SET 1 : KONSENTRASI LARUTAN & PEMBAHASAN SOAL 1. Massa kristal asam oksalat (Mr=126) yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan yang mengandung 0,1 mol asam oksalat tiap liter larutan adalah … . A. 0,0126 gram D. 12,6 gram B. 0,1260 gram E. 25,2 gram C. 1,26 gram Pembahasan: Dalam 1 liter larutan asam oksalat kristal = 0,1 mol Dalam 100 ml larutan asam oksalat kristal = 0,01 mol Massa asam oksalat kristal = mol x Mr = 0,01 x 126 = 1,26 gram Jika diketahui ρ larutan NaOH 1,1 g/mL, maka konsentrasi 1 % massa NaOH (Mr 40) sama dengan . . . . . . . M A. 0,275 D. 1,1 B. 0,550 E. 1,375 C. 0,825 Pembahasan: .%.10 1,1x1x10
4.
Untuk membuat 300 mL larutan H2SO4 0,2 M berapa mL H2SO4 40% massa (Mr = 98, ρ = 1,47 gr cm-3) yang harus diencerkan? A. 600 mL D. 24 mL B. 240 mL E. 10 mL C. 60 mL Pembahasan: H2SO4 40% Molaritas ? = M1 ? M1
Gunakan rumus pengenceran: V1 x M 1 = V 2 x M 2
2.
M
Mr
.
40
0,275
Bila diketahui larutan adalah 1,25 g cm-3, maka konsentrasi 0,1 m sukrosa (C12H22O11) sama dengan.… (Ar C = 12, H = 1, O = 16). A. 0,10 M D. 0,13 M B. 0,11 M E. 0,14 M C. 0,12 M Pembahasan: Mengubah molal molaritas ? 3.
1000 P ( P masa pelarut ) molal mol x
M mol x
M mol x M 0,1x
1000 Vlaru tan
1000 0,12 molar 827,36
5.
Molalitas yang terjadi jika 10 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 100 gram air adalah: A. 3/5 D. 10/3 B. 6/5 E. 10/4 C. 5/3 Pembahasan: 1000 P 10 1000 molal x 5/3 60 100 molal mol x
6.
Kemolalan dari larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH ( Ar H= 1, C= 12, O= 16) adalah: A. 50/19 D. 0,19 B. 100/19 E. 0,38 C. 100/38 Pembahasan: Mengubah % menjadi molalitas ? definisi %massa massa terlarut
1000 Vlarutan
Definisi molalitas = banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. 0,1 molal = 0,1 mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. Mol terlarut = 0,1 mol (Mr sukrosa 342) massa terlarut = 0,1 x 342 = 34,2 gram Massa pelarut = 1000 gram Massa larutan = massa terlarut + massa pelarut = 34,2 + 1000 = 1034,2 gram mlar lar Vlar mt m p m Vlar lar lar lar 1034,2 Vlar 827,36 1,25 Sehingga molaritas larutanmenjadi:
.%.10 1,47 x40 x10 . 6 molar Mr 98
massa larutan
m mt 24 % t mlar m p mt 100
Mr CH3COOH = 60 mt = 24 gram mol terlarut = 24/60 mp = 100 – 24 = 76 gram = P 1000 P 24 1000 100 molal x 5,26 60 76 19 molal mol x
7.
Sebanyak 200 gram larutan gula 20%massa kemudian ditambah 50 gram air, maka kadar larutan gula yang terjadi adalah: A. 10% D. 25% B. 12% E. 50% C. 16% Pembahasan: Untuk 200 gram larutan gula 20% massa gula = 40 gram Massa larutan akhir = 200 + 50 = 250 gram % larutan gula menjadi = 40 /250 = 16% 8.
Sebanyak 200 gram larutan gula 20%massa kemudian ditambah 10 gram gula, maka kadar larutan gula yang terjadi adalah: A. 10,2% D. 25,5% B. 12,3% E. 52,8% C. 23,8% Pembahasan: Untuk 200 gram larutan gula 20% massa gula = 40 gram massa gula total = 50 gram % larutan gula menjadi = 50 /210 = 23,8 % By Far Qim page 1
SET 1 : KONSENTRASI LARUTAN & PEMBAHASAN 9.
