UNID I. TEMA II. NOMENCLATURA

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO “Jesús María Semprúm” PROGRAMA INGENIERÌA DE ALIMENTOS. UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL.

UNIDAD I. TEMA II. NOMENCLATURA

Prof. David Mejias

2011

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA

DEFINICION. El sistema para dar nombre a los compuestos químicos, tanto inorgánicos como orgánicos se denomina: nomenclatura. De manera que podemos hacer dos distinciones, es decir, nomenclatura de compuestos inorgánicos y nomenclatura de compuestos orgánicos. En este curso abordaremos la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

El nombre que se le da a una sustancia química, la debe distinguir con claridad y sin ambigüedad de todas las otras sustancias que se conocen. Nombrar los elementos no representa mayor dificultad, por que hasta ahora se conocen un poco más de 118 elementos, pero la existencia de millones de compuestos químicos hace muy difícil la tarea de nombrarlos a todos.

La primera distinción básica en la nomenclatura es entre compuestos orgánicos e inorgánicos, donde el primer término se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono (por conveniencia algunos compuestos que contienen carbono como: CO; CO2; CS2; CN-; CO2-3; y HCO-3 son denominados inorgánicos).

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS.

Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es, saber que pueden clasificarse en: metálicos y no metálicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posición en la tabla periódica (la mayoría de los elementos de la tabla periódica son metales solo 21 no lo son).

Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no metales en el extremo de la derecha. En la tabla 9.1, se da una distribución de los elementos en las dos categorías. Obsérvese la línea diagonal escalonada que divide aproximadamente la tabla en elementos metálicos y no metálicos.



NUMEROS DE OXIDACION. Una de las propiedades mas importantes de los elementos es su estado de oxidación o numero de oxidación. Definamos numero de oxidación como: la carga positiva o negativa que se le asigna a cada átomo en un compuesto, suponiendo que todos los enlaces son iónicos. Puesto que no todos los enlaces son iónicos este concepto es arbitrario, pero sirve para explicar de manera sencilla los números de oxidación y establecer las bases para ajustar las reacciones de óxido-reducción.


El número de oxidación determina los electrones cedidos, ganados o compartidos. 1.- El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre, por ejemplo el N2 es cero (0). 2.- El número de oxidación para el oxígeno es -2 (salvo en los peróxidos que es de -1). 3.- El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (salvo en los hidruros que es -1). 4.- Para iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ión. Así, para Ba+2 el número de oxidación es +2. 5.- La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero: en el caso del ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ión NO-3.). Algunos elementos, al combinarse químicamente, pierden o ganan electrones en número constante, entonces se dice que su valencia es fija. Ver Cuadro 1.

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA Cuadro 1. Valencia De Los Elementos Más Comunes

Nombre del elemento

Símbolo

Valencia del ion

Hidrógeno

H

H+1

Litio

Li

Li+1

Sodio

Na

Na+1

Potasio

K

K+1

Magnesio

Mg

Mg+2

Calcio

Ca

Ca+2

Aluminio

Al

Al+3

Carbono

C

C+4 o C-4

Nitrógeno

N

N-3

Oxígeno

O

O-2

Fluor

F

F-1

Cloro

Cl

Cl-1



En cambio, otros pierden o ganan electrones en número variable, dependiendo del elemento con el cual se combinen, de estos se dice que, su valencia es variable. Las diferentes configuraciones electrónicas dan diferentes valencias. En el Cuadro 2, se muestran las valencias de algunos elementos.


Cuadro 2. Diferentes configuraciones originan diferentes valencias Elemento Parámetro cuánticos Valencias n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

2 2

8 8

14 13

2 3

2+ 3+

29Cu 29Cu

2 2

8 8

18 17

1 2

1+ 2+

Manganeso

25Mn 25Mn 25Mn 25Mn 25Mn

2 2 2 2 2

8 8 8 8 8

14 12 11 10 8

1 3 4 5 7

1+ 3+ 4+ 5+ 7+

Cromo

24Cr 24Cr 24Cr

2 2 2

8 8 8

12 11 8

2 3 6

2+ 3+ 6+

79Au 79Au

2 2

8 8

18 18

32 32

Hierro

26Fe 26Fe

Cobre

Oro

18 16

1 3

1+ 3+


CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS; REGLAS DE NOMENCLATURA PARA COMPUESTOS BINARIOS, TERNARIOS Y CUATERNARIOS.

