Los lípidos son compuestos orgánicos que se encuentran en organismos vivientes y que son solubles en disolventes no polares. Es muy importante indicar...
(galvánicas y electrolíticas). Hay dos tipos de celdas electroquímicas, las primeras se llaman celdas voltaicas (Alexander Volta) ó celdas galvánicas (Luigi. Galvani) . Una celda galvánica es un arreglo consistente en dos electrodos unidos externamen
Reglas de Hume-Rothery. • Estructura del Cristal: Elementos con el mismo tipo de estructura reticular cristalina. • Tamaño atómico relativo: Es favorable para formar una solución sólida sustitucional, cuando la diferencia entre los radios atómicos es
6 Ago 2011 ... 1618-5 Laboratorio de Alimentos I – Francisca Aida Iturbe Chiñas. •PROGRAMA - CALENDARIO 12-I .... En el análisis de un alimento ¿qué preparación debe recibir la muestra para obtener los resultados más confiables? ... •Nielsen, S. Suza
Balance de materia y energía en una operación de acondicionamiento de aire (4 ) ... (5). IQ. Ma. Luisa Galicia Pineda. (6). IQ. Lucila C. Méndez Chávez /Dr. Antonio Valiente Barderas / Rosaisela Gascón ... de los componentes. 3. . Mediante balance de
En moléculas poliatómicas el enlace químico se forma por el traslape de los orbitales híbridos en el átomo central con los orbitales de los átomos periféricos ( sólo enlaces simples). Tipos de hibridación: sp dos orbitales híbridos equivalentes → geo
Las placas son reveladas con sales de plata, azul de Coomassie, o reactivos en particular. Fundamentos y Conceptos Básicos . La electroforesis capilar (CE)
Localización • El calcio es el mineral más abundante en el cuerpo humano. Un adulto por término medio tiene alrededor de 1 kg, 99% de él en el
Indice de contenidos 8..2.3.8. Determinación de azúcares reductores en rones /268 8..2.3.9. Determinación del índice de oxidación en vinagres /271
Sistemas de liberación modificada Sistemas en los que se modifica la velocidad y/o el lugar en donde se liberan el p.a. 1.-Sistemasdeliberaciónprolongada
Visítenos en: www.pearsoneducacion.net En esta nueva edición de Química de los alimentos, totalmente ac-tualizada, participan prestigiosos investigadores-profesores de
Pruebas Bioquímicas Se pueden resumir en los siguientes puntos: •Sustrato (contenido en el medio de cultivo) •Enzima o vía metabólica (secretada o en el
pone de tres partes idénticas reunidas del infinito y colocadas en los vértices de un triángulo ... la diferencia de potencial entre los puntos de descarga es de unos
PROB RESUELTOS - GASES - Página 9 de 39 PROBLEMAS RESUELTOS Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES A-01 - .- El "hielo seco" es
7.- El tubo se rompe con una varilla de vidrio, se calienta la solución se calienta a ebullición y se filtra. El filtrado debe ser incoloro y se usa
En la medida en que un sistema electroquímico sea espontáneo o no, podremos clasificarlo como de tipo galvánico o de tipo electrolítico, respectivamente. Una celda galvánica (sistema espontáneo) es aquella en donde, a partir de las reacciones parcial
Primera Unidad z1. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS z1.1Química, Ciencia, Tecnología y Sociedad. z1.2 Concepto de materia. z1.3 Estados de la materia: sólido, líquido
puestos 103. EL ENLACE QUÍMICO 104. El enlace iónico 104. El enlace metálico 105. El enlace covalente 105. El enlace covalente polar 107. EN EQUIPO: El enlace covalente 107. Electronegatividad 108. La predicción del tipo de enlace 108. TE TOCA A TI:
8.-Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1,25 g/L, ... En un recipiente de 5 L se introducen 8 g de He, ... Calculamos los moles de cada componente y los sumamos:
8.2 x 10-2 L atm K-1 mol-1. = 8.31451 x 10-2 L bar K-1 mol-1. = 8.314 Pa m3 K-1 mol-1. = 62.364 L Torr K-1 mol-1. = 1.98722 cal K-1 mol-1. MEZCLAS DE GASES IDEALES. Ley de Dalton: a temperatura constante la presión total de una mezcla de gases es igu
5 Origenes • Establecimiento de las cGMP´s (Actuales Practicas de Fabricación) por parte de la FDA (1963) • La aplicación de la validación en la industría
Farmacología II. Guión de Prácticas. ‐ 2 ‐ Este material se desarrollo con el apoyo del Programa de Apoyo a Proyectos para
2 Sep 2013 ... velocidades de difusión y sus densidades o pesos moleculares. Ley de Graham. La ley de Graham expresa que: “A temperatura y presión constantes, las ... Ejercicios Resueltos. Ejercicio l. El volumen de un gas a 20°C y 1 atmósfera de pre
NOM-007-SSA3-2011, Para la organización y funcionamiento de los laboratorios clínicos. NOM-005-SSA3-2010 Que establece los requisitos mínimos de infraestructura y equipamiento de establecimientos para la atención médica de pacientes ambulatorios. NOM
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Unidad 3 Lípidos
1521 Química Orgánica III
1
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Lípidos Los lípidos son compuestos orgánicos que se encuentran en organismos vivientes y que son solubles en disolventes no polares. Es muy importante indicar que cuando un compuesto se clasifica como un lípido se debe específicamente a su solubilidad en disolventes no polares y no a un grupo funcional dentro de su estructura. La solubilidad en disolventes no polares se debe a la parte hidrocarbonada dentro de la estructura de un lípido.