Sebanyak 200 gram larutan gula 20% kemudian ditambah 100 gram larutan gula 40%, maka kadar larutan gula yang terjadi adalah: A. 10,2% D. 36,67% B. 16,67% E. 56,67% C. 26,67% Pembahasan: Untuk 200 gram larutan gula 20% massa gula = 40 gram Untuk 100 gram larutan gula 40% massa gula = 40 gram Massa gula total = 80 gram % larutan gula menjadi = 80 /300 = 26,67 %
14. Fraksi mol urea dalam larutan mengandung 12 gram urea (Mr CO(NH2)2 = 60) dalam 90 gram air (mr 18) adalah : A. 26 D. 2/52 B. 13 E. 1/52 C. 4/52 Pembahasan:
10. Untuk membuat larutan gula sebanyak 300 gram dengan kadar gula 20% massa maka diperlukan massa gula sebanyak . . . . gram A. 5 D. 60 B. 10 E. 80 C. 30 Pembahasan: massa gula 20% massa larutan massa gula 20% x massa larutan massa gula 20% x 300 60 gram
15. Fraksi mol urea (Mr 60) yang terbentuk dari larutan urea 10% adalah: A. 3,2 D. 0,064 B. 1,6 E. 0,032 C. 0,16 Pembahasan: Mengubah % menjadi molal ?
11. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,4 M ditambah dengan 400 mL larutan NaOH 0,2 M maka konsentrasi larutan NaOH yang terjadi adalah: A. 0,4 M D. 0,24 M B. 0,35 M E. 0,20 M C. 0,28 M Pembahasan: V3 = V1 + V2 = 100 + 400 = 500 mL Gunakan rumus pencampuran M 3 . V3 = V1 . M 1 + V 2 . M 2 M3 . V3 = (100 . 0,4) + (400 . 0,2) M3 . V3 = (40 + 80) = 120 M3 = 120/ 500 = 0,24 12. Larutan glukosa 1 molal memiliki kadar (% massa) sebesar (Mr glukosa = 180): A. 1,525% D. 15,25% B. 3,05% E. 30,5% C. 6,1% Pembahasan: Mengubah molal menjadi % 1 molal = 1 mol terlarut dalam 1000 gram pelarut 1 mol terlarut massa terlarut = mol x Mr = 1 x 180 = 180 gram Massa larutan = massa pelarut + massa terlarut = 1000 + 180 gram = 1180 gram % massa
mt 180 x100% x 100% mlar m p mt
% massa
180 x 100% 15,25% 1180
13. Kemolalan dari larutan urea yang mengandung 12 gram urea (Mr CO(NH2)2 = 60) dalam 90 gram air adalah : A. 0,111 D. 4,44 B. 0,222 E. 6,66 C. 2,222 Pembahasan: 1000 P 12 1000 20 molal x 2,22 60 90 9 molal mol x
12 0,2 60 90 molH 2O 5 18 nt 0,2 0,2 2 X urea nt nP 0,2 5 5,2 52 molurea
%
mt mt mlar m p mt
10 10 90 massa urea 10 gram
10%
massa air 90 gram 10 1 molurea 6 60 90 molH 2O 5 18 1 nt X urea 6 nt nP 16 5
1
6
31 6
1
31
0,032
16. Larutan glukosa yang memiliki fraksi mol glukosa 0,2 akan memiliki kadar (% massa) sebesar : (Mr glukosa = 180 , Mr H2O = 18) A. 3,6 % D. 36 % B. 7,2 % E. 72 % C. 18 % Pembahasan: Mengubah fraksi mol menjadi % massa ? X glukosa
nt nt nP
2 2 10 2 8 mol glukosa 2 mol mol H 2 O 8 mol
0,2
Massa glukosa = 2 x 180 = 360 gram Massa H2O = 8 x 18 = 144 gram %
mt mt mlar m p mt
% massa
360 360 0,714 71,4% 360 144 504
