CENTRO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL ABÍLIO PAULO – CRICIÚMA

CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva......................................................................................................... 1 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________

CENTRO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL ABÍLIO PAULO – CRICIÚMA – SC CURSO: TÉCNICO EM SAÚDE HABILITAÇÃO EM ANÁLISES CLÍNICAS DISCIPLINA: BIOQUÍMICA – MÓDULO I OBJETIVO GERAL Conhecer e identificar o funcionamento da bioquímica, suas características químicas, propiciando futura relação com a fisiologia dos seres vivos.

ioquímica

• • • • • • •

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS: Reconhecer e identificar instrumentos e equipamentos laboratoriais. Transformações de unidades e regra de três Soluções Diluição Mistura Titulação pH e pOH

METODOLOGIA / RECURSOS TÉCNICOS As aulas teóricas serão baseadas em apostila confeccionada pelo professor, ministradas através de exposições dialogadas e com a utilização de recursos audiovisuais (retroprojetor, slides, data show). As aulas práticas serão ministradas no Laboratório de Análises Clínicas. AVALIAÇÃO 1º bimestre: - Prova teórica valendo 10,0 pontos – transformação de unidades e regra de três - Trabalho de pesquisa sobre Instrumentação Laboratorial valendo 10,0 pontos. 2º bimestre: - Prova teórica valendo 10,0 pontos – soluções, diluição e mistura - Trabalho de pesquisa em sala valendo 10,0 pontos – titulação, pH e pOH

Professora: Giseli Trento Andrade e Silva Técnica em Análises Clínicas e Bióloga - CRBio 53808-03D

Nome: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Turma: 1º módulo _ _ _ _ _ _

Para fins de análise qualitativa do rendimento dos alunos, serão considerados: assiduidade, compromisso, materiais, participação e pontualidade em todas as atividades supra citadas. Será considerado aprovado o aluno que obtiver média final igual ou superior a sete (7), e que tenha freqüência, no mínimo, 75% das atividades do curso. Os alunos que faltarem à(s) prova(s) deverão proceder de acordo com o regimento interno do CEDUP. A segunda chamada das provas será realizada no final do semestre. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS • ALVAREZ, M. A.; LEHNINGER, Albert L. Bioquímica. V.2. São Paulo, Edgard Blucher, 2002. • NEPOMUCENO, Maria de Fátima; RUGGIERO, Ana Célia. Manual de Bioquímica. Rio de Janeiro, TECMEDD, 2004.


Regras gerais de segurança em laboratório As regras gerais de segurança em laboratório, resultam de vários anos de esforços de pessoas preocupadas em tornar o trabalho no laboratório uma atividade segura. Para tirar o máximo de proveito delas, é necessário que todos os usuários a conheçam e a pratiquem, desde o primeiro instante que pretenderem permanecer em um laboratório. São regras simples, fáceis de memorizar e de seguir: 1 - INDUMENTÁRIA APROPRIADA • Avental de mangas compridas, longos até os joelhos, com fios de algodão na composição do tecido. • Calça comprida de tecido não inteiramente sintético. • Sapato fechado, de couro ou assemelhado. • Óculos de segurança. • Luvas 2 - INDUMENTÁRIA PROIBIDA • Bermuda ou short. • Sandália, Chinelo, Sapato aberto. • Uso de lente de contato. • Uso de braceletes, correntes ou outros adereços. • Avental de naylon ou 100% poliester. 3 - HÁBITOS INDIVIDUAIS Faça no Laboratório: • Lave as mãos antes de iniciar seu trabalho. • Lave as mãos entre dois procedimentos. • Lave as mãos antes de sair do laboratório. • Certifique-se da localização do chuveiro de emergência, lava-olhos, e suas operacionalizações. • Conheça a localização e os tipos de extintores de incêndio no laboratório. • Conheça a localização das saídas de emergências. Os laboratórios, na sua grande maioria, possuem um sistema de acionamento da torneira por pedal, sensores ou mecanismos semelhantes, dispensando a utilização das mãos. Mas tanto nos laboratórios como no seu dia a dia, caso não exista nenhum mecanismo desses, proceda da seguinte forma para uma correta higienização das mãos:

COMO LAVAR AS MÃOS CORRETAMENTE

CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva......................................................................................................... 3 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ •

Não Faça no Laboratório: • • • • • • •

Fumar , Comer , Correr , Beber Sentar ou debruçar na bancada Sentar no chão Não use cabelo comprido solto Não (ou evite) trabalhar solitário no laboratório Não manuseie sólidos e líquidos desconhecidos apenas por curiosidade Não utilize aparelhos eletrônicos (celulares, máquinas fotográficas, mp4, ..)

•

• •

4 - ATITUDES INDIVIDUAIS COM ÁCIDOS •

•

Não leve a boca a qualquer reagente químico, nem mesmo o mais diluído. Certifique-se da concentração e da data de preparação de uma solução antes de usá-la. Não pipete, aspirando com a boca, líquidos cáusticos, venenosos ou corantes, use pêra de segurança. Não use o mesmo equipamento volumétrico para medir simultaneamente soluções diferentes. Volumes de soluções padronizadas, tiradas dos recipientes de origem e não utilizadas, devem ser descartados e não retornados ao recipiente de origem.

