PRAKTIKUM I. KESELAMATAN KERJA LABORATORIUM: MATERIAL

PENGENALAN ALAT‐ALAT DASAR A. Tujuan Mempelajari fungsi dan teknik‐teknik dasar penggunaan alat‐alat dasar laboratorium dengan benar B. Dasar Teori Se...

6 downloads 564 Views 302KB Size
PRAKTIKUM I. KESELAMATAN KERJA LABORATORIUM:   MSDS (MATERIAL SAFETY DATA SHEET)    A. Tujuan   Mempelajari lembar keamanan bahan kimia.  B. Dasar Teori  Suatu  kemasan  senyawa  kimia  selalu  disertai  dengan  MSDS  (Material  Safety  Data  Sheet).   MSDS  adalah  suatu  form  (dokumen)  yang  berisi  data‐data  mengenai  sifat  senyawa  tertentu,  yaitu  prosedur untuk menangani dan bekerja dengan senyawa tersebut dengan aman. Sebelum seseorang  bekerja dengan senyawa‐senyawa kimia, diwajibkan untuk mengetahui spesifikasi senyawa tersebut  baik  sifat  dan  prosedur  keamanannya  untuk  dapat  bekerja  dengan  aman.  Oleh  karena  itu,  MSDS  merupakan komponen penting dalam kelengkapan produk dan keamanan kerja. MSDS mencakup:  1. Sifat‐sifat fisika senyawa  2. Toksisitas  3. Efek kesehatan  4. Pertolongan pertama pada kecelakaan  5. Reaktivitas  6. Penyimpanan  7. Pembuangan limbah  8. Kelengkapan pengamanan  9. Prosedur pengamanan  MSDS memuat label tanda bahaya:  1. 2. 3. 4.  

Biru: skala bahaya kesehatan  Merah: skala bahaya kemudahan terbakar  Kuning: skala bahaya reaktivitas  Putih: skala bahaya khusus lainnya 

Skala bahaya: 0, 1, 2, 3, 4 

Arti skala bahaya pada MSDS:  skala 

Arti  Skala bahaya kesehatan 

4  3  2  1 

Bahan  kimia  yang  dengan  sangat  sedikit  paparan  (eksposure)  dapat  menyebabkan  kematian atau sakit parah  Bahan kimia  yang dengan sedikit  paparan (eksposure) dapat menyebabkan sakit serius  atau sakit parah  Bahan kimia yang dengan paparan cukup intens dan berkelanjutan dapat menyebabkan  kemungkinan sakit parah atau sakit menahun  Bahan kimia yang dengan terjadinya paparan dapat menyebabkan iritasi atau sakit   1 

 

skala 

Arti 



Bahan kimia yang akibat paparan termasuk dalam kondisi terbakar tidak mengakibatkan  sakit atau bahaya kesehatan  Skala bahaya kemudahan terbakar 



Bahan kimia yang akan teruapkan dengan cepat atau sempurna pada tekanan atmosfer  dan  temperature  kamar  atau  bahan  kimia  yang  segera  akan  terdispersi  di  udara  dan  bahan kimia yang akan terbakar dengan cepat  Bahan kimia berupa cairan atau padatan yang dapat menyala pada semua temperature  kamar  Bahan kimia yang harus dipanaskan atau dikondisikan pada temperature tinggi tertentu  sehingga dapat menyala  Bahan kimia yang harus dipanaskan terlebih dahulu sebelum nyala dapat terjadi  Bahan kimia yang tidak dapat terbakar  Bahaya reaktivitas 

3  2  1  0    4  3 



1  0 

Bahan kimia yang secara sendirian memiliki kemungkinan meledak atau terdekomposisi  dan menimbulkan ledakan atau bereaksi pada tekanan dan temperature normal.  Bahan kimia yang secara sendirian memiliki kemungkinan meledak atau terdekomposisi  dan  menimbulkan  ledakan  atau  bereaksi  tetapi  membutuhkan  inisiator  atau  harus  dipanaskan pada kondisi tertentu sebelum inisiasi atau bahan yang bereaksi dengan air  dan menimbulkan ledakan.  Bahan  kimia  yang  segera  menunjukkan  perubahan  kimia  drastic  akibat  kenaikan  temperaturatau tekanan atau reaksi secara cepat dengan air dan mungkin membentuk  campuran bahan peledak dengan air.  Bahan kimia yang secara sendirian stabil tapi dapat menjadi tidak stabil akibat kenaikan  temperature atau tekanan  Bahan kimia yang secara sendirian stabil kecuali pada kondisi nyala api dan bahan tidak  reaktif dengan air 

