gás I) aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido. II) aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto. carbônico obtido é: III) a presença do catalisador não interfere no equilíbrio. (Dado: Equação não balanceada C2H5OH + O2 ë CO2 + H2O IV) aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido a) 2 : 2 b) 3 : 2 c) 1 : 2 d) 3 : 4 e) 1 : 3 endotérmico. São corretas, somente: 1197. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) A combinação entre átomos dos elementos a) I, III e IV b) II e IV c) I e III d) I e II e) I, II e IV potássio (metal alcalino) e fósforo (família do nitrogênio) resulta na substância de fórmula: 1204. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) A respeito do alcano de menor massa molar, a) K3P2 b) KP3 c) K3P d) KP e) K2P fazem-se as afirmações: 1198. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Elementos Densidade (g/cm3) Ponto de ebulição (ºC) Au

19,3 -3

Condutibilidade elétrica

2970

Bom condutor

Kr

3,4 x 10

-152

Mau condutor

S

2,7

445

Mau condutor

Br

3,1

58

Mau condutor

I) pode ser obtido pela reação: CaC2 + 2 H2O ë Ca(OH)2 + C2H2. II) tem fórmula CH4. III) é um gás que pode ser obtido pela fermentação anaeróbica de matéria orgânica encontrada em lixões. IV) é o metano. V) é o principal constituinte do gás natural. Das afirmações feitas, estão corretas, somente: 12 C 1H (Dado: , ) 6 1 a) II, III, IV e V b) I, II e III c) II, III e IV d) I, III e V e) III e V

Li 8,6 765 Bom condutor 1205. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) O número de substâncias pertencentes às Dentre os elementos tabelados acima, há: funções aldeído e cetona, que apresentam fórmula molecular C4H8O, é: I) um não-metal, que pode estar sólido à temperatura de 60 °C. a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 II) um gás à temperatura ambiente. III) um metal, que está líquido à temperatura de 2000 °C. 1206. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) As molaridades dos íons Cu2+ e NO31–, numa IV) um metal, que é o de menor densidade tabelada acima. A seqüência correta dos elementos químicos citados nas informações I, II, III e IV, solução 0,5 molar de Cu(NO3)2, são respectivamente: a) 0,5 M e 0,5 M d) 2,0 M e 0,5 M respectivamente, é: b) 0,5 M e 1,0 M e) 0,5 M e 1,5 M a) bromo, lítio, enxofre e criptônio. d) criptônio, enxofre, lítio e ouro. c) 1,0 M e 1,0 M b) enxofre, criptônio, ouro e lítio. e) bromo, criptônio, ouro e lítio. c) ouro, enxofre, lítio e bromo. 1207. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Determinadas culturas agrícolas não podem ser feitas em solos ácidos. Para reduzir essa acidez, pode-se adicionar ao solo: 1199. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) 2 H2(g) + O2(g) ë 2H2O(g) a) KCl b) H3PO4 c) SiO2 d) H2O e) CaO Da reação acima, realizada em sistema fechado, é incorreto afirmar que: (Dado: massa molar (g/mol) H = 1, O = 16) 1208. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Do xilitol, substância utilizada em determinadas a) ocorre com contração de volume. b) a soma dos volumes dos reagentes é igual ao volume de produto, se todos forem gomas de mascar, que evita as cáries dentárias, é incorreto afirmar que: medidos nas mesmas condições de P e T. c) a soma das massas dos reagentes é igual à massa de produto. d) na reação de um mol de gás hidrogênio com oxigênio suficiente, são produzidos 22,4 L de água, medidos nas C.N.T.P., se o rendimento da reação for de 100%. e) são obtidas moléculas polares. 1200. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) A uréia, que tem fórmula estrutural


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 1215. (MACK 2005 – Grupo I) A substância de fórmula Ca(ClO)2 , vendida na forma de a) é um álcool b) tem fórmula molecular pastilhas, é usada na desinfecção da água de piscinas. Essa substância é a) um composto orgânico. d) uma base ou hidróxido. C 5H12O5 b) um sal. e) um ácido de Arrhenius. c) tem cadeia carbônica c) um óxido. normal 1216. (MACK 2005 – Grupo I) Em conjunto, os minerais representam 4% da massa do d) possui somente carbonos nosso organismo. Cerca de 50% dessa massa é cálcio e 25% é fósforo. Num indivíduo primários e secundários de 60 kg, as quantidades de cálcio e de fósforo são e) tem massa molar igual a a) 2,0 kg e 1,0 kg d) 1,2 kg e 0,6 kg b) 0,5 kg e 0,25 kg e) 3,0 kg e 1,5 kg 29 g/mol c) 2,4 kg e 1,5 kg

1209. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) O esquema ao lado representa um conjunto de substâncias. É incorreto afirmar que esse sistema contém: a) sete átomos no total. b) três substâncias diferentes. c) átomos de três elementos químicos diferentes. d) duas substâncias puras compostas. e) duas substâncias puras simples.

1217. (MACK 2005 – Grupo I) A respeito da sacarose, que é proveniente da cana-deaçúcar ou da beterraba e tem fórmula C12H22O11, fazem-se as afirmações: I - É uma substância orgânica. II - Não conduz corrente elétrica. III - Na combustão total, produz CO2 e H2O. Dessas afirmações: a) I , II e III estão corretas. d) somente I e III estão corretas. b) somente I e II estão corretas. e) somente I está correta. c) somente II e III estão corretas.

1218. (MACK 2005 – Grupo I) O número máximo de isômeros de posição de um 1210. (MACK 2005 – Grupo I) A dissolução, no mar, de gás carbônico proveniente da composto aromático com fórmula molecular C8H10 é queima de combustíveis fósseis será nociva a seres marinhos, como corais, fitoplâncton a) 8 b) 5 c) 2 d) 3 e) 4 e outros seres vivos. A formação de esqueletos e conchas de carbonato de cálcio ficará muito dificultada. O pH na superfície do mar, que hoje é em torno de 8,0, pode chegar a 1219. (MACK 2005 – Grupo I) Alguns íons apresentam papel importantíssimo em várias 7,4 em 300 anos. O desequilíbrio que essa mudança causará na cadeia alimentar reações químicas do corpo humano, que mantêm um indivíduo vivo. Os dois íons marinha pode levar a uma tragédia. relacionados ao equilíbrio eletrolítico dos líqüidos existentes no corpo humano são, Folha de São Paulo (adaptação) respectivamente, Do texto acima, deduz-se que a) Cu2+ e Fe2+ b) Ca2+ e PO43c) Mg2+ e Ca2+ d) Ca2+ e Fe2+ e) Na1+ e K1+ I - A combustão de carvão e derivados de petróleo não aumenta a concentração de CO 2 na atmosfera. 1220. (MACK 2005 – Grupo I) O gás metano, principal constituinte do gás natural, pode II - O aumento da acidez na água do mar impedirá a formação de conchas. ser obtido: III - A acidez extra na água do mar comprometerá a existência do fitoplâncton, essencial I - Em bolsões naturais, assim como o petróleo. na cadeia alimentar. II - Na fermentação de lixo orgânico doméstico e de excrementos de animais. IV - Neste século, o surgimento e o uso de novas fontes de energia são de vital III - Na decomposição de vegetais no fundo dos lagos e pântanos. importância para a Terra. IV - Na combustão total da madeira. Estão corretas as afirmações: Estão corretas, somente: a) I , II , III e IV d) II e IV, somente a) I e IV b) I, II e IV c) III e IV d) II e III e) I, II e III b) I e IV, somente e) II e III, somente c) II , III e IV, somente 1221. (MACK 2005 – Grupo I) É uma solução ácida: a) detergente b) vinagre c) leite de magnésia d) amoníaco e) água de coco 1211. (MACK 2005 – Grupo I) Um sistema constituído por três cubos de gelo e água líqüida é 1222. (MACK 2005 – Grupo I) 2 KMnO4 + 16 HCl ë 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 a) monofásico b) tetrafásico c) pentafásico d) bifásico e) trifásico Na equação dada, é correto afirmar que d) o Mn do KMnO4 se oxida. 1212. (MACK 2005 – Grupo I) O metal que oferece maior resistência à penetração do a) o KMnO4 é o agente oxidante. e) o potássio do KMnO4 sofre oxidação. raio X, e é utilizado como barreira protetora em salas de radiologia e consultórios b) o cloro do HCl se reduz. c) o HCl é o agente oxidante. odontológicos, é o a) Cu

b) Fe

c) Zn

d) Pb

e) Al

1223. (MACK 2005 – Grupo I) 1213. (MACK 2005 – Grupo I) Para gravação em vidro, usa-se ácido fluorídrico, que Solução A (25°C): pOH = 11 reage com o dióxido de silício da superfície do vidro, formando tetrafluoreto de silício Solução B (25°C): pOH = 2 Solução C (25°C): pOH = 7 gasoso e água. A respeito das informações, fazem-se as afirmações: A reação corretamente equacionada e balanceada para o processo é I - a solução A tem [ H+ ] > [ OH– ] 1H (Dados: ; F ( 7A ou 17) ; Si (4A ou 14) ; O (6A ou 16)) II - a solução B tem [ H+ ] > [ OH– ] 1 III - a solução C tem [ H+ ] < [ OH– ] a) HF + 2 SiO ë 2 SiF4 + 2 H2O d) 4 HF + SiO ë SiF4 + 2 H2O Então: b) HF + Si2O ë 2 SiF4 + H2O e) 2 HF + SiO2 ë SiF4 + H2O a) I, II e III estão corretas. d) apenas III está correta. c) 4 HF + SiO2 ë SiF4 + 2 H2O b) apenas I está correta. e) apenas I e II estão corretas. c) apenas II e III estão corretas. 1214. (MACK 2005 – Grupo I) 1224. (MACK 2005 – Grupo I) CaC2(s) + 2 H2O(l) ë H – C ≡ C – H(g) + Ca(OH)2( precipitado) A reação equacionada acima produz a) dois compostos orgânicos. d) duas substâncias gasosas. b) uma base inorgânica insolúvel em água. e) um hidrocarboneto saturado. c) um hidrocarboneto de fórmula molecular C2H4. INSTRUÇÃO: Texto para as questões 1225 e 1226. AMEAÇA INVISÍVEL Observando-se os modelos acima, onde as esferas representam átomos, é correto Lixo tóxico importado para enriquecer fertilizantes pode contaminar o solo, a água e toda afirmar que o sistema a lavoura nacional. Na análise de certa carga de zinco em pó apreendida no porto de a) I contém uma mistura. Santos (o zinco é misturado ao adubo X para suprir deficiências do solo), o Ibama b) III contém uma substância pura composta. constatou a presença, em altas concentrações, dos poluentes tóxicos chumbo, cádmio e c) II contém apenas substâncias puras compostas. arsênio, os chamados metais pesados, relacionados ao aparecimento de doenças como d) I contém uma substância pura composta . o câncer. Sem sofrer degradação, os poluentes citados acumulam-se no solo e nos e) II contém apenas duas substâncias simples. cursos d´água, causando efeitos extremamente nocivos ao meio ambiente e à vida dos


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 seres vivos. Entretanto, a importação da mistura tóxica continua ocorrendo. RevistaIsto É (texto resumido) 1232. (MACK 2005 – Grupos II e III) Usado em coletes à prova de bala, o Kevlar é obtido na reação acima equacionada. 1225. (MACK 2005 – Grupos II e III) Do texto, conclui-se que: Dessa reação, afirma-se: a) o chumbo, em alta concentração, quando misturado ao adubo X, causa pequena I - É uma reação de polimerização. contaminação, por ser usado na forma de pó. II - Ocorre entre uma amina e um álcool. b) quem cultiva, quem colhe e quem come os alimentos que foram plantados com o III - Nos anéis aromáticos, os grupos funcionais estão ligados em posição para. adubo X contaminado ignora o dano que pode vir a ocorrer para a saúde. IV - Um dos reagentes é o ácido p-benzenodióico. c) o chumbo e o cádmio, por se degradarem rapidamente na natureza, não contaminam Estão corretas as afirmações: o lençol freático. a) I, II e III, somente d) III e IV, somente d) o zinco, misturado ao adubo, causa certas deficiências ao solo. b) II e III, somente e) I , III e IV, somente e) por continuar sendo importado, o lixo tóxico não deve trazer grandes problemas ao c) I e IV, somente meio ambiente. 1233. (MACK 2005 – Grupos II e III) A composição química do cimento, embora varie, 1226. (MACK 2005 – Grupos II e III) Íons Pb2+ e Cd2+ reagem com sulfeto de sódio consiste, de um modo geral, de uma mistura de óxidos de cálcio, alumínio, magnésio, (Na2S), formando sais insolúveis em água. Pode-se afirmar que: sódio, potássio e silício. Na mistura de cimento com água e areia, que tem uma (Dado (produto de solubilidade, KPS, a 25 ºC)): consistência pastosa e é chamada de argamassa, ocorrem reações químicas, com –30 2 Sulfeto de cádmio KPS = 4,0 x 10 (mol/L) aumento de temperatura da argamassa. A respeito da descrição feita, fazem-se as Sulfeto de chumbo II KPS = 1,0 x 10–28 (mol/L)2 afirmações: a) a fórmula do sulfeto de chumbo II é Pb2S. (Dados os grupos: Na e K (1A ou 1) ; Ca e Mg (2A ou 2); Al (3A ou 13) ; Si (4A ou 14) ; b) o composto que precipitará primeiro será o sulfeto de cádmio. O (6A ou 16)) c) Cd2S3 é a fórmula do sulfeto de cádmio. I - As substâncias que formam o cimento têm fórmula geral ExOy. d) o composto que precipitará primeiro será o sulfeto de chumbo II. II - Na argamassa, ocorrem reações exotérmicas. e) o coeficiente de solubilidade a 25 ºC, em mol/L, do sulfeto de cádmio é 2,0 x 10–30. III - O óxido de cálcio pode reagir com o gás carbônico do ar, produzindo carbonato de cálcio. IV - As reações de hidratação e hidrólise, que ocorrem na argamassa, são endotérmicas. 1227. (MACK 2005 – Grupos II e III) C(s) + H2O(l) + Cl2(g) → CO2(g) + H3O1+ + Cl1–(aq.) O carvão ativo é usado na manufatura de filtros, com a finalidade de retirar, entre outras Das afirmações, estão corretas: d) III e IV, somente substâncias, o excesso de cloro da água tratada. Observando a equação acima, não a) I, II, III e IV b) I e III, somente e) I, III e IV, somente balanceada, pode-se afirmar que c) I, II e III, somente a) o carvão oxida, enquanto o cloro se reduz. b) o gás cloro é oxidado a cloreto. 1234. (MACK 2005 – Grupos II e III) Em amostras I e II de água, colhidas em locais c) o íon H3O1+ é o ânion hidróxido. diferentes, fez-se a análise de ferro (metal abundante na crosta terrestre) e mediu-se o d) o carvão, e o carbono no dióxido de carbono, têm o mesmo número de oxidação. pH, obtendo-se: e) o carvão reage com o cloro e forma tetracloreto de carbono. (I) para água de poço feito na areia da praia, pH = 6,0. (II) para água do mar, pH = 8,0. 1228. (MACK 2005 – Grupos II e III) Considerando os valores obtidos para o pH e a equação Fe3+aq. + 4 H2O(l) → Fe(OH)2(s) + 2 H3O1+aq. , pode-se afirmar que a análise revelou que a quantidade de ferro com número de oxidação maior: a) deve ser a mesma nas amostras I e II e diferente de zero. b) é maior na água da amostra II. Na reação equacionada acima, a fórmula do produto A é: c) é inexistente somente na água da amostra I. d) é inexistente somente na água da amostra II. e) é inexistente em ambas as amostras. 1235. (MACK 2005 – Grupos II e III)

1229. (MACK 2005 – Grupos II e III) Dadas as energias de ligação em kJ/mol (valores absolutos), H – Cl : 431,8 H – C : 413,4 C = C : 614,2 C – Cl : 327,2 C ≡ C : 833,4, o calor, em kJ/mol, da reação acima equacionada é a) + 323,8 b) – 431,8 c) – 521,4 d) – 89,6 e) +104,6 1236. (MACK 2005 – Grupos II e III) O produto da reação acima equacionada é chamado de acrilonitrila e é matéria prima na País Reserva de minério de ferro (106 kg/m3) Produção de ferro-aço bruto (106 kg/m3) fabricação de fibras acrílicas. A respeito dessa reação, é INCORRETO afirmar que (Dado (massa molar (g/mol)): H = 1 ; C = 12 ; N = 14) I 20000 240238 a) é uma adição. II 15 2 b) os reagentes são hidrocarbonetos. c) no etino, todas as ligações são covalentes. III 192326 8470 d) a massa molar da acrilonitrila é igual a 53,0 gramas. e) o HCN (cianeto de hidrogênio) é um composto molecular. IV 7500 30 Observando-se a tabela acima, deduz-se que o país 1230. (MACK 2005 – Grupos II e III) Admite isomeria cis-tras, o composto: a) IV deve ser grande exportador mundial de ferro-aço bruto. a) 1,2-dicloroeteno b) propeno c) 1,1-dicloroeteno d) metil-propeno e) cloroeteno b) III pode ser grande exportador de minério de ferro. c) I, embora não importe minério de ferro, é grande exportador de ferro-aço bruto. 1231. (MACK 2005 – Grupos II e III) Tanto o ácido sulfúrico (H2SO4) como a glicose d) II deve ser grande importador de minério de ferro. (C6H12O6) possuem somente ligações covalentes em sua estrutura. Entretanto, e) III deve ser grande importador de minério de ferro. experimentalmente, verifica-se que, em meio aquoso, somente o H 2SO4 conduz corrente elétrica. Essa diferença de comportamento resulta do fato de: 1237. (MACK 2005 – Grupos II e III) Utilizada como coagulante do sangue em pequenos a) o ácido sulfúrico ser substância inorgânica, enquanto a glicose é orgânica. cortes (barba ou manicure, por exemplo), a pedra-ume é formada por sulfatos duplos de b) a glicose dissolver-se em água e o H2SO4 não se dissolver. potássio e alumínio cristalizados com vinte e quatro moléculas de água. A fórmula da c) o ácido ionizar em presença de água, ao contrário da glicose. pedra-ume é d) o estado físico dessas duas substâncias ser diferente à temperatura ambiente. (Dado (números atômicos): K =19 ; Al = 13 ; S = 16; O = 8) e) o ácido apresentar um número menor de átomos de hidrogênio do que a glicose. a) K2SO4 . AlSO4 . 24 H2O d) KSO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O b) KSO4 . AlSO4 . 24 H2O e) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O c) K2SO4 . Al(SO4)3. 24 H2O 1238. (MACK 2005 – Grupos II e III) A equação que representa a emissão de uma Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 partícula α é:

provoca mudança de cor do tornassol, de vermelho para azul. As substâncias A e B (Dados : Mg (2 A ou 2) ; O (6 A ou 16) ; H (Z=1)) a) têm fórmula MgO2 e MgOH, respectivamente. b) são dois óxidos. c) são um hidróxido e um ácido, respectivamente. d) têm fórmula MgO e Mg(OH)2, respectivamente. e) são um hidróxido e um sal, respectivamente. 1244. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) pH de algumas soluções a 25 ºC Consultando a tabela de pH, v erifica-se que a) a urina é mais ácida que o suco gástrico. 2 Suco gástrico b) a concentração de íons OH1– é igual a 10–6 Preparado para tintura de mol/L na solução de bicarbonato de sódio. 10 cabelos c) o preparado usado na tintura de cabelos é neutro. 5 Urina d) a urina é neutra. Solução aquosa de 8 e) a solução de bicarbonato de sódio é mais bicarbonato de sódio ácida que a do suco gástrico.

1239. (MACK 2005 – Grupos II e III)

1245. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Um hábito comum é enrolar pencas de bananas e mamões verdes em jornal para que amadureçam mais rapidamente. Durante o Essa equação representa a reação que ocorre no “galinho do tempo”, enfeite cuja amadurecimento das frutas, há a liberação de gás eteno, que também é responsável superfície é impregnada por uma solução em que se estabelece o equilíbrio dado acima. pela aceleração do processo. A respeito do gás eteno, é correto afirmar que (Dado: massa molar (g/mol): H = 1 , C = 12) O “galinho do tempo” indica, pela cor, como o tempo vai ficar. a) é um hidrocarboneto aromático. Fazem-se as afirmações: b) é um alcano. I - Quando a umidade relativa do ar está alta, o galinho fica rosa. c) tem massa molar 30,0 g/mol. II - Quando a temperatura aumenta, o galinho fica azul. d) apresenta fórmula molecular C2H4 e é mais conhecido como gás etileno. III - Quando o galinho fica azul, há indicativo de tempo bom, sem previsão de chuva. e) tem fórmula estrutural H3C – CH3. Das afirmações, a) somente II está correta. b) somente I e III estão corretas. c) somente III está correta.

d) I, II e III estão corretas. e) somente I e II estão corretas.