Adicione sempre o ácido à água; nunca faça o inverso. 7 - DESCARTE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS • Deverá ser efetuado em recipientes apropriados separando-se o descarte de orgânicos de inorgânicos. Cuidados com Aquecimento, incluído: Reação exotérmica, chama direta, resistência elétrica e banho-maria. • Não aqueça bruscamente qualquer substância. • Nunca dirija a abertura de tubos de ensaio ou frascos para si ou para 5 - ATITUDES INDIVIDUAIS COM BICOS DE GÁS outrem durante o aquecimento. • Feche completamente a válvula de regulagem de altura de chama. • Não deixe sem o aviso "cuidado • Abra o registro do bloqueador da linha de alimentação. material aquecido", equipamento ou • Providencie uma chama piloto e aproxime do bico de gás. vidraria que tenha sido removida de • Abra lentamente a válvula de regulagem de altura de chama até que o bico de sua fonte de aquecimento, ainda gás ascenda. quente e deixado repousar em lugar • Regule a chama. que possa ser tocado inadvertidamente. • Não utilize "chama exposta" em locais onde esteja ocorrendo manuseio de solventes 6 - ATITUDES INDIVIDUAIS COM SOLUÇÕES voláteis, tais como éteres, acetona, metanol, etanol, etc. Observação: Cerca de 80% das soluções químicas concentradas são nocivas aos • Não aqueça fora das capelas, substâncias que gerem vapores ou fumos tóxicos. organismos vivos, principalmente se ministradas por via oral. •

Não transporte soluções em recipientes de boca largas, se tiver que efetuá-lo por certa distância, triplique sua atenção durante o percurso e solicite um colega que o acompanhe.


9 – CUIDADOS REFERENTES AO LABORATÓRIO 8 - MANUSEIO E CUIDADOS COM FRASCO DE REAGENTES • Leia cuidadosamente o rótulo do frasco antes de utilizá-lo, habitue-se a lê-lo, mais uma vez, ao pegá-lo, e novamente antes de usá-lo. • Mantenha bancadas sempre limpas • Ao utilizar uma substância sólida ou líquida dos frascos de reagentes, pegue-o e livres de materiais estranhos ao de modo que sua mão proteja o rótulo e incline-o de modo que o fluxo escoe do trabalho. lado oposto ao rótulo. • Faça uma limpeza prévia, com água, ao esvaziar um frasco de • Muito cuidado com as tampas dos frascos, não permita que ele seja contaminada reagente, antes de colocá-lo para ou contamine-se. Se necessário use o auxílio de vidros de relógio, placas de Petri, etc. Para evitar que isso aconteça. lavagem. Esta água de lavagem é • Ao acondicionar um reagente, certifique-se antes da compatibilidade com o considerada resíduo do reagente. frasco, por exemplo, substâncias sensíveis à luz, não podem ser acondicionadas • Rotule imediatamente qualquer em embalagens translúcidas. reagente ou solução preparados e a • Não cheire diretamente frascos de nenhum produto químico, aprenda esta amostras coletadas. técnica e passe a utilizá-la de início, mesmo que o frasco contenha perfume. • Retire da bancada os materiais, amostras e reagentes empregados em um determinado experimento, logo após o seu • Os cuidados com o término. descarte de frascos vazios de reagentes não • Jogue papéis usados e materiais inservíveis na lata de lixo somente quando não devem ser menores que representar risco para as pessoas ou meio ambiente. os cuidados com o descarte de soluções que eles dão origem. • Limpe imediatamente • Os tubos de ensaio qualquer derramamento de devem ter apenas cerca produtos químicos. de um terço do volume ocupado. NUNCA deves • Em caso de derramamento encher na totalidade um de líquidos inflamáveis, tubo de ensaio. produtos tóxicos ou corrosivos tome as seguintes providências: 8 - CUIDADOS COM APARELHAGEM, EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS LABORATORIAIS • • • •

Antes de iniciar a montagem, inspecione a aparelhagem, certifique-se de que ela esteja completa, intacta e em condições de uso. Não utilize material de vidro trincado, quebrado, com arestas cortantes. Não seque equipamentos volumétricos utilizando estufas aquecidas ou ar comprimido. Não utilizes tubos de vidro, termômetros em rolha, sem antes lubrificá-los com vaselina e proteger as mãos com luvas apropriadas ou toalha de pano.

• • • • •

Interrompa o trabalho Advirta as pessoas próximas sobre o ocorrido Solicite ou efetue a limpeza imediata Alerte o professor ou responsável pelo laboratório Verifique e corrija a causa do problema


1 - Instrumentos e Equipamentos Laboratoriais

6 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva.........................................................................................................


2 - Unidade de medida Na ciência, unidade de medida é uma medida (ou quantidade) específica de determinada grandeza física usada para servir de padrão para outras medidas.

Unidade métrica

Símbolo

Equivalência

Micrômetro

µm

milésima parte do milímetro

Nanômetro

nm

milésima parte do micrômetro

Angstrom

Å

décima parte do nanômetro

2.1 MEDIDAS DE COMPRIMENTO

2.1.2 - Leitura das Medidas de Comprimento

Sistema Métrico Decimal Desde a Antiguidade os povos foram criando suas unidades de medida. Cada um deles possuía suas próprias unidades-padrão. Com o desenvolvimento do comércio ficavam cada vez mais difíceis à troca de informações e as negociações com tantas medidas diferentes. Era necessário que se adotasse um padrão de medida único para cada grandeza. Foi assim que, em 1791, época da Revolução francesa, um grupo de representantes de vários países reuniu-se para discutir a adoção de um sistema único de medidas. Surgia o sistema métrico decimal. Metro: A palavra metro vem do grego métron e significa "o que mede". Foi estabelecido inicialmente que a medida do metro seria a décima milionésima parte da distância do Pólo Norte ao Equador, no meridiano que passa por Paris. No Brasil o metro foi adotado oficialmente em 1928.

