! "#$ ,"+
+ ,
+
%&'()* %&'--* "! %
&(.)* +
" /
%
&'-0* + + 1 $
$ "&(&&*
"
1#
/ %&(.(*
2+ 1
,
%
,
45 Hidrogen + Oksigen → Air
6 !
3 3
2g
16 g
,
$
,
18 g
,
° c
Hidrogen +Oksigen → Air ∆H = 12 x10 J 100 g
900g = mc 2
E
12 x10 = m ( 3 x10
)
8 2
6
12 x106 −10 m= x kg = 1,33 10 16 9 x10 m = 1,33x10−10 g (kecil sekali)
,,
-..
6
+ 2+
,
, %
%
3 1 3
,45
6
Air mengandung hidrogen 11,19% 1: 8 oksigen 88,81%
, 2
+
, 17 % 1 3
17 %
,
1 45
6
, %1
:)% ' 9:% ' ):% -
):% ) 8)% ) :)% &&
& .% 8' & &% &9 & &% '9
+ 2; 61 1 6%
6 , , 6
6 45
,
,
karbon + hidrogen → metana
6
75 g
25 g
karbon +
oksigen
42,86 g
57,14 g 75
75 g
42,86
→ karbon monoksida
x57,14
99,99 g
hidrogen + oksigen → air 11,11g 1
88,89 g :
8
+
1 '8 6 &9
08--% --
+ ! ,
) <9 , $
+ $ 1 ( 1 &% ..( 4
% )8% 8
1 H 2 + O2 → 2 ↓ ↓ biloks 0 0
H 2O ↓ ↓ + 2 -2
1 mol H 2 ≈ 1 mol elektron 1 mol H 2 ≈ 1 ekivalen
∴ massa 1 ekiv H 2 = 1gr
1 mol H 2 = 2 gram 1 mol O2 ≈ 2 ekivalen 2 ∴ massa 1 ekiv O2 = 8 gr 1 mol O2 = 16 gr 2
+ 1
=
2+
1 %,
$
1
, ,
1 45
6
Hidrogen + Oksigen → uap air 2 vol
1 vol
2 vol
hidrogen + nitrogen → amonia 3 vol
1 vol
2 vol
$ 2+ $
1
%
1 1 45
6
hidrogen + oksigen → air 2 vol 1 vol 2 vol 2 molekul 1 molekul 2 molekul
misal :1 molekul = 1 bola
( ada teori yang dilanggar ) misal : 1 molekul = 2 bola ( tidak ada teori yang dilanggar )
2
! &4
,
1
,
4
04 4
)4 ; 17 %, , ,
1 $
4
massa molekul relatif = 2 xRapat Uap(Rh )
" * 2
&-:& ,
,
,6 &0 45
massa satu atom unsur Ar = 1 massa satu atom C − 12 12
>
%
Ar = massa ekivalen x valensi
+ &4
!
,
"&(&-*
Ar kira − kira x kalor jenis ≈ 26,8 J
gram.K
atau Ar kira − kira x kalor jenis ≈ 6,4 kal
gram.K
6 $
, 1 )(% )4
1
.% 09 ? , @
;7
27 Ar kira-kira ≈ ≈ 112 0, 24 112 valensi = ≈ 3 (bilangan bulat) 38,3 ∴ Ar yang tepat = 3 x 38,3=114,9
04
6
2
3 3
/ ,
"&(8(*
A1 17 A"/ B+ *
6 17
3 + ,
; %
E
)00 ( &8
'( 99 &: ).
-04) (&4( '8 9.
%6 C &0
6
"-04)? &..*D '(C'0 C): C&0 C&0
)4
, +
,
,
, ,
6 :-F )&
F 1
'&F )&
,
:.E 9.E4 , 60 40 =
100
x69 +
100
x71 = 69.8
massa ( g ) mol = g massa molar
(
mol
)
6 G H
C 9. 1%&
G G
C 9. ? C 9.
! * + * + 6
;7
!
+=C +" C.°6I +C& *%$ C 0049 # 1 &&4., 7 84:#, +4 @ 5.6 L 5.6 L ≈ x1mol = 0.25mol 22.4 L 11.09 g 0.25mol = massa molar ( g / mol ) 11.09 ∴ massa molar = = 44 g / mol 0.25
"
!
!
mol mmol molar = = liter mL 6 0948
0
9
;7 24.5 g mol = = 0.25mol 98 g / mol 0.25mol CM = = 0.125M 2L
1 0#
@
!