1246. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) A molécula que apresenta estrutura adequada para que ocorra polimerização formando macromoléculas é:

INSTRUÇÃO: Texto para as questões 1240, 1241 e 1242. Em regiões pouco habitadas, como na floresta Amazônica, o pH das águas da chuva é quase igual ao medido na cidade de São Paulo. Surpreendendo por ser igual a 4,7 , esse valor de pH pode ser atribuído a vários fatores, entre eles: I - À formação de H2SO4, resultante da oxidação do gás H2S proveniente da decomposição de materiais em regiões alagadas. II - À formação de compostos orgânicos que possuem grupo carboxila e são provenientes de queimadas na floresta. 1240. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Na oxidação do gás sulfídrico, formam-se, inicialmente, água e dióxido de enxofre. Portanto, na oxidação de 34 gramas de gás sulfídrico, as proporções em mol, entre os reagentes e entre o gás sulfídrico e o dióxido 1247. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) de enxofre, são, respectivamente: (Dado: massa molar (g/mol): H = 1 , S = 32) a) 2:2 e 2:1 b) 1:2 e 1:2 c) 1:1,5 e 1:1 d) 1:2 e 1:3 e) 1:1 e 1:1 Analisando a fila de reatividade dada acima, pode-se afirmar que a reação que NÃO 1241. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Dentre as substâncias abaixo formuladas, as ocorrerá é: que, por apresentar grupo carboxila, podem contribuir para o abaixamento do pH da a) AgNO3 + Cu ë ____________ d) HNO3 + Zn ë ____________ água da chuva na Amazônia são: b) HCl + Mg ë _______________ e) ZnSO4 + Cu ë ____________ c) H2SO4 + Fe ë ____________ 1248. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) O composto que apresenta isômeros ópticos é:

1242. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) (A) 2 SO2(g) + O2(g) ë 2 SO3(g) (B) SO3(g) + H2O(l) ë H2SO4(aq.) As equações (A) e (B), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do 1249. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Uma substância que já foi utilizada em protetores solares é o ácido--para-amino-benzóico (PABA), cuja fórmula estrutural é H2SO4. É correto afirmar que, na reação a) (B), ocorre a síntese do ácido sulfúrico, a partir do trióxido de enxofre e água. b) (A), há uma decomposição. c) (A), não há variação do número de oxidação nas substâncias envolvidas. d) (A) e na reação (B), ocorrem, respectivamente, uma síntese e uma análise. e) (B), há oxidação e redução nos reagentes. 1243. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Na combustão de uma fita de magnésio, é produzido um sólido branco ª Este reage com a água, formando uma substância B, que Elaboração: Prof. Ricardo Honda

141

Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Terra. e) não interfere na temperatura da superfície do planeta. 1256. (MACK 2006 – Grupo I) A condutibilidade elétrica é boa a) no cloreto de sódio sólido. d) na solução aquosa de açúcar de cana. b) no açúcar de cana sólido. e) na solução aquosa de cloreto de sódio. c) na água pura líqüida. 1257. (MACK 2006 – Grupo I) Não é exemplo de mistura a) o ar atmosférico. d) o óxido de cálcio. b) a água do mar. e) o álcool hidratado. c) a areia. 1250. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI)

1258. (MACK 2006 – Grupo I)

Analisando a fila de eletropositividade em ordem decrescente, verifica-se que a única A octanagem é uma medida da resistência à compressão da gasolina. O isoctano é reação que não ocorre é d) Mg + FeSO4 ë utilizado como padrão de índice de octanagem por ser o composto que mais resiste à a) Hg + Al(NO3)3 ë b) Fe + H2SO4 ë e) Zn + HCl ë compressão sem explodir. A respeito do isoctano, é INCORRETO afirmar que a) seu nome oficial é 2,2,4-trimetil-pentano. c) Cu + AgNO3 ë b) apresenta cadeia carbônica aberta e ramificada. c) é um alcano. 1259. (MACK 2006 – Grupo I) NaClO3 , NaCl , NaClO , Cl2 d) apresenta cinco carbonos primários. O número de oxidação do cloro, nas substâncias formuladas acima é respectivamente e) é um hidrocarboneto insaturado. (Dado: número atômico Na = 11) a) +1 , +7 , –1 e –1. d) +7 , +1 , –1 e zero. 1251. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Mais uma vez, a Cetesb (agência ambiental b) +5 , –1 , +1 e zero. e) +4 , –1 , zero e zero. paulista) registrou uma alta concentração de ozônio na atmosfera neste inverno, o que c) +5 , +7 , zero e -2. levou o bairro do Ibirapuera ao estado de atenção. A formação do ozônio na atmosfera da cidade dá-se segundo a reação abaixo equacionada. 1260. (MACK 2006 – Grupo I) A propanona, conhecida comercialmente como acetona, tem fórmula molecular C3H6O, idêntica à do propanal. Esses compostos a) apresentam a mesma fórmula estrutural d) são isômeros de função É INCORRETO afirmar que b) são isômeros de cadeia e) possuem cadeia carbônica insaturada a) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação é igual a 4. c) apresentam isomeria cis-tras ou geométrica b) o acúmulo de ozônio na atmosfera provoca dor de cabeça, vermelhidão nos olhos e tontura nas pessoas. 1261. (MACK 2006 – Grupo I) CHCl3(g) + Cl2(g) Ï CCl4(g) + HCl(g) c) o ozônio presente na estratosfera não tem função alguma para a vida na Terra. O aumento da produção de CCl4, no sistema em equilíbrio acima, pode ser obtido d) o ozônio é usado na descontaminação do ar nos hospitais e velórios. a) com a diminuição da quantidade de CHCl3. e) o ozônio é alótropo do gás oxigênio. b) com o aumento da pressão total, a temperatura constante. c) com a diminuição da quantidade de Cl2. 1252. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Dentre as transformações citadas nas d) com o decréscimo da pressão total, a temperatura constante. alternativas, aquela que representa um fenômeno físico é e) com a diminuição da quantidade de HCl. a) a secagem de uma roupa molhada. d) a queima de um fósforo. b) a fermentação do vinho. e) o cozimento de um legume. 1262. (MACK 2006 – Grupo I) O etanoato de sódio, encontrado na forma de cristais c) o apodrecimento de uma fruta. incolores, inodoros e solúveis em água, é utilizado na fabricação de corantes e sabões. As fórmulas das substâncias que podem ser usadas para obtê-lo são: 1253. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Substâncias Uso (I) bicarbonato de sódio

( ) na limpeza de fornos domésticos.

(II) soda cáustica

( ) na composição do soro fisiológico.

(III) sulfato de cálcio

( ) como fermento de pães e bolos.

(IV) água oxigenada

( ) na imobilização de fraturas ósseas.

(V) cloreto de sódio ( ) como anti-séptico e alvejante. Na tabela, relacionando as substâncias enumerados com o seu uso, a seqüência correta, de cima para baixo, é a) V , IV , I , III , II d) IV , I , V , II , III b) II , V , I , III , IV e) I , II , III , IV , V c) I , IV , II , III , V 1263. (MACK 2006 – Grupo I) 1254. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Para o tratamento da gastrite, um médico prescreveu um medicamento que continha um hidróxido de metal M, da família do boro. A fórmula do hidróxido em questão é (Dado (números atômicos): Na = 11 , Fe = 26 , N = 7 , H = 1 , Al = 13 , Ca = 20 , O = 8) a) NaOH b) Fe(OH)3 c) Al(OH)3 d) Ca(OH)2 e) NH4OH 1255. (MACK 2006 – Grupo I) Uma teoria sobre o aquecimento global da Terra propõe que a elevação da temperatura está relacionada, principalmente, com o crescente aumento do teor de gás carbônico atmosférico. O gás carbônico, assim como os vidros transparentes de uma estufa usada no cultivo de flores, permite a entrada de luz solar, mas dificulta a dissipação do calor para o espaço. Esse comportamento a) é a causa da chuva ácida. b) leva à destruição da camada de ozônio. c) provoca a solidificação de grandes massas de água nos pólos. d) é, possivelmente, minimizado pela presença de alguns aerossóis (partículas em suspensão na atmosfera), que rebatem a luz solar, diminuindo a radiação que aquece a Elaboração: Prof. Ricardo Honda

A

B

Substâncias

Ocorrência

(I) KOH

( ) no suco gástrico

(II) Fe2O3

( ) no soro fisiológico

(III) Mg(OH)2

( ) nas pilhas alcalinas

(IV) HCl (aq)

( ) na hematita

(V) NaCl ( ) nos medicamentos usados no combate à azia Relacionando as substâncias da coluna A com a ocorrência citada na coluna B, a seqüência correta, de cima para baixo, é: a) IV , V , III , II , I. d) I , V , IV , II , III. b) IV , V , I , II , III. e) V , IV , I , II , III. c) III , I , II , V , IV.

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Das afirmações feitas, estão corretas somente: 1264. (MACK 2006 – Grupo I) Embora as picadas de vespas e de formigas provoquem a) I, III e IV b) II e V c) III e IV d) I e II e) III, IV dor e lesão, na picada de vespa é injetada uma substância básica, enquanto na picada de formiga é injetada uma substância ácida. Para amenizar o edema provocado por 1273. (MACK 2006 – Grupos II e III) 10,0g de um alcino, que possui cadeia carbônica essas picadas e neutralizar o veneno, pode-se colocar, no local picado por cada um dos contendo um carbono quaternário, ocupam 3,0 L a 1 atm e 27 °C . A fórmula estrutural insetos, uma gaze umedecida, respectivamente, com desse hidrocarboneto é a) salmoura e suco de limão. d) solução de bicarbonato de sódio e vinagre. (Dados: massa molar (g/mol) H = 1 ; C = 12; Constante Universal dos gases R = 0,082 b) vinagre e amoníaco. e) leite de magnésia e amoníaco. atm.L.mol-1.K-1) c) suco de laranja e salmoura. 1265. (MACK 2006 – Grupo I) Usado na fabricação de protetores solares, o composto 2hidroxi-4-metoxi-benzofenona está representado abaixo. Desta substância, fazem-se as afirmações: I) Apresenta os grupos funcionais fenol, éter e cetona. II) Possui dois anéis aromáticos em sua estrutura. III) É um hidrocarboneto aromático ramificado. Das afirmações feitas, a) I, II e III estão corretas. b) somente II está correta. c) somente I e III estão corretas. d) somente III está correta. 1274. (MACK 2006 – Grupos II e III) Luvas cirúrgicas, balões e chupetas são feitos de poliisopreno, material obtido na polimerização do isopreno. O isopreno, cujo nome oficial e) somente I e II estão corretas. é metil-1,3-butadieno, a) tem fórmula molecular C4H6. 1266. (MACK 2006 – Grupo I) Dentre as substâncias citadas abaixo, aquela que contribui b) é isômero do ciclopenteno. para aumentar a acidez da água da chuva tem como fórmula molecular: c) é isômero do 3-metil-1-pentino. a) SO2 b) NH3 c) CO d) N2 e) CH4 d) possui cadeia carbônica aberta, saturada e ramificada. e) possui dois carbonos terciários. 1267. (MACK 2006 – Grupo I) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos 1275. (MACK 2006 – Grupos II e III) os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, são, respectivamente, Local Altitude em relação ao nível do mar (m) 2 N2 + 5 O2 ë 2 N2O5 a) 8 L e 20 L b) 2 L e 5 L c) 5 L e 2 L d) 2 L e 2 L e) 1 L e 1 L Rio de Janeiro 0 1268. (MACK 2006 – Grupo I) H3PO4 + 3 H2O ë 3 H3O1+ + PO43– A equação acima representa uma reação a) de dissociação iônica. b) que tem um diácido como reagente. c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio. d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto. e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.

Cidade do México

2240

São Paulo

750

Monte Everest 8845 Nos locais acima citados, foram colocadas batatas para cozinhar em panelas abertas idênticas, contento o mesmo volume de água. É de se esperar que as batatas fiquem cozidas, em menos tempo, a) no Rio de Janeiro, pois a temperatura de ebulição da água é menor do que nos outros 1269. (MACK 2006 – Grupo I) O isopropanol, que tem fórmula estrutural locais. pode ser usado para limpar CDs e teclados de b) no Monte Everest, pois quanto maior for a altitude, maior é a temperatura de ebulição da água. computadores. Esse composto é c) em São Paulo, pois quanto maior for a poluição atmosférica, menor será a temperatura de ebulição da água. a) conhecido no comércio pelo nome de formol. d) na Cidade do México, por estar mais próxima do equador. b) o 2-propanol. e) no Rio de Janeiro, pois, ao nível do mar, a água ferve a uma temperatura mais c) um álcool insaturado. elevada. d) um álcool com cadeia carbônica ramificada. e) isômero de função do 1-propanol. 1276. (MACK 2006 – Grupos II e III) Para a decomposição do dióxido de nitrogênio, nitrogênio e gás oxigênio a uma temperatura t, a lei de 1270. (MACK 2006 – Grupos II e III) Cientistas descobriram que águas de gêiseres, produzindo monóxido de 2 dentro do Parque Yellowstone (E.U.A.), são moradia de certos microorganismos. Essas velocidade é v = k[NO2] . Se a concentração em mol do NO2 for triplicada, sem variação águas, as mais quentes do mundo, são ricas em ácido sulfúrico. A descoberta permite da temperatura, a velocidade dessa reação a) fica multiplicada por dois. d) fica multiplicada por nove. supor a existência de vida em outros ambientes inóspitos, dentro e fora da Terra. b) fica multiplicada por três. e) permanece a mesma. Considere que, nas águas dos gêiseres, predomine o equilíbrio c) fica multiplicada por seis. H1+(aq) + HSO41–(aq) Ï H2SO4(aq) e que, numa amostra dessa água, se tenha verificado que [H2SO4] = 0,6 mol/L e [HSO41–] 1277. (MACK 2006 – Grupos II e III) Na dissolução de bicarbonato de sódio em água, = 0,2 mol/L. O valor da constante de equilíbrio, na temperatura em que a experiência foi ocorre a hidrólise apenas do ânion, resultando numa solução com 1 feita, é K = 3,0 x 10 . Assim, o pH da água da amostra analisada é a) pH = 7, pois NaHCO3 é um sal de ácido e base fortes. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 b) pH<7, pois o NaHCO3 é um sal de ácido forte e base fraca. c) pH>7, pois o NaHCO3 é um sal de ácido fraco e base forte. 1271. (MACK 2006 – Grupos II e III) Para neutralizar totalmente 2,0 L de solução aquosa d) pH<7, pois o NaHCO3 é um sal de ácido e base fracos. de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0 L de solução 0,8 mol/L de e) pH>7, pois o NaHCO3 é um sal de base fraca e ácido forte. hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente nessa solução é de a) 5 mol/L b) 4 mol/L c) 3 mol/L d) 2 mol/L e) 1 mol/L 1278. (MACK 2006 – Grupos II e III) Considerando as substâncias de fórmula Fe(OH) 3 e H2SO4 , pode-se dizer que Fex(OH)(SO4)4 representa uma substância neutra, se x for 1272. (MACK 2006 – Grupos II e III) A luz, a concentração de nutrientes e a temperatura igual a das águas oceânicas são fatores que influem na produção de grandes cardumes. Assim, a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 regiões mais produtivas para a pesca estão localizadas em águas 1279. (MACK 2006 – Grupos II e III) O nitrogênio, que no estado líqüido é usado na I) mais quentes e com baixa concentração de nutrientes. conservação de embriões e em criocirurgias, reage com o hidrogênio em presença de II) costeiras, próximas a litoral, que possua estuário com manguezal preservado. catalisador, formando amônia. Esta, em solução aquosa, recebe o nome comercial de III) das profundezas das fossas oceânicas. amoníaco. Dentre as fórmulas abaixo, a única que não se encaixa na descrição feita é IV) próximas à costa, rica em corais, que receba despejo de grande quantidade de (Dados: número atômico H = 1 ; N = 7 ; O = 8) soluções ácidas e de metais pesados. a) N2O b) H2 c) H2O d) NH3 e) NH4OH V) frias, iluminadas e com elevada concentração de nutrientes. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 1288. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Presente em algumas formigas vermelhas, o 1280. (MACK 2006 – Grupos II e III) Considere a equação ácido fórmico é um líqüido cáustico de cheiro característico e fórmula molecular CH 2O2. A fórmula estrutural e o nome oficial dessa substância são Cu + HNO3 ë Cu(NO3)2 + NO + H2O. Após o balanceamento, os menores coeficientes inteiros do agente oxidante e do agente 1289. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) redutor são, respectivamente, a) 8 e 3 b) 2 e 3 c) 3 e 2 d) 3 e 8 e) 8 e 1 1281. (MACK 2006 – Grupos II e III) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H 3O1+ e Cl1–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. (Dado: número atômico H= 1 ; O = 8 ; Cl = 17) I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água. II) Há a quebra da ligação covalente no HCl. III) A reação é de ionização. IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada. Estão corretas Descoberto em 1965, o aspartame é cerca de 180 vezes mais doce que a sacarose. a) I e II, somente. d) I, II e III, somente. Esse adoçante artificial b) I, III e IV, somente. e) I, II, III e IV. a) possui somente carbonos híbridos sp3. c) II e III, somente. b) tem, em sua estrutura, os grupos funcionais ácido carboxílico, éster, amina e amida. c) tem a mesma fórmula molecular que a sacarose. 1282. (MACK 2006 – Grupos II e III) A única fonte de energia, dentre as citadas abaixo, d) tem cadeia carbônica normal. que não resulta na produção de substâncias poluentes, nem causa qualquer impacto e) possui o mesmo grupo funcional nas duas extremidades de sua cadeia. ambiental, é a energia a) termelétrica b) nuclear c) eólica d) de biomassa e) hidrelétrica 1290. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Do butano, gás utilizado para carregar isqueiros, fazem-se as seguintes afirmações. 1283. (MACK 2006 – Grupos II e III) Átomos do elemento químico potássio, que I) Reage com o cloro por meio de reação de substituição. possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais II) É isômero de cadeia do metil-propano. alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar que III) Apresenta, no total, treze ligações covalentes simples. a) têm Z=18. d) são cátions bivalentes. Dessas afirmações, b) têm 20 elétrons e A = 40. e) têm A = 38. a) somente I está correta. d) somente I e III estão corretas. c) têm 18 elétrons e A = 39. b) somente II e III estão corretas. e) I, II e III estão corretas. c) somente I e II estão corretas. 1284. (MACK 2006 – Grupos II e III) Usando volumes iguais de solução de HCl (ácido clorídrico) e de H3C-COOH (ácido acético) de mesma concentração, verifica-se, 1291. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) A massa de permanganato de potássio (KMnO 4) experimentalmente, que a condutibilidade elétrica do HCl(aq) é maior. Isso significa que que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200 mL, de a) a solução de HCl contém uma quantidade maior de moléculas que a do ácido acético. modo a obter-se uma solução 0,01 mol/L, é de b) o ácido acético tem grau de ionização maior que o ácido clorídrico. (Dado: massa molar (g/mol) O = 16 , K = 39 , Mn = 55) c) o ácido clorídrico é mais fraco que o ácido acético. a) 1,580 g b) 2,000 g c) 0,020 g d) 0,316 g e) 0,158 g d) o ácido clorídrico tem grau de ionização maior que o ácido acético. e) a condutibilidade elétrica só depende da molécula do ácido ser inorgânica ou orgânica. 1292. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) A partir da pirita, minério também chamado de ouro dos tolos, pode-se obter ácido sulfúrico pelo processo representado nas etapas INSTRUÇÃO: Texto para as questões 1285 e 1286 abaixo. Está nervoso ? Tome água com açúcar ! Certo ? Errado! Açúcar não é calmante ! É fonte de energia. A sacarose, açúcar obtido a partir da cana, ao ser ingerida, é hidrolisada no intestino, produzindo dois monossacarídeos de mesma fórmula molecular – a glicose e a frutose (esta, posteriormente, transforma-se em glicose). A glicose resultante é, então, distribuída, pela corrente sangüínea, às células do corpo, onde é metabolizada, num Nesse processo, as substâncias A e B são, respectivamente, b) SO2 e H2S c) O2 e H2O d) SO2 e H2O e) O3 e H2 processo chamado de respiração celular, que produz, além de energia, 6 mol de água e a) H2 e O2 6 mol de gás carbônico por mol de glicose. 1293. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Para retardar a corrosão de um encanamento de 1285. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Das informações contidas no texto, é ferro, pode-se ligá-lo a um outro metal, chamado de metal de sacrifício, que tem a finalidade de se oxidar antes do ferro. Conhecendo o potencial padrão de redução, podeINCORRETO afirmar que se dizer que o melhor metal para atuar como metal de sacrifício é a) a sacarose é um dissacarídeo. b) a glicose tem fórmula molecular C12H22O11. c) são consumidos, na queima de um mol de glicose, 6 mol de gás oxigênio. d) a glicose atua como combustível do nosso organismo. e) a glicose e a frutose são isômeros. 1286. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) O número de moléculas de sacarose, presente numa embalagem que contém 5,7 g desse açúcar, é igual a (Dado: massa molar da sacarose = 342 g/mol) a) 1,0 x 1022 b) 6,0 x 1023 c) 1,0 x 1024 d) 2,0 x 1026 e) 1,9 x 1020 1287. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Em uma embalagem que contém 250 mL de b) Hg c) Au d) Ag e) Mg certa bebida láctea, consta que esse alimento possui 6,4g de carboidratos em cada 100 a) Cu mL. Se a metabolização exclusivamente desses carboidratos libera 4,0 kcal/g, então a energia liberada na metabolização de todo o conteúdo de carboidratos presente nessa 1294. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Uma solução de amoníaco de uso doméstico tem pH = 11, medido a 25 °C. Dessa solução, é correto afirmar que bebida é de d) é uma solução neutra. a) 25,6 kcal b) 64,0 kcal c) 256,0 kcal d) 100,0 kcal e) 40,0 kcal a) é uma solução ácida. b) tem [OH1–] igual a 10–11 mol/L. e) tem pOH = 3. c) tem [H+] igual a 10–3 mol/L. 1295. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) A uréia, que tem fórmula molecular CH4N2O, constitui um dos produtos finais do metabolismo da maioria dos vertebrados, sendo excretada pela urina. A porcentagem de nitrogênio, em massa, na molécula de uréia é aproximadamente igual a (Dado: massa molar (g/mol) H = 1 , C = 12 , N = 14 , O = 16) a) 23,3 % b) 20,0 % c) 60,8% d) 46,7% e) 28,0 % Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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1296. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Nas estações de tratamento de água, uma das 1304. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Quatro balões idênticos foram enchidos com etapas de purificação é a de floculação. Nela, processa-se a reação de formação do um mol de gás e colocados em uma caixa fechada, conforme a figura abaixo. Todos os sulfato de cálcio e do hidróxido de alumínio, que atua como floculante, arrastando as gases encontram-se à P = 1 atm e T = 25 °C. impurezas sólidas para o fundo do tanque. As fórmulas dos reagentes que produzem as substâncias Al(OH)3 e CaSO4, são a) CaO e H2SO4. d) Al2O3 e CaCO3. b) Al2S3 e Ca(OH)2. e) AlCl3 e Ca(HCO3)2. c) Al2(SO4)3 e Ca(OH)2. (Dados: massa molar (g/mol) H=1; He= 4; C = 12; N = 14; O = 16; massa aparente do ar = 28,96 g/mol) 1297. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Mármore, corais e conchas têm em comum certa Se abrirmos a caixa, os balões que vão subir são substância que, ao ser colocada em meio ácido, efervesce. A substância em questão tem a) I e III, apenas. d) II e IV, apenas. fórmula b) II e III, apenas. e) I, II e III, apenas. a) CaCO3 b) MgSO4 c) NaCl d) KNO3 e) Na3PO4 c) I e IV, apenas. 1298. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) A borracha natural, que é obtida a partir do látex 1305. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Na fermentação do vinho, os açúcares extraído da seringueira, apresenta baixa elasticidade, tornando-se quebradiça ou mole transformam-se em gás carbônico e etanol. Este pode oxidar-se por ação de conforme a temperatura. Entretanto, torna-se mais resistente e elástica quando é microorganismos, azedando a bebida. Além da água, o produto final da oxidação do aquecida juntamente com compostos de enxofre. etanol é o Esse processo é chamado de a) etano b) eteno c) ácido etanóico d) etoxi-etano e) metanoato de metila a) polimerização b) eliminação c) vulcanização d) oxidação e) esterificação 1299. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Um gel clareador dental apresenta KNO3 e NaF em sua composição. A respeito dessas substâncias, é correto afirmar que (Dado: número atômico N = 7 , O = 8 , F = 9 , Na = 11 , K = 19) a) são óxidos. b) possuem, ambas, cátion bivalente. c) são sais solúveis em água. d) o NaF é um composto iônico, enquanto o KNO3 é 100% molecular. e) todas as ligações no KNO3 são iônicas, enquanto, no NaF, a ligação é covalente. INSTRUÇÃO: Texto para as questões de 1300 e 1301