2.1.1 - Múltiplos e Submúltiplos do Metro Além da unidade fundamental de comprimento, o metro, existem ainda os seus múltiplos e submúltiplos, cujos nomes são formados com o uso dos prefixos: quilo, hecto, deca, deci, centi e mili. Observe o quadro: Múltiplos quilômetro km 1.000m

hectômetro hm 100m

decâmetro dam 10m

Unidade Fundamental metro m 1m

A leitura das medidas de comprimentos pode ser efetuada com o auxílio do quadro de unidades. Exemplos: Leia a seguinte medida: 15,048 m.

Seqüência prática 1º) Escrever o quadro de unidades:

km

centímetro cm 0,01m

milímetro mm 0,001m

Os múltiplos do metro são utilizados para medir grandes distâncias, enquanto os submúltiplos, para pequenas distâncias.

Para medidas milimétricas, em que se exige precisão, utilizamos:

dam

m

dm

cm

mm

2º) Colocar o número no quadro de unidades, localizando o último algarismo da parte inteira sob a sua respectiva.

km

hm

6,

0 8

Submúltiplos decímetro dm 0,1m

hm

dam 1 7 2,

m 5,

dm 0

cm 4

mm 8

1 0,

0 0

7 0

3

3º) Ler a parte inteira acompanhada da unidade de medida do seu último algarismo e a parte decimal acompanhada da unidade de medida do último algarismo da mesma: “15 metros e 48 milímetros”. Outros exemplos: 6,07 km 82,107 dam 0,003 m

lê-se "seis quilômetros e sete decâmetros" lê-se "oitenta e dois decâmetros e cento e sete centímetros". lê-se "três milímetros".

8 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva......................................................................................................... Ou seja:

2.1.3 - Transformação de Unidades

176,9m = 17,69 dam 4.

Transforme 978 m em km. km

hm

dam

m

dm

cm

mm

Para transformar m em km (três posições à esquerda) devemos dividir por 1.000. 978 : 1.000 = 0,978 Ou seja: 978m = 0,978km.

Observe as seguintes transformações: 1.

Transforme 16,584 hm em m. km

hm

dam

m

dm

cm

mm

Observação: Para resolver uma expressão formada por termos com diferentes unidades, devemos inicialmente transformar todos eles numa mesma unidade, para a seguir efetuar as operações.

Para transformar hm em m (duas posições à direita) devemos multiplicar por 100 (10 x 10). 16,584 x 100 = 1.658,4

Pratique! Tente resolver esses exercícios:

16,584 hm = 1.658,4 m

1) Transforme 8,37 dm em mm 2) Transforme 3,1416 m em cm 3) Transforme 2,14 m em dam

Ou seja: 2.

Transforme 1,463 dam em cm. km

hm

dam

m

dm

cm

mm

Para transformar dam em cm (três posições à direita) devemos multiplicar por 1.000 (10 x 10 x 10). 1,463 x 1.000 = 1,463

As medidas de superfície fazem parte de nosso dia a dia e respondem a nossas perguntas mais corriqueiras do cotidiano: • Qual a área desta sala? • Qual a área dessa quadra de futebol de salão? • Qual a área pintada dessa parede?

Ou seja: 1,463dam = 1.463cm. 3.

Transforme 176,9m em dam. km

hm

dam

m

dm

cm

mm

Para transformar m em dam (uma posição à esquerda) devemos dividir por 10. 176,9 : 10 = 17,69

2.2 - MEDIDAS DE SUPERFÍCIE

2.2.1 - Superfície e área Superfície é uma grandeza com duas dimensões, enquanto área é a medida dessa grandeza, portanto, um número.

9 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva......................................................................................................... Metro Quadrado: A unidade fundamental de superfície chama-se metro quadrado. O metro quadrado (m2) é a medida correspondente à superfície de um quadrado com 1 metro de lado.

Múltiplos quilômetros hectômetro quadrados quadrado km2 hm2 2 1.000.000m 10.000m2

Unidade Submúltiplos Fundamental decâmetro metro decímetro centímetro milímetro quadrado quadrado quadrado quadrado quadrado dam2 m2 dm2 cm2 mm2 2 2 2 2 100m 1m 0,01m 0,0001m 0,000001m2

O dam2, o hm2 e km2 são utilizados para medir grandes superfícies, enquanto o dm2, o cm2 e o mm2 são utilizados para pequenas superfícies.

Observe as seguintes transformações: 1.

transformar 2,36 m2 em mm2.

Exemplos: km2

hm2

dam2

m2

dm2

cm2

mm2

1) Leia a seguinte medida: 12,56m2 km2

hm2

dam2

m2

dm2 12,

cm2

mm2

56

Para transformar m2 em mm2 (três posições à direita) devemos multiplicar por 1.000.000 (100x100x100). 2,36 x 1.000.000 = 2.360.000 mm2

Lê-se “12 metros quadrados e 56 decímetros quadrados”. Cada coluna dessa tabela corresponde a uma unidade de área. 2.

