STOIKIOMETRI

Download BAB I. STOIKIOMETRI. Stoikiometri: Kajian tentanghubungan- hubungan kuatitatifdalam reaksi kimia ... lahirhukum perbandingan setaradan peng...

0 downloads 412 Views 9MB Size
! "#$ ,"+

+ ,

+

%&'()* %&'--* "! %

&(.)* +

" /

%

&'-0* + + 1 $

$ "&(&&*

"

1#

/ %&(.(*

2+ 1

,

%

,

45 Hidrogen + Oksigen → Air

6 !

3 3

2g

16 g

,

$

,

18 g

,

° c

Hidrogen +Oksigen → Air ∆H = 12 x10 J 100 g

900g = mc 2

E

12 x10 = m ( 3 x10

)

8 2

6

12 x106 −10 m= x kg = 1,33 10 16 9 x10 m = 1,33x10−10 g (kecil sekali)

,,

-..

6

+ 2+

,

, %

%

3 1 3

,45

6

Air mengandung hidrogen 11,19% 1: 8 oksigen 88,81%

, 2

+

, 17 % 1 3

17 %

,

1 45

6

, %1

:)% ' 9:% ' ):% -

):% ) 8)% ) :)% &&

& .% 8' & &% &9 & &% '9

+ 2; 61 1 6%

6 , , 6

6 45

,

,

karbon + hidrogen → metana

6

75 g

25 g

karbon +

oksigen

42,86 g

57,14 g 75

75 g

42,86

→ karbon monoksida

x57,14

99,99 g

hidrogen + oksigen → air 11,11g 1

88,89 g :

8

+

1 '8 6 &9

08--% --

+ ! ,

) <9 , $

+ $ 1 ( 1 &% ..( 4

% )8% 8

1 H 2 + O2 → 2 ↓ ↓ biloks 0 0

H 2O ↓ ↓ + 2 -2

1 mol H 2 ≈ 1 mol elektron 1 mol H 2 ≈ 1 ekivalen

∴ massa 1 ekiv H 2 = 1gr

1 mol H 2 = 2 gram 1 mol O2 ≈ 2 ekivalen 2 ∴ massa 1 ekiv O2 = 8 gr 1 mol O2 = 16 gr 2

+ 1

=

2+

1 %,

$

1

, ,

1 45

6

Hidrogen + Oksigen → uap air 2 vol

1 vol

2 vol

hidrogen + nitrogen → amonia 3 vol

1 vol

2 vol

$ 2+ $

1

%

1 1 45

6

hidrogen + oksigen → air 2 vol 1 vol 2 vol 2 molekul 1 molekul 2 molekul

misal :1 molekul = 1 bola

( ada teori yang dilanggar ) misal : 1 molekul = 2 bola ( tidak ada teori yang dilanggar )

2

! &4

,

1

,

4

04 4

)4 ; 17 %, , ,

1 $

4

massa molekul relatif = 2 xRapat Uap(Rh )

" * 2

&-:& ,

,

,6 &0 45

massa satu atom unsur Ar = 1 massa satu atom C − 12 12

>

%

Ar = massa ekivalen x valensi

+ &4

!

,

"&(&-*

Ar kira − kira x kalor jenis ≈ 26,8 J

gram.K

atau Ar kira − kira x kalor jenis ≈ 6,4 kal

gram.K

6 $

, 1 )(% )4

1

.% 09 ? , @

;7

27 Ar kira-kira ≈ ≈ 112 0, 24 112 valensi = ≈ 3 (bilangan bulat) 38,3 ∴ Ar yang tepat = 3 x 38,3=114,9

04

6

2

3 3

/ ,

"&(8(*

A1 17 A"/ B+ *

6 17

3 + ,

; %

E

)00 ( &8

'( 99 &: ).

-04) (&4( '8 9.

%6 C &0

6

"-04)? &..*D '(C'0 C): C&0 C&0

)4

, +

,

,

, ,

6 :-F )&

F 1

'&F )&

,

:.E 9.E4 , 60 40 =

100

x69 +

100

x71 = 69.8

massa ( g ) mol = g massa molar

(

mol

)

6 G H

C 9. 1%&

G G

C 9. ? C 9.

! * + * + 6

;7

!

+=C +" C.°6I +C& *%$ C 0049 # 1 &&4., 7 84:#, +4 @ 5.6 L 5.6 L ≈ x1mol = 0.25mol 22.4 L 11.09 g 0.25mol = massa molar ( g / mol ) 11.09 ∴ massa molar = = 44 g / mol 0.25

"

!