1306. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) No ex trato de cicuta, há uma substância ex tremamente tóx ica cuja fórmula estrutural é dada ao lado. Essa substância é a) uma amina. b) um hidrocarboneto aromático. c) um nitrocomposto. d) uma amida. e) um aminoácido.

1307. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) O solo agrícola, que tem uma profundidade em torno de 40 cm, é constituído por uma mistura complexa de minerais e matéria orgânica. Sabe-se hoje dos benefícios dos macronutrientes — nitrogênio, fósforo, potássio, magnésio, cálcio e enxofre, no desenvolvimento dos vegetais. Entretanto, o uso excessivo e inadequado de fertilizantes, contendo principalmente nitratos, nitritos e hidrogenofosfatos pode destruir toda a vida A tabela acima relaciona as faixas de pH com a cor de um indicador ácido-base. do sistema aquático. Sendo muito solúveis, esses íons alcançam as águas dos rios, A uma solução de hipoclorito de sódio de concentração de H 1+ igual a 10-12 mol/L, lagos e represas, provocando a multiplicação acelerada de algas, que acabam por adicionaram-se 5 gotas desse indicador ácido-base. O pOH e a cor do indicador na sufocar e matar as águas. Esse fenômeno é chamado de eutrofização. solução são, respectivamente, a) pOH < 7 e verde. d) pOH = 7 e roxo. 1300. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) A respeito do fenômeno conhecido por b) pOH < 7 e vermelho. e) pOH > 7 e vermelho. eutrofização, fazem-se as afirmações: c) pOH > 7 e verde. I. A presença em excesso de certos ânions nas águas de rios, represas e lagos acelera a multiplicação de algas. 1308. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Para combater a azia, podem ser usados II. Algas em excesso podem formar um “tapete” que isola a água das represas e rios do medicamentos à base de hidróxido de magnésio — Mg(OH) 2. O alívio do sintoma resulta oxigênio do ar. da neutralização do ácido clorídrico do estômago pelo hidróxido de magnésio. A reação, III. A deficiência de oxigênio dissolvido na água causa a morte de plantas aquáticas e corretamente equacionada e balanceada, que ocorre entre as substâncias citadas é peixes. a) Mg(OH)2 + HClO2 ë MgClO2 + H2O d) Mg(OH)2 + 2 HCl ë MgCl2 + 2 H2O IV. A decomposição do resíduo das algas mortas, por microorganismos aeróbios, leva a b) Mg(OH)2 + HCl ë MgCl2 + 3 H2O e) Mg(OH)2 + HCl ë MgCl + 2 H2O um aumento da concentração de gás oxigênio dissolvido na água. c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 ë Mg(ClO3)2 + 2 H2O Das afirmações feitas, estão corretas: a) I, II, III e IV. d) II e III, somente. b) I, II e III, somente. e) I e IV, somente. 1309. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) c) I e II, somente. 1301. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) O magnésio, o cálcio e o potássio podem apresentar-se sob a forma de cloretos (Cl1–), nitratos (NO31–) e hidrogenofosfatos No equilíbrio acima: I. Aumentando-se a pressão do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico. (HPO42–). A alternativa que contém fórmulas corretas é (Dado: Ca e Mg (família dos metais alcalino-terrosos), K (família dos metais alcalinos)) II. Diminuindo-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido da reação indireta. a) MgCl e KCl d) Ca2HPO4 e MgNO3 III. Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio desloca-se no sentido exotérmico. b) KNO3 e Ca(HPO4)2 e) MgHPO4 e K2NO3 Das afirmações feitas, c) MgCl2 e CaHPO4 a) I, II e III estão corretas. d) somente I e II estão corretas. b) somente I está correta. e) somente II e III estão corretas. 1302. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) C2H6O + 3 O2 ë 2 CO2 + 3 H2O A equação acima representa a combustão do etanol. Se após 2 horas de reação forem c) somente II está correta. produzidos 48 mol de CO2, a quantidade em mol de etanol consumido em 1 minuto é de a) 0,5 mol b) 24,0 mol c) 0,04 mol d) 0,2 mol e) 12,0 mol 1310. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) 1303. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Na reação de carbeto de cálcio com água, formam-se hidróxido de cálcio e gás acetileno, que tem fórmula molecular C 2H2. A respeito do acetileno, é INCORRETO afirmar que (Dado: massa molar (g/mol) H = 1 ; C = 12) a) é o alcino de menor número de carbonos. b) a combustão total de 2 mol desse gás com 5 mol de gás oxigênio produz 4 mol de dióxido de carbono e 2 mol de água. c) seu nome oficial é etino. d) libera, ao queimar, grande quantidade de calor, e por isso é usado em maçaricos nas oficinas mecânicas. e) tem massa molar igual a 28 g/mol. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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O gráfico ao lado representa a reação X + Y ëZ. Os v alores do ΔH e da energia de ativ ação, em kJ/mol, são, respectiv amente, a) + 50 e 20. b) + 15 e 45. c) + 30 e 20. d) + 5 e 20. e) + 25 e 55.

a) a 78°C abaixo de zero é chamado de gelo seco e sofre fusão ao mudar do estado sólido para o gasoso. b) é um óxido ácido fraco, pois reage muito pouco com a água, formando um produto instável. c) apresenta somente ligações covalentes simples. d) é um óxido neutro, que não reage com hidróxido de sódio. e) apresenta o carbono com número de oxidação +2.

1318. (MACK 2007 – Grupos II e III) Enquanto o derretimento de solos congelados preocupa a humanidade, proprietários de fazendas de criação de suínos estão utilizando biodigestores, que transformam os dejetos desses animais em metano. Esse metano, ao ser capturado e queimado, leva a um ganho ambiental significativo a) pois, usado como combustível residencial ou veicular, produz um gás-estufa vinte e três vezes mais fraco que ele. 1311. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) O conteúdo de um refresco sólido que contém b) pois, na combustão total, produz monóxido de carbono, que é um gás inerte e não 44 mg de vitamina C foi dissolvido completamente em água, até completar 1 litro de poluente. solução. Numa amostra de 200 mL desse refresco, a concentração em mol/L de vitamina c) pois, na combustão parcial, produz água e gás oxigênio, melhorando a qualidade do Cé ar. (Dado: massa molar da vitamina C = 176 g/mol) d) porque pode ser usado como combustível, embora somente para ônibus devido a seu a) 2,0 x 10–2mol/L b) 8,8 x 10–2mol/L c) 4,4 x 10–1mol/L d) 0,1mol/L e) 5,0 x 10–5mol/L odor desagradável. e) pois se transforma em dióxido de carbono, que é o gás presente em maior 1312. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) O processo inadequado para separar uma porcentagem na atmosfera. mistura heterogênea sólido-liquido é a) filtração b) decantação c) centrifugação d) destilação e) sifonação 1319. (MACK 2007 – Grupos II e III) Considere que a concentração de NaCl na água do mar é de 0,45 mol/L. A partir de 40 m3 de água do mar, a quantidade máxima de NaCl 1313. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) A alternativa que contém duas substâncias que pode ser obtida é solúveis em água, nas condições ambiente, é (Dado: massa molar (g/mol) Na = 23 , Cl = 35,5) a) azeite e gasolina. d) gasolina e álcool etílico. a) 26,3 kg b) 1053,0 kg c) 58,5 kg d) 18,0 kg e) 2630,0 kg b) vinagre e álcool etílico. e) cloreto de sódio e óleo de girassol. c) azeite e vinagre. 1320. (MACK 2007 – Grupos II e III) I. x H2 + O2 ë 2 H2O 1314. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Associando a fórmula das substâncias dadas II. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 ë 6 H2O + A na coluna A com a sua utilização descrita na coluna B, a seqüência numérica correta, de III. 2 Na + ZnCl2 ë 2 NaCl + Zn cima para baixo, é Considerando as equações I, II e III, assinale a alternativa correta. A B a) Em I, x é igual a 4. b) Em II, a fórmula A corresponde a CaPO4. ( ) É uma das substâncias constituintes das pastas de dentes. (I) NaHCO3 c) II representa uma reação de simples troca. Evita a formação de cáries. d) Em III, o sódio é mais eletropositivo que o zinco. (II) CaSO4 ( ) É adicionada ao sal de cozinha para evitar a formação do bócio. e) Em III, a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é 4. (III) ZnO ( ) Pode ser usada como fermento na manufatura de bolos. 1321. (MACK 2007 – Grupos II e III) O gráfico mostra a curv a de (IV) NaF ( ) É um óxido usado como protetor solar pelos surfistas. solubilidade do KNO3(s) em água (V) NaI ( ) É um sal usado para engessar membros fraturados. líquida, em função da temperatura, a) IV, V, I, III e II. d) I, II, III, IV e V. e permite concluir que b) V, IV, III, II e I. e) III, I, II, V e IV. a) a dissolução do soluto é c) IV, V, II, I e III. ex otérmica. b) a dissolução do KNO3 é INSTRUÇÃO: Texto para as questões de 1315 a 1318 fav orecida pelo abaix amento da Bomba-Relógio... de efeito retardado temperatura. O solo congelado da Sibéria, rico em matéria orgânica que congelou há 40 mil anos, c) o aumento da temperatura lev a pode estar guardando uma bomba-relógio do aquecimento global da Terra. Conforme a Terra vai aquecendo, o solo derrete, liberando, a uma velocidade cinco vezes maior do ao aumento do coeficiente de que a esperada, grandes quantidades de dióxido de carbono — tido hoje como o maior solubilidade do soluto; logo, a vilão do aquecimento do planeta — e metano. O metano, um composto inodoro, é dissolução é endotérmica. considerado um gás-estufa vinte e três vezes mais poderoso que o dióxido de carbono. Esse efeito, recém-medido, pode criar um círculo vicioso e aumentar, cada vez mais, os d) a dissolução é endotérmica, ocorrendo com liberação de energia. Logo é inibida pelo danos causados por emissões de carbono. fornecimento externo de energia térmica. Texto adaptado - Folha de São Paulo e) a massa de KNO 3 dissolvida em 100 g de água, na solução saturada, à temperatura (Obs: Utilize, se necessário os números atômicos: C = 6 , H = 1 e O = 8) de 50°C, é de 100 g. 1315. (MACK 2007 – Grupos II e III) Do texto, conclui-se que a) em 40 mil anos todo o solo congelado da Sibéria terá derretido. b) o dióxido de carbono e o metano, que escapam do solo, inibem o aquecimento global do planeta. c) o degelo de solo, na Sibéria, pode detonar efeitos quase impossíveis de brecar, pois tendem a ser autoperpetuadores. d) o efeito estufa é provocado unicamente pelo gás carbônico. e) a baixa temperatura, a mistura dos gases citados é explosiva.

1322. (MACK 2007 – Grupos II e III) Num recipiente adequado de 5 litros, colocaram-se 8 mol de gás hidrogênio e 4 mol de gás nitrogênio. À temperatura T, o equilíbrio foi atingido e verificou-se a presença de 3 mol de amônia no sistema. O valor do Kc é (Dado: números atômicos H (Z=1) ; N (Z=7)) a) 7,03 b) 2,7 (mol/L)-2 c) 4,2 mol/L d) 2,1 (mol/L)-2 e) 3,1 (mol/L)-2

1323. (MACK 2007 – Grupos II e III) A velocidade de uma reação I. depende da energia cinética das moléculas nela envolvidas. II. depende do número de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes. 1316. (MACK 2007 – Grupos II e III) Do metano, é INCORRETO afirmar que III. quando velocidade média, Vm, é determinada pelo quociente da variação da molaridade de um dos reagentes ou produtos da reação, pelo intervalo de tempo em que a) é um hidrocarboneto saturado. essa reação ocorre. b) possui quatro ligações sigma polares em sua estrutura. Das afirmações feitas, c) é uma molécula apolar. a) somente I está correta. d) somente I e III estão corretas. d) é o alcano que contém o menor número de carbonos possível. e) I, II e III estão corretas. e) a sua produção, na natureza, dá-se pela reação de carbono, vindo da decomposição b) somente I e II estão corretas. c) somente II e III estão corretas. da matéria orgânica, com gás oxigênio. 1317. (MACK 2007 – Grupos II e III) O dióxido de carbono


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 1324. (MACK 2007 – Grupos II e III) Quando o isótopo do hidrogênio,

1H 1

, cede um

É correto o que se afirma a) somente em I. b) somente em II e III. c) somente em II, III e IV.

d) somente em IV. elétron, resulta numa espécie química constituída unicamente por e) somente em I e IV. a) um nêutron. d) um próton e um elétron. b) um próton. e) um próton, um elétron e um nêutron. c) dois elétrons, igual ao He (Z=2). 1330. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) O titânio, por ser um metal resistente, duro e com ponto de fusão igual a 1948 K, é usado para revestir as caixas-pretas que registram 1325. (MACK 2007 – Grupos II e III) Com a finalidade de garantir um desenvolvimento todas as ocorrências em aeronaves, permitindo que as causas de acidentes aeronáuticos ósseo e dentário saudável, é fornecido às crianças um suplemento de fosfato de cálcio sejam quase sempre determinadas. O titânio pode ser obtido pela reação de tetracloreto tribásico, de fórmula Cax(OH)3PO4. Observando-se as fórmulas Ca(OH) 2 e H3PO4, sabe- de titânio com magnésio. Considerando o texto acima, assinale a alternativa correta. se que x é igual a (Dados: número atômico: Ti = 22, C = 17, Mg = 12; ponto de fusão do ferro = 1536 ºC) a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 a) Na reação citada, além do metal, forma-se também clorito de magnésio. 1326. (MACK 2007 – Grupos II e III) O ácido benzóico dissolve-se em benzeno sem b) O titânio é um metal de transição interna. ionizar. Nessa solução, o valor obtido para a massa molar do ácido benzóico é o dobro c) O valor da soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação, do valor esperado. Usando a fórmula estrutural e a tabela que registra os valores de que representa a reação citada, é seis. d) Não há variação do número de oxidação em qualquer substância presente nessa duas de suas constantes à pressão normal, pode-se afirmar que reação. e) O titânio e o ferro, nas mesmas condições ambiente, fundem exatamente à mesma temperatura. 1331. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) A fosfina é um gás auto-inflamável, formado por fósforo e hidrogênio, produzido na decomposição de matérias orgânicas. Assim, em cemitérios, por vezes, as pessoas se assustam ao se depararem com nuvens desse gás a) a porcentagem em massa de carbono presente nesse ácido é de 84%. b) o ácido benzóico, à temperatura de 25°C e pressão de 1 atm., está no estado líquido. e, se correrem, devido ao deslocamento de ar, têm a impressão de que o fogo as c) o valor obtido para a massa molar do ácido benzóico, na solução, é igual a 122g, acompanha. Esse fenômeno é conhecido por fogo-fátuo. Com relação à fosfina, é INCORRETO afirmar que devido à formação do dímero. (Dado: número atômico P = 15, H = 1) d) o ácido benzóico, à temperatura de 122°C e pressão normal, entra em ebulição. d) não possui ligação pi. e) na solução citada, as forças de interação que atuam nas moléculas do dímero são a) tem fórmula molecular PH3. b) possui três ligações covalentes sigma. e) tem fórmula estrutural P ≡ H. chamadas de pontes de hidrogênio. c) o fósforo possui um par de elétrons disponível. 1327. (MACK 2007 – Grupos II e III) Na manufatura de xampus, adiciona-se, dentre vários compostos, o ácido cítrico, também encontrado no suco de limão. O ácido cítrico, 1332. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) que é um triácido, possui também um grupo funcional numa posição que caracteriza um álcool terciário. Desse ácido, é correto afirmar que a) pode apresentar cadeia carbônica saturada, contendo três grupos carboxila e um A respeito da equação acima, que representa a reação que ocorre no interior do airbag, dispositivo de segurança usado em automóveis em caso de impacto, assinale a grupo hidroxila ligado a carbono terciário. alternativa correta. b) tem grupo OH ligado a carbono insaturado. c) é usado para deixar o xampu com pH próximo de 14. d) tem fórmula molecular H2CO3. e) pode ter fórmula estrutural a) A reação equacionada é de adição. b) x corresponde à molécula de fórmula estrutural N ≡ N, que é responsável por inflar o airbag. c) Um dos produtos é o gás nobre neônio. d) NaN3 é a fórmula da substância que infla o airbag. e) No óxido de sódio, o último elétron do subnível mais energético do sódio é 3s1.