2) Leia a seguinte medida: 178,3 m2 km2

hm2

dam2

m2 1

dm2 78,

cm2

mm2

dam2

dam2

Pratique! Tente resolver esses exercícios: m2

0,

hm2

580,2 : 10.000 = 0,05802 km2

3) Leia a seguinte medida: 0,917 dam2 hm2

km2

dm2 91

m2

dm2

cm2

mm2

Para transformar dam2 em km2 (duas posições à esquerda) devemos dividir por 10.000 (100x100).

30

Lê-se “178 metros quadrados e 30 decímetros quadrados”

km2

transformar 580,2 dam2 em km2.

cm2

mm2

70

Lê-se 9.170 decímetros quadrados.

2.2.2 - Transformação de unidades No sistema métrico decimal, devemos lembrar que, na transformação de unidades de superfície, cada unidade de superfície é 100 vezes maior que a unidade imediatamente inferior:

1) Transforme 8,37 dm2 em mm2 2) Transforme 3,1416 m2 em cm2 3) Transforme 2,14 m2 em dam2 4) Calcule 40m x 25m


2.3.2 - Transformação de unidades

2.3 - MEDIDAS DE VOLUME Frequentemente nos deparamos com problemas que envolvem o uso de três dimensões: comprimento, largura e altura. De posse de tais medidas tridimensionais, poderemos calcular medidas de metros cúbicos e volume.

Na transformação de unidades de volume, no sistema métrico decimal, devemos lembrar que cada unidade de volume é 1.000 vezes maior que a unidade imediatamente inferior.

Metro cúbico: A unidade fundamental de volume chama-se metro cúbico. O metro cúbico (m3) é medida correspondente ao espaço ocupado por um cubo com 1 m de aresta. Unidade Fundamental

Múltiplos

Submúltiplos

hectômetro decâmetro decímetro metro cúbico cúbico cúbico cúbico km3 hm3 dam3 m3 dm3 1.000.000.000 1.000.000 1.000 m3 1 m3 0,001 m3 m3 m3

quilômetro cúbico

centímetro milímetro cúbico cúbico cm3 mm3 0,000001 0,000000001 Observe a seguinte transformação: m3 m3 1. transformar 2,45 m3 para dm3.

2.3.1 - Leitura das medidas de volume

km3

A leitura das medidas de volume segue o mesmo procedimento do aplicado às medidas lineares. Devemos utilizar porem, três algarismos em cada unidade no quadro. No caso de alguma casa ficar incompleta, completa-se com zero(s). Exemplos. Leia a seguinte medida: 75,84m3 km3

hm3

dam3

m3

dm3 75,

cm3

mm3

840

hm3

dam3

m3

dm3

cm3

mm3

Para transformar m3 em dm3 (uma posição à direita) devemos multiplicar por 1.000. 2,45 x 1.000 = 2.450 dm3 Pratique! Tente resolver esses exercícios: 1) Transforme 8,132 km3 em hm3 2) Transforme 180 hm3 em km3 3) Transforme 1 dm3 em dam3 4) Expresse em metros cúbicos o valor da expressão: 3.540dm3 + 340.000cm3

Lê-se "75 metros cúbicos e 840 decímetros cúbicos".

2.4 - MEDIDAS DE CAPACIDADE

Leia a medida: 0,0064 m3 km3

hm3

dam3

m3

dm3 0,

Lê-se "6400 centímetros cúbicos".

cm3 006

mm3 400

A quantidade de líquido é igual ao volume interno de um recipiente, afinal quando enchemos este recipiente, o líquido assume a forma do mesmo. Capacidade é o volume interno de um recipiente. A unidade fundamental de capacidade chama-se litro. Litro é a capacidade de um cubo que tem 1dm de aresta. 1l = 1dm3

11 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva......................................................................................................... Transformar 3,19 l para ml.

2.4.1 - Múltiplos e submúltiplos do litro

kl Múltiplos quilolitro kl 1000l

hectolitro hl 100l

decalitro dal 10l

Unidade Fundamental litro l 1l

Submúltiplos decilitro dl 0,1l

centilitro cl 0,01l

1l = 1dm3

dal

l

dl

cl

ml

Para transformar l para ml (três posições à direita) devemos multiplicar por 1.000 (10x10x10). mililitro ml 0,001l

3,19 x 1.000 = 3.190 ml


Cada unidade é 10 vezes maior que a unidade imediatamente inferior. Relações:

hl

1ml = 1cm3

1) Transforme 7,15 kl em dl 2) Transforme 6,5 hl em l 3) Transforme 90,6 ml em l 4) Expresse em litros o valor da expressão: 0,6 l + 10 dal + 1hl

1kl = 1m3

2.4.2 - Leitura das medidas de volume

2.5 - MEDIDAS DE MASSA Exemplo: leia a seguinte medida: 2,478 dal kl

hl

dal 2,

l 4

dl 7

cl

ml

8

Lê-se "2 decalitros e 478 centilitros".

Observe a distinção entre os conceitos de corpo e massa: Massa é a quantidade de matéria que um corpo possui, sendo, portanto, constante em qualquer lugar da terra ou fora dela. Peso de um corpo é a força com que esse corpo é atraído (gravidade) para o centro da terra. Varia de acordo com o local em que o corpo se encontra. Por exemplo:

2.4.3 - Transformação de unidades Na transformação de unidades de capacidade, no sistema métrico decimal, devemos lembrar que cada unidade de capacidade é 10 vezes maior que a unidade imediatamente inferior.

