DIKTAT PRAKTIKUM KIMIA DASAR

DIKTAT PRAKTIKUM KIMIA DASAR JURUSAN BIOLOGI JURUSAN FISIKA

Revisi IV Revisi III Revisi II

: 2017/09/03 : 2016/09/12 : 2015/09/11

JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS BRAWIJAYA

Daftar Isi Peraturan administrasi Laboratorium Kimia Dasar

4

Keselamatan kerja di Laboratorium Kimia Dasar

6

Pengenalan alat

9

Bahan-bahan kimia berbahaya

22

Limbah laboratorium

25

Laporan praktikum dan penilaian

26

1 Preparasi larutan 1.1 Tujuan . . . . . . . . . . 1.2 Bahan dan alat . . . . . 1.2.1 Bahan . . . . . . 1.2.2 Alat . . . . . . . 1.2.3 Perlengkapan lain 1.3 Percobaan . . . . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

28 28 28 28 28 29 29

2 Daya Hantar Larutan 2.1 Tujuan . . . . . . . 2.2 Dasar teori . . . . 2.3 Bahan dan alat . . 2.3.1 Bahan . . . 2.3.2 Alat . . . . 2.4 Prosedur kerja . . . 2.5 Rancangan alat . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

32 32 32 33 33 33 34 35

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

3 Analisis Kolorimetri 36 3.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36 3.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36 1

3.3

3.4

3.2.1 Kolorimetri . . . . . . . . . . . . . 3.2.2 Hukum Lambert-Beer . . . . . . . 3.2.3 Instrumentasi kolorimetri sederhana Alat dan bahan . . . . . . . . . . . . . . . 3.3.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

. . . . . . .

36 37 37 38 38 38 38

4 Pembakuan larutan NaOH dan penggunaannya nentuan kadar asam cuka 4.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Bahan dan alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5 Pengamatan dan perhitungan . . . . . . . . . . . 4.5.1 Pembakuan larutan NaOH . . . . . . . . . 4.5.2 Penentuan kadar asam cuka . . . . . . . .

. . . . . . . . .

. . . . . . . . .

. . . . . . . . .

. . . . . . . . .

. . . . . . . . .

. . . . . . . . .

. . . . . . . . .

40 40 40 41 41 42 42 43 43 43

5 Identifikasi gugus fungsional 5.1 Tujuan . . . . . . . . . . . 5.2 Dasar teori . . . . . . . . 5.3 Alat dan bahan . . . . . . 5.3.1 Alat . . . . . . . . 5.3.2 Bahan . . . . . . . 5.4 Prosedur kerja . . . . . . .

senyawa organik . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

. . . . . .

44 44 44 45 45 45 46

6 Larutan Bu↵er 6.1 Tujuan . . . . . . . . . . 6.2 Dasar Teori . . . . . . . 6.3 Alat dan Bahan . . . . . 6.3.1 Alat . . . . . . . 6.3.2 Bahan . . . . . . 6.4 Prosedur kerja . . . . . . 6.5 Data Hasil Pengamatan 6.6 Tugas . . . . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

48 48 48 49 49 49 49 50 50

. . . . . . . .

. . . . . . . .

2

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

. . . . . . . .

dalam pe-

Daftar Gambar 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Timbangan triple-beam . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Timbangan Pembebanan Atas (Top Loading Balance) . . . . Timbangan Presisi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . pH meter . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Pipet volume (kiri) dan pipet ukur (kanan) . . . . . . . . . . Cara membaca meniskus bawah . . . . . . . . . . . . . . . . Jenis buret: bengkok (kiri), buret katup karet (tengah), buret kran (kanan) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Labu ukur (kiri) dan gelas ukur (kanan) . . . . . . . . . . . Erlenmeyer (kiri) dan gelas kimia (kanan) . . . . . . . . . . Bunsen burner . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Bola Hisap . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cawan penguapan (kiri) dan krus (kanan) . . . . . . . . . . Desikator vakum . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2.1

Rancangan alat percobaan daya hantar larutan . . . . . . . . 35

5.1

Alfa-hidroksi keton . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45

3

. . . . . .

10 10 11 12 13 14

. . . . . . .

15 17 18 18 19 20 21

Peraturan administrasi Laboratorium Kimia Dasar Penggunaan alat 1. Tiap kelompok mahasiswa akan mendapatkan tiga set peralatan untuk setiap percobaan. Peralatan tersebut akan digunakan kembali oleh kelompok lain pada praktikum berikutnya. 2. Sebelum memulai praktikum, praktikan harus memeriksa dan menghitung alat yang disediakan oleh petugas / laboran sesuai dengan daftar alat yang disediakan. 3. Praktikan harus melaporkan setiap kekurangan alat kepada laboran dengan menuliskan: • Nomor kelompok dan asal fakultas • Alat yang kurang / rusak • Tanda tangan pelapor dan laboran • Laporan rangkap dua: satu lembar untuk laboran dan satu lembar untuk pelapor 4. Laboran akan menganggap bahwa alat rusak / kurang tersebut diakibatkan oleh kelalaian kelompok sebelumnya, yang secara otomatis akan tercatat sebagai penanggung jawab kerusakan. 5. Setiap kelalaian mengembalikan alat ke lemari praktikum akan mengakibatkan yang bersangkutan tercatat sebagai penanggung jawab kerusakan oleh kelompok praktikum berikutnya. 6. Tissue, lap, atau serbet tidak disediakan oleh laboratorium. Praktikan diharapkan membawanya sendiri.

4

Penggantian alat rusak 1. Biaya praktikum yang ditetapkan oleh Universitas pada dasarnya hanya mencakup sewa alat dan biaya bahan. Biaya tersebut tidak mencakup biaya penggantian kerusakan alat. 2. Praktikum adalah kegiatan kelompok. Seorang individu bertanggungjawab terhadap anggota kelompoknya karena kelalaian individu anggota kelompok akan membebani anggota kelompok lainnya. 3. Kelompok praktikan yang merusakkan peralatan diwajibkan untuk mengganti kerusakan peralatan tersebut sesuai aslinya. Anggota kelompok tersebut dipersilahkan berdiskusi untuk menentukan apakah biaya penggantian alat ditanggung oleh individu atau seluruh anggota dalam kelompok. 4. Penggantian peralatan tersebut harus diserahkan oleh perwakilan kelompok kepada petugas / laboran selambat-lambatnya satu minggu setelah kejadian, disertai kwitansi pembelian alat.

Sanksi 1. Praktikan yang tidak dapat mematuhi semua butir persyaratan di atas tidak diperkenankan mengikuti praktikum selama satu semester, kecuali ada persetujuan tertulis dari Ketua Jurusan Kimia - MIPA, dengan pemberitahuan kepada pimpinan fakultas asal praktikan. 2. Nilai akhir praktikum hanya dapat dikeluarkan apabila tidak ada tanggungan administrasi.

5

Keselamatan kerja di Laboratorium Kimia Dasar Laboratorium Kimia Dasar bukan tempat yang berbahaya sepanjang praktikan bekerja dengan hati-hati, mengikuti teknik yang benar, dan mematuhi aturan/prosedur yang berlaku.

Api • Api harus dihindari. Semua senyawa organik yang mudah menguap (volatile) berpotensi terbakar. Sedapat mungkin hindari pemakaian api terbuka. Gunakan waterbath atau heating mantle. Api di meja seringkali dapat dimatikan dengan lap basah. Jika ingin memakai pemadam api, perhatikan agar tidak mengenai orang. • Pakaian terbakar. Kondisi berdiri dengan pakaian terbakar akan membahayakan pernapasan dan mata penderita, sehingga penting untuk segera membaringkan dan menggulirkan penderita. Gunakan shower untuk memadamkan api, dan jangan menggunakan pemadam api tabung.

Bahan kimia Selain bahaya kebakaran oleh bahan-bahan kimia organik, bahan-bahan kimia lainnya juga berbahaya karena dapat bersifat korosif dan beracun. Oleh karena itu, perhatikan hal-hal berikut: • Jika terkena bahan kimia korosif, baik pada kulit ataupun mata, segera cuci dengan air sebanyak-banyaknya, kemudian minta bantuan ke pengawas.

6

• Jangan mencicipi bahan apa pun. Jangan mencium langsung asap / uap dari mulut tabung, namun kipaslah uap tersebut dengan tangan ke arah anda. • Selama di laboratorium, jangan memipet larutan apapun dengan mulut, termasuk akuades. Gunakan bola hisap (suction bulb). • Jangan menggosok-gosok mata atau anggota badan lain dengan tangan yang mungkin sudah terkontaminasi oleh bahan kimia. • Bahan-bahan kimia dengan uap beracun atau korosif harus selalu ditempatkan di lemari asam. Semua pekerjaan yang berkenaan dengan penggunaan bahan tersebut harus dilakukan dalam lemari asam. • Untuk mengencerkan asam, tuang asam pekat ke dalam air, tidak sebaliknya. Beberapa bahan kimia memerlukan penanganan khusus, seperti asam dan basa pekat, bromine, dimetil sulfat, fenol, sianida, H2S, pelarut beracun seperti diklorometana, dan pelarut-pelarut yang mudah terbakar seperti aseton.

Peralatan gelas Kecelakaan dalam penanganan bahan gelas harus dihindari dengan memperhatikan hal-hal berikut : • Periksa bahwa ujung gelas seharusnya tumpul. • Sebelum memasang sumbat karet atau gabus pada pipa gelas, pastikan bahwa lubang cukup besar dan telah dibasahi. Pegang gabus di antara ibu jari dan telunjuk, tidak di telapak tangan. Rangkum pipa gelas dekat ujungnya yang akan disumbat, kemudian dorong pipa dengan tekanan secukupnya. Gliserin lebih baik sebagai pelumas dibanding air. • Jangan melepas sumbat dengan kekerasan dari pipa gelas. Jika perlu, potong sumbat atau tarik dengan bor gabus. • Jangan memaksa menggunakan gabus yang terlalu besar. Di samping hal-hal yang telah disebutkan di atas, hal-hal berikut perlu diperhatikan untuk menunjang keberhasilan praktikum: • Alat - alat praktikum harus bersih dan kering. 7

• Pelajari dan pahami cara penggunaan alat-alat. • Alur dan cara kerja praktikum harus direncanakan secara baik. Tunjuklah seorang anggota praktikum dalam kelompok anda sebagai koordinator kelompok secara bergilir. Koordinator bertanggung jawab merencanakan dan membagi tugas dalam kelompok. • Bila ada kesukaran selama praktikum, tanyakan kepada pengawas praktikum. Catatlah hasil-hasil percobaan pada buku kerja dan kemudian buatlah laporan ilmiah yang sistematis dan efisien.