1328. (MACK 2007 – Grupos II e III) Sn2+ + 2 e– Ï Sn(s) Eo = – 0,136 V 1333. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) O hipoclorito de sódio, por ser um agente antiFe3+ + 3 e– Ï Fe(s) Eo = – 0,036 V Alimentos em conserva, acondicionados em latas feitas de uma liga de ferro-carbono e séptico poderoso, é usado, para limpeza, em solução aquosa, com o nome de água protegidas por uma camada de estanho, não devem ser consumidos se as latas sanitária e, também, no tratamento da água das piscinas. Nessa água, as larvas do estiverem amassadas, pois, nesse caso, forma-se uma pilha na embalagem, Aedis aegypti, mosquito transmissor da dengue, não se desenvolvem. O hipoclorito de sódio hidrolisa na água, formando hidróxido de sódio, que dissocia, e ácido hipocloroso, contaminando os alimentos. Considerando os potenciais-padrão de redução, a 25°C, dados acima, fazem-se as que tem ação oxidante, segundo as seguintes equações: NaClO + H2O → Na+ (aq) + OH− (aq) + HClO (aq) afirmações HClO + 2 e− → Cl- + OH− I. a força eletromotriz-padrão da pilha ferro/estanho é de 0,1 V. Com os dados fornecidos, pode-se concluir que II. 3 Sn(s) + 2 Fe3+ ë 2 Fe(s) + 3 Sn2+ representa a reação global da pilha. III. a contaminação dos alimentos deve-se à espécie química produzida na oxidação do a) o sal citado tem cátion bivalente. b) a hidrólise do sal tende a diminuir o pH da água da piscina, visto que se formam um Sn(s). ácido forte e uma base muito fraca. Dessas afirmações, c) o cloro, no HClO, oxida-se. a) somente I está correta. d) somente II está correta. d) a primeira reação mencionada aumenta o pH da água das piscinas. b) somente I e II estão corretas. e) somente II e III estão corretas. e) na dissociação do hidróxido de sódio, formam-se íons (H3O)1+ . c) I, II e III estão corretas. 1329. (MACK 2007 – Grupos II e III) Muito usada como desinfetante em criadouros de 1334. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) animais de corte e em canis, a creolina é uma mistura constituída principalmente pelos isômeros orto, meta e para cresol, que, devido à sua capacidade de coagular proteínas, mata microorganismos. O cresol em água tem o seguinte comportamento:

Dos isômeros, fazem-se as afirmações: I. Diferem quanto à função orgânica. II. Diferem quanto à posição do radical metil.


III. Reagem com bases inorgânicas. IV. Possuem fraco caráter ácido.

O escurecimento de uma corrente de prata, devido à formação de sulfeto de prata, decorre de sua exposição ao ar. Esse escurecimento pode ser eliminado, colocando-se a corrente, por certo tempo, em uma panela de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Desse processo, equacionado acima, pode-se afirmar que a) o alumínio é menos eletropositivo que a prata, deslocando-a. b) após a retirada das manchas escuras, a massa de prata da corrente será bem menor que a massa de prata inicial. c) forma-se sulfato de alumínio. d) a prata é reduzida, voltando a depositar-se na corrente, de modo que a massa final de prata na corrente é igual à massa inicial.

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 e) o bicarbonato de sódio em água torna o meio ácido, protegendo a panela. 1335. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) Observando o diagrama a seguir, que representa a reação direta (1) e a inversa (2), fazem-se as afirmações: I) a energia de ativ ação da reação inv ersa é o dobro da energia de ativ ação da reação direta. II) a reação direta é endotérmica. III) a reação direta é mais rápida que a inv ersa, por ter menor energia de ativ ação. IV) a reação inv ersa é endotérmica. Estão corretas a) I e II, somente. b) II e III, somente. c) I, III e IV, somente.

d) I e IV, somente. e) I e III, somente.

a) causa a descoloração de solução de bromo em tetracloreto de carbono. b) são necessários 13 mol de gás hidrogênio para a saturação de um mol de licopeno. c) sua fórmula molecular é C40H56. d) possui átomos de carbono assimétrico. e) pode apresentar isomeria geométrica cis-trans. 1340. (MACK 2008 – Grupos II e III) Em um laboratório químico, foram preparadas soluções de mesma concentração molar, das seguintes substâncias: I) KClO II) CaCl2 III) Mg(NO3)2 IV) NaCN Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de acidez e de basicidade dessas soluções, a 25 ºC. a) I) básica, II) neutra, III) ácida e IV) ácida. b) I) ácida, II) básica, III) básica e IV) ácida. c) I) ácida, II) neutra, III) ácida e IV) básica. d) I) básica, II) ácida, III) básica e IV) ácida. e) I) básica, II) neutra, III) ácida e IV) básica.

1336. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) A manteiga rançosa apresenta odor e sabor 1341. (MACK 2008 – Grupos II e III) Duas celas eletrolíticas estão conectadas em série e alterados, devido à presença de ácido butanóico, não podendo assim ser comercializada. ambas possuem eletrodos de grafite, conforme o esquema abaixo. Para torná-la aproveitável, o ranço é eliminado, tratando-se a manteiga com bicarbonato Em uma das celas, foi colocada de sódio. uma solução de nitrato de prata, A partir do texto acima, fazem-se as afirmações: enquanto, na outra, ex iste uma I) são citados os nomes de duas substâncias compostas. solução de sulfato de cobre II, II) o ácido butanóico é representado pela fórmula estrutural ambas equimolares. Durante um determinado interv alo de tempo, ocorreu a deposição de 3 mol de III) o bicarbonato de sódio neutraliza a substância que rancifica a manteiga. prata metálica no cátodo da cela IV) esterificação é o nome da reação entre o ácido butanóico e o bicarbonato de sódio. da esquerda. Portanto, a massa Estão corretas a) I, II, III e IV. d) I, II e IV, somente. de cobre metálico que será b) I, II e III, somente. e) I e III, somente. depositada no cátodo da cela da c) I e IV, somente. direita corresponde a (Dado: Massa molar (Ag = 108 1337. (MACK 2008 – Grupos II e III) Água demais pode fazer mal e até matar a) 95,25 g d) 190,50 g g/mol, Cu = 63,5 g/mol)) “Um estudo de 2005 do New England Journal of Medicine revelou que cerca de um sexto b) 63,50 g e) 21,20 g dos maratonistas desenvolvem algum grau de hiponatremia, ou diluição do sangue, que c) 127,00 g acontece quando se bebe água em demasia”. Ao pé da letra, hiponatremia quer dizer “sal insuficiente no sangue”, ou seja, uma 1342. (MACK 2008 – Grupos II e III) O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor concentração de sódio abaixo de 135 milimol por litro de sangue – a concentração acastanhada, de odor forte e irritante e muito tóxico. É um poderoso oxidante que, nas normal permanece entre 135 e 145 milimol por litro. “Casos graves de hiponatremia reações da atmosfera, pode dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos podem levar à intoxicação por água, uma doença cujos sintomas incluem dores de que contribuem para fenômenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas cabeça, fadiga, náusea, vômito, urinação freqüente e desorientação mental.” e a eutrofização de lagos e rios. Ele pode ser formado nas reações de combustão dos (Scientific American Brasil – 05/09/2007) motores a explosão, na queima de querosene ou a partir da reação do monóxido de Antes de iniciar uma competição, um maratonista de 1,75 m de altura e 75 kg possui, nitrogênio (NO) com oxigênio (O2). O NO2 pode ser decomposto a gás nitrogênio e a gás aproximadamente, 5 L de sangue com uma concentração de sódio no limite máximo da oxigênio de acordo com a reação: 2 NO2 (g) Ï N2 (g) + 2O2 (g) concentração normal. Após a conclusão da prova, esse atleta ingeriu um excesso de A respeito desse equilíbrio, pode-se afirmar que água, durante a sua hidratação. Esse excesso gerou, depois de algumas horas, uma a) o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da maior produção de gás redução na concentração de sódio para 115 milimol por litro de sangue, atingindo um oxigênio. quadro de hiponatremia. Com base nessas informações, os valores mais próximos da b) a adição de catalisador desloca o equilíbrio no sentido da reação direta. massa de sódio presente no sangue do atleta, antes de iniciar a prova, e do volume de c) a expressão da velocidade cinética da reação direta é v = k.[NO2]. água absorvido pela corrente sanguínea após a sua hidratação, são, respectivamente, d) por ser um equilíbrio heterogêneo, o aumento da concentração de gás nitrogênio (Dado: massa molar Na = 23 g/mol) desloca o equilíbrio da reação no sentido de maior formação de NO 2. a) 15,5 g e 1,3 L b) 16,7 g e 6,3 L c) 15,5 g e 4,6 L d) 16,7 g e 1,3 L e) 15,5 g e 6,3 L e) a expressão do Kp para esse equilíbrio é 1338. (MACK 2008 – Grupos II e III) O acidente com o césio-137 em Goiânia, no dia 13 de setembro de 1987, foi o maior acidente radioativo do Brasil e o maior do mundo ocorrido em área urbana. A cápsula de cloreto de césio (CsCl), que ocasionou o acidente, fazia parte de um equipamento hospitalar usado para radioterapia que utilizava o césio-137 para irradiação de tumores ou de materiais sangüíneos. Nessa cápsula, 1343. (MACK 2008 – Grupos II e III) havia aproximadamente 19 g do cloreto de césio-137 (t 1/2 = 30 anos), um pó branco parecido com o sal de cozinha, mas que, no escuro, brilha com uma coloração azul. Admita que a massa total de cloreto de césio, contida na cápsula, tenha sido recuperada durante os trabalhos de descontaminação e armazenada no depósito de rejeitos A respeito da reação orgânica acima e do(s) produto(s) obtido(s), são feitas as seguintes radioativos do acidente, na cidade de Abadia de Goiás. Dessa forma, o tempo necessário afirmações: para que restem 6,25% da quantidade de cloreto de césio contida na cápsula, e a massa I) Trata-se de uma reação de adição, com a formação de um álcool. de cloreto de césio-137 presente no lixo radioativo, após sessenta anos do acidente, são, II) Há ocorrência de tautomeria no produto formado. respectivamente, III) O produto possui isômeros ópticos. a) 150 anos e 2,37 g d) 120 anos e 9,50 g IV) Essa reação pode ser utilizada para obtenção da propanona. b) 120 anos e 6,25 g e) 120 anos e 4,75 g Estão corretas as afirmações c) 150 anos e 9,50 g a) I e IV, somente. d) II, III e IV, somente. b) I e II, somente. e) I, II e III, somente. 1339. (MACK 2008 – Grupos II e III) O Licopeno é uma substância carotenóide que dá a c) II e IV, somente. cor avermelhada ao tomate, à melancia, à beterraba, ao pimentão, entre outros alimentos. É um antioxidante que, quando absorvido pelo organismo, ajuda a impedir e 1344. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) Se beber não dirija. Se for dirigir não beba. reparar os danos às células, causados pelos radicais livres. A respeito do licopeno, é K2Cr2O7(aq) + 4 H2SO4(aq) + 3 C2H5OH(v) → 3 C2H4O(g) + K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + x H2O(l) INCORRETO afirmar que Um modo simples de simular o funcionamento do bafômetro, aparelho usado para Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 identificar motoristas que dirigem após a ingestão de bebidas alcoólicas, consiste em borrifar álcool (colocado, por exemplo, em uma pisseta) em uma solução de dicromato de potássio em meio ácido, contida em um tubo de ensaio. O dicromato, que é alaranjado, em contato com o vapor de álcool, se transforma em uma substância de cor verde, conforme a equação dada acima. Dessa reação de oxirredução, é correto afirmar que a) o número de oxidação do cromo não varia. b) o valor de x que torna a equação corretamente balanceada é 7. c) K2SO4 é a fórmula do sal de cor verde. d) C2H5OH e C2H4O são fórmulas da mesma substância, ou seja, do etanol. e) o meio ácido significa que a solução tem pH > 7.

c)liquefação e exotérmica. 1350. (MACK 2009 – Grupos II e III) Pesquisadores americanos acabam de constatar que o glutamato monossódico (GMS), substância presente em temperos usados para acentuar o sabor dos alimentos, leva ao aumento de peso. O estudo, assinado por pesquisadores da Escola de Saúde Pública da Universidade da Carolina do Norte, nos Estados Unidos, investigou mais de 750 chineses de ambos os sexos e com idade entre 40 e 59 anos. Cerca de 80% desses voluntários usavam o GMS nas refeições. O grupo, que ingeriu uma quantidade significativamente maior de GMS apresentou um sobrepeso quase três vezes maior do que os demais. Adaptado da revista Saúde,09/2008

1345. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) Notícia veiculada em jornais e TV anunciaram que a Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS) vendeu patentes para a produção de um medicamento contra doenças relacionadas ao envelhecimento. A base desse remédio é o resveratrol, molécula presente no suco de uva e no vinho e, em grande concentração (cem vezes maior do que no vinho), na raiz de uma hortaliça chamada azeda. Estudos indicam que o resveratrol diminui os níveis de LDL (mau colesterol) e aumenta os níveis de HDL (bom colesterol) reduzindo, assim, o risco de doenças cardiovasculares, além de ser um fator na prevenção do câncer. A notícia alerta que o uso “in natura” dessa hortaliça, ao invés de ajudar, pode causar Estão corretas, problemas sérios de saúde. Da fórmula estrutural do resv eratrol, a) somente I e III. dada ao lado, fazem-se as afirmações: b) somente I, II e III. I. Pode apresentar isomeria cis-trans; c) somente II e IV.

d) somente II, III e IV. e) somente I, II e IV.

A respeito do glutamato de sódio, de fórmula estrutural representada acima, são feitas as seguintes afirmações: I. é um sal sódico deriv ado de um aminoácido; II. possui enantiômeros; III. é pouco solúv el em solv entes polares; IV. possui dois átomos de carbono com hibridização sp 2.

II. Representa um difenol; III. Possui núcleos aromáticos; IV. Em um dos anéis, os grupos hidrox ila estão em posição meta. Estão corretas a) I, II, III e IV. d) III e IV, apenas. b) II e IV, apenas. e) I e III, apenas. c) II e III, apenas.

1351. (MACK 2009 – Grupos II e III) A eletrólise é uma reação química não espontânea de oxirredução provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido (eletrólise ígnea) ou em uma solução aquosa de um eletrólito (eletrólise aquosa). O processo eletroquímico ígneo é amplamente utilizado na obtenção de alumínio a partir da alumina (Al2O3), que é fundida em presença de criolita (3 NaF.AlF3), para diminuir o seu ponto de fusão. A respeito do processo de eletrólise ígnea, é INCORRETO afirmar que a) a equação global do processo de obtenção do alumínio é 2 Al2O3 → 4 Al0 + 3 O2. b) a semi-reação Al3+ + 3 e– →Al0 ocorre no catodo da célula eletrolítica. c) no anodo ocorre o processo de redução. 1346. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) Na Terra, há dois gases no ar atmosférico que, d) há um elevado consumo de energia na realização desse processo. em consequência de descargas elétricas em tempestades (raios), podem reagir e) os eletrodos mais utilizados são os de grafita e platina. formando monóxido de nitrogênio e dióxido de nitrogênio. As fórmulas dos reagentes e dos produtos da reação citada são respectivamente 1352. (MACK 2009 – Grupos II e III) Uma parte da plataforma de gelo Wilkins, localizada a) H2 e O2; N2 e N2O. d) O2 e N2; N2O e NO2. na Península Antártida, entrou em colapso, em um processo de desintegração que b) O2 e N2O; N2 e NO2. e) N2 e H2; N2O e N2O4. especialistas afirmam ter sido provocado pelo aquecimento global. A região mais atingida c) N2 e O2; NO e NO2. tem 13680 km2, mas toda a área afetada chega a 414 mil km 2. A plataforma, um grande lençol gelado que flutua no oceano, se localiza na Antártida Ocidental. Essa é a região 1347. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) O “cracking” ou craqueamento do petróleo do planeta onde foi registrado o maior incremento de temperatura nos últimos 50 anos – consiste na quebra de moléculas de cadeia longa, obtendo-se moléculas menores, que cerca de 0,5 °C por década. são utilizadas como matéria-prima para a produção de substâncias indispensáveis no O Estado de São Paulo, 26/03/2008 nosso dia-a-dia. As equações abaixo representam reações de “cracking”. Pesquisadores do clima mundial afirmam que o aquecimento global está ocorrendo em O produto comum nas três função do aumento da emissão de gases poluentes, principalmente, derivados da equações, que é matéria- queima de combustíveis fósseis (gasolina, diesel, etc), na atmosfera. Esses gases (ozônio, dióxido de carbono, metano, óxido nitroso e monóxido de carbono) formam uma prima na obtenção de camada de poluentes, de difícil dispersão, causando o famoso efeito estufa. Uma das polietileno usado na soluções para diminuir o impacto do aquecimento global é a utilização de combustíveis manufatura de sacos de fontes renováveis (biodiesel, etanol) em substituição aos combustíveis fósseis. NOTA: Admita que a gasolina seja composta somente por n-octano. plásticos, é o a) metano d) propeno Quando um mol de etanol e gasolina sofrem, separadamente, combustão total, a contribuição da gasolina na geração de dióxido de carbono, em relação ao etanol, é b) octano e) eteno a) duas vezes maior. d) cinco vezes maior. c) etano b) três vezes maior. e) seis vezes maior. c) quatro vezes maior. 1348. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) O mentol, usado na fabricação de balas e chicletes para propiciar uma sensação refrescante, afeta os sensores responsáveis pela 1353. (MACK 2009 – Grupos II e III) Recentemente, o governo canadense proibiu a sensação de frio, tornando-os ativos a uma temperatura acima do normal. A fórmula comercialização de mamadeiras e chupetas produzidas com um tipo de plástico estrutural do mentol é considerado tóxico, por conter uma substância chamada “Bisfenol A” (BPA). Toxicologistas alertam que o produto químico contamina os alimentos quando esses e nela é possív el identificar forem armazenados ainda quentes em um recipiente fabricado com BPA. O limite de a) um radical fenil. segurança aceito para ingestão do “Bisfenol A”, segundo a Agência Ambiental Americana b) os radicais metil e isopropil. (EPA), é de 50 ppb/dia (partes por bilhão, por dia). c) uma substância orgânica da (Texto adaptado da UOL Ciência e Saúde – 2008) Admita que uma criança que se alimente exclusivamente com o conteúdo de cinco função fenol. mamadeiras de 0,250 L de leite quente, ingira ¼ do limite diário aceitável de BPA. Assim, d) um álcool aromático. a quantidade de BPA presente em cada mililitro de leite ingerido será de e) uma substância de fórmula a) 1,0 x 10–2ppb b) 1,0 x 10–3ppb c) 12,5 x 10–3ppb d) 1,0 x 101ppb e) 4,0 x 10–2ppb mínima CHO. 1354. (MACK 2009 – Grupos II e III) Aldeídos e cetonas reagem com compostos de Grignard (R-MgX), originando um composto intermediário que, por hidrólise, origina um 1349. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) A passagem da água sólida para água líquida álcool, de acordo com o esquema abaixo. chamada de _____________ é uma transformação ______________. Os termos que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente, a)solidificação e exotérmica. d)fusão e endotérmica. b)liquefação e endotérmica. e)fusão e exotérmica.