Los compuestos químicos inorgánicos se clasifican según dos principios fundamentales: por la función química que tienen o por el número de elementos químicos que los forman. Los compuestos químicos que tienen en su molécula y en su fórmula dos elementos diferentes son binarios; los que tienen tres elementos son ternarios; los que tienen cuatro son cuaternarios, etcétera. En el cuadro 3 se presenta la clasificación de los compuestos según su función química y el número de elementos que lo forman.

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA Figura 3. Clasificación de los compuestos inorgánicos. Clasificación de Clasificación de acuerdo al número de elementos distintos en acuerdo a su su molécula función química

COMPUESTOS BINARIOS

OXIDOS BASICO

OXIDOS ACIDOS

HIDRUROS

SALES SENCILLAS

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA Cuadro 4. Clasificación de los compuestos inorgánicos. Clasificación de Clasificación de acuerdo al número de elementos distintos en acuerdo a su su molécula función química

Compuestos Binarios Óxidos básicos

Compuestos formados por un metal y oxígeno que, al reaccionar con el agua, forman hidróxidos o bases M2Ox; ejemplos: K2O, Al2O3, FeO, Fe2O3, CuO, ZnO.

Óxidos ácidos

Compuestos formados por un no metal y oxígeno que al reaccionar con el agua, forman ácidos llamados oxácidos N2OX; ejemplos: CO2, SO2, Cl2O3, N2O5, As2O3.

Hidruros

Combinación de un metal con el hidrógeno MHx; ejemplos: CaH2, LiH, MgH2. Halogenuros de hidrógeno, halógeno con el hidrogeno; ejemplos: HCl, HF, HBr etc.

Sales sencillas

Sales formadas por un metal y un no metal; ejemplos:

MgCl2, FeCl3, SnCl4.

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA Figura 4. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos. Compuestos Ternarios

COMPUESTOS TERNARIOS

OXACIDOS

HIDROXIDOS

OXISALES

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA Cuadro 5. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos. Clasificación de Clasificación de acuerdo al número de elementos distintos en su acuerdo a su molécula función química

Compuestos Ternarios Oxácidos

Estos compuestos se forman con tres elementos: hidrógeno, un no metal y oxígeno HaNbOc. Ejemplos: H2CO3, HClO3,

HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO4. Hidróxidos

Compuestos formados por un metal, oxígeno e hidrógeno. El oxígeno y el hidrógeno forman el radical hidroxilo OH-, y los compuestos son bases o hidróxidos M(OH)x. Ejemplos: NaOH,

Ca(OH)2, Ni(OH)2, Al(OH)3. Oxisales

Sales formadas por un metal, un no metal y oxígeno MaNbOc; ejemplos: AgNO3, KNO3, CaSO4, Al2(SO4)3.

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA Figura 5. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos. Compuestos Cuaternarios

COMPUESTOS CUATERNARIOS

SALES ACIDAS

SALES BASICAS

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA Cuadro 6. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos. Clasificación de Clasificación de acuerdo al número de elementos acuerdo a su distintos en su molécula función química

Compuestos Cuaternarios

Sales ácidas

Se forman con los ácidos que tienen dos o más hidrógenos sustituibles por sustitución parcial de ellos; es decir, contienen iones hidrógeno en su molécula. Ejemplos: NaHCO3, Mg(HSO4)2, Ca(HPO4), KHSO3.

Sales básicas

Se forman con las oxisales, teniendo además el radical OH-, ejemplos: Ca(OH)Cl, Al(OH)2NO3.