!
jumlah atom x Ar % unsur = x 100% Mr 6 EG C &:* ;7
G
0
9
"
G C 0)I C )0I
2 x 23 x100% = 32.4% % Na = 142
17 &4
,
,
/ E
17 , 1
04
, ,
6 17 , , % C04)(EI 6C904(:EIGC&:4:'EI C)(4.-E4 &:(±.48
# $ % & ''
!
!
6 904(:E &0 904(: &0 )48' )
04)(E & 04)( & 04)( 0
G G &:4:'E &9 &:4:' &9 &4&&
)(4.-E &: )(4.&: 04)( 0
, 6) 0G 0 ")D &0J0D &J&D &9J0D &:* C &:(±.48 0 ; % 6: 9G0 9
&4 04 , )4 94K4 4
" ! &
0
17 % BI BC & 17 9C . 17
>
*
%
I %
0 9
I
% C 0 I
0
C.
" >
17 1I
CJ& , ,
*
J&I
0
04 0
17 % C 0D & C J0
9I
9
I
17 % C 9D " 0* C (
9I
+ 1 &46 046
,
6
,
&4 6
0
, 0 J '
0
)
04 , 60 J:
6
)J
J
9
)J
J
9
1 '
0
J
0
J9
)
6
J)
J:
)4
1 , ,
6
0
J&0
'
0
J
0
J9
)
06 J:
)J
J
9
J:
94 1 6
0
J&0
'
0
J
0
: J9
)
06 J: 0
)J
J
9
J:
84 1 6
0
'
0
J 0 : D&
)
06
)J
J
9
0 D) 6
0
'
0
J)
0
)
06
)J
J)
9
:4 J 6
0
'
0
J)
0
% 06
)
0J.C 0
8 6
J
0
J6 '
0
0
J)
'
0
0
)J
J)
9
J: L ) C J)
J) )
0
06
)
06
)J
J)
)J
9
J) J8
9
'4 J
8
J6
0
'
0
0
1
J)
06
0
)
JJ6
6
0
0
'
0
0 '
J)
J)
0
0
06
)
06
)
)J
0
0 '
J)
)JJ)
J)
H =6
6
)
9
H =3
H = 11
8
)JJ
9
9
J9
0
J8
H =8 0
)J
0
06
)J
J)
9
J8
$ $ $ , $ ,
1 1 , 6
J
J
6 & & J & 6 & 6 ; %
J
J
6
& C& $ C& $ C ):4 8 & $ 6 C ):4 8
J 0 J 0 9 & 0 0 J C0 $ C0 $ & 0 9 C -( & 0 9 ; % & $ 0 9 C 9-
0 9
)+ 9
$
-( -( & 0
$
J
G (. 9. 0 &
$
C
$
G
$
0
+9J
0
$ $ 1
6
6
3 ,
B )J J B 0J & B )J ≈ & $ $ 1 , , 6 & &
6 6 ≈0 6 ≈0
0J
J0 $
3
! &4; (
04;
1 1 J
J
9
, 0J
J8
8B 0J $
$ .4 & $
C J9
0
8B )J J 8 C 9
C .4 &
$B 0J
massa 1 mol oksidator 3. massa ekiv oksidator = jumlah mol elektron yang diterima
=0
J&. =0 &
0=
8
:
J9
C &(0 =0 8 C &(0 & $=0 8 C "&(0? :* 8
massa 1 mol reduktor 4. massa ekiv reduktor = jumlah mol elektro yg dilepaskan
B .
B 0
J0
B C 8: & B C 8: & $B C "8:? 0*
+
, +
1
,
,
6
0M
J
0
0(4 : :84 9 .4 9)(
'4 99 &: .4 0)0
.4 0&-
.4 0)0
!
0M
%3
,
,
4! ; % M M
C C C C
/ , 1 M4 M .4 9)( .4 9)(":84 9J&:* )84 :
+ massa produk nyata x 100% % hasil = massa produk menurut perhitungan
6
60 9 J )4 (: 0( .4 &)'(
) 0 &&4 (9 )0 .4 )'
.4 &)'(
.4 &0)
!
06
0J0 0
; %,
,
% 0%
, 6
0
C
2 g x0.37 mol x 44 = 10.85 gram 3 mol
, %
6
0
C :4 -:
6.96 % hasil = x100% = 64% 10.85