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R = grupo alquila ou H; R2 = grupo alquila ou arila; R1 = grupo alquila ou H; X = halogênio. O produto orgânico obtido da reação entre o formol (metanal) e o cloreto de metilmagnésio, de acordo com o esquema acima, reage como o ácido butanóico, em meio ácido, formando um composto que exala um aroma característico de abacaxi. Assim, o nome do produto obtido pela reação de Grignard entre o formol e o cloreto de metilmagnésio, o nome da função a que pertence o composto que exala o aroma de abacaxi e a nomenclatura IUPAC dessa substância são, respectivamente, a) etanol, éter e butanoato de etila. d) etanol, éster e butanoato de etila. b) etanol, éster e etanoato de butila. e) metanol, éter e etanoato de butila. c) propanol, ácido carboxílico e etanoato de butila. 1355. (MACK 2009 – Grupos II e III) O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela reação do carbeto de cálcio (CaC2) com água em geradores especiais, obtendo-se também o hidróxido de cálcio como sub-produto, conforme a equação abaixo não balanceada. CaC2(g) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) O volume de gás acetileno obtido, nas CNTP, a partir da reação de 400 g de carbeto de cálcio com 80% de pureza e rendimento total, é igual a (Dado: massa molar (g/mol) H = 1, C = 12, O = 16 e Ca = 40) a) 112,0 L b) 140,0 L c) 137,0 L d) 44,8 L e) 22,4 L 1356. (MACK 2009 – Grupos II e III) I. 2 NO2 → N2O4 II. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O III. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu IV. Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2 As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, como a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca. b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca. c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição. d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca. e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.


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PUC-SP

Experimento 1

400

0,1

0,1

0,02

0,04

Experimento 2 600 0,1 0,1 0,05 0,08 A análise desses dados permite afirmar que 1357. (PUC-SP 2001) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força de atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa a) a reação entre CO2 e H2 é um processo endotérmico. b) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 12,5 a 400 °C. aproximação para determinar essa força de atração: c) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 2,5 a 600 °C. d) o Kc da reação entre CO2 e H2 independe da temperatura. e) o Kc da reação entre CO2 e H2 depende do catalisador utilizado no sistema. onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q 2 é a carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos (d = rcátion + rânion). Considerando a lei de Coulomb e as propriedades 1362. (PUC-SP 2001) (I) A chuva ácida é um problema ambiental que atinge os grandes periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos centros industriais. A liberação de óxidos de enxofre na queima de combustível em larga escala é uma das principais causas desse problema. Para evitar que esses gases sejam iônicos NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de temperatura. despejados na atmosfera, as fábricas devem utilizar filtros contendo X. a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < P.F. NaBr (II) O suco gástrico é o responsável pela etapa de digestão que ocorre no estômago. b) P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < P.F. MgO Esse suco contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e as enzimas responsáveis c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF pela hidrólise das proteínas. Uma disfunção comum no estômago é o excesso de acidez, d) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < P.F. MgO causando azia e gastrite. Para combater o excesso de acidez no estômago, pode-se e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < P.F. NaF tomar Y como medicamento. (III) Os refrigerantes são soluções que contêm grande quantidade de açúcar, tornando-se 1358. (PUC-SP 2001) As reações químicas um meio propício para o desenvolvimento de fungos e bactérias. Para conservá-los, é I) AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) necessário manter o seu pH baixo (em torno de 3) e, para isso, é geralmente utilizado Z. II) 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) A alternativa que apresenta as substâncias adequadas para as situações descritas é III) C12H22O11(s) → 12 C(s) + 11 H2O(l) IV) 2 HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2 H2O(l) X Y Z podem ser classificadas, respectivamente, como, Hidróxido de sódio a) reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de decomposição, reação de a) Dióxido de manganês Hidróxido de magnésio precipitação. b) Cloreto de cálcio Hidróxido de sódio Ácido clorídrico b) reação de neutralização, reação de decomposição, reação de síntese, reação de c) Óxido de cálcio Ácido ascórbico Ácido acético precipitação. c) reação de precipitação, reação de combustão, reação de decomposição, reação de d) Óxido de alumínio Bicarbonato de sódio Cloreto de sódio óxido-redução. d) reação de precipitação, reação de óxido-redução, reação de decomposição, reação de e) Óxido de cálcio Carbonato de sódio Ácido fosfórico neutralização. e) reação de condensação, reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de 1363. (PUC-SP 2001) Dados: neutralização. 2H+(aq) + 2 e– Ï H2(g) E0 = 0,0 V + – Na + e Ï Na E0 = – 2,7 V (aq) (s) 1359. (PUC-SP 2001) A reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás hidrogênio (H2) produz o gás amônia (NH3). Em um recipiente fechado de 10 L, a 800 K, foram colocados 5 mol A produção industrial de gás cloro (Cl2) ocorre a partir da eletrólise de uma solução de N2 e 20 mol de H2. Considerando que o rendimento dessa reação nessas condições é aquosa de cloreto de sódio. Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações: de 40% e que não houve variação de temperatura, a relação entre a pressão final e (I) O ânion cloreto é oxidado no ânodo (pólo positivo) da cuba eletrolítica. (II) No cátodo, o cátion sódio é reduzido, produzindo sódio metálico. inicial do sistema é a) Pf = 0,84 Pi b) Pf = Pi c) Pf = 1,19 Pi d) Pf = 0,4 Pi e) Pf = 0,6 Pi (III) Nesse processo, também são produzidos gás hidrogênio (H 2) e solução aquosa de soda cáustica (NaOH). 1360. (PUC-SP 2001) A aluminotermia é um processo para se obter metais a partir dos As afirmações corretas são b) apenas I e III c) apenas II e III d) apenas I e II e) todas seus óxidos. Ao reagirmos óxido de zinco (ZnO) com alumínio metálico (Al), obtemos a) apenas I óxido de alumínio (Al2O3) e Zn metálico segundo a equação: 1364. (PUC-SP 2001) Os frascos A, B, C e D apresentam soluções aquosas das 3 ZnO(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 3 Zn(s) seguintes substâncias: A proporção entre as massas dos reagentes é melhor representada pelo gráfico

Assinale a alternativa que apresenta corretamente o pH dessas soluções. Frasco A Frasco B Frasco C Frasco D a)

pH = 7

pH = 7

pH = 7

pH = 7

b)

pH > 7

pH > 7

pH < 7

pH > 7

c)

pH > 7

pH > 7

pH > 7

pH = 7

d) pH < 7 pH = 7 pH < 7 pH > 7 1361. (PUC-SP 2001) Os gases CO2, H2 reagem entre si formando CO e H2O segundo o e) pH < 7 pH < 7 pH < 7 pH < 7 equilíbrio: CO2(g) + H2(g) Ï CO(g) + H2O(g) Foram realizados dois experimentos envolvendo esses gases em um recipiente fechado 1365. (PUC-SP 2001) Sobre os compostos butano, 1-butanol e ácido butanóico foram e, após atingido o equilíbrio, determinou-se a concentração de cada gás. A tabela abaixo feitas as seguintes afirmações: (I) Suas fórmulas moleculares são respectivamente C4H10 , C4H10O e C4H8O2. resume os dados experimentais. (II) A solubilidade em água do butano é maior do que a do 1-butanol. Temperatura (ºC) [CO2] [H2] [CO] [H2O] (III) O ponto de ebulição do ácido butanóico é maior do que o do 1-butanol. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 (IV) O ponto de fusão do butano é maior do que o ácido butanóico. Estão corretas as afirmações a) I, III e IV b) II e IV c) I e III d) III e IV

IV. Uma certa massa de aspartame fornece muito menos energia do que a mesma massa de açúcar. e) I e II V. O poder edulcorante do aspartame é muito maior do que o do açúcar. Então, para o mesmo efeito, utiliza-se uma quantidade muito menor de aspartame, reduzindo-se o 1366. (PUC-SP 2002) Um estudante pretende separar os componentes de uma amostra poder calorífico da dieta. contendo três sais de chumbo II: Pb(NO 3)2 , PbSO4 e PbI2 . Após analisar a tabela de Estão corretas apenas as afirmações: solubilidade abaixo, a) II e IV b) I, II e V c) I e V d) I, III e IV e) III e V Solubilidade em água 1371. (PUC-SP 2002) Considere as seguintes reações de ionização e suas respectivas Substâncias fria quente constantes: H2SO3(l) + H2O(l) ë H3O+(aq) + HSO3-(aq) Ka = 1 x 10−2 Iodeto de chumbo II insolúvel solúvel HCO2H(g) + H2O(l) ë H3O+(aq) + HCO2−(aq) Ka = 2 x 10−4 Nitrato de chumbo II solúvel solúvel + HCN(g) + H2O(l) ë H3O (aq) + CN (aq) Ka = 4 x 10−10 Ao se prepararem soluções aquosas de concentração 0,01 mol/L dessas três Sulfato de chumbo II insolúvel insolúvel substâncias, pode-se afirmar, sobre os valores de pH dessas soluções que ele propôs o seguinte procedimento: “Adicionar água destilada em ebulição à mistura, d) pH H2SO3 < pH HCO2H < pH HCN < 7 agitando o sistema vigorosamente. Filtrar a suspensão resultante, ainda quente. Secar o a) pH H2SO3 < pH HCO2H < 7 < pH HCN e) pH H2SO3 = pH HCO2H = pH HCN < 7 sólido obtido no papel de filtro; este será o sal A. Recolher o filtrado em um béquer, b) pH HCN < pH HCO2H < pH H2SO3 < 7 c) 7 < pH H 2SO3 < pH HCO2H < pH HCN deixando-o esfriar em banho de água e gelo. Proceder a uma nova filtração e secar o sólido obtido no papel de filtro; este será o sal B. Aquecer o segundo filtrado até a 1372. (PUC-SP 2002) Uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H 2O2), de evaporação completa da água; o sólido resultante será o sal C.” concentração 0,1 mol/L, decompõe-se quando em solução alcalina, a 20 ºC, segundo a Os sais A, B, e C são, respectivamente, equação. a) Pb(NO3)2, PbSO4 e PbI2. d) PbSO4, PbI2 e Pb(NO3)2. H2O2(aq) ë H2O(l) + ½ O2(g) b) PbI2 , PbSO4 e Pb(NO3)2. e) Pb(NO3)2, PbI2 e PbSO4. O acompanhamento da velocidade de decomposição do peróxido de hidrogênio nessas c) PbSO4, Pb(NO3)2 e PbI2. condições é representado pelo gráfico 1367. (PUC-SP 2002) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: Condução de corrente elétrica Amostra Ponto de fusão Ponto de ebulição a 25 ºC a 1000 ºC A

801 ºC

1413 ºC

isolante

condutor

B

43 ºC

182 ºC

isolante

---

C

1535 ºC

2760 ºC

condutor

condutor

D 1248 ºC 2250 ºC isolante isolante Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como, a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. Em um segundo experimento, o acompanhamento cinético da decomposição do H 2O2, b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. nas mesmas condições de pH, resultou no seguinte gráfico. c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. 1368. (PUC-SP 2002) O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação, 2 KClO3(s)→2 KCl(s)+3 O2(g) A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72 g de O2 . Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO 3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém a) 100 % de KClO3 d) 60 % de KClO3 b) 90 % de KClO3 e) 30 % de KClO3 c) 75 % de KClO3

Analisando os dois gráficos, pode-se afirmar, a respeito da concentração inicial de H2O2 e 1369. (PUC-SP 2002) Um cilindro de 8,2 L de capacidade contém 320 g de gás oxigênio da temperatura no segundo experimento que d) [H2O2]inicial = 0,2 mol/L e T < 20 ºC a 27 ºC. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a a) [H2O2]inicial = 0,1 mol/L e T = 20 ºC e) [H2O2]inicial = 0,3 mol/L e T > 20 ºC pressão seja reduzida para 7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça b) [H2O2]inicial = 0,2 mol/L e T > 20 ºC constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás liberada serão, c) [H2O2]inicial = 0,2 mol/L e T = 20 ºC respectivamente, 1373. (PUC-SP 2002) Dados: a) 30 atm e 240 g. d) 2,7 atm e 20 g. Cd2+(aq) + 2 e− Ï Cd(s) Eo = −0,40 V b) 30 atm e 160 g. e) 63 atm e 140 g. − − o c) 63 atm e 280 g. Cd(OH)2(s) + 2 e Ï Cd(s) + 2 OH (aq) E = −0,81 V Ni2+(aq) + 2 e− Ï Ni(s) Eo = −0,23 V 1370. (PUC-SP 2002) Considere na resolução desse exercício que cada 1g de − o carboidrato ou de dipeptídeo metabolizado fornece 4 kcal de energia. O aspartame é um Ni(OH)3(s) + e− Ï Ni(OH)2(s) + OH (aq) E = +0,49 V adoçante sintético (edulcorante artificial) muito utilizado atualmente por pessoas As baterias de níquel-cádmio (“ni-cad”) são leves e recarregáveis, sendo utilizadas em diabéticas e por aqueles que desejam ter uma dieta menos calórica. A fórmula estrutural muitos aparelhos portáteis como telefones e câmaras de vídeo. Essas baterias têm como característica o fato de os produtos formados durante a descarga serem insolúveis e do aspartame está representada abaixo. ficarem aderidos nos eletrodos, permitindo a recarga quando ligada a uma fonte externa de energia elétrica. Com base no texto e nas semi-reações de redução fornecidas, a equação que melhor representa o processo de descarga de uma bateria de níquel-cádmio é a) Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) b) Cd(s) + Ni(s) → Cd2+(aq) + Ni2+(aq) c) Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) → Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) d) Cd2+(aq) + Ni2+(aq) → Cd(s) + Ni(s) e) Cd(s) + Ni(s) + 2 OH−(aq) → Cd(OH)2(s) + Ni(aq) Sobre o aspartame e o seu uso como adoçante foram feitas algumas afirmações: I. O aspartame apresenta as funções amina, amida e ácido carboxílico. 1374. (PUC-SP 2002) A ozonólise é uma reação de oxidação de alcenos, em que o II. O aspartame é praticamente insolúvel em etanol. agente oxidante é o gás ozônio. Essa reação ocorre na presença de água e zinco III. O aspartame não é metabolizado pelo organismo e, por isso, as dietas que metálico, como indica o exemplo substituem o açúcar pelo aspartame são menos caloríficas. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 c) cobre, cloreto de hidrogênio, dióxido de titânio e zinco. d) ouro, álcool, óxido de alumínio e zinco. e) grafite, ácido acético, óxido de alumínio e cobre.

Considere a ozonólise em presença de zinco e água, do dieno representado a seguir:

1379. (PUC-SP 2003) Em dois balões distintos, as substâncias A e B foram colocadas em contato com dicromato de potássio (K 2Cr2O7) em meio ácido, à temperatura ambiente. Nessas condições, o dicromato é um oxidante brando. No balão contendo a substância A foi observada a formação do ácido propiônico (ácido propanóico), enquanto que no balão que continha a substância B formou-se acetona (propanona). As substâncias A e B são, respectivamente, a) ácido acético e etanal. d) propanal e 1-propanol. b) propanal e 2-propanol. e) propano e propanal. c) butano e metil-propano.

1380. (PUC-SP 2003) A principal matéria-prima do alumínio é a bauxita, minério cujo principal componente é o óxido de alumínio (Al2O3). No processo de purificação do Assinale a alternativa que apresenta os compostos orgânicos formados durante essa minério, todo o óxido de alumínio é transformado em hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Posteriormente, o hidróxido de alumínio é aquecido até completa desidratação, obtendoreação. se a alumina, forma pura do óxido de alumínio (I). A alumina passa então por um a) Metilpropanal, metanal, propanona e etanal. processo de decomposição através da passagem de corrente elétrica no estado líquido b) Metilpropanona, metano e 2,4-pentanodiona. (eletrólise), formando o alumínio metálico (II). O hidróxido de alumínio pode ser c) Metilpropanol, metanol e ácido 2,4-pentanodióico. neutralizado por uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) formando o sulfato de d) Metilpropanal, ácido metanóico e 2,4-pentanodiol. alumínio (III). O sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), por sua vez, é utilizado no processo de e) Metilpropanal, metanal e 2,4-pentanodiona. tratamento de águas, sendo adicionado com hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2) para formar o 1375. (PUC-SP 2003) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas hidróxido de alumínio (IV), um precipitado gelatinoso, que acelera o processo de proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (N xOy). Em uma determinada decantação dos particulados presentes na água captada. As equações químicas que condição foram colocados em um reator 32,0 g de O 2 e 20,0 g de N2. Terminada a melhor representam as reações I, II, III e IV são, respectivamente, reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram a) Al(OH)3(s) ë Al2O3(s) + H2O(l) obtidos Al2O3(l) ë Al(s) + O2(g) a) 52,0 g de N2O3. Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq) + H2O(l) b) 40,0 g de NO, restando 12,0 g de O2 sem reagir. Al2(SO4)3(aq) + Ca(OH)2(aq) ë Al(OH)3(s) + CaSO4(s) c) 48,0 g de NO, restando 4,0 g de N2 sem reagir. b) Al(OH)3(s) ë Al2O3(s) d) 46,0 g de NO2 , restando 6,0 g de N2 sem reagir. Al2O3(l) ë 2 Al(s) e) 50,0 g de N2O3, restando 2,0 g de O2 sem reagir. Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq) 1376. (PUC-SP 2003) Um aluno adicionou 0,950 g de carbonato de cálcio (CaCO 3) a 100 Al (SO ) + Ca(OH) ë Al(OH) 2 4 3(aq) 2(aq) 3(s) mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,2 mol/L. É correto c) 2 Al(OH) Al 3(s) ë 2O3(s) + 3 H2O(l) afirmar que, após cuidadosa agitação, o sistema final apresenta uma 2 Al2O3(l) ë 4 Al(s) + 3 O2(g) a) solução incolor, com pH igual a 7. b) mistura heterogênea, esbranquiçada, pois o CaCO3 é insolúvel em água, com pH < 1. 2 Al(OH)3(s) + 3 H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq) + 6 H2O(l) c) solução incolor, com pH igual a 1. Al2(SO4)3(aq) + 3 Ca(OH)2(aq) ë 2 Al(OH)3(s) + 3 CaSO4(s) d) solução incolor, com pH igual a 2. d)2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) e) mistura heterogênea, contendo o excesso de CaCO3 como corpo de fundo e pH > 7. 4 Al(s) + 3 O2(g) ë 2 Al2O3(l) 1377. (PUC-SP 2003) A reação 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g) foi estudada a 904 ºC. 2 Al(OH)3(s) + 6 HCl(aq) ë 2 AlCl3(aq) + 6 H2O(l) Os dados da tabela seguinte referem-se a essa reação. Al2(SO4)3(aq) + 6 NaOH(aq) ë 2 Al(OH)3(s) + 3 Na2SO4(aq) [NO] (mol/L) [H2] (mol/L) Velocidade (mol/L.s) e) Al(OH)3(s) ë Al2O3(s) + H2O(l) 2 Al2O3(l) ë 4 Al(s) + 3 O2(g) 0,420 0,122 0,140 Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq) + NaCl(aq) 0,210 0,122 0,035 Al2(SO4)3(aq) + Ca(OH)2(aq) ë Al(OH)3(s) 0,105 0,122 0,0087 1381. (PUC-SP 2003) Dados: semi-reações de redução e respectivos potenciais de 0,210 0,244 0,070 redução. 2 H+(aq) + 2 e- → H2(g) Eºred = 0,0V 0,210 0,366 0,105 Ag+(aq) + e− → Ag(s) Eºred = + 0,80V A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da velocidade é 2+ − 2 4 2 2 2 a) v = k[NO] [H2] b) v = k[NO] [H2] c) v = k[H2] d) v = k[NO] [H2] e) v = k[NO] [H2] Cu 2+(aq) + 2 e − → Cu(s) Eºred = + 0,34V Mg (aq) + 2 e → Mg(s) Eºred = - 2,37 V 2+ − 1378. (PUC-SP 2003) A substância W é um sólido peculiar, apresenta baixa dureza e boa Fe2+ (aq) + 2 e− → Fe(s) Eºred = - 0,44 V Pt Eºred = + 1,20 V (aq) + 2 e → Pt(s) condutibilidade elétrica. Pela sua baixa resistência ao atrito é utilizada como lubrificante 2+ − de rolamentos e de engrenagens. Tem também aplicação como eletrodos de aparatos Zn (aq) + 2 e → Zn(s) Eºred = - 0,76 V elétricos, como nas pilhas comuns e alcalinas. Entretanto, não é maleável, nem dúctil, Quatro metais, aqui designados por M A, MB , MC e MD , apresentam as seguintes propriedades: não podendo ser moldada na forma de fios flexíveis. A substância X é líquida à temperatura ambiente e não conduz corrente elétrica nessas • somente MA e MC são corroídos por solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L, condições. Solubiliza-se muito bem em água, sendo essa solução condutora de liberando gás hidrogênio (H2); eletricidade e usualmente encontrada em cozinhas. É muito utilizada na indústria • se MC é colocado em contato com as três soluções de cada cátion dos demais metais, são obtidos MA, MB e MD na forma metálica; química, principalmente em reações de esterificação. n+ x+ A substância Y apresenta ponto de fusão muito elevado, acima de 1000 ºC. É isolante no • o metal MD reduz MB , formando MB e MD . estado sólido, porém boa condutora depois de fundida. É extraída de um minério Considerando as informações acima, os metais M A, MB, MC e MD podem ser, bastante abundante na crosta terrestre, sendo matéria-prima para a obtenção de um respectivamente, d) Cu, Ag, Mg e Pt. metal resistente e de baixa densidade. Diversos materiais presentes no nosso cotidiano a) Zn, Cu, Fe e Ag. e) Ag, Fe, Pt e Zn. são constituídos por esse metal que, apesar de ser muito reativo, apresenta baixa taxa b) Fe, Cu, Mg e Zn. c) Zn, Ag, Mg e Cu. de corrosão. A substância Z é também um sólido com alto ponto de fusão. Entretanto, é excelente condutora de corrente elétrica no estado sólido. Por ser maleável e dúctil, apresenta uma 1382. (PUC-SP 2003) O gráfico abaixo correlaciona os valores da constante de equilíbrio série de aplicações em nosso cotidiano, tanto na forma pura, como na composição do (KC) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia: N2(g) + 3 H2(g) Ï 2 NH3(g) bronze, latão e ouro para joalheria. Conforme as descrições acima, as substâncias W, X, Y e Z são, respectivamente, a) ouro, álcool, óxido de alumínio e cobre. b) grafite, ácido acético, dióxido de titânio e ouro. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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SOMENTE está correto o que se afirma em a) I b) II c) III d) I e II e) I e III

Sobre o comportamento dessa reação, no interv alo de temperatura considerado no ex perimento, foram feitas algumas afirmações: I. A reação é ex otérmica no sentido de formação da amônia. II. Com o aumento da temperatura, a v elocidade da reação diminui. III. Com o aumento da temperatura, o rendimento da reação diminui, formando-se menos amônia na situação de equilíbrio.