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIONES QUÍMICAS. La nomenclatura de los compuestos inorgánicos se organiza de acuerdo a grupos llamados funciones químicas, con reglas particulares para cada uno de estos grupos. Función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra.

Por ejemplo, los ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+; las bases o hidróxidos tienen propiedades debidas al ión OH-; característico de ellas. Las principales funciones químicas son: ácidos, bases, óxidos y sales.

Los compuestos generalmente se nombran con dos palabras: una genérica que indica la función y otra específica que indica el elemento principal que interviene en su constitución. Por ejemplo Compuesto: H2SO4 Genérico: Acido Específico: Sulfúrico.

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA Figura 6. Clasificación de Los Compuestos Inorgánicos.

HIDRUROS

H2 +

METAL

NO METAL

O2

OXISALES

ACIDOS HIDRACIDOS

OXIDO ACIDO

H2O HIDROXIDO

H2

O2

OXIDO BASICO

SALES ACIDAS

+

H2O

+

OXACIDOS

SALES HALOIDEAS

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN ÓXIDO.

Se llaman óxidos los compuestos que se forman al combinarse el oxígeno con los elementos. Puesto que los elementos se clasifican en metales y no metales, hay dos clases de óxidos: Óxidos metálicos o básicos, y óxidos no metálicos o ácidos.

Metal 4Na

Oxígeno +

No metal C

O2 Oxígeno

+

O2

Oxido básico o metálico 2Na2O Oxido ácido o no metálico CO2


NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS. Los óxidos básicos se pueden nombrar de varias maneras: 1.- Nomenclatura clásica: La palabra genérica óxido, más el nombre del metal y una terminación oso o ico, según sea su número de oxidación. 2.- Nomenclatura de Stock: La palabra genérica óxido, mas el nombre del metal y la valencia del elemento electropositivo con números romanos (cuando el metal tenga más de una valencia).

Veamos algunos ejemplos:

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS.

Fórmula Na2O

Óxidos básicos Nomenclatura básica Óxido de sodio u óxido sódico

Nomenclatura de Stock Óxido de sodio

FeO

Óxido ferroso

Óxido de Hierro (II)

Fe2O3

Óxido férrico

Óxido de Hierro (III)

Hg2O

Óxido mercurioso

Óxido de mercurio (I)

HgO

Óxido mercúrico

Óxido de mercurio (II)

MgO

Óxido magnésico

Óxido de magnesio


PERÓXIDOS. Algunos óxidos tienen un átomo más de oxígeno que los óxidos ordinarios. Para designar a estas sustancias se agrega el prefijo per. En los peróxidos, el oxígeno funciona con valencia 1-. Ejemplo H2O2 peróxido de hidrógeno

BaO2 peróxido de bario

Na2O2 peróxido de sodio

K2O2 peróxido de potasio

ÓXIDOS NO METÁLICOS, U ÓXIDOS ÁCIDOS. La combinación de los no metales con el oxígeno forma óxidos no metálicos u óxidos ácidos. Ejemplos: S + O2 SO2 anhídrido sulfuroso C + O2 CO2 anhídrido carbónico 2S + 3O2 2SO3 anhídrido sulfúrico 2Cl2 + 7O2 2Cl2O7 anhídrido perclórico


ÓXIDOS NO METÁLICOS, U ÓXIDOS ÁCIDOS.

Nomenclatura. Estos compuestos se pueden nombrar de tres formas: 1.- La palabra anhídrido más la raíz del elemento no metal y la terminación oso o ico según el grado de oxidación del no metal. Ejemplos:

Compuesto

Raíz del no metal

Terminación oso-ico

N2O3

anhidrido

nitr

oso

N2O5

anhidrido

nitr

ico

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA ÓXIDOS NO METÁLICOS, U ÓXIDOS ÁCIDOS. Nomenclatura. Estos compuestos se pueden nombrar de tres formas: 2.- Atendiendo al número de oxígenos que tenga el óxido ácido. A la palabra óxido se antepone el prefijo que indique el número de oxígenos que tenga el compuesto; la preposición de, y por último, el nombre del no metal.