  C. Alat dan Bahan  1 set dokumen MSDS  D. Prosedur   1. Artikan dan jelaskan symbol bahaya pada lembar MSDS.  2. Baca dan pelajari isi dokumen MSDS dan tuliskan point‐point penting berikut:  1. Sifat‐sifat fisika senyawa  2. Toksisitas  3. Efek kesehatan  4. Pertolongan pertama pada kecelakaan  5. Reaktivitas  6. Penyimpanan  7. Pembuangan limbah  8. Kelengkapan pengamanan  9. Prosedur pengamanan  2   

PRAKTIKUMII. TEKNIK DASAR LABORATORIUM:  PENGENALAN ALAT‐ALAT DASAR    A. Tujuan   Mempelajari fungsi dan teknik‐teknik dasar penggunaan alat‐alat dasar laboratorium dengan benar  B. Dasar Teori  Sebelum  mulai  melakukan  praktikum  di  laboratorium,  praktikan  harus  mengenal  dan  memahami cara penggunaan semua peralatan dasar yang biasa digunakan dalam laboratorium kimia  serta menerapkan K3 di laboratorium. Berikut ini diuraikan beberapa peralatan yang akan digunakan  pada Praktikum Kimia Dasar. Gambar 1 menunjukkan contoh peralatan gelas laboratorium. 

  Gambar 1. Peralatan gelas sederhana untuk praktikum kimia  1.Labu Takar  Digunakan  untuk menakar volume zat  kimia dalam  bentuk  cair pada proses preparasi larutan.  Alat ini tersedia berbagai macam ukuran.  2.Gelas Ukur  Digunakan  untuk  mengukur  volume  zat  kimia  dalam  bentuk  cair.  Alat  ini  mempunyai  skala,  tersedia  bermacam‐macam  ukuran.  Tidak  boleh  digunakan  untuk  mengukur  larutan/pelarut  dalam kondisi panas. Perhatikan meniscus pada saat pembacaan skala.  3.Gelas Beker  Alat ini bukan alat pengukur (walaupun terdapat skala, namun ralatnya cukup besar). Digunakan  untuk  tempat  larutan  dan  dapat  juga  untuk  memanaskan  larutan  kimia.  Untuk  menguapkan  solven/pelarut atau untuk memekatkan.  3   

4.Pengaduk Gelas  Digunakan untuk mengaduk suatu campuran atau larutan kimia pada waktu melakukan reaksi  kimia.  Digunakan  juga  untuk  menolong  pada  waktu  menuangkan/mendekantir  cairan  dalam  proses penyaringan.  5.Botol Pencuci  Bahan terbuat dari plastic. Merupakan botol tempat akuades, yang digunakan untuk mencuci,  atau membantu pada saat pengenceran.  6.Corong  Biasanya  terbuat  dari  gelas  namun  ada  juga  yang  terbuat  dari  plastic.  Digunakan  untuk  menolong pada saat memasukkan cairan ke dalam suatu wadah dengan mulut sempit, seperti :  botol, labu ukur, buret dan sebagainya.  7.dan 8. Erlenmeyer  Alat  ini  bukan  alat  pengukur,  walaupun  terdapat  skala  pada  alat  gelas  tersebut  (ralat  cukup  besar).  Digunakan  untuk  tempat  zat  yang  akan  dititrasi.  Kadang‐kadang  boleh  juga  digunakan  untuk memanaskan larutan.  9. dan 10. Tabung Reaksi  Terbuat dari gelas. Dapat dipanaskan. Digunakan untuk mereaksikan zat zat kimia dalam jumlah  sedikit.  12.dan 13. Rak Untuk tempat Tabung Reaksi  Rak terbuat dari kayu atau logam. Digunakan sebagai tempat meletakkan tabung reaksi.  15. Kawat Kasa  Terbuat  dari  bahan  logam  dan  digunakan  untuk  alas  saat  memanaskan  alat  gelas  dengan  alat  pemanas/kompor listrik.  16. dan 22. Penjepit  Penjepit  logam,  digunakan  untuk  menjepit  tabung  reaksi  pada  saat  pemanasan,  atau  untuk  pembantu mengambil kertas saring atau benda lain pada kondisi panas.  17. Spatula  Terbuat dari bahan logam dan digunakan untuk alat Bantu mengambil bahan padat atau kristal.  18. Kertas Lakmus  Merupakan  indikator  berbentuk  kertas  lembaran‐lembaran  kecil,  berwarna  merah  dan  biru.  Indikator yang lain ada yang berbentuk cair missal indikator Phenolphtalein (PP), methyl orange  (MO) dan sebagainya. Merupakan alat untuk mengukur atau mengetahui tingkat keasaman (pH)  larutan.   

