INDICADORES ÁCIDO BASE. ESCALA DE pH

   INDICADORES ÁCIDO‐BASE. ESCALA DE pH.        OBJETIVOS      

Diferenciar  entre  sustancias  ácidas  y  básicas.  Conocer  algunas  de  sus  propiedades químicas.    Entender  el  concepto  de  pH  como  un  parámetro  para  la  medida  de  la  acidez/basicidad de las sustancias.   Elaborar una escala de pH basándose en la intensidad y color que adquieren un  indicador  de  lombarda,  para  determinar  el  pH  de  sistemas  materiales  usados  en la vida diaria. 

 

FUNDAMENTO TEÓRICO    Las antocianinas constituyen un grupo de pigmentos hidrosolubles, es decir, que son  solubles en agua, en ácido acético y en alcohol, pero no en aceites, responsables de la  coloración  roja,  azul  o  violeta  de  muchas  flores,  frutas,  hortalizas.  También  se  usan  como colorantes en la alimentación (E‐163), obteniéndose, en este caso, sólo a partir  de  comestibles,  tales  como  fresas,  cerezas,  ciruelas,  lombarda,  cebollas  rojas,  berenjenas y uvas negras. 

    MATERIAL        

Hojas de lombarda, rosas, curry.  Alcohol, Agua destilada.    Mortero , Vaso de precipitados  Tubos de ensayo y gradilla.   Gotero. 

   

REACTIVOS     

Base: NaOH 0’1 M  Ácido: HCl 0’1M 

             

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL    A. Preparación del indicador de lombarda: Extracción con alcohol.  Una  manera  de  obtener  el  extracto  que  dará  lugar  al  indicador  es  machacar  con  un  mortero  las  hojas  de  col  lombarda  finamente  troceadas  con  unos  100  ml  de  alcohol  etílico (1). Luego se filtra el extracto con el embudo y el papel de filtro (2).  El líquido  filtrado  es  el  indicador,  listo  para  ser  utilizado  (3).  En  contacto  con  un  medio  ácido  produce  un  color  rojo  o  rosado,  en  un  medio  neutro  es  azul  oscuro,  y  en  un  medio  básico es color verde hacia amarillo. 

  (1)                                                           (2)

(3) 

    B. Preparación de la disolución madre: preparar 10 mL de una disolución concentrada  0.5 M de ácido HCl y una de base NaOH de la misma concentración.     C. Preparación de disoluciones por muestra: cada disolución muestra se preparará por  dilución 1:10 de la anterior, tomando como disolución de partida la disolución madre:  se toma 1mL de la disolución anterior y se diluye hasta 10mL totales (añadiendo 9 mL  de agua destilada, de esta forma la concentración de la siguiente será 10 veces menor  que  la  de  la  anterior).  Se  tomará  uno  de  los  tubos  de  ensayo  para  contener  únicamente agua destilada, cuyo pH es neutro.    

                                      

D.  A  continuación  se  colocarán  los  tubos  de  ensayo  en  la  gradilla  por  el  valor  de  concentración. De izquierda a derecha, será:    HCl 0’5M→HCl 0’05M→ HCl 0’005M→ H2O→NaOH 0’005M→ NaOH 0’05M→ NaOH 0’5M                          Añadiremos a cada tubo de ensayo el mismo número de gotas de indicador, entre 10 y  15, para que adquiera el color de forma más intensa. Es importante que sea el mismo  número de gotas. El resultado será el siguiente:                                  Además  del  indicador  hecho  a  base  de  lombarda,  hay  otros posibles indicadores, como o a partir de curry:              E.  Por  último,  para  poder  comprobar  el  pH  de  una  sustancia,  introduciremos  papel  de  filtro  en  los  indicadores  que  hemos  utilizado en el experimento, obteniendo así un indicador y pudiendo  desechar el líquido.