Compuesto

Prefijo

Nombre del no metal

CO

mono

óxido de

carbono

CO2

di

óxido de

carbono

SO3

tri

óxido de

azufre

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA ÓXIDOS NO METÁLICOS, U ÓXIDOS ÁCIDOS. Nomenclatura. Estos compuestos se pueden nombrar de tres formas: 3.- Los óxidos ácidos se nombran también anteponiendo el prefijo griego que indique la cantidad de oxígeno y al final, el nombre del no metal, pero en este caso se indica el número de veces que esté presente en la fórmula. Ejemplos:

Compuesto

Prefijo

Nombre del no metal

Cl2O3

tri

óxido de

dicloro

P2O5

pent

óxido de

difósforo

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN BASE. Las bases o hidróxidos se caracterizan por tener en solución acuosa el radical oxidrilo o hidroxilo OH-. Se nombra con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del no metal o radical electropositivo terminado en oso o en ico según el grado de oxidación. Ejemplos:

Compuesto

Nombre del metal

Nombre del metal

Terminación oso-ico

NaOH

Hidróxido de sodio

o bien hidróxido

sód

ico

Ca(OH)2

Hidróxido de calcio

o bien hidróxido

cálc

ico

Al(OH)3

Hidróxido de aluminio

o bien hidróxido

alumín

ico

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN BASE. En caso de que el metal presente más de una valencia, de acuerdo a la nomenclatura de Stock se hace lo siguiente: Se nombra con la palabra hidróxido; se agrega el nombre del metal y el número que indique la valencia del elemento o radical electropositivo se señala con números romanos entre paréntesis. Ejemplos:

Compuestos

Nombre del metal

Valencia del elemento electropositivo

Fe(OH)2

Hidróxido de Hierro

(II)

Fe(OH)3

Hidróxido de Hierro

(III)

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN ÁCIDO. Ácido es un compuesto que en solución acuosa contiene iones hidrógeno o protones hidrógeno (H1+). Los ácidos se clasifican en dos grupos: hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos por lo general, son compuestos binarios formados siempre por el ion hidrógeno y un elemento electronegativo. No contienen oxígeno en su molécula. Fórmulas HF HCl HBr HI H2S HCN

Acido ácido ácido ácido ácido ácido ácido

Raíz flúor clor brom yod sulf cian

Terminación. hídrico hídrico hídrico hídrico hídrico hídrico

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN ÁCIDO. Los oxácidos son ácidos en cuya molécula contienen oxígeno. Están formados por el ion hidrógeno (H1+), el ion O2- y otro elemento que da nombre al ácido. Nomenclatura. Su nomenclatura se divide en tres casos: a.- Cuando el elemento forma un solo ácido, se nombra de la siguiente manera:

Fórmula

Raíz del elemento

Terminación ico

H2CO3

ácido

carbón

ico

H3BO3

ácido

bór

ico

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN ÁCIDO.

b.- Cuando el elemento forma dos oxácidos se emplea la terminación oso para el que tiene menos oxígeno, e ico para el que tiene más oxígeno. Ejemplos:

Fórmula

Raíz del elemento

Terminación

HNO2

ácido

nitr

oso

HNO3

ácido

nítr

ico

H2SO3

ácido

sulfur

oso

H2SO4

ácido

sulfúr

ico

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN ÁCIDO.

c.- Cuando el elemento forma más de dos oxácidos, se usa el prefijo hipo para el de menor cantidad de oxígeno y per para el de mayor cantidad de oxígeno. Ejemplos:

Fórmula

Prefijo

HClO

ácido

HClO2

hipo

Raíz del elemento

Terminación

clor

oso

ácido

clor

oso

HClO3

ácido

clor

ico

HClO4

ácido

clor

ico

per

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN SAL. Las sales son compuestos que resultan de la sustitución parcial o total de los iones hidrógeno (H1+) de un ácido por un metal o radical electropositivo. Ejemplos: Si se sustituye el hidrógeno del ácido clorhídrico por el metal sodio se forma la sal cloruro de sodio. HCl Ácido clorhídrico