4   

19. Gelas Arloji  Terbuat dari gelas. Digunakan untuk tempat zat yang akan ditimbang.  20. Cawan Porselein  Alat ini digunakan untuk wadah suatu zat yang akan diuapkan dengan pemanasan.  21. Pipet Pasteur (Pipet Tetes)  Digunakan untuk mengambil bahan berbentuk larutan dalam jumlah yang kecil.  23 dan 24. Sikat  Sikat dipergunakan untuk membersihkan (mencuci) tabung.    C. Alat dan Bahan  Alat‐alat gelas laboratorium  D. Prosedur   1. Gambarkan masing‐masing alat‐alat gelas yang tersedia dan tuiskan fungsinya.  2. Untuk labu takar dan gelas ukur, sertakan pula cara penggunaannya.   

5   

PRAKTIKUM III. PERUBAHAN MATERI DAN MASSA ZAT    A. Tujuan   Mempelajari massa zat‐zat sebelum dan sesudah reaksi  B. Dasar Teori  Semua perubahan kimia tunduk pada hukum kekekalan energi dan hukum kekekalan massa.  Hukum  kekekalan  energi  menyatakan  bahwa  “energi  tidak  dapat  diciptakan  ataupun  dimusnahkan  dalam perubahan materi apapun”. Sebagai contoh adalah reaksi yang terjadi dalam bola lampu foto  yang  menyala.  Sedikit  kalor  yang  disebabkan  oleh  arus  listrik  untuk  mengawali  reaksi  dapat  diabaikan. Sedangkan reaksi kimia dan energi yang dihasilkan adalah:  Magnesium + oksigen     Energi kimia pereaksi 

magnesium oksida + kalor dan cahaya  = 

energi kimia hsl reaksi + energi yg dipancarkan 

Demikian  juga  dengan  massa  zat  pada  reaksi  kimia.  Hukum  kekekalan  massa  menyatakan  bahwa  “massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Sebagai gambaran hukum ini adalah pada reaksi  pembakaran sempurna bensin.   Bensin + oksigen  

  karbon dioksida + uap air 

Massa pereaksi       =             massa hasil reaksi  Massa pereaksi dan hasil reaksi tidaklah sama secara mutlak. Dalam suatu reaksi kimia eksoterm,  sejumlah kecil (tak bermakna) dari materi diubah menjadi energi; dan dalam suatu reaksi endoterm  terjadi kebalikannya. Dalam reaksi nuklir, perubahan materi dan energi tak dapat diabaikan.    C. Alat dan Bahan  Alat:   ‐

Tabung reaksi 



Gelas kimia 



Neraca analitik 

Bahan:  ‐

Larutan HCl 1 M 



Larutan Na2CO3 0,1 M 

D. Prosedur   1. Masukkan 10 ml larutan HCl ke dalam tabung reaksi.   2. Masukkan 5 ml larutan Na2CO30,1 M ke dalam tabung reaksi lainnya.  3. Timbang kedua tabung reaksi tersebut beserta isinya. Gunakan gelas kimia untuk mempermudah  menimbang. Catat datanya (m1).  

6   

4. Tumpahkan  tabung  reaksi  yang  berisi  Na2CO3  ke  dalam  tabung  reaksi  yang  berisi  larutan  HCl  sehingga kedua larutan bercampur. Amati apa yang terjadi. Catat datanya.  5. Timbang kedua tabung reaksi tersebut beserta isinya (m2).  6. Tuliskan reaksi yang terjadi dan hitung molaritasnya.     