1383. (PUC-SP 2003) A seguir são apresentados alguns pares de estruturas:

Os pares de estruturas que são isômeros entre si são a) II, IV e VI b) I, II e VI c) I, II e IV d) I, II, IV e V

e) II, IV, V e VI

1384. (PUC-SP 2004) Considere que ● representa H, ⊗ representa C e ∘ representa O. O sistema final, após a reação de combustão completa de 4,0 g de metano (CH 4) em uma câmara de combustão hermeticamente fechada contendo 32,0 g de gás oxigênio (O2), é corretamente representado pelo modelo esquematizado em

a) [H3CCOO–] = 1 x 10–10 mol/L. [H3CCOOH] = 1 x 10–4 mol/L. b) [H3CCOO–] = 1 x 10–4 mol/L. [H3CCOOH] = 5 mol/L. c) [H3CCOO–] = 1 x 10–4 mol/L. [H3CCOOH] = 5 x 10–4 mol/L .

d) [H3CCOO–] = 1 x 10–4 mol/L . [H3CCOOH] = 1 x 10–4 mol/L. e) [H3CCOO–] = 1 x 10–2 mol/L. [H3CCOOH] = 2 x 10–3 mol/L.

1387. (PUC-SP 2004) (Dados: [Ba2+] considerada letal para o ser humano = 2 x 10 –3 mol/L de sangue; solubilidade do BaSO4 a 25°C = 1,0 x 10–5 mol/L; solubilidade do BaCO3 a 25°C = 9,0 x 10–5 mol/L; solubilidade do BaCl2 a 25°C = elevada) Em um procedimento bastante comum, utiliza-se uma suspensão aquosa de sulfato de bário (BaSO4) como contraste para exames de raios X do sistema digestório. Essa suspensão é ingerida e após algumas horas são feitas chapas de raios X da região do aparelho digestório a ser analisada. No primeiro semestre de 2003 pacientes que foram submetidos a esse procedimento e utilizaram um lote de determinado contraste apresentaram graves sintomas de intoxicação e cerca de 20 pessoas morreram provavelmente em conseqüência de envenenamento por íons bário (Ba 2+). As investigações indicaram que o lote encontravase contaminado por carbonato de bário (BaCO3). Considerando as informações pode-se afirmar que a intoxicação por íons bário (Ba2+) ocorreu devido à a) dissociação do BaSO4 em água, disponibilizando alta concentração de Ba 2+ livre em solução. b) solubilidade do BaCO3 em água ser muito maior do que a do BaSO 4, disponibilizando alta concentração de Ba2+ livre em solução. c) reação entre o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago e o BaSO4, liberando grande quantidade de Ba2+ livre em solução. d) presença do BaCO3 que torna o BaSO4 muito mais solúvel em água. e) reação entre o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago e o BaCO 3, disponibilizando grande quantidade de Ba2+ livre em solução. 1388. (PUC-SP 2004) Considere a reação: NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) ∆H = – 226 kJ/mol Ao realizar essa reação a 700°C e com pressões parciais de NO 2 (pNO2) e CO (pCO) iguais a 1 atm, determinou-se uma taxa de formação para o CO2(v) igual a x. Sabendo-se que a lei de velocidade para essa reação é v = k[NO 2]2, foram feitas as seguintes previsões sobre a taxa de formação de CO2(v). Experimento pNO2 (atm) pCO (atm) t (ºC) v I

2

1

700

2x

II

1

2

700

x

900

>x

III 1 1 Estão corretas as previsões feitas para a) I, apenas b) I e II, apenas c) II e III, apenas

d) I e III, apenas

e) I, II e III

1389. (PUC-SP 2004) Considere as seguintes reações químicas envolvendo o etanol:

1385. (PUC-SP 2004) Três balões de borracha idênticos, designados por A, B e C, foram inflados com gases diferentes, obtendo-se balões de mesmo volume, com a mesma É correto classificar as reações I, II, III e IV, respectivamente, em pressão interna e sob a mesma temperatura. O gás utilizado para encher o balão A foi o a) eliminação, esterificação, oxidação e substituição. hélio (He), para o balão B foi o argônio (Ar), e para o C foi o dióxido de carbono (CO2). b) neutralização, esterificação, oxidação e acidificação. c) condensação, adição, redução e halogenação. Com relação aos balões é incorreto afirmar que d) eliminação, neutralização, hidrogenação e substituição. a) apenas o balão A ascenderá no ar, enquanto que os balões B e C ficarão no chão. b) logo após encher os balões, a quantidade de moléculas no estado gasoso no balão A e) neutralização, condensação, redução e halogenação. será maior do que a encontrada nos balões B e C. c) logo após encher os balões, a massa do balão A será menor do que a de B que será 1390. (PUC-SP 2004) Em condições reacionais apropriadas, o benzeno sofre reação de substituição. menor do que a de C. d) primeiramente ficará murcho o balão A, depois o B e por último o C. e) os gases utilizados para encher os balões A e B são classificados como gases nobres devido à sua inércia química. 1386. (PUC-SP 2004) Dado: Ka do ácido acético (H3CCOOH) a 25°C = 2 x 10–5. A 25°C, uma solução aquosa de ácido acético de pH 4 apresenta, no equilíbrio,


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Grupos ligados ao anel benzênico interferem na sua reativ idade. Alguns grupos tornam as posições orto e para mais reativ as para reações de substituição e são chamados orto e para dirigentes, enquanto outros grupos tornam a posição meta mais reativ a, sendo chamados de meta dirigentes. Grupos orto e para dirigentes: – Cl, – Br, – NH2, – OH Grupos meta dirigentes: – NO 2, – COOH, – SO 3H Considerando as informações acima, o principal produto da reação do 4-nitrofenol com bromo (Br2) na presença do catalisador AlCl3 é

Etapa III: Síntese do nitrato de amônio NH3 + HNO3 → NH4NO3 Pode-se afirmar a respeito dessas etapas que a) na etapa I o N2 é oxidado, na etapa II o NH3 é neutralizado e na etapa III ocorre uma reação de amonização. b) na etapa I o N2 é reduzido, na etapa II o NH3 sofre combustão e na etapa III o HNO3 é reduzido. c) na etapa I o N 2 é reduzido, na etapa II o NH 3 é neutralizado e na etapa III ocorre uma reação de oxidação. d) na etapa I o N2 é reduzido, na etapa II o NH 3 é oxidado e na etapa III ocorre uma reação de neutralização. e) na etapa I o N2 é oxidado, na etapa II o NH 3 sofre combustão e na etapa III ocorre uma reação de neutralização. 1393. (PUC-SP 2005) Os metais são conhecidos pela sua maleabilidade e ductilidade, por serem bons condutores térmicos e elétricos e apresentarem brilho característico. Propriedades mais específicas de alguns metais são descritas a seguir. O metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais, formando amálgamas que apresentam larga aplicação. O metal II apresenta temperatura de fusão de 98°C, é mole e reage violentamente com a água, liberando grande quantidade de energia. O metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço. O metal IV tem bastante aplicação na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, tem a vantagem de ser coberto por uma fina camada de óxido que dificulta a sua corrosão pelo oxigênio. Os metais I, II, III e IV são, respectivamente, a) mercúrio, ouro, cobre e titânio. d) mercúrio, sódio, cobre e estanho. b) césio, potássio, prata e alumínio. e) gálio, ouro, ferro e alumínio. c) mercúrio, sódio, ferro e alumínio.

1391. (PUC-SP 2004) Os polímeros fazem, cada vez mais, parte do nosso cotidiano, estando presentes nos mais diversos materiais. Dentre os polímeros mais comuns 1394. (PUC-SP 2005) Considere os seguintes dados para resolver a questão podem-se citar • Teflon – Polímero de adição, extremamente inerte, praticamente insolúvel em todos os solventes. Usado em revestimento de panelas e roupas de astronautas. • Náilon – Forma uma fibra muito resistente à tração, devido às ligações de hidrogênio que ocorrem entre suas moléculas. É usado como fibra têxtil. • Polietileno – Polímero formado por reação de adição. Principal componente de sacos e sacolas plásticas. Pode ser reciclado ou usado como combustível. • PET – É um poliéster. Material das garrafas plásticas de refrigerante, está presente em muitas outras aplicações, como filmes fotográficos. As fórmulas estruturais desses quatro polímeros estão, não respectivamente, representadas abaixo.

Em seis frascos sem rótulos havia soluções aquosas das seguintes substâncias: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH), cloreto de sódio (NaCl), nitrato de chumbo (II) (Pb(NO 3)2) e nitrato de bário (Ba(NO 3)2). Um estudante identificou, inequivocamente, cada solução, a partir das seguintes observações experimentais. • O papel de tornassol azul muda para vermelho em contato com as soluções dos frascos III e VI. • A solução do frasco V forma precipitado ao ser “misturada” com todas as soluções, exceto com a do frasco II. • A solução do frasco I tem pH 13. • A solução do frasco II forma precipitado ao reagir com a solução do frasco III. • A solução do frasco III reage com a solução do frasco I, mas não forma precipitado. A alternativa que relaciona corretamente os frascos com as soluções aquosas é I II III IV V VI a)

HCl

NaOH

Pb(NO3)2

Ba(NO3)2

NaCl

H2SO4

b)

NaOH

Ba(NO3)2

H2SO4

NaCl

Pb(NO3)2

HCl

c) H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Pb(NO3)2 HCl NaCl A alternativa que relaciona corretamente os polímeros descritos com as fórmulas estruturais representadas é d) NaOH NaCl HCl Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 H2SO4 I II III IV e) NaCl Pb(NO3)2 HCl NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 a) polietileno PET náilon teflon 1395. (PUC-SP 2005) Dados: Potenciais de redução b) teflon polietileno PET náilon Pt2+(aq) + 2 e– → Pt(s) E0 = + 1,20V 2+ – c) PET náilon polietileno teflon Cu (aq) + 2 e → Cu(s) E0 = + 0,34V Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) E0 = – 0,76V d) PET teflon náilon polietileno Uma pilha é um dispositivo que se baseia em uma reação de óxido-redução espontânea cujas semi-reações de redução e oxidação ocorrem em celas independentes. Para o e) polietileno PET teflon náilon 1392. (PUC-SP 2004) O processo de produção do nitrato de amônio (NH 4NO3), um funcionamento adequado da montagem é necessário que seja permitido fluxo de elétrons importante componente de fertilizantes e de explosivos, pode ser resumido em três entre os eletrodos e fluxo de íons entre as soluções envolvidas, mantendo-se o circuito elétrico fechado. Além disso, é fundamental evitar o contato direto das espécies redutora etapas, representadas pelas equações globais abaixo: e oxidante. Etapa I: Síntese da amônia N2 + 3 H2 → 2 NH3 Etapa II: Obtenção do ácido nítrico NH3 + 2 O2 → HNO3 + H2O


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 Considere o esquema ao lado. Considere que as soluções aquosas empregadas são todas de concentração 1,0 mol/L nas espécies indicadas. Hav erá passagem de corrente elétrica na aparelhagem com ddp medida pelo v oltímetro de 1,10 V, somente se cada componente do esquema corresponder a II

III

IV

a) Zn(s)

I

Zn2+(aq)

Cu(s)

Cu2+(aq) KNO3(aq)

b) Zn(s)

Cu

2+ (aq)

c) Cu(s)

Cu

2+ (aq)

Zn(s)

Zn

d) Cu(s)

Zn2+(aq)

Zn(s)

e) Pt(s)

2+ (aq)

Zn

Cu(s)

Pt(s)

V

VI Fio de cobre

2+ (aq)

KNO3(aq)

Fio de prata

2+ (aq)

C2H5OH(aq)

Fio de cobre

Cu2+(aq) C2H5OH(aq)

Fio de prata

Zn

Cu

2+ (aq)

KNO3(aq)

ensaios é

Fio de cobre

1396. (PUC-SP 2005) O elemento enxofre é um dos contaminantes comuns encontrados no carvão mineral. A queima de compostos contendo enxofre produz o dióxido de enxofre (SO2), um poluente atmosférico que causa irritação na mucosa e é precursor da chuva ácida. Para se evitar a dispersão desse poluente na atmosfera, muitas fábricas utilizam em suas chaminés filtros contendo carbonato de cálcio (CaCO 3). Esse componente absorve o SO2, formando o sulfato de cálcio (CaSO4), segundo a reação: 2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s) + 2 CO2(g) Para absorver o SO2 liberado na queima de 320 kg de carvão, contendo 2% em massa 1401. (PUC-SP 2005) A carvona é o componente ativo principal do óleo de hortelã, sendo de enxofre, são necessários de CaCO3, responsável pelo aroma característico de menta, enquanto que a vanilina é o principal a) 6,4 kg b) 10,0 kg c) 12,8 kg d) 20,0 kg e) 100,0 kg componente da essência de baunilha. Abaixo, estão representadas as estruturas desses dois aromatizantes largamente empregados. 1397. (PUC-SP 2005) Para determinar a entalpia de formação de algumas substâncias que não podem ser sintetizadas diretamente a partir dos seus elementos constituintes, utiliza-se, muitas vezes, o calor de combustão. Dados: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H0 = – 290kJ C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H0 = – 390kJ C8H8(l) + 10 O2(g) → 8 CO2(g) + 4 H2O(l) ∆H0 = – 4400kJ A partir das reações de combustão do estireno (C 8H8), do hidrogênio e do carbono nas condições padrão acima, conclui-se que a entalpia de formação do estireno (∆Hf0 C8H8) é igual a Sobre essas duas substâncias foram feitas as seguintes afirmações: a) 3720 kJ/mol b) 120 kJ/mol c) – 200 kJ/mol d) – 5080 kJ/mol e) – 8680 kJ/mol I. As duas moléculas apresentam anel aromático em suas estruturas. II. A vanilina apresenta temperatura de ebulição superior à da carvona. 1398. (PUC-SP 2005) As reações de adição na ausência de peróxidos ocorrem seguindo III. As duas substâncias pertencem à função aldeído. a regra de Markovnikov, como mostra o exemplo. IV. A fórmula molecular da carvona é C10H14O, enquanto a da vanilina é C8H8O3. Estão corretas somente as afirmações a) I e II b) III e IV c) II e IV d) I, II e III e) I, III e IV Considere as seguintes reações:

Os produtos principais, X e Y, são, respectivamente, a) 3-cloro-2-metilbutano e 1-propanol d) 2-cloro-2-metilbutano e 2-propanol b) 3-cloro-2-metilbutano e 2-propanol e) 2-cloro-2-metilbutano e propanal c) 2-cloro-2-metilbutano e 1-propanol

1402. (PUC-SP 2006) (Dados: Entalpia de ligação H — H = 435 kJ/mol; N — H = 390 kJ/mol) A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆H = – 90 kJ A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N2 (N ≡ N) é igual a a) – 645 kJ/mol b) 0 kJ/mol c) 645 kJ/mol d) 945 kJ/mol e) 1125 kJ/mol

1403. (PUC-SP 2006) Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente 1399. (PUC-SP 2005) O etanol participa de uma série de reações, sendo matéria-prima empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado em para a obtenção de muitos produtos. Em um caderno foram encontradas anotações tubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96 g/cm 3 a sobre algumas dessas possíveis reações e seus respectivos produtos: 20°C. O zinco é um metal cinza bastante reativo. É utilizado como revestimento de peças I. A oxidação adequada do etanol produz o ácido etanóico (ácido acético). de aço e ferro, protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na II. A redução do etanol produz o etanal (acetaldeído). III. O aquecimento do etanol com H2SO4 concentrado, em condições adequadas, forma o indústria de pilhas secas em que é utilizado como ânodo (pólo negativo). Sua densidade é de 7,14 g/cm3 a 20°C. Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre etóxi-etano (éter dietílico). IV. A reação do etanol com o ácido metanóico, em condições adequadas, forma o esses dois metais é mais bem explicada a) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre. etanoato de metila. b) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre Estão corretas apenas as afirmações apresentando tamanho muito menor do que o de zinco. a) I e III b) II e IV c) III e IV d) I, II e III e) I, III e IV c) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior. 1400. (PUC-SP 2005) O pentóxido de dinitrogênio decompõe-se segundo a equação: d) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente posterior 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) A cinética dessa decomposição é acompanhada a partir da variação da concentração de ao cobre. gás oxigênio (O2) em função do tempo. Foram feitos dois experimentos, um a 45°C (linha e) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus cheia) e outro a 55°C (linha tracejada). O gráfico que representa corretamente os dois átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles. Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 • Grupos orto e para dirigentes: – Cl, – Br, – NH2, – OH, – CH3 1404. (PUC-SP 2006) Os sais contendo o ânion nitrato (NO3–) são muito solúveis em • Grupos meta dirigentes: – NO2, – COOH, – SO3H água, independentemente do cátion presente no sistema. Já o ânion cloreto (Cl–), apesar As rotas sintéticas I, II e III foram realizadas com o objetivo de sintetizar as substâncias de bastante solúvel com a maioria dos cátions, forma substâncias insolúveis na presença X, Y e Z, respectivamente. dos cátions Ag+, Pb2+ e Hg2+. Em um béquer foram adicionados 20,0 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio(CaCl2) de concentração 0,10 mol/L a 20,0 mL de uma Após o isolamento adequado do meio reacional e de produtos secundários, os benzenos solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) de concentração 0,20 mol/L. dissubstituídos X, Y e Z obtidos são, respectivamente, Após efetuada a mistura, pode-se afirmar que concentração de cada espécie na solução a) orto-cloronitrobenzeno, meta-diclorobenzeno e paranitrotolueno. será b) meta-cloronitrobenzeno, orto-diclorobenzeno e paranitrotolueno. c) meta-cloronitrobenzeno, meta-diclorobenzeno e meta-nitrotolueno. [Ag+] (mol/L) [Ca2+] (mol/L) [Cl-] (mol/L) [NO3-] (mol/L) d) para-cloronitrobenzeno, para-diclorobenzeno e ortonitrotolueno. a) ≈ 0 0,05 0,10 ≈0 e) orto-cloronitrobenzeno, orto-diclorobenzeno e paracloronitrobenzeno. b) 0,20

0,10

0,20

0,20

c) 0,10

0,05

0,10

0,10

d) 0,10

0,05

≈0

0,10

e) ≈ 0

0,10

≈0

0,20

1408. (PUC-SP 2006) A decomposição do peróxido de hidrogênio (H 2O2) em solução aquosa (água oxigenada) é catalisada pela adição de uma gota de bromo (Br2) à solução.

