Lista de Exercícios 3° ano e Med – pH e pOH 1. (Unisc 2016) O pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é mol/L é a) 2 b) 4 c) 7
d) 9 e) 10
2. (Pucmg 2016) Considere uma solução obtida a partir da mistura de 100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,1 mol/L com 900 mL de água pura. O pH dessa solução é: a) 0,01 b) 0,1
c) 1 d) 2
3. (Upf 2016) Uma solução de ácido clorídrico (HC(aq)) foi preparada em laboratório e apresentou um valor de pH de 1,0. Quais as concentrações, em mol.L-1 de OH(aq) e C(aq), respectivamente, nessa solução, a 25°C.
5. (Pucmg 2016) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o valor do Potencial de Hidrogênio com a substância. 1. pH = 2,5 2. pH = 6,5 3. pH = 7,4 4. pH = 11,5 ( ( ( (
) Sangue Humano ) Leite ) Suco de limão ) Água Sanitária
Assinale a sequência CORRETA encontrada. a) 3 – 2 – 1 – 4 b) 3 – 1 – 2 – 4 c) 4 – 1 – 2 – 3 d) 4 – 2 – 3 – 1 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Para resolver a(s) questão(ões) a seguir considere o rótulo de uma garrafa de água mineral.
a) 1x10-1 e 1x10-1 b) 1x10-7 e 1x10-1 c) 10,0x10-13 e 1x10-7 d) 3,0x10-1 e 3,0x10-3 e) 1x10-13 e 1x10-1 4. (Fac. Santa Marcelina - Medicin 2016) A tabela apresenta os valores da concentração de íons H+ em mol/L, medidos a 25°C, de um grupo de produtos. Produto Refrigerante Alvejante caseiro Vinho Leite de magnésia Cerveja
[H+] 10-3 10-12,5 10-3,5 10-10 10-4,5
a) Na tabela reproduzida abaixo, complete o valor medido de pH a 25°C. Produto
[H+]
Refrigerante
10-3
Alvejante caseiro
10-12,5
Vinho
10-3,5
Leite de magnésia
10-10
Cerveja
10-4,5
pH
b) Determine a concentração de íons hidroxila, [OH em mol/L no leite de magnésia, apresentando os cálculos. Apresente um produto da tabela com propriedades para neutralizar o pH do leite de magnésia.
6. (Acafe 2016) Sob temperatura de 25°C uma amostra de água de poço apresentou pOH = 8,21. Assinale a alternativa que corresponde à razão da concentração dos íons [H ] (em mol/L) entre a água mineral e a água de poço. a) 0,1 c) 1,17 b) 10 d) 101,42
7. (Cefet MG 2015) Um estudante insere 1 mol de um ácido monoprótico (HX) em um litro de água destilada. Após homogeneizar o conteúdo da solução, aguarda o tempo suficiente para que o equilíbrio químico seja alcançado, sendo que o
Ka(HX) = 1,0 x 10-4 mol/L. Nessas condições, a solução apresenta a) pH maior que 7,0 b) concentrações baixas de H+ e X c) quantidades iguais de íons e ácido. d) velocidade de ionização igual a zero. e) concentração de HX igual a 1,0 x 10-4 mol/L 8. (Espcex (Aman) 2015) Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanoico. Considerando a constante de ionização do ácido propanoico igual a 1,0 x 10-5 e as condições de temperatura e pressão de 25°C e 1 atm o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001mol/L desse ácido é a) 2 b) 4 c) 6
d) 7 e) 8
9. (Ifsul 2015) As frutas em calda são produtos pasteurizados. Com base no pH, é possível prever o aparecimento de certos microrganismos em um determinado produto. Após o equilíbrio entre a calda e as frutas, o pH deve ser menor que 4,5 A tabela mostra o pH médio de algumas frutas. Fruta Pêssego Pera Banana Figo
pH 3,5 4,0 5,0 6,0
Considere as informações dadas e leia as afirmativas abaixo: I. O pH do suco de pêssego é menos ácido que o de banana. II. A concentração hidrogeniônica do suco de figo é de 0,6 mol/L III. O suco de pera é 10 vezes mais ácido que o de banana. IV. O pOH do suco de figo é igual a 8,0 Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) III e IV. c) II e III. d) I e IV. 10. (Pucmg 2015) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando a solução aquosa com seu pH. 1. H2O
(
) 0
2. NaOH 0,001mo L
(
)1
3. NaOH 0,01mo L1
(
) 7
1
1
4. HC
0,1mo L
(
) 11
5. HC
1mo L1
(
) 12
Assinale a sequência CORRETA encontrada. a) 5 – 4 – 1 – 2 – 3 b) 2 – 3 – 1 – 4 – 5 c) 1 – 5 – 4 – 3 – 2 d) 3 – 2 – 5 – 4 – 1
Gabarito 1. e 2. d 3. e 4. a) Tabela preenchida: Produto
[H ]
pH
Refrigerante
103
pH log[H ] log103 3
Alvejante caseiro
1012,5
pH log[H ] log1012,5 12,5
Vinho
103,5
pH log[H ] log103,5 3,5
Leite de magnésia
1010
pH log[H ] log1010 10
Cerveja
104,5
pH log[H ] log104,5 4,5
b) No leite de magnésia [H ] 1010. Então:
[H ] [OH ] 1014 1010 [OH ] 1014 [OH ] 104 mol / L Os produtos da tabela com propriedades ácidas (pH 7) para neutralizar o pH do leite de magnésia são o vinho (pH 3,5) e a cerveja (pH 4,5). 5. a 6. a 7. b 8. b 9. b 10. a