8

Pengenalan alat Beberapa alat yang umum dipakai dalam laboratorium kimia adalah sebagai berikut: 1. Timbangan (balance) Timbangan dipakai untuk mengetahui massa suatu contoh/sampel bahan. Ada beberapa jenis timbangan yang umum digunakan di laboratorium kimia: timbangan triple beam (Gambar 1), timbangan pembebanan atas / top loading balance (Gambar 2), dan timbangan presisi Mettler (Gambar 3). Timbangan presisi memiliki sensitivitas tinggi dan batas beban maksimum yang harus dipatuhi. Cara penggunaan timbangan presisi Mettler adalah sebagai berikut: • Sebelum dan sesudah memakai neraca presisi ini, bersihkan ruang neraca dengan kuas yang telah tersedia. • Atur kedudukan neraca dengan memutar - mutar knop kanan-kiri di bagian bawah alat, hingga gelembung udara waterpass tepat di tengah-tengah lingkaran. • Tekan plat kontrol pada posisi ”ON”, dan tunggu hingga panel menunjukkan angka 0,0000. • Langkah penimbangan: – Siapkan botol timbang atau gelas arloji kosong yang bersih dan kering sebagai wadah bahan, kemudian tempatkan di atas piring timbang. Timbangan akan menunjukkan besarnya massa botol timbang atau gelas arloji kosong. Bila diperlukan, massa wadah bahan ini dapat dicatat. – Tekan plat kontrol untuk ”re-zero”, panel akan kembali menunjukkan 0,0000. Lalu bahan dapat diletakkan di wadah sedikit demi sedikit. • Tekan plat kontrol pada posisi ”OFF”, dan bersihkan neraca dengan kuas. 9

Gambar 1: Timbangan triple-beam

Gambar 2: Timbangan Pembebanan Atas (Top Loading Balance)

10

Gambar 3: Timbangan Presisi

11

Gambar 4: pH meter 2. pH meter Alat pH meter (Gambar 4) digunakan untuk mengukur derajat keasaman (pH) suatu larutan. Alat ini dilengkapi dengan elektroda gelas yang tidak boleh dibiarkan kering, sehingga harus disimpan dalam kondisi basah. Sebelum digunakan, alat ini perlu dikalibrasi menggunakan larutan dengan pH tertentu yang diketahui (umumnya larutan penyangga). 3. Pipet volume / pipet gondok (volumetric pipette) Pipet volume (Gambar 5) digunakan untuk memindahkan zat cair sejumlah volume tertentu, sesuai kapasitas alat, dengan tingkat akurasi yang tinggi. Zat cair diambil/dipipet dengan cara menarik cairan ke dalam pipet menggunakan bola hisap (suction bulb). Cara penggunaan Untuk menggunakan pipet ini, pertama bilas dengan cairan yang akan 12

diambil, lalu tarik cairan hingga 1-2 cm di atas tanda batas, cairan yang menempel di luar ujung pipet bawah dikeringkan. Cairan dibiarkan mengalir pelan sampai meniskus-bawah mencapai garis tanda. Dalam mengamati meniskus, pipet harus pada posisi vertikal dan posisi penglihatan harus horisontal / sejajar (Gambar 6). Kemudian keluarkan cairan secara pelan sampai meniskus-bawah tepat pada tanda garis. Kemudian ketika menuangkan isinya, pipet harus dalam keadaan vertikal dan ujungnya menyentuh dinding wadah. Pada saat akhir, biarkan ujung pipet menempel pada sisi dalam erlenmeyer selama 15 detik untuk memberi kesempatan kepada zat cair yang masih di dalam pipet untuk keluar. Sisa zat cair yang ada di ujung pipet tidak boleh ditiup keluar. Tugas Gunakan pipet volume 10 mL dengan bantuan bola hisap (suction bulb) untuk memindahkan aquades sebanyak 50 mL ke labu ukur 50 mL. Pipet volume dan labu ukur adalah dua alat gelas dengan tingkat akurasi yang tinggi.

Gambar 5: Pipet volume (kiri) dan pipet ukur (kanan)

13

Gambar 6: Cara membaca meniskus bawah 4. Pipet ukur (graduated pipette) Pipet ukur (Gambar 5) berbentuk tabung silinder panjang dengan penampang lubang seragam pada bagian memanjang yang diberi skala. Teknik pemakaiannya sama dengan pipet volume, namun volume yang dipindahkan dapat disesuaikan dengan skala. Pipet ukur umumnya memiliki tingkat akurasi yang lebih rendah dibandingkan pipet volume. Tugas Isi pipet ukur dengan cara yang sama seperti pipet volume dan tandabataskan pada posisi nol. Keluarkan secara tepat 5 mL cairan ke dalam labu ukur 5 mL. 5. Buret Buret (Gambar 7) adalah suatu tabung silinder panjang, dengan ujung atas terbuka, dan ujung bawah dilengkapi kran pengatur tetesan dari gelas atau plastik. Buret memiliki penunjuk volume dari 0 sampai angka tertentu, berupa tanda garis sepanjang tabung. Berdasarkan ketelitian / pembagian skala, ada 2 jenis buret yairu buret makro dengan pembagian skala 0,05 - 0,10 mL dan buret mikro dengan pembagian skala 0,01 mL. Sedangkan bentuknya ada 3 macam yaitu lurus dengan katup dari karet, bengkok, dan buret dengan kran dari gelas. Cara pembacaan skala buret Untuk zat cair yang transparan, dasar pembacaan adalah miniskusbawah zat cair pada dinding buret. Sedangkan untuk zat cair yang berwarna gelap, dasar pembacaan adalah permukaan atas zat cair pada 14

dinding buret. Proses titrasi dilakukan dengan mengatur kran pada buret sehingga cairan keluar berupa tetesan-tetesan dengan laju tetap. Posisi tangan disiagakan sehingga praktikan siap menghentikan laju tetesan tiap saat. Buret dipasang secara vertikal pada statif dengan klem yang sesuai.

Gambar 7: Jenis buret: bengkok (kiri), buret katup karet (tengah), buret kran (kanan) Cara penggunaan • Bilas dengan aquades atau larutan yang akan dipakai; • Periksa apakah kran / katup berfungsi dengan baik (tidak bocor); • Saat pengisian, usahakan agar tidak ada gelembung udara di sepanjang cairan dalam kolom;

15

• Atur pengisian sehingga setelah pemakaian cairan tersisa minimal 20%. • Pengisian cairan harus menggunakan corong, dan corong dilepas sebelum titrasi dimulai (Gambar 8). Perhatian: Buret keran mudah tersumbat akibat endapan. Setelah pemakaian, buret harus dicuci, diisi dengan akuades, dan dialirkan melewati keran. Tugas: Isilah buret dengan cairan yang telah tersedia dengan bantuan corong. Keluarkan ± 10 mL cairan dan lakukan pembacaan akhir. Catat berapa volume yang dikeluarkan sesuai ketelitian alat. Lakukan pengeluaran cairan dan pencatatan hingga 2 kali lagi. 6. Labu ukur / takar (volumetric flask ) Labu ukur (Gambar 8) memiliki dasar rata dan leher sempit yang diperlengkapi dengan batas tanda volume. Labu ini dipakai untuk membuat larutan dengan volume tertentu yang memerlukan ketelitian tinggi, misalnya pembuatan larutan standar, melalui pengenceran maupun dari padatan, pada analisis seperti volumetri dan spektrometri. Cara penggunaan • Bilas dengan akuades terlebih dahulu; • Masukkan bahan kimia yang akan dilarutkan / diencerkan ke dalam labu takar dengan bantuan corong; • Tanpa mengangkat corong, tambahkan akuades / bahan pengencer lain yang diperlukan. Bilas sisa-sisa bahan pada corong. Tambahkan terus bahan pengencer dengan sampai isi labu mencapai setengahnya. Lakukan pengocokan dengan menggoyang labu berkali-kali. Waktu mendekati garis tanda, tambahkan bahan pengencer dengan perlahan. Bila perlu dengan memakai pipet tetes, sehingga meniskus-bawah tepat pada garis tanda batas. 7. Gelas ukur (graduated cylinder ) Gelas ukur (Gambar 8) merupakan gelas silinder berskala dengan diameter silinder umumnya lebih besar dari pada labu takar. Alat ini tidak digunakan untuk pengukuran yang memerlukan akurasi tinggi.

16

Gambar 8: Labu ukur (kiri) dan gelas ukur (kanan) 8. Erlenmeyer (conical flask ) Dasar yang luas dan leher yang sempit membuat erlenmeyer (Gambar 9) mudah digunakan untuk menghomogenkan campuran dengan cara menggoyangkan gelas. Terdapat dua jenis erlenmeyer yaitu : • Erlenmeyer tanpa tutup, dipakai untuk titrasi larutan yang tidak mudah menguap. • Erlenmeyer dengan tutup, dipakai untuk titrasi larutan yang mudah menguap, misalnya pada iodometri. 9. Gelas kimia (beaker glass) Gelas ini (Gambar 9) digunakan untuk mengambil, menyimpan sementara reagen, melarutkan reagen secara kasar, dan untuk memindahkan larutan. Tanda volume yang ada merupakan taksiran kasar sehingga alat ini tidak digunakan untuk pengukuran dengan akurasi tinggi. 10. Bunsen burner 17

Gambar 9: Erlenmeyer (kiri) dan gelas kimia (kanan) Bunsen burner (Gambar 10) Digunakan ketika pemanasan diperlukan secara cepat. Alat ini perlu bahan bakar gas dan udara.

Gambar 10: Bunsen burner 11. Bola hisap / suction bulb Bola hisap digunakan untuk menghisap cairan dari bejana ke dalam pipet. Terdiri dari satu bola dengan ujung pendek di atas dan ujung panjang di bawah (berupa pipa sempit). Ujung bawah bercabang sedikit ke samping. Sebelum dipakai menghisap, bola dikosongkan dengan menekan bola dan ujung atas pipa (A). Pasang ujung bawah pipa ke pipet. Pijit pipa bawah bola (S) untuk membiarkan cairan terhisap 18

ke atas (jangan sampai larutan apa pun masuk bola). Lepas pijitan, hisapan akan berhenti. Cairan dapat dikeluarkan dengan memijit pipa cabang (E). Pipet dimasukkan melalui ujung bawah dan jangan sampai melebihi pipa cabang. Sesudah menggunakan karet hisap ini, bola harus segera dilepaskan dari pipetnya dan udara dibiarkan masuk bola kembali.