7   

PRAKTIKUM IV. KONSENTRASI LARUTAN    A. Tujuan   Mempelajari cara membuat larutan dengan konsentrasi tertentu dari zat terlarut padatan dan cairan  atau larutan pekat.  B. Dasar Teori  Dalam banyak reaksi kimia, baik dalam laboratorium maupun dalam kehidupan disekitar kita,  terjadi dalam bentuk larutan. Satu pereaksi atau lebih berada dalam suatu larutan. Artinya, pereaksi  dilarutkan  dalam  suatu  fluida  misalnya  air.  Melarutkan  pereaksi  dalam  suatu  larutan  memberikan  beberapa  keuntungan  penting  bila  kita  harus  melakukan  suatu  reaksi.  Diantaranya  adalah  reaksi  akan  berlangsung  lebih  cepat  dibanding  dalam  fase  padatan  dan  perubahan  dalam  proses  reaksi  biasanya teramati dengan mudah. Misalnya terbentuk endapan atau terjadi perubahan warna.  Larutan terdiri dari zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent). Biasanya pelarut mengacu  pada  komponen  yang  sifat  fisikanya  tidak  berubah  ketika  larutan  itu  terbentuk.  Sedangkan  komponen lain yang dilarutkan dalam pelarut tersebut disebut zat terlarut.  Larutan  dapat  didefinisikan  sebagai  suatu  campuran  homogen  yang  komposisinya  dapat  diubah‐ubah.  Jika  mengacu  pada  kuantitas  relatif  zat  terlarut  dan  pelarut  dalam  suatu  larutan,  digunakan  istilah  konsentrasi  (molarity).  Suatu  larutan  yang  mengandung  zat  terlarut  dalam  kuantitas tinggi dikatakan mempunyai konsentrasi zat terlarut tinggi.  Konsentrasi Molar didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam larutan dibagi dengan  volume larutan yang dinyatakan dalam liter. 

Molaritas ( M ) 

mol zat terlarut liter laru tan  

C. Alat dan Bahan  Alat:  -

Neraca analitik 

-

Gelas arloji 

-

Pengaduk gelas 

-

Pipet tetes 

-

Gelas ukur 

-

Labu takar 

Bahan:  -

Natrium klorida 

-

Asam sulfat pekat 

8   

D. Prosedur   A. Membuat larutan NaCl 1M 100 ml  1. Menggunakan  rumus  konsentrasi  molar  yang  telah  anda  ketahui  hitung  berapa  gram  NaCl  yang diperlukan.  2. Timbang NaCl sebanyak yang diperlukan dalam gelas arloji.  3. Pindahkan NaCl tersebut dalam gelas kimia 200 ml, tambahkan akuades sebanyak 50ml dan  aduk hingga semua larut.  4. Pindahkan  larutan  tersebut  ke  dalam  labu  takar  100ml  dan  tambahkan  akuades  dengan  gelas kimia atau botol semprot hingga dibawah tanda batas  5. Tambahkan akuades dengan menggunakan pipet tetes hingga tepat tanda batas.  6. Tuang larutan tersebut ke dalam botol yang bersih, tutup dengan sumbat yang tidak terbuat  dari bahan gelas, dan beri label (nama larutan, konsentrasi, dan tanggal)  B. Membuat larutan H2SO4 0,1 M 250 ml  1. Hitung volume H2SO4  pekat yang diperlukan  berdasarkan data kadar, kemurnian dan berat  jenis yang tertera dalam label kemasan.  2. Siapkan labu takar 250 ml dan isi dengan akuades sebanyak kira‐kira 150 ml.  3. Ambil  H2SO4  pekat  dengan  menggunakan  pipet  volume  kemudian  tuangkan  ke  dalam  labu  takar  yang  telah  berisi  akuades  sebanyak  yang  diperlukan  secara  perlahan.  Pekerjaan  ini  dilakukan dalam lemari asam dan sebaiknya menggunakan sarung tangan!  4. Tambahkan  akuades  kedalam  labu  takar  hingga  tanda  batas  dengan  cara  seperti  prosedur  diatas. 

5. Pindahkan larutan ke dalam botol dan beri label.   

9   

PRAKTIKUM V. LARUTAN ASAM‐BASA    A. Tujuan   Mempelajari sifat keasaman dan kebasaan suatu zat.  B. Dasar Teori  Teori Arrhenius:  Definisi Asam – basa adalah:  -

Asam adalah zat yang jika didalam air dapat menghasilkan ion H+ (ion hidrogen).  Contoh: 

HCl(aq)   

 

 

H+(aq)    +      Cl‐(aq) 

 

HNO3(aq) 

 

 

H+(aq)    +     NO3‐(aq) 

 

Jadi,  sifat  asam  itu  ditentukan  oleh  ion  H+  dan  bukan  oleh  molekul  asam  itu  sendiri.  Secara  umum:    -

HA(aq)   

 

 

H+(aq)     +    A‐(aq) 

Basa adalah zat yang jika didalam air menghasilkan ion OH‐.  Contoh:  

NaOH(aq) 

 

Na+(aq)      +      OH‐(aq) 

 