A massa do homem na Terra ou na Lua tem o mesmo valor. O peso, no entanto, é seis vezes maior na terra do que na lua. Explica-se esse fenômeno pelo fato da gravidade terrestre ser 6 vezes superior à gravidade lunar. Obs: A palavra grama, empregada no sentido de "unidade de medida de massa de um corpo", é um substantivo masculino. Assim 200g, lê-se "duzentos gramas".

2.5.1 - Quilograma A unidade fundamental de massa chama-se quilograma. O quilograma (kg) é a massa de 1dm3 de água destilada à temperatura de 4ºC.

Observe a seguinte transformação:

12 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva......................................................................................................... Apesar de o quilograma ser a unidade fundamental de massa, utilizamos na prática o grama como unidade principal de massa.

quilograma kg 1.000g

Unidade Múltiplos Submúltiplos Fundamental hectograma decagrama grama decigrama centigrama miligrama hg dag g dg cg mg 100g 10g 1g 0,1g 0,01g 0,001g

Observe que cada unidade de volume é dez vezes maior que a unidade imediatamente inferior. Exemplos: 1 dag = 10 g

1 g = 10 dg

dag 5

g 6,

dg 8

cg

2) Leia a seguinte medida: 45,698kg hg 6

dag 9

kg

hg

dag

g

dg

cg

mg

Para transformar mg em g (três posições à esquerda) devemos dividir por 1.000 (10x10x10). 206 : 1.000 = 0,206 2.

transformar 542,6 hg em cg. kg

hg

dag

g

dg

cg

mg

Para transformar hg em cg (quatro posições à direita) devemos multiplicar por 10.000 (10x10x10x10).

mg

Lê-se “Cento e cinqüenta e seis gramas e oito decigramas”. Cada coluna dessa tabela corresponde a uma unidade de massa.

kg 45,

transformar 206mg em g.

Peso bruto: peso do produto com a embalagem. Peso líquido: peso somente do produto.

1) Leia a seguinte medida: 156,8 g hg 1

1.

542,6 x 10.000 = 5.426.000

Exemplos:

kg

Observe as seguintes transformações:

g 8

dg

cg

mg

Pratique! Tente resolver esses exercícios: 1) Transforme 98,5 kg em dg 2) Transforme 73,2 cg em mg 3) Transforme 726,4 mg em dag 4) Calcule 53kg + 4.922,56g

Lê-se “Quarenta e cinco quilos, seiscentos e noventa e oito gramas”

2.5.2 - Transformação de unidades

Relações Importantes Podemos relacionar as medidas de massa com as medidas de volume e capacidade. Assim, para a água pura (destilada) a uma temperatura de 4ºC é válida a seguinte equivalência:

1 kg

1dm3

1L

13 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva......................................................................................................... São válidas também as relações:

1m3

1cm3

1kL

1mL

1g

1t

Cuidado: Nunca escreva 2,40h como forma de representar 2 h 40 min. Pois o sistema de medidas de tempo não é decimal. Observe:

2.6 - MEDIDAS DE TEMPO É comum em nosso dia-a-dia pergunta do tipo: • Qual a duração dessa partida de futebol? • Qual o tempo dessa viagem? • Qual a duração desse curso? • Qual o melhor tempo obtido por esse corredor?


Todas essas perguntas serão respondidas tomando por base uma unidade padrão de medida de tempo. A unidade de tempo escolhida como padrão no Sistema Internacional (SI) é o segundo. Segundo: O Sol foi o primeiro relógio do homem: o intervalo de tempo natural decorrido entre as sucessivas passagens do Sol sobre um dado meridiano dá origem ao dia solar.

O segundo (s) é o tempo equivalente a

do dia solar médio.

As medidas de tempo não pertencem ao Sistema Métrico Decimal.

2.6.1 - Múltiplos e Submúltiplos do Segundo Múltiplos minutos

hora

dia

min

h

d

60 s

60 min = 3.600 s

24 h = 1.440 min = 86.400s

São submúltiplos do segundo: • décimo de segundo • centésimo de segundo • milésimo de segundo

1) Transforme 5 h em min 2) Transforme 3,2 mim em s 3) Transforme 6,7 h em mim 4) Calcule 5,3 h + 9,7 h


3 – Regra de três Chamamos de regra de três a um processo de resolução de problemas de quatro valores, dos quais três são conhecidos e devemos determinar o quarto valor. A resolução desse tipo de problema é muito simples, basta montarmos uma tabela (em proporção) e resolvermos uma equação. 1) Um atleta percorre um 20km em 2h, mantendo o mesmo ritmo, em quanto tempo ele percorrerá 30km? Montemos uma tabela: Percurso (km) Tempo (h) 20 2 30 x Notem que as grandezas são diretamente proporcionais, ou seja, se aumentarmos o percurso, o tempo gasto pelo atleta também aumenta. Logo, devemos conservar a proporção: Multiplicamos em cruzes: 20x = 60 x=3 Portanto, o atleta percorrerá 30km em 3h. 2) Quatro trabalhadores constroem uma casa em 8 dias. Em quanto tempo, dois trabalhadores constroem uma casa? Nº de trabalhadores Tempo (dias) 4 8 2 x Notem que as grandezas são inversamente proporcionais. Se 4 trabalhadores constroem uma casa em 8 dias, 2 trabalhadores demorarão mais tempo para construir, ou seja, quanto menor o número de trabalhadores, maior será o tempo para a construção. Logo, devemos inverter a proporção. Multiplicando em cruzes: 2x = 32 x = 16 Portanto, 2 trabalhadores construirão a casa em 16 dias. Como puderam ver, a resolução é bastante simples. Primeiro, observamos se as grandezas são diretamente ou inversamente proporcionais. Se a grandeza for diretamente proporcional, mantemos a proporção; se a grandeza for inversamente proporcional, invertemos a proporção. Feito isso, basta resolver a equação.


