FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR 1º BACHILLERATO 1.- Halle la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: C=19,35% O=77,42% H=3,23% DATOS: Masas atómicas: C=12 O=16 Ca=40 Calcule la riqueza en carbono ( en tanto por ciento) de las siguientes sustancias: CO, CO2, CaCO3. Sol: H2CO3 CO= 42,8% CaCO3=12% CO2=27,3% 2.- El análisis de un compuesto dio: 24,25% de carbono, 71,7% de cloro y 4,05% de hidrógeno. Sabiendo que un litro de dicho compuesto en estado gaseoso, medido a 744 mm de Hg y 110ºC tiene una masa de 3,085 gramos, calcule su fórmula molecular. DATOS: Masas atómicas: H=1 C=12 Cl=35,5 Sol: C2Cl2H4 3.-Un compuesto orgánico en fase gaseosa tiene una densidad de 3,3 g/l medida a 95ºC y 758 mm de Hg y su composición centesimal experimental es C(24,2%), H(4,1%) y Cl (71,7%). Determine su fórmula empírica. DATOS: Masas atómicas C=12 Cl= 35,5 H=1 R=0,082atm.l/mol.K. Sol:C2Cl2H4 4.- Un aminoácido contiene C, H, O y N. En un experimento, la combustión completa de 2, 175 g de ese aminoácido dio 3,94 g de CO2 y 1,89 g de H2O. En un experimento distinto, 1,873 g de aminoácido produjeron 0,436 g de NH3. C.alcule: a) La fórmula empírica del aminoácido b) La masa molar aproximada es 150. ¿Cuál será su fórmula molecular?. Sol: C6H14O2N2 5.- Una sustancia orgánica contiene solamente C, H y O. A 250ºC y 750 mm de Hg, 1,65 g de esa sustancia en forma de vapor ocupan 629 ml. Su análisis químico elemental es el siguiente: 63,1% de C y 8,7% de H. Calcule su fórmula molecular. DATOS: Masas atómicas: H=1 C=12 O=16 R=0,082atm.l/mol.K. Sol: C6H10O2
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