2
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Lípidos
Vitamina A Una vitamina
P GE 1 Una prostaglandina
Tristearina Una grasa
Limoneno Un terpeno
Cortisona Una hormona 3
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Grasa animales Mantequilla Manteca de cerdo Grasa humana Grasa de ballena Aceites de plantas Maíz Se milla de algodón Linaza Oliva Cacahuate Cártamo Ajonjolí Soya
8
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Ácidos Grasos Nu mero de No mbre carbonos co mún
No mbre sistemático
Estructura
Punto de fusión
Saturado
Ácido laurico
Ácido dodecanoico
Ácido mirístico
Ácido tetradecanoico
Ácido palmítico
Ácido hexadecanoico
Ácido esteárico
Ácido octadecanoico
Ácido arachidico
Ácido ecosanoico
9
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Ácidos Grasos
Ácido esteárico
Ácido linolenico
Ácido oleico
Ácido linoleico 11
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Saponificación
Un triacilglicerol Una grasa o aceite
Glicero l
Sales de sodio del ácido graso Jabón
12
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Saponificación
Cola no polar
Cabeza polar
Contraión
13
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Saponificación CH3 (CH2 )n
O C O
Na
+
H
CH 3(CH 2) n
jabón
CH3 (CH2 )n
O C O
+
Na
espuma ácida
Na
+
Ca+2
CH 3(CH 2 )n
jabón
Ácido sulfónico
O C OH
O C O
2
Ca
+
2 Na+
espuma de agua dura
Surfactante aniónico Detergente
Surfactante catiónico Ger micida
14
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Hidrogenación catalítica
2-buteno
2-metilpropeno
ciclohexeno
butano
2-metilpropano
ciclohexano
15
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Hidrogenación catalítica
Las moléculas de hidrogeno se colocan sobre la superficie del catalizador y reaccionan con los áto mos del metal
El alqueno se aproxim a a la superficie del catalizador
El enlace π entre los átomos de carbono se rompe para formar ahora dos enlaces σ C-H
16
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Oxidación Iniciación
Resonancia con dobles enlaces
Resonancia con dobles enlaces conjugados propagación
Radical peróxido propagación
Alquil hidroperóxido 17
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Fosfolípidos
Ácido fosfatidico fosfatidiserina
fosfatidiletanolamina Una cefálina
fosfatidilcolina Una lecitina
fosfatidiserina 18
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Fosfolípidos
Cabeza polar
M olécula de colesterol
Cadenas no polares de ácido graso Alarga miento de un fosfoacilglicerol
α-tocoferol Vitamina E
19
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Fosfoesfingolípidos Configuración s
esfingosina
Una esfingo mielina
20
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Prostaglandinas
Esqueleto de prostaglandina
21
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Prostaglandinas ciclooxigenasa
Ácido araquidonico hidroperoxida sa
Grupo acetilo
Ácido acetilsalicilico Aspirina
Ciclooxigenasa enzima activa
Ciclooxigenasa enzima inactiva 22
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Prostaglandinas
23
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Terpenos
m entol Aceite de m enta
geraniol Aceite de geranium Cola
Cabeza
zingibereno Aceite de jengibre
β-selinenotocoferol Aceite de apio
Cola
Cabeza
Esqueleto con dos unidades de isopreno con un enlace entre la cola de uno y la cabeza del otro
24
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Terpenos Cabeza
Cola
Cabeza
α-farneseno Un sesquiterpeno encontrado en la cascara de manzana
Cola
Cabeza
Cola
carvone Aceite de m enta verde un m onoterpeno
25
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Terpenos Clasificación de terpenos Áto mos de carbono
Clasificación
Áto mos de carbono
Clasificación
Β-caroteno
26
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Esteroides
27
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Esteroides
28
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Esteroides
29
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Esteroides
30
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Serie de lípidos 1. El sabineno es un compuesto terpénico. Muestre cuantas unidades de isopreno posee.
2. Rodee con un circulolas unidades de isopreno en el geraniol, mentol, alcanfor y ácido abiético. 3. Explica las diferencias de puto de fusión de los siguientes ácidos grasos. a) ácido palmítico y ácido esteárico, b) ácido palmítico y ácido palmitoleico, c) ácido oleico y ácido linoleico. 4. Dibuja la conformación de silla mas estable de la dihidrocarvona.
31
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Serie de lípidos 5.- Un ácido graso saturado tiene a.- Dobles o triples enlaces en su cadena b.- Aspecto aceitoso c.- Sólo enlaces sencillos C – C 6.- Un jabón se disuelve en agua dando lugar a micelas. Es debido a: a.- un proceso de saponificación b.- un proceso de esterificación c.- un comportamiento hidrófobo 7.- La esterificación del glicerol con ácidos grasos produce a.-lípidos complejos b.- glicerolípidos c.- acilglicéridos 8.- Un aceite estáformado por a.- ácidos grasos insaturados de cadena corta b.- ácidos grasos de cadena larga c.- ácidos grasos saturados de cadena muy corta 32
Facultad de Química Departamento de Química Orgánica
Serie de lípidos 9.- Los esteres de un ácido graso de cadena larga con sus dos extremos hidrófobos puede ser a.- Glicerina b.- Cera de abeja c.- Lecitina 10.- La Lecitina a.- Es un derivado del ácido fosfatídico con la colina b.- Es la fosfatilserina c.- Tiene una estructura derivada de un ácido graso son la esfingosina