O mecanismo proposto para o processo ocorre em duas etapas: Br2(aq) + H2O2(aq) → 2 Br–(aq) + 2 H+(aq) + O2(g) 1405. (PUC-SP 2006) Duas substâncias distintas foram dissolvidas em água, resultando 2 Br–(aq) + 2 H+(aq) + H2O2(aq) → Br2(aq) + 2 H2O(l) em duas soluções, X e Y, de concentração 0,1 mol/L. A solução X apresentou pH igual a O caminho da reação na presença e na ausência de catalisador é representado no 4, medido a 25°C, enquanto que a solução Y apresentou pH igual a 1, nas mesmas gráfico a seguir: condições. Sobre as soluções e seus respectivos solutos foram feitas as seguintes considerações: I. Os dois solutos podem ser classificados como ácidos de alto grau de ionização (ácidos fortes). II. As temperaturas de congelamento das soluções X e Y são rigorosamente idênticas. III. A concentração de íons H+(aq) na solução X é 1 000 vezes menor do que na solução Y. Está correto o que se afirma apenas em a) II b) III c) I e II d) I e III e) II e III 1406. (PUC-SP 2006) O gás incolor N2O4 foi aprisionado em um frasco fechado sob temperatura constante. Em seguida, observou-se o aparecimento de uma coloração castanha no interior do tubo, atribuída à reação de dissociação do N 2O4, com a formação do gás NO2. N2O4(g) Ï 2 NO2(g) Sobre a decomposição do peróxido de hidrogênio em solução aquosa é INCORRETO O acompanhamento das concentrações das substâncias envolvidas no equilíbrio está afirmar que representado no gráfico a seguir. a) independentemente da ação do catalisador, a reação é exotérmica. b) apesar de o bromo (Br 2) reagir com o H2O2 na primeira etapa do mecanismo proposto, ele é totalmente regenerado durante a segunda etapa, não sendo consumido durante o processo. c) a presença do bromo altera a constante de equilíbrio do processo, favorecendo a formação do oxigênio e da água. d) na primeira etapa do mecanismo proposto, o Br2(l) é reduzido a Br–(aq) e na segunda etapa, o ânion Br–(aq) é oxidado a Br2(l). e) a ação do catalisador possibilita um novo mecanismo de reação, que apresenta menor energia de ativação, aumentando a velocidade do processo. 1409. (PUC-SP 2006) A pessoa alcoolizada não está apta a dirigir ou operar máquinas industriais, podendo causar graves acidentes. É possível determinar a concentração de etanol no sangue a partir da quantidade dessa substância presente no ar expirado. Os aparelhos desenvolvidos com essa finalidade são conhecidos como bafômetros. O bafômetro mais simples e descartável é baseado na reação entre o etanol e o dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido, representada pela equação a seguir: Cr2O72–(aq) + 8 H+(aq) + 3 CH3CH2OH(g) → 2 Cr3+(aq) + 3 CH3CHO(g) + 7 H2O(l) laranja etanol (álcool etílico) verde etanal(acetaldeído) Sobre o funcionamento desse bafômetro foram feitas algumas considerações: Sobre o sistema foram feitas as seguintes afirmações: I. Quanto maior a intensidade da cor verde, maior a concentração de álcool no sangue da I. Nas condições do experimento, a extensão da reação de dissociação é de 60 %. pessoa testada. II. Nas condições do experimento, KC = 0,36, no sentido da formação do gás NO2. II. A oxidação de um mol de etanol a acetaldeído envolve 2 mol de elétrons. III. O equilíbrio foi atingido entre 20 e 30 segundos após o início do experimento. –1 IV. Se a concentração inicial de N2O4 no frasco fechado fosse de 0,04 mol.L , nas III. O ânion dicromato age com agente oxidante no processo. mesmas condições de temperatura e pressão do experimento realizado, não haveria Está correto o que se afirma apenas em a) I e II b) I e III c) II e III d) I e) I, II e III formação de NO . 2

Estão corretas somente as afirmações a) I e II b) I e III c) II e III

e) III e IV 1410. (PUC-SP 2006) A análise da fórmula estrutural de isômeros possibilita comparar, qualitativamente, as respectivas temperaturas de ebulição. Na análise devem-se 1407. (PUC-SP 2006) Grupos ligados ao anel benzênico interferem na sua reatividade. considerar os tipos de interação intermolecular possíveis, a polaridade da molécula e a Alguns grupos tornam as posições orto e para mais reativas para reações de substituição extensão da superfície molecular. e são chamados orto e para dirigentes, enquanto outros grupos tornam a posição meta Dados os seguintes pares de isômeros: d) II e IV

mais reativa, sendo chamados de meta dirigentes.


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 amarela e a lâmpada acende. e) após a adição de 20,0 mL da solução de H 2SO4, a solução apresenta coloração verde e a lâmpada não acende. 1414. (PUC-SP 2007) O carvão, C, sofre combustão em presença de gás oxigênio. Dependendo da quantidade de comburente disponível, a combustão será incompleta, com formação de monóxido de carbono ou completa, com formação de dióxido de carbono. O diagrama de energia que melhor representa a entalpia dos reagentes e produtos das referidas combustões é

Pode-se afirmar que o isômero que apresenta a maior temperatura de ebulição de cada par é I II III a)

Ácido etanóico

Butano

Trans-1,2-dicloroeteno

b)

Metanoato de metila

Metilpropano


c)

Ácido etanóico

Metilpropano

Cis-1,2-dicloroeteno

d)

Ácido etanóico

Butano

Cis-1,2-dicloroeteno

e)

Metanoato de metila

Butano


1411. (PUC-SP 2007) Sabendo-se que – a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. – o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento C. 1415. (PUC-SP 2007) Foram determinadas as temperaturas de fusão e de ebulição de – o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição. alguns compostos aromáticos encontrados em um laboratório. Os dados obtidos e as As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, estruturas das substâncias estudadas estão apresentados a seguir. respectivamente, amostras t de fusão (ºC) t de ebulição (ºC) 1

-95

110

2

-26

178

3

43

182

4

122

249

1412. (PUC-SP 2007) Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma A análise das temperaturas de fusão e ebulição permite identificar as amostras 1, 2, 3 e substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas 4, como sendo, respectivamente, condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno. seguir. b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído. c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico. d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol. e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol. 1416. (PUC-SP 2007) A reação redox que ocorre entre os íons brometo (Br −) e bromato Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, (BrO3−) em meio ácido, formando o bromo (Br2) é representada pela equação. respectivamente, BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+(aq) → 3 Br2(aq) + 3 H2O(l) a) CO2 e 16 g b) N2 e 8 g c) CO e 24 g d) C4H8 e 24 g e) N2 e 16 g Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos estão listados na tabela a seguir. 1413. (PUC-SP 2007) (Dado: coloração do indicador azul de bromotimol em pH < 6: [BrO3-]inicial [Br-]inicial [H+]inicial Vinicial solução amarela; 6 < pH < 8: solução verde; pH > 8: solução azul) Exp. (mol/L) (mol/L) (mol/L) (mol/L.s) Em um béquer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,10 mol/L e algumas gotas do indicador azul de bromotimol. 1 0,10 0,10 Com auxílio de uma bureta foram adicionados 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido 2 0,20 0,10 sulfúrico (H2SO4) de concentração 0,10 mol/L. A cada alíquota de 1,0 mL adicionada, a mistura resultante era homogeneizada e a condutibilidade da solução era verificada 3 0,20 0,30 através de um sistema bastante simples e comum em laboratórios de ensino médio. Uma 4 0,10 0,10 lâmpada presente no sistema acende quando em contato com um material condutor, como água do mar ou metais, e não acende em contato com materiais isolantes, como Considerando as observações experimentais, água destilada, madeira ou vidro. A respeito do experimento é correto afirmar que para a reação é a) após a adição de 10,0 mL da solução de H 2SO4, a solução apresenta coloração azul e a) v = k[BrO3−].[Br−].[H+] a lâmpada acende. b) v = k[BrO3−].[Br−]5.[H+]6 b) após a adição de 10,0 mL da solução de H 2SO4, a solução apresenta coloração verde c) v = k[BrO3−]2.[Br−]6.[H+]4 e a lâmpada não acende. c) após a adição de 12,0 mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração azul e 1417. (PUC-SP 2007) Um líquido incolor e a lâmpada acende. observações estão resumidas a seguir: d) após a adição de 12,0 mL da solução de H 2SO4, a solução apresenta coloração I. a substância é bastante solúvel em água; Elaboração: Prof. Ricardo Honda

0,10

1,2 . 10-3

0,10

2,4 . 10-3

0,10

7,2 . 10-3

0,20 4,8 . 10-3 pode-se concluir que a lei de velocidade d) v = k[BrO3−].[Br−]3.[H+]2 e) v = k[BrO3−].[Br−].[H+]2 de odor característico foi analisado. As

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 II. a combustão completa da substância produz quantidades equimolares de gás N2(g) + O2(g) Ï 2 NO(g) carbônico e de água; O gráfico a seguir mostra a relação entre a constante de equilíbrio K c e a temperatura do III. a redução da substância, utilizando-se gás hidrogênio e paládio como catalisador, sistema. resulta em um álcool de fórmula molecular C3H8O; IV. a substância não sofre oxidação na presença de dicromato de potássio em meio ácido, em condições brandas. O líquido em questão é a) éter dimetílico b) metil-2-propanol c) propanal d) propanona e) butanona 1418. (PUC-SP 2007) O gás hidrogênio é obtido industrialmente a partir da reação de hidrocarbonetos com vapor d’água a altas temperaturas. CH4(g) + 2 H2O(g) Ï CO2(g) + 4 H2(g) ΔHo = +163 kJ Considere um sistema fechado em que as substâncias metano, água, dióxido de carbono e hidrogênio encontram-se em equilíbrio a 700 ºC e pressão de 1 bar. São propostas três modificações no sistema: I. Reduzir o volume do recipiente, elevando a pressão interna para 10 bar. II. Alterar a temperatura para 800 ºC. A respeito da reação de formação do óxido nítrico foram feitas as seguintes afirmações: III. Adicionar um catalisador de Ni. I. Trata-se de um processo exotérmico. Entre as modificações sugeridas, contribuem para um aumento da concentração de H 2, II. Em temperaturas inferiores a 500 K, a utilização de um catalisador proporciona um em relação ao sistema em equilíbrio, maior rendimento de formação de óxido nítrico (NO). a) somente a modificação I. d) somente as modificações II e III. III. No equilíbrio, a 1000 K, a concentração de NO é menor do que as concentrações de b) somente a modificação II. e) somente as modificações I e II. N2 e O2. c) somente as modificações I e III. IV. Aumentar a pressão do sistema não altera a concentração dos gases presentes no equilíbrio. 1419. (PUC-SP 2007) Dados: Estão corretas as afirmações – o indicador fenolftaleína é incolor em pH < 8 e rosa em pH acima de 8. a) I e II b) I e III c) III e IV d) II e III e) I e IV – o amido é utilizado como indicador da presença de iodo em solução, adquirindo uma intensa coloração azul devido ao complexo iodo-amido formado. 1424. (PUC-SP 2008) A eletrólise em série de uma solução aquosa de sulfato de zinco e Um experimento consiste em passar corrente elétrica contínua em uma solução aquosa de uma solução aquosa de iodeto de potássio é esquematizada a seguir. de iodeto de potássio (KI). O sistema está esquematizado a seguir. Para aux iliar a identificação dos produtos são adicionadas, próx imo aos eletrodos, solução alcoólica de fenolftaleína e dispersão aquosa de amido. Sobre o ex perimento é incorreto afirmar que a) hav erá formação de gás no eletrodo B. b) a solução ficará rosa próx imo ao eletrodo A. c) no eletrodo B ocorrerá o processo de ox idação. d) o eletrodo A é o cátodo do sistema eletrolítico. e) a solução ficará azul próx imo ao eletrodo B.

A respeito deste sistema foram feitas as seguintes afirmações. I. Nos ânodos (pólos +) formam-se zinco metálico e gás hidrogênio. II. O volume de gás oxigênio (O2) formado no frasco A é a metade do volume de gás hidrogênio (H2) formado no frasco B. III. A massa de zinco formada no frasco A é igual à massa de iodo formado no frasco B. 1420. (PUC-SP 2008) A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês IV. A solução resultante no frasco B apresenta pH > 7. (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da Estão corretas as afirmações pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). a) I e III b) II e IV c) I, II e IV d) I, II e III e) III e IV Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 1425. (PUC-SP 2009) O eugenol é uma substância presente no óleo de louro e no óleo 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s) de cravo. Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é a) 1,09 t b) 1,39 t c) 1,74 t d) 2,18 t e) 2,61 t 1421. (PUC-SP 2008) O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J2O. O composto formado pelos elementos X e J é a) metálico e apresenta fórmula mínima XJ. b) molecular e apresenta fórmula molecular X2J3. c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2. d) iônico e apresenta fórmula mínimaX2J. e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ2.

Sobre a estrutura da molécula do eugenol, pode-se afirmar que I. estão presentes as funções fenol e éster. II. essa substância apresenta isômero geométrico. III. essa substância não apresenta isômero óptico. Considera-se correto o que se afirma em a) I b) II c) III d) II e III

e) I e II

1426. (PUC-SP 2009) A pressão osmótica (π) de uma solução corresponde à pressão externa necessária para garantir o equilíbrio entre a solução e o solvente puro separados 1422. (PUC-SP 2008) Algumas características de determinada substância estão por uma membrana semipermeável. Considere as quatro soluções representadas abaixo descritas a seguir. • Por meio da sua redução obtém-se um álcool; • A sua oxidação branda origina um ácido carboxílico; • É solúvel em água; • A sua combustão completa produz o mesmo número de moléculas de gás carbônico e de água. A substância que apresenta essas propriedades é a) propanal b) butanona c) ácido propiônico d) 1-propanol e) acetato de etila Assinale a alternativa que melhor relaciona a pressão osmótica das quatro soluções. a) πI < πII < πIII < πIV d) πII < πIV < πI < πIII 1423. (PUC-SP 2008) Nos motores dos automóveis ocorre a reação entre o nitrogênio b) πI = πII = πIV < πIII e) πI < πIV < πIII < πII (N2) e o oxigênio (O2), formando o óxido nítrico (NO), um importante poluente c) πII < πI = πIV < πIII atmosférico. A equação que representa a reação é Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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1427. (PUC-SP 2009) Um aluno realizou uma série de testes envolvendo reações de óxido-redução em solução aquosa. Em uma síntese de suas observações, o aluno anotou: • O metal zinco (Zn) reage com solução diluída de HCl; • O metal estanho (Sn) reage com solução aquosa de HCl; • O metal prata (Ag) não reage com solução aquosa de HCl; • O metal estanho (Sn) não reage com solução aquosa de íons Zn2+. Analisando os dados obtidos pelos alunos, a pilha de maior ddp que se pode obter a partir das espécies analisadas é cátodo ânodo a)

Pt, H+ (1 mol/L) / H2

Sn / Sn2+ (1 mol/L)

b)

Zn (1 mol/L) / Zn

Ag / Ag+ (1 mol/L)

c)

Sn2+ (1 mol/L) / Sn

Zn / Zn2+ (1 mol/L)

d)

Ag+ (1 mol/L) / Ag

Sn / Sn2+ (1 mol/L)

e)

2+

+

Ag (1 mol/L) / Ag

Zn / Zn2+ (1 mol/L)

1428. (PUC-SP 2009) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água. A 70 ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g de água. A primeira solução foi mantida a 70 ºC e, após a ev aporação de uma certa massa de água (m ), houv e início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal. A análise do gráfico permite inferir que os v alores aprox imados da massa m e da temperatura t são, respectiv amente, a) m = 50 g e t = 45 ºC b) m = 150 g e t = 22 ºC c) m = 100 g e t = 22 ºC


d) m = 150 g e t = 35 ºC e) m = 100 g e t = 45 ºC

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FEI

1440. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) O pH de uma solução de HNO3 0,002 mol/L, supondo ionização total do ácido, será: (Dado: log 2 = 0,30) a) 3,2 b) 2,2 c) 1,8 d) 1,5 e) 2,7

1429. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, à temperatura ambiente, sofre diminuição de 1441. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Nas indústrias químicas, os massa, até não deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da: catalisadores são utilizados em larga escala, sendo aplicados em inúmeros processos de a) fusão b) sublimação c) solidificação d) liquefação e) ebulição obtenção de produtos importantes. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores: 1430. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O nitrogênio a) aumentam a energia de ativação necessária das reações. presente no ar atmosférico, pode ser separado industrialmente mediante: b) diminuem a variação de entalpia do sistema. a) liquefação e destilação fracionada d) destilação fracionada e centrifugação c) atuam somente entre substanciais em solução. b) destilação fracionada e filtração e) liquefação e sedimentação d) diminuem a energia de ativação necessária para a reação. c) liquefação e filtração e) aumentam a variação de entalpia do sistema.

1431. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) São conhecidas as seguintes 1442. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) O composto de fórmula CH2O informações relativas aos átomos A, B e C: pertence à função orgânica: I. A é isóbaro de B e isótono de C. a) ácido b) álcool c) aldeído d) cetona e) éter II. B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C. III. O número de massa de C é 138. 1443. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Algumas O número atômico de A é: substâncias, em contato com a pele, nos dão a sensação de estarem frias. Dentre elas a) 57 b) 54 c) 56 d) 53 e) 55 podemos destacar a acetona (propanona). Isso ocorre porque: a) a acetona reage endotermicamente com a pele. d) a acetona foi resfriada. 1432. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A composição b) a acetona evapora, num processo endotérmico. e) ocorre a sublimação. centesimal de uma substância é 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de c) a acetona libera calor em contato com a pele. oxigênio. A massa molecular da fórmula mínima é: (Dados: C = 12; H = 1; O = 16) 1444. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) A reação de monocloração do a) 26 b) 28 c) 30 d) 32 e) 34 nitro-benzeno produz: a) o-cloro-nitro-benzeno. 1433. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Num cilindro b) m-cloro-nitro-benzeno. de extintor de incêndio existem 4,4 kg de CO2. O volume máximo de gás liberado do c) p-cloro-nitro-benzeno. extintor na atmosfera, a 27 °C e 1 atm, é, em m3: d) uma mistura equimolar de o-cloro-nitro-benzeno e p-cloro-nitro-benzeno. (Dado: R = 0,082 atm. L. K-1.mol-1 ; C = 12; O = 16) e) cloro-benzeno a) 22,90 b) 229,4 c) 24,60 d) 2,460 e) 0,224 1445. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Sabões são usualmente 1434. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) A reação de combustão do obtidos pela reação de ésteres de ácidos graxos com soda cáustica. As matérias-primas etanol pode ser representada pela seguinte equação química: dessas substâncias são, respectivamente: C2H5OH(liq) + 3 O2(gás) → 2 CO2(gás) + 3 H2O(vap) a) petróleo e sal-gema. d) óleo vegetal e salmoura. Nas CNTP o volume, em litros, de gás carbônico obtido na queima de 230 g de etanol b) melaço e cana de açúcar. e) gordura animal e cal. será: c) gordura animal e sal de cozinha. (Dados: C = 12; H = 1; O = 16) a) 22,4 b) 56 c) 224 d) 88 e) 112 1446. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Tanto massas quanto doces ingeridos excessivamente, podem gerar obesidade. Isso ocorre porque 1435. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Considere a esses alimentos possuem em comum: seguinte reação em fase gasosa: a) glicerina b) carboidratos c) lipídios d) proteínas e) vitaminas N2 + 3 H2 → 2 NH3 Fazendo-se reagir 4 L de N 2 com 9 L de H2 em condições de pressão e temperatura 1447. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Uma garrafa de vinho, com constantes, pode-se afirmar que: teor aproximado de 12% de etanol, é guardada aberta. Seu conteúdo se deteriora a) Os reagentes estão em quantidades estequiométricas. ficando azedo. Isso ocorre devido à: b) O N2 está em excesso. a) polimerização do álcool. d) desidratação do álcool c) A reação se processa com aumento de volume total. b) esterificação do álcool. e) oxidação do álcool. d) Após a reação, podem ser até formados 8 L de NH3. c) redução do álcool. e) Os reagentes podem ser convertidos integralmente. 1448. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Indique qual 1436. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Com relação à água do mar, dos produtos a seguir pode ser obtido, em escala industrial, a partir de recursos podemos afirmar que: renováveis. a) Ela congela a uma temperatura mais alta que a água pura. a) ácido etanóico b) benzeno c) zinco d) alumínio e) ácido fosfórico b) Ela ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura. c) Sua densidade é exatamente igual à densidade da água pura. 1449. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um elemento d) Sua pressão de vapor é menor do que a pressão de vapor da água pura. metálico forma um óxido cuja fórmula é MO2. A fórmula de seu cloreto será, e) Sua condutividade é menor do que a água pura. provavelmente: a) MCl b) MCl2 c) MCl3 d) MCl4 e) MCl5 1437. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A entalpia molar de combustão do metano é –210 kcal/mol. A combustão de 56 litros de metano, 1450. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Muitos medido nas CNPT, libera: produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como, por exemplo, o leite de a) 420 kcal b) 525 kcal c) 656 kcal d) 724 kcal e) 840 kcal magnésia, o vinagre, o calcário, a soda cáustica. Estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas: 1438. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Considere que o sistema a) ácido, base, sal e base. d) ácido, base, base e sal. abaixo esteja em equilíbrio em um reator: b) base, sal, ácido e base. e) sal, ácido, sal e base. 2 SO2(gás) + O2(gás) Ï 2 SO3(gás) ∆H = - 47,0 kcal c) base, ácido, sal e base. A produção de SO3(gás) será aumentada quando: a) diminuir a concentração de O2. d) diminuir a pressão do reator. 1451. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A equação b) aumentar o volume do reator. e) diminuir a concentração de SO2. CaCO3 + H2SO4 → → H2O + CO2 + CaSO4 representa a transformação que ocorre, c) diminuir a temperatura do reator. quando o mármore das estátuas reage com o ácido sulfúrico presente na chuva ácida. Dessa reação, é correto afirmar que: 1439. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Na produção a) É de simples troca. d) É de decomposição. de bebidas refrigerantes, as condições em que se deve dissolver o gás carbônico, são: b) Produz somente substâncias sólidas. e) É de adição. a) alta pressão e baixa temperatura. d) pressão e temperatura baixas. c) Um dos produtos é o sulfato de cálcio. b) baixa pressão e elevada temperatura. e) pressão e temperatura elevadas. c) pressão e temperatura quaisquer. 1452. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O sódio metálico reage violentamente com a água desprendendo um gás. O gás em questão é: Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 a) hidrogênio

