LAMPIRAN A. LAMPIRAN 1 PERHITUNGAN MOLARITAS

LAMPIRAN

a. Lampiran 1 Perhitungan Molaritas dan Normalitas Asam Oksalat Diketahui: Massa asam oksalat

= 1,26 g

Mr asam oksalat

= 126 g

Volume larutan asam oksalat

= 100 ml = 0,1 L

Molaritas asam oksalat

= (massa asam oksalat/ Mr asam oksalat)/ Volume larutan asam oksalat = (1,26/126) mol = 0,1 mol/L

Normalitas asam oksalat = …………? Normalitas asam oksalat = n.M = (2 ek/mol) x (0,1 mol/L) = 0,2 ek/L

Universitas Sumatera Utara

b. Lampiran 2 Perhitungan Standarisasi NaOH 0,1 N Titrasi I Diketahui: Volume asam oksalat

= 10 ml

Volume NaOH yang digunakan untuk titrasi = 19,7 ml Normalitas asam oksalat

= 0,2 ek/L

Pada saat titik ekuivalen (N x V )asam

= (N x V)basa

(N x V)oksalat

= (N x V)NaOH

0,2 ek/L 10 ml

= NNaOH 19,7 ml

NNaOH

=

ek

0.2 L x 10 ml 19,7 ml

= 0,1015 N

Titrasi II Diketahui: Volume asam oksalat

= 10 ml

Volume NaOH yang digunakan untuk titrasi

=19,75 ml

Normalitas asam oksalat

= 0,2 ek/L

Pada saat titik ekuivalen (N x V )asam

= (N x V)basa

(N x V)oksalat

= (N x V)NaOH

Universitas Sumatera Utara

0,2 ek/L 10 ml

NNaOH

= NNaOH 19,7 ml

=

ek

0.2 L x 10 ml 19,75 ml

= 0,1012 N

Hasil standarisasi NaOH 0,1 N dapat dilihat pada tabel 4 dibawah ini. Tabel 4 Hasil Standarisasi NaOH 0,1 N No. Perlakuan 1.

Perlakuan I

Berat Asam Oksalat(gram) 1,26

2.

Perlakuan II

1,26

Volume Titrasi (ml) 5,1

Normalitas NaOH (N) 0,1015

5,2

0,1012

Rata- Rata (N)

0,1013

Normalitas rata-rata NaOH 0,1 N=

0,1015 + 0,1012 2

= 0,1013 N ≈ 0,1 N

c. Lampiran 3 Perhitungan Pengujian Bilangan Asam Pada Minyak Goreng Kelapa Sawit Curah Yang Belum Digunakan -

Berat sampel I (gram) = 2,0059 gram

-

Berat sampel II (gram) = 2,0293 gram

-

Volume NaOH I

(ml) = 0,1 ml

Universitas Sumatera Utara

-

Volume NaOH II (ml)

= 0,1 ml

Hasil Perhitungan: Sampel I

Bilangan asam =

V x T x 39,9 m =

0,1x 0,1013 x 39,9 2,0059

=

0,4041 2,0059

= 0,2014

Sampel II

Bilangan asam =

V x T x 39,9 m

=

0,1x 0,1013 x 39,9 2,0293

=

0,4040 2,0293

= 0,1991

Rata-rata

=

d. Lampiran 4

0,2014 +0,1991 2

=

0,4005 2

= 0,2002

Perhitungan Pengujian Bilangan Asam Pada Minyak Goreng Kelapa Sawit Curah Yang Telah Digunakan Tiga Kali Penggorengan -

Berat sampel I (gram) = 2,0040 gram

-

Berat sampel II (gram) = 2,0156 gram

-

Volume NaOH I

-

Volume NaOH II (ml)

(ml) = 0,3 ml = 0,3 ml

Universitas Sumatera Utara

Hasil Perhitungan: Sampel I

Bilangan asam =

V x T x 39,9 m =

0,3 x 0,1013 x 39,9 2,0040

=

1,2125 2,0040

= 0,6050

Sampel II

V x T x 39,9 m

Bilangan asam =

=

0,3 x 0,1013 x 39,9 2,0156

=

1,2125 2,0156

= 0,6015

Rata-rata

=

0,6032 +0,6015 2

= 0,60235

=

1,2047 2

Universitas Sumatera Utara

e. Lampiran 5 Penentuan Kadar Air pada Minyak Goreng Curah (Metode Oven) Botol Timbang I -

Bobot botol timbang I kosong

= 38,9392 g

-

Bobot botol timbang I setelah dimasukkan cuplikan

= 43,9399 g

-

Bobot Cuplikan (m1)

= 43,9399 – 38,9392 = 5,0007 g

-

Botol timbang I Setelah pengeringan

= 43,9348 g

-

Bobot cuplikan setelah pengeringan (m2)

= 5,0007- (43,9399 43,9348) = 4,9956 g

Kadar Air = =

5,0007 − 4,9956 x 100 % 5,0007 0.0051g x 100 % 5,0001g

= 0,1019% Botol Timbang II -

Bobot botol timbang II kosong

= 39,5144 g

-

Bobot botol timbang II setelah dimasukkan cuplikan

= 44,5276 g

-

Bobot Cuplikan (m1)

= 44,5276 - 39,5144 = 5,0132 g

-

Botol timbang II Setelah pengeringan

= 44,5221 g

Universitas Sumatera Utara

-

Bobot cuplikan setelah pengeringan (m2)

= 5,0132 - (44,5276 44,5221) = 5,0077 g

Kadar Air = =

5,0132 − 5,0077 x 100 % 5,0132 0.0055 g x 100 % 5,0132 g

= 0,1097%

Kadar air rata-rata = (0,1019% + 0,1097%)/2 = 0,1058%

Universitas Sumatera Utara