!

mol mmol molar = = liter mL 6 0948

0

9

;7 24.5 g mol = = 0.25mol 98 g / mol 0.25mol CM = = 0.125M 2L

1 0#

@

!

!

jumlah atom x Ar % unsur = x 100% Mr 6 EG C &:* ;7

G

0

9

"

G C 0)I C )0I

2 x 23 x100% = 32.4% % Na = 142

17 &4

,

,

/ E

17 , 1

04

, ,

6 17 , , % C04)(EI 6C904(:EIGC&:4:'EI C)(4.-E4 &:(±.48

# $ % & ''

!

!

6 904(:E &0 904(: &0 )48' )

04)(E & 04)( & 04)( 0

G G &:4:'E &9 &:4:' &9 &4&&

)(4.-E &: )(4.&: 04)( 0

, 6) 0G 0 ")D &0J0D &J&D &9J0D &:* C &:(±.48 0 ; % 6: 9G0 9

&4 04 , )4 94K4 4

" ! &

0

17 % BI BC & 17 9C . 17

>

*

%

I %

0 9

I

% C 0 I

0

C.

" >

17 1I

CJ& , ,

*

J&I

0

04 0

17 % C 0D & C J0

9I

9

I

17 % C 9D " 0* C (

9I

+ 1 &46 046

,

6

,

&4 6

0

, 0 J '

0

)

04 , 60 J:

6

)J

J

9

)J

J

9

1 '

0

J

0

J9

)

6

J)

J:

)4

1 , ,

6

0

J&0

'

0

J

0

J9

)

06 J:

)J

J

9

J:

94 1 6

0

J&0

'

0

J

0

: J9

)

06 J: 0

)J

J

9

J:

84 1 6

0

'

0

J 0 : D&

)

06

)J

J

9

0 D) 6

0

'

0

J)

0

)

06

)J

J)

9

:4 J 6

0

'

0

J)

0

% 06

)

0J.C 0

8 6

J

0

J6 '

0

0

J)

'

0

0

)J

J)

9

J: L ) C J)

J) )

0

06

)

06

)J

J)

)J

9

J) J8

9

'4 J

8

J6

0

'

0

0

1

J)

06

0

)

JJ6

6

0

0

'

0

0 '

J)

J)

0

0

06

)

06

)

)J

0

0 '

J)

)JJ)

J)

H =6

6

)

9

H =3

H = 11

8

)JJ

9

9

J9

0

J8

H =8 0

)J

0

06

)J

J)

9

J8

$ $ $ , $ ,

1 1 , 6

J

J

6 & & J & 6 & 6 ; %

J

J

6

& C& $ C& $ C ):4 8 & $ 6 C ):4 8

J 0 J 0 9 & 0 0 J C0 $ C0 $ & 0 9 C -( & 0 9 ; % & $ 0 9 C 9-

0 9

)+ 9

$

-( -( & 0

$

J

G (. 9. 0 &

$

C

$

G

$

0

+9J

0

$ $ 1

6

6

3 ,

B )J J B 0J & B )J ≈ & $ $ 1 , , 6 & &

6 6 ≈0 6 ≈0

0J

J0 $

3

! &4; (

04;

1 1 J

J

9

, 0J

J8

8B 0J $

$ .4 & $

C J9

0

8B )J J 8 C 9

C .4 &

$B 0J

massa 1 mol oksidator 3. massa ekiv oksidator = jumlah mol elektron yang diterima

=0

J&. =0 &

0=

8

:

J9

C &(0 =0 8 C &(0 & $=0 8 C "&(0? :* 8

massa 1 mol reduktor 4. massa ekiv reduktor = jumlah mol elektro yg dilepaskan

B .

B 0

J0

B C 8: & B C 8: & $B C "8:? 0*

+

, +

1

,

,

6

0M

J

0

0(4 : :84 9 .4 9)(

'4 99 &: .4 0)0

.4 0&-

.4 0)0

!

0M

%3

,

,

4! ; % M M

C C C C

/ , 1 M4 M .4 9)( .4 9)(":84 9J&:* )84 :

+ massa produk nyata x 100% % hasil = massa produk menurut perhitungan

6

60 9 J )4 (: 0( .4 &)'(

) 0 &&4 (9 )0 .4 )'

.4 &)'(

.4 &0)

!

06

0J0 0

; %,

,

% 0%

, 6

0

C

2 g x0.37 mol x 44 = 10.85 gram 3 mol

, %

6

0

C :4 -:

6.96 % hasil = x100% = 64% 10.85