b) cloro

c) clorideto de hidrogênio

d) óxido de sódio

e) oxigênio c) 2-metil-pentano

1453. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O ácido 1465. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) O etanol e o éter dimetílico têm ascórbico, vitamina C, é um composto orgânico de massa molar 176 g/mol. Se uma mesma fórmula molecular. Diferem quanto às: amostra de 8,8 g de ácido ascórbico possui 3,6 g de carbono, 4,8 g de oxigênio e 0,4 g I. massas molares. de hidrogênio, a fórmula molecular desse ácido é: II. fórmulas estruturais. a) C6H8O6 b) C8H16O4 c) C7H12O5 d) C9HO12 e) C9H4O4 III. ligações por pontes de hidrogênio, no estado líquido. Destas afirmações, somente: 1454. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Considere a a) I é correta b) II é correta c) III é correta d) I e III são corretas e) II e III são corretas equação da reação de combustão do acetileno (não balanceada): C 2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) . Admitindo-se que os gases encontram-se na CNTP e que os mesmos seguem 1466. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) A monocloração do nitroo comportamento de um gás ideal, calcule o número de mols dos produtos obtidos, benzeno produz: a) o-cloro-nitro-benzeno. d) p-cloro-nitro-benzeno. quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio. b) m-cloro-nitro-benzeno. e) cloro-benzeno. a) 5 b) 10 c) 15 d) 20 e) 22,4 c) uma mistura eqüimolecular de o-cloro-nitro-benzeno e pcloro-nitro-benzeno. 1455. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Calcule a quantidade de água produzida quando 3 mols de hidróxido de alumínio reagem com o ácido sulfúrico em 1467. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Sobre os polímeros sintéticos podemos afirmar: quantidade suficiente para completar a reação é: a) 6 mols b) 7 mols c) 8 mols d) 9 mols e) 10 mols a) O teflon é obtido a partir do monômero etileno. b) O cloreto de polivinila (PVC) é obtido a partir do monômero propileno. 1456. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Um aditivo para radiadores de c) O silicone é um polímero orgânico formado apenas por átomos de carbono, automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C 2H6O2), qual é d) A borracha sintética é obtida a partir de um polímero dieno conjugado. e) O plástico é considerado um material biodegradável. a concentração dessa solução em g/L ? a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620 1468. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Aquecendo 1457. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A ferrugem é o uma mistura de gordura com solução de soda cáustica ocorre a saponificação, na qual formam-se, como produtos: produto da reação de ferro com: a) sais de ácido graxos e proteínas. d) proteínas e glicerol. a) nitrogênio e umidade do ar. d) umidade do ar, apenas. b) ácidos graxos e etanol. e) sais de ácidos graxos e glicerol. b) oxigênio e umidade do ar. e) hidrogênio e nitrogênio do ar. c) ácidos graxos e propanol. c) hidrogênio e umidade do ar. 1458. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Considere os 1469. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) São processos de obtenção de alumínio a partir da alumina (Al2O3) e de ferro a partir da propriedades exclusivamente químicas: I. Gás hidrogênio sofre combustão. hematita (Fe2O3). II. Fertilizantes alteram a composição química do solo e aumentam a produção agrícola. Ambos: III. Chumbo é mais denso que o alumínio. I. envolvem oxirredução. IV. A água entra em ebulição abaixo de 100°C no topo de uma montanha. II. utilizam eletrólise. São corretas somente as afirmativas: III. requerem utilização de energia. a) I e III b) I e IV c) I e II d) II e IV e) II e III É correto afirmar somente: a) I b) II c) III d) I e II e) I e III 1470. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Cloro é usado 1459. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Considere as seguintes na forma de hipoclorito para desinfetar piscinas. A concentração para isso é 1 ppm de entalpias de formação em kJ/mol: Al2O3(s): -1670 e MgO(s): -640. Com essas informações, hipoclorito, ou seja, 1 g de hipoclorito por mil litros de água. A massa de hipoclorito de sódio (em gramas) necessária para desinfetar uma piscina de 8 m3 é: pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por: a) 0,08 b) 0,80 c) 16,00 d) 12,00 e) 8,00 3 MgO(s) + 2 Al(s) → 3 Mg(s) + Al2O3(s) Seu valor é igual a: a) -2310 kJ b) -250 kJ c) -1030 kJ d) + 250 kJ e) + 2310 kJ 1471. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) A crosta terrestre contém apenas 0,50% da massa terrestre total e, no entanto, é a fonte de quase todos os 1460. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) A alternativa que apresenta um elementos. O silício (Si) é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre (27,2% em massa). Sabendo que a massa da crosta terrestre é 2,67 x 10 10 toneladas, a nome possível para um composto de fórmula molecular C5H10O é: massa de silício em quilogramas na crosta terrestre é: a) pentan-2-ol d) etanoato de propila a) 7,26 x 109 b) 7,26 x 1015 c) 7,26 x 1018 d) 7,26 x 1012 e) 7,26 x 10-7 b) ácido pentanóico e) pentan-2-ona c) etoxipropano 1472. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Uma molécula 1461. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A sabedoria se diferencia de um átomo por ter: d) decaimento radioativo. popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de a) ligações químicas. e) cargas elétricas. lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições idênticas e utilizando massas b) número atômico diferente. iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com c) número de massa diferente. mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o 1473. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um isótopo de aumento da: a) superfície de contato b) temperatura c) concentração d) pressão e) massa um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. A carga deste cátion é: b) +3 c) 0 d) +1 e) +2 1462. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Numa solução aquosa a) -1 saturada de BaCrO4 , à temperatura ambiente, a concentração dos íons CrO42- é: 1474. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A massa de um (Dados: Kps do BaCrO4 = 1,0 x 10-10) composto é 0,350 g e esta quantidade corresponde a 0,175 mol. Sua fórmula é: a) 1,0 x 10-5 mol/L d) 1,0 x 105 mol/L (Dados: H = 1; C = 12; N = 14 e O = 16) b) 1,0 x 10-10 mol/L e) 1,0 x 1010 mol/L a) H2O b) H2 c) CO2 d) CH4 e) N2 c) 1,0 x 10-15 mol/L 1463. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Na indústria nuclear os 1475. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A 4°C, a trabalhadores utilizam a regra prática de que a radioatividade de qualquer amostra torna- densidade da água é 1,00 g/mL. Quantas moléculas de água existem em 1,8 mL a essa se inofensiva após dez meias-vidas. Indique a fração que permanecerá após este temperatura? (Dados: H = 1 e O = 16) período: 22 b) 6 x 1015 c) 6 x 1099 d) 6 e) 6 x 10-23 a) 0,098% b) 0,195% c) 0,391% d) 1,12% e) 3,13% a) 6 x 10 1464. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Dentre os compostos cujos 1476. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Os coeficientes nomes constam nas alternativas abaixo, aquele com o maior número de carbonos estequiométricos da reação química abaixo são, respectivamente: NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 secundários é: a) 2, 1, 1 e 1 b) 1, 1, 1 e 1 c) 1, 2, 1 e 1 d) 1, 1, 2 e 1 e) 1, 1, 1 e 2 a) 2,3-dimetil-butano d) 3-metil-pentano b) hexano e) 2,2-dimetil-butano Elaboração: Prof. Ricardo Honda

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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 1477. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A fermentação 1490. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O mercúrio é um processo químico em que a glicose (C6H12O6) é convertida em etanol (C2H6O) e (Hg) é o líquido mais denso conhecido. Um volume de 2 cm3 deste líquido tem uma dióxido de carbono (CO2). A partir de 1 mol de glicose, o volume de CO 2 (em litros) massa de 27,2 g. A densidade do mercúrio (g.mL-1) é: produzido nas CNTP é: a) 12,0 b) 15,0 c) 1,03 d) 27,2 e) 13,6 C6H12O6(aq) → 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g) a) 22,4 b) 2,24 c) 4,48 d) 1,00 e) 44,8 1491. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A queima de combustíveis, por exemplo, o etanol, produz dióxido de carbono e água, dentre outras 1478. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) O cloro forma muitos substâncias. O dióxido de carbono é um dos gases responsáveis: I. Pelo efeito estufa. oxiácidos. Dados os seguintes oxiácidos: HClO ; HClO3; HClO4 II. Pela destruição da camada de ozônio. Os números de oxidação do cloro são, respectivamente: a) +1, +3 e +4 b) +3, +1 e -1 c) +1, +5 e +7 d) -1, -3 e -4 e) -1, - 5 e -7 III. Pelo resfriamento do planeta. IV. Pelo congelamento da água. 1479. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um gás que V. Pela mineração do ferro. ocupa um volume de 750 mL à pressão de 0,990 atm é expandido, à temperatura É correta somente a afirmativa: b) II c) III d) IV e) V constante, até que sua pressão se torne 0,330 atm. O volume final (em mililitros) a) I ocupado pelo gás é: 1492. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Uma mistura a) 250 b) 750 c) 500 d) 2250 e) 1000 de gasolina e etanol contém 25,0% em massa de etanol. A densidade da mistura é 0,800 1480. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) O etanol (C2H5OH) é um g.mL-1. A massa de etanol (em g) em 1 L da mistura é: b) 100 c) 200 d) 300 e) 800 solvente orgânico que também é utilizado como combustível em motores de automóveis. a) 80,0 Dada a reação: 1493. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O ferro C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆Hor = -1367 kJ/mol Dadas as entalpias-padrão de formação: ∆Hof CO2(g) = -394 kJ/mol; ∆Hof H2O(l) = -286 metálico (Fe) é produzido nas siderúrgicas pela reação da hematita (Fe2O3) com coque (C). A partir de 1,60 kg de Fe 2O3, qual a massa (em kg) de Fe formada? (Dados: O = 16; kJ/mol; a entalpia de padrão de formação do etanol, em kJ/mol, é: Fe = 56) a) 279 b) - 279 c) 300 d) - 300 e) 0 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2 b) 1,00 c) 2,00 d) 1,12 e) 3,20 1481. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) O isopropanol é preparado a) 2,24 pela reação do propeno com ácido sulfúrico, seguido de tratamento com água. As 1494. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A expressão fórmulas e funções orgânicas dos dois compostos sublinhados são, respectivamente: correta da constante do produto de solubilidade (Kps) do cloreto de prata (AgCl), a) H3C-O-CH2CH3; H3CCH2CH3; éter; alcano. representada pela reação abaixo, é: b) H3C-C(=O)CH3; ∆ ; cetona; cicloalcano. AgCl (s) Ï Ag+ (aq) + Cl– (aq) c) (CH3)2CH-OH; H2C=CH-CH3; álcool; alceno. a) [Ag+]2.[Cl–] b) [Ag+].[Cl–] c) [Ag+].[Cl–]2 d) [Ag+]2.[Cl–]1/2 e) [Ag+]1/2.[Cl–] d) HC(=O)CH2CH3 ; (CH3)2C(CH3)2; aldeído; alcano. e) H3C(CH2)2OH; (CH3)3CH; álcool; alcano. 1495. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O ar 1482. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) Os seguintes compostos: atmosférico seco é composto normalmente por 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, C2H5CHO; CH3OC2H5; C6H5COOH; CH3NH2 pertencem às seguintes classes, 0,9% de argônio e o restante dos demais gases (em porcentagem molar). As pressões parciais (em atm), nas CNTP, dos gases nitrogênio, oxigênio e argônio são, respectivamente: respectivamente: a) aldeído, éter, ácido carboxílico, amina. d) éster, cetona, fenol, amina. a) 7,8; 2,1 e 9. d) 0,009; 0,21 e 0,78. b) cetona, éster, fenol, amida. e) cetona, éter, fenol, amida. b) 3,9; 1,0 e 0,9. e) 0,009; 0,78 e 0,21. c) éter, aldeído, ácido carboxílico, amina. c) 0,78; 0,21 e 0,009. 1483. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) Qual é a pressão osmótica (em atmosferas) de uma solução aquosa 1,0 mol/L de cloreto de sódio a 27 °C? (Dado: R = 1496. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A distribuição eletrônica do lítio (Z = 3) em níveis de energia segundo o diagrama de Pauling é: 0,082 atm.L/mol.K) 1 1 1 b) 1s0 2s1 2p2 c) 1s0 2s2 2p1 d) 1s1 2s0 2p2 e) 1s2 2s1 a) 2,46 b) 0,246 c) 246 d) 0,0246 e) 24,6 a) 1s 2s 2p 1484. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) Num determinado instante da 1497. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A reação química abaixo tem como coeficientes estequiométricos, respectivamente: reação abaixo, o H2 reage com uma velocidade de 0,075 mol/L.s: H2O2 → H2O + O2 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) a) 2, 2 e 1 b) 2, 2 e 2 c) 2, 1 e 2 d) 1, 2 e 2 e) 1, 1 e 1 Com que velocidade (em mol/L.s) a amônia (NH3) é formada? a) 0,075 b) 0,025 c) 0,050 d) 0,100 e) 2,00 1498. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O etanol 1485. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um catalisador (C2H6O) usado como combustível pode ser obtido pela fermentação da sacarose (C12H22O11). Pela produção de 89,6 L de CO2 nas CNTP, a quantidade (em mol) de afeta uma reação química do seguinte modo: a) aumenta a temperatura da reação d) aumenta a quantidade de reagente da reação sacarose utilizada é: C12H22O11 (aq) + H2O (l) → 4 C2H6O (aq) + 4 CO2 (g) b) aumenta a velocidade da reação e) não altera nenhum aspecto da reação a) 4 mol b) 1 mol c) 5 mol d) 2 mol e) 6 mol c) diminui a velocidade da reação 1486. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) A uma dada temperatura e a 1499. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O rótulo de um uma pressão total de 1,0 atm, as pressões parciais de uma mistura em equilíbrio cereal matinal indica que este contém 110 mg de sódio (Na) a cada porção de 100 g de cereal. A porcentagem de Na no cereal é: 2 A (g) Ï B (g) são pA = 0,50 atm e pB = 0,50 atm. A constante de equilíbrio Kp vale: a) 0,110% b) 150% c) 100% d) 110% e) 11,3% a) 1,0 b) 0,50 c) 3,0 d) 2,0 e) 5,0 1487. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) O pH de uma solução 1500. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Dependendo da regulagem do motor a combustão, a queima (combustão) de etanol pode gerar, além preparada a partir de 36,5 g de HCl e 1000 L de água é: do dióxido de carbono e água, o etanal. As funções orgânicas e estruturas (Dados: H = 1; Cl= 35,5) correspondentes dos compostos sublinhados são, respectivamente: a) 10 b) 5,0 c) 1,0 d) 3,0 e) 8,0 a) CH3OH, H3C-CH3, álcool, alcano d) CH3OH, HC≡CH, álcool, alcino 1488. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) Uma das semi-reações na b) CH3CH2OH, H2O, ácido carboxílico, amina e) CH3CH2OH, H3CC(=O)H, álcool, aldeído c) CH3CH2OH, H2C=CH2, álcool, alceno eletrólise da água é: 2 H2O(l) → O2(g) + 4 H+(aq) + 4 eQual a carga elétrica (em coulombs) necessária para produzir 22,4 L de O2 nas CNTP? 1501. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O metanol (Dado: 1 F = 96500 C/mol) a) 96500 b) 386000 c) 193000 d) 9650 e) 300 (CH3OH) é um combustível usado em células a combustível e em carros de corrida. Dada a combustão do metanol: CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆Hor = – 727 kJ.mol-1 1489. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Ao processo o de separação de uma mistura de dois líquidos miscíveis que têm diferentes pontos de Dadas as entalpias-padrão de formação: ∆H f CO2 (g) = –394 kJ.mol-1 e ∆Hof H2O (l) = –286 ebulição se dá o nome de: kJ.mol-1 ; a entalpia-padrão de formação do metanol, em kJ.mol -1, é: a) filtração b) destilação c) moagem d) osmose e) secagem a) 239 b) 286 c) 394 d) – 239 e) – 727


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009 1502. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Dentre os compostos de carbono a seguir: C (grafite), C (diamante), CO2 (dióxido de carbono) e CH3CH2OH (etanol), não são considerados compostos orgânicos: a) grafite, dióxido de carbono e etanol d) diamante e etanol b) grafite, diamante e etanol e) grafite, diamante e dióxido de carbono c) diamante, dióxido de carbono e etanol 1503. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Mediu-se a diminuição do ponto de fusão de uma solução aquosa de soluto não-dissociável, de molalidade 1,00 mol.kg-1. Conhecida a constante crioscópica da água (1,86 °C.kg.mol-1), a temperatura de fusão da solução é: a) 0,00 °C b) + 100 °C c) – 1,86 °C d) + 98,0 °C e) + 1,86 °C 1504. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Na reação abaixo, o O2 reage com uma velocidade de 0,10 mol.L-1.s-1: O2 (g) + 2 H2 (g) → 2 H2O (g) Com que velocidade (em mol.L-1.min-1) o hidrogênio (H2) reage? a) 0,10 b) 0,20 c) 6,00 d) 12,0 e) 2,00 1505. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um catalisador pode ser definido como uma substância que: a) aumenta a velocidade da reação. d) aumenta a quantidade de reagente da reação. b) diminui a velocidade da reação. e) diminui a temperatura da reação. c) aumenta a temperatura da reação. 1506. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Parte do etanol produzido industrialmente em outros países se dá a partir da reação do eteno com água, segundo a reação: H2C=CH2 (g) + H2O (g) Ï CH3CH2OH (g) A 600 K, as concentrações de equilíbrio de CH 3CH2OH, H2C=CH2 e H2O são, respectivamente, iguais a 10-6 M; 0,1 M e 0,1 M. O valor de KC nesta temperatura é: a) 10-6 b) 10-4 c) 10-12 d) 10-3 e) 108 1507. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O pH de uma solução aquosa onde foi borbulhado CO2 gasoso, formando ácido carbônico, a 298 K, é: a) < 7,0, básico b) = 7,0, neutro c) < 7,0, ácido d) > 7,0, básico e) > 7,0, neutro 1508. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A semi-reação de redução da prata é: Ag+ (aq) + e– → Ag (s) Qual a carga elétrica (em coulombs) necessária para produzir 216 g de Ag? (Dados: Ag = 108; 1 F = 96500 C.mol-1) a) 96500 b) 50000 c) 30000 d) 193000 e) 100000


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Caderno de Exercícios de Química dos Principais

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