Ca(OH)2(aq) 

 

Ca2+(aq)      +      2 OH‐(aq) 

 

Sifat basa ditentukan oleh OH‐. Secara umum:   

BOH(aq)   

 

 

B+(aq)     +      OH‐(aq) 

Indikator.  Untuk mengetahui sifat asam atau basa suatu larutan dgunakan zat petunjuk yang disebut  indikator.  Indikator  adalah  zat  yang  warnanya  dalam  asam  akan  berbeda  dengan  dalam  basa.  Misalnya  lakmus,  dalam  asam  akan  berwarna  merah  sedangkan  dalam  basa  akan  berwarna  biru.  Perubahan warna terjadi antara 2 harga pH (pH range/ trayek pH).    C. Alat dan Bahan  Alat:  -

Plat tetes 

-

Alat penghalus (mortar and pestle) 

Bahan:  -

Indicator universal 

-

Bunga sepatu, kunyit 

-

Asam asetat (cuka dapur) 

-

Sabun cuci 

-

Buah‐buahan  10 

 

D. Prosedur   1. Buatlah indicator pH alami dengan cara menghaluskan kunyit dan bunga sepatu.  2. Tambahkan akuades 10 mL dan diaduk sampai larutan berwarna seperti bahan.  3. Pisahkan larutan dari endapannya dengan cara didekantir untuk mendapatkan larutan indicator.  4. Isilah cekungan plat tetes masing‐masing dengan 2 tetes larutan uji serta akuades.  5. Tentukan  keasaman/kebasaan  masing‐masing  larutan  uji  menggunakan  indicator  alam  serta  kertas indikator universal dan catat hasilnya.  6. Catat pH masing‐masing larutan uji.     

11   

PRAKTIKUM VI. PENENTUAN KAPASITAS KALOR KALORIMETER    A. Tujuan  Menentukan besarnya kapasitas kalor kalorimeter     B. DasarTeori  Cara untuk mengukur besarnya kalor yang dilepaskan atau diserap dalam suatu reaksi kimia  adalah  melalui  eksperimen.  Alat  yang  digunakan  untuk  mengukur  kalor  reaksi  dinamakan  kalorimeter.  Harga kalor reaksi  Pengukuran kalor reaksi dilakukan pada tekanan tetap. Oleh karena itu, berlaku rumus:       

ΔH r = q (tekanan tetap) 

Kapasitas kalor kalorimeter  Jika reaksi dilakukan dalam kalorimeter bom atau kalorimeter lain yang kapasitas kalor alat  ukurnya harus diperhitungkan, maka besarnya kalor yang diserap kalorimeter dapat dihitung dengan  rumus berikut :  

q kalorimeter = C. ΔT   (C = kapasitas kalor kalorimeter) 

Rumus kalor reaksi  Penggunaan kalorimeter menunjukkan bahwa pengukuran besarnya kalor reaksi tidak dapat  diukur  secara  langsung.  Karena  pengukuran  kalor  reaksi  melalui  air,  maka  alat  ini  sering  disebut  sebagai kalorimeter air.Kalor yang dilepaskan pada reaksi eksoterm, diserap oleh air hingga suhu air  meningkat sebesar DT. Kalor yang diserap air (qw) digunakan untuk menghitung kalor reaksi (qr).  qw = mw. cw. ΔT       mw = massa air, cw = kalor janis air.  Rumus di atas sering disederhanakan menjadi :    

q = m. c. ΔT 

Karena pengukuran dilakukan pada tekanan tetap, maka :   

ΔH = q = m. c. ΔT 

Kalor  yang  diserap  air  berasal  dari  kalor  yang  dilepaskan  oleh  pereaksi.  Maka,  rumus  kalor  reaksi  menjadi :        ΔHr = ‐ m. c. ΔT (rumus ini berlaku bila kapasitas kalor kalorimeter dapat diabaikan).  Bila kapasitas kalor kalorimeter tidak boleh diabaikan, maka :  ΔHr = ‐ (ΔHkalorimeter + ΔHair) atau ΔHr = ‐ (C. ΔT + m. c. ΔT)  Kapasitas kalor pereaksi  Bila zat berwujud padat, maka           ΔH = ‐ C. ΔT   (C = kapasitas zat)  Kapasitas zat dapat dihitung dari:       C = m. c          (c = kalor jenis zat)       