4 - Soluções Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro (10 Angstrons). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos. A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. Tipos de soluções: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico).

4.1 - Classificações A – Soluções verdadeiras: possuem partículas com diâmetro médio menor que 1 nm. São misturas homogêneas. As partículas dispersas não são visíveis nem mesmo com o uso de aparelhos. Como por exemplo: sal + água. B – Soluções coloidais: possuem partículas com diâmetro médio entre 1 nm e 1.000 nm. São misturas heterogêneas.As partículas dispersas são visíveis através de ultramicroscópios. Como por exemplo: gelatina. C – Suspensões: possuem partículas com diâmetro médio maior que 1.000 nm. São misturas heterogêneas. As partículas dispersas são visíveis através de microscópios ou até mesmo a olho nu. Como por exemplo: terra + água.

4.1.1 - Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas Para entendermos esses conceitos, primeiramente precisamos saber o que é Coeficiente de Solubilidade. Ele é definido como a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura. A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas.

• •

Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.

Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser precipitada. Solução Insaturada (ou não saturada) - É quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade. Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente. Solução Sobressaturada (ou superssaturada) - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

4.1.2 - Expressões de concentração A quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente nos dá um valor que chamamos de concentração da solução. A concentração de uma solução é tanto maior quanto mais soluto estiver dissolvido em uma mesma quantidade de solvente. A concentração das soluções pode ser expressa de diversas formas. O que se entende simplesmente por concentração é a quantidade de soluto existente em relação ao volume da solução. Matematicamente,


Como alterar a concentração? Se você preparar uma solução qualquer, sua concentração não se altera se você, por exemplo, dividi-la em dois frascos. Se isso fosse verdade e tivéssemos adoçado demais uma xícara de café, bastaria dividir o conteúdo em duas xícaras que o café ficaria menos doce. Para alterar a concentração de uma solução, podemos: • Aumentar a quantidade de soluto, aumentando a concentração; • Aumentar a quantidade de solvente, diminuido a concentração; • Diminuir a quantidade de solvente, aumentando a concentração.

4.1.3 - Diluição de Soluções Diluir uma solução, significa diminuir a sua concentração. O procedimento mais simples, geralmente aplicado, para diluir uma solução, é a adição de solvente à solução. Na diluição de soluções a massa de soluto, inicial e final, é a mesma, somente o volume é maior, logo, a concentração da solução será menor. Como a massa de soluto permanece inalterada durante a diluição, pode-se escrever: Para calcular os valores de uma diluição, podemos usar a fórmula em seguinte:

C1 . V1 = C2 . V2 Estranhou o terceiro método? Como podemos diminuir a quantidade de solvente? Evaporá-lo pode ser um excelente método. Coloque uma colher de chá de sal de cozinha em um copo com água. Você verá que todo o sal se dissolve. Coloque sua solução em uma panela e leve ao fogo. Você verá que, à medida que a água (solvente) evapora, a solução vai se tornando mais concentrada, até tornar-se saturada e posteriormente começar a precipitar sal, indicando que a concentração está acima do limite. Você já deve ter estudado ou até presenciado esse procedimento em laboratório, muito conhecido como destilação simples e utilizado para separar os componentes de uma solução. Pratique! Tente resolver esses exercícios: 1.

O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta?

2.

Qual é a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?

3.

Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/mL..

4.

Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?

5. a) b)

Calcule as concentrações em g/L : 0,2030 g de Na2CO3 em 50,00 mL 5000 mg de Ca2+ em 1000 mL

6. a) b)

Qual é o volume de solução correspondente à seguinte quantidade de matéria: Solução de NaHSO4 0,25 g/L contendo 30,0 g de sal. Solução de Na2CO3 0,03023 g/L contendo 4,0 g de sal.

onde: C1 = concentração da solução antes de ser diluída (por exemplo, da solução de estoque); C2 = concentração da solução depois de ser diluída; V1 = volume da solução antes de ser diluída; V2 = volume final da solução diluída. (Volume inicial + Volume acrescentado) Pratique! Tente resolver esses exercícios: 1.

Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 g/L de hidróxido de potássio, qual será a concentração da solução obtida?

2.

Qual é o volume de água, em mL, que deve ser adicionados a 90 mL de solução aquosa 0,5 g/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 g/L?

3.

Se uma solução mãe, com concentração 100 mg/L (ppm), for diluída 3x seguida de 5x, e depois 10x?

