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Ejercicios Resueltos: Ley de Avogadro
Ejercicio 1 ¿Cuál es la masa de 10,0 L de CO2 en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)?
En condiciones normales 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 L, posteriormente utilizando la masa molar del CO2, obtenemos la masa del gas.
Ejercicio 2 ¿Qué volumen ocupan 1 millón (1x106) de moléculas de gas Hidrógeno, H2, en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)?
1x10 6 moléculasH 2 *
1molH 2 22,4 L * 3,72 x10 17 L 23 6,02 x10 moléculas 1molH 2
Las moléculas de H2 se transforman a moles de moléculas de H2 y posteriormente a través de la Ley de Avogadro los moles de moléculas se transforman a litros del gas.
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Tema: Ley de Avogadro Ejercicios Resueltos
Ejercicio 3 ¿Qué volumen ocupan 5 g de etileno, C2H4, en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)?
5 gC 2 H 4 *1
molC 2 H 4 22,4 LC2 H 4 * 4 LC2 H 4 28 gC 2 H 4 1molC 2 H 4
Loa 5 gramos de etileno se transforman a moles y estos moles a través de la ley de Avogadro a litros del mismo compuesto orgánico.