12   

C. Alat danBahan  Alat 

Bahan 



Gelas kimia 



NaOH 



Pipet  



HCl 



Calorimeter sederhana 



Akuades 



Kaki tiga 



Pembakar spirtus 



Kawat kasa 



Batang pengaduk 



Botol semprot 



Stopwatch 



Neraca analitis 



gelas arloji 



gelas ukur 

 

  D. ProsedurKerja  1. Masukkan 50 mL aquades ke dalam kalorimeter dan diaduk, dan catatlah suhunya.  2. Sementara itu, panaskan 50 mL aquades yang ada dalam gelas kimia sampai suhunya 40 oC.  3. Masukkan 50 mL aquades panas (40  oC) ke dalam kalorimeter yang telah berisi 50 mL aquades  tadi, sambil terus diaduk.  4. Amati  dan  catatlah  suhu  aquades  yang  ada  di  dalam  kalorimeter  setiap  30  detik  dengan  menggunakan termometer, (lakukan pengamatan selama ± 10 menit ).  5. Catatlah suhu maksimum campuran ( T.maks )    E. Data Hasil Pengamatan  No 

Data yang diamati 

Hasil Pengamatan 



Suhu awal aquades dalam kalorimeter ( Td ) 

 



Suhu awal aquades panas ( Tp ) 

 



Suhu campuran aquades ( T1‐T20 )  

 



Suhu maksimum campuran ( T.maks ) 

 



Kalor jenis air ( c ) 1 kal / gram.oC 

 



Massa aquades dingin ( md ) 

 



Massa aquades panas ( mp ) 

 



Massa jenis air ( ρ ) 1 gram/mL 

  13 

 

PRAKTIKUM VII. KOROSI    A. Tujuan  Mengetahui faktor‐faktor yang menyebabkan terjadinya korosi pada besi  B. Dasar Teori  Korosi  merupakan  proses  perubahan  logam  menjadi  senyawanya,  terutama  terjadi  dalam  lingkungan  ayang  mengandung  air,  atau  peristiwa  teroksidasinya  suatu  logam  oleh  gas  oksigen  di  udara. Salah satu contoh korosi adalah yang terjadi pada besi, atau biasa disebut dengan karat. Besi  yang mengalami korosi membentuk karat dengan rumus Fe2O3.XH2O. Pada proses pengamatan, besi  (Fe)  bertindak  sebagai  pereduksi  dan  oksigen  (O2)  yang  terlarut  dalam  air  bertindak  sebagai  pengoksidasi. Persamaan reaksi pembentukan karat :  Anode : Fe  Fe2+ + 2e‐  Katode : 

O2 + 4H+ + 4e‐ 2H2O 

Karat  disebut  sebagai  autokatalis  karena  karat  yang  terjadi  pada  logam  akan  mempercepat  proses  pengaratan berikutnya.   Proses terjadinya korosi: Logam Fe yang letaknya jauh dari permukaan kontak dengan udara  akan dioksidasi menjadi ion Fe2+. Ion ini larut dalam tetesan air. Tempat terjadinya reaksi oksidasi di  salah  satu  ujung  tetesan  air  ini  disebut  anode.  Ion  Fe2+  yang  terbentuk  bergerak  dari  anode  ke  katode  melalui  tetesan  air,  sedangkan  elektron  mengalir  dari  anode  ke  katode  melalui  logam.  Elektron  ini  selanjutnya  mereduksi  O2  dari  udara  dan  menghasilkan  air.  Ujung  tetesan  yang  merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi ini disebut katode. Sebagian O2 dari udara larut dalam  tetesan air dan mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+ yang membentuk karat besi (Fe2O3.XH2O)  Kerugian korosi:   Besi  atau  logam  yang  berkarat  bersifat  rapuh,  mudah  larut,  dan  bercampur  dengan  logam  lain, serta bersifat racun. Jika berkarat, besi yang digunakan sebagai fondasi jembatan menjadi rapuh  sehingga  mudah  ambruk.  Alat‐alat  produksi  dalam  industri  makanan  dan  farmasi  tidak  boleh  menggunakan  logam  yang  mudah  berkarat.  Oleh  karena  itu,  untuk  kepentingan  industri,  biasanya  digunakan peralatan stainless yang anti karat.  Pencegahan Korosi:  • Pembuatan logam homogen.   Pada  pembuatan  logam  dalam  industri  diusahakan  agar  zat‐zat  tercampur  sehomogen  mungkin  dalam logam tersebut. Hal ini untuk menghindari tertumpuknya campuran tersebut di satu bagian,  sehingga tidak terjadi perbedaan potensial listrik antarzat yang dapat memicu terjadinya korosi.   