Na Cl sal (cloruro de sodio)

Si se sustituye totalmente el hidrógeno ácido del ácido sulfúrico por sodio se obtiene el sulfato de sodio. H2SO4 Ácido sulfúrico

Na2 SO4 sal (sulfato de sodio)

De acuerdo a esto, hay sales derivadas de los hidrácidos y sales derivadas de los oxácidos. Ambas pueden ser ácidas o neutras.

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA Sales neutras de los hidrácidos. Nomenclatura: Se nombra con el nombre del anión o radical electronegativo terminado en uro, y el nombre del catión (elemento electropositivo); con la terminación en oso o en ico si el metal presenta más de una valencia. Ejemplos:

Ácidos

Nombre

Sales

Nomenclatura

HF

ácido fluorhídrico

KF

Fluoruro de potasio

HCl

ácido clorhídrico

NaCl

HBr

ácido bromhídrico

HI

ácido yodhidrico

MgI2

H2S

ácido sulfhídrico

FeS

HCN

ácido cianhídrico

HgCN

CaBr2

Cloruro de sodio Bromuro de calcio Yoduro de Magnesio Sulfuro ferroso Cianuro mercuroso

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN SAL. Ejemplo de sal ácida. Fórmula H2S

Nombre ácido sulfhídrico

Sal Neutra K2S sulfuro de potasio

Sal ácida KHS sulfuro ácido de potasio

Oxisales: Los oxácidos pueden formar dos tipos de sales: las sales neutras y las ácidas. Neutras: Las neutras se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos ácidos (H+1). H2SO4 Ácido sulfúrico

K2SO4 sal neutra (sulfato de potasio)

Ácidas: Se forman cuando se sustituye parcialmente los hidrógenos ácidos por un metal o elemento electropositivo. H2SO4 Ácido sulfúrico

KHSO4 sal ácida (sulfato ácido de potasio)

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN SAL. Nomenclatura de Oxisales. Se nombra con el nombre del anión o radical electronegativo que indica el ácido de donde proviene; si el ácido termina en oso, la sal termina en ito; si el ácido termina en ico la sal termina en ato. Si hay oxisales con un numero de oxidación menor a las terminadas en oso, se antepone el prefijo hipo; si tienen mayor número de oxidación que las terminadas en ico se antepone el prefijo per, conservando inalterable el nombre ácido. Ejemplo: Ácido terminado en: Hipo

Per

Sal terminada en: oso

ito

oso

ito

ico

ato

ico

ato

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN SAL. Muchas veces conviene memorizar el nombre de algunos iones poliatómicos, pues esto asegura que se pueda nombrar con facilidad muchas de las oxisales. Por ejemplo: IONES POLIATÓMICOS ION

NOMBRE

ION

NOMBRE

CO32−

Carbonato

NO2-

Nitrito

HCO3-

Bicarbonato

NO3-

Nitrato

HCN-

Cianuro

PO4-3

Fosfato

ClO-

Hipoclorito

HPO4-2

Fosfato monoácido

ClO3-

Clorato

H2PO4-

Fosfato diácido

ClO4-

Perclorato

MnO4-

Permanganto

SO3-2

Sulfito

CrO4-2

Cromato

SO4-2

Sulfato

Cr2O7-2

Dicromato

OH-

Hidróxido u oxidrilo

NH4+

Amonio

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA FUNCIÓN SAL.