Gambar 11: Bola Hisap 12. Tabung reaksi Dipakai untuk mereaksikan zat-zat kimia dalam jumlah sedikit. Tabung ini dapat dipanaskan. 13. Penjepit Terbuat dari kayu atau kawat. Dipakai untuk memegang tabung reaksi pada pemanasan. 14. Pengaduk gelas Digunakan untuk mengaduk suatu campuran, dan juga dipakai untuk membantu saat menuangkan / mendekantir cairan dalam proses penyaringan. 19

15. Corong Biasanya terbuat dari gelas. Digunakan untuk membantu pada waktu memasukkan cairan ke dalam suatu wadah dengan bukaan sempit, seperti botol, labu ukur, dan buret. 16. Gelas arloji Digunakan sebagai wadah untuk menimbang zat - zat yang berbentuk padatan. 17. Cawan Terdapat dua jenis cawan yaitu cawan penguapan (evaporating dish) dan krus (crucible). Keduanya umum terbuat dari bahan porselen (Gambar 12). Cawan biasa digunakan untuk mengeringkan bahan atau menguapkan cairan.

Gambar 12: Cawan penguapan (kiri) dan krus (kanan) 18. Desikator Desikator (Gambar 13) digunakan sebagai tempat untuk menyimpan padatan yang telah kering untuk menghindari kontak padatan tersebut dengan uap air. Bagian bawah desikator diisi dengan bahan pengering, umumnya silika gel berwarna, yang memiliki kemampuan mengikat uap air. Silika gel seperti ini, contohnya, berwarna biru bila kering dan berwarna merah muda apabila jenuh dengan uap air. Pada kondisi tersebut, silika gel dapat dipanaskan pada suhu di atas 100 C beberapa jam sampai kering dan kembali berwarna biru.

s

20

Gambar 13: Desikator vakum

21

Bahan-bahan kimia berbahaya Praktikan berkewajiban mencari informasi untuk mengetahui potensi bahaya dan sifat bahan kimia yang akan digunakan, misalnya melalui penelusuran MSDS (Material Safety Data Sheet). Potensi bahaya suatu bahan kimia juga dapat dikenali melalui simbol-simbol yang tertera pada label wadah tempat bahan tersebut di simpan. Contoh beberapa simbol adalah sebagai berikut: 1. Bahan Eksplosif

• Simbol di atas menunjukkan bahan yang dapat meledak pada kondisi tertentu. • Hindari dari gesekan, panas, goncangan, dan percikan api. • Contoh : Ammonium dikromat, Benzoyl klorida. 2. Bahan Pengoksidasi

• Bahan kimia ini dapat membakar bahan-bahan lain yang mudah terbakar atau dapat menimbulkan api yang sulit dipadamkan. • Jauhkan dari bahan-bahan yang mudah terbakar. • Contoh: Potassium permanganat, sodium peroksida. 22

3. Bahan Beracun

• Bahan ini beracun dan dapat menyebabkan kematian jika tertelan atau terhirup. • Hindari kontak dengan tubuh dan segera ke dokter apabila terkena bahan ini. • Contoh : Arsen(III) oksida, Merkuri(II) klorida, Dimetil sulfat, Dimetil fenol. 4. Bahan yang menyebabkan iritasi

• Bahan ini dapat menimbulkan iritasi pada kulit, mata, dan organ pernafasan. • Hindari kontak dengan kulit dan mata. Jangan menghirup uapnya. • Contoh : Benzil klorida, Butilamin, Kloramin - T. 5. Bahan berbahaya

• Bahan dapat menyebabkan kerusakan jaringan apabila terkena tubuh. • Hindari kontak dengan tubuh, jangan menghirup uapnya, dan segera ke dokter jika terkena bahan ini. 23

6. Bahan mudah terbakar

• Bahan yang mudah terbakar secara spontan, hindari kontak dengan udara. • Gas yang mudah terbakar, hindari pembentukan campuran gasudara yang mudah terbakar dan jauhkan dari sumber api. • Bahan yang sensitif terhadap uap air, yaitu bahan-bahan kimia yang dapat membentuk gas mudah terbakar jika terjadi kontak dengan air. Untuk itu harus kontak dengan uap-air atau air harus dihindari. • Cairan mudah terbakar yaitu cairan dengan flash point dibawah 21 C. Jauhkan dari api, sumber-sumber panas dan percikan api. • Contoh : Aluminium alkil, butana, propana, sodium borohydrida, aseton, benzena. 7. Bahan Korosif

• Bahan ini dapat menyebabkan kerusakan pada tubuh dan bahanbahan lain. • Hindari kontak dengan kulit, mata, pakaian, dan jangan menghirupnya. • Contoh : Asam asetat anhidrat, potassium hidrogen diflourida, potassium hidroksida, sulfuril klorida.

24

Limbah laboratorium Limbah laboratorium kimia dasar dipisah menjadi empat kategori, masingmasing ditampung dalam wadah terpisah, yaitu: A) Asam-basa, garam anorganik tak berbahaya Contoh: HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, KOH, NaCl, CaCl2, MgSO4, Na2SO4. B) Senyawa organik Contoh: heksana, aseton. C) Senyawa organoklorida Contoh: CHCl3, CH3Cl, C6H5Cl. D) Logam toksisitas tinggi Contoh: Cd, Cr, Pb, Hg, Mo, Ni, Se, Ag, As, Co, Cu. Limbah asam-basa (A) dapat dibuang ke saluran pembuangan setelah pH limbah dinetralkan melalui penambahan NaOH atau HNO3 dan diperiksa dengan kertas pH. Limbah lainnya (B, C, D) tidak boleh dibuang ke saluran pembuangan.

25

Laporan praktikum dan penilaian Tugas persiapan praktikum Mahasiswa diwajibkan menyerahkan tugas persiapan praktikum1 sebelum masuk ruang laboratorium dan melakukan suatu topik praktikum. Tugas persiapan praktikum yang diminta adalah (a) skema kerja topik praktikum yang akan dilaksanakan, dan (b) MSDS (material safety data sheet) bahan yang akan digunakan di dalamnya, yang ditulis dalam 1 lembar (maksimal 2 halaman) kertas A4. Kelalaian menyerahkan tugas prasayarat praktikum tidak menyebabkan mahasiswa kehilangan hak untuk melakukan praktikum, namun mengakibatkan nilai kerja praktikum (komponen B penilaian) direduksi sebanyak 50% sebagai konsekwensi dari kurangnya persiapan dalam melakukan praktikum.

Laporan dan Penilaian Di akhir kegiatan praktikum, peserta harus melengkapi dan menyerahkan lembar kerja yang telah ditentukan. Lembar kerja tersebut dinilai sebagai laporan praktikum. CATATAN:Plagiasi adalah kejahatan akademik. Asisten berhak menjatuhkan penalti berupa pengurangan nilai apabila ditemukan indikasi kuat plagiasi (total maupun parsial).

1

tugas ini secara tradisional disebut ”tiket masuk”

26

Penilaian akhir Komponen penilaian praktikum Kimia Dasar terdiri dari: • A = rata-rata nilai pretest • B = rata-rata nilai kerja praktikum • C = rata-rata nilai laporan (lembar kerja) • D = nilai ujian akhir praktikum Nilai akhir (NA ) dihitung menurut NA = (10% ⇥ A) + (50% ⇥ B) + (20% ⇥ C) + (20% ⇥ D)

27

Percobaan 1 Preparasi larutan 1.1

Tujuan

Mempelajari teknik dasar dalam menyiapkan larutan kimia.

1.2 1.2.1

Bahan dan alat Bahan

• HCl 1 M • Natrium Tetraboraks • H2SO4 pekat • NaOH padat • FeCl3 pekat

1.2.2

Alat

• Pipet volum 10 mL • Pipet ukur 10 mL • Labu ukur 100 mL • Gelas kimia • Timbangan digital

28

1.2.3

Perlengkapan lain

Praktikan perlu membawa: • Botol gelas kecil, kosong, dan bersih; kapasitas minimal 100 mL. • Kertas label (stiker) untuk menandai botol gelas.

1.3

Percobaan

A) Pengenceran dalam labu ukur Pembuatan suatu larutan seringkali dilakukan dengan mengencerkan larutan stok yang telah tersedia dengan menggunakan pelarut air. Misalnya, larutan HCl 0,1 M dapat disiapkan dengan mengambil sejumlah larutan stok HCl 1 M dan mengencerkannya dengan air. Banyaknya larutan yang akan dibuat perlu ditetapkan terlebih dahulu (misalnya 100 mL), dan kemudian volume larutan stok yang harus diambil dapat dihitung dengan memahami bahwa mol zat terlarut sebelum pengenceran (n1 ) adalah sama dengan mol zat terlarut sesudah pengenceran (n2 ), n1 = n2

(1.1)

sehingga volume yang harus diambil dari larutan stock adalah V1 =

V 2 M2 M1

(1.2)

dengan M adalah molaritas, dan V adalah volume larutan. Notasi 1, 2 berturut-turut menunjukkan sebelum dan sesudah pengenceran. Apabila kita mendefinisikan faktor pengenceran f sebagai rasio konsentrasi akhir terhadap konsentrasi awal, M2 f⌘ (1.3) M1 maka persamaan (1.2) di atas dapat juga ditulis sebagai V1 = V2 ⇥ f

(1.4)

Cara kerja: 1) Ambil larutan stok HCl dengan pipet volume dan bola hisap. Perhatikan bahwa miniskus (permukaan cekung dari zat cair) harus tepat menyinggung garis tanda pada pipet volume. 29

2) Masukkan HCl tersebut ke dalam labu ukur dan encerkan sampai tanda batas. Gunakanlah pipet tetes ketika larutan sudah mendekati tanda batas. Setelah itu, tutup labu ukur dan kocok larutan agar homogen. Apabila penambahan akuades menyebabkan volume larutan melewati tanda batas, pengenceran telah gagal dan harus diulang. B) Pembuatan larutan baku primer Boraks. Cara Kerja : Siapkan Natrium Tetraboraks (Na2B4O7.10H2O) sebanyak 1,7 - 2,1 g pada gelas arloji, kemudian masukkan ke dalam labu ukur 100 mL. Larutkan dengan akuades sampai batas. Larutan dikocok sampai homogen. Hitung Molaritas larutan yang diperoleh. C) Pembuatan larutan NaOH 0,1 M. Cara kerja : Larutkan 4 g padatan NaOH dengan akuades secukupnya, diamkan sebentar (mengapa?), kemudian tuangkan ke dalam labu ukur 100 mL dengan bantuan corong. Bilas corong dan tambahkan akuades di bawah tanda batas. Tutup labu takar dan kocok hingga homogen. Tambahkan kembali akuades menggunakan pipet tetes hingga tanda batas. Simpan NaOH yang telah dibuat ke dalam botol gelas yang dibawa oleh praktikan. Tuliskan konsentrasi NaOH yang dibuat, tanggal pembuatan, nama kelas, dan kelompok di kertas label. Tempelkan kertas label tersebut di botol gelas. Simpan botol gelas dalam lemari pendingin untuk digunakan kembali saat percobaan pembakuan. D) Pengenceran asam sulfat (H2SO4) pekat. Dalam proses pengenceran HCl di atas, pengenceran dilakukan dengan menambahkan pelarut ke dalam zat yang akan diencerkan. Ini adalah cara pengenceran yang lazim digunakan. Namun, untuk zat-zat yang memiliki perubahan entalpi pelarutan yang bersifat eksotermis, seperti asam sulfat pekat, maka pengenceran dilakukan dengan cara menuangkan asam sulfat pekat sedikit demi sedikit ke dalam pelarut (akuades). Cara Kerja : 1) Ambil 10 mL akuades dengan menggunakan pipet ukur. Perhatikan bagian bawah dari miniskus akuades harus tepat batas. Pandangan mata harus tepat sejajar dengan tinggi miniskus. Tuangkan ke dalam beaker glass. 30

