The names of polyatomic ions can give you a clue about

Polyatomic Ions ­ Prefixes

The names of polyatomic ions can give you a clue about their formulas. Many polyatomic ions end in "­ate", for example: Nitrate  ­

NO31­

Phosphate ­ PO43­ Carbonate ­ CO32­

Title: Mar 3­10:42 AM (1 of 25)

Polyatomic Ions ­ Prefixes

If the ending is changed to "­ite", the ionic charge stays the same, but there will be one less oxygen in the ion.   For example: Nitrite  ­

NO21­

Phosphite ­

PO33­

Carbonite ­

CO22­

Title: Mar 3­10:42 AM (2 of 25)

Polyatomic Ions ­ Prefixes

Prefixes "hypo­" and "per­"  also can be added. The prefix "hypo­" means there are two less oxygens than in the original  ion. For example: Hyponitrite  ­

NO1­

Hypophosphite ­ PO23­ Hypocarbonite ­ CO2­

Title: Mar 3­10:42 AM (3 of 25)

Polyatomic Ions ­ Prefixes

The prefix "per­" means there is one more oxygen than in the original ion. For example: Pernitrate 

­

NO41­

Perphosphate ­

PO53­

Percarbonate ­

CO42­

Title: Mar 3­10:42 AM (4 of 25)

Polyatomic Ions ­ Prefixes

Write formulas for the following variations on the Chlorate ion: Chlorate 

­ 

Chlorite

­

Hypochlorite

­

Perchlorate

­

Title: Mar 3­10:42 AM (5 of 25)

ClO31­

Write the name and formula for compounds formed using the following:

Sodium and the phosphate ion Calcium and the sulfate ion Potassium and the chlorate ion Aluminum and the hydroxide ion

Title: Mar 3­10:42 AM (6 of 25)

Write the name and formula for compounds formed using the following:

Beryllium and the nitrate ion Magnesium and the bicarbonate ion Nickel (II) and the carbonate ion Nickel (III) and the carbonate ion

Title: Mar 3­10:42 AM (7 of 25)

Title: Jan 14­11:11 AM (8 of 25)

Title: Jan 14­11:21 AM (9 of 25)

Classify and Name the following compounds:

CuCO3

SnBr4

Title: Mar 3­10:42 AM (10 of 25)

S2O4

AgNO3

C2H6

Ca3P2

Acids Acids are a combination of a  positively charged hydrogen ion with a  negatively charge ion, either a nonmetal or a polyatomic ion. The combination is always dissolved in water;  this is indicated using the  subscript (aq), which stands for                              . So, when you write the formula for an acid, you just add the subscript at the  end.  For example, the formula for  Hydrochloric acid, which we used in  previous demonstrations, is written as:

HCl(aq)

Title: Feb 12­6:47 PM (11 of 25)

Categories of Acids We will be dividing acids into two categories: 1)

Non­oxyacids ­ Composed of hydrogen and a non­metal   (they may also include a polyatomic ion    which does not contain oxygen)

2)

Oxyacids­ Composed of hydrogen and a polyatomic   ion containing oxygen

The rules for naming each are slightly different.

Title: Feb 12­6:47 PM (12 of 25)

Non­Oxyacids Balance the formula the same as you would with any ionic compound,  using hydrogen as an ion with a 1+ ionic charge.

For example: Hydrogen combined with chlorine forms hydrochloric acid. Determine the formula:

Title: Feb 12­6:47 PM (13 of 25)

Non­Oxyacids What would the formula be for an acid composed of hydrogen and sulfur?

Hydrogen and nitrogen?

Title: Feb 12­6:47 PM (14 of 25)

Non­Oxyacids What would the formula be for an acid composed of hydrogen and the polyatomic ion  cyanide?

Title: Feb 12­6:47 PM (15 of 25)

Naming Non Oxyacids When naming non­oxyacids, follow these rules: 1)

Use the prfix "hydro­"

2)

Write the name of the negative ion, changing the ending to "­ic"

3)

Add the word "acid"

Title: Feb 12­6:47 PM (16 of 25)

Naming Non­Oxyacids Name the acids we've previously looked at: 1)

HCl(aq)

2)

H2S(aq)

3)

H3N(aq)

4)

HCN(aq)

Title: Feb 12­6:47 PM (17 of 25)

Oxyacids These are combinations of the hydrogen ion and a polyatomic ion  containing oxygen. Balance the ionic formula the same as normal, using hydrogen as a 1+ ion.   Be sure to include the subscript (aq) For example, how could you balance the formula for a combination of  hydrogen and the nitrate ion?

H1+ Would end up being:

Title: Feb 12­6:47 PM (18 of 25)

and

NO31­

HNO3(aq)

Oxyacids Balance the formula for an acid composed of hydrogen and the  sulfate ion.

What is the formula for an acid including the  chlorite ion?

Title: Feb 12­6:47 PM (19 of 25)

Naming Oxyacids When naming oxyacids, the rules are a little different:

1)

Start with the name of the  negative ion ...do NOT  include the "hydro­ " prefix

2)

Change the ending depending on the polyatomic ion used: *if the ion ends in " ­ate", change the ending to " ­ic" *if the ion ends in " ­ite", change the ending to " ­ous"

3)

Add the word "acid" to the end

Title: Feb 12­6:47 PM (20 of 25)

Naming Oxyacids Just remember the rule: 

ate­ic, ite­ous For example, name the oxyacids we looked at earlier:

HNO3(aq)

Title: Feb 12­6:47 PM (21 of 25)

Naming Oxyacids

H2SO4(aq)

HClO2(aq)

Title: Feb 12­6:47 PM (22 of 25)

Naming Oxyacids This gives us groups of very similar sounding acids, all of which are  different and have different chemical formulas.   For example, we may have:

Hydronitric acid

Nitric acid

H3N(aq)

HNO3(aq)

Title: Feb 12­6:47 PM (23 of 25)

Nitrous acid

HNO2(aq)

Naming Acids Write the name and formulas for acids formed by hydrogen and:

1)

Bromine

2)

Acetate

3)

Sulfite

4)

Phosphorous

5)

Carbonate

6)

Fluorine

Title: Feb 12­6:47 PM (24 of 25)

Homework

Complete the sheet on naming and writing formulas for acids.

Title: Feb 12­6:47 PM (25 of 25)