Actividad 5: “Problemario sobre soluciones porcentuales, molalidad, molaridad y normalidad”
_____________________________________________________________________________________ Instrucciones:
Aplica las competencias:
Actividad 5 El docente realizara una exposición magistral de los pasos a seguir para resolver ejercicios sobre soluciones porcentuales, molalidad, molaridad, normalidad.
Producto del aprendizaje:
Genéricas
Disciplinares
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados 4.1) Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.
3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
Problemario
FÓRMULAS BÁSICAS SOLUCIONES VALORADAS Molalidad
Molaridad
Normalidad
I.-Ejercicios sobre soluciones empíricas (%masa/%volumen/%masa-volumen). 1.- Calcula la concentración porcentual masa/volumen de una disolución que se preparó disolviendo 30 g de hidróxido de potasio en suficiente cantidad de agua para obtener 100mL de disolución. (R= 30% de KOH).
DATOS
FÓRMULA
SUSTITUCIÓN
RESULTADO
%m/v= ¿? G solvente= 30 g V disolución= 100 ml
2.- Calcula la concentración porcentual volumen/volumen de una disolución que se preparó disolviendo 5 mL de etanol en 95 mLde agua. (R= 5% de Etanol). 3.- Calcula la concentración porcentual masa/masa de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de cloruro de sodio en 50 g de agua. (R= 9.09% de NaCl). 4.- %masa/masa: Si se disuelven 25 g de alcohol en 90 g de agua, ¿Cuál es el porcentaje de alcohol en la solución?
(R= 21.7% de alcohol).
5.- %v/v: Si se disuelven 75 ml de ácido acético (vinagre) en 200 ml de agua, ¿Cuál será el porcentaje, en volumen, en el que se encuentra el ácido en la solución?
(R= 27.2% de ácido).
6.- %m/m: Si se evaporan a sequedad 150 g de una solución de bromuro de sodio (NaBr), quedan en el recipiente 35 g de la sal mencionada, ¿Cuál será la concentración en porcentaje en peso de la solución? (R= 23.3% de sal). 7.- %v/v: Si se disuelven 40 ml de cetona en 170 ml de agua, ¿Cuál será el porcentaje de la cetona en la solución?
(R= 19.04% de cetona).
II.-Ejercicios sobre soluciones valoradas (Molalidad/Molaridad/Normalidad). 8.- Molalidad: Se tiene una solución de etanol (C2H6O) cuya concentración es 0.87 molal. ¿Cuántos gramos de etanol estarán disueltos en 800 g de agua?
(R= 32.016 g de etanol).
9.- Molalidad: ¿Cuál será la molalidad de 4.538 gramos de cloruro de calcio (CaCl2) que se disuelven en 1800 gramos de agua? (R= m=0.0227 mol/kg o 0.0227 m). 10.- Molalidad: ¿Cuál será la molalidad de 20 gramos de nitrato de plata (AgNO3) que se disuelven en 2150 gramos de agua? (R= m=0.0547 mol/kg o 0.0547 m). 11.- Molaridad: ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) se necesitan para preparar 1.4 L de una solución 0.25 molar?
(R= 34.3 g de ácido sulfúrico).
12.- Molaridad: ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio (KMnO 4) se necesitan para preparar 1 L de solución 0.35 molar de permanganato de potasio?
(R= 55.3 g de permanganato de potasio).
Actividad 5: “Problemario sobre soluciones porcentuales, molalidad, molaridad y normalidad”
_____________________________________________________________________________________ 13.- Molaridad: ¿Cuántos gramos de cloruro de bario (BaCl2) se deberán pesar y llevar a un litro de solvente para tener una solución 1.7 Molar?
(R= 353.6 g de cloruro de bario).
14.- Normalidad: Calcular la cantidad de gramos de Ca(OH)2 necesarios para preparar 450 ml de una solución 0.6 N. (R= 9.99 g de Hidróxido de calcio). 15.- Normalidad: ¿Qué normalidad tendrá una solución de 600 ml que contienen 45 g de ácido clorhídrico? (R= 2.05 eq-g/l o 2.05 N de ácido clorhídrico). 16.- Normalidad: ¿Cuántos gramos de soluto se necesitarán para preparar un litro de 0.1 N de H2SO4? (R= 4.9 g de ácido sulfúrico).