2) Ambil 3 mL asam sulfat pekat dengan pipet volume seperti di atas. 3) Tuangkan asam sulfat ini ke dalam akuades di atas dengan perlahanlahan. Perhatikan perubahan panas sebelum dan sesudah asam sulfat dituangkan. Catatan: Pengambilan dan penuangan asam sulfat dilakukan dalam lemari asam. E) Penyaringan Dalam percobaan ini, endapan Fe(OH)3 dibuat dengan mereaksikan besi(III) klorida dengan sodium hidroksida dan kemudian disaring. Reaksi : FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq)

Fe(OH)3 (s) + 3 NaCl (aq)

Cara Kerja: 1) Ambil 5 mL larutan FeCl3, masukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan NaOH hasil pengenceran di atas. Amati endapan yang terjadi. Catat warna dari endapan. 2) Lipat kertas saring dengan teknik fluted folding, masukkan pada corong, dan basahi dengan akuades. 3) Pasanglah corong yang berisi kertas saring di atas erlenmeyer untuk menampung filtrat (cairan). 4) Tuangkan larutan yang akan disaring melewati kertas saring. Penuangan dibantu dengan menggunakan gelas pengaduk yaitu memegang tepat pada mulut tabung reaksi / gelas piala yang berisi larutan hasil reaksi. Hal ini dilakukan agar tidak ada cairan yang jatuh diluar kertas saring. Cara penuangan seperti ini dikenal dengan ”dekantir”. Penuangan dilakukan sedikit demi sedikit.

31

Percobaan 2 Daya Hantar Larutan 2.1

Tujuan

1. Mengatahui perubahan daya hantar pada titrasi asam basa. 2. Mengetahui beda daya hantar dari senyawa yang berbeda.

2.2

Dasar teori

Elektrolit adalah suatu zat yang bila dilarutkan dalam pelarut membentuk suatu larutan yang menghantarkan arus listrik. Arus listrik dapat terjadi apabila dalam suatu materi terdapat sarana pengangkut muatan listrik yang bergerak. Mekanisme penghantaran listrik menjadi lebih kompleks dalam larutan elektrolit karena adanya ion positif dan ion negatif. Kedua jenis ion ini dapat bergerak bebas dalam larutan. Apabila ada medan listrik, ion positif akan bergerak ke arah elektrode negatif, sedangkan ion negatif bergerak ke arah elektrode positif. Berdasarkan banyaknya ion-ion dalam larutan atau besarnya daya ionisasi, elektrolit dapat dibedakan antara elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Elektrolit kuat merupakan konduktor yang baik, sedangkan elektrolit lemah merupakan konduktor yang jelek. Berdasarkan nyala lampu yang diamati, larutan dapat diidentifikasi sebagai elektrolit kuat atau elektrolit lemah. Arus listrik yang melalui suatu medium akan mengalami suatu resistansi atau tahanan R. Tahanan dari suatu bahan berbanding lurus dengan ketebalannya ` dan berbanding terbalik dengan luas penampang melintang A. Sehingga, ` R= ⇥⇢ (2.1) A 32

dengan rho adalah tahanan spesifik dengan satuan ⌦ cm pada sistem cgs atau ⌦ m pada sistem SI. Walaupun R merupakan besaran terukur, konduktansi L lebih sering digunakan sebagai parameter untuk larutan elektrolit. Konduktansi atau daya hantar listrik didefinisikan sebagai : L = 1/R

(2.2)

Dengan L dalam satuan Siemens pada sistem SI, yaitu 1 Siemens = 1 ⌦ 1 . Berdasarkan hukum Ohm, dengan mengukur harga tegangan V dan kuat arus I, kita bisa mendapatkan harga R. Dari harga R ini, maka harga L untuk setiap larutan dapat dihitung untuk memperoleh konduktansi spesifik / konduktivitas  yang didefinisikan sebagai:  = 1/⇢

(2.3)

Besaran lain yang sering digunakan adalah konduktivitas molar (Lm ) yaitu suatu nilai hantaran listrik yang ditimbulkan oleh 1 mol elektrolit, yang dirumuskan sebagai: 1000 Lm = ⇥ (2.4) C dengan  dalam ⌦ 1 cm 1 ; C dalam mol cm 3 dan Lm dalam ⌦ 1 cm2 mol 1 .

2.3 2.3.1


• 100 mL HCl 0,01 M • 100 mL NaOH 0,1 M • 100 mL CH3COOH 0,1 M

2.3.2

Alat

• Conductivity meter • Buret + Statif + Klem • Beaker glass 250 mL • Labu ukur 100 mL 33

2.4

Prosedur kerja

1. Buat larutan-larutan di atas sesuai yang diperlukan dari larutan pekat yang disediakan; 2. Siapkan 100 mL HCl 0,01 M dalam beaker glass 250 mL; 3. Pasang buret dan elektroda dari conductivity meter (harus tercelup dalam larutan); 4. Catat pembacaan daya hantar pada garis paling kanan atas (µ mhos/ µm ); 5. Mulai lakukan titrasi dengan NaOH 0,1 M dari buret. Catat pembacaan daya hantar, tiap penambahan 1 mL NaOH. Mendekati titik baca daya hantar terendah, penambahan NaOH dilakukan tiap 0,2 mL dan daya hantarnya dicatat. Lakukan sampai terjadi kenaikan angka pembacaan untuk 5-10 titik baca 6. Buat grafik daya hantar (sumbu Y) vs Penambahan NaOH (mL) (sumbu X). 7. Ulangi percobaan no. 2 sampai no. 6 dan seterusnya dengan CH3COOH 0,1 M sebagai pengganti HCl. 8. Hitung pH larutan, diskusikan hasilnya, dan bahas fenomena grafik yang diperoleh.

34

2.5

Rancangan alat

Gambar 2.1: Rancangan alat percobaan daya hantar larutan

35

Percobaan 3 Analisis Kolorimetri 3.1

Tujuan

1. Membuat kurva kalibrasi tembaga sulfat; 2. Menentukan kandungan tembaga sulfat dalam larutan sampel yang belum diketahui konsentrasinya.

3.2

Dasar teori

3.2.1

Kolorimetri

Metode analisis kimia yang didasarkan pada pengukuran absorpsi (penyerapan) radiasi gelombang elektromagnetik disebut absorpsimetri. Istilah kolorimetri digunakan untuk metoda analisis dimana absorpsi terjadi pada bagian sinar tampak (visible) dari spektrum gelombang elektromagnetik, yakni pada panjang gelombang 400-700 nm. Bila absorpsi radiasi pada panjang gelombang tertentu terukur, metode ini disebut spektrofotometri. Konsentrasi dari bahan berwarna dalam suatu larutan dapat ditentukan secara langsung dengan analisis kolorimetri dan spektrofotometri. Bila bahan yang ditentukan tidak berwarna, zat tersebut harus diubah dahulu menjadi senyawa berwarna dengan pereaksi kimia yang sesuai. Analisis kolorimetri merupakan metode analisis yang sederhana, cepat dan mempunyai ketepatan 1-2%. Metode ini dapat digunakan untuk memberikan ilustrasi mengenai prinsip-prinsip kinetika kimia, kesetimbangan kimia, maupun stoikiometri reaksi. Kolorimetri juga dikembangkan penggunaannya dalam industri kimia, kimia klinik, dan kimia lingkungan untuk analisis dan monitoring. 36

Bila radiasi elektromagnetik mengenai suatu bahan, maka radiasi tersebut kemungkinan akan : a. diserap (absorbed), b. diteruskan (transmitted), c. dihamburkan (scattered), atau d. dipantulkan (reflected). Pernyataan ini dapat dituliskan dalam persamaan : Io = Ia + It + Is + Ir

(3.1)

dengan Io , Ia , It , Is , Ir berturut-turut adalah intensitas sinar datang, sinar yang diserap, sinar yang diteruskan, sinar yang dihamburkan, dan sinar yang dipantulkan Walaupun semua pengaruh tersebut pada umumnya ada, namun efek penghamburan dan pemantulan dapat diminimalkan, sehingga pengamatan dapat dibatasi pada sinar yang diserap dan diteruskan saja.

3.2.2

Hukum Lambert-Beer

Rumus yang digunakan dalam analisis kolorimetri adalah berdasarkan hukum Lambert-Beer : log(Io /It ) = log T = A = ✏`C (3.2) Dengan It adalah intensitas sinar yang diteruskan, I0 adalah intensitas sinar datang, T adalah Transmitasi, A adalah absorbansi, ✏ adalah absorpsivitas molar / koefisien ekstingsi molar, ` = tebal media atau sel, dan C = konsentrasi larutan. Nilai koefisien ekstingsi molar bergantung pada sifat absorpsi molar spesies dan panjang gelombang yang digunakan. Adapun penyimpangan hukum Lambert-Beer dapat ditimbulkan oleh: a) sifat fisika maupun kimia bahan, b) variasi indeks refraksi dengan konsentrasi, dan c) batas lebar pita sinar datang.