Ácido

Nombre Sal Neutra del ácido

Nombre de la sal

HNO2

ácido nitroso

NaNO2

Nitrito de sodio

HNO3

ácido nítrico

NaNO3

Nitrato de sodio

H2SO3

ácido sulfuroso

K2SO3

Sulfito de potasio

H2SO4

ácido sulfúrico

K2SO4

H2CO3

ácido carbónico

Na2CO3

Carbonato de sodio NaHCO3

Carbonato ácido de sodio

H3PO4

ácido fosfórico

Na3PO4

Fosfato de sodio

Na(H2PO4)

Fosfato diácido de sodio

H3PO4

ácido fosfórico

Ca3PO4

Fosfato de calcio

Ca(HPO4)

H3PO4

ácido fosfórico

Mg3PO4

Fosfato de magnesio Mg(HPO4)

Sulfato de potasio

Nombre de la sal ácida

KHSO3 KHSO4

Sulfito ácido de potasio Sulfato ácido de potasio

Fosfato ácido de calcio Fosfato ácido de magnesio


FUNCIÓN SAL.

Las sales también se nombran de acuerdo a la nomenclatura de Stock, es decir, anotando la valencia del elemento electropositivo con números romanos entre paréntesis. Ejemplo: Nitrato de cobre

(I)

CuNO3

Nitrato de cobre

(II)

Cu(NO3)2

Sulfato de hierro

(II)

FeSO4

Sulfato de hierro

(III)

Fe(SO4)3

UNIDAD I. TEMA I. NOMENCLATURA ESCRIBIR EL TIPO DE COMPUESTO N

COMPUESTO

FÓRMULA

TIPO DE COMPUESTO

1

cloruro de hidrógeno

HCl

HALURO DE HIDROGENO

2

sulfuro de hidrógeno

H2S

3

bromuro de hidrógeno

HBr

4

teluluro de hidrógeno

H2Te

5

hidruro de rubidio

RbH

6

yoduro de hidrógeno

HI

7

hidruro de germanio

GeH4

8

ácido telurhídrico

H2Te

9

ácido yodhídrico

HI

10

ácido fluorhídrico

HF

11

óxido de plata

Ag2O

OXIDO BASICO

12

trióxido de difósforo

P2O3

OXIDO ACIDO

13

óxido de hierro (III)

Fe2O3

14

óxido de dinitrógeno

N2O

HIDRURO

EN SOL ACUOSA ES UN ACIDO HIDRACIDO.


ESCRIBIR LAS FORMULAS Y EL TIPO DE COMPUESTO N

COMPUESTO

15

óxido de plomo (II)

16

óxido de cobalto (II)

17

óxido de calcio

18

óxido de níquel (III)

19

dióxido de azufre

20

óxido de boro (III)

21

óxido de dibromo

22

óxido de potasio

23

heptaóxido de dibromo

24

telururo de aluminio

25

bromuro de mercurio (II)

26

telururo de hierro (II)

27

bromuro de potasio

28

yoduro de estaño (II)

29

seleniuro de plomo (IV)

FÓRMULA

TIPO DE COMPUESTO


ESCRIBIR EL NOMBRE Y EL TIPO DE COMPUESTO N

COMPUESTO

FÓRMULA

30

HNO3

31

HClO

32

HNO2

33

H2SO4

34

H2S

35

HBO2

36

H2MnO4

37

H3PO4

38

H3AsO4

39

H2S2O7

40

HBrO4

41

LiOH

42

Cr(OH)3

43

Cu(OH)2

44

NH4(OH)

TIPO DE COMPUESTO


ESCRIBIR EL NOMBRE Y EL TIPO DE COMPUESTO N

COMPUESTO

FÓRMULA

45

Zn(OH)2

46

Pb(OH)4

47

Pb(CrO7)2

48

Ag3AsO4

49

Ag2CrO4

50

NaClO

51

K2SO3

52

NaClO3

53

NH4MnO4

54

NaH2PO4

55

ZnHPO3

56

Al(H2PO3)3

57

Mg(HSO4)2

58

NH4HS

59

AgHCO3

TIPO DE COMPUESTO


PAGINA WEB RECOMENDADA.

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion-cuadro.htm

UNID I. TEMA II. NOMENCLATURA

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