17. Kemolalan suatu larutan 20% massa C2H5OH (Mr=46) adalah…. A. 6,4 molal D. 3,4 molal B. 5,4 molal E. 0,4 molal C. 4,4 molal Pembahasan: Mengubah % massa menjadi molalitas ? %
mt mt mlar m p mt
20 20 80 massa C 2 H 5 OH 20 gram 20%
massa air 80 gram By Far Qim page 2
SET 1 : KONSENTRASI LARUTAN & PEMBAHASAN 1000 P 20 1000 1000 molal x 5,43 46 80 184 molal mol x
18. Bila 18 g glukosa dilarutkan dalam 100 g air kemudian ditambahkan 6 gram urea akan diperoleh larutan dengan molalitas partikel terlarut sebanyak: (Ar C=12, O=16, H=1, Na=23, Cl=35,5) A. 0.2 m D. 2,0 m B. 0,3 m E. 3,0 m C. 0, 5 m Pembahasan: Mr glukosa C6H12O6 = 180 mol = 18/180 = 0,1 mol senyawa molekul Mr urea = 60 mol = 6/60 = 0,1 mol senyawa molekul. Molalitas jumlah partikel dalam larutan = 0,2 x 1000/100 = 2 molal 19. Fraksi mol larutan 6,4 % massa naftalena (Mr 128) dalam benzene (Mr 78) adalah ….. A. 0,01 B. 0,02 D. 0,04 C. 0,03 E. 0,05 Pembahasan: Mengubah % massa menjadi fraksi mol ? %
mt mt mlar mt mP
21. suatu larutan metanol dalam air memiliki fraksi mol 0,5 maka konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam % massa adalah … A. 50% D. 75% B. 60% E. 80% C. 64% Pembahasan: Mengubah fraksi mol menjadi % massa ? Metanol = CH3OH Mr = 32 Mr air = 18 X me tan ol
nme tan ol 5 1 1 nme tan ol nH 2O 10 2 1 1
mol MgSO4 1mol massa CH 3OH 32 gram mol H 2 O 1mol massa H 2 O 18 gram
%
mt mt mlar mt mP
persen masa
32 32 64% 32 18 50
22. Tentukan molalitas larutan glukosa dalam air dengan fraksi mol 1/11 : A. 0,55 D. 5,5 B. 0,91 E. 44,5 C. 4,45 Pembahasan: Mengubah fraksi mol menjadi molalitas ? X glukosa
nt nt nP
6,4%
6,4 6,4 93,6 massa naftalen 6,4 gram
1 1 10 mol glukosa 1mol
massa air 93,6 gram
mol H 2 O 10 mol massa H 2 O 10 x 18 180 gram 1000 molal mol x P 1000 1000 molal 1x 5,55 180 180
1 11
mol naftalen 6, 4128 0,05 mol benzena 93, 6 78 1,2 X naftalen
nnaftalen nnaftalen nbenzena
0,05 0,05 0,04 0,05 1,2 1,25
20. Larutan MgSO4 dalam air fraksi mol MgSO4 sebesar 1/6. Larutan tersebut mempunyai % massa MgSO4 sama dengan.... (Mg = 24; S = 32; O = 16) A. 17 1/3% D. 57 1/7% 1 B. 37 /7% E. 67 1/7% 1 C. 47 /7% Pembahasan: Mengubah fraksi mol menjadi persen massa ? X MgSO4
nMgSO4 nMgSO4 nH 2O
1 1 5
mol MgSO4 1 mol mol H 2O 5 mol
Mr MgSO4 = 120 Mr H2O = 18 Massa MgSO4 = 1 x 120 =120 gram Massa air = 5 x 18 = 90 %
23. Berapakah fraksi mol larutan NaOH (Mr 40) yang terjadi jika 4 cm3 larutan natrium hidroksida yang massa jenisnya 1,18 gcm-3 dengan kadar 10% (Mr H2O = 18) A. 1/11 D. 1/41 B. 1/21 E. 1/51 C. 1/31 Pembahasan: massa lar = Vlar x ρ = 4 x 1,18 = 4,72 gram massa NaOH = 10% x mlar = 10% x 4,72 = 0,472 gram massa H2O = 4,72 – 0,472 = 4,248 mol NaOH = 0,472/40 = 0,0118 mol H2O = 4,248/18 = 0,236 X NaOH