3.2.3

Instrumentasi kolorimetri sederhana

Kolorimeter terdiri dari tiga bagian utama Yaitu : a) Sumber radiasi, b) sel (tabung) tempat larutan, dan c) Detektor. Sebagai sumber sinar datang dapat digunakan dioda pemancar cahaya (LED). Sinar yang dihasilkan oleh LED dinyatakan sebagai cukup monokromatis. Sedangkan resistor yang nilainya bergantung pada cahaya (LDR) dapat digunakan sebagai cahaya. Dioda pemancar cahaya adalah suatu dioda yang memancarkan radiasi elektromagnetik dan merupakan suatu alat yang padat. Alat ini memungkinkan arus cahaya mengalir satu arah dan bukannya dari arah yang lain. LED menggunakan bahan semitrasparan yang dapat menyebabkan cahaya 37

keluar. Dengan menggunakan unsur seperti gallium, arsenik, dan fosfor. Kesenjangan energi dapat dikendalikan untuk menghasilkan radiasi dalam daerah cahaya warna merah, kuning dan hijau dari bagian visible spektrum elektromagnetik. Puncak panjang gelombang dari berbagai warna adalah sebagai berikut : Merah Kuning Hijau

LED LED LED

635 nm 585 nm 565 nm

Suatu LDR disebut juga photo-resistor. Resistensi dari LDR tergantung pada intensitas dan panjang gelombang sinar yang jatuh padanya. Photoresistor terbuat dari bahan seperti CdS, CdSe, dan Bi2 Se3

3.3 3.3.1

Alat dan bahan Bahan

• Larutan CuSO4 0,1 M • Larutan sampel CuSO4

3.3.2

Alat

• Kolorimeter • Pipet ukur 10 mL • Labu ukur 10 mL

3.4

Prosedur kerja

1. Buat larutan CuSO4 0,1 M; 2. Encerkan larutan CuSO4 0,1 M menjadi CuSO4 0,09 M ; 0,08 M ; 0,07 M ; 0,06 M ; 0,05 M 0,04 M ; 0,03 M di dalam labu ukur 10 mL; 3. Atur kolorimeter pada cahaya warna merah; 4. Letakkan sampel dari masing-masing larutan secara terpisah dalam tabung sampel dari kolorimeter dan ukur resistansinya, letakkan tutup di atas tabung sampel sebelum dilakukan pembacaan; 38

5. Gambarkan log dari tahanan terhadap konsentrasi larutan baku CuSO4; 6. Letakkan larutan sampel CuSO4 dalam tabung sampel dan ukur resistansinya. 7. Gunakan kurva kalibrasi untuk menentukan konsentrasi larutan CuSO4 yang belum diketahui konsentrasinya. 8. Isilah tabel pengamatan berikut Konsentrasi (mol L 1 ) 0,09 0,08 0,07 0,06 0,05 0,04 0,03

Resistansi ......... ......... ......... ......... ......... ......... .........

39

Log(Resistansi) ......... ......... ......... ......... ......... ......... .........

Percobaan 4 Pembakuan larutan NaOH dan penggunaannya dalam penentuan kadar asam cuka 4.1

Tujuan

1. Menentukan molaritas larutan baku sekunder menggunakan larutan baku primer. 2. Menetapkan kadar kadar asam cuka secara volumetri.

4.2

Dasar teori

Penentuan konsentrasi zat atau larutan dengan cara mereaksikannya secara kuantitatif dengan suatu larutan lain pada konsentrasi tertentu merupakan metode analisis volumetri. Zat yang ditentukan konsentrasinya dititrasi dengan menggunakan larutan baku (titran) yang konsentrasinya diketahui, sampai terjadi reaksi sempurna dimana mol ekuivalen larutan baku sama dengan mol ekuivalen larutan yang dititrasi, yang disebut titik ekuivalen atau titik akhir teoritis. Pada penentuan asam cuka, misalnya, konsentrasi asam dapat diketahui dengan mengukur NaOH yang dibutuhkan untuk tepat bereaksi berdasarkan persamaan reaksi: CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

Titik ekuivalen larutan yang dititrasi biasanya ditemukan dari volume larutan baku yang ditambahkan, dan dapat juga ditemukan dari penimbangan larutan baku. 40

Kesempurnaan reaksi ini ditandai dengan perubahan visual dari larutan (perubahan warna atau terbentuknya endapan) yang diberikan oleh indikator yang ditambahkan ke dalam larutan yang akan dicari konsentrasinya sebelum titrasi dilakukan. Titik pada saat indikator memberikan perubahan warna disebut titik akhir titrasi, dan pada saat ini titrasi harus dihentikan. Idealnya bila indikator dan kondisi titrasinya sesuai, maka titik akhir titrasi dan titik ekuaivalen akan berhimpit/ sama atau setidaknya sedikit perbedaannya. Percobaan pembakuan larutan NaOH dengan larutan baku asam oksalat ini termasuk dalam golongan titrasi netralisasi/ asam - basa. Dalam titrasi asam - basa pH titik akhir titrasi (end point) ditentukan oleh banyaknya konsentrasi H+ yang berlebihan dalam larutan, yang besarnya tergantung pada sifat asam, basa dan konsentrasi larutan. Sehingga pada penambahan titran lebih lanjut pada titik ekuivaken akan menyebabkan perubahan pH yang cukup besar dan indikator yang digunakan harus berubah warna pada titik ekuivalen titrasi. Sehingga perubahan indikator indikator asam - basa tergantung pada pH titik ekuivalen. Larutan baku primer yang dapat digunakan dalam titrasi asam - basa adalah: asam oksalat, Na - tetra boraks (Na2B4O7), asam benzoat, Na2CO3, dan kalium hidrogen ftalat, Kalium hidrogen iodat KH(IO3)2. Sedangkan larutan baku sekunder yang dapat digunakan dalam titrasi asam - basa adalah NaOH, HCl, dan lain - lain. Larutan baku primer yaitu larutan dimana kadarnya dapat diketahui secara langsung, karena didapatkan dari hasil penimbangan. Umumnya kadarnya dinyatakan dalam molaritas (mol L 1 ). Syarat - syarat larutan baku primer antara lain : mempunyai kemurnian yang tinggi, rumus molekulnya pasti, tidak mengalami perubahan selama penimbangan, massa molekul (Mr) yang tinggi (agar deviasi saat penimbangan dapat ditoleransi), serta larutannya stabil dalam penyimpanan.

4.3 4.3.1


• Cuka komersial • Larutan NaOH 0,1 M • Asam oksalat dihidrat (C2 H2 O4 .2H2 O ) Indikator PP (Phenolpthalein)

41

4.3.2

Alat

• Gelas arloji • Labu ukur 100 mL • Erlenmeyer 250 mL • Buret + Statif • Pipet volume

4.4

Prosedur kerja

A) Pembakuan larutan 0,1 M NaOH dengan asam oksalat 1) Timbang 0,60 - 0,65 g asam oksalat dihidrat dalam gelas arloji. Masukkan dalam labu ukur 100 mL, larutkan dengan akuades sampai volume 100 mL (garis batas) kocok sampai homogen. 2) Cuci buret dan isi dengan larutan NaOH 0,1 M. 3) Ambil 10 mL larutan asam oksalat dan pindahkan ke dalam erlenmeyer. Tambahkan 1-2 tetes indikator PP, lalu titrasi dengan larutan NaOH hingga indikator berubah warna. Catat volume titran. 4) Lakukan triplo. 5) Hitung Molaritas NaOH. B) Penetapan kadar asam asetat dalam cuka 1) Ambil 10 mL larutan cuka komersial dengan pipet ukur, masukkan ke dalam labu ukur 100 mL, encerkan dengan akuades sampai tanda batas. 2) Ambil 10 mL larutan encer tersebut dengan pipet, masukkan ke dalam erlenmeyer 250 mL, tambahkan 2 - 3 tetes indikator PP. 3) Titrasi larutan tersebut dengan larutan NaOH 0,1 M yang telah distandardisasi / dibakukan sampai terjadi perubahan dari tak berwarna sampai menjadi merah muda. Lakukan triplo. 4) Catat volume titrasi 5) Hitung kadar asam asetat dalam cuka tersebut.

42

4.5

Pengamatan dan perhitungan

4.5.1

Pembakuan larutan NaOH

• Massa gelas arloji kosong = . . . . . . . . . g • Massa gelas arloji + asam oksalat = . . . . . . . . . g • Massa asam oksalat = . . . . . . . . . g • Molaritas asam oksalat = . . . . . . . . . M Volume NaOH 1 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .mL 3 . . . . . . . . .mL

Volume As. Oksalat 1 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .mL

Molaritas NaOH rata - rata =

4.5.2

Molaritas NaOH 1 . . . . . . . . .M 2 . . . . . . . . .M 2 . . . . . . . . .M

Pn

Mi = ......... M n

i

Penentuan kadar asam cuka

Pembacaan Buret Akhir titrasi Awal titrasi Volume larutan NaOH

I . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL

II . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL

III . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL

Volume titrasi rata - rata: . . . . . . . . . mL Kadar asam asetat dalam cuka komersial (dalam g / 100 mL) Molaritas asam asetat = . . . . . . . . .

43

Percobaan 5 Identifikasi gugus fungsional senyawa organik 5.1

Tujuan

Mempelajari sifat-sifat senyawa organik melalui identifikasi gugus fungsionalnya.

5.2

Dasar teori

1) Alkohol dan Fenol Alkohol merupakan senyawa organik dengan rumus R-OH, sedangkan fenol merupakan alkohol aromatik dengan rumus Ar-OH. Alkohol tidak bereaksi dengan larutan alkali seperti KOH dan NaOH, tetapi fenol yang bersifat asam lemah akan bereaksi membentuk garamnya yang larut dalam air. Jika garam fenol direaksikan dengan HCl pekat, maka garam tersebut akan berubah kembali menjadi fenol. 2) Aldehid dan Keton Aldehid (RCOH) dan keton (RCOR) adalah senyawa organik yang mengandung gugus karbonil (C=O), sehingga sebagian besar reaksi yang terjadi pada aldehida dan keton adalah reaksi-reaksi adisi nukleofilik pada gugus karbonil tersebut. Reagen Benedict adalah larutan yang dapat digunakan untuk menguji adanya gugus fungsi aldehid dan alfa-hidroksi keton (Gambar 5.1). 3) Asam karboksilat

44

Gambar 5.1: Alfa-hidroksi keton Asam karboksilat adalah senyawa yang mengandung gugus karboksil (COOH), yanh dapat terikat pada gugus alkil (R-COOH) atau gugus aril (Ar-COOH). Dalam larutan basa, asam karboksilat bereaksi membentuk basa konjugatnya. RCOOH + KOH

RCOOK + H2O

4) Amida Amida merupakan turunan dari asam karboksilat dengan gugus hidroksida pada gugus karboksil (-COOH) diganti oleh gugus NH2, sehingga rumus molekul amida adalah R CONH2 atau Ar CONH2. Amida dapat diubah menjadi asam karboksilat kembali jika dihidrolisis dengan katalis asam. RCONH2 + H2O

5.3 5.3.1

H+

Alat dan bahan Alat

• Tabung reaksi dan rak • Pipet tetes • Water bath

5.3.2

Bahan

• Etanol • Fenol pekat dan 5% 45

RCOOH + NH3

• KOH 2 M • NaOH 2 M • HCl pekat • FeCl3 0,2 M • Glukosa • Aseton • Reagen Benedict (Na-sitrat, Na-karbonat, CuSO4) • Benzamida • Ammonium benzoat

5.4

Prosedur kerja

1. Alkohol dan Fenol • Reaksi dengan KOH Sediakan 2 tabung reaksi. Tabung (1) diisi etanol dan tabung (2) diisi dengan fenol pekat. Tambahkan masing-masing 10 tetes larutan KOH (goyanglah setiap penambahan 1 tetes, amati dan catat peristiwa yang terjadi. Selanjutnya ke dalam tabung yang berisi fenol tambahkan 5 tetes HCl pekat, amati dan catat apa yang terjadi. • Reaksi dengan larutan FeCl3 Sediakan 2 tabung reaksi. Tabung (1) diisi 1 ml etanol dan tabung (2) diisi dengan 1 mL fenol 5% kemudian masing-masing tabung ditambah 5 tetes FeCl3 0,2 M. Bandingkan warna dari kedua larutan dan catat apa yang terjadi 2. Aldehid dan Keton Tuangkan 2 mL reagen Benedict ke dalam dua tabung reaksi. Tambahkan 5 tetes glukosa ke tabung (1) dan 5 tetes aseton pada tabung (2). Panaskan kedua tabung dalam water bath, amati dan catat apa yang terjadi.