14   

• Pelapisan dengan cat  Pelapisan  logam  dengan  cat  bertujuan  untuk  mencegahkontak  antara  permukaan  logam  dengan  udara yang mengandung oksigen dan uap air.  • Pelapisan dengan logam lain  Jika logam besi dilapisi Cu (tembaga), Sn (timah), besi akan terlindungi dari korosi karena potensial  reduksi Cu dan Sn lebih positif (Eº Cu2+ | Cu = +0,34 Volt dan  Eº Sn2+ | Sn = ‐0,14 Volt) daripada  potensial reduksi besi (Eº Fe2+ | Fe = ‐0,44 Volt). Namun bila lapisan ini bocor sehingga lapisan Cu  dan Sn terbuka, besi akan mengalami korosi dengan cepat. Selain Cu dan Sn, logam lain yang dapat  digunakan adalah perak (Ag), emas (Au), nikel (Ni), dan platina (Pt).  • Cara proteksi katodik  Jika logam besi dihubungkan dengan seng  (Zn), besi tersebut akan sukar  mengalami  korosi. Hal ini  disebabkan seng lebih mudah teroksidasi dibandingkan besi dimana potensial reduksi Zn (Eº Zn2+ |  Zn = ‐0,76 Volt) lebih negatif daripada potensial reduksi Fe (Eº Fe 2+ | Fe = ‐0,44 Volt). Seng bereaksi  dengan O2 dan H2O dalam lingkungan yang mengandung CO2 dan membentuk seng karbonat. Seng  karbonat berfungsi untuk melindungi seng itu sendiri dari korosi. Cara ini disebut juga cara katode  pelindung. Logam Magnesium  (Mg) yang termasuk alkali tanah  banyak digunakan untuk keperluan  ini.  C. Alat dan Bahan  Alat:  ‐ Gelas air mineral  ‐ Paku  Bahan:  ‐

Minyak tanah 



Air 



Garam 



Cuka 



Plastik 



Logam seng (Zn) 



Kabel (untuk diambil tembaganya) 

D. Prosedur  1. Susunlah alat dan bahan dalam gelas air mineral yang telah diberi label (A – I) sebagai berikut:  A : Paku  B : Paku dicelupkan dalam minyak tanah  C : Paku dicelupkan dalam air  D : Paku diselupkan dalam larutan garam (air + garam)  15   

E : Paku benamkan dalam silika gel atau kapur  F : Paku dicelupkan dalam larutan cuka (air + cuka)  G : Paku dicelupkan dalam air yang diisi menutupi seluruh bagian paku kemudian ditutupi  dengan plastik  H : Paku yang sudah dililitkan dengan lempengan seng (Zn) kemudian dicelupkan dalam air  I : Paku yang sudah dililitkan dengan tembaga(Cu) dari kawat kemudian dicelupkan dalam air.  2. Simpan alat dan bahan tersebut di tempat yang aman.  3. Amati logam paku pada masing‐masing gelas setiap harinya  4. Catat hasil pengamatan.     

16   

PRAKTIKUM VIII. ELEKTROLISIS    A. Tujuan  Mempelajari elektrolisis suatu zat dan reaksi redoks  B. Dasar Teori  Elektrolisis adalah suatu proses yang mengubah energy listrik menjadi energy kimia. Dalam  sel  elektrolisis,  listrik  digunakan  untuk  melangsungkan  reaksi  redoks  yang  tidak  spontan.  Sel  elektrolisis  terdiri  dari  sebuah  wadah,  elektroda,  elektrolit,  dan  sumber  arus  searah.  Elektron  memasuki kutub negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan  mengalami  reduksi.  Sementara  itu,  spesi  lain  akan  melepas  elektron  di  anoda  dan  mengalami  oksidasi.  C. Alat dan Bahan  Alat  ‐