Em uma mistura de soluções de mesmo soluto, a quantidade de soluto na solução final é a soma das quantidades dos solutos nas soluções iniciais. Considerando uma mistura de duas soluções, A e B, temos:

CA . VA + CB . VB

=

Cf . Vf (mas Vf = VA + VB)

Pratique! Tente resolver esses exercícios: 1.

Mistura-se 50 mL de uma solução de HCl com concentração 3 g/L a 150 mL de uma solução de mesmo soluto e concentração 2 g/L. Qual é concentração da solução resultante?


5 - Misturas

6 - Titulação

Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas. As proporções entre os constituintes de uma mistura podem ser alterados por processos químicos, como a destilação. Todas as substâncias que compartilham um mesmo SISTEMA, portanto, constituem uma mistura. Não se pode, entretanto, confundir misturar com dissolver. Água e óleo, por exemplo, misturam-se mas não se dissolvem. Isso torna o sistema água + óleo uma mistura, não uma solução.

A titulometria ou titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.

Existem dois tipos fundamentais de misturas: as homogêneas (homo: igual) e as heterogêneas (hetero: diferente).

Os indicadores mais usados em laboratórios são:

5.1.1 - Misturas heterogêneas Uma mistura é dita heterogênea quando é possível distinguir visualmente os elementos que a compõem, ou seja, apresenta duas ou mais fases. Esta mistura é caracterizada por componentes que estão misturados, porém não dissolvidos. Exemplos: água + óleo + areia (3 fases) ou água + areia (2 fases). Observação: a visualização não é, necessariamente, a olho nu. As fases de uma mistura heterogênea podem ser detectadas no microscópio ou separadas em uma centrífuga. Como exemplos tem-se o sangue e o leite.

5.1.2 - Mistura homogênea Mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser identificadas como no início pois, possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma da outra. Gases formam misturas homogêneas exceto quando suas densidades são muito diferentes, como o hexafluoreto de urânio (UF6) com hélio (He).

A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. A titulação ácidobase é importante para análises em indústrias e é divida em: • • •

Acidimetria: determinação da concentração de um ácido. Alcalimetria: determinação da concentração de uma base. Indicadores ácido-base: Substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.

Indicador Tornassol Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol

Meio Ácido róseo incolor vermelho amarelo

Meio Básico azul vermelho amarelo azul

O papel tornassol vermelho é o indicador que em contato com ácido se torna róseo, e com base se torna azul. O indicador Fenolftaleína: solução que em meio ácido se torna incolor e em meio básico se torna vermelha. Alaranjado de metila é uma solução que no ácido fica vermelha e na base fica amarela. O Azul de bromotimol é uma solução indicadora que em contato com ácido se torna amarela, e com base se torna azul.

6.1.1 - Esquema da Titulação Os equipamentos usados habitualmente em uma titulação são uma bureta e um erlenmeyer. Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer. A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico, o que depende do tipo de indicador utilizado: observe no quadro de indicadores acima mencionado.


A última gota de NaOH que caiu contem excesso de NaOH, pois apareceu a coloração avermelhada, porém esse excesso é desprezível. Quando a solução passa de incolor a avermelhada , significa que o ac. sulfúrico reagiu completamente com o NaOH (fim da titulação). Volume de NaOH gasto na titulação: 22,50 mL. Portanto, 25,00 mL de sol. de ac. Sulfúrico de concentração X g/L exigiram na titulação 22,50 mL de NaOH de concentração 0.10 g/L. Os principais indicadores de ácido e base e seus respectivos pH de viragem são:

Vejamos como é feita a titulação da solução de ac. Sulfúrico de concentração X g/L por meio de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,10 g/L. (1 parte) Por meio de uma pipeta ou de uma bureta medimos o volume de 25,00 mL da solução de ac. Sulfúrico e transferimos essa solução para um erlenmeyer, adicionando algumas gotas de solução alcoólicas de fenolftaleína, que ira atuar como indicador. A solução no erlenmeyer ficará incolor, pois a fenolftaleína em meio ácido permanece incolor. (2 parte) Colocamos a solução de hidróxido de sódio de concentração 0.10 g/L no interior de uma bureta e fazemos o nível dessa solução coincidir com o zero da bureta. Agora, iniciamos a titulação propriamente dita. Gotejamos a solução de hidróxido de sódio no interior do erlenmeyer, sob agitação continua. À medida que a solução de hidróxido de sódio vai sendo introduzida no frasco, a quantidade de ac. Sulfúrico no seu interior vai diminuindo, porque há neutralização do ácido pela base. (3 parte) Enquanto houver ac. Sulfúrico no erlenmeyer, a solução no seu interior permanecerá incolor. Num dado instante, ao cair uma gota de hidróxido de sódio no erlenmeyer , a solução ficará avermelhada. Nesse instante fecha-se a torneira da bureta e esta terminada a titulação.

CURIOSIDADE!!!

A Hydrangea macrophylla tem flores rosa ou azuis dependendo do pH do solo. Em solos ácidos as flores são azuis, enquanto em solos alcalinos são cor-de-rosa.


Alguns valores comuns de pH

7 - Medida de pH e pOH Potencial Hidrogeniônico (pH) e Potencial Hidroxiliônico (pOH): escala para as medidas de acidez e basicidade das soluções que evitam o uso dos expoentes negativos das concentrações.