46

3. Asam karboksilat dan Amida Siapkan 2 tabung reaksi, tabung (1) diisi kristal benzamida dan tabung (2) diisi sedikit kristal ammonium benzoat. Masing-masing tabung ditambah 2 mL NaOH, lalu dipanaskan hingga mendidih selama 2 menit. Kemudian kedua tabung didinginkan dan ditambah 5 tetes HCl pekat. Goyanglah tabung dan amati apa yang terjadi.

47

Percobaan 6 Larutan Bu↵er 6.1

Tujuan

Membuat larutan bu↵er dan mendemonstrasikan efektivitas larutan bu↵er dalam mempertahankan pH.

6.2

Dasar Teori

Garam yang terbentuk dari reaksi netralisasi antara asam kuat dan basa kuat, bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH 7. Garam yang berasal dari reaksi asam lemah dan basa kuat akan menghasilkan larutan yang bersifat basa, sedangkan garam yang berasal dari reaksi asam kuat dan basa lemah akan menghasilkan larutan bersifat asam. Sebagai contoh, garam Na2CO3 adalah garam yang berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah H2CO3. Apabila garam tersebut dilarutkan dalam air, ion HCO3– yang berasal dari asam lemah akan mengalami hidrolisis membentuk asam karbonat dan ion hidroksida, HCO3– + H2O

H2CO3 + OH–

Reaksi kesetimbangan ini mengakibatkan konsentrasi ion hidroksida di dalam larutan meningkat, dan konsentrasi ion hidrogen menurun, sehingga larutan bersifat basa (pH ¿ 7). Garam yang dapat terhidrolisis mempunyai fungsi penting dalam sistem. Larutan bu↵er (penyangga) tersusun atas asam lemah dan garamnya, atau basa lemah dan garamnya. Larutan bu↵er dapat menjaga nilai pH apabila sejumlah kecil asam atau basa ditambahkan ke dalam larutan. Sistem asam karbonat-bikarbonat merupakan sistem bu↵er penting yang ada dalam darah. Bu↵er ini membantu menjaga nilai pH dalam darah berkisar antara 7,35 dan 48

7,45. Apabila ke dalam bu↵er tersebut ditambahkan sedikit asam atau basa, maka HCO3– + H+ H2CO3 + OH–

H2CO3 HCO3– + H2O

Dalam percobaan ini, pH larutan beberapa garam terhidrolisis dan keefektifan bu↵er dalam mempertahankan nilai pH larutan akan diperiksa.

6.3 6.3.1

Alat dan Bahan Alat

• Pengaduk gelas • Gelas kimia / Beaker glass 100 mL • pH meter

6.3.2

Bahan

• 0,1 M Na2CO3 • 0,1 M NaHCO3 • 0,1 M Na2HPO4 • 0,1 M NaH2PO4 • 1 M HCl • 1 M NaOH

6.4

Prosedur kerja

1. Beri label pada gelas kimia no 1 s.d. 5. 2. Buat campuran 25 mL Na2CO3 0,1 M dengan 25 mL NaHCO3 0,1 M dalam gelas kimia no 1. Larutan yang terbentuk merupakan sistem bu↵er CO32–/ HCO3–.

49

3. Buat campuran 25 mL Na2HPO4 0,1 M dengan 25 mL NaH2PO4 0,1 M dalam gelas kimia no 2. Larutan yang terbentuk merupakan sistem bu↵er HPO42–/ H2PO4–. 4. Masukkan 50 mL NaHCO3 0,1 M ke dalam gelas kimia no 3; 50 mL NaH2PO4 0,1 M ke dalam gelas kimia no 4. 5. Masukkan 5 mL akuades ke dalam gelas kimia no 5. 6. pH larutan di masing-masing gelas kimia diukur dengan pH meter. Catat hasil pengukuran dalam tabel pengamatan. 7. Tambahkan 1 tetes HCl 1 M ke dalam masing-masing tabung, lalu diaduk. Ukur dan catat perubahan pH yang terjadi. 8. Tambahkan 2 tetes NaOH 1 M ke dalam masing-masing tabung yang sebelumnya sudah ditambah HCl, lalu diaduk. Ukur dan catat perubahan pH yang terjadi.

6.5

Data Hasil Pengamatan

Tabung 1 2 3 4 5 6 7

6.6

Isi tabung CO32–/ HCO3– CO32–/ HCO3– HPO42–/ H2PO4– HPO42–/ H2PO4– NaHCO3 NaH2PO4 Akuades

pH awal ... ... ... ... ... ... ...

pH (+HCl) ... ... ... ... ... ... ...

pH (+NaOH) ... ... ... ... ... ... ...

Tugas

1. Sebutkan dua asam lemah dan dua basa lemah! 2. Sebutkan dua jenis senyawa yang bila bereaksi menghasilkan garam yang larutannya bersifat basa! 3. Tentukan [H+ ] dan [OH ] pada larutan dengan pH 8! 4. Reaksi antara asam nitrat dengan larutan ammonia menghasilkan . . . bila garam yang terbentuk dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan bersifat . . . 50

LAMPIRAN DIKTAT PRAKTIKUM KIMIA DASAR JURUSAN BIOLOGI JURUSAN FISIKA

Topik praktikum Nama NIM Jurusan / Kelas Kelompok

: Preparasi Larutan : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Pengenceran HCl No


Perlakuan

1

Larutan HCl diambil dengan pipet volume

CHCl = .................................. mol L-1 VHCl = .................................. mL

2

Dimasukkan dalam labu ukur, ditambahkan akuades hingga tanda batas, dan dihomogenkan

Setelah penambahan akuades: VHCl = .................................. mL CHCl = ............. mol L-1 ⨉ .............. mL / ............. mL = ................................. mol L-1

Kurang: 1 Cukup: 2 Baik: 3 NILAI: Pembuatan larutan sodium tetraboraks dari padatannya No


Perlakuan

1

Serbuk sodium tetraboraks diambil dan ditimbang

Rumus molekul sodium tetraboraks = ............. Mr = ............. g mol-1 m = .................................. g n = .................................. mol

2

Serbuk sodium tetraboraks dimasukkan dalam labu ukur, ditambahkan akuades hingga tanda batas, dan dihomogenkan

Setelah penambahan akuades: V = .................................. mL C = ............. mol / ............. L = ................................. mol L-1

Kurang: 1 Cukup: 2 Baik: 3 NILAI:

L1

Pembuatan larutan NaOH dari padatannya No

Perlakuan


1

Padatan NaOH ditimbang

Bentuk padatan = serbuk / butiran / flake ? Mr = ............. g mol-1 m = .................................. g n = ............. g / ............. g mol-1 = .................................. mol

2

Padatan NaOH dimasukkan dalam gelas kimia dan ditambahkan akuades

V = .................................. mL pelarutan NaOH = eksoterm / endoterm ?

3

Larutan NaOH dimasukkan dalam labu ukur, ditambahkan akuades hingga tanda batas, dan dihomogenkan

Setelah penambahan akuades: V = .................................. mL CNaOH = ............. mol / ............. L = ................................. mol L-1

Kurang: 1 Cukup: 2 Baik: 3 NILAI: Pengenceran H2SO4 pekat No

Perlakuan


1

Aquades diambil dengan VH2O = .................................. mL pipet volume dan dituangkan dalam labu ukur

2

H2SO4 pekat diambil dengan pipet volume

CH2SO4 = ................................. % = ................................. mol L-1 VH2SO4 = ................................. mL

3

H2SO4 dituangkan setetes demi setetes

Penetesan dilakukan di dalam / luar ruangan asam ? Pengenceran H2SO4 = endoterm / eksoterm ?

4

Larutan H2SO4 encer ditambahkan aquades hingga tanda batas

Setelah penambahan akuades: VH2SO4 = ................................. mL CH2SO4 = ............. mol L-1 ⨉ .............. mL / ............. mL =................................. mol L-1 L2

Kurang: 1 Cukup: 2 Baik: 3 NILAI: Mengapa pengenceran H2SO4 pekat perlu dilakukan dengan meneteskannya sedikit demi sedikit ke dalam akuades?

Kurang: 1 Cukup: 2 Baik: 3 NILAI: Penyaringan endapan No

Perlakuan


1

Larutan FeCl3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi

Warna larutan FeCl3 = .......... CFeCl3 = .................................. mol L-1 VFeCl3 = .................................. mL

2

Larutan NaOH ditambahkan ke dalam larutan FeCl3

-1 CNaOH = .................................. mol L VNaOH = ................................... mL Terbentuk endapan? Jika ya, warna endapan = ...... Reaksi yang terjadi: FeCl3 (aq) + NaOH (aq) ®

3

Disaring dengan kertas saring

Terdapat endapan di kertas saring? Jika ya, warna endapan = ...... Warna filtrat = .......................

Kurang: 1 Cukup: 2 Baik: 3 NILAI: Alat-alat berikut memiliki garis/tanda batas untuk menunjukkan volum fluida yang menempatinya: pipet volum, pipet ukur, gelar kimia / beaker glass, erlenmeyer, labu ukur, gelas ukur. Kelompokkan alat-alat tersebut berdasarkan tingkat akurasi yang diberikannya: Akurasi tinggi

Akurasi rendah

Kurang: 0 Cukup: 1 Baik: 2 NILAI: L3


: Daya Hantar Larutan : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

No

Perlakuan

1

Pembuatan larutan HCl 0,01 M

CHCl yang tersedia

Pembuatan larutan CH3COOH 0,1 M

CCH3COOH yang tersedia = ………………… mol L-1

Pembuatan larutan NaOH 0,1 M

CNaOH yang tersedia

Larutan HCl yang telah diencerkan dimasukkan ke dalam beaker glass (1), CH3COOH dimasukkan ke dalam beaker glass (2), elektroda dari conductivity meter dimasukkan ke dalam masing-masing beaker glass tersebut hingga tercelup dan daya hantar yang tertera pada conductivity meter dicatat.