Batere 4 buah 



Paper clip 



Kabel 



Pisau 



Ampelas  



Isolasi  



Botol bekas air mineral  



Tabung reaksi 

Bahan  ‐

Batere Bekas 



Akuades 



NaCl / senyawa elektrolit 



Korek api 



Lidi  

17   

D. Prosedur  1. Pengambilan karbon  Penting:   Lakukan  prosedur  dengan  menggunakan  sarung  tangan  karet,  serta  alasi  meja  kerja  dengan  kertas Koran.  a. Buka tutup batere secara hati‐hati dengan pembuka kaleng.  b. Lepas dan bersihkan lapisan zink.  c. Ambil silinder karbon dan bersihkan menggunakan pisau tumpul.  d. Pisahkan serbuk hitam dan keringkan. Simpan serbuk hitam yang sudah kering dalam wadah  kering dan ditutup rapat. Serbuk hitam tersebut biasanya berupa mangan oksida (MN3O4).  e. Zink,  silinder  karbon,  dan  mangan  oksida  dapat  dimanfaatkan,  sedangkan  sisa  dari  batere  dapat dibuang.  2. Pembuatan elektroda  a. Bersihkan permukaan silinder karbon (dari prosedur 1) menggunakan ampelas.  b. Patahkan silinder karbon menjadi 2 bagian.  c. Lilitkan kabel pada masing‐masing ujung karbon. Lindungi kabel yang terbuka mengunakan  isolasi.  d. Ujung kabel lainnya dihubungkan dengan rangkaian batere sebagai sumber arus.  e. Buat rangkaian alat elektrolisis seperti pada gambar. 

  3. Elektrolisis  a. Lakukan elektrolisis untuk akuades , amati yang terjadi.  b. Tampung gas yang terbentuk di dalam tabung reaksi.  c. Perkirakan gas apa yang terbentuk pada anoda dan katoda, dan berikan alasannya.  4. Lakukan  elektrolisis  untuk  senyawa  elektrolit  lain  tanpa  menggunakan  tabung  reaksi  (gas  tidak  ditampung). Perkirakan zat apa yang terbentuk pada anoda dan katoda.      18   

E. Data Hasil Pengamatan   

Ruang Anoda 

Ruang Katoda 

Elektrolisis air 

 

 

Elektrolisis NaCl 

 

 

Elektrolisis …. 

 

 

   

19   

PRAKTIKUM IX. SEL VOLTA    A. Tujuan  Mempelajari reaksi redoks spontan (sel volta)  B. Dasar Teori  Percobaan  kali  ini  tidak  lepas  dari  reaksi  redoks  spontan,  yaitu  sel  volta.  Sel  volta  atau  sel  galvani adalah suatu sel elektrokimia yang terdiri atas dua buah elektrode yang dapat menghasilkan  energi  listrik  akibat  terjadinya  reaksi  redoks  secara  spontan  pada  kedua  elektroda  tersebut.  Pada  reaksi  redoks  terjadi  transfer  elektron  dari  reduktor  ke  oksidator.  Hal  inilah  yang  menyebabkan  adanya  arus  listrik  sehingga  mampu  menyalakan  lampu  atau  paling  tidak  meyebabkan  beda  potensial dan kuat arus listrik.  C. Alat dan Bahan  Alat  ‐

PCB atau logam tembaga (Cu) 



 Logam seng (Zn) 



 Lampu LED 



 Voltmeter dan amperemeter 



 Gelas kimia atau gelas air mineral 

Bahan  ‐

Cuka (CH3COOH), jeruk lemon 



Larutan garam dapur 

D. Prosedur  1. Rangkaikanlah alat dan bahan sesuai dengan gambar dibawah ini 

  2. Ukur  dan  catat  tegangan  listrik  dan  kuat  arus  masing‐masing  rangkaian  dengan  voltmeter  dan  amperemeter.  3. Cobalah  hubungkan  rangkaian  dengan  lampu  LED  coba  lihatlah  nyala  lampu  LED,  jika  belum  menyala berarti cuka atau jeruk lemon yang digunakan masih kurang.  4. Catat apa yang terjadi.  20   

DAFTAR PUSTAKA    Abundarin, Lembar Kerja Mahasiswa Kimia Dasar I, Program Studi Kimia FKIP Universitas Palangka  Raya, Palangka Raya    Brady, E. James; Kimia Universitas: Asas dan Struktur, 1994, Jilid I, Edisi ke 5, Erlanggga, Jakarta    Cal Chany, Lab Safety, University of Illinois at Chicago and RushUniversity, Chicago    Day, Underwood, Analisis Kimia Kuantitatif, 1986, Edisi ke‐5, Erlangga, Jakarta    Keenan, Kleinfelter, Wood, Kimia Untuk Universitas, 1986, Edisi ke‐6., Erlangga, Jakarta    Miratul Khasanah, Instalasi dan Tata Ruang Laboratorium, Jurusan Kimia FMIPA UNAIR, Surabaya    Yahya,  Utoro,  Dasar‐Dasar  Kimia,  Laboratorium  Kimia  Dasar  FMIPA  Universitas  Gadjah  Mada,  Yogyakarta   

 

21