nNaOH 0,0118 0,0118 nNaOH nH 2O 0,0118 0,236 0,2478
118 1 0,0476 2478 21
mt mt 120 120 mlar m p mt 120 90 210
persen massa
12 400 x100% % 57 1 7 % 21 7
By Far Qim page 3
SET 1 : KONSENTRASI LARUTAN & PEMBAHASAN 24. Berapkah molalitas larutan yang terjadi jika 31 mL glikol (C2H6O2) dicampur ke dalam 100 mL air, jika kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg L1 A. 0,5 molal D. 5 molal B. 1 molal E. 10 molal C. 1,5 molal Pembahasan: massa jenis 1 kg L1 = 1 g/mL Mr C2H6O2 = 62 Massa glikol = Vx⍴ = 31 mL x 1 g/mL = 31 gram Massa air = Vx⍴ = 100 mLx 1 g/mL = 100 gram 1000 P 31 1000 molal x 5 62 100 molal mol x
25. Berapakah jumlah molalitas partikel dalam larutan yang terjadi jika 18 gram glukosa dilarutkan dalam 100 g air kemudian ditambahkan 5,85 g NaCl : A. 0,2 D. 2 B. 0,3 E. 3 C. 0,5 Pembahasan: Mr glukosa C6H12O6 = 180 mol = 18/180 = 0,1 mol senyawa molekul Mr NaCl = 58,5 mol = 5,85/58,5 = 0,1 mol senyawa ion. Ion Na+ = 0,1 mol dan ion Cl- = 0,1 mol Jumlah mol partikel dqalam larutan = 0,3 mol Jumlah molalitas partikel dalam larutan
27. Di udara terdapat 0,0018% gas neon, bila dinyatakan dalam bpj sebesar .... A. 0,18 D. 180 B. 1,8 E. 1800 C. 18 Pembahasan: 1 ppm = satu persatu juta Kadar gas Ne = 0,0018% = 18 / 1000000 = 18 ppm 28. Dalam 400 mL larutan terlarut 14,7 gram H 2SO4 (Mr= 98) memiliki normalitas larutan sebesar: A. 0,250 D. 1,00 B. 0,375 E. 1,25 C. 0,750 Pembahasan: 1000 14,7 1000 M mol x x 0,375 Vlarutan 98 400 N = M x valensi = 0,375 x 2 = 0,75 29. Massa Ba(OH)2 (Mr = 171)yang terdapat dalam 500 mL larutan Ba(OH)2 dengan konsentrasi 0,6 N adalah ... gram A. 25,65 D. 171 B. 51,30 E. 342 C. 102,60 Pembahasan: konsentrasi larutan Ba(OH)2 = 0,6 N MBa(OH)2 = N : valensi = 0,6 : 2 = 0,3 molar M
massa 1000 x Mr Vlaru tan
molal mol x
1000 P 1000 molal 0,3x 3 100
0,3
26. Suatu larutan terdiri dari campuran benzena (C6H6) dengan toluena (C7H8) memiliki fraksi mol benzena sebesar 0,1 (Ar C = 12, H = 1), maka % massa toluena dalam larutan adalah …. % A. 4,6 D. 54 B. 8,6 E. 91 C. 46 Pembahasan: Mr C6H6 = 78 Mr C7H8 = 92 Mengubah fraksi mol menjadi % massa ?
30. Massa Br2 (Mr = 160) yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan Br2 sebesar 1N adalah : A. 2 gram D. 40 gram B. 4 gram E. 80 gram C. 8 gram
X C6H 6
massa 1000 x 171 500 0,3 x 171 massa 25,65 gram 2
nC 6 H 6 nC 6 H 6 nC 7 H 8
1 1 9 mol C6 H 6 1mol massa C6 H 6 78 gram
0,1
mol C7 H 8 9 mol massa C7 H 8 9 x 92 828 gram
%
mt mt 78 78 mlar m p mt 78 828 906
persen massa
78 x100% 8,6% 906
By Far Qim page 4