LHCl, 1

Larutan NaOH 0,1 M dimasukkan ke dalam buret

VNaOH awal di dalam buret = ………………… mL

2

2

3

4

Pengamatan = ………………… mol L-1

VHCl yang dipipet = ………………… mL VHCl akhir = … ……………… mL

VCH3COOH yang dipipet = ………………… mL VCH3COOH akhir = … ……………… mL

= ………………… mol L-1

VNaOH yang dipipet = ………………… mL VNaOH akhir = … ……………… mL = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m

LCH3COOH, 1 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m

L4

5

Titrasi dilakukan dengan pembacaan daya hantar dilakukan tiap penambahan 1 mL NaOH 0,01 M

Titrasi HCl-NaOH: L2 = … ……………… 𝛍 mhos / 𝛍m L3 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L4 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L5 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L6 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L7 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L8 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L9 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m

L10 = … ……………… 𝛍 mhos / 𝛍m L11 = … ……………… 𝛍 mhos / 𝛍m

Titrasi CH3COOH-NaOH L2 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L3 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L4 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L5 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L6 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L7 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L8 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L9 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L10 = … ……………… 𝛍 mhos / 𝛍m L11 = … ……………… 𝛍 mhos / 𝛍m Grafik dibuat pada kolom yang telah disediakan

6

Pembuatan grafik kurva hubungan antara daya hantar (sumbu y) dengan volum NaOH (sumbu x)

7

pH larutan dihitung pada pH dihitung pada kolom yang telah disediakan titik: (a) 1 mL sebelum titik ekuivalen tercapai, saat titik ekuivalen, dan 1 mL setelah titik ekuivalen tercapai

8

Pembuatan grafik kurva Grafik dibuat pada kolom yang telah disediakan hubungan antara pH (sumbu y) dengan volum NaOH (sumbu x)

Kurang = 2 Cukup = 3 Baik = 4 Nilai L5

Perhitungan pH untuk Titrasi HCl-NaOH pH larutan sebelum titrasi:

CHCl = ………………… mol L-1 [H+] = ………………… mol L-1 pH = -log ………………… = …………………

pH sebelum titik ekuivalen:

CHCl = ………………… mol L-1 VHCl = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1 VNaOH = ………………… mL Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… ………… s ………… ………… ………… ………… [H+] = ………………… mol L-1 pH = -log ………………… = …………………

pH saat titik ekuivalen:

pH = …………………

pH setelah titik ekuivalen:

CHCl = ………………… mol L-1 VHCl = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1 VNaOH = ………………… mL Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… ………… s ………… ………… ………… ………… [OH-] = ………………… mol L-1 [H+] = ………………… mol L-1 pH = -log ………………… = …………………

Kurang = 2 Cukup = 3 Baik = 4 Nilai Perhitungan pH untuk Titrasi CH3COOH-NaOH pH larutan sebelum titrasi:

CCH3COOH = ………………… mol L-1 Ka, CH3COOH = … [H+] = √…........... ⨉ …............ L6

[H+] = ………………… mol L-1 pH = -log(…………………) = ………………… pH sebelum titik ekuivalen:

CCH3COOH = ………………… mol L-1 VCH3COOH = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1 VNaOH = ………………… mL Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… ………… s ………… ………… ………… ………… [H+] pH

pH saat titik ekuivalen:

= ………………… = ………………… mol L-1 = -log(…………………) = …………………

Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… ………… s ………… ………… ………… ………… [H+] pH

pH setelah titik ekuivalen:

= ………………… = ………………… mol L-1 = …………………

CCH3COOH = ………………… mol L-1 VCH3COOH = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1 VNaOH = ………………… mL Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… ………… s ………… ………… ………… ………… [OH-] = ………………… mol L-1 [H+] = ………………… mol L-1 pH = -log ………………… = ………………… L7

Kurang = 2 Cukup = 3 Baik = 4 Nilai Grafik hubungan antara penambahan NaOH vs daya hantar (Titrasi HCl-NaOH)

(Titrasi CH3COOH-NaOH)

Kurang = 2 Cukup = 3 Baik = 4 Nilai Grafik hubungan antara penambahan NaOH vs pH (Titrasi HCl-NaOH) (Titrasi HCl-NaOH)

L8

(Titrasi CH3COOH-NaOH)

Kurang = 2 Cukup = 3 Baik = 4 Nilai

L9


: Analisis Kolorimetri : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Pengenceran larutan CuSO4 No 1

Perlakuan Larutan CuSO4 0,1 M diambil dengan pipet ukur, dimasukkan dalam labu ukur, dan diencerkan menjadi: 0,09; 0,08; 0,07; 0,06; 0,05; 0,04; 0,03; 0,02 dan 0,01 M

Pengamatan dan perhitungan Warna Larutan = …………………. Vlabu ukur = ………………….. mL Volume CuSO4 0,1 M yang diambil : 1) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO4 0,09 M 2) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO4 0,08 M 3) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO4 0,07 M 4) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO4 0,06 M 5) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO4 0,05 M 6) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO4 0,04 M 7) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO4 0,03 M 8) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO4 0,02 M 9) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO4 0,01 M

Kurang = 1 Cukup = 2 Baik = 3 Nilai Jelaskan mengapa kurva baku diperlukan dalam penentuan konsentrasi sampel


L10

Pengukuran resistansi sampel dan pembuatan kurva baku No

C / mol L-1 x

1

0,01

2

0,02

3

0,03

4

0,04

5

0,05

6

0,06

7

0,07

8

0,08

9

0,09

Resistansi, R

Σ x = ...........

log(R) y

Σ y = ...........

x.y

Σ xy = ...........

x2

Σ x2 = ...........

Kurang = 2 Cukup = 3 Baik = 4 Nilai Koefisien persamaan regresi linier y = bx + a dihitung dengan persamaan:

Perhitungan nilai koefisien a dan b:


L11

Bagaimana perbandingan kurva baku yang anda peroleh dengan kurva menurut hukum Lambert-Beer

Kurang = 1 Cukup = 2 Baik = 3 Nilai Persamaan regresi linier yang didapat untuk kurva baku adalah y = …. x + ….. Resistansi, Rsampel = ………… log(Rsampel ) = ………… Csampel = ……….... mol L-1 Buat grafik kurva baku di milimeter block dan tunjukkan posisi sampel dalam grafik tersebut


L12


: Pembakuan Larutan : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Pembakuan larutan 0,1 M NaOH dengan asam oksalat No

Perlakuan


1

Asam oksalat dihidrat ditimbang

Bentuk padatan = serbuk / padatan / flakes Rumus molekul asam oksalat = ……….... Mr = …………………….. g mol-1 m = ……………………... g n = ……………………... mol

2


Setelah penambahan akuades:

Larutan asam oksalat diambil dengan pipet volum, dimasukkan erlenmeyer, ditambahkan 2 tetes indikator PP, lalu dititrasi dengan larutan NaOH

Vas. oksalat = .............................. mL

3

Vas. oksalat =.............................. mL

Cas. oksalat = ........ mol / ……. L = ……………….... mol L-1

Warna larutan awal = ............... Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + → VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,3 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………..mL -1 CNaOH = 2 x ……mol L x ...……mL / ……. mL = …………………….. mol L-1


L13

Mengapa NaOH perlu dibakukan dan mengapa pembakuannya menggunakan asam oksalat ?

Kurang = 3 Cukup = 4 Baik = 6 Nilai Penetapan kadar asam oksalat dalam cuka No

Perlakuan


1

Larutan cuka komersil diambil 10 mL, dimasukkan dalam labu ukur 100 mL dan ditandabataskan

Rumus molekul asam asetat = ………….. Mr = ……………. g mol-1 Faktor pengenceran: fp = ….

2

Larutan encer diambil 10 mL, dimasukkan ke erlenmeyer 250 mL dan ditambahkan indikator PP 2 tetes

Warna larutan setelah ditambahkan indikator = ...............

3

Larutan dititrasi dengan NaOH yang sudah dibakukan

Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + → VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………. mL Cas.asetat = ………mol L-1 ⨉ ...……mL / ……. mL = …………………….. mol L-1 Kadar asam asetat dalam 100 mL cuka encer: %kadar = ……………. mol L-1 ⨉ ………….. g mol-1 = …………………….. g L-1 Kadar asam asetat dalam 10 mL cuka (sebelum diencerkan): %kadar = ……………. g L-1 ⨉ …… = ……………. g L-1


L14



NILAI LAPORAN

Pembakuan larutan 0,1 M NaOH dengan asam oksalat No

Perlakuan


1

Asam oksalat dihidrat ditimbang

Bentuk padatan = serbuk / padatan / flakes Rumus molekul asam oksalat = ……….... Mr = …………………….. g mol-1 m = ……………………... g n = ……………………... mol

2


Setelah penambahan akuades:

Larutan asam oksalat diambil dengan pipet volum, dimasukkan erlenmeyer, ditambahkan 2 tetes indikator PP, lalu dititrasi dengan larutan NaOH

Vas. oksalat = .............................. mL

3

Vas. oksalat =.............................. mL Cas. oksalat = ........ mol / ……. L

= ……………….... mol L-1

Warna larutan awal = ............... Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + → VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,3 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………..mL -1 CNaOH = 2 x ……mol L x ...……mL / ……. mL = …………………….. mol L-1


L15

Mengapa NaOH perlu dibakukan dan mengapa pembakuannya menggunakan asam oksalat ?

Kurang = 3 Cukup = 4 Baik = 6 Nilai Penetapan kadar asam oksalat dalam cuka No

Perlakuan


1

Larutan cuka komersil diambil 10 mL, dimasukkan dalam labu ukur 100 mL dan ditandabataskan

Rumus molekul asam asetat = ………….. Mr = ……………. g mol-1 Faktor pengenceran: fp = ….

2

Larutan encer diambil 10 mL, dimasukkan ke erlenmeyer 250 mL dan ditambahkan indikator PP 2 tetes

Warna larutan setelah ditambahkan indikator = ...............