[H+]

pH = -log pOH = -log [OH-]

10-n

\ pH = n => [H+] = mol/L \ pOH = n => [OH-] = 10-n mol/L

pH + pOH = 14 (a 25 ºC)

Para soluções ácidas: pH < 7 e pOH > 7 Para soluções básicas: pH > 7 e pOH < 7 Para soluções neutras: pH = pOH = 7

Atenção! Em laboratório normalmente usa-se apenas pH, nunca pOH, para não causar confusão.

Substância Ácido de Bateria Suco Gástrico Suco de Limão Neblina Ácida Refrigerante Suco de Laranja Vinagre Vinho Água com Gás Tomate Cerveja Queijo Café Saliva Humana

pH 1,0 1,6 - 1,8 2,2 - 2,4 2,5 - 3,5 2,5 - 4,0 2,6 - 4,4 3,0 3,5 4,0 4,3 4,0 - 5,0 4,8 - 6,4 5,0 6,3 - 6,9

Substância Leite de Vaca Água de Piscina (ideal) Água Pura Sangue Humano Lágrima Clara de Ovo Água do Mar Xampu Bicarbonato de Sódio Sabonete Leite de Magnésia Água de Lavadeira Limpador com Amônia Limpa-forno

pH 6,6 - 6,9 6,9 - 7,1 7,0 7,3 - 7,5 7,4 8,0 8,0 8 9 10 10,5 11 12 13 - 14


22 – ESTUFA BACTERIOLÓGICA

46 – pHMETRO

69 – GARRA DE CONDENSADOR

INSTRUMENTAÇÃO LABORATORIAL

23 – BALANÇA ANALÍTICA

47 – TUBO DE ENSAIO

70 – PERA DE SEGURANÇA

1 – CÂMARA DE FUCHS-ROSENTHAL

24 – CHAPA AQUECEDORA

48 – CONDENSADORES (TIPOS

71 – CONE INMOFF

2 – ALÇA DE DRIGALSKI

25 – LÂMINAS

DIFERENTES)

72 – PESA FILTRO

3 – CAPELA COM EXAUSTOR

26 – PIPETA GRADUADA

49 – BASTÃO DE VIDRO

73 – PICNÔMETRO

4 – AUTOCLAVE

27 – PIPETA VOLUMÉTRICA

50 – PROVETA

74 – ARGOLA

5 – MICROCENTRÍFUGA

28 – BICO DE BUNSEN

51 – LAMÍNULAS

75 – ESPÁTULA

6 – MICROSCÓPIO ÓTICO

29 – CADINHO DE PORCELANA

52 – PLACA DE PETRI

76 – MANTA AQUECEDORA

7 – FRASCO DE ERLENMEYER

30 - TRIÂNGULO DE PORCELANA

53 – TUBO DE WINTROBE

77 – BALÃO DE SAÍDA LATERAL

8 – MACROCENTRÍFUGA

31 - ALMOFARIZ

54 – AGITADOR ORBITAL

78 – BALÃO TRITUBULADO

9 – BANHO-MARIA

32- PISTILO

55 – FRASCO DE PENICILINA

79 – JARRA ANAERÓBIA

10 – COPO DE BÉCKER

33 – CÁPSULA DE PORCELANA

56 – CUBAS E CUBETAS

80 – PIPETA TIPO PASTEUR

11 – FUNIL ANALÍTICO

34 – FUNIL DE BUCHNER

57 – PONTEIRAS

81 – SWAB

12 – SUPORTE UNIVERSAL

35 – FUNIL DE DECANTAÇÃO (OU

58 – PIPETA DE WESTERGREEN

82 – DEIONIZADOR

13 – VARETA DE VIDRO (TUBO

SEPARAÇÃO)

59 – TUBO CÔNICO GRADUADO

83 – TIRAS REATIVAS PARA URINA

CAPILAR)

36 – DESSECADOR

60 – VIDRO ÂMBAR

84 – FOTOCOLORÍMETRO

14 – CRONÔMETRO

37 – FURADORES DE ROLHAS

61 – PINÇA DE MOHR

85 – SUPORTE PARA VHS

15 – DENSÍMETRO

38 – ESPALHADOR DE CHAMAS

62 – PINÇA METÁLICA (TENAZ)

(HEMOSSEDIMENTAÇÃO)

16 – TERMÔMETRO

39 – TROMPA D’ÁGUA

63 – PISSETA

86 – CONTADOR DE CÉLULAS

17 – CÂMARA DE NEWBAUER

40 – BULBOS DE LÁTEX

64 – ESTANTE (SUPORTE) PARA

DIFERENCIAL

18 – LAVADOR AUTOMÁTICO DE

41 – FILTRO DE PAPEL

TUBO DE ENSAIO

87 – HOMOGENEIZADOR DE SANGUE

PIPETAS

42 – ALÇA DE PLATINA

65 – PINÇA DE MADEIRA

88 – AGITADOR DE TUBOS

19 – BURETA

43 – TAMPA PLÁSTICA

66 – VIDRO DE RELÓGIO

89 – PINÇA HOFFMANN

20 – ESTUFA PARA SECAGEM

44 – BALÃO VOLUMÉTRICO

67 – TRIPÉ DE FERRO

90 – FRASCO DE KITASATO

21 – PIPETA AUTOMÁTICA

45 – BALÃO DE FUNDO CHATO

68 – TELA DE AMIANTO

ITENS PARA PESQUISA SOBRE

Bom trabalho!!!

CENTRO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL ABÍLIO PAULO – CRICIÚMA

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