3

Larutan dititrasi dengan NaOH yang sudah dibakukan

Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + → VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………. mL Cas.asetat = ………mol L-1 ⨉ ...……mL / ……. mL = …………………….. mol L-1 Kadar asam asetat dalam 100 mL cuka encer: %kadar = ……………. mol L-1 ⨉ ………….. g mol-1 = …………………….. g L-1 Kadar asam asetat dalam 10 mL cuka (sebelum diencerkan): %kadar = ……………. g L-1 ⨉ …… = ……………. g L-1


L16


: Identifikasi gugus fungsi : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Alkohol dan Fenol a. Reaksi dengan KOH No

Perlakuan

1

Larutan etanol dimasukkan ke dalam tabung (1) dan fenol pekat ke dalam tabung (2)

Warna larutan etanol = ………………. Warna larutan fenol pekat = ……………….

2

Tabung (1) dan (2) masing-masing ditambahkan larutan KOH (setiap penambahan 1 tetes KOH, tabung reaksi digoyang)

Tabung (1) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi:

Ditambahkan larutan HCl pekat ke dalam tabung (2)


3

Pengamatan


Kurang = 2 Cukup = 3 Baik = 4 Nilai b. Reaksi dengan FeCl3 No

Perlakuan

Pengamatan L17

1

Larutan etanol dimasukkan ke dalam tabung (1) dan fenol 5% dimasukkan ke dalam tabung (2)

Warna larutan etanol = ………………. Warna larutan fenol 5% = ……………….

2

Ditambahkan larutan FeCl3




L18

Aldehid dan Keton No

Perlakuan

Pengamatan

1

Reagen Benedict dimasukkan ke dalam tabung (1) dan (2)

Warna reagen Benedict = ……………….

2

Glukosa ditambahkan pada tabung (1), dan aseton ditambahkan pada tabung (2), kemudian dipanaskan dalam water bath




L19

Asam karboksilat dan Amida No

Perlakuan

1

Padatan benzamida dimasukkan ke dalam tabung (1), dan padatan ammonium benzoat dimasukkan ke dalam tabung (2),

Bentuk padatan benzamida: serbuk / butiran / flake ?

Ditambahkan larutan NaOH dan dipanaskan hingga mendidih selama 2 menit


2

Pengamatan

Bentuk padatan ammonium benzoat: serbuk / butiran / flake ?

Tabung (2) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ……………… Perkiraan reaksi yang terjadi: . 2

Didinginkan dan ditambahkan HCl pekat

Tabung (1): Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi: Tabung (2): Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi:


L20

Apa tujuan penambahan larutan HCl pekat pada prosedur identifikasi gugus fungsi asam karboksilat dan amida?


L21


: Larutan Buffer : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI LAPORAN


No

Perlakuan

1

Larutan buffer Na2CO3 dan NaHCO3 dibuat dan dimasukkan ke dalam gelas kimia (1). pH larutan buffer diukur.

CNa2CO3 = …………………. mol L-1 VNa2CO3 = …………………. mL CNaHCO3 = …………………. mol L-1 VNaHCO3 = …………………. mL Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan

2

Dibuat campuran larutan Na2HPO4 dan NaH2PO4, dimasukkan ke dalam gelas kimia (2), diukur pH larutan

CNa2HPO4 = …………………. mol L-1 VNa2HPO4 = …………………. mL CNaH2PO4 = …………………. mol L-1 VNaH2PO4 = …………………. mL Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan

3

Larutan NaHCO3 dimasukkan ke dalam gelas kimia (3), dan larutan Na2HPO4 dimasukkan ke dalam gelas kimia (4), pH masing-masing larutan diukur.

CNaHCO3 = …………………. mol L-1 VNaHCO3 = …………………. mL CNaH2PO4 = …………………. mol L-1 VNaH2PO4 = …………………. mL Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan

4

Akuades dimasukkan ke Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan dalam tabung (5), diukur pH

5

Satu tetes larutan HCl ditambahkan ke dalam masing-masing tabung, dan pH larutan pada masing-masing tabung diukur.

CHCl = …………………. mol L-1 Reaksi yang terjadi: (1): (2): (3): L22

(4): (5): Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan 6

Dua tetes larutan NaOH ditambahkan ke dalam masing-masing tabung, dan pH larutan pada masing-masing tabung diukur.

CNaOH = …………………. mol L-1 Reaksi yang terjadi: (1): (2): (3): (4): (5): Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan


Tabung

Isi Tabung

1

CO32- / HCO3-

2

CO32- / HCO3-

3

HPO42- / H2PO4-

4

HPO42- / H2PO4-

5

NaHCO3

6

NaH2PO4

7

Akuades

pH awal

pH (+HCl)

pH (+NaOH)


L23

Jelaskan apa yang dimaksud dengan kapasitas buffer (buffer capacity) yang dimiliki oleh sebuah larutan buffer:


L24


: Preparasi Larutan : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai 2. Pertanyaan 2 :



Nilai

L25


: Daya Hantar Larutan : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :




Nilai

L26


: Analisis Kolorimetri : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :




Nilai

L27



NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :




Nilai

L28



NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :




Nilai

L29


: Identifikasi Gugus Fungsi : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :




Nilai

L30


: Larutan Buffer : …………………………………………… : …………………………………………… : …………………………………………… : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :




Nilai

L31

KUMPULAN SOAL PRETES PREPARASI LARUTAN

1. Tuliskan skema kerja pengenceran asam sulfat. 2. Jelaskan m engapa pengenceran asam sulfat dilakukan dengan menambahkan asam sulfat ke dalam pelarut air, dan bukan sebaliknya. 3. Tuliskan reaksi antara besi(III) klorida dengan natrium hidroksida. 4. Tuliskan bagaimana cara membuat larutan 100 mL HCl 0,01 M dari larutan stok HCl 0,1 M. 5. Tuliskan bagaimana cara membuat larutan 100 mL HCl 0,01 M dari larutan stok HCl 37% (densitas = 1,4 g mL-1). 6. Berapa massa padatan NaOH (Mr = 40) yang dibutuhkan untuk membuat larutan 100 mL NaOH 0,01 M? 7. Manakah yang akurasi skala volumenya lebih baik antara: (a) pipet ukur dengan pipet volum; (b) labu ukur dengan erlenmeyer; (c) gelas ukur dengan labu ukur.

DAYA HANTAR LARUTAN

Jelaskan prinsip percobaan daya hantar larutan. Gambarkan skema kerja percobaan secara singkat dan jelas. Gambarkan rangkaian alat pada praktikum daya hantar larutan. Jelaskan pengertian larutan elektrolit, dan sebutkan contoh larutan elektrolit lemah dan kuat. (masing-masing 5) 5. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi daya hantar larutan. 6. Prediksikan dan jelaskan bentuk grafik perubahan daya hantar (sumbu y) terhadap penambahan volum penitran (sumbu x) untuk larutan elekrolit kuat dan elektrolit lemah. 1. 2. 3. 4.

ANALISIS KOLORIMETRI

Sebutkan judul dan tujuan percobaan. Tuliskan skema kerja percobaan analisis kolorimetri. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kolorimeter dan bagaimana prinsip kerjanya. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kolorimetri. Jelaskan hubungan absorbansi dan konsentrasi menurut Hukum Lambert-Beer, serta gambarkan kurva hubungan keduanya. 6. Apabila diperoleh persamaan y = ax+b dari percobaan kolorimetri maka berapa konsentrasi sampel jika absorbansi sampel = z ? (persamaan y = ax + b dan nilai z ditentukan oleh asisten) 1. 2. 3. 4. 5.

L32

7. Diketahui CuSO4 6 ⨉ 10-5 M dalam kuvet setebal 1 cm memberikan bacaan absorbansi sebesar 8. Berdasarkan Hukum Lambert-Beer, tentukan berapa nilai ekstinsi molarnya.

PEMBAKUAN LARUTAN

Sebutkan judul, tujuan, alat dan bahan dalam percobaan ini. Jelaskan apa yang dimaksud dengan pembakuan. Jelaskan prinsip analisis volumetri . Jelaskan apa yang dimaksud larutan baku primer dan sekunder serta syarat-syarat sebuah larutan dapat digolongkan ke dalam larutan baku primer atau sekunder. 5. Sebutkan macam – macam indikator untuk titrasi dan bagaimana cara memilih indikator. 6. Jelaskan apa yang dimaksud dengan titik ekuivalen dalam titrasi dan bagaimana cara menentukannya. 7. Jelaskan apa yang dimaksud dengan titik akhir titrasi. 8. Dalam percobaan ini, jelaskan mengapa NaOH perlu dibakukan dan mengapa pembakuannya menggunakan asam oksalat. 9. Tuliskan skema kerja pembakuan larutan NaOH dengan asam oksalat . 10. Tuliskan skema kerja penetapan kadar asam asetat dalam cuka. 11. Sebanyak 6 g asam oksalat (Mr = 120 g mol-1) ditimbang dan dilarutkan dalam akuades hingga 100 mL. Jika 10 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan NaOH, sebanyak 5 mL (volume tergantung asisten) NaOH dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen titrasi. Berapakah konsentrasi NaOH? 12. Tuliskan reaksi yang terjadi pada pembakuan larutan NaOH 0,1 M dengan asam oksalat. 13. Tuliskan reaksi yang terjadi pada penentuan kadar asam cuka dengan menggunakan NaOH. 1. 2. 3. 4.

IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI

Jelaskan prinsip kerja percobaan penentuan gugus fungsi ... (ditentukan oleh asisten) Apa fungsi reagen Benedict? Jelaskan perbedaan fenol dan alkohol berdasarkan cara identifikasinya. Sebutkan gugus fungsi senyawa organik beserta rumus kimia umumnya. Gambarkan struktur dari alfa hidroksi keton. Apa yang dimaksud dengan reaksi substitusi dan eliminasi? Sebutkan reaksi-reaksi yang terjadi pada hidrokarbon. Tuliskan reaksi yang terjadi dalam percobaan penentuan gugus fungsi ... (... ditentukan oleh asisten) 9. Bagaimana cara mengubah amida menjadi asam karboksilat, dan tuliskan reaksinya. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

L33

LARUTAN BUFFER

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan buffer dan berikan contoh asam dan basa lemah yang dapat digunakan untuk membuat larutan buffer. (masing-masing 3) 2. Jelaskan prinsip percobaan larutan buffer. 3. Apakah yang terjadi dengan nilai pH suatu larutan buffer apabila ke dalamnya ditambahkan akuades? 4. Hitung konsentrasi H+ dan OH- pada larutan dengan pH = 8. 5. Tentukan pH campuran dari 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 10-5) dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M. 6. Tuliskan reaksi yang terjadi antara larutan buffer yang digunakan pada percobaan ini dengan senyawa asam dan basa. 7. Tuliskan reaksi hidrolisis yang terjadi pada garam karbonat.

L34

DIKTAT PRAKTIKUM KIMIA DASAR

Recommend Documents